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浙江省台州市临海六中2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2017高一上·台州期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A．2H2+O2 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO Cu+CO2 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
2．（2017高一上·台州期中）下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．64g氧气中含有2mol氧
C．相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同
D．0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子
3．（2017高一上·台州期中）胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A．外观澄清透明 B．有丁达尔现象
C．较稳定 D．分散质粒子直径的大小
4．（2017高一上·台州期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．42He比32He是同种原子的不同表示形式
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有2个中子
D．42He与32He的质量数相等
5．（2017高一上·台州期中）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（　　）
A．Na2CO3是氧化物 B．Na2CO3是碱
C．Na2CO3是碳酸盐 D．Na2CO3是非电解质
6．（2017高一上·台州期中）原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（　　）
A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）
7．（2017高一上·台州期中）下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2 B．NaOH═Na++O2﹣+H+
C．NaHCO3═Na++H++CO D．Na3PO4═3Na++PO
8．（2016高二下·汕头期末）每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
9．（2016高二上·河南开学考）下列说法正确的是（　　）
A．1molH2的体积为22.4L
B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D．Na+的摩尔质量为23g/mol
10．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
11．（2017高一上·台州期中）下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．H2CO3=CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+O2 CO2
12．（2016高一上·邯郸期中）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④ D．氢原子个数①＞③＞②＞④
13．（2017高一上·台州期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA
14．（2016高一上·清流期中）不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（　　）
A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2
15．（2017高一上·台州期中）下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．铁 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾
16．（2017高一上·台州期中）下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．3 mol L﹣1氯酸钠溶液 B．3 mol L﹣1氯化钙溶液
C．3 mol L﹣1氯化钾溶液 D．3 mol L﹣1氯化镁溶液
17．（2017高一上·台州期中）下列各项表达中不正确的是（　　）
A．Be2+中电子数和质子数之比一定为1：2
B．D216O中质量数之和是质子数之和的两倍
C．氮原子中质子数为7而中子数不一定为7
D．136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
18．（2017高一上·台州期中）NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（　　）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
19．（2017高一上·台州期中）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液
C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取
20．（2017高一上·台州期中）下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
21．（2017高一上·台州期中）对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加足量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
22．（2017高一上·台州期中）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（　　）
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
23．（2017高一上·台州期中）下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣
B．H2、D2、T2互为同位素
C．18g H2O含有的电子数为10NA
D． Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62
24．（2017高一上·台州期中）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
A．1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应
C．Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙） D．该反应一定属于氧化还原反应
25．（2017高一上·台州期中）海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）
A．步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精
D．步骤②之后的碘均为游离态
二、填空题
26．（2017高一上·台州期中）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
写出甲元素名称 　 　，甲的原子结构示意图　 　 　丙离子的结构示意图 　 　
27．（2017高一上·台州期中）1mol氯化氢中含　 　个氢原子，4.4g二氧化碳与　 　g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　 　．
根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：　 　（填编号，下同），属于非电解质的是　 　_．
28．（2017高一上·台州期中）某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：
（1）书写实验室制备氯气化学方程　 　．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称　 　，乙装置的作用是　 　．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是　 　．
（4）漂白粉的有效成分的名称是　 　，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程　 　、　 　．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得　 　g漂白粉．
29．（2017高一上·台州期中）根据图1给出的装置图回答下列问题：
（1）写出下列玻璃仪器的名称：①　 　；②　 　．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是　 　（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置　 　（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol L﹣1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？　 　（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：　 　．
