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东直门中学会考复习学案
第一部分 基本概念
第一章 物质的组成、分类和变化
一、物质的组成：
从宏观角度看，物质是由 组成；从微观角度看，物质是由一些基本粒子构成的，它们包括
（一）、元素：
元素定义： 。其种类由 决定。
核素定义：
同位素定义：
元素和原子的区别在于：
1.元素是宏观的概念，原子是微观的概念。
2.元素只有种类，没有数量的概念，原子既有微粒的种类又有微粒个数的概念。
每种元素都能形成一种或几种不同的单质，也能按一定化合价与其它元素形成化合物。
【练习】：隐形眼镜护理药水的主要成分是双氧水（H2O2）下列有关双氧水的说法正确的是
A.它是由氢气和氧气组成的
B.它由2个氢元素和2个氧元素组成
C.它是由氢元素和氧元素组成的
D.每个H2O2分子由2个氢原子和2个氧原子构成
（二）．构成物质的微粒：
1．分子：（分子概念的提出：19世纪末，意大利科学家阿伏加德罗）
①定义：
②特征：分子有一定的大小和质量，且不断的运动着，分子间有一定的距离，分子间距离的变化，导致由分子构成的物质聚集状态的变化，分子间存在分子间作用力。
③同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。
④由分子组成的物质，如：
2．原子：（近代原子学说的提出：19世纪前期，英国科学家道尔顿）
①定义： 。原子种类比元素种类 （填“多”或“少”）
②由原子组成的物质，如：
注意：稀有气体是单原子分子构成的
3．离子：
①定义： ，带正电荷的为阳离子，带负电荷的为阴离子
原子团：几个原子结合成的原子集团，在许多化学反应中，做为一个整体参加，包括根、官能团、自由基。
②由阴阳离子构成的物质叫
③由离子组成的物质（即 ），包括以下几类物质
二、物质的分类：
2、无机化学中的常见分类法:
①按组成、性质分类
②化合物按微粒间成键种类分
③化合物按能否电离来分
3．几个要明确的问题：
（1）概念的辨析
【例题】
①下列物质中，肯定是纯净物的是
A．只由一种元素组成的物质
B．只包含一种原子的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质
②下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质的顺序排列的是
A．盐酸、空气、醋酸、干冰
B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇
C．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石
D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡
③某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）
A．①②③④ B．①②⑤ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
④下列所指物质属于纯净物的是( )
A分子式为C2H4Cl2的物质 B. 含Fe为72.41%的铁的氧化物
C常温下的二氧化氮 D. 按体积比为1:1混合NH3和HCl(同条件)
⑤下列说法正确的是
（A）由同种元素组成的物质是单质。
（B）由一种金属元素和一种非金属元素组成的是盐。
（C）酸分子中有几个氢原子就是几元酸。
（D）金属氧化物可能是碱性氧化物，或是酸性氧化物，也可能是两性氧化物。
（2）落实的重点
A.酸：
常见强酸：
常见弱酸：
常见不溶于水的酸：
B.碱：
常见强碱
常见弱碱
常见可溶于水的碱
常见不溶于水的碱
C.氧化物：
酸性氧化物 如：
碱性氧化物 如：
两性氧化物 如：
D.分散系和胶体
把一种（或 ）物质 在另一种（或 ）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于 的物质，称作分散质；后者起 分散的作用，称作分散剂。按分散质和分散系所处的状态他们之间有 种组合方式。
当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质 来分类，可以把分散系分为：溶液（分散质粒子直径通常小于 ）、浊液（分散质粒子直径通常大于 ）、胶体分散质直径粒子大小为 。三者的稳定性也不同：溶液 ；浊液 ，其分散质将在 作用下沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，属于 。
三种分散质的透过性不同，其中溶液可以透过而胶体不能透过的膜结构是
胶体的一个重要性质：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 ，这是由于 对光线 形成的，叫做 效应。
Fe(OH)3胶体的制备要点：
反应方程式 ： 胶体的颜色是：
胶体性质的简单应用：
【练习】
1、胶体区别于其它分散系的特征是
A、 胶体粒子直径在1－100nm之间 B、 胶体粒子带电荷
C、 胶体粒子能穿过滤纸 D、 胶体粒子能够发生布朗运动
2、下列分散系最稳定的是
A、悬浊液 B、乳浊液 C、胶体 D、溶液
3、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是
A、溶液 B、胶体 C、 悬浊液 D、乳浊液
4、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
A、 该分散系不能发生丁达尔现象 B、该分散质颗粒能透过滤纸
C、 该分散质颗粒能透过半透膜 D、该分散质颗粒能发生布朗运动
5、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是
A、用明矾净化饮用水
B、用石膏或盐卤点制豆腐
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
6、蛋白质与淀粉溶液中的淀粉均以分子分散在水中，二者分子的直径在1nm－100nm之间。下列溶液中不会出现丁达尔效应的分散系是（ ）
①鸡蛋清与水的混合液 ②水 ③淀粉与水的混合液 ④Na2SO4与水的混合液
⑤向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液而生成的混合液体 ⑥肥皂水
A、②④ B、①③ C、⑤⑥ D、②⑥
三、物质的变化：
（一）物理变化和化学变化：
【练习】
1、判断下列变化过程那些是物理变化那些是化学变化
1碘升华 2蔗糖溶解 3钝化 4盐析 5颜色反应 6焰色反应 7渗析 8蒸馏 9煤的干馏 10石油分馏 11同素异形体互变 12橡胶老化
2、在下列变化过程中，只发生物理变化的是
A．荔枝酿酒
B．酸雨侵蚀建筑物
C．空气液化制取氮气
D．生石灰遇水成为熟石灰
3、下列家庭验中不涉及化学变化的是
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
（二）单质酸碱盐及氧化物的相互转化关系（基本限于初中范围）：
【练习】请写出下列反应的化学方程式：
铜粉在空气中加热：
铝表面氧化膜的形成*：
氧化钠溶于水：
氢氧化铜悬浊液的制备：
实验室制备氢氧化铝*：
氢氧化铁的受热分解：
氢氧化铝的受热分解*：
工业上冶炼铝：
硫在空气中燃烧：
10、二氧化硫溶于水:
11、三氧化硫溶于水：
12、硫酸中硫酸根的检验：
13、实验室制备硅酸：
14、硅酸受热分解：
15、工业制备硅单质*：
16、铁在氯气中燃烧：
17、降低燃煤二氧化硫排放时利用生石灰吸收：
18、二氧化硫被氢氧化钠吸收：
19、三氧化二铁溶于稀硫酸：
20、氧化铝溶于盐酸：
21、氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
22、乙酸和氢氧化铜的反应：
23、氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：
24、氯化钠中氯离子的检验
25、铝和盐酸的反应
26、钠和水的反应：
27、铝和氢氧化钠溶液的反应：
28、硫酸铜溶液中加铁片（湿法炼铜）：
29、铝热反应炼铁*：
（三）离子反应：
一、酸、碱、盐在水中的电离
1、电解质：在 里或 状态下能够导电的 。电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了 ，产生了 。
而金属导电是由于 ,两者本质 （相同、不同）。
2、酸、碱、盐的含义： 电离时生成的阳离子 是 的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子 是 的化合物叫做碱；
由 和 组成的化合物叫做盐。
3、强电解质和弱电解质：
强电解质概念：
包括：
弱电解质概念
包括：
4、常见物质的溶解性：
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。
2、离子反应发生的条件： 。
3、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
4、离子方程式的书写步骤：
① ② ③ ④
注意：可溶的强电解质拆分成离子形式
5、离子方程式的意义：和一般化学方程式不同，它不仅可以表示
而且还可以表示 。
三、溶液中的离子共存：
【例题】
1、判断下列离子方程式的正误，若错，指出错因：并改正之。
①铁钉放入稀盐酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
②鸡蛋放入盐酸中，上下沉浮：CO32－＋H＋＝H2O＋CO2↑
③用稀硫酸除去铁锈：O2－＋2H＋＝H2O
④盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：CO32－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤稀硫酸滴到铜片上：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
2、完成下列离子方程式，再改写为化学方程式：
① Cu2++（ ）＝ Cu（OH）2↓
②（ ）＋H＋＝ CO2 ↑+H2O
③ （ ）＋Ag+ ＝ （ ）＋Ag
④Cu2++（ ）+Ba2++（ ）＝ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
【巩固练习】
1、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
3 、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4、下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ）
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀醋酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
6、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Fe2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
9、为除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。
物质 所加试剂的化学式 离子方程式
Na2SO4（Na2CO3）
KCl（K2SO4）
FeCl2（CuCl2）
HNO3（HCl）
（四）氧化还原反应：
Ⅰ.氧化还原反应的概念：
1、有电子 （ ）的反应，叫氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移、氧化反应、还原反应的关系是什么？
2、氧化剂： 还原剂：
Ⅱ中学常见的氧化剂和还原剂
１、重要的氧化剂
（1）活泼非金属单质：F2 、 Cl2、 Br2 、I2 、 O2、O3 （2）高价氧化物：MnO2、PbO2、
（3）高价态酸：HNO3、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、FeCl3、K2Cr2O7（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、 （6）其它：HClO、NaClO、漂白粉
(7) 弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2， CO2（高温）
２、重要的还原剂
（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表（2）非金属单质：H2、C、Si
（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子
　H2S、 S2—、H S—、HBr、Br—、HI、I—、浓HCl、Cl—、H2SO3 、HSO3—（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱Na2SO3、Na2S、FeSO4、Fe(OH)2（6）其它：S、NH3
【例】例题1、黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑
其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ， 氧化剂是 ，还原剂是 。若有4molKNO3参加反应，则转移电子总数为 。
例题2、属于氧化还原反应的离子方程式的是
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2 ↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
例题3、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （　　　）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
Ⅲ.氧化还原反应的规律及应用
1. 守恒规律
氧化还原反应中还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，即得失电子守恒。
表现为还原剂中元素化合价升高总数等于氧化剂中元素化合价降低总数。
【例】24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恬好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则Cr在产物中的化合价( )
A.+6 B.+3 C.+2 D.0
【例】配平下列氧化还原反应方程式：
（1） H2SO4（浓）+ C — CO2↑+ SO2↑+ H2O
（2） Cu +　 HNO3 －　 Cu(NO3)2 +　 NO↑ +　H2O
（3） KMnO4 + HCl － 　 KCl + MnCl2 + 　Cl2↑ + 　H2O
2．物质的氧化性还原性强弱的比较规律
⑴根据氧化还原反应的判断 ：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
【例】根据下列反应:2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2 ，Br2+2Fe2＋＝2Br－+2Fe3＋ 。判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Br－＞Fe2＋＞I－ B．I－＞Fe2+＞Br－ C．Br－＞I－＞Fe2＋ D．Fe2＋＞I－＞Br－
⑵根据金属、非金属活动顺序进行判断
⑶根据反应条件难易进行判断
MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氧化能力KMnO4＞MnO2,不同氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越简易,其氧化剂氧化性越 ;同理不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越简易其还原剂的还原性越
⑷根据被氧化被还原程度不同进行判断
如:2Fe+3Cl2＝2FeCl3 Fe+S＝FeS
不同氧化剂与同一还原剂反应时,还原剂被氧化程度越大,其氧化剂的氧化性越强;反之亦同：
⑸根据元素周期表判断
金属单质的还原性随金属性增强而增强,其离子的氧化性相应减弱
非金属单质的氧化性随非金属性增强而增强,其离子的还原性相应减弱
Ⅳ.氧化还原反应在生产、生活种有着广泛的应用：
【随堂巩固】
1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．可能是置换反应D．可能是化合反应
4.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是( )
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
5、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的
事例不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C． 食物腐败 D．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： 5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，
在反应中被氧化与被还原的氮原子数之为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
8、读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2是 剂。
第二章 基本化学计量
【基础梳理】
一、物质的量的单位——摩尔
1、我们把一定数目的 称为 ，它是一个 ，符号为 ；单位是 ，用符号表示是 。
2、摩尔质量的定义： ，符号 ，单位
3、物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系： 。
4、 叫做阿伏加德常数，符号为 ，单位为 ，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为 个。
5、物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系： 。
二、气体摩尔体积
1、在 下, 的任何气体都含有 。
2、单位物质的量的任何气体在 下,应占有相同的体积,这体积称之为 ,符号为 ,单位 。
3、在标准状况下( ℃ Pa)的气体摩尔体积是 。
4、物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间存在的关系: 。
三、物质的量浓度
1、以 溶液所含溶质B的 ，叫做B的 在概念中单位体积所表示的体积是 ，B表示的是 物质量的表示符号为 。
2、物质的量浓度的数学表达式CB= ，式中nB的意义是
其单位是 ；V的意义是 ，其单位是 ，因此物质的量浓度单位是 。数学表达式中的三个量，可表示为nB= ，V= 。
3、稀释定律：C1V1=C2V2的应用。
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1、用固体NaCl试剂配制100mL 1mol/L NaCl溶液。
⑴计算　需计算什么量？__________（你能量取0.1mol NaCl吗？）
⑵称量　该操作过程所需仪器为：
固体溶质：___ __，液体溶质：_ __。
⑶溶解　将称量的NaCl固体放入_____中，用_____量取适量蒸馏水注入___中，用_____搅拌使固体溶解，然后将溶液____至室温；该操作过程所需仪器为______。
⑷移液　将上述NaCl溶液沿_____小心地注入到_____中，并用蒸馏水洗涤____和_____内壁_____次，并将每次洗涤后的溶液都注入到______中。轻轻____容量瓶，使溶液_____；该操作过程所需仪器为_______。
⑸定容　①向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度________处时，改用_____________滴加蒸馏水至___________；②该操作过程所需用的仪器为___________。
⑹摇匀　把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用___指_____住瓶塞，用另一只手_____住瓶底，把容量瓶反复_______，使溶液混合均匀。
2、用20mol/L H2SO4配制500mL，1mol/L H2SO4溶液。
⑴计算　需计算什么量？________；计算过程为________________。
⑵量取　根据计算结果用________量取液体的__________。
⑶稀释　先用___量取40mL蒸馏水注入___中，再将所需体积的浓H2SO4沿___注入____中，且边加边____，然后将溶液____至室温。
⑷移液　将上述冷却后的溶液转入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯2－3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑸定容　在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线1－2cm处改用胶头滴管加至刻度（液面凹面最低点与刻度相切）。
⑹摇匀　把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，然后转移到细口试剂瓶中保存（容量瓶不能保存溶液）。
【巩固练习】
1、下列说法是正确的是………………………………………………………………（ ）
A、1mol大米 B、１mol 氢 C、1mol 人 D、1mol 电子
2、下列说法是正确的是……………………………………………………………（ ）
A、1molO的质量是16g/mol B、CO2的摩尔质量是44g
C、Na+的摩尔质量是23g/mol D、氢的摩尔质量是2g/mol
3、相同质量的下列气体,所含原子数最多的是 …………………………（ ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
4、下列说法中正确的是:
A、1摩尔任何气体的体积都约是22.4升
B、0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升
C、气体的摩尔体积是22.4升
D、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
5、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质
量分数是 ………（ ）
A、5% B、10% C、11.1% D、20%
6、 O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5，它们所含原子个数比为 ( )
A、1∶1∶1 B、1∶2∶2 C、2∶3∶4 D、2∶3∶6
7、下列叙述正确的是…………………………………………………………… （ ）
A、摩尔是物理量之一
B、1mol H
C、某物质含有6.02×1023个微粒,这一定量的物质是1mol
D、1mol分子氧
8、下列所含氧原子数最多的是……………………………………………（ ）
A、1mol KClO3 B、0.5mol O2 C、2mol CO2 D、1.2mol H2SO4
9、下列说法正确的是……………………………………………………………（ ）
A、1molO2的质量是32g
B、H2SO4的摩尔质量是98g
C、对原子而言, 摩尔质量等于相对原子质量
D、1mol氢的摩尔质量是2g/mol
10、摩尔是表示…………………………………………………………… （ ）
A、物质的量单位 B、物质的量
C、物质的量的单位 D、6.02×1023个微粒
11、1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为……………………（ ）
A、m/9 B、9m C、2m D、18m
12、下列叙述中错误的是…………………………………………………………（ ）
A、1mol H2O中所含水分子数是6.02×1023个
B、1mol H2O的质量是18g
C、6.02×1023个水分子的质量是18g
D、水的摩尔质量是18g
13、下列数量的物质中，含有分子数最多的是……………………………（ ）
A、71g Cl2 B、6.02×1023个HCl分子
C、1.5mol NH3 D、0.5L液态水
14、等物质的量的Na+、OH-和F-具有相同的…………………………………（ ）
A、质量 B、质子数 C、电子数 D、中子数
15、相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质
的量之比是……… （ ）
A、1∶1 B、3∶4 C、4∶3 D、9∶8
16、下列说法正确的是：………………………………………………………………（ ）
A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B、标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C、标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；
取出10mL，浓度也是1mol/L
D、1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl-
17、100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：…………（ ）
A、10.6g B、1.06g C、0.53g D、106g
18、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是： ………………………………（ ）
A、10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B、20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C、30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D、10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
19、配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到玻璃仪器有：
①烧杯 ②量筒 ③玻璃棒 ④胶头滴管 ⑤100m L容量瓶
⑥天平 ⑦漏斗 ⑧滴定管　⑨250m L容量瓶…………（ ）
A、①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤ C．①③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦
20、NA为阿伏加德罗常数，对0.3mol/L硝酸钾溶液说法正确的是（ ）
A、1L溶液中含0.3NA个K+ B、1L溶液中含0.9NA个离子
C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA个离子
21、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是…（ ）
A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L
22、从amol/L盐酸中取出100ml这100ml溶液的物质的量浓度为（ ）
A、a mol/L B、a/200 mol/L C、a/20 mol/L D、a/10 mol/L
23、100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中所含Cl－
的物质的量比（ ）
A、1:2 B、1:1 C、1:3 D、1:6
24、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓
度相同的是……（ ）
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.5mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L HCl溶液
25、容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　
A、①③⑤　　B、③⑤⑥ C、①②④　　 D、②④⑥
26、若配制0．3ml/L的NaOH溶液200m L，需用含杂质的质量分数为
4%的氢氧化钠 …（ ）
A、2g B、2．5g C、4g D、5g
27、将10mL　5mol/L盐酸稀释到200mL,取出5mL，该5mL溶液的物
质的量浓度为 ……（ ）
A、0.05mol / L B、0.25mol / L C、0.1mol / L D、0.5mol / L
28、6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约
含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，
其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
29、0.6molNa2SO3约含有 个Na+，共含有 mol质子；1.6molNa2SO4约含有 个Na+共含有 mol电子。9.03×1025个CO约含 molCO，约含有 mol电子。5molKClO3约含有 个O，完全分解能产生 gO2。
30、4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比 　，质量比是　　，
在同温同压下体积比是　　。
31、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一
个Na+？
32、计算在标准状况下,与足量的氧气反应生成18g水,至少需要多少
体积的氢气。
33、某KOH溶液1L中含有1.204×1024个K+,则该溶液中KOH的物质的量是多少 该溶液的物质的量浓度是多少？其溶质的质量又是多少？
第二部分 基本理论
第一章 化学反应速率与限度
【基础梳理】
一、化学反应的速率
表示化学反应进行的 程度的物理量；通常用单位时间内 来表示；数学表达式：v= 常用单位：
例题：某反应的反应物浓度在5分钟内由6摩/升变成2摩/升,则V=
注意：
(1)对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示。他们之间内在联系为：不同的物质表示同一化学反应的速率,其速率之比等于化学方程式中的 之比。
(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取 值，且是某一段时间内的 速率。
5、影响因素：内因(由反应物的 决定)和外因
⑴温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时,升高温度,可 反应速率;降底温度,可 反应速率。
⑵参加反应物质的浓度对化学反应速率的影响
其它条件不变,增大参加反应的物质的浓度,可 反应速率;减小参加反应
的物质的浓度,可 反应速率。加入固体或纯液体反应物化学反应速率
⑶压强对化学反应速率的影响
对于有 物质参加的化学反应压强改变才会影响其速率，当参加
反应的物质压强增大时，化学反应速率会
⑷催化剂对化学反应速率的影响
催化剂能 化学反应速率。
总结：影响化学反应速率的条件,除了 、 ，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积 ，反应速率 ；②是否有电化学过程发生：原电池反应会使对应氧化还原反应的化学反应速率 。
二、化学反应的限度：
1、化学反应的限度——化学平衡状态
在一定条件下的可逆反应中， 与 相等、 不变的状态叫作化学平衡状态；当可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态时，也就是这个反应能达到了这个条件下的限度。
2、化学反应的限度——化学平衡状态的特征
⑴逆：化学平衡研究的对象是_____________________。
⑵等：达到平衡状态时， 相等，但不等于零．即≠0。
⑶动：是指 平衡，达到平衡状态时正逆反应仍在不断进行只是 而已。
⑷定：平衡时，各组分的 　 保持一定，各组成成分的 　　 保持一定。
⑸变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。
【典型例题】
例1：反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是
A、V(A)=0.001mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s)
C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.005mol/(L·s)
例2：一定温度下可逆反应X（g）＋3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是
A、Z生成速率与Z分解速率相等B、单位时间生成1mol X同时生成3mol Y
C、X、Y、Z的分子数比为1：3：2　 D、X、Y、Z的浓度不再变化
【随堂巩固】
1、下面有关化学反应速率的说法中正确的是……………………………………（ ）
A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B、化学反应速率用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C、某化学反应速率为0.5mol/(L·S)是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·S)
D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
2、在相同条件下等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的1mol·L－1盐酸反应时，速率
最快的是………………………………………………………（　　）
A、Mg B、Al C、Fe D、Na
3、由于催化作用使反应速率加快的是…………………………………………… （ ）
A、利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B、加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C、实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D、锌与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜
4、反应E＋F＝G在温度t1下进行，反应M＋N＝K在温度t2下进行，已知t1＞t2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率……（　 　）
A、前者大 B、后者大 C、相等 D、无法判断
5、可逆反应N2＋3H2? 2NH3已达平衡,经过t秒后，测的正反应速率v(N2)=0.6 mol/（L· s），此时,v(正)和v(逆)的关系是…………………………… ( )
A、大于 B、等于 C、小于 D、无法确定
6、下列说法不正确的是……………………………………………………………………（ 　）
A、化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B、化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C、直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好
D、固体煤变为气体燃烧后，燃烧效率将更低
7、下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确的是………………………………（　 ）
A、空气量越多越好 B、应通入适量的空气
C、固体燃料燃烧前要粉碎 D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
8、将KClO3加热分解，0.5min内放出5mLO2，加MnO2后，同样温度下，0.2min内放出50mLO2则加入MnO2后的反应速率是未加时的………（ ）
A、10倍 B、25倍 C、50倍 D、250倍
9、反应2SO2＋O2　　2SO3正反应为放热反应,达平衡状态以后,下列说法正确的是… ( )
A、SO2浓度等于O2 浓度的两倍 B、SO2、O2、SO3的分子数比是2：1：2
C、SO2与O2不再化合生成SO3 D、SO2消耗速率等于 O2生成速率的2倍
第二章 化学能与热能
【基础梳理】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 。
3、化学变化中能量变化的主要原因——微观方面
⑴化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的 和原子的 ，用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。
思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？
4、反应能量变化的判定——宏观方面 （教材P29页图）
⑴各种物质都储存有 能。⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应 能量。⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应 能量。
5、两条基本的自然定律
⑴质量守恒定律： 。
⑵能量守恒定律： 。
⑶质量与能量是相互联系的（ ），故统称为 。
6、放热反应和吸热反应
⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化— 或者 。
⑵放热反应： 的化学反应。 ⑶吸热反应： 的化学反应。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学能转化为热能——铝和盐酸的反应
实 验 铝 和 盐 酸 反 应
现 象 ①　　　　　　　　　　　　　　　②溶液温度　　　　　　　　　　　
反应方程式
结 论 ①大多数置换反应是 反应，② 能转化为 能释放出来
2、热能转化为化学能——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实 验 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
现 象 ①产生　　　 　　气味的气体 ②固体温度　　　　　　　　　　　
反应方程式
结 论 能转化为 能储存起来
【典型例题】例1：下列说法正确的是………………………………………（ ）
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化
B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、一个确定的化学反应体系反应物的总能量总高于生成物的总能量
D、一个确定的化学反应体系反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
例2：石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨完全转化为金刚石时要吸收EKJ的热量下列说法正确的是
A、石墨不如金刚石稳定
B、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的的热量多
C、金刚石不如石墨稳定
D、等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的的热量多
【随堂巩固】
1、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是…… （ ）
A、颜色 B、状态 C、原子核 D、化学键
2、下列物质溶于水，温度降低的是…………………………………………… （ ）
A、浓硫酸 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
3、下列过程一定释放出能量的是……………………………………………… （ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子
4、下列说法正确的是…………………………………………………………………… （ ）
A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应
B、放热反应在常温下很容易进行
C、反应是放热还是吸热，应看反应物和生成物具有的总能量的相对大小
D、化学反应释放出的能量一定是热能
5、已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是…… （ ）
A、X的能量一定高于M B、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C、Y的能量一定高于N D、因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6、下列关于吸热反应说法正确的是……………………………………… （ ）
A、凡需加热的反应一定是吸热反应
B、只有分解反应才是吸热反应
C、使用催化剂的反应是吸热反应
D、CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
7、已知某反应是放热反应，下列说法正确的是………………………… （ ）
A、该反应发生时，一定不需要加热
B、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量
D、如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行
8、下列能源通过化学反应产生的是…………………………………………… （ ）
A、太阳能 B、潮汐能 C、风能 D、氢气燃烧产生的热能
9、以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）
A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 B、以焦炭和水制水煤气分离氢气
C、用铁和盐酸反应放出氢气 D、提供电力电解水产生氢气
10、已知31g白磷变为31g红磷释放能量。试回答：
⑴上述变化属于 变化。
⑵31g白磷具有的能量 （填“>”或“<”，下同）31g红磷具有的能量
⑶31g白磷完全燃烧释放出的能量 31g红磷完全燃烧释放的能量
第三章 化学能与电能
【基础梳理】
一、化学能与电能的相互转化
1、电能是现代社会中应用 、使用 、 最小的一种 ，又称 。
2、直接从自然界取得的能源称为 ，如 、 、
、 、 等。经过加工、转换得到的能源称为 ，如 、 等。
3、化石燃料主要包括 、 、 等，属于非再生能源。
4、燃煤发电的能量转换过程： → → →
5、原电池——原电池实验探究：实验2－4
现 象
铜 片插入稀硫酸 铜片表面
锌 片插入稀硫酸 锌片表面
铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片表面 锌片表面
铜片和锌片之间连一电流表 铜片表面 锌片表面 电流表指针
思考：锌片的质量有无变化？ 溶液中c (H+)如何变化？
⑴原电池的定义── 的装置叫做原电池。
根据铜锌原电池，填写下表：
电极 电极材料 电极反应 反应类型 得失电子的粒子 电子流动方向
负极
正极
电池总反应式： 。
⑵组成原电池的条件：① 作电极。②电极材料 （能自发进行氧化还原反应）。③两极相连形成 。
⑶电极判断: ①负极发生 反应，电子流 极。②正极发生 反应，电子流 极。
⑷原电池的反应本质及原理：①本质： 。
②原理：较活泼的金属发生 反应，电子从较活泼的金属（ 极）流向 的金属（ 极）。
二、发展中的化学电池
1、干电池
(1)普通锌锰电池：人们最早使用的化学电池是 ，它是一种 电池；正极 ，负极 ，电解质溶液： 淀粉糊
(2)碱性干电池：将普通干电池中的电解质 换成湿 ，并在 上作了改进。
2、充电电池
(1)最早使用的充电电池是 ，又称为 ，它在充放电时进行的氧化还原反应是 ，到一定周期终止。它是以 为负极， 为正极，以 为电解质。
(2)镍镉电池以 为负极， 为正极，以 为电解质，其寿命比铅蓄电池，由于镍镉电池对健康和环境污染比较严重，人们又研制出了 。
(3)人们利用元素周期表中ⅠA族的 金属，制造了新一代可充电的绿色电池 ，其具有 、 、 、 的特点。
3、燃料电池⑴燃料燃烧是一种剧烈的 反应，能否利用原电池的工作原理将 和 (如 )反应所放出的 直接转变为 。⑵燃料电池是一种的 、 的发电装置。
⑶燃料电池如果以氢气为燃料时，产物为 ；以甲烷为燃料时，产物为 和 ，燃料电池与干电池和蓄电池的主要差别在于反应物不是 ，而是用外加的设备，源源不断地提供 和 ，使反应能连续进行。
【典型例题】例1、下列装置哪些可以形成原电池 形成原电池的写出电极反应式,并指出电子流动方向。
【随堂巩固】：1、关于原电池下列说法中正确的是…………………………（ ）
A、是把电能转为化学能的装置 B、阳离子向正极移动
C、两级均发生氧化还原反应 D、电子流出的一极是正极，发生氧化反应
2、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为( ) A、铝 B、铜 C、硅 D、锡
3、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为………………… ( )
A、3种 B、4种 C、5种 D、6种
4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A、X＞Y＞Z B、X＞Z＞Y C、Y＞Z＞X D、Y＞X＞Z
5、有A，B，C，D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A，D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是……( )
A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C D、B>A>D>C
6、废电池中对环境形成污染的主要物质是…… ( )
A、锌 B、二氧化锰 C、石墨 D、汞
7、下列化学电池不易造成环境污染的是………………………………（ ）
A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池
8、充电电池在放电时发生的反应，在充电时又可以逆向进行，使生成物恢复原状，由此推断，“充电”时的反应是……………………………… （ ）
A、氧化还原反应 B、非氧化还原反应
C、可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应 D、无法判断
9、关于原电池地叙述中正确地是……………………………………………（ ）
A、电极必须是两种不同的金属 B、正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原C、总是负极溶解，正极上有物质生成D、是将化学能转变为电能的装置
10、实验室中制取氢气，最好的方法是…………………………………………( )
A、纯锌与稀硫酸 B、纯锌与浓硫酸 C、纯锌与稀盐酸 D、粗锌与稀硫酸
第四章 物质结构
【基础梳理】
一、原子结构：
1、原子的基本结构（构成）：
2、原子中的几个重要数量关系
原子序数= = =
在阳离子中：核外电子数=
在阴离子中：核外电子数=
质量数（A）:
原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（ ）＝ ( )＋ ( )
3、几个相关概念：
（1）符号的含义：表示1个 为Z， 为A的原子。
（2）核素：把具有 和 的一种原子叫做核素.
