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第九单元 溶液
课题1 溶液的形成 第一课时
学习目标：1.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2.认识溶液、溶剂、溶质三者的关系。
学习重点：溶液的基本特征：均一性、稳定性
一、新知自学提纲：（教师指导学生完成）20ˊ
【实验探究1】食盐、蔗糖溶于水的情况。
步骤 食盐加入水中 蔗糖加入水中
现象
结论
质量关系
解释： 。
思考：我们得到的液体都是混合物。每种液体各部分的性质都一样；只要条件不改变，无论放置多长时间，每种液体都没有沉淀析出。如此，你能给溶液一个定义？
一 溶液
1.溶液： 。
溶液的特征： 。
均一： 。
稳定：
2.溶质： 。如食盐、蔗糖等。
溶剂： 。如水（水是较好的溶剂，许多物质能溶解在其中）。但是 和 也可以为溶剂。
溶质、溶剂、溶液三者之间的质量关系 。
注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液 溶剂 溶质
氢氧化钠溶液
食盐水
硫酸铜溶液
碘酒
我们都有这样的生活经验：衣服上沾上油滴时，用水很难洗去，解决的方法有以下三种：可以用肥皂水洗；可以用洗衣粉洗；可以用汽油洗。用谁洗效果更好呢？
【实验探究2】
【步骤及现象】 1 2 3 4
编号 溶剂 溶质 现象
1
2
3
4
结论：碘难溶于水，易溶于汽油；高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油；这说明：
。
油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强；因此衣服上的油滴用汽油洗效果更好。
【 实验探究3】乙醇溶于水。
【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中，滴入少量乙醇，观察现象。
溶剂 溶质 振荡前现象 振荡后形象 静置后现象 结论
水 乙醇
1.液—液互溶时， 。
2.通常：有水时， 。
3.溶质可以为： 。
二、探究、合作、展示：（小组合作，教师指导）5ˊ
1.下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是( )
A.澄清的石灰水、二氧化碳 B.液氧、稀硫酸
C.海水、汽水 D.氯化氢气体、盐酸
2. 可以作为溶质的是（ ）
A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以
3. 一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为a g/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为b g/cm3，则a与b的关系正确的是（ ）
A.a=b B.a＜b C.a＞b D.无法确定
4.下列物质充分搅拌后属于溶液的是( )
A.碳酸钙与水 B.油脂与水 C.酒精与水 D.MnO2与水 气体
5溶剂有多种，可以是水、汽油、酒精等，但在一般情况下都指的是 水，除特殊说明外．如：盐酸中的溶质是 氯化氢气体，溶剂是 水；酒精溶液中的溶质是 酒精，溶剂是 水；碘酒中的溶质是 碘，溶剂是
三、巩固训练与拓展提高（学生互助完成，个别更正）15ˊ
6. 把下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.氯化钠 C.汽油 D.蔗糖
7. 下列液体属于溶液的是________。（填序号）
　①啤酒 ②水 ③泥水 ④澄清石灰水 ⑤盐酸
8.从组成上看，溶液是由_______和________组成的；从质量上看，溶液的质量_____溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积__________溶质和溶剂的体积之和。通常不指明溶剂的溶液，一般溶剂指的 .
9.在食盐水里，溶质是 ，溶剂是 ；75%的酒精溶液中，溶质是 ，溶剂是 .
10.把10克酒精和5克水混在一起，形成 ，其中溶质是 ，溶剂是 ，溶液的质量是 克.
