资源简介

九年级化学（下）
导 学 案
第八单元
金属和金属材料
班级
姓名
课题1 常见的金属材料 ——金属的物理性质（1）
学习目标：
1、了解常见金属的物理性质及特性。
2、知道物质的用途决定于物质的性质、价格、资源、废料是否易于回收。
重点：常见金属的特性。
难点：物质的用途与性质的关系。
一、新知知识点自学：学生先预习课本第2-4页，然后填空并小组核对。（20分钟）
1.金属材料的发展和利用:
(1)金属材料的发展:石器时代→ 时代→ 时代。
(2)金属材料的利用:世界上年产量居前三位的金属分别是
2.金属的共性:
⑴ 常温下大多数金属的状态是 ； ⑵大多数金属是 色的，有金属光泽;
⑶大多数金属为 和 的优良导体； ⑷有 性,能展成薄片或被拉成丝;
⑸密度较 ,如铅的密度是 ； ⑹熔点较 ,如钨的熔点为3410℃。
3. 金属的特性：
(1) 铜、金的颜色分别是 、 (2)汞在常温下的状态是
(3) 铁、钴、镍等金属能被磁化等。
4. 决定物质用途的因素：
在考虑物质的用途时,需要考虑物质的 、 、 、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和 等多种因素。
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1：（2010年泰州中考）铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的（ ）
A、导热性 B、导电性 C、延展性 D、金属活动性
2：下列说法错误的是 ( )
A.金属材料包括纯金属和它们的合金
B.铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能 , 年产量已居世界第二位
C．金属在常温下大多数是固态 D.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关。
3：填写下列空白：
（1）、薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状, 这一现象说明铁具有 性质。
（2）、油罐车下常有一条拖地铁链这是应用了铁 的性质。
（3）、铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性质。
（4）、铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性。
4、请查阅教材 P4 资料 , 填空 :
⑴地壳中含量最高的金属元素 : , 元素符号为
⑵ 人体中含量最高的金属元素： ，元素符号为
⑶ 熔点最高的金属是 , 元素符号为 ; 熔点:最低的金属 , 元素符号为
⑷ 目前世界上年产量最高的金属 , 元素符号为
⑸ 导电性最好的金属是 , 元素符号为
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、（2010内江）金属不具有的物理通性是（ ）
A、银白色金属光泽 B、导热性 C、导电性 D、延展性
2、（2010连云港）小川同学学习和生活用品涉及的主要材料中，属于金属材料的是（ ）
A、铅笔芯 B、合成纤维“海宝” C、不锈钢餐具 D、纯棉T恤
3、对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙
①可用来冶炼高熔点金属的是 。 ②用于制干电池的是 。
③白铁的表面所镀的是 。 ④广泛地用于制电线、电缆的是 。
⑤广泛地应用于航空工业、造船工业中的是 。
4、物质的性质在很大程度上决定物质的用途,但不是唯一的决定因素。
(1)在建造房屋时,常常从楼顶到地面连一根铁丝用以避雷,这是利用铁的 性。
(2)金的密度大且耐腐蚀性好,但不用它来镀在铁制品表面是因为
(3)铅的硬度比铝小,但糖果、香烟等包装纸不用铅而用铝,这是因为
5、某课外活动小组从实验废液中提取回收银，再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉。
资料：铁能与盐酸反应生成氢气，而银与盐酸不反应。
（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是 。
（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀盐酸 B.待充分反应后，取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。
①步骤B中如何判断已经充分反应？ 。
②步骤B中主要操作的名称是 ，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、 、 、 。
③根据乙同学的设计进行实验 达到目的（填“能”或“不能”），原因是

课题1 常见的金属材料——合金 ⑵
学习目标：
1、认识合金。 2、知道合金用途比纯金属用途广泛。
重点：合金的特点和性质。
难点：合金的用途和性质。
一、新知知识点自学：先预习课本第4-8页，然后填空并小组核对。（20分钟）
1、 是使用最多的金属材料。
2、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有 特性的混合物。在物质分类时合金是 (填"混合物"或"纯净物")。
3、我们最常见的合金是钢铁，包括生铁和钢，二者的联系与区别是：
生铁 钢
联系 主要成分都是铁，都含碳
区别 含碳量 2%～4.3% 0.03%～2%
性能 硬而脆 硬而坚韧，弹性和延展性更好