（3）同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同 互称为同位素.如 、 和 三种核素都是 的同位素。“同位”即指核素的 相同 ，在元素周期表中占 。
4、原子核外电子的排布：
（1）原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
（2）表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
（3）排布规律：按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排__个电子②第2层最多排__个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有_个(K层最多有_个)
二、化学键：
（一）离子键
1.离子键
①概念: 相互作用称为离子键。
②成键微粒: 离子和 离子。
③成键本质: 作用.
④成键物质种类:
（1） 金属( 族和 族 )与 非金属.( 族和 族)形成的化合物；
（2）
（3）
2.离子化合物
①概念 通过 而形成的化合物。
②构成微粒 主要由 构成。
③物理性质主要特点：有 熔、沸点， 硬度 ，熔化后 导电。
（二）共价键
1．共价键
①概念: 相互作用称为共价键.
②成键微粒:
③成键本质: 作用。
2.共价化合物
①概念 通过 而形成的化合物。
②构成微粒 主要由 构成。
③物理性质主要特点：有的熔、沸点 ，硬度 ，熔化后 导电。
3．非极性键与极性键的比较
非极性键 极性键
定 义
原子吸引电子能力
共用电子对
成键原子电性
判 断 依 据
实 例
（三）物质结构的重要表示法
1.电子式
①概念：在元素符号周围用 表示原子或离子 的式子。
②原子的电子式
氢原子 钙原子 氮原子 氧原子 氯原子
③离子的电子式
氢离子 钙离子 钠离子
氯离子 氧离子 硫离子 氟离子
氢氢根离子 铵根离子 过氧团 氢负离子
2.用电子式表示离子化合物的形成过程
氯化钠 硫化钙
溴化镁 氧化钾
用电子式表示含共价键物质的形成过程
氯气 氮气 水 二氧化碳
氨气 甲烷 四氯化碳
3.结构式：
写出下列物质的结构式：H2 NH3 H2S CCl4 SiH4
4.原子(离子)结构示意图
【典型例题】
1、默写1-20元素的符号和对应的原子结构示意图
2、已知 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是
3、下列关于离子化合物的叙述正确的是
A离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C 能溶于水的离子化合物其溶液一定可以导电 D 溶于水可导电的化合物一定是离子化合物
【练习巩固】
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气
2、据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数
272该元素的原子序数为
　 A．111 B．161 C．272 D．433
3、某元素的阳离子 核外有x个电子，其质量数为A，则该元素原子里的中子数为　　
A． 　　B． 　　C． 　　D．
4、， ， ， ， 是
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体 D.含氢元素的五种不同微粒
5、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
A.a－c＝m－n　　 B.a－b＝n－m C.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m
6、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A.72　　 B.19　　 C.53　　 D.125
7、某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 　
A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
8～10题是关于下面8种粒子的问题，请分析选答：
①18 8O ②18 9F ③12 6C ④24 12Mg ⑤25 12Mg ⑥23 11Na ⑦23 11Na+ ⑧35 17Cl
8.关于这些粒子结构示意图的判断，正确的是( )
A．⑥与⑦相同 B．④与⑥相同 C．④与⑤相同 D．前三项都不对
9.中子数相同的粒子是( )
A．只有④⑦ B．只有①②③ C．只有①② D．只有④⑥⑦
10.粒子的结构示意图中，有2个电子层的为( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
(
+17
2
8
8
) (
+18
2
10
6
) (
+
1
2
2
8
)11.下列粒子的结构示意图正确的是( )
A．Mg2+： B．Cl： C.Ar： D．K+：
12.下列叙述正确的是( )
A 单质分子中不一定存在共价键 C 在共价化合物中一定有共价键
B 气态物质中一定有共价键 D 非金属元素组成的化合物一定不含离子键
13.含有离子键的化合物是（ ）
A H2 B HNO3 C K2SO4 D NaF
14.下列化合物属于共价化合物的是（ ）
A KNO3 B BaCl2 C KO2 D H2O2
15.K、Ca、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）
A. 2种 B. 3种 C.4种 D. 5种
16.下列各组物质中，全部以离子键结合的是（ ）
A、H2S、NH3、CO2 B、MgBr2、CaO、KCl C、Na2S、MgO、HF D、 CO2、H2O、Na2O2
17.下列物质中含有共价键的是 ，属于共价化合物的是 。
(
+
x
+19
22
88
y
9
)N2 ② H2S ③ Na2O2 ④ CaCl2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COOH ⑦ NH4Cl ⑧ Ne
18.某微粒的结构示意图可表示为
⑴x表示______________________
y表示_____________________
⑵当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=_______
⑶当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号为__________
19.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，该原子核内的质子数是(用含有a的代数式表示)__________。当a=1时为______元素，a=2时为______元素，a=3时为______元素，a=4时为_______元素。
(
+9
2
7
) (
+14
2
8
4
) (
+16
2
8
6
)20.根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
(
+11
2
8
1
)① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
21、下列物质中。
① CS2 ② NaCl ③ CaCl2 ④ N2 ⑤ NH4Cl ⑥ Mg(OH)2 ⑦ F2 ⑧ HF
⑨ H2S ⑩ Na2O2 试用以上编号填空:
⑴只有非极性键的是 ；
⑵只有极性键的是 ；
⑶只有离子键的是 ；
⑷有离子键，也有非极性键的是 ；
⑸既有离子键，又有极性键的是 ；
⑹属于共价化合物的 ；
⑺属于离子化合物的是 。
第五章 元素周期律和元素周期表
【基础梳理】
一、默写元素周期表（归纳需要了解的基本特征、相关概念和相关数量特征）：
二、元素周期律：
1、以1-3周期为例归纳同周期元素相关性质随原子序数递增而呈现的周期性变化：
2、同主族元素元素相关性质的递变规律：
3、与金属性、非金属性递变相关的结构性质问题梳理（两条线）：
金属性强---
非金属性强----
【典型例题】
1、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
（A）8、18、32、32 （B）8、18、18、32
（C）8、18、18、18 （D）8、8、18、18
2、A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。
B
A X C
D
⑴写出各元素的元素符号A___B___C___D__X____
⑵将C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由强到弱顺序排列为___________________________
⑶写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱
的顺序__ ___
3、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是 、 、
⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为 、 、
⑶用电子表示B和C形成化合物的过程 。
【随堂巩固】
A C
B
1、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是
A.B为第二周期的元素 B.C为VA族元素
C.三种元素都为非金属元素 D.C是化学性质最不活泼的非金属
2、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(
族
周
期
) ⅠA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 D E G I
3 B Mg C F H
①A B C D E F G I
②写出C与NaOH的离子方程式 写出H单质与NaOH的离子方程式
③写出B与H2O的离子方程式
3、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是
4、用“<”或“>”回答下列问题：
⑴酸性：H2CO3__H2SiO3 ，H2SiO3___H3PO4 ⑵碱性：Ca(OH)2___ Mg(OH)2 ，Mg(OH)2___ Al(OH)3⑶气态氢化物稳定性：H2O___H2S ，H2S___HCl
⑷酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4___HClO
从以上答案中可以归纳出：①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越_____②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越___③元素的___性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越___④同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_____。
第三部分 元素化合物
第一章 金属及其化合物
【基础梳理】 Ⅰ金属钠及其化合物：
一、金属概述：
在人类社会发展的进程中，金属起着重要的作用。从五千年前使用青铜器，三千年前进入铁器时代，直到20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料，可以说金属伴随着人类文明社会进程的始终。
金属材料的广泛使用，与金属元素在地壳中的广泛存在是密不可分的。据统计，地壳中含量较多的九种元素按质量分数从大到小排列依次为： ；其中含量最多的元素是 ，其次为 ，含量最多的金属元素是 。
不同的金属在诸多方面体现出相似性，主要有以下四个方面：
1、金属在原子结构上的共性：
2、金属在自然界存在的形式：
3、金属在物理性质方面的共性（金属的通性）：
4、金属在化学性质方面的共性：
二、钠和钠的化合物：
元素化合物知识的学习，通常我们是按照一定的顺序完成的。对于金属元素来说，我们的学习顺序通常是 。钠元素中，除氢氧化钠在初中阶段已经讨论之外，其余物质在学习过程中均有涉及。
（一）钠单质：
1、钠原子的结构：
2、钠的物理性质：
3、钠主要的化学性质：钠是一种 的金属元素，反应中容易 电子，具有很强的 性。
（1）钠与非金属单质的反应：
（2）钠与水（与H+）的反应：
现象：
（二）钠的化合物：
碳酸钠和碳酸氢钠：
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗名
化学式
颜色状态
溶解性
水溶液酸碱性
与酸的反应
与碱的反应
热稳定性
相互转化
三、焰色反应：
钠的焰色为 钾的焰色为 （观察方法： ）
Ⅱ金属铝及其化合物
铝是地壳中含量最多的金属元素，自然界中的铝元素均以化合态的形式存在。铝单质的发现与应用比较晚，主要原因是铝很活泼，难于从化合物中提炼出来。
铝原子的原子结构示意图为 ；和钠原子相比，其最外层电子数 （填“较多”或“较少”），电子层数与钠原子 （填“相同”或“不同”），核电荷数 （填“较大”或“较小”），原子半径 （填“较大”或“较小”），所以尽管仍然属于活泼金属，但是活泼性不如金属钠。
学习铝元素的时候还是应当重点认识铝元素的单质、氧化物、氧化物的水化物（氢氧化物）和盐的相关性质、制法和用途。
表一 铝及其重要化合物物理性质和用途的比较
颜色和状态 在水中溶解性 熔沸点 (高或低) 主要用途 所属类别及特性
Al
Al2O3
Al(OH)3
KAl(SO4)2·12H2O(明矾) ------
铝及其氧化物、氢氧化物最重要的化学性质就是既可以和强酸溶液又可以和强碱溶液反应的性质（简称“两性”），相关的化学转化关系如下表所示：
表二 铝及其重要化合物相互转化关系及制备方法
Al
Al2O3
Al(OH)3
Al3+ AlO2-
铝单质的冶炼方法是 ；
氢氧化铝的制备方法是
Ⅲ金属铁及其化合物
一、铁单质：
铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素，铁合金是目前世界范围内使用量最大的合金。自然界地壳中的铁元素大部分以化合态的形式存在，少量游离态的铁存在于陨铁中。铁单质是 色具有 光泽的固体，密度较大，熔沸点较高。纯净的铁单质在干燥空气中 （填“难于”或“易于”）被氧化，但生铁在潮湿空气中容易发生 腐蚀而被氧化。
铁是一种比较活泼的变价金属，与不同物质反应得到不同价态的产物是其最主要的特征。请写出下列反应的化学反应方程式：
1、铁在氧气（氯气）中燃烧： 2、铁与盐酸的反应：
3、铁与水蒸气的反应： 4、铁与三氯化铁溶液的反应：
5、铁与硫酸铜溶液的反应： 6、在常温下铁遇到浓硫酸或浓硝酸
二、铁的氧化物：
名称 化学式及铁原子价态 色态 俗名 水溶性 与非氧化性酸(H+)反应 (碱性氧化物通性) 热稳定性
氧化铁
氧化亚铁
四氧化三铁
三、铁的氢氧化物：
氢氧化物名称 氢氧化铁 氢氧化亚铁
化学式
制备方法、原理
物理性质
化学性质 碱性
受热分解
四、铁盐：
物 质 Fe 3+ Fe2+
水溶液(较浓)颜色
滴加氢氧化钠溶液之后的颜色变化
滴加KSCN溶液之后的变化
化学性质及相互转化
Ⅳ用途广泛的金属材料
常见合金的重要应用
（一）合金
1、金属材料分为 和 。合金是由一种 跟其它一种或几种 （或 和 ）一起熔合而成的具有 特性的物质。合金属于 物。
2、合金具有许多优良的 、 或 性能，在许多方面 于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般也比各成分金属的 。
（二）：几种重要的合金
1、铜合金： 是我国使用最早的合金，铜合金的种类很多，常见的有 、 和 。
①青铜的主要成分：含 84.8℅， 11.6℅， 2.8℅。我国1939年在 殷墟出土的商代后期制作的 属于青铜制品。
②黄铜的主要成分是： 及少量的 等。③白铜的主要成分是 及少量 。
2、钢：
①生铁和钢是铁的合金，其中 是用量最大、用途最广的合金。生铁和钢的含碳量不同， 含碳量为2℅～4.3℅之间， 的含碳量在0.03℅～2℅之间。
②根据化学成分，把钢分为两大类： 和 ，其中的碳素钢可以分为 、 、 ，含碳量分别为： 、 、 。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
正确选用金属材料
选用金属材料时，常常要考虑以下几方面：
Ⅴ开发利用金属矿物
一．金属矿物的开发利用
1．金属自然界中存在的形态：除了　等极少数金属以外绝大多数金属以
的形式存在于自然界．在这些金属化合物中，金属元素都显　化合价．
2．金属冶炼的涵义：将其中的金属从其　　　　　中　　　　出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。也就是在一定条件下，使金属离子　　电子被还原成　　　　，聚集成为金属单质．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，大部分金属的冶炼都是在高温下发生的　　　　　　　
3．常见金属的冶炼方法
（1）热分解法：适用于冶炼金属活动性较差的金属（金属活动顺序表中　　及其以后的金属），如： ____________ _____ __________
（２）电解法：适合冶炼活动性很强的金属（一般在金属活动性顺序表中排在 　及其以前的金属）。如： ；
（３）热还原法：用还原剂（C、CO、H2、Al等）还原金属氧化物，适用于金属活动性顺序表中的　　与　　之间的大多数金属的冶炼如： ；
【实验４－１】实验现象及化学方程式：
现　象 燃烧，火珠 ，沙里有火红熔融物
铝与氧化铁反应的化学方程式
实验说明：⑴Al与Fe2O3能发生铝热反应，与其它较不活泼金属氧化物也能发生铝热反应。
⑵铝热反应的最大特点是放出大量的热，在生产上利用这一特点，可用于焊接钢轨，冶金工业上也常用这一原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等。如： Al＋ MnO2==
4．金属的回收和资源的合理开发和利用
地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须合理开发和利用这些矿物资源，有效地使用金属产品、材料。主要途有： ， ， ； 。
302012年化学基本概念、理论会考复习
北京东直门中学 王奕 2011.11.10
一、会考的性质与范围：
北京市普通高中化学会考，是考核考生化学学科学习是否达到国家要求的高中毕业合格标准的水平考试，也是检查和评价高中化学学科教学质量的手段之一。
范围：必修1、必修2，和三个选修模块中的一个模块。内容包含人教社教材原文和以下四个栏目，即“实验”、“科学探究”、“思考与交流”、“学与问”。
二、会考说明要求
物质的量
1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量, 认识摩尔是物质的量的基本单位（b）
2.了解阿佛加德罗常数的涵义（b）
3.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（b）
4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间关系，掌握其简单的化学计算（C）
物质的分类
1.了解物质的组成、结构与性质的关系（b）
2.了解常见物质及其变化的分类方法(b)
3.知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体(a)
4.知道胶体的丁达尔效应;知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法(a)
离子反应
1.知道酸碱盐是电解质(a)
2.能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式(c)
3.认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式(c)
4.了解Cl-、SO42-、Fe3+等常见离子的检验方法(b)
氧化还原反应
1.了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂(b)
化学反应与能量
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(a)
2.知道吸热反应和放热反应（a）
3.以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用（b）
4.知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法（a）——化学与生活
化学反应速率和化学平衡
1.认识化学反应的速率及其影响因素(b)
2.认识化学反应的限度,了解化学平衡的涵义,认识化学平衡的特征(b)
物质结构基础
1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义(a)
2.知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系(a)
3.能画出1——18号元素的原子结构示意图(b）
4.能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律(b)
5.了解元素周期表的结构(b)
6.认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系(b)
7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变关系(b)
8.以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系(b)
9.以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系(b)
10. 认识化学键、离子键和共价键的涵义(b)
11. 能识别典型的极性共价键和非极性共价键(b)
12.了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物(b)
13.能用电子式表示常见物质的组成(b)
三、复习建议
1.注重基础知识的落实,首先让学生对概念有清晰认识,可以通过填空、填表的形式进行知识的回顾，认真阅读教材, 安排针对性的小专题及练习，讲练结合，注意书后习题的处理不断巩固和强化所学知识.
2.努力提高课堂教学效率，注重知识的同比异比，找出区别和联系,降低复习难度 。强化学生对概念的理解和掌握。
3.对于理科考生,会考复习要为高考做准备，要在学生原有的基础上拔高。这是新课程的第一次阶段性复习，也是第一次为参加全市考试做准备，复习时注意深度、广度，让学生通过复习在能力方面有所提高。
四、知识梳理
(一)物质的量
重要概念：
1.物质的量（n）：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
某一粒子集体的“物质的量”就是这个集体中的粒子数与阿伏加德罗常数之比。n= N / NA
2.阿伏加德罗常数(NA ) ：1mol 任何粒子的粒子数，近似值为 6.02×1023 mol-1。
3.摩尔（mol）： 摩尔是作为计量原子、分子、离子等微观粒子的“物质的量”的单位。
4.摩尔质量（M）： 单位“物质的量”的物质所具有的质量。M= m / n 单位 g/mol
5.气体摩尔体积（Vm）： 单位“物质的量”气体所占的体积。
22.4 L/mol是在特定条件下（标准状况）的气体摩尔体积。Vm=V/n 单位 L/mol
6.物质的量浓度（c）：以单位体积溶液所含溶质B的“物质的量”来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。c(B) = n(B)/V 单位 mol/L
以物质的量为中心的相互转化关系：
（二）离子反应
常见题型：
离子反应方程式的书写
判断离子方程式正误
判断离子是否共存
离子反应的类型：
（1）溶液中进行的复分解反应
（2）有离子参加的氧化还原反应
离子反应发生条件：
1．本质：溶液中参加反应的离子的浓度迅速降低。
2．反应发生的条件：
（1）生成难溶物质、难电离物质、气体
（2）符合氧化还原反应规律
离子方程式的书写：
写----书写正确的化学方程式。
拆----强酸、强碱、可溶性盐
删----删掉“==”前后相同数目的带相同电荷电量的相同离子。
查----原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒（氧化还原反应）
判断离子方程式正误
方法：①符合客观事实 ②电子得失守恒 ③电荷守恒、质量守恒 ④注意反应物间的量比关系
判断离子是否共存：
（1）有难溶物生成
Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ca2+和CO32- 、Al3+和OH-、H+和AlO2-等
（2）有难电离物质生成；
H+和OH-、CH3COO-、ClO-、F-，NH4+和OH-等
（3）有气体生成
H+和HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
（4）发生氧化还原反应
NO3-(H+)、MnO4-(H+)、ClO-、 Fe3+和S2-、 HS-、 I-、SO32-、Fe2+等
（5）弱酸酸式根离子与H+和OH-都不共存
HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
注意题干条件的限制：
（1）题目限定无色离子组，则Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等不存在。
（2）若限定强酸性：则OH-、弱酸根、酸式弱酸根不能大量存在。
（3）若限定强碱性：则H+、NH4+、大部分金属阳离子、酸式弱酸根不能大量存在。
（三）氧化还原反应
常见题型：
判断是否氧化还原反应
判断氧化剂、还原剂
判断氧化性、还原性及强弱
判断电子转移方向和数目
1.有关概念
氧化还原反应的本质：电子转移
氧化还原反应的特征：化合价升降
反应物 表现性质 变化过程 发生反应 所得产物
氧化剂 氧化性 被还原 还原反应 还原产物（得电子）
还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物（失电子）
氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等
常见的氧化剂、常见的还原剂：
与四大基本反应类型的关系：
2.氧化还原反应的规律：
(1)价态规律： (2)强弱规律： (3)先后规律：
3.氧化性、还原性强弱的判定依据：
(1)根据氧化还原方程式判断
(2)根据金属活动顺序表判断
(3)根据非金属活动顺序表判断
(4)根据元素周期表中判断
(5)根据化合价判断
(6)化学反应条件判断
（四）化学反应与能量
原电池
原电池定义：将化学能转化为电能的装置
构成原电池的条件：
具有不同的电极：活泼性不同的金属或活泼金属和非金属
具有电解质溶液：至少要与较活泼金属发生氧化还原反应
连接两极的导线：形成闭合电路
原电池原理和电极的判断：
负极：Zn（活泼金属）失电子，Zn–-2e-=Zn2+ 被氧化
正极：Cu（不活泼金属）得电子，2H++2e-=H2↑被还原
总反应： 2H++Zn =Zn2++H2↑
实验现象：
电子流向：由Zn到Cu
Zn极减少，Cu极不变, Cu极上冒气泡。
金属的电化学腐蚀：
吸氧腐蚀为主，正极反应 : O2+2H2O+4e-=4OH-
(五)化学反应速率和化学平衡
主要题型
化学反应速率的计算、化学平衡的判断
1.化学反应速率
(1)化学反应速率的概念及表示方法
概念：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．
表达式：
单位：mol·L－1·mｉn－1或mol·L－1·s－1等．
(2)影响化学反应速率的因素
要求：掌握几个重要条件（温度、浓度、压强、催化剂等）对速率的影响结果
2.化学平衡
(1)可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应．
(2)化学平衡的概念：是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态．
(3)化学平衡的特征：
①逆：可逆反应
②等：v(正)＝v(逆)
③定：平衡状态时反应混合物中各组分的浓度保持不变
④动：动态平衡v(正)＝v(逆)≠0
⑤变：当浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡即发生移动
可逆反应达到平衡状态的标志
（六）元素周期律和元素周期表
1.原子结构
(1)原子的定义和组成
(2)构成原子三微粒的相互关系
电量关系：
质量关系：
(3)一组概念的比较
含义 对象 性质 实例
核素
同位素
同素异形体
同分异构体
2.分子结构
(1)化学键
离子键 共价键
形成过程
成键微粒
键的本质
键的分类
构成物质
相对强弱
(2)化学用语
元素名称和符号
原子符号、离子符号和化学式
原子和离子结构示意图
电子式、结构式
练习：会正确书写下列分子或物质的电子式：
N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、H2O2 、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、CH4、C2H4。
3.元素周期表
(1)元素周期表的结构
(2)元素周期表中的结构性质递变
同周期（左—右）以第三周期为例 同主族（上—下）以ⅠA、ⅦA为例
原子结构 核电荷数
最外层电子数
电子层数
原子半径
性质 化合价
元素的金属性和非金属性
单质的氧化性还原性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
气态氢化物的稳定性
(3.)位-构-性之间的关系
物质的量(n)
质量(m)
粒子数(N)
物质的量浓度(CB)
×M
÷M
÷NA
×NA
×22.4
÷22.4
×V液
÷V液
气体体积(V)
Zn
Cu
稀H2SO4
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5必修模块（必答题）题目示例
第一部分 选择题
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是 （ ）
A B C D
2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是 （ ）
A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味
3．下列物质中，属于电解质的是 （ ）
A．Na2SO4 B．CH4 C．Cu D．H2
4．考古学上常用来测定文物的历史年代。原子核内中子数是 （ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
5．下列各组物质中，互为同位素的是 （ ）
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和
6．下列物质中，只含共价键的是 （ ）
A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH
7．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是 （ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
8．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是 （ ）
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
9．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是
（ ）
A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2
10．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别） （ ）
A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）
11．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是 （ ）
12．下列元素中，属于第二周期的是 （ ）
A．氢 B．碳 C．钠 D．氯
13．下列原子中，半径最小的是 （ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
14．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是 （ ）
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
15．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）
A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体
16．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 （ ）
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
17．下列措施不能加快化学反应速率的是 （ ）
A．升高温度　　　　　　　　　　B．降低温度　　　
C．提高反应物浓度　　　　　　 D．使用合适的催化剂
18．下列说法中，不正确的是 （ ）
A．化学反应必然伴随能量变化
B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的
D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热
19．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是 （ ）
A．氯气 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
20．下列物质中，不能发生水解反应的是 （ ）
A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖
21．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是 （ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
22．下列关于硫的叙述中，正确的是 （ ）
A．能溶于水 B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
23．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 （ ）
A．2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 △ Al2O3 + 3 H2O
C．Fe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 D．Cl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O
24．下列离子方程式正确的是 （ ）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ == 2+ 3 H2↑
B．金属钠投到水中：Na + H2O == + + H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ == CO2↑ + H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： + == H2O
25．下列说法正确的是 （ ）
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
26．下列有关物质用途的说法中，正确的是 （ ）
①Cl2可用于制造漂白粉 ②Si可用于制造半导体材料 ③SiO2可用于制造光导纤维
A．只有①② B．只有②③ C．只有①③ D．都正确
27．下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 （ ）
A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗
28．下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 （ ）
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子
D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体
29．下列反应中，不属于加成反应的是 （ ）
A．乙烯与氢气反应制取乙烷 B．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
30．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再变化
31．在右图所示的原电池中，负极发生的反应是 （ ）
A．+ 2e- == Cu B．Cu - 2e- ==
C．2 + 2e- == H2↑ D．Zn - 2e- ==
32．下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是 （ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
第二部分 非选择题
1．原子序数为11的元素位于元素周期表中第 周期、 族，它的氧化物的化学式为 ，最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
2．氨是一种重要的化工产品，通常是 色、 具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用 法，制取氨气的化学方程式为
。
3．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol SO2 。
4．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②(NH4)2SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤ Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。
5．对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是 （填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是 （填序号）。
6. 粗盐水经过滤后仍含有少量、、等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
（1）步骤①中加入BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤③发生反应的离子方程式为 、
。
7．为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：
物质 杂质 除杂试剂
Na2SO4 Na2CO3
FeCl2 CuCl2
Fe Al
8．在两支分别盛有Al(OH)3的试管中，向其中一支中滴加足量盐酸，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 ；向另一支中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子方程式为 。由此说明Al(OH)3是一种 氢氧化物。
9．体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷（沸点为12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。写出乙烯与氯化氢在一定条件下反应生成氯乙烷的化学方程式： ，该反应的类型是 。
10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变 色，说明乙酸具有 性。
（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在
试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和 （填写名称）。请写出该反应的化学方程式： 。
11．某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：
① 将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用
（填仪器名称）搅拌。
② 将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。
③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
（1）正确的实验操作顺序为 （填序号）。
（2）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 。
（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 。
12．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实 验 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3．将一小段镁带投入稀盐酸中。4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。③反应不剧烈，产生无色气体。④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实 验 1 2 3 4
实验现象
（2）写出钠与水反应的化学方程式 。
（3）实验结论是 。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。
13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是① （填元素符号，下同）、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）。
（4）⑥元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“<”、“>”或“=”）7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
14．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。
15．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，C的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为
。
16．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验步骤 实验结论
①氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液 + 氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是 。
（2）CCl4在实验中所起的作用是 。
（3）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。
17．已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由X、Y、Z中的两种或三种元素组成。请回答：
（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为 。
（2）乙中X、Y两种元素的质量比为3:14。在实验室中检验乙的操作方法和现象为
。
（3）乙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式 。
选修模块（选答题）题目示例
《化学与生活》题目示例
1．糖类和蛋白质是重要的营养物质。请回答：
（1）葡萄糖的分子式是 ，葡萄糖是一种重要的 （填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解， （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）淀粉水解的最终产物是 ，蛋白质水解的最终产物是 ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。
2．2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是 （填序号）。
①减少厨房污染物 ②预防缺铁性贫血病 ③补充人体需要的铁元素
3．汽车等机动车排出的大气污染物中，除碳氢化合物外，还有CO、NO和 （填化学式）等；CO与NO在催化剂的作用下可发生反应生成CO2和N2，写出该反应的化学方程式： 。下列能减少或控制汽车尾气污染的措施中，既有效又可行的是 （填序号）。
①开发清洁能源汽车
②市民出行带防护面具
③严格执行汽车尾气排放标准
4．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。请回答：
（1）维生素C的分子式为 。若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。
（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质）。若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明 ，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有 性。
（3）富含维生素C的水果和蔬菜有 、 。
5．碘是人体必需的微量元素之一。当人体缺碘或碘含量过多时，都会引起人体的疾病。因此，我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在食盐中加入碘酸钾。请回答：
（1）碘酸钾的化学式为　　　　　　　　。
（2）已知在酸性条件下，碘化钾与碘酸钾反应可生成单质碘，写出该反应的离子方程式： 。若用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液检验碘盐中的碘酸钾，可观察到的明显现象是 。
《有机化学基础》题目示例
1．在下列有机物①CH3CH3、②CH2＝CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH＝CH2中，互为同系物的是 （填序号，下同），互为同分异构体的是 。
答案：②⑥ ③④
2．有下列2种有机物X：CH2＝CH2、Y：CH3COOH。请回答：
（1）写出X和Y中官能团的名称 、 。
（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （写名称），此变化所属的反应类型是 反应。
（3）能与乙醇发生酯化反应的是 （写名称），反应的化学方程式为
。
3．聚乙烯的结构可表示为： 。请回答：
聚乙烯的单体名称是 ，单体的结构简式是 ，分子中的官能团是 （填名称），它 （填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
4．现有下列八种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：
（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 （填序号，下同）。
（2）能使氯化铁溶液变紫色的是 。
（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是 。
（4）能够与金属钠反应生成氢气的是 。
（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是 。
5．已知某有机物的结构简式为HOOC—CH＝CH—CHO。请回答：
（1）该有机物中能发生银镜反应的官能团是 （填名称），不含氧的官能团是 （填名称）。
（2）该有机物不能发生的反应类型是 （填序号）。
①取代 ②加成 ③氧化 ④还原 ⑤酯化 ⑥水解
（3）为验证该有机物中的—COOH官能团，常用的试剂是 ，产生的实验现象为 。
《化学反应原理》题目示例
1. 已知下列热化学方程式：
① H2（g）+ O2（g）== H2O（l） △H = －285 kJ / mol
② H2O（g）== H2（g） + O2（g） △H = ＋241.8 kJ／mol
③ C（s）+ O2（g）== CO（g） △H = －110.4 kJ / mol
④ C（s）+ O2（g）== CO2（g） △H = －393.5 kJ / mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号），属于吸热反应的是 （填序号）。
（2）燃烧2 g H2生成液态水，放出的热量为 kJ。
2．已知某可逆反应：a A（g）+ b B（g）c C（g）+ d D（g）。请回答：
（1）若向容积为1 L的密闭容器中通入2 mol A和1 mol B，2 min后测得A的浓度变为1.2 mol／L，则A的反应速率v(A)＝ ；若a ：b＝2 ：1，则B的反应速率v(B)＝ 。
（2）若压强的改变对该反应的平衡状态没有影响，则a +b （填“>”、“<”或“＝”) c +d 。
3．已知在密闭容器中发生的反应：H2（g）+ I2（g） 2 HI（g） △H<0 。若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）：
序号 改变条件 反应速率变化
增大 减小 不变
（1） 升高温度
（2） 充入更多的H2
（3） 扩大容器的体积
4．常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
（1）酸性溶液c(H+) （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH-)，pH 7。
（2）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序号，下同））, 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
（3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
5．对于下列反应：A(g) + 3 B(g) 2 C(g) ，如果2 min内B的浓度由8 mol / L下降为2 mol / L，那么，用B的浓度变化表示的化学反应速率为 ；若在一定温度下该反应达到平衡，则其平衡常数表达式为 ；若各物质的平衡浓度分别为c(A) = 3 mol / L、c(B) =2 mol / L、c(C) = 1 mol / L，则K＝ 。
6．目前常用的镍镉（Ni-Cd）电池，其电池总反应可以表示为：
Cd + 2 NiO(OH) + 2 H2O 2 Ni(OH)2 + Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸。请回答：
（1）该电池放电时负极发生反应的物质是 （填化学式），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
① 以上反应是可逆反应 ② 充电时化学能转变为电能
③ 放电时化学能转变为电能
（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重，这是因为
。
+9
2
7
A．
+9
2
8
B．
2
8
6
+16
C．
D．
2
8
8
+16
Cu
Zn
稀H2SO4
A
放电
充电PAGE
必修1全册基本内容梳理
从实验学化学
一、化学实验安全
1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二．混合物的分离和提纯
分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCl和KNO3混合物
三、离子检验
离子 所加试剂 现象 离子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除杂
注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
五、物质的量的单位――摩尔
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )
六、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度 ＝ 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 计算.称量.溶解.转移.洗涤.定容.摇匀.贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液)·V(稀溶液)
化学物质及其变化
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1 均匀、透明、稳定 能 没有 NaCl、蔗糖溶液
胶体 在1—100之间 均匀、有的透明、较稳定 能 有 Fe(OH)3胶体
浊液 大于100 不均匀、不透明、不稳定 不能 没有 泥水
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）
C、置换反应（A+BC=AC+B）
D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应
实质：有电子转移（得失或偏移）
特征：反应前后元素的化合价有变化
B、非氧化还原反应
2、离子反应
（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：
写：写出反应的化学方程式
拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
删：将不参加反应的离子从方程式两端删去
查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等
（3）、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）
注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）
一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
金属及其化合物
　　 一、
　　金属活动性Na＞Mg＞Al＞Fe。
　　二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
　　A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
　　五、Na2CO3和NaHCO3比较
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 纯碱或苏打 小苏打
色态 白色晶体 细小白色晶体
水溶性 易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）
热稳定性 较稳定，受热难分解 受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应 CO32—＋H＋H CO3—H CO3—＋H＋CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋CO2↑＋H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
与碱反应 Na2CO3＋Ca（OH）2CaCO3↓＋2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应 NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O反应实质：H CO3—＋OH－H2O＋CO32—
与H2O和CO2的反应 Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32—＋H2O＋CO2H CO3— 不反应
与盐反应 CaCl2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32—CaCO3↓ 不反应
主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器
转化关系
六、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。
　　合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
非金属及其化合物
一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元
素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、
五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成
氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
六、氯气
物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法:MnO2＋4HCl (浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2
闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：
2Na＋Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl2 2FeCl3 Cu＋Cl2 CuCl2
Cl2＋H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
Cl2的用途：
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO 2HCl＋O2 ↑
1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
七、氯离子的检验
使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO 3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO 3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
八、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
九、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 这是工业制硝酸的方法。
十、大气污染
SO2 、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：
从燃料燃烧入手。
从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十一、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。
C12H22O11 12C＋11H2O放热
2 H2SO4 (浓)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
2 H2SO4 (浓)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2 ，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和
十二、硝酸
物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。
化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。
4HNO3(浓)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:O2,HO2,O,2O,2, H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。
十三、氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3·H2O NH3 ↑＋H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl == NH4Cl (晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：
NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
必修2全册基本内容梳理
物质结构 元素周期律
一、原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:
1、数量关系：核内质子数＝核外电子数
2、电性关系：
原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数
阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数
阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数
3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
二、 元素周期表和周期律
1、元素周期表的结构：
周期序数=电子层数
七个周期（1、2、3短周期；4、5、6长周期；7不完全周期）
主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数
18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））
2、元素周期律
(1)元素的金属性和非金属性强弱的比较
a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性
b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱
c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）
(2)元素性质随周期和族的变化规律
a. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱
b. 同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强
c. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强
d. 同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱
(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）
(4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子。
3、元素周期律的应用（重难点）
(1)“位，构，性”三者之间的关系
a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推测原子结构和元素性质
(2) 预测新元素及其性质
三、化学键
1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物形成过程的电子式的表示（AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4＋）
2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）
C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键
3、化学键的概念和化学反应的本质：
化学反应与能量
一、化学能与热能
1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成.