11. 2011年年3月22日是“世界水日”．水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）生理盐水中的溶剂是 H2O（要求写化学式）．
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．下列做法有利于保护水资源的是 b（填序号）．
a．大量使用化肥农药 b．工业废水处理达标后排放
c．使用含磷洗衣粉 d．生活污水直接排放
第二课时
学习目标：
1、知道一些常见的乳化现象。 2、了解悬浊液
3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
教学重点：乳化现象及其特征：不均一、不稳定
一、新知自学提纲（老师演示课本第P29-31页实验，学生边观察边填写）20ˊ
【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
震荡前 震荡后 静置后
水和植物油 分层 浑浊 分层 否
水和植物油及洗涤剂 分层 浑浊 浑浊但不分层 是
乳浊液： 。
乳浊液基本特征：乳浊液是不均一、 的混合物，静置后会分层。
实验结论：
1.人们把能使 。这种现象叫做乳化现象。确切地说是类似于形成水合分子。乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”
2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中，洗涤剂洗油污是乳化现象。两者效果相同但原理不同。
3.悬浊液：
特征：
溶解时的吸热和放热
【活动与探究】NH4NO3 、NaCl 、NaOH分别溶于水时，用温度计测量温度的变化。
实验步骤：将温度计插入水中插入盛水的烧杯中，观察并记录水的温度；
向烧杯中分别加入NaCl 、NH4NO3、NaOH 用玻璃棒迅速搅拌，读出温度计的刻度并记录。
实验现象：
溶质 加溶质前水的温度 / ℃ 加溶质后水的温度 / ℃
NaCl 24
NH4NO3 24
NaOH 24
实验结论：NaCl 溶于水时没有 现象；
硝酸铵（NH4NO3）溶于水时温度 ； 氢氧化钠（NaOH ）溶于水时温度 。
实验分析：溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用下，溶质的分子或离子被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子或离子和水分子作用，结合成水合分子或水合离子，这一过程放出热量是。综上所述，我们可以得出这样的结论：
①扩散过程吸收热量 > 水合过程放出热量,溶液温度降低，如 ；
②扩散过程吸收热量 < 水合过程放出热量,溶液温度 升高 ；如
③扩散过程吸收热量＝水合过程放出热量,溶液温度 变化不明显 ；如
二、探究、合作、展示（学生互相合作，教师巡视指导）5ˊ
1.在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ）
A.牛奶 B.生理盐水 C.眼药水 D.白酒
2.餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂有（ ）
A．催化作用 B．乳化功能 C．吸附作用 D．还原作用
3、根据生活常识判断，下列物质与水作用能放出大量热的是（ ）
A.白糖 B.味精 C.生石灰 D.洗衣粉
4、下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A.用自来水洗手 B.用汽油清洗油污
C.用清洗剂洗油腻的餐具 D.用盐酸清除铁锈
5、（2011 邵阳）化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识．
（1）医用葡萄糖注射液中的溶剂是
水
（2）炒菜时锅里的油不慎着火，可用锅盖灭．其灭火原理是
隔绝氧气
（3）用加了洗涤剂的水清洗油腻的餐具，是利用洗涤剂的乳化 乳（填“乳化”或“溶解”）功能．
（4）硬水洗涤衣物，既浪费肥皂也洗不净衣物，时间长了还会使衣物变硬．日常生活中用 煮沸 煮沸的方法来降低水的硬度．
三、巩固训练与拓展提高：（学生独立或互助完成，教师更正）15ˊ
6. 下列说法正确的是（ ）
A 碘酒中的溶剂是水
B 把食用油放入水里，并用力振荡，食用油是溶质
C高锰酸钾放入水中，形成紫色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解，溶质是氯化钠
7. 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列所用洗涤剂具有乳化功能的是（ ）
A 用汽油除去衣服上的油污
B 用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C 用水洗去盘子中的水果渣
D 用醋洗去水壶的水垢
8、 根据日常生活经验，用以下三种方法洗涤沾有油污的餐具，哪种方法洗得更干净 原因是什么
①用冷水浸洗 ②用热水浸洗 ③用加洗涤剂的水洗
（1）最干净的方法是 ③ ；（2）原因是
9、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，试用简单的方法加以鉴别。
10、（1）水是生命之源，人类的生产生活都离不开水．水是常用溶剂，配制下列溶液时，以水为溶剂的是 ①③ （填序号）．
