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浙江省绍兴市2018-2019学年八年级上学期科学教学质量检测（一）
一、选择题
1．（2018八上·绍兴月考）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是（　　）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
2．（2018八上·绍兴月考）在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
3．（2018八上·绍兴月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，50g 氯化钠饱和溶液中含有 18g 氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 9∶25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
4．（2018八上·绍兴月考）从试剂瓶中取用氯化钠固体、硝酸银溶液，需要用到的器材是（　　）
A．甲—①，乙—① B．甲—①，乙—②
C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①
5．（2018八上·绍兴月考）一圆柱体先后放入密度为ρ1和ρ2的2种液体中，均处于漂浮状态，如图所示。圆柱体在两液体中所受浮力依次是F1和F2，则（　　）
A．ρ1>ρ2 F1>F2 B．ρ1<ρ2 F1C．ρ1<ρ2 F1=F2 D．ρ1>ρ2 F1=F2
6．（2018八上·绍兴月考）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
7．（2018八上·绍兴月考）2018 年 5 月，台州南部湾区引水工程开工，以级解台州南部地区的用水紧张状况。该工程通过管道，将台州北部水资源向南部输送，该工程改变的水循环环节是（　　）
A． 降水 B．地表径流 C．海水蒸发 D．水汽输送
8．（2018八上·绍兴月考）下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（　　）
A．清水池中的水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系统流出的水是纯净物
9．（2018八上·绍兴月考）下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A．20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度
B．30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数
C．20℃时熟石灰的溶解度、30℃时熟石灰的溶解度
D．20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数
10．（2018八上·绍兴月考）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（　　）
A．在 t1℃时，a 的溶解度等于 c 的溶解度
B．c 的溶解度随着温度升高而减少
C．a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液
D．当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a
11．（2018八上·绍兴月考）将重为20N的实心金属块挂在弹簧测力计下，金属体积的1/4浸入水中并静止时，弹簧测力计的示数为18N，当金属块全部浸入水中并与杯底接触时，弹簧测力计的示数可能变为（　　）
A．18N B．16N C．14N D．10N
12．（2018八上·绍兴月考）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（　　）
选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理
A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同
B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同
A．A B．B C．C D．D
13．（2018八上·绍兴月考）配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（　　）
A．称量食盐时，天平指针向左倾斜
B．实验所用的固体食盐已在空气中久置
C．用量筒取水时，俯视读数
D．取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外
14．（2018八上·绍兴月考）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。把 t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）
A．a >b >c B．c >b >a C．b >a =c D．b >a >c
15．（2018八上·绍兴月考）如图是表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（　　）
A．30℃时 M 的溶解度小于 N 的溶解度
B．M、N 都不是易溶物质
C．阴影处（不包含曲线上的点）N 为不饱和溶液，M 为饱和溶液
D．P 点表示 20℃时 M、N 的溶解度相等
16．（2018八上·绍兴月考）下列有关溶液的说法，不正确的是（　　）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在 20℃时溶解度是 31.6g，则100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
17．（2018八上·绍兴月考）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时 A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ACB
B．t1℃时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 80g
C．A，B 两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯 A
D．将 t1℃时 A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 B＞C＞A
18．（2018八上·绍兴月考）有一体积为 0.1m3 的冰块漂浮在水面上（ρ 冰=0.9×103kg/m3，ρ 水=1.0×103kg/m3，g=10N/kg），则该冰块（　　）
A．总重量是 1×103N B．浸入液面以下的体积是 0.08m3
C．水上部分体积占总体积的 1/9 D．受到的浮力是 900N
19．（2018八上·绍兴月考）将一个密度为 0.9×103kg/m3 的实心小球，先后浸没在水和酒精中，松开手后，小球静止时，排开水和酒精的体积分别为 V1 和 V2，小球在水和酒精中所受的浮力分別为 F1 和 F2。以下判断正确的是（　　）
A．V1∶V2=1∶1 F1∶F2=5∶4 B．V1∶V2=4∶5 F1∶F2=1∶1
C．V1∶V2=9∶10 F1∶F2=9∶8 D．V1∶V2=8∶9 F1∶F2=10∶9
20．（2018八上·绍兴月考）如图所示，烧杯的底面积是 200cm2，里面装有一定量水（图甲），用弹簧测力计吊着未知物体，先将物体浸没在水中（图乙），水位升高到 B 处，示数是 18N；再将物体缓慢提出，使水位下降到 AB 的中点 C 处，示数是 23N（不计物体带出的水）。g 取 10N/kg，下列判断中正确的是（　　）
①物体的质量是 2.8kg；②物体的体积是 1×10-3m3；
③物体浸没时受到的浮力是 15N；④从乙到丙，水
对烧杯底面的压强减小了 260Pa。
A．只有①、②、④正确 B．只有①、②、③正确
C．只有①、②正确 D．只有③、④正确
二、填空题
21．（2018八上·绍兴月考）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与　 　、　 　、　 　三个因素有关。
22．（2018八上·绍兴月考）氯化钾在不同温度下制成饱和溶液的实验数据如下：
①0℃时 50 克水中溶有 13.8 克氯化钾；
②20℃时 200 克饱和溶液，加热蒸发掉 20 克水后，再冷却到原温度有 6.8 克氯化钾析出；
③40℃时饱和溶液的溶液和溶质的质量比为 7∶2。
氯化钾在 20℃时的溶解度为　 　，在 40℃时的溶解度为　 　；
23．（2018八上·绍兴月考）下表是不同温度时硝酸钾的溶解度。
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度（克） 21 32 46 64 86 110 138 169 202
50℃时，将 10.5 克硝酸钾与 50 克水混合配成 60.5 克不饱和溶液。若将其变为饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法计算说明　 　。
24．（2018八上·绍兴月考）在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。请据图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a．　 　、b．　 　。
（2）得到的蒸馏水在　 　中。
（3）仔细观察 b 仪器，它起到冷凝的作用。冷水进入到 b 仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？　 　（填“行”或“不行”）。其原因是：　 　。
（4）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在　 　中由气态变为液态。
（5）在 a 中加入碎瓷片的目的是　 　。
（6）先收集到的2-3mL蒸馏水要弃去的原因是什么？　 　。
25．（2018八上·绍兴月考）现有 60℃的饱和氯化钠溶液，与该溶液有关的量：①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度：⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：　 　；
（2）将该饱和溶液降温至 20℃，一定变化的量有　 　。
26．（2018八上·绍兴月考）爱好科技的小刚自己制作了一条小木船，船上带有金属船锚，船舷上表明了三种情况的排水量。
⑴将锚放在船舱里，当船静止在水槽中时观察船舷对应的排水量为 m1；
⑵用细线拴住船锚，悬挂在船下方的水中且完全浸没，观察船舷对应的排水量为 m2，此时水槽中的水面将　 　；（选填“升高”、“降低”或“不变”）
⑶把细线放得更长些，直至线松了，锚沉在盆底，记下此时船舷对应的排水量为 m3，于是利用这些排水量测出了船锚的密度。则锚的密度为　 　。
27．（2018八上·绍兴月考）根据图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为　 　℃。
（2）在 t1℃～t2℃范围内，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。
（3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（4）要从含有少量 A 的 B 溶液中得到较多的 B 晶体，通常采用的方法是　 　。
（5）t3℃时，将 30gA 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确至 0.1%）。
（6）在室温时将 A 物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量 A 未溶解，但放置一段时间后，发现 A 完全溶解了，可能的原因是　 　。
28．（2018八上·绍兴月考）空心铝球的质量是 270g，悬浮在水中，空心铝球的体积是　 　cm3。（ρ铝2.7×103kg/ m3）
三、实验探究题
29．（2018八上·绍兴月考）在探究“影响浮力大小的因素”这一问题时，请你根据下图所示实验操作，从中选出一些图，针对某一个因素进行研究，并通过分析弹簧测力计的示数，说明你的探究结果。