②所量取的浓硫酸体积为　 　mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是　 　．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
三、计算题
30．（2017高一上·台州期中）某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO3的物质的量　 　；
（2）样品中小苏打的质量分数　 　；
（3）所用盐酸的物质的量浓度　 　；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品　 　（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．C、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，C符合题意；
D．属于置换反应，也属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】区域3表示的反应为属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应。据此进行选项分析即可。
2．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1molNaCl的摩尔质量是58.5g，A不符合题意；
B.2mol氧指代不明确，不能确定为氧气还是氧原子，B不符合题意；
C．CO所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，11.2LCO的物质的量不一定是0.5mol，故11.2LCO与0.5molO2分子数不一定相同，C不符合题意；
D．根据N=nNA可知，0.1mol CO2分子数目约是0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．物质的量只适用于微观粒子，使用时应指明微粒的具体名称；
C．未给出气体所处的状态，无法计算气体的物质的量；
D．根据公式N=n×NA计算即可；
3．【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间．
故答案为：D
【分析】分散系的本质区别在于其分散质微粒的直径大小不同。
4．【答案】B
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A、因23He和24He的质子数相同，但中子数不同，所以不是同种原子，A不符合题意；
B、因23He和24He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，B符合题意；
C、32He原子核内中子数为3﹣2=1，C不符合题意；
D、因23He和24He的质量数分别为3、4，所以二者质量数不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．二者中子数不同，为不同种原子；
B．指质子数相同、中子数不同的一类原子互为同位素；
C．在原子中，质量数=质子数+中子数；
D．元素符号左上角数字表示质量数，元素符号左下角数字表示质子数；
5．【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不符合题意；
B．Na2CO3俗名纯碱是由于电离生成金属阳离子钠离子和碳酸酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，B不符合题意；
C．Na2CO3的电离：Na2CO3=2Na++CO32﹣，阴离子是碳酸酸根离子，所以是碳酸盐，C符合题意；
D．Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题是对交叉分类法的考查，对于碳酸钠，从阳离子角度看，属于钠盐；从阴离子角度看，属于碳酸盐。
6．【答案】A
【知识点】化学史；原子中的数量关系
【解析】【解答】（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．
故答案为：A
【分析】本题是对化学史的考查，熟练掌握化学发展史的相关内容即可。
7．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，A不符合题意；
B．电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH﹣，B不符合题意；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，C不符合题意；
D．Na3PO4为强电解质，溶液中电离出钠离子和磷酸根离子，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对电离方程式书写的考查，掌握电离方程式的书写规则是解题的关键。注意，在书写电离方程式时，应保证电荷守恒、原子守恒；明确弱酸阴离子不能拆解。
8．【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】解：进行焰色反应实验时，金属在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，对实验产生干扰，所以洗涤铂丝的目的是为了除去这层氧化膜，应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，
故选：D．
【分析】进行焰色反应实验时，金属在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，为了除去氧化膜应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去．
9．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、标准状况下，1molH2的体积为22.4L，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气体积，故A错误；
B、阿伏加德罗常数有单位为mol﹣1，12gC﹣12含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数数值，约为6.02×1023mol﹣1，故B错误；
C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故C错误；
D、电子质量忽略不计，Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故D正确．
故选：D．
【分析】A、氢气所处状态不一定是标准状况． B、阿伏加德罗常数有单位为mol﹣1． C、摩尔质量的单位为g/mol等，相对原子质量或相对分子质量无单位． D、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，电子质量忽略不计．
10．【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确。
【分析】氯气与水反应存在化学平衡，次氯酸易分解.
11．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、反应H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应C+O2 CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对氧化还原反应概念的考查，判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，则判断其是否有化合价变化即可。反应过程中由化合价变化的为氧化话还原反应。
12．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：①6.72L CH4 物质的量为 =0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为 =0.4mol，④0.2mol NH3．
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；
D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．
故选A．
【分析】根据n= = = 计算各物质的物质的量，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．
13．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A不符合题意；
B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而1molNa2CO3含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol，即0.02NA个，B符合题意；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个CO2分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，C不符合题意；
D、标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气体的物质的量为1mol，1molCO2和SO2均含2mol氧原子，故1molCO2和SO2混合气体中含2mol氧原子，即2NA个，与CO2和SO2所占的比例无关，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．标准状态下水不是气态；
