资源简介

常见的酸和碱（1）
常见的酸
学习目标：
1、了解常见酸碱指示剂及其变色情况
2、了解几种常见的酸
3、认识浓硫酸的腐蚀性
学习重点：酸碱指示剂及其显色情况
一、新知自学提纲：（学生和老师合作完成）15ˊ
（演示课本48页实验，学生观察并记录在49页表格中）
【阅读】课本P48页—50页勾画在书上，填写下列空白：
（一）酸碱指示剂
1．能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称 。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2．石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
小结：石蕊酸红碱蓝，酚酞碱红酸不现。
（二）几种常见的酸（课本P50-51页）
【演示】课本P50页实验10-2，学生观察并记录在表格中
【阅读】课本P50页—51页内容，填写下列空白。
3.、盐酸（化学式：　　　　　）
盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性，长期敞口放置质会 ，溶质质量分数会 。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
【演示】课本P51-52页实验10-3和10-4，学生观察并记录在表格中
【阅读】课本P51页—52页内容，填写下列空白。
4、硫酸（化学式：　　　　　）
（1）浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂，长期敞口放置质量会 ，溶质质量分数会 。
（2）浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。
（3）浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的 碳酸氢钠 溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。
二、探究、合作、展示（小组内互助，教师巡查）15ˊ
5.人的胃液中含有 ，食醋中含有 ，酸雨中含有少量的 和 。通常所说的“三大强酸”是指 ， ， 。（用化学式填写）
6．酒厂用发酵法生产白酒，需要加入硫酸来控制酸度，发酵完成后进行蒸馏，即可以得到白酒，但不能用盐酸代替硫酸，是因为 。
7.某同学从资料上获悉，一些紫色的叶片或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察．( )
A.食醋、肥皂水 B.食醋、酸奶 C.糖水、酸奶 D.食醋、食盐水
8.硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中
B. 把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
C. 把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
D. 为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
9、下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ ）
①浓盐酸具有挥发性，在空气中会生成白雾；②浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；③浓硫酸具有脱水性；④硝酸具有氧化性
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
10.下列日常所见的溶液中呈酸性的是（ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
11、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊花 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 绿色
试回答下列问题：
若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择 汁，不选用其他花汁的原因是 。
取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
物质 食盐水 石灰水 汽水
所显颜色
三、巩固训练与拓展提升(学生独立完成，教师选择评价)10ˊ
12.日常生活中常见的下列物质的水溶液能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A.食盐（NaCl） B.氢氧化钙 C.水 D.稀盐酸
13.下列说法错误的是（ ）
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液 B.盐酸、硫酸都是无色的液体
C.浓盐酸、浓硫酸都能在空气中形成白雾 D.盐酸、硫酸的密度都比水大
14.用玻璃棒蘸取下列溶液图在涂有石蕊试液的纸上写字，字先变红后变黑，则蘸取的溶液是（ ）
A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸
15、(2010北京)下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A.稀盐酸 B.石灰水 C.食盐水 D.水
16.分别盛放浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，两瓶（ ）
A.质量都变小 B. 溶质质量分数会减小
C.质量都增大 D. 溶质质量分数会增大
17.日常生活中接触的下列物质中不含酸的是（ ）
A.汽水 B.食盐 C.食醋 D.山楂
18. 能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色
19.如下图所示，溶液变成红色的是(A )
硫酸的化学性质（1）
学习目标：
1.认识硫酸的化学性质，能书写有关的化学方程式
2. 掌握金属及金属氧化物与硫酸的反应
学习重点：硫酸的化学性质
学习难点：有关的化学方程式的书写
一、新知自学提纲：（教师指导学生完成）20分钟
1、酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物。
如盐酸 硫酸 硝酸 磷酸
2.、【实验】课本P53页—54页活动与探究。并填写下表
表1
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
稀硫酸 变红 不变色
小结：⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。
表2
硫酸
金属单质（Zn）
金属单质（Fe）
金属单质（Mg）
金属氧化物(Fe2O3)
金属氧化物(CuO)
⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 的金属）发生反应，通常有 气生成。
⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。
⑷酸具有能与金属氧化物反应的性质，所以我们常用 或 来给铁制品除锈。但除锈时铁制品不能长时间浸在酸（如硫酸）中，这是因为 （用化学方程式表示）
二、探究、合作、讨论（学生互助，教师巡视）10ˊ
3、浓硫酸和浓硝酸均有______性，所以敞口放置，质量会______；浓H2SO4稀释时，要将______慢慢沿杯倒入______中，不能将__很快倒入______中，否则将会使_____，造成危险。浓硫酸沾到衣服上、纸张上，会变焦，是由于浓硫酸有______性，浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有______性。
4. 判断下列各组物质能否发生反应，能反应并能产生H2的写出化学方程式，若不反应或不生成H2的说明理由。
(1)锌跟稀硫酸________________________
(2)铝与稀硫酸________________________
(3)铜与稀硫酸_________________ _
5（10攀枝花中考14）下列说法中不正确的是( )
A．可以用水鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH三种白色固体
B．将浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入到盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到稀硫酸
C．红磷在氧气中燃烧时产生大量白色烟雾
D．实验室中，不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒精在桌面上燃烧，应立即用湿抹布盖灭
6.铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发生嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ）
A.二氧化碳 B.二硫化碳 C.氢气 D.氧气
7. 实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有[　　] 　 　　　　　　
A．酸性　 B．吸水性 C．腐蚀性　 D．氧化性
三、巩固训练与拓展提升（学生独立完成，教师巡视）10ˊ
8、酸具有相似化学性质的原因是( )
A．组成中都含有氢元素 　　　　B．组成中都含有酸根
C．水溶液中都含有氢离子 　　　 D．组成中都含有氧元素
9、要鉴别黄铜（金黄色，铜锌合金）和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）
A、观察颜色 B.放在水中 C.加稀硫酸 D.用磁铁吸引
10某兴趣小组采用下列花汁作酸碱指示剂，实验如下
指示剂（花汁） 在不同溶液中的颜色变化
盐酸 酒精溶液 氢氧化钠溶液 石灰水
红玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 绿色
月季花 浅红色 红色 黄色 黄色
万寿菊 黄色 黄色 黄色 黄色
根据以上信息回答：（1）能作酸碱指示剂的是 。（2）小明用此花花汁检测家中土壤的酸碱性，溶液显黄色，则此土壤显 性。（3）小明用此花花汁检测附近造纸厂排放废水的酸碱性，结果溶液显浅红色，则此废水显 性。
11.工业上利用废铁与硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），与足量的废铁起反应，可产生的FeSO4的质量是多少？(Fe—56 S-32 O-16 H-1)
选做题：
12、用氧化铜、铁、稀硫酸三种物质为原料，试设计两种不同的方案制取单质铜，并写出相应的化学方程式。
方案一：__________________________ .____________________________.
方案二:____________________________ .____________________________.
盐酸的化学性质（2）
学习目标：
1.认识盐酸的化学性质，能书写有关的化学方程式
2. 掌握金属及金属氧化物与盐酸的反应
学习重点：盐酸的化学性质
学习难点：有关的化学方程式的书写
一、新知自学提纲：（教师演示，学生观察完成）20ˊ
填写表1
加紫色石蕊试液 加无色酚酞试液
稀盐酸
.由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：
⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。
填写表2
盐酸
金属单质（Zn）
金属单质（Fe）
金属单质（Mg）
金属氧化物(Fe2O3)
金属氧化物(CuO)
⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 的金属）发生反应，通常有 气生成。
⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。
二、探究、合作、讨论（学生互助，教师巡视）10ˊ
1、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气 B.除铁锈 C.制取二氧化碳 D.溶解氧化铜
2.（2009江西）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸的化学性质相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是
A、镀锌水管 B、铜制塑像 C、大理石栏杆 D、铝合金门窗
3. 工业上常用盐酸和稀硫酸作金属表面除锈剂，这是利用了酸的通性的( )
A．能与碱反应 B．能与金属反应
C．能与金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
4.下列对几种酸的认识错误的是（　　　）
A.胃液中含有盐酸、能帮助消化　　　　　　B.盐酸、硫酸都具有酸的通性
C.盐酸能与所有的金属发生反应　　　　　　D.稀盐酸用于除铁锈
5.生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ，反应的化学方程式为 ；反应一段时间以后，又能观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
三、巩固训练与拓展提升（学生独立完成，教师巡视）10ˊ
6.食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性，他找来了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）
A.铜丝 B.大理石 C.铁钉 D.铁锈
7.下列物质中，不能用金属与盐酸反应制得的是（　　）
Ａ. MgCl2 　 　B. FeCl3 　 　C. AlCl3 　 D. FeCl2.