4、生铁和钢的本质区别是 。合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更 , 性能等也更好,但熔点却更 ，如纯铁较软,生铁却较硬;不锈钢不仅比纯铁 ,抗腐蚀性能也比纯铁好,焊锡的熔点比锡和铜的熔点 。
5、钛及钛合金有很多优良的性质:熔点 、密度 、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，而且钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造 。
6、经过淬火和回火后的缝衣钢针哪种能被弯曲 。
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1、下列物质不属于合金的是( )
A.氧化铁 B.锰钢 C.不锈钢 D.黄铜
2、下列是对"合金"的叙述:①合金中至少含有两种金属;②合金中各元素以化合物的形式存在;③合金中一定含有金属;④合金一定是混合物;⑤合金依然有金属特性。其中正确的是 ( )
A.④ B.①②③ C.③④ D.③④⑤
3、家里的铁锅、铝壶、菜刀等都是由金属及合金制成的。下列物质中不属于合金的是 ( )
A.生铁 B.黄铜 C.不锈钢 D.铁锈
4、（2009南京）年上海世博会中国馆一 “东方之冠 ”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于( )
A. 纯金属 B. 合金 C. 单质 D. 化合物
5、在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞和汞蒸气会对人体产生危害。此时撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化学反应生成固体硫化汞（HgS）。
（1）写出硫与汞反应的化学方程式________________________________。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象____________________ 。
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、（2010 南京 ) 2010 年5月，孙中山先生铜像回迁至南京市新街口。铜及铜合金属于( )
A、天然材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 合成材料
2、（2010大连 )焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的目的是（ ）
A、增加强度 B、降低熔点 C增加延展性 D增强抗腐蚀性
3、（2010北京崇文）钢铁是重要的金属材料，应用十分广泛，生铁和钢都属于（ ）
A、纯净物 B、混合物 C、金属单质 D、合金
4、将a、b、c、d分别填入相应空格中
(1) 青铜 (2) 不锈钢 (3) 硬铝 (4) 生铁
a.不易生锈的铁合金 b.会生锈 c.人类最早使用的合金 d.质轻、强度高
5.合金的硬度一般比纯金属的 ，熔点比纯金属的 。
6、天安门城楼城墙的红色颜料是铁红(Fe2 03)，计算1000千克铁红中最多含铁质量．
课题2 金属的化学性质 ⑴
学习目标：
1、知道铁、铝、镁、铜等常见金属与氧的反应。 2、认识常见金属与硫酸、盐酸的置换反应。
重点：知道铁、铝、镁、铜等常见金属与氧的反应。
难点：常见金属与硫酸、盐酸的置换反应。
一、新知知识点自学：学生先预习课本第9-11页，并观察教师演示，填空并小组核对。（20分钟）
1、与的反应：大多数金属都能与发生反应,但反应的剧烈程度不同。
常温条件下:
高温(或点燃)条件下:
结论:不同的金属与氧气反应的难易程度不同。金属活动性 Al > Fe > Cu
2、与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应：某些活泼金属能与酸反应,生成氢气。
二、金属与酸反应 〔活动与探究〕教师演示，学生观察并填写：
金 属 现象 反应的化学方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
分析：以上六个化学反应的反应物都有 种，生成物都有 种，且反应物和生成物均为一种 和一种 。
结论 : 不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。活动性
3. 置换反应
(1) 定义：由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应。
(2) 巧记：单+化→单+化
(3)特征：反应物和生成物均为两种，且各是一种单质和一种化合物。
(4)表达式：置换反应 A +BC =B +AC
判断:由单质和化合物反应，生成另外的单质和化合物的反应是否叫置换反应？
例如：S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1：下列关于铁的说法中,正确的是( )
A.铁桶可以盛稀硫酸 B.铁元素是地壳中最多的元素
C.铁在氧气中燃烧生成红色的氧化铁 D.生铁和钢都是铁的合金
2：下列反应能发生且为置换反应的是（ ）
A、 B、
C、 D、
3.下列关于镁、铁、铜的说法正确的是( )
A.都是银白色的金属 B.都能被磁铁吸引 C.都能与氧气反应 D.都能与稀硫酸反应
4. 公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专
