资源简介 中考复习专题 化学基本用语学案（一）班级 姓名 家长签字【学习目标】规范书写常见的元素符号；元素符号的意义；钙、镁、锌等元素与人体的健康；元素的简单分类；根据常见化合价正确书写常见物质化学式；化学式的意义。【学习过程】：〖活动一〗规范书写常见的元素符号：试一试：常见的元素名称及符号：名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号氢 碳 氮 氧钠 镁 铝 硅磷 硫 氯 钾钙 锰 铁 铜锌 碘 汞 银钡 氦 氖我会小结： 1. 书写规范：“一大二小”2．易错点： Cu（铜）与Ca（钙）；Co（钴）与CO（一氧化碳）；Ag（银）与Hg（汞）Mn误写为MN或MN；汞误写成“贡”；“锰”误写为“猛”；〖活动二〗元素符号的意义；钙、镁、锌等元素与人体的健康试一试：（1）如元素符号：O表示的意义有2种： ； 。（2）如元素符号：Fe表示的意义有3种： ； ；（3）如符号：3H表示的意义只有1种：3个氢原子我会小结：1．元素符号的意义：2.当元素符号前的系数不等于1时，该符号不能表示宏观含义，只能表示微观含义，即n个某原子3. 类似于Fe，还有些元素符号，其单质的化学式可用单个元素符号表示，则其元素符号所表示的意义就有3种：某种元素；某单质；某元素的一个原子。动动脑：1.请你写出下列各符号所表示的意义（1）3S___________________；（2）Cu____________，________________，______________，（3）Cl____________________，_____________________________。2．元素的存在与分布：元素的分布 主要元素的含量由高到低 元素的分布 主要元素的含量由高到低地壳中的元素 地核中的元素 铁（Fe）、镍（Ni）人体中的元素 、碳（C）、氢（H）、氮（N）、钙（Ca） 太阳中的元素 氢（H）、氦（He）海水中的元素 、氢（H） 宇宙中的元素 氢（H）空气中的元素 最多 ，其次此外：构成物质种类最多的元素： ；使用最广泛的金属元素为：3．元素与人体健康元素 缺少症状 过量的影响 元素 缺少症状 过量的影响易得贫血症 骨骼疏松、畸形 白内障、动脉硬化铜（Cu）、硒（Se） 免疫系统低* 中毒、致癌 智力低下、侏儒甲状腺肿大 甲状腺亢奋有害元素主要为：汞（Hg）、铅（Pb）、镉（Cd）等。〖活动三〗元素的简单分类：金属元素和非金属元素试一试：元素决定因素：元素的种类是由原子的 决定的。一般，原子最外层电子数小于4个，属于 元素，容易失去电子，形成 离子；原子最外层电子数大于4个，属于 元素，容易得到电子，形成 离子。我会小结：1．原子的质子数决定了 原子最外层电子数决定了2.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是 （序号）①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数〖活动四〗根据常见化合价正确书写常见物质化学式化合价规则：化合物中元素的化合价代数和为零；我会计算 NH4NO3中，NH4+中的氮元素为 价，而NO3-中的氮元素为 价；我能记住：常见元素及原子团的主要化合价：名称 符号 化合价 名称 符号 化合价 名称 符号 化合价钠 镁 铝铜 锌 银氯 钡 硫铁 硝酸根 碳酸根氢氧根 铵根 碳酸根硫酸根我会小结：1．化合价规则：任何单质的元素化合价均为 ，化合物中 。2．根据化合价写出化学式方法（1）化合价标在元素符号的 ，先写 ，再写 ，注意：“1”不可省略；（2）一般，正价元素写在 ，负价元素写在 ；利用“十字交叉法” 交叉约简。我会应用：物质种类与化学式（1）金属单质、稀有气体单质及某些非金属单质，由原子直接构成的物质，直接用 表示：如 （铁）、 （氦气）、 （硫）；（2）非金属单质中由分子构成的物质，用其分子构成表示：如（氢气 ）、（碘 ）；（3）无机化合物的化学式： 氧化物：Fe2O3（氧化铁）、CO2（二氧化碳）等；酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）等； 碱：NaOH（氢氧化钠）、NH3·H2O（氨水）等；盐：NaCl（氯化钠）、CuSO4（硫酸铜）FeSO4（硫酸亚铁）等；（4）有机化合物的化学式：用对应的分子构成表示：（甲烷）、 （乙酸）、 （乙醇）、 （葡萄糖） 、练一练：下列物质的化学式氯化钙 硫酸铁 碳酸氢铵 二氧化锰 氖气 石墨〖活动五〗有关化学式的意义我会小结：化学式的意义1． ；（宏观）2． ；（微观）3． ；（元素组成）4． （分子构成）；练一练：中国“神州”飞船载人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推进器的常用燃料。根据偏二甲肼的化学式C2H8N2，你能知道哪些信息？（1）________________________________；（2）___________________________________；（3）_______________________________；（4）___________ ____________________。专题讨论：元素符号周围数字的含义写出下列各符号中“2”的含义（1）2H； （2）H2； （3）2H+；（4）2CO； （5）CuO； （6）SO42-；直击中考：染发时常用到的着色剂——对苯二胺，化学式为C6H8N2，是一种有毒化学药品，有致癌性，下列说法正确的是 （ ）A．对苯二胺中含有N2分子B．对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6:8:2C．对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成D．对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为练习：1．当原子转化为离子时，一定发生变化的是 （ ）A．原子总数 B．质子总数 C．中子总数 D．电子总数2．下列物质中，由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的是 （ ）A．CaCO3 B．Al2(SO4)3 C．Al(NO3)3 D．Al(OH)33．下列符号中，即表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）A．C60 B．Fe C．O2 D．H4．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指 （ ）A．钙单质 B．钙原子 C．钙元素 D．钙离子5．下列物质中化学式错误的是 （ ）A．氦气（He） B．氢气（H） C．氯化铝（AlCl3） D．甲烷（CH4）6．一种元素与另一种元素的本质区别是 （ ）A．中子数不同 B．电子数不同 C．原子质量不同 D．质子数不同7.下列化学用语书写正确的是 （ ）A．1个氖原子 Na B．+2价的铁元素 Fe+2C．4个氢分子 4H D．3个硝酸根离子 3NO3-8.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属元素原子的是 （ ）9. 根据图3的有关信息判断，下列说法错误的是 （ ）A.氯原子的核电荷数为17B.钠的原子结构示意图中X=8C.氯原子的相对原子质量为35.45D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子10.用化学符号表示下列物质：（1）氨分子____；（2）2个氧原子____；（3）碳酸分子___；（4）硫酸中硫元素化合价___11.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x=___________。(2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。(3)在化学反应中，每个铝原子失去________个电子形成铝离子。(4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。(5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。12.化学用语是学习和研究化学的工具，试按要求完成下列各题：(1)写出化学符号或化学符号所表示的意义：① 2个硫酸根离子 ；② 3O2 。(2)用化学式填空：① 最简单的有机物 ；② 侯氏制碱法制得的纯碱 。(3)右图是物质基本分类和基本转化关系图，试按下列要求填空：物质类别：① ，② ；变化类型：③ (填“物理变化”或“化学变化”)。+2<常见气体>教学案一．实验室制取O2、H2、CO2的反应原理、制取装置、收集方法、实验步骤及注意事项：O2 H2 CO2反应原理制取装置收集方法 ① ② ① ② ①操作步骤 ①组装仪器，检查装置气密性；②装药品；③固定试管；④点燃酒精灯，进行加热；⑤收集气体； ⑥将导管移离水槽；⑦熄灭酒精灯。 ①组装仪器，检查装置的气密性；②加入 ；③由分液漏斗或长颈漏斗注入 ；④收集气体；⑤验满。 ①组装仪器，检查装置的气密性；②加入 ③由分液漏斗或长颈漏斗注入 ；④验纯；⑤收集气体。 ①组装仪器，检查装置的气密性；②加入 ；③由分液漏斗或长颈漏斗注入 ；④收集气体；⑤验满。验满方法 向上排空气法收集时，可用 放在 ，如果木条 则已满。 用排水法收集，如果集气瓶口有 则已满。 用 放在 ，如果木条 则已满。注意事项 试管口应 倾斜；排水法收集完气体后应该先 再 ；应在试管 ，防止： 。 如果用长颈漏斗，应该 。如果发现收集不到氧气原因有 。 先验纯再收集；装满氢气的集气瓶该 放置。 不能用稀硫酸或浓盐酸代替稀盐酸的原因： 。例题分析：右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关分析错误的是 （ ）A.气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B.试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C.加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D.停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯二．设计装置的依据制取气体的装置分为两个部分： 和 。气体发生装置发生装置的选取时根据反应的 和反应物的 而设计的。（1）固固加热型，如 。（2）固液常温型，如 、 、。例题分析：下图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应，关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的二氧化碳气体压回长颈漏斗，与大理石分离，反应停止。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下列装置中与图示装置具有相同效果的是（ ）气体收集装置收集一种气体之前，必须事先知道气体的密度比 大或小；能否和空气中的成分发生反应；能否溶于 或与之发生反应；是否有毒。收集装置选择条件 难溶于水或不宜溶于水，与水不发生化学反应的气体。 不与空气发生化学反应，密度比空气的密度 的气体。 不与空气发生化学反应，密度比空气的密度 的气体。举例说明备注说明 排水法收集的气体 ，收集满时易观察，能用排水法的则用排水法，若要求收集 气体，则不能采用排水法，使用排空气法收集气体时，导管应伸入 。如果收集的是有毒的气体，应在收集装置后加上一个 。例题分析：某气体只能用向上排空气法收集，由此可以得出它可能具备下列性质中的（ ）①不易溶于水 ②易溶于水 ③密度比空气小 ④密度比空气大A、①③ B、②③ C、①④ D、②④三．实验室制取气体的实验操作程序1．选择合适的仪器进行组装，组装仪器的一般顺序是：从 到 ，从 到 。2．检查装置的气密性：（1）A装置如何检查气密性：。（2）B和C装置如何检查气密性：。例题分析：根据下图及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如下图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，判断理由： 。3．装药品：如果是固体和液体反应一般是先装 再加入 。4．准备收集装置：如果用排水法收集气体时，应在制取气体之前将集气瓶装满水。5．制取气体。6．收集气体并验满。7．拆洗整理仪器。四．气体的检验仪器名称：①U型管 ②干燥管 ③洗气瓶 ④硬质玻璃管物质 选用试剂和装置 化学方程式二氧化碳 ③中石灰水一氧化碳 ④中放氧化铜+③中石灰水氯化氢气体 ③中硝酸银溶液五．气体的干燥和净化1．实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U形管。