2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小
a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量
b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量
3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化
4、常见的放热反应：
A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的缓慢氧化
5、常见的吸热反应：
A. 大多数分解反应；
氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。
6、中和热： A. 概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量。B、中和热测定实验。
二、化学能与电能
1、原电池：
(1)_概念：(2) 工作原理：
a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应
b. 正极：得电子（化合价降低），发生还原反应
(3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。
a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极
b. 电极均插入同一电解质溶液
c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路
(4)原电池正、负极的判断：
a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高
b. 正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低
(5)金属活泼性的判断：
a. 金属活动性顺序表
b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼 ；
c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属
(6)原电池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应
2、原电池的设计：根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）
A. 负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）
B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨
C. 电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）
3、金属的电化学腐蚀
(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀
(2)金属腐蚀的防护：
a. 改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。
b. 在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）
c. 电化学保护法：牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法
4、发展中的化学电源
(1)干电池（锌锰电池）
a. 负极：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 参与正极反应的是MnO2和NH4+
(2)充电电池
a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式
放电时电极反应：
负极：Pb + SO42-－2e-＝PbSO4
正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O
b. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。
总反应：2H2 + O2＝2H2O
电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）
负极：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
化学反应速率与限度
一、化学反应速率
(1)化学反应速率的概念：
(2)计算
a. 简单计算
b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v
c. 化学反应速率之比 ＝ 化学计量数之比，据此计算：
已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；
已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。
d. 比较不同条件下同一反应的反应速率
关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）
二、影响化学反应速率的因素
(1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）
(2)外因：
a. 浓度越大，反应速率越快
b. 升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率
c. 催化剂一般加快反应速率
d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快e. 固体表面积越大，反应速率越快
f. 光、反应物的状态、溶剂等
三、化学反应的限度
1、可逆反应的概念和特点
2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同
a. 化学反应限度的概念：
一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。
b. 化学平衡的曲线：
c. 可逆反应达到平衡状态的标志：
反应混合物中各组分浓度保持不变
↓
正反应速率＝逆反应速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎样判断一个反应是否达到平衡：
正反应速率与逆反应速率相等； 反应物与生成物浓度不再改变；混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化；条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。
3、化学平衡移动原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之
压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之…
温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之…
催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响
勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。
有机化合物
[甲烷]
一、甲烷的元素组成与分子结构：CH4 正四面体
二、甲烷的物理性质
三、甲烷的化学性质
1、甲烷的氧化反应
实验现象：
反应的化学方程式：
2、甲烷的取代反应
甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。
有机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反应，叫做取代反应。
3、甲烷受热分解：
[烷烃]
烷烃的概念： 叫做饱和链烃，或称烷烃。
烷烃的通式：____________________
烷烃物理性质：(1)状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃为___________，5—16
个碳原子为__________，16个碳原子以上为_____________。
(2)溶解性：烷烃________溶于水，_________溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。
(3)熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。
(4)密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。
烷烃的化学性质
(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。
(2)取代反应：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。__________________________
(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧______________________________
[同系物]
同系物的概念：_______________________________________________
掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）
CH2原子团。
[同分异构现象和同分异构物体]
分异构现象：化合物具有相同的________，但具有不同_________的现象。
分异构体：化合物具有相同的_________，不同________的物质互称为同分异构体。
3、同分异构体的特点：________相同，________不同，性质也不相同。
[烯烃]
一、乙烯的组成和分子结构
1、组成： 分子式： 含碳量比甲烷高。
2、分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。
二、乙烯的氧化反应
1、燃烧反应（请书写燃烧的化学方程式）
化学方程式
2、与酸性高锰酸钾溶液的作用——被氧化，高锰酸钾被还原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）
三、乙烯的加成反应
1、与溴的加成反应（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）
CH2═CH2+Br－Br→CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷（无色）
2、与水的加成反应
CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH 乙醇（酒精）
书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应
乙烯与氯气反应
乙烯与溴化氢反应
乙烯的加聚反应： nCH2═CH2 →
[苯、芳香烃]
一、苯的组成与结构
1、分子式 C6H6
2、结构特点
二、苯的物理性质：
三、苯的主要化学性质
1、苯的氧化反应
苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧冒浓烟。
2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O
[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗？
注意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
2、苯的取代反应
书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。
苯 与液溴反应 与硝酸反应
反应条件
化学反应方程式
注意事项
3、 苯的磺化反应化学方程式：
4、在特殊条件下，苯能与氢气、氯气发生加成反应
反应的化学方程式： 、
[烃的衍生物]
一、乙醇的物理性质：
二、乙醇的分子结构结构式： 结构简式：
三、乙醇的化学性质
1、乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇燃烧化学反应方程式：
(2)乙醇的催化氧化化学反应方程式：
(3)乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。3、醇的脱水反应
（1）分子内脱水，生成乙烯
化学反应方程式：
（2）分子间脱水，生成乙醚
化学反应方程式：
四、乙酸
乙酸的物理性质：
写出乙酸的结构式、结构简式。
酯化反应：酸跟醇作用而生成酯和水的反应，叫做酯化反应。
反应现象： 反应化学方程式：
1、在酯化反应中，乙酸最终变成乙酸乙酯。这时乙酸的分子结构发生什么变化？
2、酯化反应在常温下反应极慢，一般15年才能达到平衡。怎样能使反应加快呢？
3、酯化反应的实验时加热、加入浓硫酸。浓硫酸在这里起什么作用？
4为什么用来吸收反应生成物的试管里要装饱和碳酸钠溶液？不用饱和碳酸钠溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有什么不同的结果？
5为什么出气导管口不能插入碳酸钠液面下？
五、基本营养物质
1、糖类、油脂、蛋白质主要含有 元素，分子的组成比较复杂。
2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为 ，由于结构决定性质，因此它们具有 性质。
化学与可持续发展
一、金属矿物的开发利用
1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：③电解法：
2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：
金属活动性序表中，位置越靠后，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。（离子）
二、海水资源的开发利用
1、海水的组成：含八十多种元素。
其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。
2、海水资源的利用：
（1）海水淡化： ①蒸馏法；②电渗析法； ③离子交换法； ④反渗透法等。
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
三、环境保护与绿色化学
1．环境：
2．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、
电磁波等）、固体废物污染、能源污染
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）
从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）
热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%
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高二会考复习
《基本概念、基础理论》
东直门中学 王奕
2011.11.10
一、会考的性质和范围
1、性质：会考是考核考生化学学科学习是否达到国家要求的高中毕业合格标准的水平考试，也是检查和评价高中化学学科教学质量的手段之一。
2、范围：必修1、必修2，和三个选修模块中的一个模块。内容包含人教社教材原文和以下四个栏目，即“实验”、“科学探究”、“思考与交流”、“学与问”。
二、复习建议
1.注重基础知识的落实,首先让学生对概念有清晰认识,可以通过填空、填表的形式进行知识的回顾，认真阅读教材, 安排针对性的小专题及练习，讲练结合，注意书后习题的处理不断巩固和强化所学知识.
2.努力提高课堂教学效率，注重知识的同比异比，找出区别和联系,降低复习难度 。强化学生对概念的理解和掌握。
3.对于理科考生,会考复习要为高考做准备，要在学生原有的基础上拔高。这是新课程的第一次阶段性复习，也是第一次为参加全市考试做准备，复习时注意深度、广度，让学生通过复习在能力方面有所提高。
会考要求：
1.认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量， 认识摩尔是物质的量的基本单位（b）
2.了解阿佛加德罗常数的涵义（b）
3.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义（b）
4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间关系，掌握其简单的化学计算（C）
物质的量
1．物质的量（n）：是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
n= N / NA
2．阿伏加德罗常数(NA ) ：1mol 任何粒子的粒子数，近似值为 6.02×1023 mol-1。
3．摩尔（mol）： 摩尔是作为计量原子、分子、离子等微观粒子的“物质的量”的单位。
4．摩尔质量（M）： 单位“物质的量”的物质所具有的质量。
M= m / n
g/mol
5．气体摩尔体积（Vm）：
单位“物质的量”的气体所占的体积。
22.4 L/mol是在特定条件下（标准状况）的气体摩尔体积。（0℃，101kPa)
Vm=V / n n=V / 22.4(L/mol)
单位:L/mol
６．物质的量浓度（c）：
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度。
c(B) = n(B) / V
单位：mol/L
物质的量(mol)
物质的质量(g)
气体的体积 （Ｌ　标况)
物质的微粒数
÷NA
（mol-1）
×NA
（mol-1）
÷M (g/mol)
×M (g/mol)
×22.4(L/mol)
÷22.4(L/mol)
以物质的量为中心的计算
　　　物质的量浓度（ｍｏｌ／Ｌ）
×Ｖ（Ｌ）
÷Ｖ
（Ｌ）
理解 已知含义，带入定义公式，注意单位换算。
涉及有关气体体积的概念及计算时，才与状况有关，气体质量、分子的个数与状况无关
2011(25春季)下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2 L H2中含有的氢原子数
B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数
2011(25夏季)下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2 L Cl2中含有的氯原子数
B．0.5 mol/LBaCl2 溶液中含有的氯离子数
C．常温常压下，1.6g CH4中含有的质子数
D．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氧原子数
B
C
物质的分类
会考要求:
1. 了解物质的组成、结构与性质的关系（b）
2.了解常见物质及其变化的分类方法(b)
3.知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体(a)
4.知道胶体的丁达尔效应;知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的方法(a)
物质
宏观组成
微观构成
元素
粒子
原子
分子
离子
游离态
化合态
单质
化合物
物质的组成:
怎样构成？理论复习
物质的分类
纯 净 物
金属
非金属
稀有气体
无机物
有机物
氧化物
氢化物
酸:
碱:
盐:
成盐（酸性 、碱性、两性）
不成盐
烃: 烷烃,烯烃, 芳香烃等
烃的衍生物
混合物
强酸,弱酸;难挥发酸易挥发酸;稳定酸,易分解酸等
可溶性碱,难溶性碱等
正盐,酸式盐,碱式盐等
醇
羧酸
酯
化合物
单质
物 质
概念 酸 碱 盐 氧化物
化合物 电离出的阳离子全是H+ 电离出的阴离子全是OH- 电离出金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 一种元素与氧元素形成的化合物
分类 含氧酸.无氧酸几元酸.强弱酸氧化性.还原性溶解性.稳定性挥发性.高沸点 按电离性分
按溶解性分按“OH-”数分
按稳定性分 正盐， 酸式盐，碱式盐
含氧盐，无氧盐
无机盐，有机盐
复盐 酸性,碱性,
两性氧化物
不成盐氧化物
过氧化物
Fe3O4与Pb3O4
酸、碱、盐、氧化物的比较
金属氧化物
碱性氧化物
如：Na2O、MgO、CaO、CuO
Fe2O3 等
酸性氧化物
如：Mn2O7、CrO3等
两性氧化物
如：Al2O3
复杂氧化物
如：Na2O2、Fe3O4等
非金属氧化物
酸性氧化物
不成盐氧化物
如：N2O3 P2O5 SO2 SO3
CO2 SiO2等
如：H2O CO NO
含氧酸
酸根是否含氧
无氧酸
一元酸：如 HClO
可电离出H＋个数 二元酸：如H2SO3
三元酸：如H3PO4
强酸：如HCl HBr HI HNO3 H2SO4 HClO4
是否完全电离
弱酸：如HF HClO H2S H2SO3 H3PO4
酸 氧化性酸：如HClO HNO3 浓H2SO4
酸性氧化还原性
还原性酸：如H2S HI HBr HCl
难挥发性酸：如H2SO4 H3PO4
按挥发性分
易挥发性酸：如浓HCl 浓HNO3
稳定性酸：如HCl H2SO4 H3PO4
对热稳定性
不稳定性酸：如HNO3 HI H2S H2SO3 H2CO3
一元碱：如NH3·H2O NaOH
可电离出OH－分
多元碱：如Ca(OH) 2
可溶性碱：如NH3·H2O NaOH RbOH Ba(OH)2
碱 溶解性
难溶性碱：如Mg(OH)2 Fe(OH)3
强碱：如CsOH KOH NaOH RbOH
是否完全电离
弱碱：如NH3·H2O
两性氢氧化物：如Al(OH)3［H3AlO3、HAlO2］
正盐：如Na2CO3 NH4NO3
酸式盐：如NaHSO4 KHSO3 NaHCO3 KHS Ca(H2PO4)2
盐 碱式盐：如Cu2(OH)2CO3 Mg(OH)Cl
复盐：如KAl(SO4)2·12H2O
分 散 系
1.分散系的组成
分散质
分散剂
溶液
胶体
悬浊液和乳浊液
都是分散系
2. 胶体
分类
液溶胶
气溶胶
固溶胶
性质
丁达尔现象(鉴别胶体和溶液的方法)
布朗运动(胶体稳定的原因之一)
电泳(胶体微粒表面带某种电荷, 是 胶体稳定的主要原因)
溶液 胶体 悬(乳)浊液
分散质
分子或离子 分子的集合体或
大分子 巨大数量分子的集合体
颗粒大小 直径 < 1nm 1 ~ 100nm 直径 > 100nm
特征 均一,透明,稳定
静置时不会有溶质析出 均一,透明,较稳定
有丁达尔现象(和溶液的区别） 不均一,不透明,不稳定,静置时分层或下沉.
示例 食盐水;糖水 氢氧化铁胶体,豆浆，淀粉溶液 泥水,油水
不 同 分 散 系 的 比 较
2011(5夏季）当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．NaOH溶液
C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3胶体
2011( 5春季)当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．CuSO4溶液
C．Fe(OH)3胶体 D.H2SiO3胶体
D
B
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
离子反应
吸热反应
放热反应
可逆反应
不可逆反应
分子反应
反应进行程度
反应热效应
有无离子参加或生成
有无电子得失
基本反应类型
化学反应
化学反应的分类
会考要求:
1.知道酸碱盐是电解质（a）
2.能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式(c)
3.认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式(c)
4.了解Cl-、SO42-、Fe3+等常见离子的检验方法(b)
离子反应
电解质、非电解质的比较
电 解 质 非 电 解 质
定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物
相同点 化合物 化合物
可溶于水可不溶于水 可溶于水可不溶于水
不同点 在一定条件下能电离 不能电离
在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电
离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物
与常见物质类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等
强酸： HI、HBr、HNO3、HCl、H2SO4等
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
易溶性盐：NaCl、KNO3、CuSO4、Na2SO4 等
难溶性盐：AgCl、BaSO4、CaCO3等
弱酸： H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S、
HClO等
弱碱：NH3·H2O及所有难溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3等
水
强
电
解
质
大多数盐
弱
电
解
质
1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
2、弱电解质：在水溶液里只有一部分电离的电解质
电离方程式
强电解质
弱电解质
弱酸
一元
多元
弱碱
水
离子反应是在（水）溶液中进行的有离子参加（或生成）的化学反应。
知识点：
离子反应的类型
离子方程式的书写、
离子能否大量共存
离子方程式是否正确的判断。
它与物质的溶解性、强弱电解质、化学反应类型等知识密切相关，跨越整个元素化合物板块，是离子性质的反映。
离子反应
（1）溶液中进行的复分解反应
（2）有离子参加的氧化还原反应
离子反应的类型：
离子反应的发生条件：
（1）生成难溶物质、难电离物质、气体
（2）符合氧化还原反应规律
------- 实质为离子浓度的减小
离子方程式的书写：
写----书写正确的化学方程式
拆----强酸、强碱、可溶性盐
删----删掉“=”前后相同数目的带相同电荷电量的相同离子
查----原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒
几点注意的问题：
离子方程式正误的判断方法：①符合客观事实 ②电子得失守恒 ③电荷守恒、质量守恒 ④注意反应物间的量比关系
a. 首先看产物是否正确；符号的标注是否正确、齐全
b. 注意反应量
c. 注意反应顺序及加入试剂的顺序
d. 微溶物的处理
e. 注意反应物或生成物的配比
（1） Cu+2H+=Cu2++H2
2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
（2） Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO-
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2
（4） Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ba(OH)2溶液中加入硫酸铜：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
（3） Na+H2O=Na++OH-+H2
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl-
反应不符合客观事实
化学式拆的不正确
原子不守恒或电荷不守恒
漏掉部分反应
（6）足量氯气通入FeBr2溶液
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
2Cl2+2Fe2++2Br_=4Cl-+2Fe3++Br2
（5）Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
反应物阴阳离子不匹配
不符合题设“过量” 的条件
判断离子是否共存：
（1）有难溶物生成
Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ca2+和 CO32- 、Al3+和OH-、H+和AlO2-等
（3）有气体生成
H+和HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
（2）有难电离物质生成；
H+和OH-、CH3COO-、ClO-、F-;NH4+和OH-等
（4）发生氧化还原反应
NO3- (H+) 、MnO4-(H+)、ClO-、 Fe3+和S2-、 HS-、 I-、SO32-、Fe2+等
（5）弱酸酸式根离子与H+和OH-都不共存
HCO3-、HSO3-、
注意题干条件的限制：
题目限定无色离子组，则Cu2+、Fe2+、
Fe3+、MnO4-等不存在。
若限定强酸性：则OH-、弱酸根、酸式弱
酸根不能大量存在。
若限定强碱性：则H+、NH4+、大部分金
属阳离子、酸式弱酸根不能大量存在。
定量的离子反应
1 、NH4HCO3与足量NaOH反应：
2 、NaHSO4与Ba(OH)2反应：
NaHSO4不足：
NaHSO4足量：
3 、NaHCO3与NaOH反应：
4 、NaHCO3与Ca(OH)2反应：
NaHCO3不足：
NaHCO3足量：
5 、Ca(HCO3)2与NaOH反应：
NaOH不足：
NaOH足量：
2011夏季22.下列反应离子方程式正确的是：（ ）
A.氢氧化铜与稀盐酸反应： H+ + OH- = H2O 　　
B. 金属钠与水：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
C.碳酸钠溶液与足量稀盐酸：CO32- + 2H＋ = CO2 ↑ + H2O
D.氯气和氢氧化钠溶液反应 Cl2+ OH- = Cl- +ClO- +H2O
C
D
2011春季24．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与溴化钠溶液：Br－ + Cl2 = Br2 + Cl－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－ + H＋ = H2O
C．石灰石与稀盐酸：CO32- + 2H＋ = CO2 ↑ + H2O
D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－ = 2AlO2－ + H2O
例.只取一次溶液，用化学方法鉴定未知溶液中存在SO42-,CO32-,Cl-三种阴离子？根据检验离子的顺序填写下表：
所检验的离子 试剂及用量 现象 离子方程式
(1)
(2)
(3)
氧化还原反应
会考要求:
了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂(b)
氧化还原反应
一、氧化还原反应的实质和特征
元素的原子或离子
1.实质:电子发生转移 (包括电子得失和共用电子对偏移)
2.特征:化合价发生变化 (失电子后升高,得电子后降低)
失去电子(或电子对偏离) 化合价升高
被氧化 发生氧化反应
得到电子(或电子对偏向) 化合价降低
被还原 发生还原反应
常见的氧化剂：
(1)活泼非金属单质
如：Cl2、Br2、O2、O3等
(2)含较高价态元素的化合物
如：浓H2SO4、HNO3; KClO3、KMnO4、K2Cr2O7；MnO2等
(3)金属性较弱的高价阳离子
如：Fe3+、Ag+等
(4)过氧化物
如： Na2O2、H2O2等
二、常见的氧化剂和还原剂:
常见的还原剂：
（1）活泼金属单质如Na、Al、Zn、Fe等
（2）某些非金属单质如H2、C、Si等
（3）元素处于低化合价的物质如CO、
H2S、HI、FeSO4、Na2SO3等
有些中间价态的化合物既可以作氧化剂又可以作还原剂,如 H2O2、SO2.