著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下
A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1.（2010佛山）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（ ）
A、锌和稀硫酸 B、铁和稀硫酸 C、铁和硫酸铜 D、铁和稀盐酸
3、写出下列化学方程式：
（1）镁带与稀盐酸
（2）锌粒与稀硫酸
（3）铁钉与稀硫酸
（4）铝丝与稀盐酸
4、为探究影响金属与酸反应程度的因素，进行以下实验：
实验序号 实验过程 实验现象
1 镁粉与铁粉分别与5%的盐酸反应 产生气体快
2 铁粉与铁片分别与10%的盐酸反应 产生气体快
3 铁片分别与5%盐酸和10%的盐酸反应 盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一
因素二
因素三
课题2 金属的化学性质 ⑵
学习目标：
1、熟记金属活动性顺序。 2、能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
重点：金属活动性顺序。
难点：用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
一、新知识点自学：学生先预习课本第2-4页，然后填空并小组核对。（20分钟）
观察演示实验后填写下列空格:
金属+盐溶液 实验现象 发生反应的化学方程式 金属活动性比较
铝片表面有 固体析出，溶液由 色变为 色
铜片表面有 色固体析出，溶液由 色变为蓝色
无现象
结论：① Al、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序应为 > > 。
②金属在金属化合物(盐)溶液中的反应,需注意两点:
①反应物中金属要比生成物中金属更活泼(即前金换后金),而且活动性差别越大,越容易反应。
②金属化合物(盐)必须溶于水才能发生反应,如:Cu与AgCl(不溶于水)不能发生反应。
2.金属活动性顺序的应用:
① 可判断金属活动性的强弱,金属的位置越靠 它的活动性就越强,它的活动性就越强。
② 可判断金属能否与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应，并能判断金属位于 前还是 后。
③ 可判断金属能否与金属化合物(盐)溶液反应。
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1：下列物质中能与 溶液发生置换反应的是 ( )
A. Ag B. Fe C. Hg D. HCI 溶液
2: 常见金属的活动性顺序如下: 金属活动性由强逐渐减弱根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是 ( )
A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈
C.在同一盐酸中反应时,钵片比铁片反应剧烈 D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应
3、现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同的稀硫酸反应,甲比丙反应慢。下列金属活动性顺序的排列正确的是( )
A.丙>甲>乙 B.甲>乙〉丙 C.乙>甲>丙 D.丙>乙>甲
4、把铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤， 滤出的金属中一定含有 ( )
A. Fe B. Cu C. Ag D. Cu 、 Ag
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1.（2010常州）X、Y、Z三种金属中，只有Z不能和稀盐酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y
表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．Y>Z>X D．Y>X>Z
2.将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有 色物质析出,同时溶液颜色由 色变成 色,有关的化学方程式为 ，若忽略溶液体积变化,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比 (填"变大"或"变小"或"不变")。
3、（2010兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论
分别把这两种金属放入 溶液中，观察。 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。 金属活动性顺序：
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整： 。原因是（用化学方程式表示） 。
4、小强同学将Mg 、 Fe 、 Cu 三种金属分别放入三支盛有等质量稀盐酸的小试管中，便得到了三种金属的活动性依次由强到弱的结论 ( 注 : 所用稀盐酸浓度相同 )。
(1) 小强得出此结论的依据是
(2) 请你利用不同原理再设计一个验证上述三种金属活动性顺序的方案 ,
写出实验步骤和现象。
实验方案 实验现象 实验结论
课题2 金属的化学性质 ⑶
学习目标：
1、熟练掌握金属的化学性质。 2、熟记金属活动性顺序并能熟练应用
重点：常见金属的化学性质。