①生理盐水②医用碘酒③硫酸铜溶液
（2）如图为电解水的装置图．写出所发生反应的化学方程式
2H2O 2H2↑+O2↑；
（3）将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属
于 混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
11、日常生活和化学实验中，会用到许多“药剂”．
（1）过氧化氢溶液中的溶剂是 水；若将过氧化氢溶液滴入盛有二氧化锰固体的试管中会剧烈反应，在此反应中二氧化锰做 ；写出该反应的化学方程式
课题二 溶解度
第一课时 饱和溶液和不饱和溶液
学习目标: 1、了解饱和溶液及不饱和溶液的涵义。
2、通过实验探究了解饱和溶液与不饱和溶液的相对性及相互转化
3、了解稀溶液和浓溶液
教学重难点: 饱和溶液、不饱和溶液的判断及转化
一、新知自学提纲：（老师引导课本第P29-31页实验，学生边观察边填写）15ˊ
上节课我们学习了溶液的形成。是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢？溶质溶解在溶解里，还受那些因素的影响？下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。
【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响
实验步骤 向20mL水中
加入5gNaCl搅拌 再加入5gNaCl搅拌 再加入5mL水搅拌
现象
结论
思考：一定量的溶剂里，只能溶解一定量的溶质。NaCl不能无限地溶解在一定量的水中。固体溶解在水中还受那些因素的影响？
【实验探究2】把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验。
操作 现象 结论
加入5gKNO3 搅拌
再加5gKNO3搅拌
加热
再加5g硝酸钾搅拌
冷却
综上所述：物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响，还受温度的影响。
一定温度下，向一定量的溶剂里加入溶质，当溶质不能继续溶解时，得到的溶液叫
做 ；还能继续溶解溶质的溶液，叫做 。因此，在讨论饱和溶液和不饱和溶液时，一定要指明“溶剂的量”是多少，在什么“温度下”，才是正确
的；缺这两个量中的任何一个量，讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。如20℃时，
100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂的量，原来饱和溶液
就变成不饱和溶液了。所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解能力的认识。饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。如：
我们已经知道：溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、
才可以。
二、探究、合作、展示（学生互助，教师指导）10ˊ
1、饱和溶液和不饱和溶液
（1）概念：
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液
（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
3、现有下列方法：①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加水 ⑥蒸发水。能用来将硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是（ ）
A ①③⑥ B ②③⑥ C ①③⑤ D ②④⑥
4、讨论：同种溶质能否溶解不同种溶质
三、巩固训练与拓展提升（学生独立或互助完成，教师更正）20ˊ
5.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液过程中，保持不变的是( )
A.溶质的质量 B.溶剂的质量 C.溶液的质量 D.溶质与溶剂的比值
6. 下列说法正确的是（ ）
A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B饱和溶液一定是浓溶液
C 不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液
D 对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
7. 下列说法正确的是（ ）
A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液
B 饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指比较稀得溶液
C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液
D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后仍有固体蔗糖剩余，这时的蔗糖溶液是饱和溶液
8.某硝酸钾溶液在20℃时，不能继续溶解硝酸钾，则该溶液为硝酸钾的 溶液；向其中加入一定量氯化钠能继续溶解，则该溶液为氯化钠的 溶液.