下列反应中属于氧化还原反应,但水既不作氧化剂又不作还原剂的是( )
A.Cl2 + H2O = HCl+HClO
B.2F2+ 2H2O = 4HF+ O2
C. Na2O+ H2O = 2NaOH
D.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
A
氧化还原反应的规律：
(1)价态规律：
同种元素具有多种价态时，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。
(2)强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物。
还原性：还原剂强于还原产物。
(3)先后规律：
物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子难易程度，而不是得失电子数目的多少。
注 意
1.根据氧化还原方程式判断：
Br2 + H2S → 2HBr + S↓
强氧化剂 强还原剂 弱还原剂 弱氧化剂
三、判断物质氧化性、还原性的依据
氧化性：氧化剂> 氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物
［例］根据下列反应
①2H2S+SO2==3S↓+2H2O
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
④I2+SO2+H2O==H2SO4+2HI
判断氧化性物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
A.Cl2＞I2＞FeCl3＞SO2＞S
B.Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2＞S
C.Cl2＞FeCl3＞SO2＞I2＞S
D.FeCl3＞Cl2＞I2＞SO2＞S
E.Cl2＞I2＞SO2＞S＞FeCl3
SO2＞S
Cl2＞FeCl3
FeCl3＞I2
B
I2＞SO2
2、根据金属活动性顺序判断:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au
单质 还原性减弱
阳离子 氧化性增强 Fe3+
3、根据非金属活动性顺序判断:
F O Cl Br Fe3+ I S
单质 氧化性增强
阴离子 还原性减弱 Fe2+
4.根据元素周期表判断:
同周期从左 右
金属单质的还原性减弱,其阳离子的氧化性增强;
非金属单质的氧化性增强,其阴离子的还原性减弱。
同主族从上 下
金属单质的还原性增强,其阳离子的氧化性减弱;
非金属单质的氧化性减弱,其阴离子的还原性增强。
5.根据元素化合价判断:
6.化学反应条件判断
四、以得失电子守恒（化合价升降总数相等）为核心进行氧化还原配平（反应方程式配平）及计算。
例：Cl2和Ca(OH)2在一定的温度下发生反应，当有0.3mol的Cl2反应时，有 的电子转移，
四种基本类型反应与氧化还原反应的关系
氧化还原反应
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
例1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A. Cl2 + H2O = HCl + HClO
B. SO2 + H2O2 = H2SO4
C. CaCO3 = CaO + CO2↑
D. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
例2.需要加入适当氧化剂才能实现的变化是（ ）
A.PCl3 PCl5 B.HNO3 NO2
C.Cl2 Cl- D.KI KIO3
AD
C
例4.在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的
质量之比是( )
A.2∶1 B.8∶3 C.1∶2 D.3∶8
例3.CaH2常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，其化学方程式为:
CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（ ）
A.还原剂 B.氧化剂
C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
B
A
2011春季.
铝热反应可用于铁的冶炼：
2Al + Fe2O3 =2Fe + Al2O3 。
在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。
化学反应与能量
会考要求：
1.知道吸热反应和放热反应（a）
2.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因(a)
3.以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用（b）
4.知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法（a）——化学与生活
在化学反应中伴随有能量的变化，这种能量的变化常以热能的形式表现出来。
化学反应
吸热反应
放热反应
中和反应
燃烧反应
金属与酸的反应
氧化钙与水反应
大多数化合反应
铝热反应
碳与二氧化碳的反应
（盐类的水解）
铵盐与碱的反应
大多数分解反应
热量变化的原因
1.从化学反应的本质看:拆吸合放
化学反应的本质
旧键断裂 同时 新键生成
吸收热量
放出热量
2.从物质自身的能量变化看
例．下列说法正确的是（ ）
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．吸热反应在不加热的条件一定不能发生
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和生成时释放的能量大小
D
2011春季17．下列反应中，不属于放热反应的是
A．木炭燃烧
B．生石灰与水反应
C．酸碱中和反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
2011夏季15．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁条燃烧
B．铝和盐酸反应
C．酸碱中和反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
D
D
原电池定义：
构成原电池条件：可自发进行的氧化还原反应
原电池
1、具有不同的电极：活泼性不同的金属或活泼金属和非
金属（一般较活泼的金属为负极）
2、具有电解质溶液：一般要与较活泼金属发生氧化还原
反应（注意考虑电解质溶液中溶解
的氧气， 吸氧腐蚀的普遍性，铁、
铜的生锈 ）
正极反应 : O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
3、连接两极的导线：形成闭合电路
-
原电池原理和电极的判断：
实验现象：
电流计指针偏转
Zn极减少，Cu极不变, Cu极上冒气泡。
负极：Zn（活泼金属）失电子，Zn – 2e- = Zn2+ 被氧化
正极：Cu（不活泼金属）得电子，2H+ + 2e- = H2↑被还原
总反应： 2H+ + Zn = Zn2+ + H2↑
例1：（2004会考）如图所示，在锌铜和稀硫酸组成的原电池中，下列关于电极的判断正确的是（　　）
①Zn是负极　　　②Zn是正极　　　
③Cu是负极　　　④Cu是正极
(A)①③ (B) ①④ (C) ②③ (D) ②④
Zn
Cu
稀H2SO4
B
例2：（2005春）如图所示，在锌铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是（　　）
A.Zn-2e-=Zn2+　　
　B. Cu-2e-=Cu2+　　　
C. 2H++2e-=H2　
　 D.Cu2++2e-=Cu
C
2011春季20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为 Cu － 2e－ =Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
2011夏季20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．正极发生氧化反应
B．该装置能将电能转化为化学能
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．负极反应为2H++2e- = H2　
C
C
不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀，叫做电化学腐蚀.
电化学腐蚀
钢铁的电化学腐蚀：
条件：钢铁在很弱的酸性或中性环境下
的腐蚀。
特点：有氧气参加反应。
负极：＿＿，电极反应式：
正极：＿＿，电极反应式：
Fe－2e-＝Fe2+
2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH-
铁
碳
H2O + CO2 H2CO3
H+ + HCO3-
2、在金属表面覆盖保护层，使它与________、________等物质________。
金属的防护方法
1、改变金属的内部组织结构，如：不锈钢
喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、或表面钝化(镀其他金属使氧化成致密的氧化膜)、搪瓷、塑料等方法。
空 气
水
隔 离
例如：
3.电化学保护法 （消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）
在被保护的金属上连接比该金属___________（或合金)，此金属作_______极反应受到腐蚀，被保护的金属作_______极，不反应，起到保护作用
更活泼的金属
负
正
原理：
做负极材料常用的有_____________
镁、铝、锌
化学反应速率和化学平衡
会考要求:
1.认识化学反应的速率及其影响因素(b)
2.认识化学反应的限度,了解化学平衡的涵义,认识化学平衡的特征(b)
考点要求及题型示例
1．化学反应速率的概念
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
v=
——
△t
△c
c的单位: mol/L
t的单位：s、min、h
v的单位： mol/(L·s)
mol/(L ·min)
mol/(L·h)
1.化学反应速率是用来衡量 的物理量.通常用 或 来表示,其单位是 或 。
2.可以通过改变反应的条件来改变化学反应速率。增加反应物的浓度，可以 化学反应速率。
除浓度、 、 等能改变化学反应速率外,对于有气体参加的反应，改变压强也可以改变化学反应速率，因为改变压强相当于改变 。
化学反应进行快慢
单位时间内反应物浓度的减少量
生成物浓度的增加量
mol/(L.min )
mol/(L.s )
加快
温度
催化剂
浓度
注意1. 所表示的是某一时间间隔内的
平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时反应速率。
V=
——
△t
△c
2. 使用v 时必须指明哪一物质表示的。
3. 同一化学反应中，不同种物质表示的v 之比等于化学方程式中各物质前面的计量系数之比。
4. 一般不用固体或纯液体表示化学反应的速率。
影响化学反应速率的因素
内因：反应物的结构、性质．
外因：
①浓度：增大反应物的浓度，反应速率增大
②温度：升高温度，反应速率增大．
③压强：对于有气体参加的反应，增大压强，气体物质的浓度增大，反应速率增大．
④催化剂：使用催化剂，反应速率增大．
例1．反应4NH3+5O2=4NO + 6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均反应速率为（ CD ）
A．v(O2)=0.01mol/（L·s） B．v(NO)=0.008mol/（L·s）
C．v(H2O)=0.003mol/（L·s） D．v(NH3)=0.002mol/（L·s）
例2．已知反应4NH3 +5O2=4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(O2)、v(NO)、v(H2O)、v(NH3)表示，则其中关系正确的是 （ D ）
A．v(O2)=4/5v(NH3)
B．5/6v(O2)=v(H2O)
C．v(H2O)=2/3v(NH3)
D．4/5v(O2)=v(NO)
例3．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下面表示的反应速率最快的是 （ B ）
A．v(A)=0.5mol/（L·s）
B．v(B)=18mol/（L·min）
C．v(C)=0.8mol/（L·s）
D．v(D)=1.0mol/（L·s）
2011夏季21．
对于密闭容器中进行的反应：
若其他条件不变，下列措施会能使反应速率减小的是
A．升高温度 B．增大压强
C．减小压强 D．增大O2浓度
2011春季21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度 B．增大压强
C．降低浓度 D．减小压强
C
A
化学平衡:
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
注意三点
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0
外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
化学平衡状态的特征
(4)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
(2)等：v(正)= v(逆)
(3)定：反应混合物中各组分的含量保持不 变，各组分的浓度保持一定。
(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的条件下建立新的平衡。
(1)逆：可逆反应
可逆反应达到化学平衡状态的标志
标志之一 —— 等[v(正) = v (逆)]
V(SO2,正) = v (SO2 逆)
V(SO2正) = v (O2 逆)
V(SO2正) = v (SO3 逆)
2SO2+O2 2SO3
√
×
√
规律
（1）同一物质， v(正) = v(逆)
（2）不同种物质，vA(正) ：vB(逆)=A、B的计量数之比
标志之二 —— 定
各组分
各组分的浓度
各组分的物质的量
各组分的质量
各组分气体的体积
各组分的百分含量
1.可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）
A.反应停止了
B.正逆反应的速率均为零
C.正逆反应都在继续进行
D.正逆反应速率相等。
D
2 .在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（　　　） 　　　　　　　　　
A.　C的生成速率与C分解的速率相等
B.　单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB
C.　A、B、C的浓度不再变化
D.　A、B、C的分子数比为1:3:2
AC
例3.判断 的速率变化
改变的条件 速 率 变 化
增大SO2的浓度 加 快
增大容器的容积 减 慢
降低温度 减 慢
再加等倍数的三种气体 加 快
恒容时充入N2 不 变
恒压时充入N2 减 慢
例题4.可逆反应2NO2≒2NO+O2在容积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）
①单位时间内有nmolO2生成同时就有2nmolNO2生成
②单位时间内有nmolO2生成同时就有2nmolNO生成
③ 2NO2、2NO、O2的反应速率之比为2：2：1
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
① ④ ⑥
2011春季18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，
下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存
D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
2011夏季19．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
X(气)+3Y(气) 2Z(气)
下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的浓度相等
B.X、Y、Z 在容器中共存
C.正、逆反应速率都等于零
D.X、Y、Z 的浓度均不再变化
D
D
物质结构基础
会考要求：
1.知道元素、核素、同位素、质量数的涵义(a)
2.知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系(a)
3.能画出1—18号元素的原子结构示意图(b）
4.能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律(b)
5.了解元素周期表的结构(b)
6.认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系(b)
7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变关系(b)
8.以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系(b)
9.以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系(b)
10.认识化学键、离子键和共价键的涵义(b)
11. 能识别典型的极性共价键和非极性共价键(b)
12.了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物(b)
13.能用电子式表示常见物质的组成(b)
一、原子结构
原子核
核外电子
质子（Z）
中子（N）
质量数
核电荷数、原子序数和元素种类
排布规律
决定
决定
1．能量最低原理
2．每层最多电子数
3．最外层电子数
物质结构
1. 构成原子三微粒的相互关系
电量关系
质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数
质量关系
质子数 + 中子数 = 质量数
质量数近似等于该同位素原子的相对原子质量
2.核外电子排布规律
每个电子层最多外层容纳2n2个电子(n≤4)
最外电子层最外层容纳8个电子，若第一电子层为最外层，则最多容纳2个电子
次外层最多容纳18个电子
倒数第三层最多容纳32个电子
电子尽先填充在能量最低的电子层里，然后由里往外依次填充在能量逐渐升高的电子层里。
3.一组概念的比较
含义 对象 性质 实例
核素
同位素
同素异形体
同分异构体
32He可作为核聚变的材料,下列有关32He的叙述正确的
是（ ）
A 32He和31H互为同位素
B 32He原子核内中子数为2
C 32He原子核外电子数为2
D 32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
C
二.分子结构：化学键
化学键 离子键 共价键
成键微粒
微粒间作用
形成条件
用电子式表示形成过程 NaCl、MgCl2 Cl2、H2S
分类 ————
特征 ————
形成条件 ————
离子键和共价键与离子化合物和共价化合物之间的关系：
有离子键的化合物一定是离子化合物；
离子化合物中一定有离子键，可能有共价键。
共价化合物中一定没有离子键，一定有共价键；
有共价键的化合物不一定是共价化合物。
例、下列物质不含离子键的是（ ）
①NH4HCO3②NH3③BaSO4④KAl（SO4）2·12H2O⑤Ba（OH）2⑥H2SO4
A、①④⑥ B、②③⑤ C、④⑤ D、②⑥
D
1.会正确书写下列分子或物质的电子式：
N2、HCl、Cl2、CO2、NH3、H2O、Na2O2、NaCl、NaOH、HClO、CH4、C2H4.
2. 用电子式表示MgCl2、Na2S等的形成过程.
电子式
化学用语
例．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )
A．CO2的电子式 B． Cl－的结构示意图
C．乙烯的结构简式 C2H4 D．质量数为37的氯原子
B
10电子、18电子微粒
Ne
1、10电子微粒
原子：
分子：
离子：
CH4 NH3 H2O HF
阳离子：Na + 、Mg 2 +、Al 3+、 H3O + 、 NH4+
阴离子：O 2 -、 F – 、OH – 、NH2 –
原子：Ar
2、18 电子微粒 分子：Si H4 PH3 H2S HCl H2O2 F2 CH3F
离子：S 2 - Cl - HS - K + Ca 2 +
1、核外电子排布的周期性变化
元素周期律
2、元素原子半径的周期性变化
3、元素主要化合价的周期性变化
元素周期表
（三）元素周期表的结构
一﹑元素周期表的编排
㈡编排原则：
⑴ 按原子序数递增的顺序从左到右排列
⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行.
⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行.
㈠编排依据：
元素周期律
②周期的分类及各周期的元素数目
③注意:
a)主族序数 = 最外层电子数
b)各族在元素周期表中的位置
c)过渡元素：
ⅠA、
从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素．它包括了第Ⅷ族和全部副族元素，这些元素都是金属元素
0。
ⅦA、
ⅥA、
ⅤA、
ⅣA、
ⅢA、
ⅡB、
ⅠB、
Ⅷ，
ⅦB、
ⅥB、
ⅤB、
ⅣB，
ⅢB、
ⅡA、
第二周期（+8 ）→第三周期（+18；ⅠA、ⅡA +8 ） → 第四周期（+18 ）→第五周期（+32； ⅠA、ⅡA +18 ）→ 第六周期（+32 ）→ 第七周期。
d)同主族元素原子序数之间的关系：
返回
气态氢化物含氢量最高的非金属—— ；
常温下呈液态的非金属—— ;
硬度最大的单质—— ；
熔点最高的单质—— ；
地壳中含量最多的元素 ——
地中含量最多的金属元素—— ；
气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素—— 。
最活泼的非金属—— ； 最活泼的金属 —— ；
常见元素的一些特性：
F
Cs
C
Br2
C
C
O
Al
S、N
返回
二、元素性质与元素在周期表中的位置关系
同周期（从左到右） 同主族（从上到下）
原子核外电子层数
最外层电子数
原子半径
元素的最高正化合价
元素的负化合价
原子的得电子能力
原子的失电子能力
元素的金属性
元素的非金属性
单质的氧化性
单质的还原性
非金属单质形成氢化物的难易程度
非金属气态氢化物的稳定性
非金属气态氢化物水溶液的酸碱性
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
变化项目 同周期从左到右 同主族从上到下
原子序数 递增 增加
电子层数 相等 递增
最外层电子数 增加 相等
原子半径 减小（主族递减） 增大
最高正价 增大 （主族递增） 相等
负化合价 数值减小（指非金属） 相等
非金属性 增强 减弱
金属性 减弱 增强
原子结构
元素性质
变化项目 同周期从左到右 同主族从上到下
单质与水或酸
反应放出氢气 变难 变易
最高价氧化物 碱性 两性 酸性 各异
水化物酸性（碱性） 增强 （减弱） 减弱（增强）
气态氢化物生成 变易 变难
气态氢化物稳定性 增强 减弱
气态氢化物酸性 增强 增强
单质或化合物的性质
小结：元素金属性、非金属性强弱的判断：
1、金属性强弱的判断
（1） 单质的还原性，离子的氧化性
（2）根据单质与水或非强氧化性酸反应情况
（3）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
（4）单质与盐溶液的置换反应
2、非金属性强弱的判断
（1） 单质的氧化性，离子的还原性
（2）与氢气化合的难易及氢化物的稳定性
（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
（4）单质与盐溶液的置换反应
返回
知识梳理
元素周期律
元素周期表
表现
体现
原子结构
编排
决定
位
性
构
1.原子序数从11~17的元素，随着核电荷数的递增而渐增大或增强的是( )
A.最外层电子数 B. 电子层数
C. 原子半径 D.元素的金属性
2.下列比较不正确的是( )
A. 稳定性 HCl > H2S B. 酸性 H2CO3 > H2SiO3
C. 中子数 16O > 14C D. 原子半径 P > O
A
C
3.下列关于ⅠA族和ⅡA族元素的说法正确的是( ) A．ⅠA族和ⅡA族的元素均为金属元素 B．在同一周期中，单质与水反应，ⅠA族比ⅡA族剧烈 C．在同一周期中，单质的熔点，ⅠA族比ⅡA族高
D．ⅠA族与ⅡA族阳离子核外电子排布与同周期的稀有气体原子相同
B
4.下列物质中，含有两种化学键的是( )
A. NaOH B. Na2O C. CH4 D. H2O
5.下列有一种元素与其他三种元素不在周期表的同一周期内，该元素是( )
A. Cl B. Mg C. N D. Si
A
C
6．下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）
2 3 4
11
19
2
10 11
18 19
6
11 12 13
24
6 7
14
31 32
D必修一 化学方程式总结
（能改写离子方程式的改写）
第一章 从实验学化学
硫酸根离子的检验: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳酸根离子的检验: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯离子检验: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第二章 化学物质及变化
4、氢氧化铁胶体的制备：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
5、请写出下列物质的电离方程式：
NaCl ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
H2SO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
HNO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
NaOH＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Na2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
Na2SO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
NaHSO4＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
NH4HCO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
KAl(SO4)2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
请写出下列反应的离子方程式：
（1）BaCl2与CuSO4溶液混合＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（2） NaOH与HCl溶液混合＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（3）NaOH 与CuSO4溶液混合＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（4）碳酸钠与盐酸反应:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）铝片与硝酸汞：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（6）氯化钙与碳酸钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（7）氧化亚铁与盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（8）氧化铁与盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（9）钠与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（10）铝与氢氧化钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（11）氧化铝与氢氧化钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（12）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（13）向氯化铝溶液中滴加过量氢氧化钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（14）氯化铁溶液与铁粉反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（15）氯化亚铁溶液中通入氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
(16) 氯化铁溶液与氢氧化钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（17）铜与浓硫酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（18）铜与浓硝酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（19）铜与稀硝酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
木炭还原氧化铜: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳与水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氢气还原氧化铜：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铁片与硫酸铜溶液反应: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第三章 金属及其化合物
钠在空气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
常温，钠与氧气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
钠与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铁与水蒸气反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
过氧化钠与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
过氧化钠与二氧化碳反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氧化钠与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氧化钠与二氧化碳反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳酸钠溶液与盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳酸氢钠溶液与盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳酸氢钠溶液与氢氧化钙：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳酸钠溶液与氢氧化钙：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳酸氢钠固体加热：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铝与氢氧化钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铝与盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氧化铝与盐酸反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿氧化铝与氢氧化钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氢氧化铝与盐酸反应: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实验室制取氢氧化铝：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氢氧化铝固体加热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铁在氧气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氧化亚铁与盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氧化铁与盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
四氧化三铁与盐酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
硫酸亚铁与氢氧化钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯化铁与氢氧化钠：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氢氧化铁加热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯化铁溶液与铁粉反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯化亚铁溶液中通入氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第四章 非金属及其化合物
二氧化硅与氢氧化钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化硅与氢氟酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化硅与氧化钙：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实验室制硅酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
硅酸钠溶液久置于空气中会变质，用化学方程式解释：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳还原二氧化硅制粗硅：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※硅与氢氧化钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※硅与氢氟酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
硅与氧气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铁在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
铜在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
钠在氯其中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氢气在氯气中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯气与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
次氯酸光照分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯气与氢氧化钠溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯气与石灰乳制漂粉精：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
漂白粉漂白原理用化学方程式解释：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
盐酸与硝酸银溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
漂白粉长期置露在空气中：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※实验室制氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氮气与氧气在高温或放电下反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化氮与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
三氧化硫与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
浓硫酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
浓硫酸与木炭反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
浓硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
稀硝酸与铜反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氨水受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氨气与氯化氢反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氯化铵受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
碳酸氢氨受热分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
硝酸铵与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
氨气的实验室制取：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
硫酸铵与氢氧化钠反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化硫与氧化钙反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化硫与氢氧化钠溶液：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
二氧化硫与氢氧化钙：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※二氧化硫与氯气：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
※二氧化硫与氢硫酸：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（[练习]
⑴氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液混合
⑵氢氧化钾溶液和醋酸反应
⑶氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合
⑷ 碳酸钙溶于盐酸
⑸ 铝和烧碱反应
⑹氯气溶于水
⑺氯气通入到氢氧化钠溶液中
⑻金属钠投入水中
⑼向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳
⑽向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳气体
⑾ 铁与稀硫酸反应
⑿向氯化亚铁溶液中通入氯气
*⒀碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
*⒁硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显碱性
*⒂硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性
*⒃碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液
*⒄向溴化亚铁溶液中通入过量氯气
*（18）碳酸氢铵与足量烧碱共热
[答案]
⑴ Ba2+ + 2OH－ + Cu2+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓
⑵ OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O
⑶ Ba2+ + 2OH－ + 2NH4+ + SO42－ = BaSO4 ↓+ 2NH3·H2O
⑷ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
⑸ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
⑹ Cl2 + H2O = H+ + Cl－ + HClO
⑺ Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
⑻ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2 ↑
⑼ 2OH－ + CO2 = CO32－ + H2O
⑽OH－ + CO2 = HCO3－
⑾Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
⑿2Fe2+ + Cl2 = 2Cl－ + 2Fe3+
⒀ 2HCO3－ + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + CO32－ + 2H2O