仪器名称：①U型管 ②干燥管 ③洗气瓶 ④硬质玻璃管杂质气体 选用试剂和装置 化学方程式氧气 ④中放铜粉或者用铜网水蒸汽 ①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）二氧化碳 ①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰③中氢氧化钠溶液一氧化碳 ④中放氧化铜2．气体的干燥选择干燥剂应该根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只可以吸收其中的 ，而不能和气体发生反应。（1）浓硫酸：可干燥的气体有： 、 、 、 ；不可干燥 。（2）氢氧化钠固体或生石灰，可干燥的气体有： 、 、 、 ；不可干燥： 、 、 。3．气体的净化选择气体吸收剂应该根据气体的性质和要除去的杂质的性质而定。原则：所用的气体吸收剂只能吸收 ，不能与 反应，也不能引入 。常见的气体吸收剂：水可用 、 、 来吸收。氯化氢气体可用 、 来吸收。二氧化碳气体可用 、 来吸收。气体的净化顺序：先 ，后 。例题分析：请从下图中选择适当的实验装置序号填空，并回答有关问题。若要除去CO2中混有的HCl气体，得到纯净的CO2，应在收集装置前连接两个相同的________装置，并在第一个装置中放入足量的_________(从NaHCO3溶液、NaOH溶液、石灰水中选择一个)除去HCl，第二个装置中放入足量的____________除去水蒸气。六．尾气处理制取有毒或有腐蚀性的气体时，一定要用尾气处理装置。1．燃烧法：如：甲烷、一氧化碳、氢气2．碱液吸收法：如：氯气、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳3．水溶解法：如：氯化氢、氨气袋囊储存法：<常见气体>作业1．使用右图装置不可以进行下列实验中的 （ ）A．锌与稀硫酸制取并收集氢气B．大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳C．KMnO4制取并收集氧气D．过氧化氢溶液与MnO2制取并收集氧气2．老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，它们可能是H2、O2、CO2。下列关于这三种气体的的鉴别方法中，不正确的是 （ ）A.根据瓶③倒置，可判断瓶③存放的是H2B.用带火星的木条放入①中，若复燃，则存放的是O2C.用点燃的木条伸入②中，若火焰熄灭，则存放的是CO2D.向②中加入少量蒸馏水，若变为红色，则存放的是是CO23．下面有关气体的制取、收集和检验方法不正确的是 （ ）A．实验室可用甲装置来制取氧气B．乙装置可用来制取、检验二氧化碳C．收集氢气可用丙装置D．丁装置可用来收集氧气4.比较用过氧化氢溶液和用高锰酸钾制取O2的方法，二者共同点是 （ ）A．发生装置相同 B．都可用MnO2作催化剂C．反应的基本类型相同 D．完全反应后剩余固体成分相同5．有下列实验装置示意图：A B C D E F G H请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置代号）。（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ，用G装置收集氢气，②应与 （填接口序号）相连。（3）现有如下资料：①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。6．通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：A．电解水 B．分离空气C．加热高锰酸钾 D．(1)相信你在D处还可以写出另一种制取氧气的方法；(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称 ① 、② ；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。7．实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。(1) 写出实验室制取氧气的一个化学方程式 。利用该反应制取氧气，发生装置应选 （填序号，下同）。(2) 一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是（填序号） 。(3) 按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有 （只答一条），其相关的化学方程式是 。(4) 实验室里将制得的二氧化碳气体通入澄清石灰水中，始终未出现浑浊现象，可能的原因是 。8.实验室制取气体常用到图中所示的装置，根据给出的装置回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称：① ；② 。(2)若该实验选择装置A来制取氧气，请写出该反应的化学方程式： 。(3)若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择装置 。该套装置有一处不足的地方，请指出并加以改进： 。(4)用装置F可收集和干燥氧气：若广口瓶充满水，收集氧气时气体应从导管口 (填“a”或“b”)通入；若气体从导管口a通入广口瓶，广口瓶内应盛装 (填试剂的名称)来干燥氧气。(5)某同学从上述装置中选用适当装置成功制取和收集了二氧化碳，他选用的装置是(填装置代号)，该反应的化学方程式是 。为了进一步验证产生的气体是二氧化碳，该同学将气体通入装置F中，则装置F中应加入的试剂为(填化学式)溶液。若在装置F中加入紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，由此得出的结论是 。(6)通过查阅资料得知：氨气(NH3)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。小枫同学用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，他应选择的发生装置是_______________，收集装置是_______________；（填字母编号）9．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。A B C D E F G（1）写出编号所指仪器的名称：① ；② 。（2）以上装置图中共有两处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：① ；② 。上述装置改进后，请继续回答下列问题。（3）小李在实验室中用氯酸钾和另一种固体制取氧气，他选择上述装置中的A和 （填字母）进行组装。小红在实验室中选用C装置作为氧气的发生装置。在他们的实验中都用到了一种相同的固体药品是 （填化学式），在两个反应中它起 作用。请你写出小红制取氧气的化学反应方程式： 。（4）实验室选用C和E装置还可以制取的气体是 （填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式 。（5）装置B、C都可以用来制取（4）中的气体，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点 。（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口 通入。①②注射器ba丙乙甲A B C D E F②带小孔的隔板①身边的化学物质（第1课时）一、知识梳理1．通常状况下，氧气是一种无气无味的气体，密度比空气密度略大，因而可用向 收集， _______溶于水，因此，也可用排水法法收集2.铁在氧气中燃烧的现象是 反应方程式为.做该实验时要在细铁丝末端系上一根火柴梗的目的是 .氧气瓶底铺少量的纱子或加少量水的目的是 .3.镁条在空气中燃烧的最能说明发生了化学变化的现象是 , 反应方程式为 .4.红磷在空气中燃烧的反应方程式为是 该反应产生大量的 而不是雾。.5.硫在空气中燃烧产生的火焰是 色，在氧气中燃烧燃烧产生的火焰是 色6.分别写出氢气、一氧化碳、甲烷在氧气中燃烧的反应方程式这三种物质都是无色气体，鉴别它们可以根据它们的 不同。7.氧气的化学性质比较活泼,许多物质会与氧气发生 反应，物质与氧气发生的缓慢的氧化反应叫缓慢氧化, 如生活中的 。8.举出氧气的两个重要用途9.工业上制取O2是用的分离液态空气法,其原理是根据氧气和氮气的 不同.该过程属于____________变化。10.写出用高锰酸钾和过氧化氢制氧气的反应方程式____________________________ _________________________________11．现有下图所示的实验装置，请回答问题：（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。（2）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。（3）可用于实验室用高锰酸钾制备和收集O2的一套装置是（填字母，下同） 。⑷写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置是 ，并据此选择上图中 组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 。⑸写出实验室用用金属锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式__________________________.制备和收集较纯净的氢气的一套装置是（填字母） 。二、牛刀小试1．（1）要证实“氢气的密度比空气小”，这属于氢气的_____（填“物理”或“化学”）性质，请设计一种简单的实验方案，简述该方案的操作方法和有关的现象________________________ 。（2）点燃氢气，试验“氢气在空气中燃烧”。在点燃氢气前，必须检验氢气的_______________，以防发生_______________。点燃氢气后，观察到的现象是：纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生__________色火焰。如果要检验氢气的燃烧产物，应采取的操作方法是____________________________________.2.下列关于氧气的说法中，错误的是（ ）A．氧气用于炼钢，目的是除去生铁中多余的碳和其他杂质B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气可以供给呼吸，是因为和体内物质反应而释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少3．下列说法错误的是（ ）Ａ．氢气是由很多氢气分子构成Ｂ．氢气具有助燃性Ｃ．氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集Ｄ．点燃氢气等可燃性气体前，必须先检验其纯度4.下面制取氧气的操作正确的是（ ）A．在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾进入导管。B．当导管口有气泡产生时立即收集C．从水槽中取出集满氧气的集气瓶应倒置于水平桌面上D．用向上排空气法收集氧气5．过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解成氧气和水。分液漏斗可以通过调节活塞控制液体滴加速度。回答下列问题：⑴分液漏斗中应放入的物质是 ，锥形瓶中应放入的物质是 。⑵要收集一瓶纯净的氧气应选择图中的装置 （填字母）⑶某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一断时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃。其原因是。⑷若实验时用此法代替高锰酸钾加热制氧气，优点是 （填序号）A．生成物中只有氧气 B．不需加热 C．需加热⑸装置A中反应剧烈，据此提出实验安全注意事项是A．控制液体的滴加速度 B．用体积小的锥形瓶 C．加热反应物身边的化学物质（第2课时）知识梳理1、将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，看到紫色石蕊试液由紫色变 色，因为 （用方程式表示，下同），生石灰常用来作为干燥剂，因为，电解水时发生的反应是 ，水是常用的溶剂。2、实验室制氧气可以用一种液体和一种固体常温下反应，反应方程式是3、一氧化碳是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，有剧毒，香烟燃烧产生的烟气中含一氧化碳，最容易与人体中的 结合；一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，反应方程式是 ，工业上还用它来炼铁，以赤铁矿石（含Fe2O3）为例，写出反应方程式 。