难点：金属活动性顺序的应用。
一、新知知识点自学：学生先预习课本第11-13页，然后填空并小组核对。（20分钟）
1、识记金属活动性顺序。
2、金属活动性顺序表的应用主要有 :
①比较不同金属的活动性强弱。
（1）Al_____Cu（2）Hg_____Au（3）Mg_____Fe
②判断金属与酸能否发生置换反应。
Mg+HCl= Fe+H2SO4=
Cu+HCl= Al+H2SO4=
③判断金属跟金属化合物 ( 盐 ) 溶液能否发生置换反应。
Fe+CuSO4= Au+FeSO4=
Cu+AgNO3= Al+ ZnSO4=
④设计实验验证金属的活动性, 如验证 Al 、 Fe 、 Cu的金属活动性顺序 。
只用稀盐酸一种物质，如何验证它们的金属活动性？
⑤除去杂质，如铜粉中混有少量铁粉。 （用化学方程式表示）
Cu（Fe）
Zn（Fe）
⑥判断溶液中存在的物质或滤渣为何物等等。
废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属,将旧手机部件浸入足量稀盐酸充分反应后,过滤,所得固体中含有的金属是( )
A.Cu、Ag B.Mg、Ag C.Al,Cu D.Mg、Al
⑦判断反应前后溶液质量的变化
将2g锌片投入到足量的稀硫酸中，溶液的质量会变化吗？
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1．有下列化学反应：① M+H2SO4== MSO4+ H2 ↑ ② M+R(NO3)2==M(NO3)2+ R ③ N+RCl2 不反应
则 M ，N, R 三种金属的活动性顺序是（ ）
A.R2、某同学用下列化学方程式表示金属的有关化学性质，其中书写不正确的是（ ）
A. 4Al+3 O2==2Al2O3 B. Zn+ CuSO4== Cu+ ZnSO4
C. 2Fe+6HCl==2FeCl3+3 H2 ↑ D. Al+3 AgNO3==Al(NO3)3+3Ag
3.有A、B、C三种金属,如果把A和B分别放人稀盐酸中,A溶解并产生氢气,B不反应;如果把B放到C的化合物(盐)溶液中,过一会,B表面有C析出。则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ( )
A、A＞C＞B B、A＞B＞C C、B＞A＞C D、C＞B＞A
4、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉 ,分反应后过滤，滤纸上的物质是( )
A、Mg B、Cu C、Fe和Cu D、Mg、Fe和Cu
5. 请除去下列物质中的杂质 ( 括号内物质为杂质 ) , 用化学方程式表示除杂质的方法。
FeSO4（CuSO4）
四、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、（2010滨州）X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YSO4=XSO4+Y ②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z ③X+H2SO4=XSO4+H2↑ ④Z与H2SO4不发生反应,则三种金属的活动性满足( )
A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X>Z>Y
2、下列金属活动顺序符合从弱到强的是（ ）
A．Na ，K, Al B.Hg Ag, Fe C.Na ，Ca, K D.Au ，Ag, Pt
3、（2011攀枝花）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下
Al X Cu
现象 开始时 几乎无气泡产生 产生气泡速度慢 无气泡产生
一段时间后 产生气泡速度快 产生气泡速度慢 无气泡产生
回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________ _____ ____。
（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是___________ _______。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是______ ____________。
5、向硫酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，待其充分反应后，过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，请你判断：滤渣中含有的物质是 ，滤液中的溶质是 。写出相关的化学方程式 ， ，
。
课题3 金属资源的利用和保护——铁的冶炼 ⑴
学习目标：
1、知道一些常见的金属矿物，如赤铁矿、磁铁矿等。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法
重点：工业上炼铁的原理和方法。
难点：工业上炼铁的原理和方法。
一、新知知识点自学：学生先预习课本第15-17页，然后填空并小组核对。（20分钟）
1.几种常见的金属矿物：地壳中含量最多的金属元素是 ,其次是 ，工业上把能用来提炼金属的矿物叫做 。常见的铁矿石有赤铁矿
(主要成分是 )、磁铁矿(主要成分是 )。
2.炼铁的原理
(1)工业上炼铁：
①主要设备： ②原料：铁矿石、 、 、 。
③原理:在高温下,CO夺取铁矿石里的氧,将铁还原出来。以还原和为例,其化学方程式分别为: 、
④产品 ( 填 " 生铁 " 或 " 纯铁 " ) 。