（1）探究的因素是：　 　，选用的图是：　 　（填图中的序号）。
（2）小明想探究“物体受到的浮力与其形状是否有关”，他找来薄铁片、烧杯和水进行实验，实验步骤如下：
步骤一：将铁片放入盛水的烧杯中，铁片下沉至杯底；
步骤二：将铁片弯成“碗状”再放入水中，它漂浮在水面上。
①通过分析可知，第一次铁片受到的浮力　 　第二次铁片受到的浮力（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
②小明得出：物体受到的浮力与其形状有关，小明得出错误结论的原因是：他只关注了铁片　 　的改变，忽视了　 　对浮力大小的影响。
30．（2018八上·绍兴月考）小红和小华讨论盛有液体的容器在放入物体前、后容器底部所受液体压强的增加量Δp与哪些因素有关时，有了两种不同的猜想，并分别进行了实验。
①小红猜想：Δp液与放入的物体所受重力 G 有关，于是选择所受重力不同、体积相同的三个物体 A，B，C，先后放入盛有某种液体的同一容器中，并测得 Δp 液。实验示意图及相应数据见表一。分析比较表一中 Δp 液和相关条件，可得：Δp 液与 G　 　（选填“有关”或“无关”）。
②小华猜想：Δp 液与放入的物体所受浮力 F 浮有关，于是将物体 D 挂在测力计下，将其
逐步浸入液体中，读出相应的测力计示数 F，经计算得出 F 浮，并测得 Δp 液，实验示意
图及相应数据见表二。
根据表二的实验示意图和相关数据，　 　验证Δp 液与F 浮相关的猜想（选填“可以”或“不可以”），依据是：同一物体浸入盛有某种液体的同一容器中，　 　。请填写实验序号 9 中的相关数据：F 浮为　 　牛、Δp液为　 　帕。
31．（2018八上·绍兴月考） 20℃时，在盛有 50g 水的烧杯中加入 15g 固体 X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，
并测定不同温度时析出固体 X 的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
析出固体 X 的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①35℃时，该溶液的质量是　 　g；
②65℃时，该溶液是　 　（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液 Ⅱ．不饱和溶液 Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知 X 属于　 　物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
溶解度(20℃) ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
④50℃时，使烧杯中析出的 5g 固体 X 全部溶解，至少加入　 　g 水；
⑤20℃时，用固体粉末 X 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 X 溶液，必须用到的仪器
有：电子天平、烧杯、　 　。
四、分析计算题
32．（2018八上·绍兴月考）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　 　（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐　 　（填增大、减小或不变）
（2）取 12%的硫酸溶液 100%配制成 6%的溶液，向 100g12%的硫酸溶液中加水的质量应　 　100g（填大于、小于或等于）。
（3）向 100g24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶液体积是　 　mL。（保留到 0.1）
33．（2018八上·绍兴月考）“蛟龙号”是我国首台自主设计、自主集成研制、世界上下潜最深的作业型深海载人潜水器。“蛟龙号”体积约为 30 米 3，空载时质量约为 22 吨，最大荷载 240 千克。
（1）“蛟龙号”空载漂浮在水面时受到的浮力为多大？
（2）若“蛟龙号”某次满载时下沉是采用注水方式实现的，则至少注入多少立方米的水？（海水密度取 1.0×103 千克/米 3，g 取 10 牛/千克）
34．（2018八上·绍兴月考）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为多少 g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少 mL？水的体积是多少 mL？
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
【解答】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
2．【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】粗盐的提纯包括溶解、过滤和蒸发三个步骤，根据各步中的注意事项进行分析解答。
【解答】A、用托盘天平称量物体时遵循“左物右码”的原则，故A正确，但不符合题意；
B、不能在量筒里溶解粗盐，故B错误，但符合题意；
C、在过滤操作时，一定要做到“一贴、二低、三靠”，故C正确，但不符合题意；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断的搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据饱和溶液的定义可以判断20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，结合溶质质量分数的计算公式和溶液的组成进行分析解答即可。
【解答】分析表格中的数据可知：第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g；
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl达到饱和，故A错误，但符合题意；
B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确，但不符合题意；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故C正确，但不符合题意；
D、相同温度下，溶解度与溶剂的质量无关，故D正确，但不符合题意；
故答案为：A。
4．【答案】D
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据固体粉末状药品、液体药品的取用方法，进行解答。
【解答】从试剂瓶中取NaCl固体，使用药匙；从试剂瓶中取用AgNO.溶液，可使用胶头滴管，故需要用到的器材是甲-②，乙-①；
故答案为：D。
5．【答案】D
【知识点】浮力产生的原因；浮力的变化
【解析】【分析】阿基米德定律为：物体在流体（液体或气体）所受浮力，等于所排开的液体（气体）的重量。浮力 = 物体在液体中所减轻的重量 = 物体在空气中重量 - 物体在液体中的重量 = 物体所排开液体的体积×液体密度×重力加速度= 物体所排开的液体重量；当物体上浮时，浮力大于物体的重力，当物体漂浮或悬浮时，浮力等于重力；但当物体处于下沉状态时，浮力小于重力。
【解答】由图可知，同一圆柱体在两种液体中均处于漂浮状态；而物体漂浮时，重力等于浮力；所以圆柱体在两种液体中受到的浮力相同；而圆柱体在ρ1液体中浸没的体积小于在 ρ2液体中浸没的体积，所以ρ1>ρ2 ；
故答案为：D。
6．【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温或增加溶质或蒸发溶剂能使不饱和溶液变为饱和溶液。
【解答】AB、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故AB错误；
C、从图中可以看出，、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故C错误；
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D正确；
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的环节包括：蒸发、水汽输送、降水、植物蒸腾、地表径流和地下径流，引水工程改变的是地表径流。
【解答】台州南部湾区引水工程开工，以级解台州南部地区的用水紧张状况，此项工程改变的是地表径流；
故答案为：B。
8．【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；净化水的常用方法
【解析】【分析】A、根据溶液的定义进行解答；
B、根据过滤池中是否有新物质生成进行解答；
C、根据液氯的组成元素进行解答；
D、根据供水系统中流出的水中有溶解的物质进行解答；
【解答】A、清水池中的水中含有可溶性杂质，具有均一性和稳定性，属于溶液，故A正确：
B、过滤能除去不溶性固体杂质，在此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、消毒用的液氯只由氯元素组成，属于单质，故C错误；
D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，是混合物，故D错误；
故答案为：A。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响进行判断；
B、30℃时食盐不饱和溶液的溶质质量分数无法与20℃时食盐饱和溶液的质量分数进行比较；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小解答；
D、20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数无法与50℃时食盐不饱和溶液的质量分数进行比较。
【解答】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则20℃时KNO3，的溶解度小于80℃时KNO3的溶解度，故A错误；
B、30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数，无法比较其溶质质量分数的大小，故B错误；
C、根据熟石灰的溶解度曲线不难看出，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故熟石灰在20℃时溶解度>在30℃时的溶解度，故C正确；
D、20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数，无法比较其溶质质量分数的大小，故D错误；
故答案为：C。
10．【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的。
【解答】A、由两物质的溶解度曲线可知，在t℃时，a的溶解度等于c的溶解度，故A正确，但不符合题意；
B、由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故B正确，但不符合题意；
C、由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此a的饱和溶液从t℃降温至t℃时就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误，但符合题意；
D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量b的a，故D正确，但不符合题意；
故答案为：C。
11．【答案】D
【知识点】浮力大小的计算
【解析】【分析】（1）金属块体积的 浸入水中静止，金属块所受浮力等于物体在空气中的重力减去在水中弹簧测力计的示数（称重法测浮力）；利用阿基米德原理F浮=ρ水gV排求出金属块排开水的体积（金属块的体积）；（2）求出了金属块的体积，利用阿基米德原理F浮=ρ水gV排求出当金属块全部浸入水中受到水的浮力，当金属块与杯底接触时，金属块的重力等于弹簧测力计的拉力（示数）、水的浮力和支持力之和，据此得出弹簧测力计的示数的范围值，据此分析选择．本题考查了学生对密度公式、阿基米德原理的掌握和运用，考查了称重法测浮力，本题关键：一是利用阿基米德原理求物体的体积，二是当金属块与杯底接触时，对金属块进行正确的受力分析。注意：两个物体接触不一定发生力的作用，如并排摆放在桌面上的两本书，虽接触，但无力。
【解答】解：（1）金属块体积的 浸入水中静止，金属块受到的浮力：F浮=G-F示=20N-18N=2N，
由F浮=ρ水V排g可得，
V=V排= =2×10-4m3，