4、通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大， 溶于水，因此不能用 收集，只能用 收集，它的固体俗名 ，能用来作制冷剂。一般情况下CO2不支持燃烧，也不能燃烧，常用来作 剂；检验CO2的反应 现象是 。实验室用 和 来制取CO2，反应方程式是 ，工业上煅烧石灰石也能得到CO2，反应是 ，CO2还参与绿色植物的光合作用，维持大气的氧含量，反应方程式是 。大气中CO2含量的增多会导致 ，因此我们要倡导低碳生活。5、通常状况下，二氧化硫是无色有 性气味的气体，密度比空气大，能溶于水，SO2是大气污染物，会形成 型酸雨，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸，反应是 ， ，也可以是在空气中尘埃等的作业下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，反应是 ， ，因此工厂含有SO2的废气可用碱溶液吸收处理，写出用氢氧化钠溶液吸收的反应方程式 。6、铁锈 色，主要成分 ，能溶于酸，写出它和稀盐酸的反应方程式，现象是 。7、氧化铜， 色固体，能溶于酸，写出它和稀硫酸的反应 ，现象是 。二、牛刀小试1、谁污染谁治理”是我国环境污染治理的原则。某工厂排放的废气中CO2、SO2均超标，技术人员采用下列哪种方法治理废气是正确的（ ）A.用NaCl溶液吸收 B. 用NaOH溶液吸收C.用浓HCl溶液吸收 D. 用浓H2SO4溶液吸收2、下列实验现象和对应的结沦描述都正确的是（ ）A．往某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生——该固体一定是碳酸盐B．将SO2和CO2分别通入紫红色KMnO4溶液中，如溶液褪色—该气体一定是SO2C．生石灰块投入水中，水会沸腾—一生石灰变成熟石灰的过程是吸热反应D．CaO中是否混有CaCO3—一加入足量的稀盐酸，无气泡，说明没有混CaCO33、现有C、Fe和CuO三种黑色粉末，设计实验加以鉴别。4、某同学想利用铜生产硫酸铜，相关的方程式为 ，。5、CaO长期敞口放置最终产物是 写出有关化学方程式（1）（2） 。6、建筑业上用熟石灰来砌砖抹墙是利用Ca(OH)2吸收空气中 变成坚固的检验CO2用 （石灰水/NaOH溶液），吸收少量的CO2可用石灰水，吸收大量的CO2不可用石灰水，原因是 。7、右图是电解水的实验装置图，请根据你所了解的知识填空：（1）A为 极；（2）甲管与乙管中产生的气体体积比是 ，在相同条件下氧气的溶解度大于氢气的溶解度，实验中测得结果比理论会偏（填“小”或“大”）（3）该实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 ；（4）若将质量分数为5%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了1%时停止电解，则生成的H2的质量约为 g。8． 石灰石 如图是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，请根据改图回答：（1）属于碱的是（2）可作食品干燥剂的是生石灰 熟石灰 （3）写出图中涉及的任意一个反应方程式9．除杂。（用化学方程式表示）Cu（CuO）CO（CO2）CO2（CO）CaO（CaCO3 ）10.A、B、C、D、E、F是初中化学内容所涉及到的物质，其中A、B是氧化物，在一定条件下，它们的转化关系如下图所示：根据上图推断：（1）C的化学式为________________。（2）D物质在氧气中燃烧，也能生成B，则B的化学式为______________。（3）写出D与稀硫酸反应的化学方程式________________________________。身边的化学物质（第3课时）一、知识梳理1．熔点最低的金属是 ，地壳中含量最多的金属是 ，人类冶炼最多的金属是 ，导热、导电性最好的金属是 ，人体内最多的金属元素是 。2．完整金属活动性顺序表。K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb (H) Cu Hg Pt Au在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出 ；活动性较强的金属一般可以将位于其后面的金属从它们的 溶液中置换出来。3．炼铁的主要设备是 。主要原料是铁矿石、 和 。4．铁在潮湿的空气中生锈是铁跟空气中的 反应，生成铁锈，因此，我们可用 等方法防止铁生锈。5．写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应 ，属于 反应。（2）铁在氧气中燃烧 ，属于 反应。（3）高温炼铁 ，⑷铜和硝酸银反应 ，6．锌与铁的化学性质相似都较活泼，能与氧气 、 等几类物质发生化学反应。写出相关反应的化学方程式： 、 。7．生铁是含碳为 的铁碳合金，钢是含碳为 的铁碳合金；百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学方程式是____________________ 。8．甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉练铁示意图。请回答下列问题。（1）写出甲图中的实验现象： 。（2）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。（3）甲图中装置的不足之处是： 。目的是 。（4）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是① ；② 。（5）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？答： 。二、牛刀小试1．下列常见材料中，属于金属材料的是( )A．不锈钢 B．玻璃钢C．大理石 D．“塑料王”聚四氟乙烯2．下列有关金属的说法错误的是( )A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量C．炒完菜后，应及时除掉锅里的水，这样可以防止铁锅生锈D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一3．下列化学方程式书写正确的是 （ ）A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2 B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．2Fe+ 3CuSO4==Fe2(SO4)3+3Cu D．4Fe+3O2==2Fe2O34.下列条件下，铁被溶解但无气体产生的是 （ ）A、铁粉和盐酸混合 B、铁钉放入硫酸铜溶液中C、铁钉放入稀硫酸中 D、铁钉浸入在水中5．将X、Y、Z 三块大小相同的金属片分别投入到10%的稀盐酸中，X表面无明显现象，Y表面缓慢地产生气泡，Z表面迅速产生大量气泡，则X、Y、Z的金属活动性顺序为( )A．X>Z>Y B．Z>Y>X C．X>Y>Z D．Z>X>Y6．某课外活动小组从 实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是：_______________________________________________________________。（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸； B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。①步骤B中如何判断已充分反应？_________________________________________。②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：____________________________________________________________________。7.在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并写出化学方程式：_________________________________该反应的基本类型属于：___________8．根据图示A、B、C、D、E各物质之间的转化关系，回答下列问题：⑴写出各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E 。⑵写出有关反应的化学方程式：(1) ，(2) ， (3) 。身边的化学物质（第4课时）一、知识梳理1.紫色石蕊试液遇稀盐酸由 色变为 色，遇澄清的石灰水由 色变为色；酚酞试液遇酸性物质显 色，遇碱性物质由 色变为 色。pH>7，溶液呈 性；pH=7，溶液呈 性；pH<7，溶液呈 性。正常雨水呈 性，pH 的降水是酸雨。显碱性的溶液一定是碱的溶液吗？______例如：_____________________________________.某一未知溶液，确定它的酸碱性可使用____________,用pH试纸测定雨水的酸碱度的方法是_______________________________.2.人的胃液中含有_________,汽车的电瓶中含有__________,食醋中含有3-5%的___________,酸雨中含有极少量的________和__________.浓硫酸有 性，可作 剂，浓硫酸溶于水会 ，稀释浓硫酸应将 慢慢注入 中，并用 不断搅拌。浓盐酸有 性，打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有 。因此浓盐酸、浓硫酸都应保存。浓硝酸因见光分解，通常保存在 瓶中。小木条上沾上浓硫酸后的现象为________________,这是因为浓硫酸有____________________性.若用右图的装置来进行气体的干燥，则装上浓硫酸后，气体从__________管进，该装置能否用于氨气的干燥？_____________________________.3.酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中的阳离子都是 。(1)酸可用于除锈，生锈的铁钉放入稀盐酸中,可以观察到反应的化学方程式为 。若所用的盐酸过量，一段时间后，可以观察到 .其化学方程式为 。将氧化铜放入盐酸中，现象 ，反应方程式 (2)用酸可以处理含碱的废水，原因是酸能与碱反应，该类反应也叫 反应，该类反应生成盐的同时一定生成 ，同时反应为 热反应。将氢氧化铜放入盐酸中，现象 反应方程式 用氢氧化铝治疗胃酸过多的反应方程式 。(3向碳酸钠中加入稀盐酸后可以观察到的现象是 纯碱与盐酸反应的化学方程式 。实验室制二氧化碳的原理 。将硝酸银溶液滴入盐酸溶液中，现象 反应方程式 。在硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，现象 反应方程式 (4)安全事故的处理：浓硫酸沾到皮肤上时，首先迅速用抹布将浓硫酸擦试掉，然后用大量的水冲洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷，稀硫酸溅到皮肤上后，也应该马上冲洗，因为随着稀硫酸中溶剂的蒸发，会逐渐变成浓硫酸。4.金属活动性顺序表为__________________________________________________________盐酸分别和铝、镁、铁、锌反应，方程式为： 、 、 相同条件下反应由快到慢顺序 相等质量的金属质量与足量的盐酸充分反应产生氢气由多到少的顺序 铜不能和盐酸反应的原因是 5.下列现象说明了溶液的哪些性质：①氢氧化钠溶液能使无色的酚酞试液变红，是因为它具有②pH＜5.6的雨水对大理石雕塑有较强的腐蚀性，是因为它具有③电器着火时，不能用河水或自来水去灭火，是因为它具有④煮沸的汤比开水要烫，是因为 比开水的沸点⑤在北方冬天下雪的街道上要洒些氯化钠，其道理是⑥浓硫酸和固体氢氧化钠都可以作某些气体的干燥剂，是因为它们都具有二、牛刀小试1.下列物质敞口放置在空气中，因发生化学变化而质量增加的是 （ ）A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠2.下列物质能用稀酸和金属直接反应制取的是 （ ）A. CuSO4 B. FeCl3 C. MgSO4 D. AgCl3.5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al （ ）A. ①或② B. ②或③ C. ③或④ D. ②或④4.下列实验方案中能达到预期目的的是 ( )A．用NaOH溶液除去CO中的HCl气体 B．用稀盐酸除去Na2CO3中的NaHC03C．用点燃的方法除去C02中少量的CO D．用稀H2SO4除去炭粉中的CuO5． 