⒁ H+ + SO42－ + Ba2+ + OH－ = BaSO4 ↓+ H2O
⒂ 2H+ + SO42－ + Ba2+ + 2OH－ = BaSO4 ↓+ 2H2O
⒃ HCO3－ + Ca2+ + OH－ = CaCO3 ↓ + H2O
⒄ 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl－ + 2Br2
(18) HCO3-+NH4++2OH- = CO32-+NH3↑+2H2O北京市普通高中会考考试说明
前　言
　根据《北京市教育委员会关于普通高中新课程会考制度改革的意见（试行）》（京教基［2007］35号）精神，北京市出台了普通高中会考改革的有关政策。从2009年1月起将实施新的普通高中会考方案，以全面落实素质教育，进一步提高普通高中教育质量，为培养学生创新精神和实践能力创造良好环境。
普通高中会考是由政府设立的、统一标准的水平考试，侧重考核学生是否达到有关学科高中毕业合格标准，也是检查和评价高中学科教学质量的手段之一。会考成绩是颁发《北京市普通高中会考合格证》的唯一依据，是考生取得高中毕业资格的必备条件之一。高中会考成绩将记入高中学生综合素质评价手册，为高等院校招生提供重要基础性信息。
依据教育部颁布的各学科《课程标准》和北京市教委制定的《学科教学指导意见和模块学习要求》，结合本市普通高中必修课教学的实际情况，北京教育科学研究院基础教育教学研究中心组织编写了高中会考各学科《会考说明》，作为考试命题的主要依据。《会考说明》对会考的考试性质与功能、考试范围、考试要求、考试内容标准、考试等级标准、考试形式与试卷结构均做出了明确规定，供广大教师、考生和命题人员使用。
北京市普通高中新课程改革还处于实验阶段，对于学科课程标准、课堂教学、考试评价方面的研究正在逐步深入，会考说明也要在研究、实践基础上不断改进。希望广大教师、学生、教育研究人员在使用过程中，能够及时提出宝贵的意见，以便不断地修订、完善。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　北京市教育委员会
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2011年5月
　
　
目 录
一、会考的性质与功能 ………………………………………… ………（）
二、会考范围 …………………………………………………………………（）
三、会考基本要求…………………………………………………………………（）
四、会考内容标准…………………………………………………………………（）
五、会考等级标准…………………………………………………………………（）
六、会考形式与试卷结构…………………………………………………………（）
附录一 题目示例 …………………………………………………………（）
附录二 化学实验操作考查说明 …………………………………………（）
附录三 2010年北京市夏季普通高中会考（新课程）
化学试卷 …………………………………………………………（）
2010年北京市夏季普通高中会考（新课程）
化学试卷答案及评分标准…………………………………………………（）
附录四 2011年北京市春季普通高中会考
化学试卷 …………………………………………………………（）
2011年北京市春季普通高中会考
化学试卷答案及评分标准…………………………………………………（）
2012年北京市普通高中会考
化学考试说明
一、会考的性质与功能
北京市普通高中化学会考，是考核考生化学学科学习是否达到国家要求的高中毕业合格标准的水平考试，也是检查和评价高中化学学科教学质量的手段之一。
北京市普通高中化学会考的对象主要是具有北京市普通高中学籍的高中学生。化学学科高中会考成绩达到合格以上等级，考生方可获得《北京市普通高中会考合格证》，《北京市普通高中会考合格证》是考生取得高中毕业资格的必备条件之一。化学学科会考成绩将记入高中学生综合素质评价手册，为高等院校招生提供重要基础性信息。
二、会考范围
高中化学会考的考试范围，限定为普通高中化学学科必修学分相对应的模块教学内容，即以教育部颁布的《普通高中化学课程标准（实验）》规定的《化学1》、《化学2》两个必修模块和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》三个模块中的一个）的内容为依据，以人民教育出版社编辑出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》、《化学2》和《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》的正文部分（包括“实验”、“科学探究”、“思考与交流”和“学与问”四个栏目）为考试的基本范围。同时，密切结合我市普通高中化学教学的实际情况。
三、会考基本要求
高中化学会考的基本要求，由低到高分为四个认知层次，分别是知道、了解、理解、应用，其基本涵义及可能包括的其他行为动词如下表所示：
认知层次 基本涵义 可能包括的其他行为动词
知道（a） 能够说出“是什么”。对所学知识有大致的印象。 说出、识别、举例、列举等
了解（b） 能够明确“是什么”。能够记住学习过的知识要点，能够根据提供的材料辨认是什么。 认识、能表示、辨认、比较、画出等
理解（c） 能够懂得“为什么”。能够领会和掌握概念和原理的基本涵义，能够解释和说明一些简单的化学问题。 掌握、正确书写、解释、说明、分类、归纳等
应用（d） 能够学会“使用”。能够分析知识的联系和区别，能够运用知识解决一些简单的化学问题。 设计、评价、使用、检验等
四、会考内容标准
高中化学会考的内容，包括两个必修模块《化学1》、《化学2》和一个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》任选一）的内容。
必修模块 化学1
主题 会考内容标准 认知层次
认识化学科学 了解物质的组成、结构与性质的关系 b
认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位 b
了解阿伏加德罗常数的涵义 b
了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义 b
了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，掌握其简单的化学计算 c
认识化学与人类日常生活的密切关系 b
化学实验基础 了解常见物质的检验方法 b
了解物质的分离和提纯的常用方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取） b
了解配制一定物质的量浓度溶液的方法 b
能识别化学品安全使用标识；知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法 a
能根据实验目的记录实验现象和数据，完成实验报告 b
常见无机物及其应用 了解常见物质及其变化的分类方法 b
知道胶体是一种分散系，能列举生活中常见的胶体 a
知道胶体的丁达尔效应；知道丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种方法 a
知道钠及其重要化合物的物理性质 a
知道钠的物理性质；了解钠的主要化学性质（与氧气、水的反应） b
了解过氧化钠的主要化学性质（与水、二氧化碳的反应） b
知道碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质；了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要化学性质（与强酸的反应，加热分解反应） b
知道铝的重要化合物的物理性质 a
了解铝的主要化学性质（与氧气、强酸、强碱的反应） b
了解氧化铝和氢氧化铝的两性 b
知道铁的重要化合物的物理性质 a
了解铁的主要化学性质（与非金属、水、酸、盐的反应） b
了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变 b
知道常见的合金材料及其应用 a
知道酸、碱、盐是电解质 a
能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式 c
认识离子反应及其发生的条件；能正确书写常见的离子方程式 c
了解、、等常见离子的检验方法 b
了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂 b
知道氯气的物理性质；了解氯气的主要化学性质（与金属、氢气、水、碱的反应） b
了解氮气的主要化学性质（与氢气、氧气的反应） b
知道一氧化氮和二氧化氮的物理性质；了解一氧化氮的主要化学性质（与氧气的反应）；了解二氧化氮的主要化学性质（与水的反应） b
知道氨气的物理性质；了解氨气的主要化学性质（与水、氯化氢、氧气的反应） b
了解铵盐的主要化学性质（受热分解、与强碱的反应） b
了解硝酸的主要化学性质（酸性、氧化性） b
认识氮及其化合物之间的转化关系 b
了解氨气的实验室制法 b
知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质（与氧气的反应） b
知道二氧化硫的物理性质；了解二氧化硫的主要化学性质（与水、氧气的反应，漂白性） b
知道浓硫酸的物理性质；了解浓硫酸的主要化学性质（脱水性、氧化性） b
认识硫及其化合物之间的转化关系 b
认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响 b
知道二氧化硅和硅酸的物理性质；了解二氧化硅的主要化学性质（与氢氟酸、氧化钙、氢氧化钠溶液的反应） b
了解常见无机物在生产、生活中的应用 b
必修模块 化学2
主题 会考内容标准 认知层次
物质结构基础 知道元素、核素、同位素、质量数的涵义 a
知道核电荷数、核外电子数、质子数、中子数、质量数之间的关系 a
能画出1～18号元素的原子结构示意图 b
能结合有关数据（原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等）认识元素周期律 b
了解元素周期表的结构 b
认识元素在元素周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系 b
了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律 b
以第三周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 b
以IA和VIIA族为例，了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 b
认识化学键、离子键和共价键的涵义 b
能识别典型的极性共价键和非极性共价键 a
了解离子化合物、共价化合物的概念，能识别典型的离子化合物和共价化合物 b
能用电子式表示常见物质的组成 b
以甲烷、乙烯等为例，了解有机化合物中碳原子之间的成键特征 b
举例说明有机化合物的同分异构现象 a
化学反应与能量 知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 a
知道吸热反应和放热反应 a
以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用 b
认识化学反应的速率及其影响因素 b
认识化学反应的限度，了解化学平衡的涵义，认识化学平衡的特征 b
认识化石燃料综合利用的意义 b
化学与可持续发展 知道甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质 a
知道甲烷的分子结构；了解甲烷的主要化学性质（可燃性、取代反应） b
知道乙烯的分子结构及主要用途；了解乙烯的主要化学性质（可燃性、与酸性高锰酸钾溶液反应、加成反应） b
知道苯的分子结构、物理性质及主要用途；了解苯的主要化学性质（可燃性、取代反应、加成反应） b
知道乙醇的分子结构及主要用途；了解乙醇的主要化学性质（与钠的反应、氧化反应） b
知道乙酸的分子结构及主要用途；了解乙酸的主要化学性质（酸性、酯化反应） b
知道糖类、油脂、蛋白质的元素组成，主要性质及其在日常生活中的应用 a
知道有机高分子化合物结构的主要特点 a
以海水、金属矿物等自然资源的综合利用为例，知道化学方法在实现物质间转化中的作用 a
化学1和化学2各部分知识的综合 d
选修模块 化学与生活
主题 会考内容标准 认知层次
化学与健康 知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物 b
知道人体必需的几种常见氨基酸；了解氨基酸、蛋白质的组成和性质特点 b
知道人体必需的几种常见维生素及其主要来源；知道维生素C的组成和重要性质 a
知道几种常见的微量元素 a
知道食物的酸碱性 a
知道几种常见的食品添加剂 a
知道某些常见的药物 a
生活中的材料 认识金属与合金在性能上的主要差异 b
知道生活中几种常见合金的组成 a
知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法 a
知道硅酸盐材料（水泥、玻璃和陶瓷）的主要成分、生产原料及其用途 a
知道玻璃、陶瓷制品的新进展（光导纤维、新型陶瓷等） a
知道生活中常用有机高分子材料的分类、化学成分及其重要性能 a
化学与可持续发展 知道水污染造成的危害；知道污水处理中主要的化学方法及其原理 a
知道大气主要污染物及其影响；知道减少或消除大气污染物的原理和方法 a
知道甲醛、一氧化碳、氡等主要的空气污染物对人体的危害 a
知道“白色污染”的危害和防治方法 a
以上各部分知识的综合 d
选修模块 有机化学基础
主题 会考内容标准 认知层次
有机化合物的组成与结构 能根据有机化合物元素含量、相对分子质量确定其分子式 c
了解常见有机化合物中碳原子的成键方式及其特点 b
了解依据官能团对有机化合物进行分类的方法 b
认识有机化合物分子中的主要官能团及其结构特点，并能根据官能团的结构特点认识常见有机化合物的主要化学性质 b
能正确书写常见有机化合物分子的结构式和结构简式 c
知道有机化合物的某些物理性质（如溶解性、熔沸点等）与其结构的关系 a
能根据简单有机化合物的结构确定其同分异构体的种类，并能书写其结构简式 c
能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物、饱和一元醇、饱和一元醛和羧酸 b
知道同系物的涵义 a
知道常见有机化合物的习惯名称 a
能以具体有机化合物为例，认识基团之间的相互影响 b
烃及其衍生物的性质与应用 以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异，并能正确书写相应反应的化学方程式 c
认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点 b
了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的化学性质及其用途 b
知道卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯之间的相互转化，并能正确书写相应反应的化学方程式 c
从有机化合物的组成、结构上认识取代、加成和消去反应 b
知道常见有机化合物在日常生活中的应用，及对环境、健康可能造成的影响 a
糖类、氨基酸和蛋白质 认识糖类的组成和性质特点；能辨认常见的单糖、二糖和多糖 b
知道氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质（两性、成肽反应） a
了解蛋白质的组成、结构和性质 b
合成高分子化合物 了解合成高分子的组成和结构特点；了解简单合成高分子的链节和单体 b
知道常见的塑料、合成纤维、合成橡胶 a
以上各部分知识的综合 d
选修模块 化学反应原理
主题 会考内容标准 认知层次
化学反应与能量 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 b
知道常见的能量转化形式 a
知道反应热和焓变的涵义 a
知道热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式，并掌握其简单计算 c
知道盖斯定律的涵义；掌握有关化学反应热的简单计算 c
了解原电池工作原理，并能正确书写原电池的电极反应和电池反应的化学方程式 c
知道常见化学电源的种类及应用 a
了解电解池工作原理，并能正确书写电解池的电极反应和电解反应的化学方程式 c
知道电解的应用 a
理解电化学腐蚀发生的条件，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因 c
认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的发生条件及原理，并能正确书写有关的电极反应和电池反应方程式 c
知道常见的金属防护的方法及其原理 a
化学反应速率和化学平衡 知道化学反应速率的概念及其定量表示方法；掌握有关化学反应速率的简单计算 c
认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率影响的一般规律 b
认识化学平衡移动原理；知道化学平衡常数和转化率的涵义；掌握有关化学平衡常数和转化率的简单计算 c
溶液中的离子平衡 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异；能辨认常见的强电解质和弱电解质 b
了解电离平衡概念；能正确书写常见弱电解质的电离方程式 c
知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系 a
了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的大小、及溶液酸碱性三者之间的关系 b
掌握有关溶液pH的简单计算 c
了解测定溶液pH的方法 b
了解酸碱中和滴定的原理；了解滴定管的使用方法 b
认识盐类水解原理；能正确书写盐类（强酸弱碱盐和强碱弱酸盐）水解的离子方程式；知道盐类水解在生产、生活中的应用 c
知道难溶物在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；知道沉淀转化的本质；知道沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用 a
以上各部分知识的综合 d
五、会考等级标准
高中化学会考将考生的学业成绩分为优秀（A）、良好（B）、合格（C）、不合格（D）四个等级。A、B、C等级标准描述如下：
等级 等级标准描述
优秀（A） 处于优秀水平的考生，应具有系统的化学基础知识和基本技能；能正确理解化学基本概念和原理，认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律；能对化学知识进行分析、比较、综合、判断和推理；具有较强的吸收和整合化学信息的能力；具有较强的分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验和探究能力；了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。
良好（B） 处于良好水平的考生，应具有较系统的化学基础知识和基本技能；能正确理解化学基本概念和原理，初步认识化学现象的本质，理解化学变化的基本规律；能对化学知识进行简单的分析、比较和综合；具有初步接受和处理化学信息的能力；具有初步分析问题和解决（解答）化学问题的能力、化学实验能力；初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用和化学学科的发展趋势。
合格（C） 处于合格水平的考生，应具有一定的化学基础知识和基本技能；能初步理解化学基本概念和原理，初步认识一些化学现象的本质；能对化学知识进行简单的分析、比较；具有初步接受化学信息的能力，能初步解决一些简单的化学问题；初步了解化学在工农业生产、日常生活以及现代科学技术中的应用。
六、会考形式与试卷结构
高中化学会考包括书面笔答和实验操作考查两部分。书面笔答采用闭卷考试的方式，考试时间为90分钟，全卷满分为100分。试卷由两卷组成，第I卷为选择题，在机读答题卡上作答，第II卷为非选择题，在试卷上作答。
高中化学会考书面笔答试卷的基本结构如下：
（一）按模块内容分类：
必修模块（《化学1》和《化学2》） 约80分
选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》或《化学反应原理》） 约20分
说明：试题中联系实际进行考查的题目约20分。
（二）按题目类型分类：
选择题 —必答题 约50分
非选择题—必答题 约30分
非选择题—选答题 约20分
　　说明：选择题均为必答题，只考必修模块内容。非选择题包括必答题和选答题两类，其中必答题只考必修模块内容，选答题只考选修模块内容。选答题包括三个选修模块（《化学与生活》、《有机化学基础》或《化学反应原理》）的若干试题，考生可任选其中一个模块的试题答题，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分。
（三）按题目难易分类：
较易试题 约70分
中等难度试题 约20分
较难试题 约10分
高中化学会考实验操作考查不做全市统一要求，由学校组织实施，区（县）教研室负责检查。由区（县）教研室在考查范围内（见附录二）确定考查课题，并将考查的具体时间一并由区（县）有关部门向全区（县）公布。考查成绩只分合格与不合格两个等级。
附录一 题目示例
必修模块（必答题）题目示例
第一部分 选择题
1．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）
A B C D
答案：A
考查内容：能识别化学品安全使用标识。
层次：a
难度：易
2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是（ ）
A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味
答案：D
考查内容：知道氯气的物理性质。
层次：a
难度：易
3．下列物质中，属于电解质的是（ ）
A．Na2SO4 B．CH4 C．Cu D．H2
答案：A
考查内容：知道酸、碱、盐是电解质。
层次：a
难度：易
4．考古学上常用来测定文物的历史年代。的原子核内中子数是（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
答案：B
考查内容：知道质子数、中子数、质量数之间的关系。
层次：a
难度：易
5．下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A．O2和O3 B．CO和CO2 C．H2O和H2O2 D．和
答案：D
考查内容：知道同位素的涵义。
层次：a
难度：易
6．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A．水银 B．青铜 C．碳素钢 D．不锈钢
答案：A
考查内容：知道常见的合金材料及其应用
层次：a
难度：易
7．下列物质中，只含共价键的是（ ）
A．HCl B. NaCl C．Na2O D．NaOH
答案：A
考查内容：知道离子键和共价键的形成。
层次：a
难度：易
8．常温下，下列溶液可以用铝制容器盛装的是（ ）
A．浓盐酸 B．稀硝酸 C．浓硝酸 D．氢氧化钠溶液
答案：C
考查内容：了解硝酸的氧化性。
层次：b
难度：易
9．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
A．Mg B．Al C．Si D．Cl2
答案：B
考查内容：了解铝的主要化学性质。
层次：b
难度：易
10．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．NO D．N2
答案：D
考查内容：认识硫和氮的氧化物对生态环境的影响。
层次：b
难度：易
11．目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类别中，不正确的是（括号内为类别）（ ）
A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸）
C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）
答案：C
考查内容：了解常见物质的分类方法。
层次：b
难度：易
12．下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是（ ）
答案：C
考查内容：能画出1-18号元素的原子结构示意图。
层次：b
难度：易
13．下列元素中，属于第二周期的是（ ）
A．氢 B．碳 C．钠 D．氯
答案：B
考查内容：认识元素在周期表中的位置。
层次：b
难度：易
14．下列原子中，半径最小的是（ ）
A．F B．Cl C．Br D．I
答案：A
考查内容：了解同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次：b
难度：易
15．下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是（ ）
A．硅 B．磷 C．硫 D．氯
答案：D
考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次：b
难度：易
16．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．氯化钠溶液 D．Fe(OH)3 胶体
答案：D
考查内容：知道丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法。
层次：b
难度：易
17．下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是（ ）
A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的非金属性逐渐增强
答案：B
考查内容：了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次：b
难度：易
18．下列措施中，能减慢化学反应速率的是
A．食物储存在冰箱里　　　　　　
B．将块状固体药品研细后再反应　　　
C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂
D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应
答案：A
考查内容：认识化学反应的速率及其影响因素
层次：b
难度：易
19．下列电子式中，不正确的是
A． B． C． D．
答案：C
考查内容：能用电子式表示常见物质的组成
层次：b
难度：易
20．下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是（ ）
A．氯气 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案：A
考查内容：了解甲烷的主要化学性质。
层次：b
难度：易
21．下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A．油脂 B．淀粉 C．蔗糖 D．葡萄糖
答案：D
考查内容：知道糖类、油脂的主要性质。
层次：b
难度：易
22．下列金属中，通常采用还原法冶炼的是（ ）
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
答案：C
考查内容：知道金属的冶炼方法。
层次：b
难度：易
23．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为 Zn － 2e－ ==
C．负极反应为Cu － 2e－ ==
D．该装置能将电能转化为化学能
答案：A
考查内容：以铜-锌原电池为例，了解化学能与电能的转化关系及其应用。
层次：b
难度：易
24．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．蒸馏水 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案：A
考查内容：知道甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质
层次：a
难度：中
25．下列关于硫的叙述中，正确的是（ ）
A．能溶于水 B．是一种白色固体
C．在空气中燃烧生成二氧化硫 D．在纯氧中燃烧生成三氧化硫
答案：C
考查内容：知道硫的物理性质；了解硫的主要化学性质。
层次：b
难度：中
26．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A．2 H2O2 催化剂 2 H2O + O2↑ B．2 Al(OH)3 △ Al2O3 + 3 H2O
C．Fe2O3 + 3 CO 高温 2 Fe +3 CO2 D．Cl2+2 NaOH NaCl + NaClO + H2O
答案：B
考查内容：了解氧化还原反应的涵义。
层次：b
难度：中
27．下列化学方程式中，能用离子方程式 H＋ + OH－ = H2O 表示的是
A．2H2 + O2 点燃 2H2O
B．HCl + NaOH = NaCl + H2O
C．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
D．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O
答案：B
考查内容：认识离子反应；能正确书写常见的离子方程式
层次：c
难度：中
28．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6 H+ == 2+ 3 H2↑
B．金属钠投到水中：Na + H2O == + + H2↑
C．石灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2 H+ == CO2↑ + H2O
D．氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中： + == H2O
答案：D
考查内容：能正确书写常见的离子方程式。
层次：c
难度：中
29．下列说法正确的是（ ）
A．N2的摩尔质量为28 g
B．17 g NH3的物质的量是1 mol
C．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L
D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L
答案：B
考查内容：了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义。
层次：b
难度：中
30．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．氯气可用于制漂白液
C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器
D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
答案：D
考查内容:了解常见无机物在生产生活中的应用
层次：b
难度：中
31．现有3组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
答案：C
考查内容：了解物质的分离和提纯的常用方法；了解铵盐的主要化学性质。
层次：d
难度：中
32．下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
答案：C
考查内容：了解乙烯的主要化学性质。
层次：b
难度：中
33．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g) H2 (g) + I2 (g) ，下列说法中，能说明这一反应一定达到化学平衡状态的是（ ）
A．正、逆反应速率都等于零 B．HI、H2、I2的浓度相等
C．HI、H2、I2在容器中共存 D．HI、H2、I2的浓度均不再改变
答案：D
考查内容：认识化学平衡的特征。
层次：b
难度：中
34．下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是（ ）
①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源
③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④
答案：D
考查内容：了解乙醇的主要化学性质及用途。
层次：b
难度：中
第二部分 非选择题
1．铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）；浓H2SO4作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了1 mol Cu，则生成 mol SO2 。
答案：升高 氧化 氧化 氧化 1
考查内容：了解氧化还原反应的涵义，能辨认氧化剂和还原剂；了解浓硫酸的主要化学性质。
层次：b
难度：易
2．氨是一种重要的化工产品，通常是 色、 具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”）， （填“易”或“难”）溶于水。实验室收集氨气应采用 法，制取氨气的化学方程式为
。
答案：无 刺激性 小 易 向下排空气
2 NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 +2 NH3↑+ 2 H2O
考查内容：知道氨气的物理性质；了解氨气的实验室制法。
层次：b
难度：易
3．现有下列4种物质：① NH3、② SO2、③ NaCl溶液、④ H2SO4溶液。其中，能使品红溶液褪色的是 （填序号，下同），焰色反应呈黄色的是 ，遇氯化氢有白烟产生的是 ，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是 。
答案：② ③ ① ④
考查内容：了解常见无机物的性质。
层次：b
难度：易
4．在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：①Si、②(NH4)2SO4、③Ca(ClO)2、④Al(OH)3、⑤ Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ；医疗上可用作胃酸中和剂的是 。
答案：① ③ ② ⑤ ④
考查内容：了解常见无机物在生产、生活中的应用。
层次：b
难度：易
5．在3种有机物 ① CH4、② CH2＝CH2、③ CH3COOH中，属于食醋的主要成分是 （填序号，下同），属于沼气的主要成分是____，可作为植物生长调节剂的是 。
答案： ③ ① ②
考查内容：知道常见有机物的用途。
层次：b
难度：易
6．对于①乙醇和②乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是 （填序号）；能与金属钠反应生成氢气的是 （填序号）。
答案：② ①②
考查内容：了解乙醇、乙酸的主要化学性质。
层次：b
难度：易
7. 粗盐水经过滤后仍含有少量、、等杂质离子。为除掉这些杂质离子，常采用以下实验步骤：
①加入过量BaCl2溶液，沉淀后，过滤；
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液，沉淀后，过滤；
③在步骤②所得滤液中加入过量碳酸钠溶液，沉淀后，过滤；
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸，即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答：
（1）步骤①中加入BaCl2溶液必须过量，其目的是 ，发生反应的离子方程式为 。
（2）步骤③发生反应的离子方程式为 、
。
答案：（1）保证能完全沉淀 ＋ == BaSO4↓
（2）＋ == CaCO3↓ ＋== BaCO3↓
考查内容：了解常见物质的检验方法。
层次：C
难度：中
8．为除去下列各种物质中的少量杂质，选择除杂试剂填写在下表中：
物质 杂质 除杂试剂
Na2SO4 Na2CO3
FeCl2 CuCl2
Fe Al
答案：
物质 杂质 除杂试剂
稀硫酸
Fe粉
NaOH溶液
考查内容：了解物质的分离和提纯的常用方法；了解常见物质的主要化学性质。
层次：c
难度：中
9．某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物，其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。请回答：
（1）两种氧化物均能与盐酸反应，生成的两种盐的化学式分别为 、 。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液，可观察到：其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀，然后白色沉淀逐渐消失；另一种溶液中的现象是____（填序号）。
① 产生白色沉淀
② 产生红褐色沉淀
③ 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
（2）铝与氧化铁的反应可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为 。
答案：（1）FeCl3 AlCl3 ②
（2）2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 ③ ① ②
考查内容：铁及其重要化合物、铝及其重要化合物的主要性质
层次：b
难度：中
10．乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊溶液变 色，说明乙酸具有 性。
（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在
试管A中加入的试剂有浓硫酸、冰醋酸（CH3COOH）和 （填写名称）。请写出该反应的化学方程式： 。
答案：（1）红 酸
（2）乙醇 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
考查内容：了解乙酸的主要化学性质。
层次：b
难度：中
11．某实验小组同学在配制100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液时，进行的实验操作有：
① 将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用
（填仪器名称）搅拌。
② 将①所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。
③ 继续加蒸馏水至液面距刻度线1—2 cm处，改用 （填仪器名称），小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。
④ 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤ 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请回答：
（1）正确的实验操作顺序为 （填序号）。
（2）所配溶液中Na+ 物质的量浓度是 。
（3）取出20 mL配制好的溶液，此溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 。
答案： ①玻璃棒 ②100mL容量瓶 ③胶头滴管
（1）①②④③⑤ （2）0.2 mol/L （3）0.1 mol/L
考查内容：了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
层次：b
难度：中
12．为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实 验 1．将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。2．将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液。3．将一小段镁带投入稀盐酸中。4．将一小片铝投入稀盐酸中。
他们记录的实验现象有：
实验现象 ①剧烈反应，迅速生成大量的气体。②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红。③反应不剧烈，产生无色气体。④有气体产生，溶液变成红色。
请帮助该小组同学补充下列实验报告中的内容：
（1）在下表中填写与实验相对应的实验现象序号：
实 验 1 2 3 4
实验现象
（2）写出钠与水反应的化学方程式 。
（3）实验结论是 。
（4）用原子结构理论对上述实验结论进行解释：同周期元素从左至右，原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐 ，原子核对电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐 ，因此 逐渐减弱。
答案：（1）
实 验 1 2 3 4
实验现象 ② ④ ① ③
（2）2 Na + 2 H2O == 2 NaOH + H2↑
（3）金属活动性顺序为 Na ＞ Mg ＞ Al
（4）减小 减弱 金属性
考查内容：以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
层次：b
难度：中
13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥
3 ① ③ ④ ⑦ ⑨
4 ② ⑧
请回答：
（1）这九种元素分别是① （填元素符号，下同）、② 、③ 、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧ 、⑨ ，其中化学性质最不活泼的是 。
（2）在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）。
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 （填元素符号）。
（4）⑥元素的氢化物是 （填化学式），该氢化物在常温下与②元素的单质发生反应的化学方程式为 ，所得溶液的pH （填“<”、“>”或“=”）7。
（5）⑧元素与①元素形成的化合物是 （填化学式），高温下灼烧该化合物时，火焰呈 色。
答案：
（1）Na K Mg Al C O Cl Br Ar Ar
（2）KOH
（3）K、Na、Mg
（4）H2O 2K + 2H2O == 2KOH ﹢ H2↑ >
（5）NaBr 黄
考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
层次：c
难度：中
14．现有X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为20，X、Y是同周期相邻元素，Y、Z是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、Y 、Z 。