(2)实验室炼铁(用CO还原模拟工业炼铁)
①实验装置如右图所示。
②实验步骤应为 (填序号)。
A.检查装置气密性; B.加入药品; C.加热; D.向玻璃管中通人CO; E.停止通人CO; F.停止加热。
③实验现象及结论:硬质玻管中红色粉末逐渐变为 。待冷却后取出硬质试管中产物,用磁铁吸引,发现有固体被吸起,由此判断反应中生成了 ;澄清石灰水 ,说明有生成 。
尾气燃烧,产生蓝色火焰,这是过量的 在然烧。
④实验注意事项:
A.在加热前通人CO的目的是 ,以免加热时,CO与空气混合发生
B.在停止加热后,还要继续通入CO,目的是 。
C.尾气处理可采用气球(或气囊)收集或 法。用酒精灯点燃尾气,是利用CO具有 性,其化学方程式为
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1.下列各项比较中,正确的是( )
A.含碳量:生铁>钢 B.含铁量: C.地壳中元素含量:Fe>Al D.韧性:生铁>钢
2. 炼铁的主要原料是 、 和 。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）为原料炼铁，主要反应的化学反方程式是________________________________。在此反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，铁元素的化合价由______价变为_____价。
3.写出攀钢用磁铁矿(主要成份)炼铁的化学方程式：
4.如图所示是课堂中模拟炼铁的实验装置。
⑴写出图中标有序号的仪器名称：① ②
⑵实验过程中先要进行的是 （填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ、加热 Ⅱ、通入一氧化碳
⑶A管中反应的化学方程式
（4）：该装置不足之处是
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1. 下列说法正确的是 ( )
A.工业上炼铁的设备是电炉 B.纯铁比生铁质地坚硬
C.用一氧化碳还原氧化铁,当红色粉末全部变黑时,先停止加热,还要再通一会儿一氧化碳。
D.钢比生铁含碳质量分数高,所以坚硬
2. 把含有CO2、CO、H2、N2的混合气体，依次通过足量的澄清石灰水和灼热的氧化铜，使它们充分反应后，再将反应后的气体冷却，最后得到的气体是 （ ）
A．H2和N2 B．H2O和N2 C．CO2和CO D．CO2和N2
3、混合气体A由CO与CO2组成。若将A通过炽热的木炭层，可得到 气体；若将A通过足量的澄清石灰水，可得到 ，将A通过足量灼热的氧化铜，则可得到
气体。（假如各步反应完全）
以上三个过程中发生的反应化学方程式
（1） ，（2）
（3）
4. 生铁含碳约4%，钢含碳在2%以下。在古代，人们把在高温下烧红的生铁反复锤打，最终使生铁转化为钢，这也是成语“百炼成钢”又作“千锤百炼”的来历。请你写出上述转变中最关键的一步反应的化学方程式：________________________ ____。
金属钛因为有神奇的性能，越来越引起人们的关注。常温下钛不与非金属及强酸反应。而铁、铝、镁等金属却可溶于硫酸、盐酸等强酸。加热时却可以和常见的非金属单质反应。钛是军工、航空、电力等工业领域的重要原材料。地壳中含钛矿石之一是金红石(TiO2)。目前，大规模生产钛的方法是：使金红石与碳粉混合，在高温条件下，再通入氯气制得四氯化钛和一种可燃性气体。该反应的方程式为_________________________________ __，该反应的还原剂是____ __。
在氩气的气流中，高温下过量的镁跟四氯化钛制得金属钛，反应方程式为________________ _。从上述反应后的混合物中分离出金属钛，写简要的步骤_________________________ __。
课题3 金属资源的利用和保护——金属的腐蚀与防护（2）
学习目标：
1、了解金属锈蚀的条件及防锈的方法。
2、知道废弃金属对环境的污染，认识保护及回收金属的重要性。
重点：金属锈蚀的条件及防锈的方法。
难点：防锈金属制品生锈的方法。
一、新知知识点自学：学生先预习课本第18-21页，然后填空并小组核对。（20分钟）
1. 金属的腐蚀与防护：
(1) 铁生锈的条件：铁与 、 直接同时接触。
(2)铁锈的成分：主要成分为Fe2O3·x H2O。生锈的铁钉若不及时处理会全部锈蚀,这是因为：
(3)铁的防锈：
原理:隔绝 ,破坏铁生锈的条件。
措施:①保持铁制品
②在铁制品表面形成一层
③改变金属内部结构,将铁制品制成合金,如不锈钢等。
2.保护金属资源的有效途径：
① ②
③ ④
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1.（2010临沂）生铁和钢在成分上的主要区别是 不同；在研究“铁生锈的条件”实验中得出，铁生锈实际上是铁与空气中的 、水蒸气等发生化学反应的结果。
2. （10扬州）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（ ）
A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3 D.铁锈的主要成分是Fe3O4
3、（2010潍坊）．菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是
①切青菜后用清水冲洗 ②切湿咸菜后未清洗 ③切肥猪肉后放置
A．①③② B．②①③ C．③①② D．③②①
4、在一支潮湿的试管里加入足量铁屑,摇动试管使铁屑粘附在试管壁上