某同学将质量相同，溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入几滴紫色石蕊试液，此时溶液呈 ( )A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色6.下列溶液中，pH＜7的是 ；pH＞7的是 ；pH=7的是 。①肥皂水②氢氧化钠溶液③稀盐酸④雨水⑤海水⑥碳酸钠溶液⑦小苏打水溶液⑧柠檬汁7.有失去标签的硫酸、硝酸、氢氧化钠三瓶溶液。拟用BaCl2溶液和酚酞试液按下列步骤鉴别：（1）从三支试管分别移取各溶液少许作试样，向试样中分别滴加___________，如发生的现象是___________，所取得溶液是H2SO4，相关的化学方程式为：____________________________________________；（2）将剩余的两种试样各取少许放入另外两支试管中，分别滴加_____________，如发生现象为___ ________，所取得溶液为NaOH溶液。（3）无明显现象的为______________________。8.某工厂排出的废水显酸性，如何设计实验来检验？身边的化学物质（第5课时）一、知识梳理1.NaOH固体和Ca（OH）2粉末都是 色物质，NaOH 溶于水，Ca（OH）2 溶于水；NaOH固体必需密封保存的原因是： 、。这两种溶液都具有腐蚀性。中和酸性土壤常用的碱是 ，中和过多胃酸常用的碱是 。2.NaOH溶液和Ca（OH）2溶液的化学性质：（1）与指示剂的反应：能使紫色的石蕊试液变 ，使无色的酚酞试液变 ；（2）与非金属氧化物反应：CO2与NaOH溶液的反应 CO2与Ca（OH）2溶液的反应方程式 方程式思考：你认为以上溶液中哪些可用来吸收CO2？哪些溶液用来证明二氧化碳会更好？3.复分解反应：两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应.复分解反应的条件是生成物中有 、 或 生成。下列反应中属于复分解反应的是__________属于置换反应的是__________A.CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2↓ B.Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2OC.CuO+2HCl=CuCl2+H2O D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑E.CaCO3 +2 H Cl=CaCl2+ H2O+CO2↑ F.CuO + CO Cu + CO2四种基本反应类型中，反应前后化合价一定发生变化的反应是___________________,反应前后化合价一定不发生变化的是___________________________________,化合价可能改变的是___________________________________________.4.实验室中有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，化学兴趣小组的同学对这固体进行探究（1）设计实验检验这一瓶固体已经变质的方法是方法①取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,有_________,则______方法②取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,有_________,则______方法③取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,有_________,则______(2)设计实验检验这一瓶固体是否已全部变质？取样品少量，配成溶液，取溶液少量，加入____________,过滤，取滤液，加入_________，若______________________________________,则已全部变质。若______________________________________,则部分变质。（3）除去变质的氢氧化钠的杂质的方法是________________________________________5.常用的干燥剂有：浓硫酸（不能干燥_________气体）；氧化钙、固体氢氧化钠、碱石灰（氧化钙和固体氢氧化钠的混合物）（它们通常不能干燥__________________________）,二、牛刀小试1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）A.熟石灰、消石灰、CaO B.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D.烧碱、火碱、NaOH2.现有下列5种物质：①浓盐酸；②生石灰；③氯化钠；④烧碱；⑤铁。把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是 ( )A．①②③ B．②④⑤ C．②③④ D。③④⑤3.下列实验方案中能达到预期目的的是 ( )A．用NaOH溶液除去CO中的HCl气体 B．用稀盐酸除去Na2CO3中的NaHC03C．用点燃的方法除去C02中少量的CO D．用稀H2SO4除去炭粉中的CuO4.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是A.生石灰 B.NaOH固体 C.浓H2SO D.稀H2SO45.下列转变不能一步实现的是A．CO2CaCO3 B．H2SO4H2 C．CuCu(OH)2 D．Ca(OH)2NaOH6.请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。(1)分解反应__________________________(2)化合反应___________________________。(3)复分解反应_______________________(4)非上述三种反应类型的反应____________。8.甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。甲同学的方案及实验：实验步骤 实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH>7，说明氢氧化钠固体没有变质乙同学的方案及实验：实验步骤 实验现象与结论①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质（1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是______________________________；（2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为_____________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）_______________________________；【拓展应用】（3）氢氧化钠固体应当密封保存；（4）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________（填化学式）溶液而除去。身边的化学物质（第6课时）1.三酸是指 硫酸 _、盐酸 __、硝酸 __， 两碱是指 烧碱__、纯碱 _________。著名的制碱专家是____________，他制得的碱是__________。2.写出下列物质的化学式：小苏打 ；汉白玉的主要成分 ；苏打_ ；生石灰熟石灰 碳铵_ 氨水中的溶质是 _；用 改良酸性土壤，被蚂蚁、蚊子叮咬后（分泌酸性物质）涂上 。3.铵盐与一些消石灰混合研磨，可以闻到_____ _____气味；将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色变成_____________。说明NH4+与__________离子不能大量共存。这种方法也可用于______________检验，在实验中用到的试剂为_______________和___________________。所以在施肥时要避免铵态氮肥与_______、______等_ __性物质混用，否则会降低肥效。写出反应方程式：(NH4)2Cl＋Ca(OH)2__ ___NH4HCO3 △ === __5.稀释浓H2SO4时，应把_ 注入_ 中，并用玻璃棒搅拌，目的是_ 。5．常见物质的颜色：（1）白色固体：（2）黑色固体：（3）红色固体：硫粉为 KMnO4固体为(4)溶液的颜色：含Cu2+的溶液是 ，含Fe2+的溶液是 含Fe3+的溶液是 ,高锰酸钾溶液为 ，其余溶液一般 。（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：不溶于水但可溶于酸且有气泡产生的白色沉淀：_ _____、____ __;不溶于水,也不溶于酸的白色沉淀： ___ ____、___ ___;②碱：蓝色沉淀：___ ____红褐色沉淀________白色沉淀_____ ____、________ __工业用盐NaNO2有_________味，对人体有害。41、浓HCl、烧碱溶液、石灰水、浓H2SO4，长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减少的是________________；增大的是______________。检验碳酸盐的原理___________________，所需试剂有_________和__________。检验过程中涉及到的化学方程式为 、 。________和_________生成_________和__________的反应称做中和反应。中和反应属于__________反应（填一基本反应类型），中和反应_______（填“吸”或“放”）热，中和反应的特点是_________，可以用________________来判断中和反应是否恰好完全进行。二、牛刀小试1.下列化肥中，氮的质量分数最大的是 ( )A.氯化铵（NH4Cl） B.碳铵（NH4NO3） C.尿素[ CO(NH2)2] D.硝铵（NH4NO3）2.某花圃所种的花卉缺乏氮元素和钾元素，如果只施用一种化肥，则应施用的是( )A．K2CO3 B．KNO3 C．CO(NH2)2 D．Ca(H2PO4)23.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl4.盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 ( )A．添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品 B．硝酸钾在农业上可用作复合肥C．农业上常用硫酸铜配制波尔多液 D．用纯碱除去面粉发酵生成的酸5.现有氧化铁.稀硫酸.氢氧化钠溶液.氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 6.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液7.请从氮气、熟石灰、氧气、硝酸钾中选择适当的物质填空：可充入食品包装袋中防腐的物质是 ；农业上可作复合肥料的物质是 。8.在学校的联欢晚会上，老师做了一个神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想：（1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体。则固体可能是（任写一种，下同） ，液体可能是 。（2）若固体为白色，无气体产生，所得液体温度降低。则固体可能是 ，液体可能是 。（3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 。9.A—I为九年级化学所学的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，F、G、I均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在着相互转化的关系（部分生成物末标出），如图所示。请回答下列问题：（1）A的化学式是________________。（2）B与I之间的化学反应属于______________反应（填基本反应类型）（3）写出G与H反应的化学方程式____________________________甲 乙高温===中考复习专题 物质的组成、构成和分类学案班级 姓名 家长签字【学习目标】?1．理解元素的涵义，知道元素的性质与原子最外层电子数的关系，元素与原子的区别。2．知道物质的简单分类，能据此区分一些常见物质。3．正确描述分子、原子、离子概念的含义、区别与联系。4．准确描述原子构成，认识常见原子的原子结构示意图。【学习过程】〖活动一〗基础知识回顾?1.元素（1）元素与原子的区别和联系： 元 素 原 子不 同 点 概念 具有相同 的 原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。 