解得金属块的体积：V=1×10-3m3，（2）当金属块全部浸入水中，受到的浮力：F浮′=ρ水V排′g=1×103kg/m3×1×10-3m3×10N/kg=10N，
G=F示′+F浮′+F支，
当金属块与杯底接触时，弹簧测力计的示数：F示′=G-F浮′-F支=20N-10N-F支，
因为F支≥0，所以F示′≤10N，只有D是可能的。
故答案为：D
12．【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】 （1）根据氯化钠溶于水而泥沙难溶于水进行判断；（2）根据石油中各成分的沸点不同进行判断；（3）根据硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同进行判断；（4）根据利用氮气和氧气的沸点不同进行判断。
【解答】A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，A正确；
B、石油各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，B错误；
C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；
D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，D错误。
故选A
13．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】一定质量分数的食盐溶液，是将食盐溶解在水中配制而成的，基本步骤包括：溶解、过滤蒸发；
A、称量食盐时，天平指针向左倾斜说明称量的食盐的质量比所需要的食盐的质量多；
B、根据固体食盐在空气中久置会潮解进行解答；
C、用量筒取水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取的水的体积偏小；
D、根据溶液具有均一性和稳定性进行解答。
【解答】A、称量食盐时，天平指针向左倾斜，称量的食盐的质量比实际需要的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故A错误；
B、食盐在空气中久置会潮解，使称量的食盐的实际质量偏小，而导致配制的食盐溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；
C、量取水是若仰视读数则比实际需要的水量取的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液具有均一性和稳定性，配制好的食盐溶液溶液洒在瓶外，不会影响配制的食盐溶液的溶质质量分数，故D错误；
故答案为：B。
14．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数计算公式：，所以溶解度越大饱和溶液的溶质质量分数就越大，再根据升温后溶质和溶剂的量的变化考虑。
【解答】从图中可以看出，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：b>c>a，所以t℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：b>c>a，将温度升高到t2℃，a与b变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以它们的关系为：b>a>c；
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较30℃时M、N两物质的溶解度大小；
B、根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出20℃时物质M、N的溶解度；根据在室温（20℃）时物质的溶解度在10g以上，一般可以称其为易溶物质，判断物质M、N的溶解性；
C、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态；溶解度曲线上面的面积上的点，溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余；
D、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
【解答】A、根据图示，20℃时，M物质的溶解度曲线处于N物质的溶解度曲线下方，说明此时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度；故A错误；
B、由M、N的溶解度曲线可知，20℃时，M、N两物质的溶解度都大于10g，因此两物质都属于易溶性物质；故B错误；
C、阴影处于物质N的溶解度曲线下方，表示此处所对应溶解为物质N的不饱和溶液；而处于物质M溶解度曲线上方，表示此处溶液为M的饱和溶液且有溶质剩余；所以阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液，故C正确；
D、P点为tC时，M、N两物质的溶解度曲线的交点，表示此时M、N的溶解度相等；故D错误；
故答案为：C。
16．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据溶液的特点进行解答；
B、根据溶解度的定义进行解答；
C、根据将水喷向空中的作用进行解答；
D、根据不饱和转化为饱和溶液的方法进行解答。
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，所以蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物，故A正确，但不符合题意；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误，但符合题意；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C正确，但不符合题意；
D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B。
17．【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】能够读懂溶解度曲线图是解答本题的关键，从图中可以判断出某一温度时溶解度的大小关系；并且能够看出哪种物质可以用结晶法来进行分离，并且可以得出饱和溶液升温后溶质质量分数的变化情况。
【解答】
A、由曲线图可知t1C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA，故A错误；
B、由曲线图可知t1 ℃ 时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g，故B错误；
C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；
D、t1 ℃ 时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到t2 ℃ 时，B变成不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大小关系为BCA，故D正确；
故答案为：D。
18．【答案】D
【知识点】密度公式的应用；重力的大小；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】冰块漂浮在水面上，则F浮=G，根据G=mg=ρVg，可求出冰块的总重力；根据公式F浮=p水gV排可求浸入液面以下的体积；进一步求出水上部分体积。
【解答】冰块的重力G=mg=ρ冰Vg=0.9×103kg/m3×0.1m3×10N/kg=900N；故A错误；
冰块受到的浮力等于冰块的重力为900N；故D正确；
浸入液面以下的体积，故B错误；
水上部分体积V上=V-V排=0.1m3-0.09m3=0.01m3，所以水上部分体积占总体积的，故C错误；
故答案为：D。
19．【答案】C
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理
【解析】【分析】（1）分别比较小球与水和酒精的密度关系，根据物体浮沉条件得出浸没在水和酒精中，松开手后，小球静止时的状态，设小球的质量为m，然后根据物体漂浮，浮力等于重力，以及密度公式分别列出排开水和酒精的关系式，然后相比即可解答；
（2）已知小球排开水和酒精的体积之比，利用阿基米德原理计算其所受浮力之比。
【解答】（1）设小球的质量为m，
因为ρ球<ρ水，所以将小球浸没在水中，松开手后，小球静止时漂浮在水面上，则浮力F1=G=mg，又因为F浮=p液gV排，所以排开水的体积；
因为ρ球>ρ酒精，所以将小球浸没在酒精中，松开手后，小球静止时沉底，则根据得：排开酒精的体积；
所以，排开水和酒精的体积之比为：；
（2）小球在水和酒精中所受的浮力之比：；
故答案为：C。
20．【答案】C
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理
【解析】【分析】（1）设物体重为G，当物体浸没水中时，F示=G-F浮，将物体缓慢提出，当水位下降到AB的中点C时，排开水的体积减半，浮力减半，可得，联立方程组可求G和物体浸没时受浮力大小；再根据阿基米德原理的推导公式F浮=ρ水V排g求物体浸没时排开水的体积，即物体的体积；再利用密度公式求物体的密度；
（2）从乙到丙，由排开水的体积的变化求出烧杯内水液面下降的高度，再利用压强公式求压强减小值。
【解答】（1）设物体重为G，当物体浸没水中时，F示+F浮=G，可得弹簧测力计的示数：F示=G-F浮=18N，--—--⑦
将物体缓慢提出，当水位下降到AB的中点C时，排开水的体积减半，浮力减半，此时弹簧测力计示数为：-----⑧
⑧-⑦可得：；
当物体浸没在水中时，F浮=10N，故 ③ 错误；
由F浮=ρ水gV排得物体的体积：，故 ② 正确；
③×2-⑦得：G=28N，则，故 ① 正确；
（2）从乙到丙，物体少排开水的体积等于物体体积的一半：，容器内水位降低的高度为：，
则水对烧杯底的压强减小了：△p=ρ水g△h=1.0×10kg/m3×10N/kg×0.025m=250Pa，故④错误；
综合上述，ABD错误，C正确；
故答案为：C。
21．【答案】溶剂的性质；溶质的性质；温度
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】影响固体溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度，据此分析解答。
【解答】影响固体溶解度大小的因素有内因和外因两个方面，内因指：溶剂的性质，溶质的性质，外因指：温度；
①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的性质的影响；
②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的性质的影响；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响；
故答案为：溶剂的性质；溶质的性质；温度。
22．【答案】34g；40g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。根据溶解度的概念以及饱和溶液的组成来分析解答。
【解答】20℃时200克饱和溶液，加热蒸发掉20克水后，再冷却到原温度有6.8克氯化钾析出，也就是说在该温度下，20g水中溶解6.8g氯化钾就达到饱和状态，设此温度下氯化钾的溶解度为S，则：
，
解得：s=34g，
设40℃时，氯化钾的溶解度为W，则：
，
解得：W=40；
故答案为：34g；40g。
23．【答案】可采取蒸发溶剂，蒸发水 37.8g，增加溶质，补加硝酸钾质量为：(86÷2)-10.5=32.5g
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量；从图中可以看出，温度越高，硝酸钾的溶解度越大；欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；可跟据具体温度下的溶解度进行计算。
【解答】从图中可以看出，硝酸钾溶解度随温度升高而增大；因此欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；
如采取蒸发溶剂的方法，需要蒸发掉水的质量为：；
如采用增加溶剂法，根据50℃时硝酸钾的溶解度为86g可计算补加溶质硝酸钾质量为：（86÷2）-10.5=32.5g；
故答案为：可采取蒸发溶剂，蒸发水37.8g，增加溶质，补加硝酸钾质量为：（86÷2）-10.5=32.5g。
24．【答案】（1）圆底烧瓶；冷凝管
（2）锥形瓶