B．根据公式计算1.06g Na2CO3的物质的量，结合碳酸钠的电离确定Na+离子数；
C．通常状态下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol；
D．根据公式确定气体的物质的量，对于混合物常用极值法计算；
14．【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反应生成FeCl3，故D错．
故选D．
【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，根据氯化物中元素的化合价分析．
15．【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．铁为单质，所以铁不属于电解质，A符合题意；
B．硝酸在水溶液中能够导电，且稀释为化合物，所以硝酸为电解质，B不符合题意；
C．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氯化钠为电解质，C不符合题意；
D．氢氧化钾在是溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氢氧化钾为电解质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是对电解质概念的考查，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。根据此概念进行选项分析即可。
16．【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】1mol L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol L﹣1×3=3mol L﹣1，
A、3 mol L﹣1氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na+和ClO﹣，无Cl﹣，所以Cl﹣浓度为0，A不符合题意；
B、3 mol L﹣1氯化钙溶液溶液中Cl﹣浓度是3mol L﹣1×2=6mol L﹣1，B不符合题意；
C、3 mol L﹣1氯化钾溶液中Cl﹣浓度是3mol L﹣1×1=3mol L﹣1，C符合题意；
D、3 mol L﹣1氯化镁溶液中Cl﹣浓度是3mol L﹣1×2=6mol L﹣1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．氯酸钠溶液中c(Cl-)=0；
B．氯化钙溶液c(Cl-)=2c(CaCl2)；
C．氯化钾溶液c(Cl-)=c(KCl)；
D．氯化镁溶液c(Cl-)=2c(MgCl2)；
17．【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．Be2+中电子数为2，质子数为4，则电子数和质子数之比一定为1：2，A不符合题意；
B．D的质量数为2，质子数为1，16O的质量数为16，质子数为8，所以D216O中质量数之和是质子数之和的两倍，B不符合题意；
C．15N的质量数为15，质子数为7，则中子数为8，所以氮原子中质子数为7而中子数不一定为7，C不符合题意；
D．136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，中子数为7，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．离子所带电子数应考虑其得失电子；
B．D216O的质量数为20，质子数为10；
C．同种元素可形成多种不同的原子，其主要区别在于中子数不同；
D．元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数；
18．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，
NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，
H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，
则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，
故答案为：A
【分析】在反应中，H2来自于NaH和H2O水提供的H原子。有元素化合价降低的物质，在反应中体现氧化性，作为氧化剂。
19．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】①CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，
②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，
③氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离．
故答案为：D
【分析】本题是对混合物分离提纯的考查。互不相溶液体的分离用分液；均能溶于水的固体常用结晶法分离；存在溶解度差异，可用萃取进行提纯。
20．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2
Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，A不符合题意；
B、Cu：0→+2，↑2，×1 N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，B不符合题意；
C、N：﹣3→0，↑3，×5 N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，C不符合题意；
D、Cl：﹣1→0，↑1，×5 Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，
应为： ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对氧化还原反应中转移电子数表示方法的考查，注意在电子转移过程中，得失电子总数相等；且化合价变化过程中，遵循“靠近不交叉”原则。
21．【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．碳酸氢盐与盐酸反应也生成二氧化碳，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中可能含有碳酸盐，或碳酸氢盐，A不符合题意；
B．氯化钙与碳酸钠也反应生成白色沉淀，则某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液可能含有Ba2+，或Ca2+，B不符合题意；
C．石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，C不符合题意；
D．NaOH与硝酸银反应，则检验氯离子之前，先加硝酸，则先加足量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．能与盐酸产生无色气体的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-；
B．与碳酸钠溶液反应产生的沉淀可能为BaCO3、CaCO3；
C．酸能使紫色石蕊试液变红；
D．检验氯离子时，应先加稀硝酸，再加硝酸银溶液；
22．【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A（HCl） B（Cl2） C（NaClO） D（HClO），因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，则D错误．
故答案为：D
【分析】本题主要考查氯及其相关化合物的性质与转化，掌握相关化学方程式的书写时解答此题的关键。
23．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，A不符合题意；
B．H2、D2、T2是单质，不是核素，B不符合题意；
C.18g H2O物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，C符合题意；
D．62144Sm质子数、电子数为62，中子数为82；62150Sm质子数、电子数为62，中子数为88，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．原子团在化学反应过程中是以一个整体参与反应，不能拆解；
B．同位素是指质子数相同、中子数不同的一类原子；
C．根据公式计算18gH2O的物质的量，一个水分子中含有10个电子；
D．元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数；而质量数=质子数+中子数；
24．【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，A不符合题意；
B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，B不符合题意；
C．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），C符合题意；
D．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，D不符合题意．
故答案为：C
【分析】根据图示可写出该反应的化学方程式：2BA3=B2+3A2，据此结合质量守恒定律、氧化还原反应相关知识分析选项即可。
25．【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、蒸馏，A不符合题意；