答案：O F Cl
考查内容：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。
层次：b
难度：中
15．已知A、B、C、D、E均为中学化学中常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。
请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则构成非金属单质A的元素原子结构示意图为 ，C的化学式为 ，A与E在一定条件下反应生成D的离子方程式为
。
答案： （1） O2 3 Fe + 4 H2O（g） △ Fe3O4 + 4 H2
（2） HCl 2+ Cl2 == 2+ 2
考查内容：《化学1》和《化学2》各部分知识的综合。
层次：d
难度：难
16．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、碘化钾淀粉试纸
实验步骤 实验结论
①氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液 + 氯水+1 mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是 。
（2）CCl4在实验中所起的作用是 。
（3）该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。
答案：（1）试管、胶头滴管
（2）萃取剂
（3）没有比较Br2和I2的氧化性强弱
将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色
考查内容：《化学1》和《化学2》各部分知识的综合。
层次：d
难度：难
17．某化学实验小组同学用下图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCl2溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是 。写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：____。
（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色，取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X可能是 （填化学式）。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中，可用来替代其尾气吸收装置的是 （填序号）。
答案：（1）溶液变为红色
Cl2 + 2OH－ Cl－ + ClO－ + H2O
（2）SO2 ② ③
考查内容：《化学1》各部分知识的综合。
层次：d
难度：难
18．刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。
请回答：
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为____。
（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为____。
（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和____，需要用到的玻璃仪器有
____（填字母）。
a. 烧杯 b. 漏斗 c. 玻璃棒 d. 酒精灯
答案： （1）NaOH
（2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
（3）过滤
考查内容：《化学1》各部分知识的综合。
层次：d
难度：难
19．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素（稀有气体除外）。其中只有X为金属元素，焰色反应为黄色。W、Y的原子最外层电子数相等，且W的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。请回答：
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）X的单质与水反应的离子方程式是 。
（3）将0.142 g Z的单质与足量的FeSO4溶液反应，被氧化的Fe2+的物质的量为 。
（4）W、X、Y三种元素组成的一种常见化合物甲，其中Y处于其最高化合价。在实验室中，检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中， ，则证明甲中有该阴离子。
答案：（1）第二周期 第ⅥA族
（2）2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH— + H2↑
（3）0.004 mol
（4）先滴入稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀
考查内容：《化学1》和《化学2》各部分知识的综合。
层次：d
难度：难
20．现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：
请回答：
（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
① Y元素在周期表中的位置是 。
② 当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式： 。
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。
① 下列关于丙的说法正确的是 （填字母）。
a. 不稳定，受热易分解
b. 分子中只含有共价键
c. 是由三种非金属元素组成的盐
d. 实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
② 若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为 mol。
答案：（1）① 第二周期、第ⅥA族
② 2Na + 2H2O 2Na++ 2OH－+ H2
（2）① a c ② 1.2
考查内容：《化学1》和《化学2》各部分知识的综合。
层次：d
难度：难
选修模块（选答题）题目示例
《化学与生活》题目示例
1．下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。
品　名 ×× 速冻饺子
部分配料 ① 小麦粉 ② 猪肉 ③ 白菜 ④ 食盐
保质期 在－18℃环境中保存12个月
生产日期 见封口
上表所列配料中，蛋白质含量较高的是 ，（填序号，下同），淀粉含量较高的是 ，维生素含量较高的是 ，属于调味剂的是 。
答案：② ① ③ ④
考查内容：知道一些常见食品中的主要营养素；知道几种常见的食品添加剂。
层次：a
难度：易
2．糖类和蛋白质是重要的营养物质。请回答：
（1）葡萄糖的分子式是 ，葡萄糖是一种重要的 （填“单”或“多”）糖，它是一种重要的营养物质，在人体组织中进行氧化分解， （填“放出”或“吸收”）能量。
（2）淀粉水解的最终产物是 ，蛋白质水解的最终产物是 ，提纯蛋白质可以采用的一种方法是 （填“盐析”或“过滤”）。
答案：（1）C6H12O6 单 放出
（2）葡萄糖 氨基酸 盐析
考查内容：知道一些常见食品中的主要营养素；认识糖类、油脂、蛋白质、维生素等几种常见的有机物。
层次：a
难度：易
3．2007年5月24日中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是 （填序号）。
①减少厨房污染物 ②预防缺铁性贫血病 ③补充人体需要的铁元素
答案：②③
考查内容：知道几种常见的食品添加剂的组成、性质和作用。
层次：a
难度：易
4．水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染。
（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放。
（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）超标的水，对人类健康有害。
（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问题。
____
答案：对 错 对 对
考查内容：知道水污染造成的危害。
层次：a
难度：易
5．当前环境问题，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾、有毒物质的污染等，已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答：
（1）导致酸雨的主要气体是 （填序号，下同）。
① SO2 ② CO2
（2）使臭氧层受到破坏的主要气体是 。
① 二氧化碳 ② 氟氯代烷
（3）造成居室污染的气体是 。
① CO ② N2
（4）煤的气化可有效地降低大气中污染物的排放，是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气是将焦炭与水蒸气在高温下反应得到的，该反应的化学方程式是____。
答案：（1）①
（2）②
（3）①
（4）C(s) + H2O(g) 高温 CO(g) + H2(g)
考查内容：《化学与生活》模块各部分知识的综合。
层次：d
难度：中
6．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能。请回答：
（1）若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。
（2）为预防缺铁性贫血，一些食品中加入了铁元素（含Fe2+物质）。若向强化铁牛奶中滴加KSCN溶液，发现牛奶变为红色，说明 ，此时若向其中加入一片维生素C，则发现红色消失，该实验说明维生素C具有 性。
（3）富含维生素C的水果和蔬菜有 、 。
答案：（1）能
（2）牛奶中的Fe2+已经被氧化成Fe3+ 还原
（3）（略）
考查内容：知道维生素C的组成和性质；知道几种常见的微量元素的主要来源；了解铁的化合物和亚铁化合物的相互转变。
层次：d
难度：中
7．人类的生活离不开化学，生活中的化学无处不在。请回答：
（1）家用铁锅用水清洗后放置一段时间，出现红棕色的锈斑。此过程中不可能发生的变化有 （填序号）。　
① 铁元素被氧化
② 铁元素被还原
③ 铁元素由＋3价转化为＋2价
为防止铁锅生锈，将其洗净后，可进一步采取的措施是____（填序号）。
① 擦干 ② 放在潮湿的地方
（2）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式：____。若此抗酸药每片含碳酸氢钠0.40 g，取此药一片研碎后与足量的盐酸反应，生成气体在标准状况下的体积为 L（精确到0.01）。
答案：（1）② ③ ① 　
（2）HCO3－ + H+ H2O + CO2↑
0.11 　
考查内容：《化学与生活》模块各部分知识的综合。
层次：d
难度：中
8．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
实验序号 ① ② ③
实验内容
请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
（2）实验②中发生的是 （填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。
a.在自行车的钢圈表面镀镍
b.在地下钢铁管道上连接铜块
c.改变金属内部结构制成不锈钢
（4）已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。
答案：（1）①
（2）电化学腐蚀
（3）a c
（4）1.12 L（或1120 mL）
考查内容：知道金属腐蚀的化学原理及金属防护的常用方法。
层次：a
难度：中
《有机化学基础》题目示例
1．现有下列5种有机物：
① CH2＝CH2 ② CH3CH2C≡CH ③ CH3C≡CCH3
④ CH3COOC2H5 ⑤
请回答：
（1）其中不属于烃类的是 （填序号，下同），与①互为同系物的是 ，
与②互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为
答案：（1）④ ⑤ ③
（2）2-甲基-2-丁烯
考查内容：知道同系物的涵义；举例说明有机化合物的同分异构现象；能根据有机化合物命名规则命名简单的烃类化合物。
层次：b
难度：易
2．聚乙烯的结构可表示为： 。请回答：
聚乙烯的单体名称是 ，单体的结构简式是 ，单体分子中的官能团是 （填名称），单体 （填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色。
答案：乙烯 CH2 CH2 碳碳双键 能
考查内容：能说出简单合成高分子的链节和单体；知道乙烯的分子结构；了解乙烯的主要化学性质。
层次：b
难度：易
3．现有下列4种有机物：① 乙炔、② 溴乙烷、③ 聚乙烯、④ 氨基乙酸（甘氨酸）。其中，能与酸、碱反应生成盐的是 （填序号）；属于高分子化合物的是 （填序号）；常用来焊接或切割金属的是 （填序号）；写出②发生消去反应的化学方程式： 。
答案：④ ③ ①
考查内容：了解各类有机物的主要性质及其用途。
层次：d
难度：中
4．现有下列8种有机物：①乙烯、②甲苯、③溴乙烷、④乙醇、⑤苯酚、⑥乙醛、⑦乙酸、⑧乙酸乙酯。请回答：
（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 （填序号，下同）。
（2）能使氯化铁溶液变紫色的是 。
（3）能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是 。
（4）能够与金属钠反应生成氢气的是 。
（5）能跟氢氧化钠水溶液反应的是 。
答案：（1）⑥　 （2）⑤　 （3）⑤ （4）④⑤⑦ （5）③⑤⑦⑧
考查内容：了解各类有机化合物的主要性质。
层次：d
难度：中
5．有机物A能发生银镜反应，并有下列转化关系。
请回答：
（1）物质B所含官能团的名称是____。
（2）反应①、②、③中，属于加成反应的是____（填序号）。
（3）写出反应③的化学方程式：____。
（4）物质D有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式： 。
① 既能发生银镜反应，又能发生水解反应
② 其核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰
答案：（1）羧基
（2）②
（3）CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O
（4）HCOOCH(CH3)2
考查内容：《有机化学基础》模块各部分知识的综合。
层次：d
难度：中
6．原儿茶醛是制造医药及染料的中间体，可用于制造多种抗菌素和消炎药物。其结构如下：
请回答：
（1）原儿茶醛中含氧官能团的名称是 。
（2）1 mol原儿茶醛最多能与 mol H2发生加成反应。
（3）下列关于原儿茶醛的说法正确的是 （填序号）。
① 分子式为 C7H8O3
② 能发生银镜反应
③ 能与氢氧化钠溶液反应
（4）写出满足下列条件的原儿茶醛的同分异构体的结构简式： 。
① 能发生水解反应
② 苯环上的一氯代物有两种
答案：（1）羟基 醛基
（2）4
（3）② ③
（4）
考查内容：《有机化学基础》模块各部分知识的综合。
层次：d
难度：中
《化学反应原理》题目示例
1. 已知：
① N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol
② 2H2 (g) + SO2 (g) S (g) + 2H2O (g) ΔH ＝ 90.4 kJ/mol
③ 2H2 (g) + CO (g) CH3OH (g) ΔH ＝－90.8 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。
（2）4 g H2 (g) 完全反应生成甲醇气体时，ΔH = kJ/mol。
（3）生成1 mol NH3 (g) 的反应热为 kJ/mol。
答案：（1）① ③ ，②
（2）－90.8
（3）－46.2
考查内容：知道热化学方程式的意义，并掌握其简单的计算。
层次：c
难度：易
2．已知某可逆反应：a A（g）+ b B（g）c C（g）+ d D（g）。请回答：
（1）若向容积为1 L的密闭容器中通入2 mol A和1 mol B，2 min后测得A的浓度变为1.2 mol／L，则A的反应速率v(A)＝ ；若a ：b＝2 ：1，则B的反应速率v(B)＝ 。
（2）当其他条件不变时，若压强的改变对该反应的平衡状态没有影响，则a +b
（填“>”、“<”或“＝”) c +d 。
答案：（1）0.4 mol／(L·min) 0.2 mol／(L·min)
（2）＝
考查内容：知道化学反应速率的概念及其定量表示方法；掌握有关化学反应速率的简单计算；认识化学平衡移动原理。
层次：c
难度：易
3．已知在密闭容器中发生反应：H2（g）+ I2（g） 2 HI（g） △H<0 。若改变下列条件，则其反应速率发生的变化是（在表格的相应空格内填“√”）：
序号 改变条件 反应速率变化
增大 减小 不变
（1） 升高温度
（2） 充入更多的H2
（3） 扩大容器的体积
答案：
序号 改变条件 反应速率变化
增大 减小 不变
（1） √
（2） √
（3） √
考查内容：认识温度、浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。
层次：b
难度：易
4．常温时，在稀溶液中c(H+)和c(OH—)的乘积总是等于 。
（1）酸性溶液c(H+) （填“＞”、“＜”或“=”，下同）c(OH－)，pH 7。
（2）在①NaCl、②CH3COONa、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是 （填序号，下同））, 呈中性的是 , 呈碱性的是 。
（3）氯化铁水解的离子方程式为 ，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是 。
答案：1×10-14
（1）＞ ＜
（2）③ ① ②
（3）+ 3 H2O Fe(OH)3 + 3 抑制Fe3+水解
考查内容：认识盐类水解的原理；能正确书写盐类水解的离子方程式；知道盐类水解的应用。
层次：b
难度：中
5．已知工业上生产H2的过程中有如下反应：
CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)
在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
（1）若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）。
（2）若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（3）在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
浓度 物质 CO H2O CO2 H2
起始浓度/(mol·L-1) 2.0 8.0 0 0
平衡浓度/(mol·L-1) 0.4 6.4 1.6 1.6
则10 min内υ(CO2) =____mol/(L·min)，该温度下平衡常数K的数值是____。
答案：（1）增大
（2）吸热
（3）0.16 1
考查内容：掌握有关化学反应速率的简单计算；认识化学平衡原理；掌握有关化学平衡的简单计算。
层次：c
难度：中
6．25℃时，有硫酸、乙酸两种酸的稀溶液。请回答：
（1）乙酸溶液中，c(H+) （填“＞”、“＜”或“=”）c(OH－)。
（2）25℃时，c(H+)均为0.001 mol/L的硫酸和乙酸溶液，下列各项中相等的是
（填序号）。
① 溶液的pH
② 酸的物质的量浓度
③ 完全中和时，消耗NaOH的物质的量
（3）将2 mL 1 mol/L的两种酸分别与2 mL 1 mol/L NaOH溶液反应。反应后溶液呈酸性的是 （填“硫酸”或“乙酸”）。在生成的盐中，有一种盐的水溶液呈碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。
答案：（1）＞
（2）①
（3）硫酸
CH3COO— + H2O CH3COOH + OH—
考查内容：《化学反应原理》模块各部分知识的综合。
层次：d
难度：中
7．25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① NaCl溶液、② CH3COONa溶液。请回答：
（1）两种溶液中，pH＞7的是 （填“①”或“②”），其原因是 （用离子方程式表示）。
（2）下列说法正确的是 （填序号）。
① CH3COONa是弱电解质
② NaCl和CH3COONa都能促进水的电离
③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：
c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
（3）若电解1.00 L饱和NaCl溶液，收集到1.12 L H2（标准状况），则此时溶液的pH为 （不考虑溶液体积的变化）。
答案：（1）② CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－
（2）③
（3）13
考查内容：《化学反应原理》模块各部分知识的综合。
层次：c
难度：中
附录二 化学实验操作考查说明
化学实验操作的考查范围，包括人民教育出版社编辑出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》、《化学2》和《化学与生活》、《有机化学基础》、《化学反应原理》中的12个学生分组实验：
1．配制一定物质的量浓度的溶液
2．碳酸钠和碳酸氢钠的性质
3．铝及其化合物的性质
4．、离子的检验
5．第三周期元素性质的递变
6．影响化学反应速率的因素
7．乙醇的主要化学性质
8．乙酸的主要化学性质
9．葡萄糖与新制氢氧化铜的反应
10. 维生素C的性质
11. 蛋白质的性质
12. 温度、浓度对化学平衡的影响
附录三 2010年北京市夏季普通高中会考
（新课程）
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．“可燃冰”被称为“21世纪能源”，它是由水和甲烷在低温、高压条件下形成的一种“冰块”。甲烷属于
A．单质 B．有机物 C．无机物 D．氧化物
2．下列关于氯气的性质描述正确的是
A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色
3．下列物质中，属于电解质的是
A．铁 B．氧气 C．酒精 D．碳酸钠
4．下列各组物质中，互为同位素的是
A．和 B．O2和O3 C．NO和NO2 D．H2O和H2O2
5．在乙酸与乙醇的酯化反应中，可用核素示踪法证实其反应机理。的原子核内中子数是
A．6 B．8 C．10 D．18
6．下列物质中，含有离子键的是
A．H2 B．KCl C．CO2 D．NH3
7．下列元素中，属于第 Ⅶ A族的是
A．氢 B．碳 C．氧 D．氯
8．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A．水银 B．青铜 C．碳素钢 D．不锈钢
化学试卷第1页（共8页）
9．从化学试剂商店买来的浓硝酸试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
10．下列仪器中，能直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．试管 D．容量瓶
11．下列物质中，属于合成材料的是
A．塑料 B．蔗糖 C．纤维素 D．蛋白质
12．下列第ⅠA 族元素中，金属性最强的是
A．锂 B．钠 C．钾 D．铷
13．下列粒子的结构示意图中，表示氟原子的是
14．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
A．Fe B．Ag C．Al D．Na
15．下列电子式中，正确的是
A． B． C． D．
16．下列反应中，属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
17．下列物质中，能发生水解反应的是
A．乙醇 B．乙酸 C．淀粉 D．葡萄糖
18．下列措施中，能加快化学反应速率的是
A．将食物储存在冰箱里　　　　　　
B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用0.1 mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与锌粒反应
19．下列反应中，属于吸热反应的是
A．镁与稀盐酸反应 B．甲烷在空气中燃烧
C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
20．在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是
A．Cu为正极，Zn为负极
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．负极反应为 Zn － 2e－ Zn2+
D．正极发生氧化反应，负极发生还原反应
21．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．SO2、O2、SO3的浓度相等
C．SO2、O2、SO3在容器中共存
D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化
22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．硅可用作半导体材料
B．铜或铝可用于制造电缆
C．工业上在常温常压下用氮气和氢气直接合成氨
D．过氧化钠可作为呼吸面具或潜水艇中氧气的来源
23．下列有关实验的叙述中，不正确的是
A．用酒精萃取碘水中的碘
B．少量金属钠保存在煤油中
C．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿抹布盖灭
D．配制1.00 mol/L NaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解
24．下列离子方程式中，不正确的是
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2↑
B．钠与水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH－ + H2↑
C．碳酸钠与足量稀盐酸反应：CO + 2H+ CO2↑ + H2O
D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OH－ SiO32－ + H2O
25．下列说法正确的是
A．17 g NH3中含有6.02×1023个电子
B．65 g Zn与足量稀盐酸反应转移1 mol e-
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－
D．标准状况下，11.2 L O2中约含有6.02×1023个氧原子
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 。其中，Fe2O3 （填“被氧化”或“被还原”），CO作 （填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe2O3，则生成 mol Fe。
2．（3分）在3种有机物 ① 酒精、② 醋酸、③ 油脂中，能除去水壶中水垢的是____(填序号，下同)；能用作医用消毒剂的是____；能用于制肥皂的是____。
3．（4分）现有下列4种物质：① Cl2、② NO、③ NH4Cl溶液、④ Fe(OH)3胶体。其中，常温下能与氧气反应生成红棕色气体的是 （填序号，下同）；能使湿润的有色布条褪色的是 ；在加热条件下与氢氧化钠溶液反应，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；当光束通过时，能观察到丁达尔效应的是 。
4．（4分）钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中，____（填化学式）制成的容器可在常温下用来盛装浓硫酸或浓硝酸； （填化学式）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且生成物均为盐和氢气。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为 。钠与水反应时可观察到的实验现象有 （填序号）。
① 钠沉入水底 ② 钠熔成小球
③ 钠四处游动 ④ 溶液变为红色
5．（8分) 刻制印刷电路板得到的酸性废液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，以常用的酸、碱和废铁屑为原料回收铜和制备铁红（Fe2O3）。
请回答：
（1）原料③的焰色反应呈黄色，其化学式为____。
（2）加入原料①后发生的离子反应中，不属于置换反应的离子方程式为____。
（3）若在实验室中完成操作②，其步骤包括搅拌和____，需要用到的玻璃仪器有
____（填字母）。
a. 烧杯 b. 漏斗 c. 玻璃棒 d. 酒精灯
6．（8分）X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素（稀有气体除外）。其中，X的 +1价阳离子的电子层结构与氖相同，Y元素原子的K、M层电子数之和比L层电子数少3，Z元素的最高化合价是其最低化合价绝对值的3倍。请回答：
（1）X在元素周期表中的位置是 。
（2）Z的一种氧化物，其氧元素质量分数为50%，它具有的性质是 （填序号）。
① 能使品红溶液褪色 ② 能使酚酞试液变红
③ 在一定条件下能被氧气氧化 ④ 能使紫色石蕊试液变红
（3）X与Z组成的某种化合物，其相对分子质量为78。该化合物含有的化学键是
（填序号）。
① 离子键 ② 极性共价键 ③ 非极性共价键
（4）X的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 。
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌饼干包装上的部分说明。
品　名 ××饼干
部分配料 ① 小麦粉 ② 白砂糖 ③ 食用棕榈油 ④ 鸡蛋
保质期 十二个月
生产日期 见封口
上表所列配料中，富含淀粉的是　　（填序号，下同），富含油脂的是____，
富含蛋白质的是　　，属于调味剂的是 。
2．（8分）水体污染的危害是多方面的，它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染。
（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放。
（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害。
（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等水体污染问题。
____
3. （8分）化学与人的身心健康密切相关。合理选择饮食，正确使用药物是保证身心健康的重要方面。请回答：
（1）在日常生活中，人们在选择食物时要考虑其酸碱性。下列食物中，属于酸性食物的是____(填序号)。
① 猪肉 ② 胡萝卜
（2）某些肉类食品中，添加了一定量的防腐剂亚硝酸钠(NaNO2)。亚硝酸钠中氮元素的化合价是____。
（3）抗酸药物的作用是中和胃里过多的盐酸。某抗酸药的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为 。若此抗酸药每片含碳酸钙0.50 g，取该药片一片研碎后与足量的盐酸反应，生成的气体在标准状况下的体积为 mL（不考虑抗酸药中的其他成分与盐酸的反应）。
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列5种有机物：
① CH3CH3 ② CH3CHCH2 ③ CH3COOC2H5
④ CH3CH2CCH ⑤ CH2CHCH2CH3
请回答：
（1）属于烷烃的是____（填序号，下同），属于烃的衍生物的是____，与②互为同系物的是 。
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为____。
2．（8分）现有下列3种有机物：① 甲苯、② 乙醛、③ 乙酸乙酯。其中，能发生水解反应的是____（填序号）；能发生银镜反应的是____（填序号）；能发生取代反应生成烈性炸药TNT的是____（填序号），写出该取代反应的化学方程式：____。
3．（8分）巴豆醛是一种重要的化工原料，其结构简式为：
CH3—CHCH—CHO
请回答：
（1）巴豆醛中含氧官能团的名称是 。
（2）巴豆醛能发生的反应有 （填序号）。
① 加成反应 ② 消去反应 ③ 氧化反应
（3）1 mol 巴豆醛最多能与 mol H2发生反应。
（4）巴豆醛有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。
① 分子中含甲基
② 与巴豆醛具有相同的官能团
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）已知：
① H2O (l) H2O (g) ΔH = ＋44 kJ/mol
② H2 (g) +O2 (g) H2O (g) ΔH = －242 kJ/mol
③ C2H5OH (l) +3O2 (g)2CO2 (g) + 3H2O (l) ΔH = －1 367 kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。
（2）1 mol C2H5OH (l) 完全燃烧生成液态水时，放出的热量为 kJ。
（3）H2的燃烧热ΔH =____ kJ/mol。
2．（8分）某温度（t ℃）时，在2 L密闭容器内发生反应：
2A (g) + B (g) 2C (g)
体系中n(A)随时间的变化如下表：
时间 / s 0 1 2 3 4
n(A) / mol 2.0 1.0 0.8 0.8 0.8
请回答：
（1）用A浓度变化表示从0 ~ 2 s内该反应的平均速率v = mol/(L·s)。
（2）能说明该反应已达到化学平衡状态的是 （填序号）。
① 容器内压强保持不变 ② A的物质的量保持不变
③ 容器内密度保持不变 ④ 消耗2 mol A的同时，消耗1 mol B
（3）温度升高，A的转化率减小，则该正反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（4）若开始时充入B的物质的量是A的一半，则t ℃时平衡常数K的数值是____。
3．（8分）25 ℃时，有浓度均为0.10 mol/L的NaCl、NH4Cl两种溶液。请回答：
（1）两种溶液中，c(H+) ＞ c(OH－)的是 （填“NaCl”或“NH4Cl”），其原因是
（用离子方程式表示）。
（2）两种溶液比较，下列说法正确的是 （填序号）。
① Kw相等
② 溶液中的c(Cl－)相等
③ 由水电离出的c(H+)相等
（3）两种溶液等体积混合后，溶液中各种离子的浓度由小到大依次为 。
2010年北京市夏季普通高中会考
（新课程）
化学试卷答案及评分参考
第一部分 选择题 （共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D A C B D A D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D A B B B C B D D
题号 21 22 23 24 25
答案 D C A A D
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）被还原 …………………………………………………………………1分
还原剂 …………………………………………………………………1分
2 ……………………………………………………………………1分
2．（3分）② ……………………………………………………………………1分
① ……………………………………………………………………1分
③ ……………………………………………………………………1分
3．（4分）② ………………………………………………………………………1分
① ………………………………………………………………………1分
③ ………………………………………………………………………1分
④ ………………………………………………………………………1分
4．（4分）（1）Al、Fe ………………………………………………………………1分
Al …………………………………………………………………1分
（2）3Fe + 4H2O (g) Fe3O4 + 4H2 …………………………… 1分
② ③ ……………………………………………………………1分
5．（8分）（1）NaOH …………………………………………………………………2分
（2）2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ ……………………………………………………2分
（3）过滤 ……………………………………………………………………2分
a b c ……………………………………………………………………2分
6．（8分）（1）第三周期、第IA族 ………………………………………………2分
（2）① ③ ④ ……………………………………………………………2分
（3）① ……………………………………………………………………2分
（4）Al(OH)3 + OH－ == AlO2－ + 2H2O ………………………………2分
二、选答题（共20分）
说明：考生可任选其中一个模块的试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题成绩评分。
《化学与生活》模块试题
1．（4分） ① ……………………………………………………………………1分
③ ……………………………………………………………………1分
④ ……………………………………………………………………1分
② ……………………………………………………………………1分
2．（8分） （1）对 …………………………………………………………………2分
（2）错 …………………………………………………………………2分
（3）对 …………………………………………………………………2分
（4）对 …………………………………………………………………2分
3．（8分） （1）① ………………………………………………………………2分
（2）+3 ………………………………………………………………2分
（3）CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O …………………………2分
112　………………………………………………………………2分
《有机化学基础》模块试题
1．（4分）（1）① …………………………………………………………………1分
③ …………………………………………………………………1分
⑤ …………………………………………………………………1分
（2）1-丁烯 ………………………………………………………………1分
2．（8分）③ …………………………………………………………………………2分
② …………………………………………………………………………2分
① …………………………………………………………………………2分
………………2分
3．（8分）（1）醛基 …………………………………………………………………2分
（2）① ③ ………………………………………………………………2分
（3）2 ……………………………………………………………………2分
（4） ………………………………………………2分
《化学反应原理》模块试题
1．（4分）（1）② ③ …………………………………………………………………1分
① …………………………………………………………………1分
（2）1 367 　………………………………………………………………1分
（3）－286 ………………………………………………………………1分
2．（8分）（1）0.3 …………………………………………………………………2分
（2）① ② ………………………………………………………………2分
（3）放热 ………………………………………………………………2分
（4）11.25 ………………………………………………………………2分
3．（8分）（1）NH4Cl …………………………………………………………………2分
NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ ……………………………………2分
（2）① ② …………………………………………………………………2分
（3）c(OH－)＜c(H+)＜c(NH4+)＜c(Na+)＜c(Cl－) …………………………2分
附录四 2011年北京市春季普通高中会考
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27
S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分 选择题（共50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．紫杉醇具有独特的抗癌功效，目前已成为世界上最好的抗癌药物之一。紫杉醇的分子式为C47H51NO14 ，它属于
A．单质 B．混合物 C．无机物 D．有机物
2．下列关于氮气性质的描述不正确的是
A．无毒 B．无色 C．无味 D．黄绿色
3．下列物质中，属于电解质的是
A．铜 B．氯气 C．硫酸 D．蔗糖
4．下列元素中，原子半径最小的是
A．Si B．P C．S D．Cl
5．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是
A．豆浆 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．H2SiO3胶体
6．下列关于的说法中，不正确的是
A．质子数为12 B．电子数为14 C．中子数为14 D．质量数为26
7．下列元素中，属于第ⅠA族的是
A．钠 B．镁 C．硅 D．硫
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．KOH B．KCl C．H2O D．H2
9．从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
10．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不会用到的仪器是
A．烧杯 B．烧瓶 C．容量瓶 D．玻璃棒
11．下列物质中，不能发生水解反应的是
A．油脂 B．蔗糖 C．葡萄糖 D．蛋白质
12．下列气态氢化物中，最稳定的是
A．HF B．HCl C．HBr D．HI
13．下列粒子的结构示意图中，表示铝原子的是
A． B. C. D.