原子是 中的最小微粒。含义 元素只讲 ，没有大小、 数量（个数）的含义。 原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。联 系 原子是元素的个体，是体现元素性质的最小微粒元素分类及在自然界存在状态据元素原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、 和 。元素在地壳中含量（按质量分数由大到小）依次为： 。2.物质的简单分类（1）纯净物和混合物的区别： 。（2）单质和化合物的区别 。（3）酸、碱、盐、氧化物的概念酸 碱 盐 氧化物概念 电离时产生的阳离子全部是（H+）的化合物。 电离时产生的阴离子全部是（OH-）的化合物。 由 离子和 离子组成的化合物。 由 种元素组成，其中一种元素是 元素的化合物。3.分子、原子、离子的区别与联系分 子 原 子 离 子区别 概 念 保持物质 性质的 微粒 是化学变化中的 微粒 带电的 或化学变化中是否可分 在化学变化中 分，变化前后种类和数目可能发生变化。 在化学变化中 分，变化前后种类和数目不发生变化。 在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在 能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。 有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。 阴阳离子共同构成物质。构 成 由同种原子或不同种原子形成。且纯净物中仅含有一种分子。 一般有 、 和核外电子三种微粒构成。 由原子得失电子形成，原子得电子带 电荷成为 离子，原子失去电子带 电荷，成为 离子。所显电性情况 电性 电性 阴离子：带 电荷阳离子：带 电荷表示方法 用 （化学式）表示 用 或原子结构示意图表示。 分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联系 在化学反应中 在化学反应中原分子破裂 在化学反应中得失电子分子 原子 离子 在化学反应中重新组合成新分子 在化学反应中得失电子表达 方法 均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本 属性 体积 ，质量 ，都是在不断 的，微粒之间有 。同种微粒 相同，不同种微粒性质不同。4．原子的结构 〖活动二〗重点疑点讨论?1．具有相同核电荷数(质子数)的微粒一定是同种元素吗 请举例说明。2．同种元素组成的物质一定是单质吗 不同种元素组成的物质一定是化合物吗 3．原子的最外层电子数是1或2的元素都是金属元素吗 ?最外层电子数是8的微粒一定是稀有气体元素的原子吗 4．分子能否保持物质的所有性质 只有分子保持物质的化学性质吗 5．分子一定比原子大吗 所有物质都是由分子构成的吗 6．原子的原子核都是由质子和中子构成的吗 怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？〖活动三〗解题方法指导?1．现有C、H、O、Na、Cu、S六种元素，从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式：（每一类各写两例）⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_____________⑷盐_____________ ⑸氧化物____________⑹有机物_____________2． 构成氧气的分子和构成液氧的分子具有 ( )? A．相同的性质 B．不同的性质 C．相同化学性质 D．不同化学性质3． 下列关于物质组成的说法中正确的是 ( ) A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．一种元素只能组成一种单质C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成4．发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[C2H8N2]，氧化剂N2O4，发射时反应可写为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是： （ ）A．偏二甲基肼中原子个数比为C:H:N=1:4:1B．参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C．在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D．该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变5．有下列四组物质，每组均有一种与其它物质所属类别不同，请在下面的横线上填写这种物质的名称：①食醋、牛奶、加碘盐、水；②冰、干冰、氧化铁、铜绿；③蛋白质、油脂、维生素、煤气；④纯碱、烧碱、食盐、石灰石①__________②__________③__________④__________6．进入21世纪，化合物已超过2000万种，其些物质由碳、氢、氧、钠中某些元素组成，用上述元素，按要求各写出一种常见物质化学式：①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物______；②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸_____；③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱____；④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是_____；⑤可造人工雨雾的一种氧化物是_____；⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是______。〖活动四〗中考链接：1.学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类。下图中分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 （ ）2.分类就是按照种类、等级或性质分别归类。依据不同的分类标准，结论也不尽相同。下列每组中有一种物质具有特殊的组成或性质，而其他两种物质的组成或性质相似。请你利用所学知识将其区分出来并说明理由。化学式 被区分的物质（名称） 理由CO2、CO、H2ONa、NaOH、Na2CO3HCl、H2SO4、H2O练习：1．下列关于原子、分子、离子的叙述正确的是 ( )A．分子是化学变化中的最小微粒 B．离子在化学反应中不能再分C．原子可以直接构成物质 D．分子中含有离子?2．经实验测定，某物质中含有一种元素，则对该物质的下列推断中正确的是 （ ）A.一定是纯净物 B.一定是单质 C.一定不是化合物 D.可能是混合物3．由原子构成，且常温下呈液态的物质是 ( )? A．五氧化二磷 B．汞 C．硫酸 D．液氧?4．下列物质中由离子构成的是( )，由原子直接构成的物质是 ( )A．铜 B．氯化钠 C．氯化氢 D．氩气?5．下列各组物质中按单质、化合物、混合物顺序排列的是 ( )A．氧气、氧化镁、液态氧 B．铁、二氧化硫、石油C．铜、二氧化锰、甲烷 D．磷、二氧化碳、水银6．下列事实能说明分子可分的是 ( )? A．氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红 B．电解水生成氢气和氧气?C．蒸发食盐水得到食盐 D．酒精挥发?7．元素周期表是化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表获得的是 （ ）A. 元素的原子结构 B. 元素的相对原子质量C. 元素的原子序数 D. 元素在自然界中的分布8．关于二氧化氮的下列说法中，正确的是 ( )A. 二氧化氮由二氧化氮分子构成 B．二氧化氮由1个氮元素和2个氧元素组成C．每个二氧化氮分子由1个氮原子和2个氧原子构成D．二氧化氮分子由1个氮原子和1个氧分子构成9．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳，它们所含分子数由多到少的顺序是 ( )A.②①③④ B.②③④① C.④③①② D.①②③④10．请选择Cu、S、C、O、H中五种元素组成的化学式表示下列物质（各一种）：①天然气的主要成分是 ②会形成酸雨的气体③一种相对分子质量最小的氧化物 ④金属氧化物⑤能溶于水形成蓝色的盐 ⑥最简单的有机物单质单质单 质物物混合物物质氧化物酸碱盐氧化物氧化物无机化合物有机化合物CH4 C2H5OH CH3OH CH3COOH物质的检验、鉴别与鉴定 复习学案 2012/3/22一、要点分析1、方法归纳（1）检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面：颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象（2）检验、鉴别物质的原则：1．原理正确2．步骤简单3．现象明显(无干扰)4．检验过程中不可带入下面待检验的物质或离子（3）实验步骤的表述方法：1．取少量样品 (固体需配成溶液)2．加入少量试剂3．观察实验现象4．得出结论（4）物质鉴定和鉴别题的区别：根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子；根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。2、常见气体的检验气体 检验方法 现象O2 用带火星的木条 木条复燃CO2 通入澄清石灰水中 澄清的石灰水变浑浊H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向小烧杯中倒入石灰水 淡蓝色火焰，烧杯壁有水珠出现，石灰水不变浑浊依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸铜 黑色氧化铜变红，白色硫酸铜变蓝CO 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上没有水珠出现，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，石灰水变浑浊CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出明亮的蓝色火焰，烧杯壁上有水珠出现，石灰水变浑浊HCl 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H2O 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝NH3 用湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝3、常见离子的检验方法离子 使用试剂 现象H＋ 1）紫色石蕊试液 4）金属氧化物2）PH试纸 5）碳酸盐3）加入锌粒 6）不溶性碱 变红 固体溶解PH＜7 有气泡产生有气泡产生 固体溶解OH－ 1）紫色石蕊试液2）PH试纸3）无色酚酞试液4）硫酸铜（或氯化铁）溶液 变蓝PH＞7变红生成蓝色沉淀（或红褐色沉淀）CO32- 盐酸和澄清石灰水 产生使澄清石灰水变浑浊的气体SO42- 1）硝酸钡溶液和稀硝酸2）先稀盐酸，后氯化钡溶液 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸先无沉淀生成，后产生不溶于稀盐酸的沉淀Cl— 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸NH4+ 加入少量氢氧化钠溶液，用酒精灯微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 产生刺激性气味的气体，能使石蕊试纸变蓝4、其他几种物质的检验或鉴别：（1）淀粉：用碘酒（或碘水），淀粉与碘作用后显蓝色。（2）葡萄糖：用新制的氢氧化铜，加热至沸腾，如果看到红色沉淀，则说明含葡萄糖。（3）羊毛（蛋白质）：灼烧，有烧焦羽毛的气味（4）鉴别聚乙烯和聚氯乙烯：灼烧，有刺激性气体的为聚氯乙烯，否则为聚乙烯5、有特殊颜色的物质蓝色溶液 可溶性铜盐Cu2+黄色溶液 可溶性铁盐Fe3+浅绿色溶液 可溶性亚铁盐 Fe2+蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3白色沉淀: CaCO3， BaCO3， Mg(OH)2，Zn(OH)2， Al(OH)3 ， BaSO4， AgCl不溶于酸的白色沉淀: BaSO4， AgCl二：典型例题分析例1、区别H2、O2、CO2三种气体最简便的方法是 （ ）A．