B．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，B不符合题意；
C．萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，C不符合题意；
D．碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．步骤④是从碘的有机溶液中得到碘单质，应采用蒸馏操作；
B．淀粉溶液是用于检验碘单质，不能用于检验碘离子；
C．萃取剂要求不与水反应、不互溶、溶解能力强；
D．游离态是指单质；
26．【答案】钠； ；
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，可知甲为钠，原子结构示意图为：；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，离子的结构示意图：，故答案为：钠；；．
【分析】根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，然后根据题目解答．
27．【答案】NA；9.8；1：2；①；②
【知识点】电解质与非电解质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：1mol氯化氢中含1molH原子，含有氢原子数目为NA，二氧化碳物质的量为 =0.1mol，二氧化碳与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，硫酸的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，二者含有氧原子数目之比为2：4=1：2；
③氯化铁溶液、④稀硫酸 均属于混合物，⑤金刚石属于单质，①液态氯化氢属于化合物，在水溶液中可以导电，属于电解质，②二氧化碳属于化合物，属于共价化合物，其水溶液导电，不是二氧化碳电离的自由离子，是反应生成碳酸电离使溶液导电，属于非电解质，
故答案为：NA； 9.8；1：2；①；②．
【分析】此题是对化学计量、电解质、非电解质相关知识的考查。对化学计量，掌握相关计算公式是关键；电解质与非电解质的概念中，应注意其前提必须是化合物。另外，电解质溶液导电的原因，是自身电离产生自由移动的离子。
28．【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）分液漏斗；除去Cl2中混有的HCl气体
（3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应
（4）Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2HClO 2HCl+02↑
（5）12.7
【知识点】实验装置综合；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】解：（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）滴加浓盐酸的装置名称为分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
（3）依据MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应，所以盐酸有过剩，则制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L；
（4）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑，
（5）足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；
2MnO2～ CaCl2～ Ca（ClO）2
2 1 1
0.1mol 0.05mol 0.05mol
所以理论上最多可制得Ca（ClO）2 质量=0.05mol×143g/mol=7.15g，CaCl2 质量=0.05mol×111g/mol=5.55g，所以理论上最多可制得7.15+5.55=12.7g漂白粉；
故答案为：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）分液漏斗；除去Cl2中混有的HCl气体；（3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2HClO 2HCl+O2↑；（5）12.7
【分析】（1）实验室用浓盐酸与MnO2共热制取氯气；
（2）液体的滴加用分液漏斗；氯气不溶于饱和食盐水；
（3）浓盐酸具有挥发性，且在反应中，浓盐酸体现了酸性和还原性；
（4）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；其露置在空气中易与空气中的CO2反应而变质；
（5）由相关反应的化学方程式得出关系式2MnO2~CaCl2~Ca(ClO)2，从而得出Ca(ClO)2和CaCl2的质量。
29．【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管
（2）③④；II
（3）无；250mL容量瓶；2.4；A
【知识点】蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解；（1）图中①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管；
（2）分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；
（3）①用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器250mL容量瓶，上图中没有；
②浓硫酸物质的量浓度c= =18.4mol/L，配制浓度为0.18mol L﹣1的稀硫酸210mL，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.18mol/L×250mL，解得V=2.4mL；
③A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即，进行此实验的配制，量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度准确，故D不选；
故答案为：（1）①蒸馏烧瓶；②冷凝管；（2）3、4，II；（3）①无；250mL容量瓶；②2.4；③A．
【分析】（1）根据化学常用仪器的名称确定答案即可。
（2）分液漏斗、容量瓶在使用前均需检漏；从溴水中分离溴应先萃取，再分液；
（3）①配制210mL溶液需要用到250mL容量瓶；
②根据公式、计算所需浓硫酸体积；
③所配溶液浓度偏高，则溶质的物质的量偏大，或最终溶液的体积偏小；据此分析选项。
30．【答案】（1）0.1mol
（2）98.8%
（3）1mol/L
（4）可以
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：n（CO2）= = =0.1mol，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
1mol 1mol 1mol
n n 0.1mol
（1）由反应方程式可知：n（NaHCO3）= =0.1mol；
（2）m（NaHCO3）=n M=0.1mol×84g/mol=8.4g，
小苏打的质量分数为： =98.8%；
（3）由方程式可知：n（HCl）= =0.1mol，
则：c（HCl）= = =1mol/L，
（4）小苏打的质量分数为98.8%，则杂质的质量分数为1﹣98.8%=1.2%＜3%，此产品可以是诚信产品，
故答案为：（1）0.1mol；（2）98.8%；（3）1mol/L；（4）可以
【分析】根据公式求出CO2的物质的量，结合“化学计量在化学方程式计算中的应用”进行相关计算即可。
1 / 1浙江省台州市临海六中2015-2016学年高一上学期化学期中考试试卷
一、选择题
1．（2017高一上·台州期中）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
A．2H2+O2 2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CuO+CO Cu+CO2 D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A．属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C．C、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，C符合题意；
D．属于置换反应，也属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】区域3表示的反应为属于氧化还原反应，但不属于置换反应、分解反应、化合反应和复分解反应。据此进行选项分析即可。
2．（2017高一上·台州期中）下列叙述正确的是（　　）
A．NaCl的摩尔质量是58.5g
B．64g氧气中含有2mol氧
C．相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同
D．0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，1molNaCl的摩尔质量是58.5g，A不符合题意；
B.2mol氧指代不明确，不能确定为氧气还是氧原子，B不符合题意；
C．CO所处的状态不一定是标准状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，11.2LCO的物质的量不一定是0.5mol，故11.2LCO与0.5molO2分子数不一定相同，C不符合题意；