9.一定温度时，氯化钠的饱和溶液比不饱和溶液 (填“浓”、“稀”、或“无法确定”)。
10、（B组）现有饱和食盐水和蒸馏水各一瓶，请你用两种简单的方法加以区分。
第二课时 溶解度（1）
学习目标:
1、了解溶解度的涵义。 2、会查阅溶解度曲线。
教学重点：溶解度的四要素和溶解度曲线
难点：溶解度的四要素及其含义
一、新知自学提纲：（学生在教师的指引下学习课本P35-38页，并归纳小结）。20
1、固体的溶解度
在一定温度下，某物质在 100g 溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量（g）。
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g溶剂 ③状态：达到饱和 ④单位：克
影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
例如“在20℃时，NaCl 的溶解度为36g”
这句话的含义是：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
2下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（ ）
A 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中
B 20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾
C 31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态
D 20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态
3.用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。几种物质在不同温度时的溶解度
温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
下表是根据不同物质在不同温度下的溶解度，绘制的溶解度曲线。
（7）线上的点表示：某温度下某物质的溶解度；该溶液是 ；
（8）两条线的交点表示：所示温度下两种物质的溶解度 ；
（9）线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ；
（10）线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。
4.你发现溶解度曲线有几种线型？
5.溶解度与溶解性的关系/ g
溶解度是物质溶解能力的一种表达方式，通常把物质分为：
　　　　 　　 　　　
　　　 0.01　 　1　　 10 S/g　 20℃
二、探究、合作、展示（学生互助完成，教师小结或有学生更正）1ˊ
6、如图：A、B、C是三种物质的溶解度曲线图．
（1）t3℃时A的溶解度为80 g，P点的含义是t4℃时A和C溶解度相等．
（2）N点为A的不饱和（填饱和或不饱和）溶液，可通过加溶质、降温、蒸发溶剂等的方法使它变为饱和．
（3）t1℃时A、B、C溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A．
（4）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W g，降温到t1℃会析出晶体的有A和B，无晶体析出的有C，最终所得溶液中溶质量分数由小到大依次为A＜C＜B．
(5)除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法
(6) 从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
7、在下列四图中，纵、横轴的单位分别相同时，有关氯化钠的的溶解度曲线（a）和氢氧化钙溶解度曲线(b)的关系示意图最基本合理的是（ ）
8、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。在20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中，此时所得溶液的质量是（ ）；
A 140克 B 136克 C 100克 D 40克
9、a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．判断以下说法中正确的一项是（　　）
A、a物质从溶液中析出，可采用冷却其热饱和溶液的方法
B、大于t1℃时，a溶液一定比c溶液浓
C、t2℃时，将a、c两物质的饱和溶液降温至t1℃，析出等质量的晶体
D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温，其质量分数都变大
三、巩固训练与拓展提升（教师更正）5ˊ
10． a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示．现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法中正确的是（　　）
A、b溶液为饱和溶液 B、a溶液中有晶体析出
C、c溶液为不饱和溶液 D、b溶液中的溶质质量分数最大
11、（2011.广安）如右下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，说法不正确的是下列（　　）
A、20℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等
B、a中混有少量的b，可以用降温结晶法提纯a
C、a的溶解度比b大
D、b的溶解度都随温度升高而增大
12、（11四川绵阳）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下面说法不正确的是（　　）
A、甲的溶解度受温度影响最大
B、10℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙＞乙＞甲
C、30℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等
D、50℃时，分别将40g甲、乙两种物质放入100g水中充分搅拌，均得到饱和溶液
第三课时 溶解度（2）
学习目标:
1、了解气体溶解度的含义 2、结晶和混合物分离
教学重、难点：混合物分离
一、新知自学提纲：（学生在教师的指引下学习课本P35-38页，并归纳小结）。10ˊ
1、气体的溶解度
生活中的事实：
现象：（1）.天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸（接近水面游动）？
（2）.打开雪碧瓶产生大量气泡。
思考：（1）.缺氧（夏天温度高，氧气在水中溶解度降低，鱼浮起可得到更多的氧气）；
（2）.气体在水中的溶解能力随压强减小而减小。
结论：气体在水中的溶解能力，受温度和压强的影响。
气体的溶解度：在一定温度和压强为101KPa时，气体溶解在1体积水里达到饱
和状态时的气体体积数。
影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
2、混合物的分离
（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物