（3）不行；冷凝效果差（水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同， 那么在冷凝管末端会出现较热的水在冷却较冷的气体这样的情况。如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好）
（4）冷凝管
（5）防止暴沸
（6）通常含有易挥发的杂质
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】图中a是烧瓶，b是冷凝管，c是锥形瓶，冷水从冷凝管的下口进入冷凝管，上口流出，据此解答。
【解答】（1）a是圆底烧瓶，b是冷凝管；
（2）得到的蒸馏水用锥形瓶收集；
（3）如果改为从上端流入，下端流出不行，因为冷凝效果差（水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水在冷却较冷的气体这样的情况，如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好）；
（4）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态；
（5）在烧瓶中放入碎瓷片可以防止暴沸；
（6）由于刚开始收集到的蒸馏水中通常含有易挥发的杂质，故要弃去；
故答案为：（1）圆底烧瓶；冷凝管；（2）锥形瓶；（3）不行，冷凝效果差（水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水在冷却较冷的气体这样的情况。如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好）；（4）冷凝管；（5）防止暴沸；（6）通常含有易挥发的杂质。
25．【答案】（1）②④
（2）②③⑤
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念分析即可，饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质与溶剂质量之和就是溶液质量。
【解答】（1）将饱和溶液稀释后，①水的质量增加，②溶液中溶质NaCl的质量不变③NaCl的质量分数减小④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出.所以将该饱和溶液降温至20℃后，①水的质量不变，②溶液中溶质NaCl的质量减小，因为有一部分溶质析出，③Nal的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小；
故答案为：②④；②③⑤。
26．【答案】不变；
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（2）排水量就是指轮船按设计的要求满载货物是排开水的质量。将铺放在船舱里和用细线拴住船锚，悬挂在船下方的水中且完全浸没时，水槽中的水面的高度是相同的；
（3）由题意可知，锚的质量等于锚放入木船时的排水量减去锚沉在盆底时木船的排水量，锚排开水的质量等于锚放入木船时的排水量减去锚悬挂在船下方时的排水量，根据密度公式求出锚排开水的体积即为锚的体积，再根据密度公式求出锚的密度。
【解答】（2）将锚放在船舱里，和用细线拴住船锚，悬挂在船下方的水中且完全浸没时，小木船都是漂浮，此时水槽中的水面不会升高也不会降低，即不变；
（3）根据题意可得，锚的质量为：
m锚=m1-m3，
锚排开水的质量：
m排=m1-m2，
∵
∴锚排开水的体积为：
∵锚悬挂在船下方的水中且完全浸没，
∴
锚的密度为：；
故答案为：（2）不变；（3）。
27．【答案】（1）t2
（2）B＞A＞C
（3）降低温度（或加水等）
（4）蒸发结晶
（5）33.3%
（6）A 的晶体溶于水时吸收热量
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施；
（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法；
（5）根据溶解度进行有关的计算；
（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。
【解答】（1）由A、B的溶解度曲线可知，在t1℃时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；
（2）由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在t，℃~tC范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A>C；
（3）由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；
（4）由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；
（5）由A的溶解度曲线可知，在t1℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：；
（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量。
故答案为：（1）t；（2）B>A>C；（3）降低温度（或加水等）；（4）蒸发结晶；（5）33.3%；（6）A的晶体溶于水时吸收热量。
28．【答案】270
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】由于铝球悬浮在水中，由F浮=G=mg=ρ水gV排=ρ水gV球，即可计算出铝球的体积。
【解答】270g=0.27kg；
铝球悬浮在水中，则F浮=G=mg=0.27kg×10N/kg=2.7N=ρ水gV排=ρ水gV球，
则；
故答案为：270。
29．【答案】（1）浮力大小与物体排开液体的体积的关系；①②③或①②④
（2）小于；形状；排开水的体积
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】利用浮沉条件，步骤一铁片下沉说明F浮1【解答】（1）本实验探究的因素是浮力大小与物体排开液体的体积的关系；选用的是①②③或①②④ ；
（2）第一次铁片下沉说明F浮1本探究实验把铁片弯成“碗状”，改变了形状，虽然都是水，但两次排开液体的体积不同，所以得出结论是不正确的，即：他只关注了铁片形状的改变，忽视了排开水的体积对浮力大小的影响；
故答案为：（1）浮力大小与物体排开液体的体积的关系； ①②③或①②④ ；（2）小于；形状；排开水的体积。
30．【答案】无关；可以；△p液与 F 浮成正比；22；550
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】本实验的探究目的是盛有液体的容器在放入物体前、后容器底部所受液体压强的增加量△p液与哪些因素有关，根据控制变量法的要求，明确表中所记录的各项数据与实验现象，找出对应序号中的控制量与变化量。
【解答】①分析比较表一中△p液和相关条件，可以看出三次放入容器中的物重G不同，但△p液的增加量均为230Pa不变，因此可得：△p液与G无关；
②在第二个方案的实验中，将物体挂在测力计下，将其逐步进入液体中，读出相应的测力计示数F，经计算得出Fa，并测得△p液符合控制变量法的要求，因此，根据表二的实验示意图和相关数据，可以验证△p液与F液相关的猜想，依据是：分析表二中的数据可以看出，同一物体进入盛有某种溶液的同一容器中，△p液与F液成正比；
根据二者成正比的初步结论及实验示意图可以得出：序号9中的与序号7、8中，物体排开水的体积相同，因此所受浮力相同，也为22N；根据二者的正比例关系可进一步推出，△p液应为550Pa；
故答案为：①无关；②可以；△p液与F液成正比；22；550。
31．【答案】57；Ⅲ；可溶；25；烧杯、量筒、玻璃棒
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，根据溶解的溶质的质量结合溶剂的质量即可求出溶液的质量；饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，根据表格提供的数据即可判断X的溶解性与溶解度的关系，根据配制溶液的方法即可确定所选用的仪器。
【解答】①根据表格提供的数据可以知道，在35℃时，剩余的固体质量是8g，说明已经溶解了15g-8g=7g，即溶液的质量为50g+7g=57g；
②65℃时，该溶液中不存在未溶解的固体，不能确定溶液是否饱和，故填：Ⅲ；
③20℃时，剩余固体的质量是10.4g，即在50g水中溶解的X的质量是15g-10.4g=4.6g，说明在该温度下X的溶解度是，1g<9.2g<10g，属于可溶物质；
④50℃时，剩余固体的质量为5g，说明50g水中溶解X的质量为15g-5g=10g，要使5gX全部溶解需要水的质量为x，则有，解得x=25g；
⑤固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，需要用到的仪器还有量筒、玻璃棒等；
故答案为：①57；②Ⅲ；③可溶；④25；⑤烧杯、量筒、玻璃棒。
32．【答案】（1）增大；减小
（2）等于
（3）210.5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）利用表格中的数据分析解答即可；
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，溶质不变溶液变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原二分之一；
（3）利用密度的公式解决，先要求出氨水的溶质质量分数，再利用相关的公式进行计算。
【解答】（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小；
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶；
（3）向100g24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的可知，；
故答案为：（1）增大；减小；（2）等于；（3）210.5。
33．【答案】（1）解：F 浮=G= m 空g= 22000kg× 10N/kg= 220000N
（2）满载时需要下沉时潜水器排开海水的体积V排=V船=30m3，此时F浮=ρ海gV排=1.0×10kg/m3×10N/kg×30m3=3×105N；
满载总重力为：；，则由G=mg=ρgV可得注入水的体积：。
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（1）“蛟龙号”空载漂浮在水面时，根据漂浮条件即可求出浮力；
（2）已知潜艇的总体积，根据浮力公式从而求出浮力，根据满载时需要下沉时潜水器的总重力，然后求出需要注入的海水重力，利用G=mg=ρgV求出水的体积。
34．【答案】（1）解：m=500 mL×1.18g/cm3=590 克
设：需量取浓盐酸的质量为 x
200 克×10%=x 37%
x≈54.1 克
V=m/ρ=54.1g/1.18g/cm3≈45.8 cm3=45.8mL
m 水=200 克-54.1 克=145.9 克
（2）解：V水=m/ρ=145.9g/1g/cm3=145.9cm3=145.9mL
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算出一瓶浓盐酸的质量；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，列等式可以计算出所需要浓盐酸的质量和所加入水的质量，再根据分别计算出所需要浓盐酸的体积和水的体积。
1 / 1浙江省绍兴市2018-2019学年八年级上学期科学教学质量检测（一）
一、选择题
1．（2018八上·绍兴月考）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都一定发生变化的是（　　）
A．将一定量硝酸钾不饱和溶液升温 10℃
B．将一定量饱和石灰水升温 10℃
C．取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖
D．取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水
【答案】B
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】有些物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；根据溶液的变化以及溶质质量分数的计算方法进行分析解答即可。
【解答】