D．根据N=nNA可知，0.1mol CO2分子数目约是0.1mol×6.02×1023mol﹣1=6.02×1022，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；
B．物质的量只适用于微观粒子，使用时应指明微粒的具体名称；
C．未给出气体所处的状态，无法计算气体的物质的量；
D．根据公式N=n×NA计算即可；
3．（2017高一上·台州期中）胶体区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
A．外观澄清透明 B．有丁达尔现象
C．较稳定 D．分散质粒子直径的大小
【答案】D
【知识点】胶体的性质和应用
【解析】【解答】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1﹣100nm之间．
故答案为：D
【分析】分散系的本质区别在于其分散质微粒的直径大小不同。
4．（2017高一上·台州期中）据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量．在地球上，氦元素主要以42He的形式存在．下列说法正确的是（　　）
A．42He比32He是同种原子的不同表示形式
B．32He和42He互为同位素
C．32He原子核内含有2个中子
D．42He与32He的质量数相等
【答案】B
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A、因23He和24He的质子数相同，但中子数不同，所以不是同种原子，A不符合题意；
B、因23He和24He是质子数相同，中子数不同的原子，所以两者是同位素，B符合题意；
C、32He原子核内中子数为3﹣2=1，C不符合题意；
D、因23He和24He的质量数分别为3、4，所以二者质量数不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．二者中子数不同，为不同种原子；
B．指质子数相同、中子数不同的一类原子互为同位素；
C．在原子中，质量数=质子数+中子数；
D．元素符号左上角数字表示质量数，元素符号左下角数字表示质子数；
5．（2017高一上·台州期中）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（　　）
A．Na2CO3是氧化物 B．Na2CO3是碱
C．Na2CO3是碳酸盐 D．Na2CO3是非电解质
【答案】C
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A．Na2CO3由三种元素组成，不是氧化物，A不符合题意；
B．Na2CO3俗名纯碱是由于电离生成金属阳离子钠离子和碳酸酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，B不符合题意；
C．Na2CO3的电离：Na2CO3=2Na++CO32﹣，阴离子是碳酸酸根离子，所以是碳酸盐，C符合题意；
D．Na2CO3是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，不是非电解质，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】本题是对交叉分类法的考查，对于碳酸钠，从阳离子角度看，属于钠盐；从阴离子角度看，属于碳酸盐。
6．（2017高一上·台州期中）原子结构模型的演变图如图：
其中，（1）为道尔顿实心球式原子模型；（2）为卢瑟福行星运转式原子模型；（3）为汤姆生葡萄干面包式原子模型；（4）为近代量子力学原子模型；（5）为玻尔轨道式原子模型．下列符合历史演变顺序的一组排列是（　　）
A．（1）（3）（2）（5）（4） B．（1）（2）（3）（4）（5）
C．（1）（5）（3）（2）（4） D．（1）（3）（5）（4）（2）
【答案】A
【知识点】化学史；原子中的数量关系
【解析】【解答】（1）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．（3）1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．（2）1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．（5）1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．（4）奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．
故答案为：A
【分析】本题是对化学史的考查，熟练掌握化学发展史的相关内容即可。
7．（2017高一上·台州期中）下列电离方程式书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3═Al +3SO4﹣2 B．NaOH═Na++O2﹣+H+
C．NaHCO3═Na++H++CO D．Na3PO4═3Na++PO
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，A不符合题意；
B．电离时的原子团不会改变，正确的离子方程式为：NaOH=Na++OH﹣，B不符合题意；
C．碳酸氢钠为强电解质，溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，C不符合题意；
D．Na3PO4为强电解质，溶液中电离出钠离子和磷酸根离子，电荷守恒、离子符号正确，所以电离方程式书写正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对电离方程式书写的考查，掌握电离方程式的书写规则是解题的关键。注意，在书写电离方程式时，应保证电荷守恒、原子守恒；明确弱酸阴离子不能拆解。
8．（2016高二下·汕头期末）每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是（　　）
A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．硫酸 D．盐酸
【答案】D
【知识点】焰色反应
【解析】【解答】解：进行焰色反应实验时，金属在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，对实验产生干扰，所以洗涤铂丝的目的是为了除去这层氧化膜，应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，
故选：D．
【分析】进行焰色反应实验时，金属在火焰灼烧发生反应生成氧化膜，为了除去氧化膜应该选用酸性物质反应除去，用稀硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，用稀盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去．
9．（2016高二上·河南开学考）下列说法正确的是（　　）
A．1molH2的体积为22.4L
B．阿伏加德罗常数为6.02×1023
C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量
D．Na+的摩尔质量为23g/mol
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】解：A、标准状况下，1molH2的体积为22.4L，氢气所处状态不一定是标准状况，物质的量一定，影响气体体积的因素由温度、压强，无法判断氢气体积，故A错误；
B、阿伏加德罗常数有单位为mol﹣1，12gC﹣12含有的碳原子数等于阿伏加德罗常数数值，约为6.02×1023mol﹣1，故B错误；
C、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，故C错误；
D、电子质量忽略不计，Na+的摩尔质量等于钠原子的摩尔质量为23g/mol，故D正确．
故选：D．
【分析】A、氢气所处状态不一定是标准状况． B、阿伏加德罗常数有单位为mol﹣1． C、摩尔质量的单位为g/mol等，相对原子质量或相对分子质量无单位． D、摩尔质量以g/mol为单位数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，电子质量忽略不计．
10．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　）
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【答案】A
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确。
【分析】氯气与水反应存在化学平衡，次氯酸易分解.
11．（2017高一上·台州期中）下列属于氧化还原反应的是（　　）
A．CO2+H2O=H2CO3 B．H2CO3=CO2↑+H2O
C．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D．C+O2 CO2
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A、反应CO2+H2O=H2CO3中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B、反应H2CO3=CO2↑+H2O中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，B不符合题意；
C、反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O中中没有元素的化合价的变化，则不属于氧化还原反应，C不符合题意；