（2）结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法： 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3气体的溶解度
二、探究、合作、展示（学生互助完成，教师小结或有学生更正）15ˊ
汽水中溶解有较多的二氧化碳，称为碳酸饮料。
现象：（1）打开汽水瓶盖时，汽水泡沫会自动喷出。请解释其中原因。
答：打开汽水瓶盖，瓶内压力降低，二氧化碳的溶解度下降，故会自动喷出。
现象：（2）喝了汽水后，常常会打饱嗝。请解释其中原因。
答：喝了汽水后，由于体内温度高于汽水温度，汽水中含有的二氧化碳溶解度下降，逸出，故会发生打饱嗝现象。
小结：灌装饮料时，加入二氧化碳气体的事宜条件：低温，加压
4、用所学知识解释生活中遇到的问题:
加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？
答：水中自然溶解了一些气体，当温度升高时气体的溶解度降低，所以气体就析出形成气泡了。
5、在常温常压下，将充满二氧化碳的试管倒立在水中，试管内液面上升，上升速度逐渐减慢，速度减慢的根本原因是 试管内的水中的二氧化碳已接近饱和 ，要使上升的速度再加快，如不改变温度和压强条件，不加入其他试剂，可以采取的措施是保证不离开水面，不断摇动试管。
三、巩固训练与拓展提升（学生互助，教师更正）15ˊ
6、（2010攀枝花）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．
（1）图中P点的含义是
（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲 乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为 （用最简整数比表示）．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验：
上述实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是 （填序号，下同），
溶液 与B溶液中溶质的质量分数相同．
7、（B组）一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化）， 木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。由此推测出温度改变的方式是 降温 （填升温或），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 增多 （填增多或减少）
8、10 ℃时，KNO3的溶解度为20 g，则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确是（ ）
A、溶液：溶质=4：1 B、 溶液：溶质=5：1
C、溶质：溶剂=1：5 D、 溶液：溶剂=5：4
9、右图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线。
（1）在t3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）在 ℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3 ℃时，A、B、C的饱和溶液各W g，冷却至t1 ℃时，析出晶体最多的是 ，没有晶体析出的是 。
（4）要在A、B、Cd混合物中分离C可用 的方法
10.下列几种物质①硝酸钾；②熟石灰；③氧气；④二氧化碳。溶解度随温度的升高而减小的是（ ） A.①② B.③④ C.②③④ D.只有②
11.根据右图所示的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠等杂质）。在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体应采用
方法（杂质仅考虑氯化钠）。
（2）具体的实验操作步骤：加热溶解；结晶；过滤；洗涤晾干。
（3）完成（2）中～必备的实验仪器有铁架台（附铁圈，石棉网）、烧杯、玻璃棒和 、 等。
2.甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是______（选填下列编号）。
Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d
课题三 溶质的质量分数
第一课时
学习目标:
1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数;能进行简单计算。
2、通过质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
学习重点：溶质的质量分数;能进行简单计算
学习难点：质量分数的简单计算基本的解题方法
一、新知自学提纲：（在老师的指引下学习课本课本第P41-43页）15ˊ
【实验探究1】分别在1号、2号、3号试管中加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜，再分别倒入10mL水，振荡溶解后，比较3种硫酸铜溶液的颜色。
实验现象：1号试管中溶液颜色 ；2号次之；3号试管中的溶液颜色 。
实验结论： 、 。
【实验探究2】将刚才配好的硫酸铜溶液，取一支溶液倒入2支空试管中，往其中一支加入水，振荡，观察颜色。
实验现象：颜色明显变浅。
实验结论： 。
综上所述：溶质质量、溶剂质量都会影响 。
溶液的浓、稀在数学上是这样表达的：
﹤一＞、 溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比
表达式：
溶质质量 = ×
溶液质量 = +
= ÷
= ×
﹤二＞ 饱和溶液、不饱和溶液与“浓稀”溶液的关系
1.溶液的分类
（1）从能否继续溶解某种溶质把溶液分为： ； 。
（2）从溶质与溶剂的质量比把溶液分为： ； 。
2. 饱和溶液、不饱和溶液与“浓”“稀”溶液的关系
二、探究、合作、展示(学生可以合作完成，教师巡视)15ˊ
﹤三＞溶液的计算
1.已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数
【计算】在3个盛10mL水的烧杯中分别加入0.5g、1g、1.5g溶质，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？（水的密度=1g·cm-1）
三种溶液中溶质的质量分数为：
（1）.溶质的质量分数为：
（2）.溶质的质量分数为：
（3）.溶质的质量分数为：
【活动与探究】同学完成下表：（水的密度=1g·cm-1）
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液的质量分数
10 90
20 80
2.已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量
例1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数
=150Kg×16%=24Kg
溶剂质量=溶液质量－溶质质量
=150Kg－24Kg
=126Kg
答：需要氯化钠溶液24 Kg氯化钠和水126Kg.