8.实验室制取H2和CO2（用大理石）都可以使用的酸是（ ）
A.浓硫酸 B.稀硝酸 C.稀硫酸 D.稀盐酸
9.（09攀枝花）将28克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，仍能生成1克氢气，是因为（ ）
A、铁中含有碳和锌 B、铁表面有铁锈
C、铁中含有碳和铝 D、铁中含有铜
10、判断下列各组物质能否发生反应，能反应并能产生H2的写出化学方程式，若不反应或不生成H2的说明理由。
(1)铁与氢氯酸___________________ (2)银与盐酸_____________________
(3)锌与盐酸_______________________
11、（2011年江苏苏州）盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
12、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、 NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ ）
A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
常见的碱（1）
教学目标：
1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
2、认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项。
2、认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解用途
教学重、难点：氢氧化钠的吸水性和腐蚀性
新知自学提纲(教师引导学生观察和填写)15ˊ
【阅读】课本P54页—55页内容，填写下列空白。
1.氢氧化钠有强烈的 性，俗称 ， ， 。如果沾到皮肤上用水冲洗，涂上 。
【教师展示】氢氧化钠
纯净的氢氧化钠是 色 体。它 溶于水，并 热。露置在空气中中的氢氧化钠因吸收空气中的 而潮解，因此可作某些气体的 剂。氢氧化钠可以应用于 。氢氧化钠能与 反应，在生活中用于除去 。氢氧化钠化学式为 。
2.氢氧化钙的化学式是 ，俗称 .可由生石灰与 反应生成，反应的化学方程式为 .氢氧化钙的水溶液通常叫做 。除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有 ， 等。氢氧化钙可用来做建筑材料，还可以用来改良酸性土壤。
【阅读】课本P56页内容填写下列空白
3、蒸馏水、乙醇 导电；硫酸、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠溶液 导电。酸具有相似的化学性质，是因为酸在水溶液中能离解出相同的 ，如：盐酸，硫酸。碱具有相似的化学性质，是因为碱在水溶液中能离解出相同的 。如: 氢氧化钠、氢氧化钙。
二、探究、合作、讨论（学生互助，教师巡视）15ˊ
4．下列化学式表示的物质俗称中，错误的是（　　）
A．苛性钠NaOH　　B．生石灰　Ca(OH)2　C．石灰石CaCO3　D．消石灰Ca(OH)2
5．在实验室里，氢氧化钠固体需要密封保存的原因是　　 （ ）
A．有腐蚀性 B．易风化
C．易吸收氧气 D．易潮解、易吸收空气中的二氧化碳　
6、下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A.熟石灰，消石灰，CaO B．铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3
C．烧碱，火碱，NaOH D.生石灰，消石灰，Ca(OH)2
7、写出下列各种酸的化学式
①盐酸 ②硫酸__ __ ③硝酸
④碳酸 ⑤磷酸_ __
8、现有①水②氧气③干冰④水银⑤盐酸⑥氯酸钾⑦苛性钠⑧氧化镁⑨空气，按要求用序号填写
（1）属于单质的是 ____ (2)属于氧化物的是_ ___
(3)属于酸的是_ __________ (4)属于碱的是_ ___
9.能用氢氧化钠干燥的气体是　　　　　　　　　　　　（ ）。
　A．二氧化碳 B．盐酸 C．二氧化硫　 D．氢气
10.固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是　　 　　　　　(　 )
(1)氢氧化钠有毒；(2)氢氧化钠有强腐蚀性；(3)氢氧化钠在空气中会被氧化；(4)氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；(5)氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
A、(1)(2) B、(3)(4) C、(4)(5) D、(2)(5)　
三、巩固训练与拓展提升（学生独立完成，老师评价）10ˊ
11、下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒
C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水瓶中的水垢
12、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致的是（ ）
A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag
C.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3 D.氯化钠、食盐、NaOH
13、（2005南宁）下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（ ）
A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