D、反应C+O2 CO2中碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，D符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对氧化还原反应概念的考查，判断一个化学反应是否属于氧化还原反应，则判断其是否有化合价变化即可。反应过程中由化合价变化的为氧化话还原反应。
12．（2016高一上·邯郸期中）在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（　　）
A．体积②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④ D．氢原子个数①＞③＞②＞④
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：①6.72L CH4 物质的量为 =0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g H2S 的物质的量为 =0.4mol，④0.2mol NH3．
A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A正确；
B．各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16g/mol②HCl为36.5g/mol ③H2S 为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故B错误；
C．各物质的质量分别为①CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③H2S 13.6g，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；
D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故D错误．
故选A．
【分析】根据n= = = 计算各物质的物质的量，
A．同温同压下，体积之比等于物质的量之比；
B．同温同压下，密度之比等于其摩尔质量之比；
C、根据m=nM计算各物质的质量，据此进行判断；
D、结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断．
13．（2017高一上·台州期中）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N
C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2NA
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A、标况下，水为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，A不符合题意；
B、1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，而1molNa2CO3含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02mol，即0.02NA个，B符合题意；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个CO2分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，C不符合题意；
D、标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气体的物质的量为1mol，1molCO2和SO2均含2mol氧原子，故1molCO2和SO2混合气体中含2mol氧原子，即2NA个，与CO2和SO2所占的比例无关，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A．标准状态下水不是气态；
B．根据公式计算1.06g Na2CO3的物质的量，结合碳酸钠的电离确定Na+离子数；
C．通常状态下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol；
D．根据公式确定气体的物质的量，对于混合物常用极值法计算；
14．（2016高一上·清流期中）不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（　　）
A．NaCl B．MgCl2 C．CuCl2 D．FeCl2
【答案】D
【知识点】氯气的化学性质
【解析】【解答】解：Cl2有强氧化性，与金属反应化合生成相应的盐（氯化物），当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，故A、B、C正确；与Fe反应生成FeCl3，故D错．
故选D．
【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，根据氯化物中元素的化合价分析．
15．（2017高一上·台州期中）下列物质中，不属于电解质的是（　　）
A．铁 B．硝酸 C．氯化钠 D．氢氧化钾
【答案】A
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A．铁为单质，所以铁不属于电解质，A符合题意；
B．硝酸在水溶液中能够导电，且稀释为化合物，所以硝酸为电解质，B不符合题意；
C．氯化钠在水溶液和熔融状态下都能够导电的化合物，氯化钠为电解质，C不符合题意；
D．氢氧化钾在是溶液和熔融状态下都能够导电，且为化合物，氢氧化钾为电解质，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】本题是对电解质概念的考查，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。根据此概念进行选项分析即可。
16．（2017高一上·台州期中）下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（　　）
A．3 mol L﹣1氯酸钠溶液 B．3 mol L﹣1氯化钙溶液
C．3 mol L﹣1氯化钾溶液 D．3 mol L﹣1氯化镁溶液
【答案】C
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】1mol L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1mol L﹣1×3=3mol L﹣1，
A、3 mol L﹣1氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na+和ClO﹣，无Cl﹣，所以Cl﹣浓度为0，A不符合题意；
B、3 mol L﹣1氯化钙溶液溶液中Cl﹣浓度是3mol L﹣1×2=6mol L﹣1，B不符合题意；
C、3 mol L﹣1氯化钾溶液中Cl﹣浓度是3mol L﹣1×1=3mol L﹣1，C符合题意；
D、3 mol L﹣1氯化镁溶液中Cl﹣浓度是3mol L﹣1×2=6mol L﹣1，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．氯酸钠溶液中c(Cl-)=0；
B．氯化钙溶液c(Cl-)=2c(CaCl2)；
C．氯化钾溶液c(Cl-)=c(KCl)；
D．氯化镁溶液c(Cl-)=2c(MgCl2)；
17．（2017高一上·台州期中）下列各项表达中不正确的是（　　）
A．Be2+中电子数和质子数之比一定为1：2
B．D216O中质量数之和是质子数之和的两倍
C．氮原子中质子数为7而中子数不一定为7
D．136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
【答案】D
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】A．Be2+中电子数为2，质子数为4，则电子数和质子数之比一定为1：2，A不符合题意；
B．D的质量数为2，质子数为1，16O的质量数为16，质子数为8，所以D216O中质量数之和是质子数之和的两倍，B不符合题意；
C．15N的质量数为15，质子数为7，则中子数为8，所以氮原子中质子数为7而中子数不一定为7，C不符合题意；
D．136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有6个质子，中子数为7，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．离子所带电子数应考虑其得失电子；
B．D216O的质量数为20，质子数为10；
C．同种元素可形成多种不同的原子，其主要区别在于中子数不同；
D．元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数；
18．（2017高一上·台州期中）NaH与水反应化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．在该反应中H2O是（　　）
A．是氧化剂 B．是还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，
NaH中H元素的化合价由﹣1价升高到0，
H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，
则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，
故答案为：A
【分析】在反应中，H2来自于NaH和H2O水提供的H原子。有元素化合价降低的物质，在反应中体现氧化性，作为氧化剂。
19．（2017高一上·台州期中）现有三组：①CCl4和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液