三、配制溶液的一般步骤：
1. 计算；2. 称量 ；3. 溶解；4. 装瓶 。
例3. 配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需NaCl和H2O各多少克？
解：1.计算；需NaCl：
需H2O：
答：-------。
2、配制溶液需要的仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。
三、巩固训练与拓展提升（学生互助，教师更正）10ˊ
1.用氯化钠固体配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ）
A ②④⑥⑦ B ①④⑤⑥ C ①③⑤⑦ D ①③④⑥
2.用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作溶解；称取氯化钠；过滤；量取水；计算；蒸发结晶。正确的操作顺序是（ ）
A ①②③④ B ⑤②④① C ①③⑤②④① D ①③⑥⑤②④①
3. 某温度下，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g，求该溶液中溶质的质量分数。
4.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3 ），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
5、在40g溶质质量分数为15%的硝酸钾不饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算所得溶液中溶质的质量分数。
第二课时 溶质质量分数的计算
溶液的稀释和有关化学方程式的计算
学习目标:
1、掌握溶液稀释的有关计算。
2、掌握溶液的配制方法及相关计算。
3、溶液的配制及简单计算，提高学生的应用能力。
教学重难点：掌握溶液稀释的有关计算
一、新知自学提纲：（在老师的指导下学习课本课本第P41-43页）15分钟
将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌至溶解。再向上述烧杯中加入10mL水、搅拌（水的密度1g·cm—3）求：
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。
2.分析各量的变化情况。
答：1稀释前溶质质量是1g、溶液质量是10g、溶质质量分数是 ；
稀释后溶质质量是1g、溶液质量是20g、溶质质量分数是 ；
2.稀释后溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数 。
结论：溶质的质量分数减小一半，加水的质量和对应溶液的质量 。
3、 溶液稀释和配制问题的计算
家里做稀饭稠了，变稀的方法是加水，但加水前后稀饭中米粒数不变。即
稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
例1.化学实验室现有98%的浓硫酸，在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：设稀释后硫酸的质量为x
x=245g
需要加水的质量是：
答：需要加水195g。
例2.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需38%的盐酸多少毫升（密度为1.19g·cm—1）
分析：溶质的质量分数是质量比，不能把体积直接代入公式计算。涉及到体积时：
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
解：设需38%的盐酸体积为x
答：---------。
二、探究、合作、展示（学生互助或独立完成，教师巡视）10分钟
4、 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算
例3.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
解：设100g硫酸溶液中溶质质量为x
溶质的质量分数=
答：------。
1.把200g 20%食盐水溶液稀释成10%的溶液需加水多少克？（200g）
2.把30g质量分数为20%的氢氧化钠溶液加水稀释到100g，此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少？（6%）
3、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？
三、巩固训练与拓展提升（学生互助，教师更正）15ˊ
1.把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
3.某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积是多少？
4、50g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L）
5、现欲配制10%的NaCl溶液100g
步骤 具体作法
计算 氯化钠 g，水 ml
称量 用托盘天平称取 g氯化钠，倒入烧杯中
量取 用量筒量取 ml的水倒入烧杯中
溶解 用 搅拌，使氯化钠溶解
装瓶、贴标签 把氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好 并
现有 80g 质量分数为 10% 的硝酸钠溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 ，溶剂的质量为 。