将气体分别通入澄清石灰水中B．用燃着的木条分别伸入盛有三种气体的集气瓶中C．将气体分别通过灼热的氧化铜D．将气体分别通过红热的铜丝例2、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是 （ ）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B.鉴别空气和氧气两瓶气体时，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥例3、某气体可能由CO2、CO、HCl、H2O、N2中的一种或几种组成的，为了检验该气体的组成现做如下实验：（假设每步反应都完全）1）先将气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝；再通过澄清石灰水，无浑浊现象体积明显减少；2）再将剩余气体依次通过NaOH溶液、灼热的氧化铁、NaOH溶液后，红棕色粉末变黑且最终无气体排出。则根据以上现象可判断：该气体中一定有 ，一定没有 。分析：考虑CO2、HCl混合气体通过石灰水时无明显现象。可引申反应的现象判断（如：向HCl、MgCl2溶液中滴加NaOH时的现象）例4、一包CaCO3粉末样品10g，加入足量稀盐酸中共产生4.5g二氧化碳气体，则该样品所含杂质中一定有（）A、Na2CO3 B、BaCO3 C、MgCO3 D、ZnCO3分析：通过计算进行判断例5、不用其它试剂,鉴别: ①NaOH ②Al2(SO4)3, ③Ba(NO3)2, ④Cu(NO3)2, ⑤KCl五种溶液,被鉴别出来物质的正确顺序是 。例6、生活中经常需要确定物质的成分，例如：我们可以通过鉴定鸡蛋壳中含有Ca2+、CO32-，确定他的主要成分是CaCO3。要通过实验确定某氮肥的成分是(NH4)2CO3，请填写下表：方法 现象 结论总结论：例7、在实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。（1）请你用四种方法将它们鉴别出来。（所用试剂应属不同类别）、 、 、（2）小李同学只用玻璃棒和酒精灯也能鉴别，请描述他的方法、现象和结论方法 现象 结论物质的检验、鉴别与鉴定 专题作业一、选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案1．能将空气、氧气、氢气、二氧化碳四瓶无色气体鉴别开来的方法是 A．将带火星的木条伸入集气瓶中 B．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C．分别加入适量的石灰水 D．分别滴入紫色石蕊试液2．石灰浆新抹的墙壁上掉下一块白色固体，小红为探究其成分，她应该选用的试剂是A．酚酞、氢氧化钠溶液 B．酚酞、稀盐酸C．酚酞、氯化钠溶液 D．盐酸、氢氧化钠溶液3．下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸中，能观察到三种不同现象的是A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钙溶液 C．硫酸钠溶液 D．氯化钾溶液4．下列方法不能将稀硫酸和澄清石灰水鉴别出来的是 A．PH试纸 B．滴加稀盐酸C．通入CO2 D．加入少量CuO并加热5．右图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4C1、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是A．甲：熟石灰； 乙：稀盐酸B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液C．甲：氢氧化钠溶液； 乙：水D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液6．不用试剂鉴别下列物质：①NaOH②Al2(SO4)3③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl，被鉴别出各种物质的正确顺序是 A．①②③④⑤ B．④①②③⑤C．②③①④⑤ D．③④①②⑤7．下列各组物质中，仅用一种试剂不能鉴别的一组是 A．Cu粉 Fe粉 Fe2O3粉 B．Na2CO3 BaCl2 KNO3C．NaCl固体 CuSO4固体 CaCO3固体 D．(NH4)2SO4 KNO3 NaNO38．下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl9．下列能一次性鉴别(NH4)2SO4，NH4NO3，K2SO4、NaCl四种溶液的试剂是A．KOH B．Ba(NO3)2 C．Ba(OH)2 D． AgNO310．下列各种溶液，只用无色的酚酞试液就可以鉴别的是A．NaOH、KOH、HCl B．NaCl 、H2S04、 HClC．NaCl 、HCl 、NaOH D．NaCl、 Na2S04、、NaOH11．按下列添加试剂的先后顺序，可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是 A．石蕊试液、AgNO3溶液、稀HNO3B．BaCl2溶液、酚酞试液、AgNO3溶液C．石蕊试液、BaCl2溶液D．酚酞试液、BaCl2溶液、AgNO3溶液12．下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是A．固体：食盐、硝酸铵、烧碱（水）B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C．溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚酞试液）D．溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）二．填空题13．某同学为了证明白色晶体是(NH4)2SO4，他设计了两步程序：第一步：为了证明铵根离子的存在，必须的操作步骤是________________________________ ______________，当观察到______________现象时，证明有铵根离子存在。第二步：为了证明硫酸根离子存在，该学生设计了实验方案，请你设计一个合理的实验方案_____________________________。14．实验室有A、B、C、D四瓶无色溶液，分别是稀硫酸（H2SO4 ）、饱和石灰水[Ca(OH)2 ]、氢氧化钠溶液（NaOH）、碳酸钠溶液（Na2CO3）四种物质中的一种。可供使用的实验用品有：pH试纸、稀盐酸、玻璃棒、试管、玻璃管。⑴请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质并完成实验报告：实 验 步 骤 实 验 现 象 实 验 结 论①取样，分别用玻璃棒蘸取四种溶液，滴到pH试纸上，与标准比色卡对照 B溶液的pH<7,其余溶液的pH>7 B是 溶液②取三支试管，各取少量的A、C、D溶液，分别滴加稀盐酸 A是碳酸钠溶液③取两支试管，各取少量的C、D溶液，用玻璃管分别吹入CO2 C是饱和石灰水两两混合 A+B B+C C+D A+D实验现象 ↓ ↑ ∕ ∕⑵小明认为：不用任何试剂，只要几支试管即可完成鉴别实验。他将四瓶试剂重新编号，并将四种溶液两两混合，部分实验结果记录如下。则小明可以得到的结果为：A是 ，D是 。15．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。__________________________________________________________________________。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。__________________________________________________________________________。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验___________________________；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_________________________________________________________________________。16．有一包粉末，可能由NaCl、 Na2S04、Na2C03、CuS04、MgCl2中的一种或几种组成，某同学探究这包粉末的组成，做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液②取上述溶液，加NaOH溶液，无现象③另取少量粉末，加稀盐酸，无现象（1）根据实验现象，这包粉末一定无 ，可能有（2）根据你的推测，帮助该同学继续做实验，确定这包粉末的组成。实验步骤 实验现象 结论17．某同学对一瓶失去标签的溶液进行鉴定，并测定其溶液的质量分数，进行了如下实验：① 取少量该溶液，倒入一洁净的试管中，加入少量稀硫酸和稀硝酸的混合溶液出现白色沉淀，他由此得出的结论是原溶液中含有__________离子。② 从试剂中取5克溶液，倒入一洁净的烧杯里，加入0．5毫升的稀硝酸，然后用滴管滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀。他由此得出的结论是原溶液是______溶液。继续滴加AgNO3溶液至不再生成沉淀为止。③ 将②中得到的混合物进行过滤。在此，玻璃棒的作用是____________。④ 将③中得到的沉淀物取出充分干燥后称量其质量为2.87克，则原溶液中的溶质质量分数为____ ____。⑤ 在步骤④中，缺少一操作是__ ____。缺少这一操作对所测溶液的溶质质量分数的影响是__________（填“偏大”或“偏大”）。中考复习专题化学基本用语学案（二）班级 姓名 家长签字【学习目标】化学方程式书写、配平及意义；常见的离子符号及其意义；酸碱度的表示方法——pH值。【学习过程】〖活动一〗 书写、配平常见反应的化学方程式试一试：1．化学方程式的配平（1）最小公倍数法 例：NH3+Cl2—N2+NH4Cl（2）观察法 例： NH3+O2—NO+H2O我会小结：书写化学方程式的原则 ① ②书写化学方程式的步骤：① ② ③（1）最小公倍数法重视 “着手点” （2）观察法练一练 配平下列化学方程式（1）Fe2O3 + HCl — FeCl3 + H2O （2）C2H2 + O2 — CO2 + H2O想一想 化学方程式的意义1．某个化学变化；2．在该化学变化中存在的反应物、生成物及其存在状态或者反应所需的条件；（宏观意 义）3．在该化学变化中反应物与生成物的化学计量数的比例关系；（微观意义）4．在该化学变化中反应物与生成物之间的质量比（质量关系）练一练以P为例： 4P + 5O2 2P2O5（1） （2） （3）〖活动二〗常见的离子符号及其意义我会写（1）常见的离子：氯离子 ;钠离子 ;硫离子 ;等；（2）常见的原子团离子：（铵根离子） ;（硝酸根离子） ;（氢氧根离子） ; （硫酸根离子） ;（碳酸根离子） ;（亚硫酸根离子） 。我会小结：1．离子是 ；2．离子符号写法：3．离子符号的含义：一个离子带n个单位正（或负）电荷如：Na+： ；Cl-： ；SO42-： 。〖活动三〗 酸碱度的表示方法——pH值说明：（1）pH值=7，溶液呈 性；pH值<7，溶液呈 性；pH值>7，溶液呈 性。（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；想一想测定溶液的pH值最简便的方法:使用 .我们实验室常用的pH试纸是pH试纸,数值都是 .测定溶的pH值的具体方法:用 蘸取待测液少许,滴到 ,将pH试纸显示的颜色与 对照,读出pH.测定溶液的pH值的注意点:①pH试纸预先 (填”能”不能)用水湿润.否则②pH试纸 (填”能”不能)放入待测液中测溶液的pH.练一练紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。物质 食用白醋 石灰水 食盐水颜色 红色 蓝色 紫色某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈________性，其pH_________7。造成雨水这一结果的原因是练习：1.在早晨的松树下，部分氧气能转变臭氧，即3O2=2O3，下列说法正确的是 （ ）A．该反应属化学变化 B．该反应属物理变化C．O2和O3属同种物质 D．该变化不遵循质量守恒定律2．下图形象地表示反应前反应物分子及其数目，则反应后不可能出现的情况是 （ ）3．根据化学方程式不能获得的信息是： （ ）A．反应中的反应物和生成物 B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度 D．反应发生所需要的条件4.