A、将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10℃，硝酸钾的溶解度变大，溶质质量分数不变，故A不符合题意；
B、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，一定量饱和石灰水升温10℃，溶解度会变小，会析出部分氢氧化钙，溶质质量分数会变小，溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化，故B符合题意；
C、取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖，溶解度不变，溶质的质量分数会变大，故C不符合题意；
D、取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水，溶质的溶解度不变，溶质质量分数变小，故D不符合题意；
故答案为：B。
2．（2018八上·绍兴月考）在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（　　）
A．称量 B．溶解
C．过滤 D．蒸发
【答案】B
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯
【解析】【分析】粗盐的提纯包括溶解、过滤和蒸发三个步骤，根据各步中的注意事项进行分析解答。
【解答】A、用托盘天平称量物体时遵循“左物右码”的原则，故A正确，但不符合题意；
B、不能在量筒里溶解粗盐，故B错误，但符合题意；
C、在过滤操作时，一定要做到“一贴、二低、三靠”，故C正确，但不符合题意；
D、蒸发时，要用玻璃棒不断的搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B。
3．（2018八上·绍兴月考）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的氯化钠，逐渐加入到各盛有 50g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余氯化钠的质量。记录数据如下表：
实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组
水的质量/g 50 50 50 50
所取氯化钠的质量/g 15 20 25 30
剩余氯化钠的质量/g 0 2 7 12
下列说法错误的是（　　）
A．20℃时，50g 氯化钠饱和溶液中含有 18g 氯化钠
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为 9∶25
D．相同温度下，氯化钠在水里的溶解度与水的质量无关
【答案】A
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据饱和溶液的定义可以判断20℃时，NaCl固体的溶解度是18g，结合溶质质量分数的计算公式和溶液的组成进行分析解答即可。
【解答】分析表格中的数据可知：第一组中的15gNaCl在20℃时固体全部溶解，而第二、三、四组的NaCl固体，在20℃时均溶解了18g，所以20℃时，NaCl固体的溶解度是18g；
A、20℃时，50g水中含有18gNaCl达到饱和，故A错误，但符合题意；
B、用蒸发的方法减少溶剂，可以使不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确，但不符合题意；
C、第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为18：50=9：25，故C正确，但不符合题意；
D、相同温度下，溶解度与溶剂的质量无关，故D正确，但不符合题意；
故答案为：A。
4．（2018八上·绍兴月考）从试剂瓶中取用氯化钠固体、硝酸银溶液，需要用到的器材是（　　）
A．甲—①，乙—① B．甲—①，乙—②
C．甲—②，乙—② D．甲—②，乙—①
【答案】D
【知识点】常用仪器的名称
【解析】【分析】根据固体粉末状药品、液体药品的取用方法，进行解答。
【解答】从试剂瓶中取NaCl固体，使用药匙；从试剂瓶中取用AgNO.溶液，可使用胶头滴管，故需要用到的器材是甲-②，乙-①；
故答案为：D。
5．（2018八上·绍兴月考）一圆柱体先后放入密度为ρ1和ρ2的2种液体中，均处于漂浮状态，如图所示。圆柱体在两液体中所受浮力依次是F1和F2，则（　　）
A．ρ1>ρ2 F1>F2 B．ρ1<ρ2 F1C．ρ1<ρ2 F1=F2 D．ρ1>ρ2 F1=F2
【答案】D
【知识点】浮力产生的原因；浮力的变化
【解析】【分析】阿基米德定律为：物体在流体（液体或气体）所受浮力，等于所排开的液体（气体）的重量。浮力 = 物体在液体中所减轻的重量 = 物体在空气中重量 - 物体在液体中的重量 = 物体所排开液体的体积×液体密度×重力加速度= 物体所排开的液体重量；当物体上浮时，浮力大于物体的重力，当物体漂浮或悬浮时，浮力等于重力；但当物体处于下沉状态时，浮力小于重力。
【解答】由图可知，同一圆柱体在两种液体中均处于漂浮状态；而物体漂浮时，重力等于浮力；所以圆柱体在两种液体中受到的浮力相同；而圆柱体在ρ1液体中浸没的体积小于在 ρ2液体中浸没的体积，所以ρ1>ρ2 ；
故答案为：D。
6．（2018八上·绍兴月考）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是（　　）
A．操作Ⅰ一定是降温
B．操作Ⅰ一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③的溶质质量分数一定相等
【答案】D
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降温或增加溶质或蒸发溶剂能使不饱和溶液变为饱和溶液。
【解答】AB、操作I是将不饱和溶液转化为饱和溶液，不一定是降温，也可能是增加溶质、蒸发溶剂，故AB错误；
C、从图中可以看出，、①是一定温度下的不饱和溶液，②转化为③的过程中，有硝酸钾析出，①与③的溶质质量不相等，故C错误；
D、②与③均为相同温度下的饱和溶液，溶质质量分数一定相等，故D正确；
故答案为：D。
7．（2018八上·绍兴月考）2018 年 5 月，台州南部湾区引水工程开工，以级解台州南部地区的用水紧张状况。该工程通过管道，将台州北部水资源向南部输送，该工程改变的水循环环节是（　　）
A． 降水 B．地表径流 C．海水蒸发 D．水汽输送
【答案】B
【知识点】水循环
【解析】【分析】水循环的环节包括：蒸发、水汽输送、降水、植物蒸腾、地表径流和地下径流，引水工程改变的是地表径流。
【解答】台州南部湾区引水工程开工，以级解台州南部地区的用水紧张状况，此项工程改变的是地表径流；
故答案为：B。
8．（2018八上·绍兴月考）下图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是（　　）
A．清水池中的水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系统流出的水是纯净物
【答案】A
【知识点】化学变化与物理变化的判别；净化水的常用方法
【解析】【分析】A、根据溶液的定义进行解答；
B、根据过滤池中是否有新物质生成进行解答；
C、根据液氯的组成元素进行解答；
D、根据供水系统中流出的水中有溶解的物质进行解答；
【解答】A、清水池中的水中含有可溶性杂质，具有均一性和稳定性，属于溶液，故A正确：
B、过滤能除去不溶性固体杂质，在此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、消毒用的液氯只由氯元素组成，属于单质，故C错误；
D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，是混合物，故D错误；
故答案为：A。
9．（2018八上·绍兴月考）下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
A．20℃时硝酸钾的溶解度、80℃时硝酸钾的溶解度
B．30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数
C．20℃时熟石灰的溶解度、30℃时熟石灰的溶解度
D．20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响进行判断；
B、30℃时食盐不饱和溶液的溶质质量分数无法与20℃时食盐饱和溶液的质量分数进行比较；
C、熟石灰的溶解度随温度的升高而减小解答；
D、20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数无法与50℃时食盐不饱和溶液的质量分数进行比较。
【解答】A、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，则20℃时KNO3，的溶解度小于80℃时KNO3的溶解度，故A错误；
B、30℃时食盐不饱和溶液的质量分数、20℃时食盐饱和溶液的质量分数，无法比较其溶质质量分数的大小，故B错误；
C、根据熟石灰的溶解度曲线不难看出，熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，故熟石灰在20℃时溶解度>在30℃时的溶解度，故C正确；
D、20℃时食盐饱和溶液的质量分数、50℃时食盐不饱和溶液的质量分数，无法比较其溶质质量分数的大小，故D错误；
故答案为：C。
10．（2018八上·绍兴月考）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是（　　）
A．在 t1℃时，a 的溶解度等于 c 的溶解度
B．c 的溶解度随着温度升高而减少
C．a 的饱和溶液从 t2℃降温至 t1℃时变为不饱和溶液
D．当 a 中含有少量 b 时，可以用降温结晶的方法提纯 a
【答案】C
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定通过降温还是升温的方法使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，确定通过降温还是蒸发溶剂的方法达到提纯物质的目的。
【解答】A、由两物质的溶解度曲线可知，在t℃时，a的溶解度等于c的溶解度，故A正确，但不符合题意；
B、由图可知，C的溶解度随温度的升高而减小，故B正确，但不符合题意；
C、由于a的溶解度随温度的升高而增大，因此a的饱和溶液从t℃降温至t℃时就会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，故C错误，但符合题意；
D、由于a的溶解度随温度的升高而明显增大，而b的溶解度受温度的影响很小，因此可以通过降温结晶的方法来提纯混有少量b的a，故D正确，但不符合题意；
故答案为：C。
11．（2018八上·绍兴月考）将重为20N的实心金属块挂在弹簧测力计下，金属体积的1/4浸入水中并静止时，弹簧测力计的示数为18N，当金属块全部浸入水中并与杯底接触时，弹簧测力计的示数可能变为（　　）
A．18N B．16N C．14N D．10N
【答案】D
【知识点】浮力大小的计算
【解析】【分析】（1）金属块体积的 浸入水中静止，金属块所受浮力等于物体在空气中的重力减去在水中弹簧测力计的示数（称重法测浮力）；利用阿基米德原理F浮=ρ水gV排求出金属块排开水的体积（金属块的体积）；（2）求出了金属块的体积，利用阿基米德原理F浮=ρ水gV排求出当金属块全部浸入水中受到水的浮力，当金属块与杯底接触时，金属块的重力等于弹簧测力计的拉力（示数）、水的浮力和支持力之和，据此得出弹簧测力计的示数的范围值，据此分析选择．本题考查了学生对密度公式、阿基米德原理的掌握和运用，考查了称重法测浮力，本题关键：一是利用阿基米德原理求物体的体积，二是当金属块与杯底接触时，对金属块进行正确的受力分析。注意：两个物体接触不一定发生力的作用，如并排摆放在桌面上的两本书，虽接触，但无力。
【解答】解：（1）金属块体积的 浸入水中静止，金属块受到的浮力：F浮=G-F示=20N-18N=2N，
由F浮=ρ水V排g可得，
V=V排= =2×10-4m3，
解得金属块的体积：V=1×10-3m3，（2）当金属块全部浸入水中，受到的浮力：F浮′=ρ水V排′g=1×103kg/m3×1×10-3m3×10N/kg=10N，
G=F示′+F浮′+F支，
当金属块与杯底接触时，弹簧测力计的示数：F示′=G-F浮′-F支=20N-10N-F支，
因为F支≥0，所以F示′≤10N，只有D是可能的。
故答案为：D
12．（2018八上·绍兴月考）下列分离或提纯物质的方法，所依据的原理正确的是（　　）
选项 混合物的分离或提纯 分离物质的原理