C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】①CCl4和氯化钠溶液是互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法分离，
②硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可以采用蒸发结晶的方法来实现分离，
③氯化钠溶液和碘的水溶液是互溶的物质，可以向其中加入四氯化碳，碘单质在四氯化碳中的溶解度较大，振荡会分层，下层是溶有碘单质的四氯化碳层，上层是氯化钠溶液，即采用萃取的方法来分离．
故答案为：D
【分析】本题是对混合物分离提纯的考查。互不相溶液体的分离用分液；均能溶于水的固体常用结晶法分离；存在溶解度差异，可用萃取进行提纯。
20．（2017高一上·台州期中）下列化学方程式中电子转移不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】解：A、Cl：﹣1→0，↑1，×2
Mn：+4→+2，↓2，×1 共转移2个电子，A不符合题意；
B、Cu：0→+2，↑2，×1 N：+5→+4，↓1，×2 共转移2个电子，B不符合题意；
C、N：﹣3→0，↑3，×5 N：+5→0，↓5，×3 共转移15个电子，C不符合题意；
D、Cl：﹣1→0，↑1，×5 Cl：+5→0，↓5，×1 共转移5个电子，
应为： ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】本题是对氧化还原反应中转移电子数表示方法的考查，注意在电子转移过程中，得失电子总数相等；且化合价变化过程中，遵循“靠近不交叉”原则。
21．（2017高一上·台州期中）对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加足量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
【答案】D
【知识点】物质的检验和鉴别；化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．碳酸氢盐与盐酸反应也生成二氧化碳，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中可能含有碳酸盐，或碳酸氢盐，A不符合题意；
B．氯化钙与碳酸钠也反应生成白色沉淀，则某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液可能含有Ba2+，或Ca2+，B不符合题意；
C．石蕊遇酸变红，则无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液可能显酸性，C不符合题意；
D．NaOH与硝酸银反应，则检验氯离子之前，先加硝酸，则先加足量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．能与盐酸产生无色气体的离子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-；
B．与碳酸钠溶液反应产生的沉淀可能为BaCO3、CaCO3；
C．酸能使紫色石蕊试液变红；
D．检验氯离子时，应先加稀硝酸，再加硝酸银溶液；
22．（2017高一上·台州期中）下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C（NaClO）→D（HClO）→E（CO2），其中不能直接一步实现的是（　　）
A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E
【答案】D
【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用
【解析】【解答】A（HCl） B（Cl2） C（NaClO） D（HClO），因HClO的酸性比碳酸弱，不能一步生成CO2，则D错误．
故答案为：D
【分析】本题主要考查氯及其相关化合物的性质与转化，掌握相关化学方程式的书写时解答此题的关键。
23．（2017高一上·台州期中）下列说法正确的是（　　）
A．H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣
B．H2、D2、T2互为同位素
C．18g H2O含有的电子数为10NA
D． Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为62
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；同位素及其应用；电离方程式的书写
【解析】【解答】A．硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣，A不符合题意；
B．H2、D2、T2是单质，不是核素，B不符合题意；
C.18g H2O物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，C符合题意；
D．62144Sm质子数、电子数为62，中子数为82；62150Sm质子数、电子数为62，中子数为88，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A．原子团在化学反应过程中是以一个整体参与反应，不能拆解；
B．同位素是指质子数相同、中子数不同的一类原子；
C．根据公式计算18gH2O的物质的量，一个水分子中含有10个电子；
D．元素符号左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数；而质量数=质子数+中子数；
24．（2017高一上·台州期中）如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（　　）
A．1个乙分子中含有2个A原子 B．该反应类型是分解反应
C．Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙） D．该反应一定属于氧化还原反应
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗定律及推论
【解析】【解答】A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，A不符合题意；
B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，B不符合题意；
C．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），C符合题意；
D．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，D不符合题意．
故答案为：C
【分析】根据图示可写出该反应的化学方程式：2BA3=B2+3A2，据此结合质量守恒定律、氧化还原反应相关知识分析选项即可。
25．（2017高一上·台州期中）海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．下列判断正确的是（　　）
A．步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液
B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C．步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精
D．步骤②之后的碘均为游离态
【答案】D
【知识点】海水资源及其综合利用
【解析】【解答】A．步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、蒸馏，A不符合题意；
B．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉能检验碘单质不能检验碘离子，B不符合题意；
C．萃取剂和原溶剂不能互溶，酒精和水互溶，所以不能作萃取剂，C不符合题意；
D．碘离子完全被氧化生成碘单质，反应方程式为2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A．步骤④是从碘的有机溶液中得到碘单质，应采用蒸馏操作；
B．淀粉溶液是用于检验碘单质，不能用于检验碘离子；
C．萃取剂要求不与水反应、不互溶、溶解能力强；
D．游离态是指单质；
二、填空题
26．（2017高一上·台州期中）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
写出甲元素名称 　 　，甲的原子结构示意图　 　 　丙离子的结构示意图 　 　
【答案】钠； ；
【知识点】原子中的数量关系
【解析】【解答】甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，可知甲为钠，原子结构示意图为：；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，离子的结构示意图：，故答案为：钠；；．
【分析】根据甲元素M层的电子数是其K层的电子数的
，可知甲为钠；乙元素原子核内无中子，可知乙为氢元素；丙元素原子核内有8个质子，可知丙为氧元素，然后根据题目解答．
27．（2017高一上·台州期中）1mol氯化氢中含　 　个氢原子，4.4g二氧化碳与　 　g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是　 　．
根据下列物质回答问题：①液态氯化氢 ②二氧化碳③氯化铁溶液 ④稀硫酸 ⑤金刚石，属于电解质的是：　 　（填编号，下同），属于非电解质的是　 　_．
【答案】NA；9.8；1：2；①；②
【知识点】电解质与非电解质；物质的量的相关计算