14、食品包装中常装有一袋干燥剂，它的主要成分是（　　）
A．生石灰　　　B．氯化钠　　C．苛性钠　　D．熟石灰填表
15、下列变化属于物理变化的是（ ）
A 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C 用苛性钠干燥O2 、N2 等 D 用生石灰制熟石灰
16.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A.氨水 B 浓盐酸 C 固体氢氧化钠 D浓硫酸
17.为了做生石灰与水反应制熟石灰的实验，老师请同事从石灰窑中取出一些白色固体，现带来几小块，我们一起来探究一下。
【发现和提出问题】石灰窑是工业上用于石灰石高温煅烧制生石灰的，其中反应的化学方程式是 。
有同学提出了以下问题：从中取出的白色固体是什么呢？
【假设和猜想】通过对石灰窑中的反应原理进行分析，甲同学猜想该白色固
体是碳酸钙；乙同学猜想该白色固体是氧化钙；丙同学猜想该白色固体是 两者都有 。
【查阅资料】氢氧化钙微溶于水
【进行实验】
探 究 目 的 探 究 步 骤 现 象
证明固体是否存在CaO 取少量白色固体于烧杯，加入少量水后过滤，向滤液中滴加酚酞试液。
证明固体是否存在CaCO3 （2）向（1）所得的滤渣滴加 溶液 没有气体冒出
【结论】（1）该白色固体是 。
反应（2）的化学方程式为
碱的化学性质
教学目标：认识碱的化学性质，能书写有关的化学方程式。
教学重难点：碱的化学性质，能书写有关的化学方程式
一、新知自学提纲(教师引导学生观察和填写)15ˊ
根据实验探究过程，填写课本表格中现象与化学方程式。
探究 在白色点滴板上进行实验，并观察现象。
【实验探究4】探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
实验步骤：如课本55页图所示
实验现象：
加入紫色石蕊试液 加入无色酚酞试液
氢氧化钠溶液 蓝色 红色
氢氧化钙溶液 蓝色 红色
小结：紫色石蕊溶液遇到碱溶液 ，无色酚酞溶液遇到碱溶液
2、.碱能与某些非金属氧化物反应，生成水和另一种物质。
【实验探究5】探究二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应
实验步骤 实验现象 实验结论
把二氧化碳气体通入澄清石灰水中
在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡
思考与启示：1.氢氧化钠即易吸收空气中的水分，又易与二氧化碳反应，所以必须密封保存。
小结：非金属氧化物+碱=化合物（盐）+水
如：SO2+ NaOH= SO3+ NaOH=
你能完成下列化学反应吗？
SO2 + 2NaOH = SO3 + 2NaOH =
SO2 + Ca(OH)2 = SO3 + Ca(OH)2 =
二、探究、合作、展示（学生互助完成，教师巡查）15ˊ
3.下列变化属于物理变化的是（ ）
A 石灰浆抹墙后，墙壁发硬 B 酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C 用苛性钠干燥O2 、N2 等 D 用生石灰制熟石灰
4.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A 生石灰 B 浓盐酸 C 固体氢氧化钠 D浓硫酸
5.如右图所示，广口瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若
挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一
端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y可能是（ ）
A X是O2 ，Y是Ca(OH)2 溶液
B X是CO ，Y是Ca(OH)2 溶液
C X是SO2 ， Y 是NaOH溶液
D X是CO2 ，Y 是H2SO4 溶液
6.下列物质长时间放置在空气中，质量会增加且有其它物质生成的是（ ）
A 浓硫酸 B 浓盐酸 C 氢氧化钠固体 D 碳酸钙
7.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）
A 生石灰 B NaOH 固体 C 浓硫酸 D 稀硫酸
8.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是（ ）
①是一种有色晶体，易溶于水，溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解
③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色 ④对皮肤、衣物等有强烈的腐蚀性
⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应
A ①②④⑤ B ②④⑤ C ①②④ D ④
9、久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与__ __发生了反应，反应的化学方程式为_ 。如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有__ __产生，则证明已经变质。此反应的化学方程式为_ _。为防止固体苛性钠变质，一定要__ 保存。
10．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__ __，其反应的化学方程式为_ ，再用水冲净。
三、巩固训练与提升（学生独立完成，教师解疑）10分钟
11、下列各组气体可以用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
A.H2,SO2 B. CO,CO2 C.H2,O2 D.HCl，N2