区分某地下水(硬水)和蒸馏水,可以选用的物质是 ,了解某工厂排放 废水的酸碱度,可以使用 进行测定.5.纯碱属于哪类物质 类,用pH试纸测定某浓度的纯碱溶液,其pH值为10,说明 该溶液呈 性,能使紫色石蕊试液变成 色6.指出下列符号中“2”所表示的意义2O O2Mg Cu2+7．写出下列化学符号：2个氧原子 2个氧分子 2个氧离子 2个亚铁离子3个碳酸分子 氧化铜中铜为+2价 硫酸铁中铁的价态8．配平下列化学方程式。（1）___C2H5OH +___O2 === ___CO2 + ___H2O；（2）___CO + ___Fe2O3 == ___Fe + ___CO2；（3）___Al2(SO4)3 +___ NaOH == ___Al(OH)3+___ Na2 (SO4)39.按照要求各写出一个生成二氧化碳的化学方程式：化合反应： 分解反应：置换反应 复分解反应10．（1）如何大量、廉价地制备氢气是各国正努力研究的课题，日本科学家最近开发出一种含镍氧化物半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能不断地将水分解氢气和氧气：在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是_______，写出该反应的化学方程式______________ __________。练习：1.下图是某化学反应的微观模拟示意图。“ ” 分别表示一原子下列说法不正确的是 （ ）A．反应前后原子的个数不变 B．该反应为置换反应C．化学反应中分子可分为原子 D．反应前是混合物，反应后是纯净物2.下列化学方程式书写正确的是 （ ）A．4Fe + 3O2====2Fe2O3 B. Fe +H2SO4====FeSO4 + H2↑C.2Fe + 6HCl====FeCl3 + 3H2↑ D.2Fe + 3CuSO4===Fe2(SO4)3 + 3Cu3. 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识不正确的是 ( )物 质 X Y Z W反应前的质量（g） 2 1 16 16反应后的质量（g） 17 m 6 11A．物质Y可能是该反应的催化剂 B．该反应为复分解反应C．反应后Z和Y的质量比为6：1 D．反应的Z和W的质量比为2：14.归纳与反思是学习过程中的重要环节之一。下图所示是教科书的一幅插图，“点燃”两字是某同学做的听课笔计。下列几位同学复习时对图中蕴含知识的归纳错误的是（ ）A．此反应为H2 + Cl2 2HCl，属于化合反应B．反应物和生成物之间的质量比为1：1：2C．生成物易溶于水，所得溶液pH＜7D．燃烧不一定要有氧气，但必须有助燃物质，如Cl25.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+x+3H2O中x的化学式为 （ ）A．NH3 B． NH4NO3 C．NO D．NO26. 某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下 列化学反应属于氧化还原的有 （ ）A．ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O B．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑7.人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多时常服用“胃舒平”[其有效成分为Al(OH)3]来治疗， 其治疗的原理是（用化学方程式表示 ）8.氢化钠是一种白色固体，化学式是NaH，它与水反应生成氢氧化钠和氢气。该反应的化学 方程式是 。9．某钢铁厂用高炉炼铁的主要原料是赤铁矿石、焦炭、空气等，主要反应过程如下图：（1）在上图方框中填出有关反应生成物的化学式（2）写出反应的化学方程式 ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿10．硝酸可发生反应： 。据此回答：（1）反应的基本类型属于 反应。（2）X的化学式为 ，推断的依据： 。（3）硝酸的保存应注意 、 。11. 小洁和小刚以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填 写以下探究过程中的空格：【确定研究方法】分析推理、查阅资料、实验探究。【设计并进行实验】小刚设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后者进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。【实验结论】小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认 为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。【结论分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类【查阅资料】小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就 围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。【交流表达】请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？【结论应用】环保部门常用I2O5测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为：I2O5+5CO=I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是12. 比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：组别 化学方程式 规律示例 反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同。（1）（2）12.有一瓶稀盐酸溶液的pH值为3.3.若要使该溶液的pH值升高而又不改变其中的溶质,你可以采用的方法有(可不填满,也可补充)(1)(2)(3)反应前 反应后中考复习专题：物质的性质与变化学案班级 姓名 家长签字【学习目标】?1.认识化学变化的特征，从分子原子角度，理解化学变化的实质。2.知道物质发生化学变化时，伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。3.初步认识常见的化学反应基本类型，并解释与日常生活相关的一些现象。【学习过程】〖活动一〗知识梳理，形成知识结构要求：（1）浏览教材并填写下面知识网络（2）想一想，对于基础知识你还有那些不明白的地方？1.物质的变化——物理变化和化学变化变化类型 物 理 变 化 化 学 变 化 (化 学 反 应)区别 概念 没有生成其他物质的变化。 有新物质生成的变化。含义 宏观：没有新物质生成。微观：分子、原子、离子之间的距离 ，物质的形状、大小 ，分子本身 变，原子或离子的结合方式 变。 宏观：有 生成。微观：由分子构成的物质分子本身变成其它物质 ，由原子或离子构成的物质，原子、离子结合方式 。现象 多表现为三态的变化。 伴随 、 、变色、放出气体、生成沉淀等现象。实例联 系判断依据 是否有新物质生成2.物质的性质——物理性质和化学性质性质类型 物 理 性 质 化 学 性 质概 念 物质 表现出来的性质。 物质在 表现出来的性质性质确定 由感官感知或由仪器测知 通过 可知。性质内容 颜色、 、 、熔点、 、 、 、溶解性、挥发性、导电性等。 可燃性、 、氧化性、 、稳定性等。3.化学反应的简单分类和放热、吸热现象基本反应类型：初中化学里，化学反应按反应物、生成物组成形式变化划分，主要有 、 、 、 。4.化学反应的知识结构5.常见物质之间的转化关系〖活动二〗解题方法指导1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句只涉及物理变化 （ ）A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针 D.爆竹一声辞旧岁，春风送暖入屠苏 ２.下图表示的是水的两种变化，请从宏观和微观（原子和分子的观点）两个角度描述它们的变化过程。水的沸腾 通电分解水（１）宏观 微观（２）宏观 微观3.“化学反应的绿色化”要求原料物质所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，下列反应类型中一定符合“绿色化”要求的是 （ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应4．物质的性质决定它的用途，还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质：①白色固体 ②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是 （ ）A．①② B．③④ C．①③ D. ②④5.关于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 （ ）A.如A、B各取5g混合，使其反应，则C和D质量之和一定为10g。B.A和B的质量比一定等于C和D的质量比。C.如A、C为单质，B、D为化合物，该反应不一定是置换反应。D.如C和D分别为盐和水，该反应不一定是中和反应。6.在一个密闭的容器内，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前各物质的质量如下：物质 X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测 24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应类型为 （ ）A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应〖活动三〗链接中考1．下列变化过程中，属于化学变化的是 （ ）A．百炼成钢 B．风吹草动 C．玉石摔碎 D．滴水成冰2.有关化学性质的推断正确的是 （ ）A.两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应B.在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价C.一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变D.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素3.右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是 （ ）A．修正液是一种溶液，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧4.A～D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其它反应物及多余产物均已略去)。请按要求填写下列空白：若A在常温下是一种不溶于水的白色固体且是一种常见的建筑材料， C是形成温室效应的主要气体之一。则：A的化学式为_________，写出化学反应方程式：B→D__________________。5.锂元素(元素符号为Li)及其所形成的化合物。在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性。(1)写出氢氧化锂的一条物理性质 ；(2)下表是部分物质的溶解性表．运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解， 阴离子阳离子 OH- CO32- SO42- NO3-Ba2+ 溶 不 不 溶Cu2+ 不 不 溶 溶Li+ 溶 微溶 溶 溶从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式 。写出反应的化学方程式 。6. A、B、C是三种不同类别的含有氧元素的化合物，物质间相互反应的关系如图所示（图中“－”表示相连的两种物质能在溶液中发生反应）。若B为纯碱，A、C间的反应为复分解反应，回答下列问题：（1）物质A、B、C的化学式是A B C（2）物质A和C在溶液中反应的化学方程式是 。（3）纯碱的一种用途是 。（2）（1）修正液(Correction)使用方法：使用前摇匀修正液，涂于修正处少许，待完全干后书写。注意事项：用完请及时盖上帽。严禁食用。化学实验常用仪器和基本操作教学案1．试管（1）用途： ①在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器②溶解少量固体③、集少量气体（2）注意事项：①加热时外壁 ，以免使试管破裂。②先 ，后 ，以免使试管破裂。