A 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同
B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同
C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同
D 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】 （1）根据氯化钠溶于水而泥沙难溶于水进行判断；（2）根据石油中各成分的沸点不同进行判断；（3）根据硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同进行判断；（4）根据利用氮气和氧气的沸点不同进行判断。
【解答】A、氯化钠溶于水而泥沙难溶于水，所以可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙，A正确；
B、石油各成分的沸点不同，所以可将石油分馏得到石油产品，而不是密度，B错误；
C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠溶解度受温度影响不大，所以利用硝酸钾和氯化钠溶解度受温度影响不同来分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，故C错误；
D、利用氮气和氧气的沸点不同来分离液态空气制取氧气，D错误。
故选A
13．（2018八上·绍兴月考）配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起食盐质量分数偏小的操作是（　　）
A．称量食盐时，天平指针向左倾斜
B．实验所用的固体食盐已在空气中久置
C．用量筒取水时，俯视读数
D．取配制好的食盐溶液时，少量溶液洒在瓶外
【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】一定质量分数的食盐溶液，是将食盐溶解在水中配制而成的，基本步骤包括：溶解、过滤蒸发；
A、称量食盐时，天平指针向左倾斜说明称量的食盐的质量比所需要的食盐的质量多；
B、根据固体食盐在空气中久置会潮解进行解答；
C、用量筒取水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取的水的体积偏小；
D、根据溶液具有均一性和稳定性进行解答。
【解答】A、称量食盐时，天平指针向左倾斜，称量的食盐的质量比实际需要的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故A错误；
B、食盐在空气中久置会潮解，使称量的食盐的实际质量偏小，而导致配制的食盐溶液的溶质质量分数偏小，故B正确；
C、量取水是若仰视读数则比实际需要的水量取的多，根据可知，会引起溶质质量分数偏大，故C错误；
D、由于溶液具有均一性和稳定性，配制好的食盐溶液溶液洒在瓶外，不会影响配制的食盐溶液的溶质质量分数，故D错误；
故答案为：B。
14．（2018八上·绍兴月考）如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线。把 t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到 t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（　　）
A．a >b >c B．c >b >a C．b >a =c D．b >a >c
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据饱和溶液溶质质量分数计算公式：，所以溶解度越大饱和溶液的溶质质量分数就越大，再根据升温后溶质和溶剂的量的变化考虑。
【解答】从图中可以看出，t1℃时，三种物质的溶解度大小为：b>c>a，所以t℃时三种物质的饱和溶液的溶质质量分数是：b>c>a，将温度升高到t2℃，a与b变为不饱和溶液，其溶质质量分数不变，而c的溶解度变小，析出晶体，所以c物质的溶质质量分数减小，所以升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，所以它们的关系为：b>a>c；
故答案为：D。
15．（2018八上·绍兴月考）如图是表示 M、N 两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（　　）
A．30℃时 M 的溶解度小于 N 的溶解度
B．M、N 都不是易溶物质
C．阴影处（不包含曲线上的点）N 为不饱和溶液，M 为饱和溶液
D．P 点表示 20℃时 M、N 的溶解度相等
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【分析】A、根据溶解度曲线可以比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小，利用图示的曲线，比较30℃时M、N两物质的溶解度大小；
B、根据溶解度曲线可以查找指定温度时物质的溶解度，利用图示的曲线，查出20℃时物质M、N的溶解度；根据在室温（20℃）时物质的溶解度在10g以上，一般可以称其为易溶物质，判断物质M、N的溶解性；
C、溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液；溶解度曲线下面的面积上的点，表示溶液所处的状态是不饱和状态；溶解度曲线上面的面积上的点，溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余；
D、两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。
【解答】A、根据图示，20℃时，M物质的溶解度曲线处于N物质的溶解度曲线下方，说明此时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度；故A错误；
B、由M、N的溶解度曲线可知，20℃时，M、N两物质的溶解度都大于10g，因此两物质都属于易溶性物质；故B错误；
C、阴影处于物质N的溶解度曲线下方，表示此处所对应溶解为物质N的不饱和溶液；而处于物质M溶解度曲线上方，表示此处溶液为M的饱和溶液且有溶质剩余；所以阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液，故C正确；
D、P点为tC时，M、N两物质的溶解度曲线的交点，表示此时M、N的溶解度相等；故D错误；
故答案为：C。
16．（2018八上·绍兴月考）下列有关溶液的说法，不正确的是（　　）
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在 20℃时溶解度是 31.6g，则100g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾 31.6g
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素
【解析】【分析】A、根据溶液的特点进行解答；
B、根据溶解度的定义进行解答；
C、根据将水喷向空中的作用进行解答；
D、根据不饱和转化为饱和溶液的方法进行解答。
【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物，所以蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物，故A正确，但不符合题意；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g，所以131.6g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误，但符合题意；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C正确，但不符合题意；
D、不饱和到饱和溶液的方法：蒸发溶剂，降温，加入溶质，故D正确，但不符合题意；
故答案为：B。
17．（2018八上·绍兴月考）如图是 A、B、C 三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时 A，B，C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ACB
B．t1℃时 30gA 物质加入到 50g 水中不断搅拌，形成的溶液质量是 80g
C．A，B 两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯 A
D．将 t1℃时 A，B，C 三种物质饱和溶液的温度升高到 t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 B＞C＞A
【答案】D
【知识点】溶解度的影响因素；溶质的质量分数及相关计算；结晶的概念与方法
【解析】【分析】能够读懂溶解度曲线图是解答本题的关键，从图中可以判断出某一温度时溶解度的大小关系；并且能够看出哪种物质可以用结晶法来进行分离，并且可以得出饱和溶液升温后溶质质量分数的变化情况。
【解答】
A、由曲线图可知t1C时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为BCA，故A错误；
B、由曲线图可知t1 ℃ 时A物质的溶解度为30g，30gA物质加入到50g水中不断搅拌只能溶解15g，形成的溶液质量是65g，故B错误；
C、A物质的溶解度受温度影响变化较大，B物质的溶解度受温度影响变化较小，所以要从A、B两种物质的混合溶液中提纯A可用降温结晶的方法，故C错误；
D、t1 ℃ 时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：BCA，当温度升高到t2 ℃ 时，B变成不饱和溶液，C变成该温度下的饱和溶液，A变成该温度下的不饱和溶液，通过看三种物质的溶液所在的位置可知三种溶液的溶质质量分数由大小关系为BCA，故D正确；
故答案为：D。
18．（2018八上·绍兴月考）有一体积为 0.1m3 的冰块漂浮在水面上（ρ 冰=0.9×103kg/m3，ρ 水=1.0×103kg/m3，g=10N/kg），则该冰块（　　）
A．总重量是 1×103N B．浸入液面以下的体积是 0.08m3
C．水上部分体积占总体积的 1/9 D．受到的浮力是 900N
【答案】D
【知识点】密度公式的应用；重力的大小；阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】冰块漂浮在水面上，则F浮=G，根据G=mg=ρVg，可求出冰块的总重力；根据公式F浮=p水gV排可求浸入液面以下的体积；进一步求出水上部分体积。
【解答】冰块的重力G=mg=ρ冰Vg=0.9×103kg/m3×0.1m3×10N/kg=900N；故A错误；
冰块受到的浮力等于冰块的重力为900N；故D正确；
浸入液面以下的体积，故B错误；
水上部分体积V上=V-V排=0.1m3-0.09m3=0.01m3，所以水上部分体积占总体积的，故C错误；
故答案为：D。
19．（2018八上·绍兴月考）将一个密度为 0.9×103kg/m3 的实心小球，先后浸没在水和酒精中，松开手后，小球静止时，排开水和酒精的体积分别为 V1 和 V2，小球在水和酒精中所受的浮力分別为 F1 和 F2。以下判断正确的是（　　）
A．V1∶V2=1∶1 F1∶F2=5∶4 B．V1∶V2=4∶5 F1∶F2=1∶1
C．V1∶V2=9∶10 F1∶F2=9∶8 D．V1∶V2=8∶9 F1∶F2=10∶9
【答案】C
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理
【解析】【分析】（1）分别比较小球与水和酒精的密度关系，根据物体浮沉条件得出浸没在水和酒精中，松开手后，小球静止时的状态，设小球的质量为m，然后根据物体漂浮，浮力等于重力，以及密度公式分别列出排开水和酒精的关系式，然后相比即可解答；
（2）已知小球排开水和酒精的体积之比，利用阿基米德原理计算其所受浮力之比。
【解答】（1）设小球的质量为m，
因为ρ球<ρ水，所以将小球浸没在水中，松开手后，小球静止时漂浮在水面上，则浮力F1=G=mg，又因为F浮=p液gV排，所以排开水的体积；
因为ρ球>ρ酒精，所以将小球浸没在酒精中，松开手后，小球静止时沉底，则根据得：排开酒精的体积；
所以，排开水和酒精的体积之比为：；
（2）小球在水和酒精中所受的浮力之比：；
故答案为：C。