12、（2011·四川广安）日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂。用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2 NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,请推断出X的化学式为
A、HClO B、NaOH C、H2O D、HClO3
13.（2011·河北）下列化学方程式书写正确的是
A、Mg+O2MgO B、4Fe+3O22Fe2O3
C、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ D、CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
14. (2011泸州)在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 ，反应的化学方程式为_ 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是
15、写出符合下列事实的化学方程式。
（1）石灰水长期裸露在空气中，会变浑浊
（2）漏置在空气中的氢氧化钠已部分变质_
（3）用氢氧化钠溶液吸收工厂排出的二氧化硫__
16、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后要和砖、石结为一体。请回答以下问题：
(1)消石灰沙浆表面会迅速硬化的主要原因是_ ___。（配全说明写出相应的化学方程式）
(2)消石灰里的Ca(OH)2和细沙里的SiO2（二氧化硅）有无要能发生反应，其理由是（简述）_ _。（如认为要能反应，则要写出相应的化学方程式
酸和碱之间的反应（1）
【学习目标】
1、知道酸和碱之间会发生中和反应。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
教学重点：酸和碱之间会发生中和反应
教学难点：酸和碱之间会发生中和反应的运用
一、新知自学提纲(教师引导学生观察和填写)10ˊ
1.[阅读]课本P58—59页写出下列反应的化学方程式
氢氧化钠和盐酸反应
氢氧化钙和盐酸反应
氢氧化钠和硫酸反应
2、氯化钠、氯化钙、硫酸钠都是由 和 构成的，这样的化合物我们称为盐。
3、 叫做中和反应。
二、探究、合作、展示（学生互助完成，教师巡查）20ˊ
4、【教师演示A】
中和反应
实验内容 实验现象 结论
A 步骤1：向试管中加入1-2毫升的氢氧化钠溶液，再滴加2-3滴酚酞试液，振荡。 溶液由 色变为 色。 氢氧化钠溶液 （能或不能）同盐酸发生反应。
步骤2：向步骤1中所得的溶液中逐滴滴加稀盐酸，边滴边振荡试管。 溶液由 色变为 色。
B 在另一只试管中加入氢氧化钙溶液，重复实验A的步骤1和2 实验现象和氢氧化钠溶液相比 （相似或不相似。） 氢氧化钙溶液 （能或不能）同盐酸发生反应
化学方程式 A： B：
上述几个实验的化学反应方程式有没有什么规律？你能根据他们的规律仿写出以下的几个化学反应方程式吗？
KOH + HCl — Cu(OH)2 + HCl —
KOH + H2SO4 — Ca(OH)2 + H2SO4 —
中和反应：
5、中和反应在实际中的应用（阅读课本P59-60）
（1）．
（2）．
（3）．
6、下列反应属于中和反应的是 （ ）
A. 2HCl + CuO ＝ CuCl2 + H2O B .2NaOH + CO2 ＝Na2CO3 + H2O
C. 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O D .CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
7、下列物质中常用来改良酸性土壤的是 （ ）
A 石灰石 B 熟石灰 C 干冰 D 烧碱
8、某地发生浓硫酸泄露事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生 反应，其反应的化学方程式为 。
9、按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸
（2）用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸
三、巩固训练与拓展提升（学生互助或独立完成，教师释疑）10ˊ
10、水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可以利用稀HCl来祛除水垢，写出反应方程式，并判断，哪一个是中和反应。
11、雪碧’是一中无色的碳酸饮料，将少量的‘雪碧’滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A.先变蓝后变紫 B.变红后不再变化 C.先变无色后变红D.先变红后变紫
12、小倩同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。为了证明这两种物质是否恰好完全反应，小倩从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞，振荡，观察到酚酞不变色。于是她得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。
⑴你认为她得出的结论是否正确？ ，理由是
⑵写出该中和反应的化学方程式
⑶请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，请填写下表：
试验方法 可能观察到的实验现象 实验结论
取少量上述液体，加入适量NaOH
13、（选作题）
（10广东省17）“农夫X”天然矿泉水的主要成份如下表，请认真阅读后填空。