(如图所示)。将试管倒放在一个盛有水的烧杯里,将装置静置一周。请回答
下列问题:
(1)：一周后,观察试管中铁屑变为 色,且试管中的水位
至试管容积的约 处,其原因是
(2)：比较吐鲁番盆地和海南岛两地,铁生锈相对较慢的地区是 ,
其原因是
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、等质量的锌和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示生成氢气的质量（纵坐标）
与反应时间t（横坐标）的关系的图象是：（　　 ）
A B C D
2、（2010四川宜宾）（1）钢铁生锈是铁与空气中的O2和 发生化学反应的过程，铁锈的
主要成分的化学式为 ；写出防止铁制品生锈的一种方法 ；
（2）硅石是信息产业的核心材料，工业上制取粗硅的化学方程式为：，X的化
学式为 ，该反应的基本类型是 ，这个反应体现出C的 性。
3、某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在菜板上，第二天早晨发现菜刀生锈了，试问：
（1）菜刀上发生了 （填物理变化或化学变化）
（2） 菜刀为什么会生锈？
（3）为了防止这把菜刀生锈，该同学应该怎办？ ．
4、(2010南通)汽车的使用是人类进步的标志，但生产汽车的材料、使用的能源等是人们关注并需
解决的问题。
（1）制造汽车的材料以钢铁为主，钢是 的合金；写出在高温下一氧化碳与氧化铁反应的
化学方程式 。
（2）钢铁的防腐是汽车制造业研究的重要课题之一。铁生锈的原因是 。
（3）有些汽车新型排气系统中，使用抗腐蚀性能好的钛合金材料。生产钛(Ti)的部分工艺流程图如图，回答下列问题：
① 二氧化钛中钛元素的化合价为 价。
② 写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式 ；该反应类型属于 。上述反应需在氩气环境中进行，理由是 。
（4）家用汽车和公交车相比，前者的耗油量大约是后者的1/5左右。前者和后者在行驶时所排出的污染物的比率大致也是1/5左右。 如果后者载运乘客量平均为50人，前者平均为2人，请对比它们在燃料利用和污染环境方面因素，你的建议是 。
课题3 金属资源的利用和保护——有关不纯物质的计算 （3）
学习目标：会根据化学方程式进行含杂质物质的量计算。
重点：有关含杂质物质的量的转换。
难点：有关不纯物质的量的计算。
一、新知知识点自学：学生先预习课本第18页，然后填空并小组核对。（20分钟）
有关不纯物质的计算：
由于化学方程式表示的质量关系为纯净物的质量关系,因此当参加反应的物质含有杂质时,应先把含杂质的物质的质量换算成纯净物的质量,方可利用化学方程式进行计算。
(1)将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。
纯净物的质量=不纯物的质量×纯度 m纯=m混 x p%
(2)将纯净物的质量代人化学方程式进行计算。
1：在100t石灰石样品中含CaCO3 87t，则样品中CaCO3的纯度是 。
2：含氧化铁80%的赤铁矿石400t 中含Fe2O3 t。
3： t含氧化铁80%的赤铁矿石中含有Fe2O3 400t。
例题分析：
1、用 1000t 含四氧化三铁69.6% 的磁铁矿石 , 理论上可以炼出铁的质量为多少吨
解法1：Fe3O4的质量为： ，Fe3O4中Fe的质量为：
解法2：（用化学方程式来完成）
解： Fe3O4的质量：1000tx69.6%=696t
设理论上可炼出生铁的质量为x。
Fe3O4+4CO4CO2+3Fe
232 168
696t x
232：696t=168：x x=504t
答：理论上可以炼出铁的质量504t。
2、含氧化铁80%的赤铁矿2000t可炼出含杂质6%的生铁多少吨？（用化学方程式来完成）
解： Fe2O3的质量：2000tx80%=1600t
设含氧化铁80%的赤铁矿100t可炼出生铁的质量为x。
Fe2O3+3CO3CO2+2e
160 112
1600t x
320：1600t=224：x x=1120t
1120t÷（1—6%）=1191.5t
答：可炼出含杂质6%的生铁1191.5t。
二、探究、合作、展示：先让学生自己完成，小组核对，教师巡视。（10分钟）
1、用 2900t四氧化三铁 80% 的磁铁矿石 , 理论上可以炼出含铁 96%的生铁多少吨
三、知识应用：学生自己完成，教师点拨并巡视。（10分钟）
1、含氧化铁80%的赤铁矿800t可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（用化学方程式来完成）
2、(09长沙)某实验用一氧化碳还原氧化铁制得铁,反应原理为现将4.0g氧化铁与足量一氧化碳充分反应后,求可得到铁的质量。
3、(2010乐山）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：
反应前 反应后
烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g
请你完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品中铁的质量分数是多少？
2题图
B
澄清石灰水
CO
A
①
②
铁屑
水
H2
t
H2
t
H2
t
H2
t
Zn
Fe
Fe
Zn
Fe
Zn
Zn
Fe
煅烧
高温
氯气、焦炭
二氧化钛
钛酸
浓硫酸
钛铁矿
……
Mg
高温
Ti
TiCl4

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