（2）若向上述溶液中加入20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（3）若向上述溶液中加入20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 ；
6、在一定温度下，某物质A的溶解液为m克，此温度时，它的饱和溶液的溶质质量分数为p％，则m和p的数值关系是( )
A.p＞m? B.p＜m C.p=m? D.无确定关系
7.实验室若要配制100g5%的氯化钠溶液，有以下步骤:
（1）计算：需氯化钠 g，水 g；
（2）用 称量所需氯化钠的质量，倒人烧杯中；
（3）用 mL量筒(选用量筒：10mL、50mL或100mL量取 mL水倒人烧杯中，用 不断搅拌，目的是 ；
（4）将配成的溶液倒人试剂瓶，贴上 备用。
8、制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，则
1）配置时需要氢氧化钠固体 g，水 g；
2）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是 g。
【选作学习】在饱和溶液中：
溶解度（S） 溶质质量分数C% 溶液的质量= 100+S
8、（B组）在常温下100g5%的氯化钠溶液里加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数将 （ 填“变大、变小或不变”），原因是 。
九年级化学1-9单元试题
可能用到的相对原子质量: H-1 O-16 S-32 Mg 24 Cu 64
一、选择题（每小题1分，共20分）
1. 请从化学的视角进行分析，下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（ ）
A.鲜奶制酸奶 B.水果榨果汁 C.高粱酿白酒 D.黄豆酿酱油
2. 下列解释正确的是（ ）
A.a g氯酸钾与b g二氧化锰混合，加热反应后得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B.向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C.将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D.向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
3. 下列说法中正确的是（ ）
A、铁锈能形成一层保护膜，使里面的铁不再生锈
B、单质碳在常温下化学性质稳定
C、硫在空气中燃烧比在氧气中燃烧更旺
D、生铁是一种纯净物
4．右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃。则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（ ）
A．a>b>c B．b>a>c C．b>a=c D．c>b>a
5. 下列各选项中说明酒精作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生性能源 ④燃烧时放出大量的热能
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④
6. 将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中错误的是（ ）
物　　质 A B C D
反应前质量（g） 6.4 3.2 4.0 0.5
反应后质量（g） 待测 2.56 7.2 0.5
A．A和B是反应物，d可能是催化剂。
B．反应后A物质的质量为4.64g
C．C物质中元素的种类，一定等于A、B二种物质中元素的种类
D．若A与B的相对分子质量之比为2∶1，则反应中A与B的化学计量数之比为2∶1
7. 目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系（如右图）。下列说法错误的是（ ）
A.燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能
B.该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能
C.在此循环中发生了反应：2H2O 通电 2H2↑+O2↑
D.目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂
8. 下列关于溶液的说法不正确的是（ ）
A、用洗涤剂乳化餐具上的食用油后，得到的液体不是溶液
B、农业上用食盐溶液选种，是因为食盐溶液能促进种子发芽
C、白糖溶解在水中不见了，说明糖分子运动到了水分子中形成了溶液
D、在溶液中进行的化学反应速度很快，是在因为溶液中反应物的接触面积大
9. 下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（ ）
A. Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu B.CuO + CO △ Cu + CO2
C. H2 + CuO △ Cu + H2O D.Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
