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课题2 氧气
一、教学目标
知识与能力：1、认识氧气的主要物理性质；
2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；
3、了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。
过程与方法：观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。
情感态度与价值观：1、了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识；
2、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。
二、教学重点
氧气的性质与用途。
三、教学难点
掌握各种物质在氧气中燃烧的现象和性质的联系。
四、教材分析
本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。氧气的学习可以使学生在以后学习探索别的物质时，会习惯地遵循一个合理的顺序，使观察和描述做到系统、全面、深入。为后面学习二氧化碳、一氧化碳等物质的性质奠定了基础。
本课题从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。
五、教学过程
【导入】空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？空气中最重要的气体是什么？（学生回答）
氧气是一种非常重要的气体，前面我们学习过氧气的用途，我们一起来回忆一下。
【演示实验】展示一瓶事先准备好的氧气，并请一至两名学生上讲台进行细致观察。
【学生活动】观察并描述氧气的物理性质。
（氧气是一种无色、无味的气体）
【教师讲解】
氧气物理性质：
（1）颜色状态气味：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体；
（2）密度：略大于空气；
（3）溶解性：不易溶于水。
【拓展】工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。
【教师讲解】老师这里有两瓶气体，一瓶为氧气一瓶为空气，可以发现，利用物理性质并不好区分它们，我们可以选用带火星的木条来检验。
【学生实验】请一名学生上讲台演示实验，老师从旁协助。
【教师总结】氧气可使带火星的木条复燃说明氧气能支持燃烧，具有助燃性。
注意：氧气是不可以燃烧的。
【过渡】这就是氧气的第一个重要的化学性质——可燃性，那我们该如何检验氧气呢？
【学生回答】将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则该气体是氧气。
【思考】氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃。那么硫，碳，铁丝等物质在氧气中是否会燃烧，燃烧现象会怎样？
【过渡】那么接下来我们看看一些常见的物质在空气与氧气中的燃烧情况有什么不同。
【演示实验】硫在空气和氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。
【教师总结】
空气中 氧气中
现象 发出淡蓝色的火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 发出蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体
文字表达式：硫 + 氧气 二氧化硫
S O2 SO2
注意点：
二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，排放会引起空气污染，故硫燃烧前，集气瓶中要预先留有少量水，以吸收二氧化硫。
【学生实验】碳在空气和氧气中燃烧
【学生总结】
空气中 氧气中
现象 发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
文字表达式：碳 + 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
【想一想】木炭和硫分别在空气里燃烧和在氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么 ？
【教师总结】物质燃烧主要与氧气反应；且燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，氧气的浓度越高，燃烧就越激烈。
【学生实验】铁在空气和氧气中燃烧
【学生总结】
空气中 氧气中
现象 铁丝红热，不能燃烧 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
文字表达式：铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
【思考】①火柴的作用？
②将铁丝绕成螺旋状的原因、
③为什么待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中？
④为什么预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙？
【学生回答】①引燃铁丝
②增大与氧气的接触面积
③防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能顺利燃烧
④防止高温熔化物溅落下来炸裂瓶底
【想一想】物质在空气和氧气中燃烧的区别？
【教师总结】1、某些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却可以燃烧。如铁
2、燃烧的剧烈程度不同。物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。
【思考】通过上面的实验我们可以什么结论呢？
【学生总结】① 氧气的化学性质比较活泼；
② 物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应；
③ 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈。
【课堂小结】
六、板书设计
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
无色、无味的气体、密度比空气大、不易溶于水
二、氧气的检验
将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，则该气体是氧气
二、氧气的化学性质
1、硫 + 氧气 二氧化硫
2、碳 + 氧气 二氧化碳
3、铁 + 氧气 四氧化三铁

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