【解析】【解答】解：1mol氯化氢中含1molH原子，含有氢原子数目为NA，二氧化碳物质的量为 =0.1mol，二氧化碳与硫酸含有分子数目相等，则二者物质的量相等，硫酸的质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，二者含有氧原子数目之比为2：4=1：2；
③氯化铁溶液、④稀硫酸 均属于混合物，⑤金刚石属于单质，①液态氯化氢属于化合物，在水溶液中可以导电，属于电解质，②二氧化碳属于化合物，属于共价化合物，其水溶液导电，不是二氧化碳电离的自由离子，是反应生成碳酸电离使溶液导电，属于非电解质，
故答案为：NA； 9.8；1：2；①；②．
【分析】此题是对化学计量、电解质、非电解质相关知识的考查。对化学计量，掌握相关计算公式是关键；电解质与非电解质的概念中，应注意其前提必须是化合物。另外，电解质溶液导电的原因，是自身电离产生自由移动的离子。
28．（2017高一上·台州期中）某化学兴趣小组在实验室设计了下列实验装置制取漂白粉．请回答下列问题：
（1）书写实验室制备氯气化学方程　 　．
（2）图甲中滴加浓盐酸的装置名称　 　，乙装置的作用是　 　．
（3）若用含有0.4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制氯气，制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L 的原因是　 　．
（4）漂白粉的有效成分的名称是　 　，漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程　 　、　 　．
（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得　 　g漂白粉．
【答案】（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）分液漏斗；除去Cl2中混有的HCl气体
（3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应
（4）Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2HClO 2HCl+02↑
（5）12.7
【知识点】实验装置综合；氯、溴、碘的性质实验
【解析】【解答】解：（1）实验室制取氯气是用浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）滴加浓盐酸的装置名称为分液漏斗，浓盐酸和二氧化锰反应过程中会发出氯化氢气体，所以通过饱和食盐水的作用是除去Cl2中混有的HCl气体；
（3）依据MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应，所以盐酸有过剩，则制得的氯气体积（标准状况下）总是小于2.24L；
（4）工业上利用消石灰和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水的反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
次氯酸钙能和酸反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，导致漂白粉失效，反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑，
（5）足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2；可以依据反应MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，得到定量关系：8.7g MnO2物质的量为0.1mol；
2MnO2～ CaCl2～ Ca（ClO）2
2 1 1
0.1mol 0.05mol 0.05mol
所以理论上最多可制得Ca（ClO）2 质量=0.05mol×143g/mol=7.15g，CaCl2 质量=0.05mol×111g/mol=5.55g，所以理论上最多可制得7.15+5.55=12.7g漂白粉；
故答案为：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）分液漏斗；除去Cl2中混有的HCl气体；（3）随着反应的进行或盐酸挥发，盐酸浓度变稀将不再反应；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；2HClO 2HCl+O2↑；（5）12.7
【分析】（1）实验室用浓盐酸与MnO2共热制取氯气；
（2）液体的滴加用分液漏斗；氯气不溶于饱和食盐水；
（3）浓盐酸具有挥发性，且在反应中，浓盐酸体现了酸性和还原性；
（4）漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；其露置在空气中易与空气中的CO2反应而变质；
（5）由相关反应的化学方程式得出关系式2MnO2~CaCl2~Ca(ClO)2，从而得出Ca(ClO)2和CaCl2的质量。
29．（2017高一上·台州期中）根据图1给出的装置图回答下列问题：
（1）写出下列玻璃仪器的名称：①　 　；②　 　．
（2）①～④中，使用前必须检查是否漏水的是　 　（填仪器序号）．分离溴水中的溴应先选择装置　 　（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ序号）
（3）图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18mol L﹣1的稀硫酸210mL．
①除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？　 　（填“有”或“无”），如有，在下面横线上填写仪器序号（填①、②、③或④序号），如无，则填写需要怎样的主要仪器：　 　．
②所量取的浓硫酸体积为　 　mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是　 　．
A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C．定容时仰视刻度线
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线．
【答案】（1）蒸馏烧瓶；冷凝管
（2）③④；II
（3）无；250mL容量瓶；2.4；A
【知识点】蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解；（1）图中①为蒸馏烧瓶；②为冷凝管；
（2）分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；
（3）①用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器250mL容量瓶，上图中没有；
②浓硫酸物质的量浓度c= =18.4mol/L，配制浓度为0.18mol L﹣1的稀硫酸210mL，应选择250mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.18mol/L×250mL，解得V=2.4mL；
③A．用相同装置配制过0.10mol/L的硫酸溶液后，未清洗即，进行此实验的配制，量取的硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；
B．移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C不选；
D．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度准确，故D不选；
故答案为：（1）①蒸馏烧瓶；②冷凝管；（2）3、4，II；（3）①无；250mL容量瓶；②2.4；③A．
【分析】（1）根据化学常用仪器的名称确定答案即可。
（2）分液漏斗、容量瓶在使用前均需检漏；从溴水中分离溴应先萃取，再分液；
（3）①配制210mL溶液需要用到250mL容量瓶；
②根据公式、计算所需浓硫酸体积；
③所配溶液浓度偏高，则溶质的物质的量偏大，或最终溶液的体积偏小；据此分析选项。
三、计算题
30．（2017高一上·台州期中）某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．
小苏打
化学式：NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO3的物质的量　 　；
（2）样品中小苏打的质量分数　 　；
（3）所用盐酸的物质的量浓度　 　；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品　 　（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．
【答案】（1）0.1mol
（2）98.8%
（3）1mol/L
（4）可以
【知识点】有关混合物反应的计算
【解析】【解答】解：n（CO2）= = =0.1mol，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
1mol 1mol 1mol
n n 0.1mol
（1）由反应方程式可知：n（NaHCO3）= =0.1mol；
（2）m（NaHCO3）=n M=0.1mol×84g/mol=8.4g，
小苏打的质量分数为： =98.8%；
（3）由方程式可知：n（HCl）= =0.1mol，
则：c（HCl）= = =1mol/L，
（4）小苏打的质量分数为98.8%，则杂质的质量分数为1﹣98.8%=1.2%＜3%，此产品可以是诚信产品，
故答案为：（1）0.1mol；（2）98.8%；（3）1mol/L；（4）可以
【分析】根据公式求出CO2的物质的量，结合“化学计量在化学方程式计算中的应用”进行相关计算即可。
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