主要成分（mg/L）：碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根离子（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子Mg2+：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
（1）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（2）日常生活中用 区别软水和硬水。
(3)农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 。
酸和碱之间会发生什么反应(2)
学习目标：
1、会用PH试纸检验溶液的酸碱性。
2、了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点：PH试纸检验溶液的酸碱性
一、新知自学提纲(教师引导学生观察和填写)15ˊ
1．溶液酸碱度的表示方法——pH
（1）．酸碱度（酸碱性的强弱程度）用PH表示（pH的范围通常在 之间）
酸性溶液的 7
（酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定为酸的溶液）
碱性溶液的PH 7
（碱的溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定为碱的溶液）
当溶液为中性 。
（2）．测定PH最简便的方法是使用
在玻璃片放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。
（注意：PH试纸测出来的只能为整数）
2．了解溶液酸碱度的重要意义：阅读课本P62
化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；
在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7或接近7的土壤中生长；
测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况（正常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH ）；
测定人体内或排出的液体的PH，可以了解人体的健康状况。
二、展示平台（学生独立完成，教师巡查释疑）10分钟
3、我们常吃的变蛋往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为了减少苦涩味，在吃时，最好蘸点以下那种物质： ( )
A 食醋 B 食盐 C 花生油 D 白酒
4、各种植物都有适宜自己生长的pH范围。几种作物适宜生长的pH范围如下：
取某地土壤的浸出液加入石蕊溶液，溶液略显红色，则该土壤最不适宜种植的作物是 ( )
作物 水稻 薄荷 马玲薯 茶树
pH 6.0～7.0 7.0～8.0 4.8～5.8 5.0～5.8
A 茶树 B 薄荷 C 马玲薯 D 水稻
5、用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 ( )
A．pH试纸直接浸入待测液
B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液
C．pH试纸浸液后过一会儿观察
D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察
6.下列说法正确的是 ( )
A．pH越小，溶液的碱性越强 B．pH小于5.6的雨水是酸雨
C．胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁
D．用pH试纸伸入某溶液中测定其pH
7、（2010．浙江湖州）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检
验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是
实验方案 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D 紫色石蕊试剂 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
8.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
(1)所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)。
(2) 经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）。请你帮他写出该反应的化学方程式： 。
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：
三、巩固训练与拓展提升（学生自己完成）
9、溶液的酸碱度常用 来表示，它的范围通常在 之间，测定它最简便的方法是使用 试纸；当 ，溶液为中性；当 ，溶液为酸性，当 ，溶液为碱性。
2、农作物一般适宜在PH为 或接近 的土壤中生长；酸雨的PH小于 ，人体内的胃液正常PH范围为 。
10. （10四川达州14）50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与50g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后所得溶液溶质质量分数。（Cl-35.5 H-1 Na-23）
11.某工厂化实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？（H-1 S-32 O-16 Na-23）
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