14．下列关于SO2性质的说法中，不正确的是
A．能与水反应生成硫酸 B．能使品红溶液褪色
C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色
15．下列电子式中，正确的是
A． B． C． D．
16．下列反应中，属于加成反应的是
A．苯与溴反应生成溴苯 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷
C．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷 D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯
17．下列反应中，不属于放热反应的是
A．木炭燃烧 B．生石灰与水反应
C．酸碱中和反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
18．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2 (g) + I2 (g) 2HI (g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零 B．H2、I2、HI的浓度相等
C．H2、I2、HI在容器中共存 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化
19．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．蒸馏水 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
20．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是
A．负极发生还原反应
B．正极反应为 Cu － 2e－ Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能
21．影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是
A．升高温度 B．增大压强 C．降低浓度 D．减小压强
22．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
A．液氨可用作制冷剂
B．氯气可用于制漂白液
C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器
D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源
23．现有3组混合物：① 苯和水、② 汽油和柴油、③ 碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
24．下列反应的离子方程式正确的是
A．氯气与溴化钠溶液：Br－ + Cl2 Br2 + Cl－
B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：OH－ + H＋ H2O
C．石灰石与稀盐酸：CO + 2H＋ CO2 ↑ + H2O
D．氧化铝与氢氧化钠溶液：Al2O3 + 2OH－ 2AlO2－ + H2O
25．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是
A．11.2 L H2中含有的氢原子数
B．常温常压下，1.7 g NH3中含有的质子数
C．标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数
D．1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数
第二部分 非选择题（共50分）
一、必答题（共30分）
1．（3分）铝热反应可用于铁的冶炼：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 。在该反应中，被还原的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了2 mol Al，则生成 mol Fe。
2．（3分）在3种有机物 ① CH4、② CH3CH2OH、③ CH3COOH中，属于天然气主要成分的是 （填序号，下同），俗称“酒精”的是 ，属于食醋主要成分的是 。
3．（4分）现有下列4种物质：① NH3、② NO2、③ FeCl2溶液、④ NaHCO3溶液。其中，常温下为红棕色气体的是 （填序号，下同）；可用向下排空气法收集的气体是 ；焰色反应呈黄色的是 ；与氢氧化钠溶液反应，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的是 。
4．（4分）硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。
请回答：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有 性。
（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是 （填序号）。写出②的离子方程式： 。
① Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2
② Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2
③ Cu CuO Cu(NO3)2
5．（8分）工业上以铝土矿（主要成分是A12O3，含杂质Fe2O3和SiO2）为原料生产铝，
其生产流程如下：
请回答：
（1）工业上由Al2O3 冶炼金属Al所采用的方法是 （填字母）。
a．电解法 b．加热分解 c．加入还原剂
（2）若在实验室中完成上述流程，操作①～④中属于过滤的是 （填序号）。
（3）加入试剂甲后发生反应的离子方程式是 。
（4）在溶液B中加入过量烧碱溶液的目的是 。
6．（8分）现有甲、乙、丙、丁4种物质，其转化关系如下：
请回答：
（1）若X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，X是原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
① Y元素在周期表中的位置是 。
② 当甲为Z元素组成的单质，乙（X2Y）作氧化剂时，写出常温下甲与乙反应的离子方程式： 。
（2）若甲为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；乙为单质，其组成元素的原子核外电子数与甲的相对分子质量数值相等；丙为实验室制取甲的常用试剂；丁为空气中含量最多的气体。
① 下列关于丙的说法正确的是 （填字母）。
a. 不稳定，受热易分解
b. 分子中只含有共价键
c. 是由三种非金属元素组成的盐
d. 实验室常用它与氢氧化钠固体制取甲
② 若生成5.6 g丁，则反应过程中转移电子总数为 mol。
化学试卷第5页（共8页）
二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）
《化学与生活》模块试题
1．（4分）下表是某品牌速冻饺子包装上的部分说明。
品　名 ×× 速冻饺子
部分配料 ① 小麦粉 ② 猪肉 ③ 白菜 ④ 食盐
保质期 在－18℃环境中保存12个月
生产日期 见封口
上表所列配料中，富含蛋白质的是 ，（填序号，下同），富含淀粉的是 ，富含维生素的是 ，属于调味剂的是 。
2.（8分）保护环境、合理利用资源已成为人类共同的目标。请判断下列说法是否正确
（填“对”或“错”）。
（1）水体的富营养化有利于大多数水生动植物的生长。
（2）减少机动车尾气排放是改善大气质量的重要措施。
（3）焚烧废弃塑料会产生有害气体，对大气造成污染。
（4）将垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。
3．（8分）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。
实验序号 ① ② ③
实验内容
请回答：
（1）在一周的观察过程中，他发现实验序号为 的试管中铁钉锈蚀速度最慢。
（2）实验②中发生的是 （填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”）。
（3）下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是 （填字母）。
a.在自行车的钢圈表面镀镍
b.在地下钢铁管道上连接铜块
c.改变金属内部结构制成不锈钢
（4）已知铁钉样品质量为4.00 g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70% 。则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为 （标准状况）。
《有机化学基础》模块试题
1.（4分）现有下列5种有机物：
① CH2＝CH2 ② CH3CH2C≡CH ③ CH3C≡CCH3
④ CH3COOC2H5 ⑤
请回答：
（1）其中不属于烃类的是 （填序号，下同），与①互为同系物的是 ，
与②互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法给⑤命名，其名称为 。
2．（8分）一、 化学实验基本方法
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：1、树立安全意识，形成良好的实验习惯，了解一些化学药品安全常识。
2、通过粗盐提纯实验，掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上学习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。
【探求新知】：
一、化学实验的安全
1、当你走进实验室时应遵循哪些原则？　　　⑴　　　　　 　 　　　　　　　
⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2、试剂的安全使用问题
⑴酒精及其他易燃有机物小面积着火，应　　　　　 　　　　　　　；钠﹑磷等失火应用　　　　　　　　　；重大火情拨打电话119。
⑵玻璃割伤，应先　　　　　　　　　 　　　，再用医用　　　 　　擦洗，纱布包扎。
⑶眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，如为碱灼伤再用　　 　
淋洗；若为酸灼伤，则用　　　　　　　 　　淋洗。
⑷液溴滴在手上，要　　　　 　　，再用　　　 　　　　　　擦洗。
⑸误食重金属盐，应立即服用大量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑹汞洒落后，应立即撒上　　　 　　，并打开　　　 　　　　　。
3﹑操作的安全性问题（　五防　）
⑴防爆炸　　点燃　　　　　　气体（如Ｈ２﹑ＣＯ﹑ＣＨ４）或使用前，要　　　　　　　。
⑵防暴沸　　配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要　　　　　　　　　　　　，加热混合溶液要加　　　　　　　　。
⑶防失火　　实验室中的　　　 　　　一定要远离　　 　　　。
⑷防中毒　　制取有毒气体（如ＣＯ﹑ＳＯ２等）时，应在通风橱中进行。
⑸防倒吸　 加热制取并用　　　　 　　收集气体或吸收　　　　 　　　气体时，应注意　　 　　顺序或加装　　 　　　　．
4﹑装置的安全性问题：⑴气密性的检查及检查方法；⑵有毒气体的尾气处理；⑶增加安全保护装置，防止倒吸；⑷根据安全要求进行装置的选择等．
二、混合物的分离和提纯
1、过滤所用的仪器有 、 、 、 、 　
注意事项有:“一贴” 　　
“二低” ;
“三靠” ; 　　
; 　
2、蒸发所用的仪器有　　　　　　　　、　　　 　　　、　　　 　　　、　　　 　　　　
注意事项有:⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　 　　　　　
⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　
⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　
思考：①粗盐的提纯的步骤？ ； ； 。
②粗盐的提纯能得到纯的NaCl吗 可能还会有什么杂质 用什么方法可以检验出来
③硫酸根离子的检验：现象： 。
化学方程式： ；离子方程式： 。
3、蒸馏：利用 不同除去 液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。主要仪器: 。
，注意事项: (1) ;(2)
(3) ;(4) ;(5) 。
思考：①如何用自来水制取蒸馏水？ 。
②自来水中可能有什么杂质 用自来水制取的蒸馏水有没有杂质？用什么方法可以检验出来
。
③氯离子的检验：现象： 。
化学方程式： ；离子方程式： 。
4、分液的主要仪器是 ,注意事项 。
5、萃取：利用溶质在两种 的溶剂里的 不同。主要的仪器是 。选萃取剂的原则是 。
思考：①用四氯化碳萃取饱和碘水的步骤？（教材第9页）
②用四氯化碳萃取饱和碘水的现象：⑴水层在 层，⑵用力振荡的目的是
；⑶静置后四氯化碳呈 色，水层呈 。
【例题】：
1、怎样检验气体发生装置的气密性？试简述之．
2、列举生活中混合物分离和提纯的例子？
【随堂巩固】：
１、可在火焰上直接加热的玻璃仪器是……………………………………………………（ ）
　Ａ、量筒　　 Ｂ、试管　　 Ｃ、集气瓶　　 Ｄ、烧杯
２、用托盘天平称５.1g物质,称后发现误将砝码和被称量的物质颠倒,此时物实际质量是（ ）
A. 4.9 B.5.0 C. 5.1 D. 无法确定
3、下列实验操作中不正确的是…………………………………………………………（ ）
Ａ、用酒精灯内焰给物质加热 Ｂ、称量固体药品时，用镊子夹取砝码
Ｃ、用１０ｍｌ量筒量取６ｍｌ蒸馏水 Ｄ、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
4、实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是（ ）
Ａ、泡沫灭火剂　　Ｂ、用书本扑打　Ｃ、用水冲　　　Ｄ、用湿抹布扑灭
5、在粗盐提纯的实验中,蒸发时正确的操作是…………………………………………（ ）
A、把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热 B、开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C、待水分完全蒸干后停止加热 D、蒸发皿中出现大量固体后停止加热
6、不属于分离混合物的方法是………………………………………………………（ ）
A、洗气 B、重结晶 C、过滤 D、振荡
7、检验Cl-所用的试剂AgNO3溶液和硝酸,硝酸的作用是…………………………………（ ）
A、防止CO32-的干扰 B、防止Cl-的干扰 C、生成AgNO3 D. 防止NO3-的干扰
8、下列仪器①天平、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④漏斗、⑤分液漏斗，常用于物质分离的是（ ）
A、①③④ B、①② C、③④⑤ D、③④
9、现有三组溶液 ⑴汽油和氯化钠溶液　⑵酒精的水溶液　⑶氯化钠和单质溴的溶液。以上混合液分离的正确方法是 …………………………………………………………………（　　）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
二、 化学计量在实验中的应用㈠
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：
1、了解物质基础的量、摩尔质量的概念，理解物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系。
2、了解阿伏加德罗常数，理解物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系。
3、了解气体摩尔体积的概念，理解物质的量、气体体积与气体摩尔体积的关系。
【探求新知】：
一、物质的量的单位——摩尔
1、我们把一定数目的 称为 ，它是一个 ，符号为 ；单位是 ，用符号表示是 。
2、使用物质的量应注意:(1) ；(2)
；(3) 。
3、摩尔质量的定义： ，
符号 ，单位 。
4、物质的量、摩尔质量与物质的质量的关系： 。
5、 叫做阿伏加德常数，符号为 ，单位为 ，是计量摩尔的标准；1摩尔任何物质所含粒子数目为 个。
6、物质的量、粒子数与阿伏加德罗常数的关系： 。
二、气体摩尔体积
1、在 下, 的任何气体都含有 。
2、单位物质的量的任何气体在 下,应占有相同的体积,这体积称之为 ,符号为 ,单位 。
3、在标准状况下( ℃ Pa)的气体摩尔体积是 。
4、物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间存在的关系: 。
【例题】：
1、下列说法是正确的是………………………………………………………………………（ ）
A、1mol大米 B、１mol 氢 C、1mol 人 D、1mol 电子
2、下列说法是正确的是………………………………………………………………………（ ）
A、1molO的质量是16g/mol B、CO2的摩尔质量是44g
C、Na+的摩尔质量是23g/mol D、氢的摩尔质量是2g/mol
3、相同质量的下列气体,所含原子数最多的是 ……………………………………………（ ）
A、CH4 B、N2 C、CO D、O2
4、下列说法中正确的是:
A、1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B、 0℃ 1 大气压时2克H2的体积约是22.4升
C、气体的摩尔体积是22.4升 D、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
5、在氢氧化钠溶液中Na+和水分子的个数比为1：20，则此溶液的质量分数是 ………（ ）
A、5% B、10% C、11.1% D、20%
6、 当O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们所含的原子个数之比为 …… ( )
A、1∶1∶1 B、1∶2∶2 C、2∶3∶4 D、2∶3∶6
【随堂巩固】：
１、下列叙述正确的是……………………………………………………………………… （ ）
A、摩尔是物理量之一 B、1mol H
C、某物质含有6.02×1023个微粒,这一定量的物质是1mol D、1mol分子氧
2、下列所含氧原子数最多的是………………………………………………………………（ ）
A、1mol KClO3 B、0.5mol O2 C、2mol CO2 D、1.2mol H2SO4
3、下列说法正确的是…………………………………………………………………………（ ）
A、1molO2的质量是32g B、H2SO4的摩尔质量是98g
C、对原子而言, 摩尔质量等于相对原子质量 D、1mol氢的摩尔质量是2g/mol
4、摩尔是表示…………………………………………………………………………………（ ）
A、物质的量单位 B、物质的量 C、物质的量的单位 D、6.02*1023个微粒
5、1g水中含有m个氢原子,则阿伏加德罗常数为…………………………………………（ ）
A、m/9 B、9m C、2m D、18m
6、下列叙述中错误的是………………………………………………………………………（ ）
A、1mol H2O中所含水分子数是6.02×1023个 B、1mol H2O的质量是18g
C、6.02×1023个水分子的质量是18g D、水的摩尔质量是18g
7、下列数量的物质中，含有分子数最多的是………………………………………………（ ）
A、71g Cl2 B、6.02×1023个HCl分子 C、1.5mol NH3 D、0.5L液态水
8、等物质的量的Na+、OH-和F-具有相同的…………………………………………………（ ）
A、质量 B、质子数 C、电子数 D、中子数
9、相同质量的镁和铝分别与足量的稀H2SO4反应，产生H2的物质的量之比是……… （ ）
A、1∶1 B、3∶4 C、4∶3 D、9∶8
10、6.02×1024个Na+约含 mol Na+，其质量为 g；4.5molCH4约含有 个CH4，其质量为 g；3.01×1023个SO42-约含 molSO42-，其质量为 g；49gH2SO4约含有 个H，共含有 mol原子。
11、0.6molNa2SO3约含有 个Na+，共含有 mol质子；1.6molNa2SO4约含有 个Na+，共含有 mol电子。9.03×1025个CO约含 molCO，约含有 mol电子。5molKClO3约含有 个O，完全分解能产生 gO2。
12、4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是　 　 　　，质量比是　　 　　　，
在同温同压下体积比是　　　　 　　　。
13、将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
14、计算在标准状况下,与足量的氧气反应生成18g水,至少需要多少体积的氢气。
三、 化学计量在实验中的应用㈡
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：1、了解物质的量浓度的概念，理解物质的量、溶液体积与物质的量浓度的关系。
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法与应用；掌握溶液的稀释定律。
【探求新知】：
三、物质的量浓度
1、以 溶液所含溶质B的 ，叫做B的 在概念中单位体积所表示的体积是 ，B表示的是 ，物质量的表示符号为 。
2、物质的量浓度的数学表达式CB= ，式中nB的意义是
其单位是 ；V的意义是 ，其单位是 ，因此物质的量浓度单位是 。数学表达式中的三个量，可表示为nB= ，V= 。
3、稀释定律：C1V1=C2V2的应用。
【总结】：
四、一定物质的量浓度溶液的配制
1、用固体NaCl试剂配制100mL 1mol/L NaCl溶液。
⑴计算　需计算什么量？__________（你能量取0.1mol NaCl吗？）
⑵称量　该操作过程所需仪器为：固体溶质：___________，液体溶质：_____________。
⑶溶解　将称量的NaCl固体放入_________中，用________量取适量蒸馏水注入_____中，用________搅拌使固体溶解，然后将溶液_______至室温；该操作过程又需仪器为__________。
⑷移液　将上述NaCl溶液沿___________小心地注入到________中，并用蒸馏水洗涤__________和___________内壁_______次，并将每次洗涤后的溶液都注入到____________中。轻轻__________容量瓶，使溶液__________；该操作过程又需仪器为____________。
⑸定容　①向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度________处时，改用_____________滴加蒸馏水至___________；②该操作过程又需用的仪器为___________。
⑹摇匀　把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用_________指____________住瓶塞，用另一只手__________住瓶底，把容量瓶反复____________，使溶液混合均匀。
2、用20mol/L H2SO4配制500mL，1mol/L H2SO4溶液。
　 ⑴计算　需计算什么量？____________；计算过程为________________。
⑵量取　根据计算结果用____________量取液体的______ _________。
⑶稀释　先用___________量取40mL蒸馏水注入___________中，再将所需体积的浓H2SO4沿___________注入___________中，且边加边___________，然后将溶液____________至室温。
⑷移液　将上述冷却后的溶液转入500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤小烧杯2－3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑸定容　在容量瓶中继续加蒸馏水至距刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加至刻度（液面凹面最低点与刻度相切）。
⑹摇匀　把定容好的容量瓶用瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀，然后转移到细口试剂瓶中保存（容量瓶不能保存溶液）。
【例题】：
1、下列说法正确的是：………………………………………………………………………（ ）
A、84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液
B、标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液
C、标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/L
D、1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl-
2、100mL 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：………………………………（ ）
A、10.6g B、1.06g C、0.53g D、106g
3、下列溶液中含Cl-物质的量最大的是： …………………………………………………（ ）
A、10mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液 B、20mL 0.1mol·L-1的CaCl2溶液
C、30mL 0.2mol·L-1的KCl溶液 D、10mL 0.25mol·L-1的NaCl溶液
4、配制100m L mol / L的NaCl溶液，必须用到玻璃仪器有：①烧杯 　②量筒 ③玻璃棒
④胶头滴管 ⑤100m L容量瓶 ⑥天平 ⑦漏斗⑧滴定管　⑨250m L容量瓶…………（ ）
A、①②③④⑤⑦⑧ B．①③④⑤⑥ C．①②③④⑥⑧ D．②③④⑤⑥⑦
【随堂巩固】：
１、NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硝酸钾溶液的说法中，正确的是…………（ ）
A、1L溶液中含0.3NA个K+ B、1L溶液中含0.9NA个离子
C、2L溶液中K+浓度是1.2mol/L D、2L溶液中含0.6NA个离子
3、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是…………………………（ ）
A、溶于500mL水中 B、溶于1L水中
C、溶解后溶液的总体积为500mL D、溶解后溶液的总体积为1L
3、从amol/L盐酸中取出100ml，这100ml溶液的物质的量浓度(mol/L)为……………（ ）
A、a B、a/200 C、a/20 D、a/10
4、100mL 0.3mol/LKCl溶液与300mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中所含Cl－的物质的量比（ ）
A、1:2 B、1:1 C、1:3 D、1:6
5、下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是……（ ）
A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B、200mL 0.5mol/L CaCl2溶液
C、50ml 1mol/L NaCl溶液 D、25ml 0.5mol/L HCl溶液
6、容量瓶上标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　A、①③⑤　　　　　B、③⑤⑥ C、①②④　　 D、②④⑥
7、若配制0．3ml/L的NaOH溶液200m L，需用含杂质的质量分数为4%的氢氧化钠 …（ ）
A、2g B、2．5g C、4g D、5g
8、将10mL　5mol/L盐酸稀释到200mL,取出5mL，该5mL溶液的物质的量浓度为 ……（ ）
A、0.05mol / L B、0.25mol / L C、0.1mol / L D、0.5mol / L
9、某KOH溶液1L中含有1.204×1024个K+,则该溶液中KOH的物质的量是多少 该溶液的物质的量浓度是多少？其溶质的质量又是多少？
四、物质的分类
一、简单分类方法及其应用
分类法：是把某些特征 的事物归类到一起的方法。
1、单一分类法：对被分对象只用 种标准进行分别归类的分类方法
练习：将化学反应从不同的角度分类：根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类多少可分为：① ② ③ ④
根据能量的变化分为： ① ②
根据是否有电子转移分为： ① ②
2、交叉分类法：是将被分类的对象应用 种不同的单一分类法进行分类
3、树状分类法: 被分类对象的整体与分出的类型的关系的形状象 的形状。
二、分散系：
1、把一种（或 ）物质 在另一种（或 ）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于 的物质，称作分散质；后者起 分散质的作用，称作分散剂。按照分散质和分散系所处的状态，他们之间有 种组合方式。
2、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质 来分类，可以把分散系分为：
溶液（溶质粒子通常小于 ）、浊液（粒子通常大于 ）、胶体粒子大小为 。三者的稳定性也不同：溶液 ；浊液 ，其分散质将在 作用下沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，属于 。
三、 胶体的性质
1、Fe(OH)3胶体的制备要点：
反应方程式 ：
2、胶体的一个重要性质：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的 ，这是由于 对光线 形成的，叫做 效应。
3、胶体化学前景广阔：纳米粒子的尺寸正和胶体粒子 ，胶体化学的原理和方法有助于纳米科技的发展。
几种分散系的比较
分散系 溶液 浊液 胶体
悬浊液 乳浊液
微观特点 分散质粒子的大小
主要特征 静止后(稳定性)
是否有丁达尔现象
能否透过滤纸
鉴别方法
【例题】：
1、有关酸碱盐组成的说法中错误的是 （ ）
A、碱中一定含氧、氢两种元素 B、酸中不一定含有氧元素
C、正盐中一定不含氢元素 D、无氧酸盐中一定不含氧元素鸡蛋清溶液中的2、经测定，一瓶气体中只含C、H两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是 （ ）
A、一种化合物 B、一种单质和一种化合物 C、两种化合物 D、两种单质
3、蛋白质与淀粉溶液中的淀粉均以分子分散在水中，二者分子的大小（直径）在1nm－100nm之间。下列溶液中不会出现丁达尔效应的分散系是： （ ）
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④Na2SO4溶液 ⑤向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液而生成的液体⑥肥皂水（也是胶体）
A、②④ B、①③ C、⑤⑥ D、②⑥
【巩固练习】
1、下列各组中的物质，按酸、碱、盐、氧化物分类，属于同一类的是 （ ）
A、NaCl、K2O、HNO3； B、CO2、CaCO3、NaOH；
C、SO2、SO3、H2SO4； D、NaOH、Mg(OH)2、Cu(OH)2
2酸、碱、盐三类物质的共同点是 （ ）
A、都是混合物； B、都能溶于水；
C、都含有氧元素； D、都是化合物。
3按物质的分类方法，前者包含后者的是 （ ）
A、纯净物、混合物；B、纯净物、化合物；C、化合物、单质； D、单质、金属。
5 只含有一种元素的物质 （ ）
A、可能是纯净物也可能是混合物 B、可能是单质也可能是化合物
C、一定是纯净物 D、一定是一种单质
6、胶体区别于其它分散系的特征是 （ ）
A、 胶体粒子直径在1－100nm之间 B、 胶体粒子带电荷
C、 胶体粒子能穿过滤纸 D、 胶体粒子能够发生布朗运动
7、下列分散系最稳定的是 （ ）
A、悬浊液 B、乳浊液 C、胶体 D、溶液
8、下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ）
A、溶液 B、胶体 C、 悬浊液 D、乳浊液
9、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）
A、 该分散系不能发生丁达尔现象 B、该分散质颗粒能透过滤纸
C、 该分散质颗粒能透过半透膜 D、该分散质颗粒能发生布朗运动
10、下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 （ ）
A、用明矾净化饮用水 B、用石膏或盐卤点制豆腐
C、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D、清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
五、离子反应
一、酸、碱、盐在水中的电离
1、电解质：在 里或 状态下能够导电的 。电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了 ，产生了 。
而金属导电是由于 ,两者本质 （相同、不同）。
2、酸 碱 盐含义： 电离时生成的阳离子 是 的化合物叫做酸；
电离时生成的阴离子 是 的化合物叫做碱；
由 和 组成的化合物叫做盐。
3、非电解质：在水溶液里 融化状态下 导电的 。
典型举例：
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
3、离子方程式的书写步骤：
① ② ③ ④
4、离子方程式的意义：和一般化学方程式不同，它不仅可以表示
而且还可以表示 。
5、复分解类型的离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互 的反应。这类离子反应发生的条件是： 。
三、离子方程式书写的注意点：
需要改写的物质：
不要改写的物质：
【例题】：
1、判断下列离子方程式的正误，若错，指出错因：并改正之。
①铁钉放入稀盐酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
②鸡蛋放入盐酸中，上下沉浮：
③用稀硫酸除去铁锈：O2－＋2H＋＝H2O
④盐酸滴入碳酸氢钠溶液中：CO32－＋H＋＝H2O＋CO2↑
⑤稀硫酸滴到铜片上：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑
2、完成下列离子方程式，再改写为化学方程式：
① Cu2++（ ）＝ Cu（OH）2↓
②（ ）＋H＋＝ CO2 ↑+H2O
③ （ ）＋Ag+ ＝ （ ）＋Ag
④Cu2++（ ）Ba2++（ ）＝ BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
【巩固练习】
1、下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
2、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl，所以NH4Cl是盐
3 、NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－ 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）
A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐
C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸
4、下列物质中,不能电离出酸根离子的是 （ ）
A．Na2S B．Ba(OH)2 C．KMnO4 D．KCl
5、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
6、能用H++OH- ＝ H2O表示的是 （ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
7、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、Ba2+、Cl、SO42- B． Ca2+、HCO3、C1、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3、Cl D． H+ 、Cl 、Na+ 、CO32
8、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）
A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B．Cu2+、K+、SO42-、NO3
C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl
9、为除去括号中的杂质，写出所加试剂及反应的离子方程式。
物质 所加试剂的化学式 离子方程式
Na2SO4（Na2CO3）
KCl（K2SO4）
FeCl2（CuCl2）
HNO3（HCl）
六、 氧化还原反应
班级 姓名 学号 成绩
【知识梳理】：一、氧化还原反应的概念：
1、有电子 （ ）的反应，叫氧化还原反应。
氧化还原反应的本质：
氧化还原反应的特征：
氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移、氧化反应、还原反应的关系是什么？
2、氧化剂：
还原剂：
二、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
1、画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
2、 有人说置换反应、有单质参加的化合反应和有单质参加的分解反应全部是氧化还原反应。你认为这个说法正确吗？ 。
3、你能说出几个氧化还原反应的几个重要规律吗？
。
三、氧化还原反应的应用
氧化还原反应在生产、生活种有着广泛的应用。例如：
等。但有些氧化还原反应会给人类带来危害。例如： 等。
【例题】：
例题1、黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 。
若有4molKNO3参加反应，则转移电子总数为 。
例题2、属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO ↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
例题3、下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （　　　）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【随堂巩固】：
1、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ）
A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化
C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合
2、下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
3、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是 （ ）
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
4.下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ( )
A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2 B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2
C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2 4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2
5、氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
C． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑
6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( )
A．金属冶炼 B．燃放鞭炮
C． 食物腐败 D．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体
7、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为： （ ）
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之为
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
8、读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：（用CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2 剂，
七、 几种重要的金属化合物
班级 姓名 学号
【学习目标】:⑴掌握几种重要的金属氧化物 ⑵掌握铁和铝氢氧化物的性质
⑶ 掌握几种重要盐的性质
【知识梳理】
氧化物的性质
水溶性
与水反应:规律
与酸反应
4、氧化铝的性质—两性
与盐酸反应
与氢氧化钠溶液反应
两性氧化物:
5、氧化物用途
氧化铁 氧化铝
氧化铜 氧化亚铜
二、氢氧化物
(一)、铁的氢氧化物
1、铁的氢氧化物的制取
2、铁的氢氧化物性质、
颜色 溶解性 化 学 性 质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
(二)、氢氧化铝
1、制备
化学方程式 离子方程式
2、物理性质 是一种 物质, 水,能凝聚水中悬浮物,并能 色素.
3、化学性质
⑴与盐酸反应
⑵与氢氧化钠反应
⑶热稳定性
三、盐
(一)碳酸钠和碳酸氢钠
1、与盐酸反应
2、与碱反应
3、热稳定性
(二)三价铁的氧化性
1、Fe3+的检验
2、Fe3+ 的氧化性
3、Fe2+与Fe3+的相互转化
三、焰色反应
1、很多 叫焰色反应.
2、常见金属的焰色的颜色 钠 钾
【典型例题】
1、下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液显红色的是 ( )
A.FeO+HCl(稀) B. 过量铁+稀硫酸 C.FeCl2溶液+Cl2 D. Fe+CuSO4溶液
2、下列关于焰色反应的表述正确的是 ( )
A.焰色反应是元素的性质 B.焰色反应是单质的性质
C.焰色反应是离子的特有性质 D.焰色反应是化合物的性质
3、下列常见氧化物的颜色,不正确的是 ( )
A.氧化镁--白色 B.氧化铁--红棕色 C.氧化亚铜--黑色 D.氧化铝--白色
4、下列说法中错误的是( )
A.金属氧化物不一定都是碱性性物 B.金属氢氧化物都是不溶于水
C.碱性氧化物都是金属氧化物 D.不溶于的碱受热能发生分解反应
5、取某氢氧化铝样品100g（杂质不与盐酸反应）,与足量稀盐酸反应,需要6mol/L的盐酸500mL,则该样品片中氢氧化铝的质量分数为 ( )
A.39% B.78% C.58.5% D.19.5%
【随堂巩固】
1、下列关于矿物及其主要成分的说法中,不正确的是 ( )
A.铝土矿--氧化铝 B.赤铁矿--氧化铁 C磁铁矿--四氧化三铁 D 石英矿--碳酸钙
2、向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,出现的现象是 ( )
A.产生白色沉淀 B.开始生成白色沉淀,后逐渐减少
C.没有明显变化 D.开始生成白色沉淀,后逐渐减少,最后得到无色溶液
3、氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以鉴别,选用的试剂是( )
A.氯化钡 B.氢氧化钠 C.盐酸 D.氨水
4、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是( )
A.NaOH溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.KOH溶液
5、除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠,可采用的方法是( )
A.加入饱和石灰水 B.加入适量的氢氧化钠溶液 C.加入稀盐酸 D.通入二氧化碳气体
6、下列溶液中,在酸性和碱性条件下都不能大量共存的离子组是( )
A. Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B. CO32-、Na+、NO3-、K+
C. SO42-、HCO3-、Na+、Cl- D.K+、Cl-、NO3-、Na+
7、怎样除去氯化铁溶液中的氯化亚铁？怎样除去氯化亚铁溶液中的氯化铁？
8、有氧化镁和某杂质（不与硫酸反应）的混合物共100g,将氧化镁溶解共需5mol/L H2SO4200mL,试计算氧化镁的质量分数.
八、用途广泛的金属材料
【学习目标】①了解常见合金的重要应用②了解正确选用合金材料
【知识梳理】
常见合金的重要应用
（一）：合金
1、金属材料分为 和 。合金是由一种 跟其它一种或几种 （或 和 ）一起熔合而成的具有 特性的物质。合金属于 物。
2、合金具有许多优良的 、 或 性能，在许多方面 于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多数合金的熔点一般也比各成分金属的 。
（二）：几种重要的合金
1、铜合金： 是我国使用最早的合金，铜合金的种类很多，常见的有 、
和 。
①青铜的主要成分：含 84.8℅， 11.6℅， 2.8℅。我国1939年在 殷墟出土的商代后期制作的 属于青铜制品。
②黄铜的主要成分是： 及少量的 等。③白铜的主要成分是 及少量 。
2、钢：
①生铁和钢是铁的合金，其中 是用量最大、用途最广的合金。生铁和钢的含碳量不同， 含碳量为2℅～4.3℅之间， 的含碳量在0.03℅～2℅之间。
②根据化学成分，把钢分为两大类： 和 ，其中的碳素钢可以分为 、 、 ，含碳量分别为： 、 、 。合金钢可用于制不锈钢及各种特种钢。
正确选用金属材料
选用金属材料时，常常要考虑以下几方面： 、 、 、
、 、 、 、 、 。
【典型例题】：
1、有关合金的叙述正确的是 （　　 ）
A 合金的密度比各成分金属小 B 合金的抗腐蚀性能都很好
C 合金的导电性能比成分金属强 D 多数合金比成分金属熔点低，硬度大
2、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 （ ）
A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN溶液 D 石蕊溶液
3、通常所说的不锈钢是 （　　 ）
　A 锰钢 B 钨钢 C 镍铬钢 D 高碳钢
4、将一块生铁与足量稀硫酸共热，最后剩下固体残渣的成分是（　　）
A 碳 B Fe C Fe2(SO4)3 D FeSO4
5、分别除去下列各物质中的杂质，在空白处写出所用的试剂的化学式和化学方程式
①硝酸镁中的少量碳酸镁 、
②氢氧化铁溶液中氢氧化铝 、
③硫酸亚铁溶液中硫酸铜 、
【巩固练习】
1、下列关于焰色反应的表述正确的是 ( )
A 焰色反应是元素的性质 B 焰色反应是单质的性质
C 焰色反应是离子的特有性质 D 焰色反应是化合物的性质
2、某溶液中可能存在Al3+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )
A 一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Al3+ B 一定有Fe3+存在,一定没有Fe2+、Al3+
C 一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Al3+ D 一定有Fe2+,可能有Al3+,一定没有Fe3+
3、向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的( )
A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH
4、下列酸或碱溶液,不能溶解氧化铝和氢氧化铝的是 ( )
A 盐酸 B 氢氧化钾 C 碳酸 D 硫酸
5、欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来,适宜的试剂是 ( )
A NaOH溶液 B 盐酸 C 氨水 D KOH溶液
4、除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠,可采用的方法是 ( )
A 加入饱和石灰水并过滤 B 溶于水并通入二氧化碳气体 C 加入稀盐酸 D 加热
6、二氧化碳通入氢氧化钙溶液中反应,生成的盐是 ( )
A 只能是CaCO3 B只能是Ca（HCO3）2
C 生成物都溶于水 D 可能是CaCO3和Ca(HCO3)2的混合物
7、下列各组离子,在碱性条件下不能大量共存的离子组是 ( )
A Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- B CO32-、Na+、NO3-、K+
C SO42-、K+、Na+、Cl- D Ba2+、Cl-、NO3-、Na+
8、、A、B、C、D都是含钠的化合物,它们有如下反应:
① 2A==B+CO2↑+H2O (条件:加热) ② 2D+2H2O==4C+O2↑ ③ A+C==B+H2O
④ 2D+2CO2==2B+O2 ⑤ B+Ca(OH)2==2C+CaCO3↓
⑴写出各物质的化学式:A ;B ;C ;D ;
⑵写出②③反应的离子方程式:
② ;③ .