20．（2018八上·绍兴月考）如图所示，烧杯的底面积是 200cm2，里面装有一定量水（图甲），用弹簧测力计吊着未知物体，先将物体浸没在水中（图乙），水位升高到 B 处，示数是 18N；再将物体缓慢提出，使水位下降到 AB 的中点 C 处，示数是 23N（不计物体带出的水）。g 取 10N/kg，下列判断中正确的是（　　）
①物体的质量是 2.8kg；②物体的体积是 1×10-3m3；
③物体浸没时受到的浮力是 15N；④从乙到丙，水
对烧杯底面的压强减小了 260Pa。
A．只有①、②、④正确 B．只有①、②、③正确
C．只有①、②正确 D．只有③、④正确
【答案】C
【知识点】密度公式的应用；阿基米德原理
【解析】【分析】（1）设物体重为G，当物体浸没水中时，F示=G-F浮，将物体缓慢提出，当水位下降到AB的中点C时，排开水的体积减半，浮力减半，可得，联立方程组可求G和物体浸没时受浮力大小；再根据阿基米德原理的推导公式F浮=ρ水V排g求物体浸没时排开水的体积，即物体的体积；再利用密度公式求物体的密度；
（2）从乙到丙，由排开水的体积的变化求出烧杯内水液面下降的高度，再利用压强公式求压强减小值。
【解答】（1）设物体重为G，当物体浸没水中时，F示+F浮=G，可得弹簧测力计的示数：F示=G-F浮=18N，--—--⑦
将物体缓慢提出，当水位下降到AB的中点C时，排开水的体积减半，浮力减半，此时弹簧测力计示数为：-----⑧
⑧-⑦可得：；
当物体浸没在水中时，F浮=10N，故 ③ 错误；
由F浮=ρ水gV排得物体的体积：，故 ② 正确；
③×2-⑦得：G=28N，则，故 ① 正确；
（2）从乙到丙，物体少排开水的体积等于物体体积的一半：，容器内水位降低的高度为：，
则水对烧杯底的压强减小了：△p=ρ水g△h=1.0×10kg/m3×10N/kg×0.025m=250Pa，故④错误；
综合上述，ABD错误，C正确；
故答案为：C。
二、填空题
21．（2018八上·绍兴月考）在生活中我们知道这样的事实：①食盐易溶于水，而难溶于植物油；②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水；③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。上述事实①②③分别说明，固体物质的溶解度主要与　 　、　 　、　 　三个因素有关。
【答案】溶剂的性质；溶质的性质；温度
【知识点】溶解度的影响因素
【解析】【分析】影响固体溶解度的因素有：溶质的性质、溶剂的性质和温度，据此分析解答。
【解答】影响固体溶解度大小的因素有内因和外因两个方面，内因指：溶剂的性质，溶质的性质，外因指：温度；
①食盐易溶于水，而难溶于植物油，溶质相同溶剂不同，说明溶剂的性质的影响；
②硝酸钾易溶于水，而碳酸钙难溶于水，溶剂相同溶质不同，说明溶质的性质的影响；
③蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多，溶质相同溶剂相同，温度不同，说明温度的影响；
故答案为：溶剂的性质；溶质的性质；温度。
22．（2018八上·绍兴月考）氯化钾在不同温度下制成饱和溶液的实验数据如下：
①0℃时 50 克水中溶有 13.8 克氯化钾；
②20℃时 200 克饱和溶液，加热蒸发掉 20 克水后，再冷却到原温度有 6.8 克氯化钾析出；
③40℃时饱和溶液的溶液和溶质的质量比为 7∶2。
氯化钾在 20℃时的溶解度为　 　，在 40℃时的溶解度为　 　；
【答案】34g；40g
【知识点】固体溶解度的概念
【解析】【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。根据溶解度的概念以及饱和溶液的组成来分析解答。
【解答】20℃时200克饱和溶液，加热蒸发掉20克水后，再冷却到原温度有6.8克氯化钾析出，也就是说在该温度下，20g水中溶解6.8g氯化钾就达到饱和状态，设此温度下氯化钾的溶解度为S，则：
，
解得：s=34g，
设40℃时，氯化钾的溶解度为W，则：
，
解得：W=40；
故答案为：34g；40g。
23．（2018八上·绍兴月考）下表是不同温度时硝酸钾的溶解度。
温度（℃） 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度（克） 21 32 46 64 86 110 138 169 202
50℃时，将 10.5 克硝酸钾与 50 克水混合配成 60.5 克不饱和溶液。若将其变为饱和溶液，可采用哪些方法？请选用一种方法计算说明　 　。
【答案】可采取蒸发溶剂，蒸发水 37.8g，增加溶质，补加硝酸钾质量为：(86÷2)-10.5=32.5g
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变
【解析】【分析】溶解度是指在温度一定，某固体物质在100克水中形成饱和溶液时所能溶解的最大质量；从图中可以看出，温度越高，硝酸钾的溶解度越大；欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；可跟据具体温度下的溶解度进行计算。
【解答】从图中可以看出，硝酸钾溶解度随温度升高而增大；因此欲将硝酸钾的不饱和溶液转变为饱和溶液，可采取蒸发溶剂，增加溶质，降低温度的方法；
如采取蒸发溶剂的方法，需要蒸发掉水的质量为：；
如采用增加溶剂法，根据50℃时硝酸钾的溶解度为86g可计算补加溶质硝酸钾质量为：（86÷2）-10.5=32.5g；
故答案为：可采取蒸发溶剂，蒸发水37.8g，增加溶质，补加硝酸钾质量为：（86÷2）-10.5=32.5g。
24．（2018八上·绍兴月考）在实验室可用如图所示装置制取蒸馏水。请据图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a．　 　、b．　 　。
（2）得到的蒸馏水在　 　中。
（3）仔细观察 b 仪器，它起到冷凝的作用。冷水进入到 b 仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入，下端流出行不行？　 　（填“行”或“不行”）。其原因是：　 　。
（4）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在　 　中由气态变为液态。
（5）在 a 中加入碎瓷片的目的是　 　。
（6）先收集到的2-3mL蒸馏水要弃去的原因是什么？　 　。
【答案】（1）圆底烧瓶；冷凝管
（2）锥形瓶
（3）不行；冷凝效果差（水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同， 那么在冷凝管末端会出现较热的水在冷却较冷的气体这样的情况。如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好）
（4）冷凝管
（5）防止暴沸
（6）通常含有易挥发的杂质
【知识点】蒸馏的原理、方法、操作及其应用
【解析】【分析】图中a是烧瓶，b是冷凝管，c是锥形瓶，冷水从冷凝管的下口进入冷凝管，上口流出，据此解答。
【解答】（1）a是圆底烧瓶，b是冷凝管；
（2）得到的蒸馏水用锥形瓶收集；
（3）如果改为从上端流入，下端流出不行，因为冷凝效果差（水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水在冷却较冷的气体这样的情况，如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好）；
（4）水在圆底烧瓶中由液态变为气态，在冷凝管中由气态变为液态；
（5）在烧瓶中放入碎瓷片可以防止暴沸；
（6）由于刚开始收集到的蒸馏水中通常含有易挥发的杂质，故要弃去；
故答案为：（1）圆底烧瓶；冷凝管；（2）锥形瓶；（3）不行，冷凝效果差（水流经过冷凝管后温度会上升，如果水流方向与气流方向相同，那么在冷凝管末端会出现较热的水在冷却较冷的气体这样的情况。如果反过来的话，同一段冷凝管中的水温和气温差别较大，冷却效果更好）；（4）冷凝管；（5）防止暴沸；（6）通常含有易挥发的杂质。
25．（2018八上·绍兴月考）现有 60℃的饱和氯化钠溶液，与该溶液有关的量：①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度：⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有：　 　；
（2）将该饱和溶液降温至 20℃，一定变化的量有　 　。
【答案】（1）②④
（2）②③⑤
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液
【解析】【分析】根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念分析即可，饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质与溶剂质量之和就是溶液质量。
【解答】（1）将饱和溶液稀释后，①水的质量增加，②溶液中溶质NaCl的质量不变③NaCl的质量分数减小④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大；
（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出.所以将该饱和溶液降温至20℃后，①水的质量不变，②溶液中溶质NaCl的质量减小，因为有一部分溶质析出，③Nal的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小；
故答案为：②④；②③⑤。
26．（2018八上·绍兴月考）爱好科技的小刚自己制作了一条小木船，船上带有金属船锚，船舷上表明了三种情况的排水量。
⑴将锚放在船舱里，当船静止在水槽中时观察船舷对应的排水量为 m1；
⑵用细线拴住船锚，悬挂在船下方的水中且完全浸没，观察船舷对应的排水量为 m2，此时水槽中的水面将　 　；（选填“升高”、“降低”或“不变”）
⑶把细线放得更长些，直至线松了，锚沉在盆底，记下此时船舷对应的排水量为 m3，于是利用这些排水量测出了船锚的密度。则锚的密度为　 　。
【答案】不变；
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（2）排水量就是指轮船按设计的要求满载货物是排开水的质量。将铺放在船舱里和用细线拴住船锚，悬挂在船下方的水中且完全浸没时，水槽中的水面的高度是相同的；
（3）由题意可知，锚的质量等于锚放入木船时的排水量减去锚沉在盆底时木船的排水量，锚排开水的质量等于锚放入木船时的排水量减去锚悬挂在船下方时的排水量，根据密度公式求出锚排开水的体积即为锚的体积，再根据密度公式求出锚的密度。
【解答】（2）将锚放在船舱里，和用细线拴住船锚，悬挂在船下方的水中且完全浸没时，小木船都是漂浮，此时水槽中的水面不会升高也不会降低，即不变；
（3）根据题意可得，锚的质量为：
m锚=m1-m3，
锚排开水的质量：
m排=m1-m2，
∵
∴锚排开水的体积为：
∵锚悬挂在船下方的水中且完全浸没，
∴
锚的密度为：；
故答案为：（2）不变；（3）。
27．（2018八上·绍兴月考）根据图 A、B、C 三种固体的溶解度曲线回答：
（1）在某一温度时，A、B 两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为　 　℃。
（2）在 t1℃～t2℃范围内，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。
（3）要使 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是　 　。
（4）要从含有少量 A 的 B 溶液中得到较多的 B 晶体，通常采用的方法是　 　。
（5）t3℃时，将 30gA 加入到装有 50g 水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为　 　（结果精确至 0.1%）。
（6）在室温时将 A 物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量 A 未溶解，但放置一段时间后，发现 A 完全溶解了，可能的原因是　 　。
【答案】（1）t2
（2）B＞A＞C
（3）降低温度（或加水等）
（4）蒸发结晶
（5）33.3%
（6）A 的晶体溶于水时吸收热量
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液相互转变；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据溶解度曲线交点的意义分析；
（2）根据溶解度曲线，比较溶解度的大小；
（3）根据C的溶解度曲线随温度变化的情况分析将饱和溶液变为不饱和溶液的措施；
（4）根据A、B的溶解度曲线随温度变化的情况分析分离混合物的方法；