③加热固体时： a药品要平铺在试管底部b试管口 ：防止冷凝水倒流引起试管破裂。④加热液体时：盛液量一般不超过试管容积的 ，使试管与桌面约成 角度，管口不能对着自己或他人。⑤刚加热好的试管不能立即放到冷的实验台上或立即用冷水冲洗，以免使试管破裂。2．试管夹（1）用途：夹持试管（2）注意事项：①从试管 ，夹在距管口约1/3处或试管的中上部（铁架台上的铁夹类似）。②手拿试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。3．玻璃棒（1）用途：搅拌、过滤时引流、转移固体、沾取少量液体或固体等（2）注意事项：搅拌时不要碰撞容器壁，也不可用玻璃棒捣碎固体。4．酒精灯（火焰分三层： ，应用 给物体加热）（1）用途：化学实验室常用的加热仪器（2）注意事项：“三禁止”①禁止②禁止③禁止（3）酒精量：灯体内的酒精不可超过灯容积的 ，也不应少于 （用漏斗添加酒精）（4）若有酒精洒到桌上并燃烧起来，应立即用 或 ，不能用水冲，以免火势蔓延。（5）加上网罩作用：集中火焰，提高温度。（6）用完后，立即盖上 （防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。5．量筒（精确到0.1mL）（1）用途：用于量度液体的体积（2）注意事项：①不可受热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液。②量程选择：量程最接近、一次性量取。③读数时量筒放 ，视线与量筒内 。6．胶头滴管、滴瓶（1）用途：①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；②滴瓶用于盛放少量液体药品。（2）胶头滴管使用注意事项：①先排空气再吸液；②吸液后，应保持 ，不能 或 ；③滴液时，滴管 ，不可伸入容器内或接触容器壁；④除吸同一试剂外，用过后应立即洗净，再去吸取其他药品；⑤滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用，不必用水冲冼。7．烧杯（1）用途：用于较大量试剂的反应容器、配制溶液、承接滤液。（2）注意事项：①不可直接受热，受热时外壁要干燥，并放在 上使其受热均匀；②加液量一般不超过容积的 ；③不可用于加热固体8．集气瓶（瓶口上边缘磨砂，无塞）（1）用途：①用于收集或短时间贮存少量气体；②用作物质在气体中燃烧的反应器。（2）注意事项：①不能加热②在瓶内作物质燃烧反应时，若固体生成，瓶底应加 或铺 （防止生成物溅落而炸裂瓶底）。③收集或贮存气体时，配以毛玻璃片遮盖，注意磨砂面向下。9．蒸发皿（1）用途：用于蒸发液体或浓缩溶液。（2）注意事项：①盛液量不能超过 ；②加热时要用玻璃棒 ，防止 ；③热的蒸发皿要用 夹取，放在石棉网上冷却；④当蒸发皿中 时停止加热。10．（普通）漏斗（1）用途：用于向 、制作过滤器。（2）注意事项：不可受热。11．托盘天平（托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g）（1）步骤：调零、放等质量的称量纸、左物右码、读数、复位（2）要用镊子夹取砝码，不能用手直接拿，并“先大后小”，称量完毕，砝码要放回砝码盒，游码要回零。（3）药品的质量 = 砝码读数 + 游码读数若左右放颠倒了，药品的质量 = 砝码读数 － 游码读数（4）任何药品都不能直接放在托盘中称量，干燥固体放在称量纸上，易潮解或有腐蚀性的药品要在 称量。（5）注意：称取一定质量的药品时，应先 ，最后放 ；称量未知质量的药品时，则应先放 ，再 。（二）化学实验基本操作（一）药品的取用1．药品的存放一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），见光易分解的药品放在棕色瓶中（如硝酸），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。2．药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以 为宜，液体以 为宜。多取的试剂不可 ，也不可 ，更不能 ，应放在另一洁净的 内。（金属钠、白磷例外）②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）3．固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：（一横二送三直立）先把试管横放，将盛有药品的 （或 ）小心地送到试管底部，然后将试管直立起来。②块状及条状药品：(一横二放三慢立)先把试管横放，用 夹取药品放在试管口，然后慢慢地将试管竖立起来。4．液体药品的倾倒：（一倒二向三紧挨）取下瓶盖， 在桌上（以免药品被污染）,标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧挨着试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。5．物质的加热①可以直接加热的仪器： 等；②可以加热但必须垫上石棉网的仪器： 等；③.不能加热的仪器： 等。（二）连接仪器装置及装置气密性检查（先自下而上，再从左往右）1．连接仪器：如玻璃导管插入橡皮塞：用水湿润，插入长度以刚露出橡皮塞为宜。2．装置气密性检查：（制取气体时先检查气密性，后装药品）最简装置：（三）仪器的洗涤（1）洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。（热的仪器等冷却后洗涤）（2）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（3）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，形成均匀的水膜，即既不也不 。（4）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干（四）浓酸、浓碱的使用注意点1．酸沾在皮肤上，立即 冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠（NaHCO3）溶液冲洗。如果是浓硫酸沾在皮肤衣服上，必须先用 擦拭，再用 冲洗，最后用3%-5%的 溶液冲洗。2．碱沾在皮肤上，立即用 冲洗，再涂上 溶液。（五）蒸发1．适用于分离2．所需仪器3．操作注意点（见仪器9使用注意事项）一．选择题1．下列仪器中，不能在酒精灯火焰上直接加热的是 ( )Ａ、燃烧匙 Ｂ、烧杯 Ｃ、蒸发皿 Ｄ、试管2．实验不小心碰倒了酒精灯，酒精在桌上燃烧起来，这时最简便的灭火方法是( )A、用书本扑灭 B、用湿抹布盖灭C、用水去冲 D、用泡沫灭火器喷3．下列实验操作中，正确的是 ( )A．熄灭酒精灯 B．读取液体体积C．移动加热的蒸发皿 D．滴加液体4．用容积为30mL的试管给液体加热，液体一般不超过 ( )A．5 mL B．10 mL C．15 mL D．20 mL5．使用试管夹，错误的是 ( )A．从试管底部往上套B．用试管做实验时，都要使用试管夹C．夹在试管的中上部，约1/3处D．用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上7．不宜用化学反应容器的仪器是 ( ) A．集气瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管8．下列测量数据合理的是 ( )A．用托盘天平称取6.07克食盐B．用普通温度计测得今天的气温为30.14℃C．用托盘天平称取15.2克食盐D．用量筒量取18.09mL水 9．下列仪器：①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤试管，能用酒精灯加热的是( )A．①② B．③④⑤ C．②③④ D．①④⑤10．实验室加热约150mL液体，需要使用的仪器是( )A．②③⑤ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥11．下列有关实验操作正确的是 ( )A．在量筒中配制食盐溶液B．没有腐蚀性的药品可直接放在天平上称量C．滴瓶上的滴管用后必须用水冲洗干净D．试管也可以收集少量气体12．某学生用托盘天平称量7.5g(1g以下用游码)药品时，误将药品和砝码位置放颠倒了，待平衡时，药品的实际质量为 ( ) A．7g B．8g C．7.5g D．6.5g13．某学生用托盘天平称量8.4g药品，若称量时天平指针偏左，则该同学应采取的措施( )A．添加药品 B．添加砝码 C．减少药品 D．拿去砝码14．量取56.5ml酒精，应选用的仪器是 ( )A．10ml的量筒 B．100 ml的量筒C．50ml的量筒和滴管 D．100 ml的量筒和滴管16．某同学欲量取9.5ml的酒精，但他采用的是俯视，则最终他实际上取得的酒精体积A．大于9.5ml B．小于9.5ml C．等于9.5ml D．无法判断17．下列实验操作中，错误的是 （ ）A．给试管内的液体加热时，试管口不能对着自己和他人B．欲停止加热时，用嘴吹灭酒精灯C．将导管插入单孔橡皮塞时，先用水润湿导管口D．加热前把容器外壁的水擦干18．某同学在实验时进行如下操作，其中不正确的是 （ ）A．为了节约药品将实验剩余的药品放回原瓶．B．在无用量说明时，液体取用１～２毫升，固体只是盖满试管的底部．C．用手指沾取实验室中所用的食盐，品尝其味道．D．甩过的药匙或镊子立即用干净的纸擦拭干净．19．配制10%的氢氧化钠溶液100ml，应选用的仪器是( ) ①量筒 ②酒精灯 ③玻璃棒 ④蒸发皿 ⑤烧杯 ⑥天平 A.①②③⑥ B.①②④⑤ C.①③⑤⑥ D.①②③④20．下列化学实验基本操作中，正确的是( ) A.稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌 B.用量筒量取液体时，视线与量筒内液体保持水平 C.用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁 D.用托盘天平称量物体时，称量物放在左盘，砝码放在右盘21．下列实验操作正确的是 ( ) A.把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量 B.不慎将酸洒在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液去中和 C.加热液体时，试管口朝着无人的方向 D.用托盘天平称量完毕，应把砝码放出砝码盒中22．用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因是( ) A.加热前试管外壁有水 B.加热不均匀，局部温度过高 C.试管口略向下倾斜了 D.试管夹夹在试管中上部了二、填空题23．写出下列实验所需主要仪器的名称（只写一种主要仪器）（1）量取一定体积的液体 ；（2）用作蒸发或浓缩液体时所需仪器 ；（3）往小口径容器中加液体时使用 ；（4）做镁条燃烧实验时，夹持镁条用24．用试管夹夹持试管加热时，试管夹应由试管 往 套，使用时注意手指不能按在试管夹的 柄上。25．取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯的火焰中（如右图），约1～2s后取出，可观察到 处（填序号）的火柴梗最先碳化，说明 焰温度最高，因此加热时，试管应放在酒精灯的 焰上。26．指出右下图所示倾倒盐酸的操作中的主要错误：（1） ；（2） ；（3） 。(4)____________________________________________27．将含有少量氯化钾的硝酸钾固体样品提纯，某学生进行如下实验操作。回答下列问题： （1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_____________。 （2）向溶液中加入适量的__________溶液，使氯化钾转化为沉淀。 （3）对混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处主要错误： ①_________________________； ②_________________________。 （4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是： ①_________________________； ②_________________________。 展开更多...... 收起↑ 资源列表 中考复习专题 物质的组成、构成和分类学案五.doc 中考复习专题《实验基本操作》.doc 中考复习专题《常见气体的制法和检验》.doc 中考复习专题《物质的检验和鉴别》1-6.doc 中考复习专题《身边的化学物质》1-6.doc 中考复习专题化学基本用语学案（二）.doc 中考复习专题：物质的性质与变化学案.doc 化学基本用语学案（一）2012.doc
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