9、有四瓶失去标签的溶液:Cu(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、KOH溶液、MgCl2溶液.如不选用其它试剂而加以确定,请写出确定它们的实验步骤.
⑴ ,
⑵ ,
⑶ .
10、有碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物54.8g，加热至质量不再变化时称得固体质量为42.4g，计算①原混合物中碳酸氢钠的质量分数；②向反应后的混合物中加入足量的稀硫酸充分反应后，可得标准状况下的二氧化碳气体体积。
九、无机非金属材料的主角——硅
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：掌握硅及其化合物的性质
【知识回顾】：1、地壳中，含量最多的元素是 ，其次是 ，空气中含量最多的元素是 ，其次是 。
2、写出C和Si的原子结构示意图 、 。分析它们在结构上的特点 。
3、以CO2为例证明酸性氧化物的通性：
①与碱反应生成盐和水： ；
②与碱性氧化物反应生成盐：
【探求新知】：
二氧化硅和硅酸
1、二氧化硅的存在：二氧化硅广泛存在于 中，天然二氧化硅也叫 ，天然存在的二氧化硅有 和 两种。 是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。
2、二氧化硅的结构：在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合 个O，Si在中心，O在4个顶角，形成空间 结构。
3、SiO2的化学性质
⑴SiO2是酸性氧化物，能与强碱和碱性氧化物反应写出有关反应方程式：
、 。
⑵SiO2的化学性质很不活泼， 是唯一可以与之反应的酸，化学方程式为：
。常利用此反应雕刻玻璃。
4、二氧化硅的用途：制造光导纤维、石英玻璃、钟表、电子工业上的重要部件等。
5、硅酸（H2SiO3）
⑴二氧化硅是难溶于水的酸性氧化物，它对应的水化物是 和
。SiO2是硅酸的酸酐。
⑵硅酸的制取：硅酸是一种弱酸（酸性比碳酸还弱），可以通过 与其它
制得。例如： 。
⑶硅酸的颜色 、状态 、水溶性 ，硅酸能形成 溶液。硅胶多孔，吸附能力强，常用作 也可用作催化剂的 。
⑷硅酸的酸性比碳酸的酸性 ，用反应方程式表示 。
6、硅酸盐是由 、 和 组成的 的总称，它是构成 的主要成分，约占地壳总质量的 。硅酸盐的结构 ，一般都 溶于水，化学性质很 。
7、硅酸钠【实验4－2】实验现象 、实验结论 。
【归纳】Na2SiO3的性质： 。
最简单、最常用的硅酸盐是 ， 溶于水，其水溶液俗称 ，可用作 、 及 等
8、【归纳】用氧化物的形式表示硅酸盐组成时，各氧化物的排列顺序为：金属氧化物（活泼金属氧化物→较不活泼金属氧化物）→二氧化硅→水
【例题】：1、分别写出在Na2SiO3溶液中加入稀硫酸、加入醋酸、通入二氧化碳气体所发生化学反应的离子方式
【随堂巩固】：
1、下列物质的主要成分不是SiO2的是 （　　）
A．石英 B．水晶 C．金刚砂 D．玛瑙
2、下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是 （　　）
①在固态和液态时，导电性能都很弱 ②能跟强碱反应，但不能与水反应
③硅与碳同属IVA族，故SiO2的物理性质与CO2类似
④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物
A．②和③ B．③和④ C．②和④ D．④
3、下列说法不正确的是 （　　）
　　A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸，或者说SiO2不是H2SiO3的酸酐B．CO2通入硅酸钠溶液可以得到硅酸沉淀
C．SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，溶点高、硬度大
D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
4、下列各组物质中起反应的是 （　　）
A．SiO2与生石灰共溶 B．CO2通入Ha2SiO3溶液
C．SiO2与石灰石共溶 D．SiO2和浓H2SiO4共热
5、二氧化硅是酸性氧化物的原因是 （　　）
A．它溶于水得相应的酸 B．它对应的水化物是可溶性强酸
C．它与强碱溶液反应只生成盐和水 D．它是非金属氧化物
6、光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（　　）
A．碳 B．石英 C．锗 D．硅
7、下列材料，不属于硅酸盐产品的是 （　　）
A．陶瓷 B．水泥 C．玻璃 D．黏土
8、下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 （　　）
A．①②③④⑤⑦ B．全部 C．⑥⑧ D．①②⑦⑧
9、能用带磨砂玻璃塞的试剂瓶盛放的物质是 （　　）
　　①石英砂　②过氧化钠　③烧碱　④纯碱　⑤水玻璃　⑥芒硝
A．①和⑥ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤
10、在某石灰石样品中含有少量SiO2杂质，5.0kg该样品与50mL2mol/L盐酸充分反应后，得到1064mLCO2（标准状况），计算：
　　⑴石灰石样品中SiO2的质量分数
⑵中和多余盐酸所需1mol/LNaOH溶液的体积
十、富集在海水中的元素—氯
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：1、掌握Cl2的性质2、了解Cl2的用途及危害
【知识梳理】：一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.氯元素主要以 形式存在于 中，氯的原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成氯离子，表现为典型的 性。
2.氯气在通常情况下呈 色，是一种密度比空气 ，有 气味的有 气体，闻氯气时应 。25℃时，一体积水可溶解约 体积氯气，所得溶液叫氯水，呈 色
3.氯气的化学性质：⑴与大多数金属化合
钠： 铁：
铜：
归纳：氯气与变价金属化合时，将其氧化为 价
⑵与大多数非金属反应
实验4-3.现象： 方程式：
⑶与水的反应
次氯酸的性质
①具有强烈的 性，因此氯水有 作用
②不稳定：
③弱酸性：
教材实验4－4和4－5；得出结论：
⑷与碱的反应
漂白液的制取：
漂白粉、漂白精的制取：
漂白原理：
（5）氯气的用途
二、氯离子的检验：
检验方法：
【典型例题】：1.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是 （ ）
A．FeCl2 B．FeCl3 C．NaCl D．CuCl2
2.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，
可观察到的现象是_______ __。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发
生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧
急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最
适宜采用的该物质是 .A．NaOH B．NaCl C.KBr D．Na2CO3
2.将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。
⑴
⑵
⑶
【随堂巩固】：
1．海水中含量最多的离子是 （ ）
A．钠离子 B．氯离子 C．钙离子 D．镁离子
2．下列物质中不会因见光而分解的是 （ ）
A．HNO3 B．AgNO3 C．HClO D．Na2CO3
3．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 （ ）
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应 D．燃烧一定有氧气参与
4．下列关于氯水的叙述中，正确的是 （ ）
A．新制氯水中既有分子，又有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯气可以使干燥的布条褪色
5．饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是……….……… …( )
A.Cl2 B.HClO C.Cl- D.H2O
6．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2 Fe3++2Cl
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH Cl+ClO+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH＝AlO2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中： Al＋2H +＝Al3+＋H2↑
7．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 （ ）
A． 碱石灰 B．浓硫酸 C．无水氯化钙 D．固体烧碱
8．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ）
A．Cl2 B．氯水 C．NaClO溶液 D．Na2O2与水反应后的溶液
9．试预测下列哪些物质不具备漂白性 （ ）A．Na2O B．Na2O2 C．HClO D．NaClO
10．在标准状况下，V升氯化氢气体被水全部吸收，形成密度为d克/毫升的溶液VL，氯化氢的物质的量浓度为 （ ）
A．1.0 mol/L B.1000/dv mol/L C.1/22.4 mol/L D. 1000d/ (36.5+22400) mol/L
十一、硫和氮的氧化物
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：1、掌握硫和氮的氧化物的化学性质
【知识梳理】：（一）、硫
硫（俗称 ）、颜色 、状态 、 溶于水、微溶于 、难溶于 。硫在氧气中燃烧实验现象是 硫在空气中燃烧的现象 方程式是
（二）、二氧化硫的物理性质 ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / class2.htm" \l "# )
二氧化硫是 色，有 气味的有 的 态物质，密度比空气 ， 溶于 ， 液化。
（三）、二氧化硫的化学性质
（1）二氧化硫与水反应：实验[4-7]
现象：
实验结论：
反应方程式是： SO2 + H2O H2SO3 （ 反应 ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / class2.htm" \l "# )）
可逆反应：在同一条件下既能向 方向进行，又能向 方向进行的反应。
（2）二氧化硫与水反应：
2、漂白性 ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / class3.htm" \l "# )
[学与问]品红溶液中滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？
（四）氮气及其氧化物的性质
1、纯净的氮气是一种 色 味的气体， 溶于水，难液化，密度比空气略 (与空气密度相近，只能用排水法收集N2)。通常情况下氮气与氧气不发生反应，但在放电条件下，可直接化合。氮气与氧气反应的方程式为
镁在氮气中燃烧的方程式
2、NO、NO2物理性质
一氧化氮是一种 色的 毒的 溶于水的气体；极易与氧气反应生成
二氧化氮是一种 色、有刺激性气味的 毒的气体； 液化；密度比空气 ，易溶于水并跟水反应生成 和一氧化氮。强氧化性；与N2O4（无色）可相互转化 。NO、NO2是大气污染物，NO2能造成
3、NO、NO2化学性质
NO与氧气反应
NO2与水反应 （工业制硝酸）
【典型例题】：
1、比较SO2和Cl2的漂白有何不同？将SO2和氯气分别通入紫色石蕊试液现象是什么？
2、在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因
【随堂巩固】：
1．通常情况下，SO2是一种___ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )色、_________ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )味、____ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )毒的_____ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )，它溶于水后生成 ______ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# ) 。在相同条件下，生成的______ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )又容易分解为_____ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )和______ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )，这样的反应叫做_____________ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# ) 。2．潮湿的氯气有漂白作用，这是由于______________ ( http: / / www. / Soft / UploadSoft / chemistry / 2004-5 / 4-3-1-S / htm / test.htm" \l "# )，SO2能使品红溶液褪色，这是由于 __________________________，如给品红溶液加热现象是
3、下列叙述中,正确的是 ( )
A.SO2在空气中易被氧化为SO3； B.在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C.SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D.SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
4、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ）
A、1：1 B、1：3 C、1：2 D、4：1
4、除去混入NO中的少量NO2应将气体通过 （ ）
A、 Na2CO3 B、 NaHCO3 C、H2O D、浓H2SO4
5、为检验SO2中是否混有少量的CO2气体杂质,以下方法正确的是 ( )
A.通入澄清石灰水中
B.先通入澄清石灰水中，再通入品红溶液中
C.先通入足量酸性高锰酸钾溶液中,再通入澄清石灰水中
D.先通入碳酸氢钠溶液，在通过澄清石灰水中，
7、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是 （ ）
A、肯定有SO2 和NO B、肯定没有Cl2、O2和NO2
C、可能有Cl2和O2 D、肯定只有NO
8、酸雨是一种危害极大的大气污染。
（1）酸雨是指
（2）某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得数据如下：
时间 开始 8小时 16小时 24小时 32小时 40小时 48小时
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0
请分析放置时，酸雨的pH减小的原因是什么？并写出反应方程式。
（3）举出酸雨的四钟危害。
十二、硫酸、硝酸和氨
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：1、了解氨气与水、与水的反应2、了解氨水的成分以及氨水的不稳定性
3、了解铵盐的性质及浓硫酸、硝酸的性质
【知识梳理】：1、观察实验4-8：浓硫酸与不活泼金属(Cu)的反应：
①可观察的现象有______________________________________________。
②写出反应的化学方程式，并标明电子得失情况、指出氧化剂和还原剂：
___________________________________________________________________________
③在该反应中，当生成标准状况下22.4L气体时，消耗Cu的质量为________，消耗H2SO4的物质的量为__________，其中被还原的H2SO4是____mol，另有____molH2SO4只起酸性作用。在整个反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
④在此反应中，当生成0.2 mol气体时，转移电子的物质的量为__________。
2、浓硫酸与非金属也能反应，它与木炭反应的方程式为____________________________。
3、写出Cu分别与浓、稀硝酸反应的化学方程式和离子方程式，并在离子方程式中标明电子得失情况，指出氧化剂和还原剂：
3.由以上反应可知，硝酸在氧化还原反应中，随_________不同，其被还原的产物也不同。一般地，浓硝酸被还原的产物是______，稀硝酸被还原的产物是______。试写出浓硝酸与C、反应的化学方程式。
4、浓硫酸、浓硝酸都可以用的铁、铝制容器来盛装的原因是________________________
_______________________________________________________，条件是_____________。
5、 氨是____色____________气味的气体，_____溶解于水且__________。常温下，1体积水可溶解约700体积氨气。氨水中的溶质主要是___________，它受热时的反应为__________________________。氨气与氯化氢反应方程式为____ ______
6、铵盐都易________，受热________，与____反应时放出______生成___________写出下列反应式：氯化铵固体受热_______ ___________，碳酸氢铵固体受热____ _________ _____，硝酸铵与NaOH固体混合加热：____ __________
7、在实验室里，常用___________________________________________的方法制取氨，以氯化铵和氢氧化钙为例，写出反应方程式______________________________氨常用向下排空气法收集的原因是_______________________________________________。检验氨气已收集满的方法是______________________________________。在制取氨气的装置中，试管口要_____________，铁夹夹在_______________，收集氨气的试管口的棉花团的作用是___________________。验满用的试纸是____________经______后用____________然后移近管口。
【典型例题】：
1、下列反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 ( )
A．C+ H2SO4(浓) B．HI+ H2SO4(浓) C．NH3+ H2SO4(浓) D．Cu+ H2SO4(浓)
2、制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是 ( )
A．铜和浓硝酸 B．铜和稀硝酸 C．氧化铜和浓硝酸 D．氧化铜和稀硝酸
【随堂巩固】：
1、下列金属在冷浓的硝酸中最难溶解的是 ( )
A.Cu B.Ag C.Al D.Mg
2、下列各种酸，可以通过加热浓缩的方法增大溶液浓度的是 ( )
A．H2CO3 B．H2SO3 C．HCl D．H2SO4
3、用一种试剂就能将NH4NO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl四瓶溶液鉴别开来，此试剂是 （ ）
A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. AgNO3 D. NaOH
4、下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 ( )
A．都是常用的干燥剂
B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
C．都可以储存于铝制槽罐中
D．和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性
5、6.4g的铜完全溶于18.4mol·L-1H2SO4的热溶液中，需硫酸溶液的体积为 ( )
A．等于10.9mL B．大于10.9mL C．小于10.9mL D．无法确定
6、足量的浓硫酸和m g铜完全反应，得到标准状况下的n L气体，则被还原的H2SO4是 ( )
A．m/64 mol B．64m/22.4 mol C．98n/22.4 g D．64n/22.4 g
7、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 ( )
A．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B．CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O
C．C+4HNO3(稀)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
D．3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
8、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）
A． Na+、Ba2+、Cl－、SO42－ B． Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－
C．NH4+、K+、Cl－、NO3－ D． Na＋、K＋、NO3－、SiO32－
9、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
（1）NO的体积为多少？
（2）NO2的体积为多少？
十三、元素周期表
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】：1、知道核素、同位素、质量素的涵义2、了解核外电子排布3、知道元素周期表的结构。
【知识梳理】：一、原子结构
原子序数= = =
在阳离子中：核外电子数=
在阴离子中：核外电子数=
二、元素周期表的结构
1、元素周期表的编排原则
按 的顺序从左到右排列；将 的元素排成一个横行；
把 的元素(个别例外)按 的顺序从上到下排成纵行。
2、元素周期表的结构
(1) 横行：每一横行称为一个 。其中第 周期中包含的元素数目较少，叫做 ；第 周期中包含的元素数目较多，叫做 。
(2)纵行： 个纵行构成 个族。分为 个主族，即由短周期和长周期元素共同构成的族(IA—ⅦA)； 个副族，即仅由长周期元素组成的族(IB-ⅦB)；一个
族即从左到右数第 三个纵行；一个 族即 元素。各族从左到右排列顺序为
三、质量数:
1、原子的质量主要集中在 上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有 和 的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（ ）＝ ( )＋ ( )
2、符号的含义：表示1个 为Z， 为A的原子。
3、核素：把具有 和 的一种原子叫做核素.
四、同位素： 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，
即同一元素的不同 互称为同位素.如 、 和 三种核素都是
的同位素。“同位”即指核素的 相同 ，在元素周期表中占 。
【典型例题】：
1、默写1-18元素的符号和对应的原子结构示意图
2、已知 五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是
3、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ）
（A）8、18、32、32 （B）8、18、18、32
（C）8、18、18、18 （D）8、8、18、18
【随堂巩固】：
1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( )
（A）提出原子学说 （B）发现元素周期律
（C）提出分子学说 （D）发现氧气
2、某微粒用 表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 （ ）
　 A．所含质子数＝A－n B．所含中子数＝A－Z
　 C．所含电子数＝Z＋n D．质量数＝Z＋A
3、据报导，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272该元素的原子序数为 （ ）
　 A．111 B．161 C．272 D．433
4、某元素的阳离子 ，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为　　 （ ）
A． 　　B． 　　C． 　　D．
5、（95上海）， ， ， ， 是 ( )
A.氢的五种同位素 B.五种氢元素
　C.氢的五种同素异形体 D.氢元素的五种不同微粒
6、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 ( )
A.a－c＝m－n　　 B.a－b＝n－m C.c－d＝m＋n D.b－d＝n＋m
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ( )
A.72　　 B.19　　 C.53　　 D.125
8、右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是 ( )
A.B为第二周期的元素 B.C为VA族元素
C.三种元素都为非金属元素 D.C是化学性质最不活泼的非金属
9、下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA 0
1 A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 D E G I
3 B Mg C F H
①A B C D E F G I
②写出C与NaOH的离子方程式
写出G与NaOH的离子方程式
③写出B与H2O的离子方程式
10、 A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A和B同周期，B和C同主族。此三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数总和为31。则A、B、C分别是
十四、元素周期律
类别 班级________ 姓名_________ 学号_____ 成绩___________
学习目标：1、了解原子核外电子的排布；2、认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。
知识梳理：
原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的电子在离核____的区域运动。
2.表示方法
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
3.排布规律
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子 ②第2层最多排____个电子 ③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
⑵根据核外电子排布的规律，能划出1－20号原子结构示意图。
元素周期律：
1.原子结构与元素的化合价。
随着原子序数的递增，原子的核外电子层排布呈现什么规律性的变化？
元素的化合价呈现什么规律性的变化？
2.元素的金属性：
在同一周期，由前到后，元素的金属性_____________ 。
3.元素的非金属性： 在同一周期，由前到后，元素的非金属性变化规律为：_________。
4.同周期元素的原子半径变化规律为_____________________________ 。
总结：________________________________________________________叫元素周期律，其表现有：_________________、_________________、_________________、__________
其根本原因是____________________________________ 。
元素周期表和元素周期律的应用
综述：元素在周期表中的位置，反映了元素的___________和_________。在有了元素周期律以后，我们可以根据元素在周期表中的位置推测其___________和________；或根据元素的原子结构推测______________________。
1.位置与金属性、非金属性的关系
在元素周期表中：同周期的元素从左至右，元素的金属性___________，元素的非金属性___________；同主族的元素，从上到下，元素的非金属性___________，元素的非金属性___________。在周期表的最右面一行是_____________；金属元素与非金属元素之间______(有，没有)严格的界限，位于金属、非金属分界线附近的元素既能_______________，又能________________________。
2. 元素在周期表中的位置与元素化合价的关系
⑴主族元素的最高正化合价等于_______________，因为_________________，但____除外。⑵主族非金属元素的负化合价则____________________________________，非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和应等于_____(____除外)。
3.元素周期律、周期表的意义
⑴元素周期表是元素周期律的具体________，是我们学习化学的一种_______，在元素周期律和元素周期表的指导下，在科学研究上为___________________________提供了线索。⑵对于其他与化学相关的科学技术具有指导作用。如：
①在_________________可找到半导体材料②；在_______________可找到研制农药的元素
③在____________ 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
典型例题：
1.A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。
B
A X C
D
⑴写出各元素的元素符号：A_____B_____C_____D_____X_____
⑵将C、D、X最高价氧化物对应的水化物的化学式，按酸性由强
到弱顺序排列为_____________________________________
⑶写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序________________
随堂巩固：
1～3题是关于下面8种粒子的问题，请分析选答：
①18 8O ②18 9F ③12 6C ④24 12Mg ⑤25 12Mg ⑥23 11Na ⑦23 11Na+ ⑧35 17Cl
1.关于这些粒子结构示意图的判断，正确的是( )
A．⑥与⑦相同 B．④与⑥相同 C．④与⑤相同 D．前三项都不对
2.中子数相同的粒子是( )
A．只有④⑦ B．只有①②③ C．只有①② D．只有④⑥⑦
3.粒子的结构示意图中，有2个电子层的为( )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
4.下列粒子的结构示意图正确的是( )
A．Mg2+： B．Cl： C.Ar： D．K+：
5.某微粒的结构示意图可表示为
⑴x表示______________________ y表示_____________________
⑵当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=_______
⑶当y=8时，若该微粒带有2个单位负电荷，则该微粒符号为_____________
6.某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的a倍(a>1)，该原子核内的质子数是(用含有a的代数式表示)__________。当a=1时为______元素，a=2时为______元素，a=3时为______元素，a=4时为_______元素。
7.根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
8.用“<”或“>”回答下列问题：
⑴酸性：H2CO3__H2SiO3 ，H2SiO3___H3PO4 ⑵碱性：Ca(OH)2___ Mg(OH)2，Mg(OH)2___ Al(OH)3
⑶气态氢化物稳定性：H2O___H2S ，H2S___HCl ⑷酸性：H2SO4____H2SO3，HClO4___HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性越_____
②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越_____
③元素的____________性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越______
④同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越_______。
十五、 化学键
类别 班级________ 姓名_________ 学号_____ 成绩___________
学习目标：1、了解离子键、共价键概念；2、掌握离子化合物、共价化合物电子形成过程
知识梳理：
离子键 1.离子键
①概念: 相互作用称为离子键。
②成键微粒: 离子和 离子。③成键本质: 作用.
④成键条件: 金属( 族和 族 )与 非金属.( 族和 族).
⑤存在范围:离子键存在于大多数 、 、 。
2.电子式 ①概念：在元素符号周围用 表示原子或离子
的式子。
②原子的电子式
氢原子 钙原子 氮原子 氧原子 氯原子
③离子的电子式
氢离子 钙离子 铁离子 钠离子
氯离子 氧离子 硫离子 氟离子
氢氢根离子 铵根离子 过氧离子 氢负离子
3.用电子式表示离子化合物的形成过程
氯化钠 硫化钙
溴化镁 氧化钾
4.离子化合物
①概念 通过 而形成的化合物。
②构成微粒 主要由 构成。
③物理性质主要特点：有 熔、沸点， 硬度 ，熔化后 导电。
共价键
1．共价键
①概念: 相互作用称为共价键.
②成键微粒: 。③成键本质: 作用。
④成键条件: 非金属原子或 非金属原子之间且成键原子最外层电子未达到饱和状态。
2.用电子式表示含共价键物质的形成过程
氯气 氢气 氯化氢 二氧化碳
3.共价化合物
①概念 通过 而形成的化合物。
②构成微粒 主要由 构成。
③物理性质主要特点：有的熔、沸点 ，硬度 ，熔化后 导电。
4.结构式：
写出下列物质的结构式：H2 NH3 H2S CCl4 SiH4
5．非极性键与极性键的比较
非极性键 极性键
定 义
原子吸引电子能力
共用电子对
成键原子电性
判 断 依 据
实 例
【思考与交流】离子化合物与共价化合物的区别
离子化合物 共价化合物
构成粒子
粒子间作用力
实 例
【典型例题】：
1．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A离子化合物中都含有离子键 B 离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C 离子化合物如能溶于水,其所得溶液一定可以导电
D 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
2.A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B+离子核外有10个电子，则：
⑴A、B、C三种元素分别是 、 、
⑵A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为
、 、
⑶用电子表示B和C形成化合物的过程 。
【随堂巩固】：
下列叙述正确的是( )
A 单质分子中不一定存在共价键 C 在共价化合物中一定有共价键
B 气态物质中一定有共价键 D 由非金属元素组成的化合物中,一定不含离子键
2、含有离子键的化合物是（ ）
A H2 B HNO3 C K2SO4 D NaF
3、下列化合物属于共价化合物的是（ ）
A KNO3 B BaCl2 C KO2 D H2O2
4、K、Ca、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（ ）
A 2种 B 3种 C 4种 D 5种
5、下列各组物质中，全部以离子键结合的是（ ）
A、H2S、NH3、CO2 B、MgBr2、CaO、KCl C、Na2S、MgO、HF D、 CO2、H2O、Na2O2
6、下列物质中含有共价键的是 ，属于共价化合物的是 。
N2 ② H2S ③ Na2O2 ④ CaCl2 ⑤ NaOH ⑥ CH3COOH ⑦ NH4Cl ⑧ Ne
7、用电子式表示下列物质的形成过程：
氧化钾： 氯化镁：
二硫化碳：
8、下列物质中。
① CS2 ② NaCl ③ CaCl2 ④ N2 ⑤ NH4Cl ⑥ Mg(OH)2 ⑦ F2 ⑧ HF
⑨ H2S ⑩ Na2O2 试用以上编号填空:
⑴只有非极性键的是 ；⑵只有极性键的是 ；
⑶只有离子键的是 ； ⑷有离子键，也有非极性键的是 ；
⑸既有离子键，又有极性键的是 ；
⑹属于共价化合物的 ；⑺属于离子化合物的是 。
十六、 化学能与热能
类别 班级 姓名 学号 成绩
【学习目标】⑴了解化学键与化学反应中能量变化的关系； ⑵了解化学能与热能的相互转化及其应用； ⑶了解生物体中的能量转化及人类利用能源的三个阶段。
【知识梳理】
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、断开化学键吸收能量：1molH2中含有 H—H键，常温常压下使1molH2变为2molH原子断开了 H—H键，需要 436KJ的热量。
2、形成化学键放出能量：由2molH原子生成1molH2，有 H—H键生成，生成过程中向外界 436KJ的热量。
小结：形成1molH—H键释放的能量与断开1molH—H键吸收的能量 。
3、化学变化中能量变化的主要原因——微观方面
⑴化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。
⑵化学反应的实质是分子的 和原子的 ，用化学键理论可表述为旧化学键的 和新化学键的 。
思考：为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？
4、反应能量变化的判定——宏观方面 （教材P29页图）
⑴各种物质都储存有 能。⑵反应物的总能量>生成物的总能量，反应 能量。⑶反应物的总能量<生成物的总能量，反应 能量。
5、两条基本的自然定律
⑴质量守恒定律： 。
⑵能量守恒定律： 。
⑶质量与能量是相互联系的（ ），故统称为 。
6、放热反应和吸热反应
⑴化学反应中的能量变化，通常主要表现为 的变化——— 或者 。
⑵放热反应： 的化学反应。 ⑶吸热反应： 的化学反应。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学能转化为热能——铝和盐酸的反应
实 验 铝 和 盐 酸 反 应
现 象 ①　　　　　　　　　　　　　　　②溶液温度　　　　　　　　　　　
反应方程式
结 论 ①大多数置换反应是 反应，② 能转化为 能释放出来
2、热能转化为化学能——氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
实 验 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
现 象 ①产生　　　 　　气味的气体 ②固体温度　　　　　　　　　　　
反应方程式
结 论 能转化为 能储存起来
3、中和热——化学能变为热能（氢氧化钠与盐酸反应）
实验数据 HCl（aq）温度/℃ NaOH（aq）温度/℃ 中和反应后温度/℃
25 25 38
结论 ①溶液温度 ②中和反应是 反应③ 能转化为 能释放出来
4、化学能与热能相互转化的应用
⑴化学能转化为热能的应用： 、 、 。
⑵热能转化为化学能的应用： 、 。
5、生物体中的能量转化
生物 反应物 变化过程 生成物 能量转化过程
植物 H2O+CO2 糖类(淀粉等) 能→ 能
动物 食用糖类 H2O+CO2 能→ 能
6、人类利用能源的三个阶段
能源时期→ 能源时期→多能源结构时期
【典型例题】例1：下列说法正确的是…………………………………………………（ ）
A、物质发生化学反应都伴随着能量变化 B、伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D、在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
例

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