（5）根据溶解度进行有关的计算；
（6）根据溶解的过程中吸热和放热的现象分析。
【解答】（1）由A、B的溶解度曲线可知，在t1℃时，两条曲线交与一点，它们的溶解度相同，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等；
（2）由A、B、C三种固体的溶解度曲线可知，在t，℃~tC范围内，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为B>A>C；
（3）由于C的溶解地随温度的升高而减小，所以，要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度（或加水等）；
（4）由A、B的溶解度曲线可知，由于A的溶解度随温度的升高而明显增大，B的溶解度随温度的升高而变化不大，要从含有少量A的B溶液中得到较多的B晶体，通常采用的方法是蒸发结晶；
（5）由A的溶解度曲线可知，在t1℃时，A的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，在50g的水中只能溶解25gA物质，所得溶液的溶质质量分数为：；
（6）在室温时将A物质加入到盛水的烧杯中，充分搅拌后发现仍有少量A未溶解，但放置一段时间后，发现A完全溶解了，可能的原因是A的晶体溶于水时放出热量。
故答案为：（1）t；（2）B>A>C；（3）降低温度（或加水等）；（4）蒸发结晶；（5）33.3%；（6）A的晶体溶于水时吸收热量。
28．（2018八上·绍兴月考）空心铝球的质量是 270g，悬浮在水中，空心铝球的体积是　 　cm3。（ρ铝2.7×103kg/ m3）
【答案】270
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】由于铝球悬浮在水中，由F浮=G=mg=ρ水gV排=ρ水gV球，即可计算出铝球的体积。
【解答】270g=0.27kg；
铝球悬浮在水中，则F浮=G=mg=0.27kg×10N/kg=2.7N=ρ水gV排=ρ水gV球，
则；
故答案为：270。
三、实验探究题
29．（2018八上·绍兴月考）在探究“影响浮力大小的因素”这一问题时，请你根据下图所示实验操作，从中选出一些图，针对某一个因素进行研究，并通过分析弹簧测力计的示数，说明你的探究结果。
（1）探究的因素是：　 　，选用的图是：　 　（填图中的序号）。
（2）小明想探究“物体受到的浮力与其形状是否有关”，他找来薄铁片、烧杯和水进行实验，实验步骤如下：
步骤一：将铁片放入盛水的烧杯中，铁片下沉至杯底；
步骤二：将铁片弯成“碗状”再放入水中，它漂浮在水面上。
①通过分析可知，第一次铁片受到的浮力　 　第二次铁片受到的浮力（选填“大于”、“等于”或“小于”）；
②小明得出：物体受到的浮力与其形状有关，小明得出错误结论的原因是：他只关注了铁片　 　的改变，忽视了　 　对浮力大小的影响。
【答案】（1）浮力大小与物体排开液体的体积的关系；①②③或①②④
（2）小于；形状；排开水的体积
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】利用浮沉条件，步骤一铁片下沉说明F浮1【解答】（1）本实验探究的因素是浮力大小与物体排开液体的体积的关系；选用的是①②③或①②④ ；
（2）第一次铁片下沉说明F浮1本探究实验把铁片弯成“碗状”，改变了形状，虽然都是水，但两次排开液体的体积不同，所以得出结论是不正确的，即：他只关注了铁片形状的改变，忽视了排开水的体积对浮力大小的影响；
故答案为：（1）浮力大小与物体排开液体的体积的关系； ①②③或①②④ ；（2）小于；形状；排开水的体积。
30．（2018八上·绍兴月考）小红和小华讨论盛有液体的容器在放入物体前、后容器底部所受液体压强的增加量Δp与哪些因素有关时，有了两种不同的猜想，并分别进行了实验。
①小红猜想：Δp液与放入的物体所受重力 G 有关，于是选择所受重力不同、体积相同的三个物体 A，B，C，先后放入盛有某种液体的同一容器中，并测得 Δp 液。实验示意图及相应数据见表一。分析比较表一中 Δp 液和相关条件，可得：Δp 液与 G　 　（选填“有关”或“无关”）。
②小华猜想：Δp 液与放入的物体所受浮力 F 浮有关，于是将物体 D 挂在测力计下，将其
逐步浸入液体中，读出相应的测力计示数 F，经计算得出 F 浮，并测得 Δp 液，实验示意
图及相应数据见表二。
根据表二的实验示意图和相关数据，　 　验证Δp 液与F 浮相关的猜想（选填“可以”或“不可以”），依据是：同一物体浸入盛有某种液体的同一容器中，　 　。请填写实验序号 9 中的相关数据：F 浮为　 　牛、Δp液为　 　帕。
【答案】无关；可以；△p液与 F 浮成正比；22；550
【知识点】阿基米德原理；物体的浮沉条件及其应用
【解析】【分析】本实验的探究目的是盛有液体的容器在放入物体前、后容器底部所受液体压强的增加量△p液与哪些因素有关，根据控制变量法的要求，明确表中所记录的各项数据与实验现象，找出对应序号中的控制量与变化量。
【解答】①分析比较表一中△p液和相关条件，可以看出三次放入容器中的物重G不同，但△p液的增加量均为230Pa不变，因此可得：△p液与G无关；
②在第二个方案的实验中，将物体挂在测力计下，将其逐步进入液体中，读出相应的测力计示数F，经计算得出Fa，并测得△p液符合控制变量法的要求，因此，根据表二的实验示意图和相关数据，可以验证△p液与F液相关的猜想，依据是：分析表二中的数据可以看出，同一物体进入盛有某种溶液的同一容器中，△p液与F液成正比；
根据二者成正比的初步结论及实验示意图可以得出：序号9中的与序号7、8中，物体排开水的体积相同，因此所受浮力相同，也为22N；根据二者的正比例关系可进一步推出，△p液应为550Pa；
故答案为：①无关；②可以；△p液与F液成正比；22；550。
31．（2018八上·绍兴月考） 20℃时，在盛有 50g 水的烧杯中加入 15g 固体 X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，
并测定不同温度时析出固体 X 的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃ 20 35 50 65 75
析出固体 X 的质量/g 10.4 8.0 5.0 0 0
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①35℃时，该溶液的质量是　 　g；
②65℃时，该溶液是　 　（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液 Ⅱ．不饱和溶液 Ⅲ．无法判断
③根据下表溶解度与溶解性的关系，可知 X 属于　 　物质；
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶（或不溶）
溶解度(20℃) ＞10 1-10 0.01-1 ＜0.01
④50℃时，使烧杯中析出的 5g 固体 X 全部溶解，至少加入　 　g 水；
⑤20℃时，用固体粉末 X 和水配制 100g 溶质质量分数为 5%的 X 溶液，必须用到的仪器
有：电子天平、烧杯、　 　。
【答案】57；Ⅲ；可溶；25；烧杯、量筒、玻璃棒
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】根据已有的知识进行分析，根据溶解的溶质的质量结合溶剂的质量即可求出溶液的质量；饱和溶液是指在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，根据表格提供的数据即可判断X的溶解性与溶解度的关系，根据配制溶液的方法即可确定所选用的仪器。
【解答】①根据表格提供的数据可以知道，在35℃时，剩余的固体质量是8g，说明已经溶解了15g-8g=7g，即溶液的质量为50g+7g=57g；
②65℃时，该溶液中不存在未溶解的固体，不能确定溶液是否饱和，故填：Ⅲ；
③20℃时，剩余固体的质量是10.4g，即在50g水中溶解的X的质量是15g-10.4g=4.6g，说明在该温度下X的溶解度是，1g<9.2g<10g，属于可溶物质；
④50℃时，剩余固体的质量为5g，说明50g水中溶解X的质量为15g-5g=10g，要使5gX全部溶解需要水的质量为x，则有，解得x=25g；
⑤固体粉末X和水配制100g溶质质量分数为5%的X溶液，需要用到的仪器还有量筒、玻璃棒等；
故答案为：①57；②Ⅲ；③可溶；④25；⑤烧杯、量筒、玻璃棒。
四、分析计算题
32．（2018八上·绍兴月考）溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20℃)。
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐　 　（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐　 　（填增大、减小或不变）
（2）取 12%的硫酸溶液 100%配制成 6%的溶液，向 100g12%的硫酸溶液中加水的质量应　 　100g（填大于、小于或等于）。
（3）向 100g24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶液体积是　 　mL。（保留到 0.1）
【答案】（1）增大；减小
（2）等于
（3）210.5
【知识点】溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）利用表格中的数据分析解答即可；
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，溶质不变溶液变成原来的2倍后溶质质量分数会变成原二分之一；
（3）利用密度的公式解决，先要求出氨水的溶质质量分数，再利用相关的公式进行计算。
【解答】（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小；
（2）利用稀释时溶质不变，以及溶质质量分数的计算式可知，要想使溶液的质量分数变为原来的一半，则可加入与溶液质量相等的溶；
（3）向100g24%的氨水中加入100g水时此时的溶质质量分数变成了12%，而后利用密度的可知，；
故答案为：（1）增大；减小；（2）等于；（3）210.5。
33．（2018八上·绍兴月考）“蛟龙号”是我国首台自主设计、自主集成研制、世界上下潜最深的作业型深海载人潜水器。“蛟龙号”体积约为 30 米 3，空载时质量约为 22 吨，最大荷载 240 千克。
（1）“蛟龙号”空载漂浮在水面时受到的浮力为多大？
（2）若“蛟龙号”某次满载时下沉是采用注水方式实现的，则至少注入多少立方米的水？（海水密度取 1.0×103 千克/米 3，g 取 10 牛/千克）
【答案】（1）解：F 浮=G= m 空g= 22000kg× 10N/kg= 220000N
（2）满载时需要下沉时潜水器排开海水的体积V排=V船=30m3，此时F浮=ρ海gV排=1.0×10kg/m3×10N/kg×30m3=3×105N；
满载总重力为：；，则由G=mg=ρgV可得注入水的体积：。
【知识点】阿基米德原理
【解析】【分析】（1）“蛟龙号”空载漂浮在水面时，根据漂浮条件即可求出浮力；
（2）已知潜艇的总体积，根据浮力公式从而求出浮力，根据满载时需要下沉时潜水器的总重力，然后求出需要注入的海水重力，利用G=mg=ρgV求出水的体积。
34．（2018八上·绍兴月考）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示。
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量为多少 g？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少 mL？水的体积是多少 mL？
【答案】（1）解：m=500 mL×1.18g/cm3=590 克
设：需量取浓盐酸的质量为 x
200 克×10%=x 37%
x≈54.1 克
V=m/ρ=54.1g/1.18g/cm3≈45.8 cm3=45.8mL
m 水=200 克-54.1 克=145.9 克
（2）解：V水=m/ρ=145.9g/1g/cm3=145.9cm3=145.9mL
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【分析】（1）根据m=ρV计算出一瓶浓盐酸的质量；
（2）根据稀释前后溶质的质量不变，列等式可以计算出所需要浓盐酸的质量和所加入水的质量，再根据分别计算出所需要浓盐酸的体积和水的体积。
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