10.镁带在CO2中燃烧的反应为2Mg＋CO2 2MgO＋C则下列叙述中错误的是（ ）A.CO2具有氧化性，镁带有还原性 　B.物质只有跟氧气接触，才能燃烧　
C.这是一个置换反应 D.镁带着火，不能用二氧化碳灭
二、填空（化学方程式每个2分，其余每空1分，共29分）
1. 王佛松院士在《展望21世纪的化学》一书中提出一个极为重要的观点：“任何物质和能量以至于生物，对于人类来说都有两面性。即任何物质都对人类有益，同时也对人类有害。”
（1）请你任选一种物质说明它的两面性，选取的物质是 ，对人类有益的一面是 ，对人类有害的一面是 。
（2）科学研究表明，由于大气中的二氧化碳含量增加，使得海洋所吸收的二氧化碳也明显增加，导致海洋的表面水体酸性增强，出现“酸化的海洋”。
①请用化学方程式表示海水酸化的原因 。
②你认为导致大气中二氧化碳含量增加的原因有 （写出一种原因即可）。
2.下图表示不同类别的纯净物之间的相互关系。A、B是不同类别的化合物，其溶液
都能与铁反应；M、N是由不同类别的微粒构成的单质。
请写出下列方程式或化学式：
铁+A： ，B____ __；
铁+M：___ _ _ ，N_____ ___；
3. 根据以下铁的实际用途说明铁具有的性质。
（1）家用铁制的锅铲上部常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有 性。
（2）盛放石油产品(如汽油、柴油等)的油罐车振荡可以产生静电，容易引起火灾、所以在油罐车尾部有一条拖地铁链。这是利用铁的 性。
（3）脸盆、痰盂制品的表面烧一层搪瓷的目的除了美观外，主要是
（4）钛和钛合金可以用来造轮船外壳，这是因为 。
4. 根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若在20 ℃时，向100g水中加入40g氯化钠，充分搅拌后，会得到 g氯化钠溶液。
5. 向铁粉中逐渐加入一定量的稀硫酸，产生的现象是:有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（1）反应后溶液中一定含有的溶质是___ __；还可能含有的溶质是 。
（2）溶液的颜色通常是由溶液所含粒子的颜色决定的，由此你认为反应后的溶液呈浅绿色是由_ __（填“Fe2+”、“H+”或“SO42—”）引起的，理由是 。
6. 用你所学的化学知识解释下列各小题：
(1)如图A，敞口放置的酒精灯不会燃烧的原因是
。
(2)如图B，长期敞口放置的酒精灯无法点燃的
原因是
_ 。
(3)如图C，燃烧的酒精灯盖上灯帽后会熄灭的原因是 。
(4)小木块比小煤块容易被点燃，说明可燃物燃烧与 有关；木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与 有关；刨木花比木块更容易燃烧，说明可燃物燃烧与 有关
三、实验与探究（化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分）
1. 结合下列实验装置回答相关问题：
(1)写出A装置中a、b仪器的名称： 、 。
(2)用石灰石与盐酸反应制CO2的化学方程式为 ，收集装应选 （填编号）；用双氧水制O2的化学方程式为 。
(3)若用B作制气装置，与A相比，其优点是 等。（写一点）
(4)用KClO3和MnO2制O2 ，若选用A作发生装置，则还要增加____ （填仪器名称），并把A作如下改动： 。
2. 下图是配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的操作示意图
（1）（A）处有一个明显的错误是 ；
（2）（D）处量筒的规格应选用 （选50mL或100mL）；
（3）E处玻璃棒的作用是 。
（4）如果（B）处称量时物体和砝码的位置放反了（1g以下用游码），而其他操作步骤都正确，则实际配得的NaCl溶液的溶质质量分数为 （保留1位小数）。
四.计算(共7分)
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量/g
第一次加入10g m
第二次加入10g 2.0
第三次加入10g 1.5
第四次加入10g 1.0
第五次加入10g 0.6
第六次加入10g 0.6
(1)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。
（2)计算合金样品中镁的质量分数。
(3)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（ 80% 20.4% ）
4.氯化钠和碳酸钠的混合物62.8g与一定质量的盐酸恰好完全反应，，生成8.8g气体。若向反应后的溶液中加入300g水可得到溶质质量分数为13%的氯化钠溶液A克。计算：（1）混合物中碳酸钠的质量；（2）A的值；（3）所用盐酸中溶质的质量分数。21.2g A =500g 10%
饱和溶液
不饱和溶液
增加溶质或降低温度或蒸发溶剂
增加溶剂或升高温度
0
温度/ ℃
溶解度 / g
温度/ ℃
从溶解度曲线中，可以得到下列信息：
(1)溶解度与温度存在 关系；
(2)通过溶解度曲线可以判断出某物质在一定温度下的 ；
(3)通过溶解度曲线可以比较不同物质在不同温度下的 溶解度；
(4)大多数固体物质溶解度随温度升高而 ，例如 硝酸钠、氯化铵等。 (5)少数固体物质溶解度受温度影响 ，例如食盐。
(6)极少数固体物质溶解度随温度升高反而 。如氢氧化钙等。
Ca(OH)2
纯碱晶体
氯化钠
温度/℃
溶解度
/克
0
A
B
C

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