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第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第三节
物质的量
第1课时
物质的量的单位——摩尔
一、物质的量：
1、物质的量是一个
，它表示
。符号是
。
2、摩尔（mol）：摩尔是
；
1mol任何物质所含的粒子数量为
（符号为NA），NA大约为
。
物质的量的计算公式
，N为
【注意】
物质的量只能用来衡量
，不可用于衡量
。
【练习】0.1molCH4中有
molH；含有0.12molO的SO3的物质的量为
mol；0.1molCuSO4·5H2O中含有
molH2O。
例如：0.2molCuSO4·5H2O中含有
mol的O原子
【练习】
有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成
molNaCl，转移
mol电子。
（2）过氧化钠与水的反应中，当转移0.2mol电子时得到
mol氧气。
（3）0.1molNH4+中有
mol电子，有
mol质子。
阿伏加德罗常数
1、概念：
摩任何微粒所含的微粒数或
所含的碳原子数，符号为
，近似值为
2、微粒个数N
与物质的量的关系：n
=
或
N
=
【练习】（1）3.
01
×
1023个氯气分子的物质的量
摩尔质量：
，符号为
，单位为
由质量计算物质的的量的公式：
；1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的
的数值相同
Mg的摩尔质量是
，NaCl的摩尔质量是
，
O2的摩尔质量是
，SO42-的摩尔质量是
。
【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：
（1）9.8gH2SO4的物质的量是
mol（2）5.3gNa2CO3的物质的量是
mol
（3）0.25molCaCO3的质量是
g（4）2.0molH2O的质量是
g
（5）0.02mol某物质的质量为0.73g,，则该物质的摩尔质量为
g/mol
第2课时
气体摩尔体积
1、在相同的条件下，1
mol不同的固态或液态物质体积　　　　，不同的气态物质体积　　　　。?
2、从微观上看，决定物质体积的因素有三个：　　　　　、　　　　　　、　　　　　。?
3、
固态、液态物质粒子间的距离　　　　，在粒子数相同(如1
mol)的条件下，它们的体积主要决定于　　　　　　。由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小　　　　　　，所以1
mol固态、液态物质的体积不同。?
4、气态物质分子间的距离　　　　分子本身的直径，在分子数相同(如1
mol)的条件下，其体积主要决定于　　　，而分子间的距离与　　　　、　　　　有密切关系。在温度、压强相同的条件下，各气体分子间的距离　　　　，因而，在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体都具有　　　　的体积。
三．气体摩尔体积
1、概念：在一定的
和
下，单位物质的量的
所占的体积。
2、符号：
，单位：
或
。
表达式：
3、标况下气体体积（V）与物质的量（n）气体摩尔体积（V
m）三者的关系：
①求体积：V
=
n
×
V
m???
②求物质的量：n
=
V
/
V
m
特例：标准状况下(即0
℃和101
kPa)，气体摩尔体积约为。
使用气体摩尔体积四注意
【注意】
（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处
的和
。
（2）非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4
L·mol－1，也可能不是22.4
L·mol－1。1
mol气体的体积若为22.4
L，它所处的状况不一定是标准状况。
【练习】1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子
四．阿伏加德罗定律
1、概念：在相同
和
下，相同
的任何气体都含有相同数目的分子。
2、阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，但不能用于
。
3、同温、同压、同体积和同分子数，四“同”共同存在，相互制约，称作“三同定一同”。
第三课时物质的量浓度
五、物质的量浓度
1．概念：表示　　　　　　　　　　　　　　里所含溶质B的　　　　　　　的物理量，称为B的物质的量浓度。
2．符号：　　　　　（其中，B表示各种溶质）。
3．单位：
　　　　　。?
4．数学表达式：　　　　　　　。
【练习】
1、在200mL
NaOH溶液中溶有20gNaOH，则NaOH的物质的量浓度为
mol/L
2、300mL
2mol·L-1的NaOH
溶液中溶有的NaOH的质量为
g
含有40g
NaOH的浓度为5mol·L-1的溶液的体积为
mL
4、从100mL的浓度为0.5mol/L的NaOH溶液中取出20mL,则取出来的溶液中含溶质物质的量是多少？
六．配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器：　　　
　、烧杯、　　　
　　
、　　　?
　、托盘天平（使用固体药品时用）和　　　　等。
2.配制固体溶质的溶液用　　　　　称量，配制液体溶质的溶液可用　???????量取。?
3.量筒使用时要依据液体的量选择其规格。若量取5.6
mL浓硫酸用　　　　
mL量筒，记录数据时记录到　　　　
mL
，托盘天平称量记录到　　　
g。?
4.认识容量瓶
(1)构造特点：细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，标有温度和容积。
(2)常用规格：50
mL
、100
mL、250
mL、500
mL、1
000
mL。
(3)注意事项：①容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
②使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。
查漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。
③不能用容量瓶溶解固体或稀释浓溶液。
④容量瓶不能做反应容器或长期存放溶液。
⑤选择容量瓶遵循“大而近”原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
⑥容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)
5.配制步骤（配制1
000
mL
0.50
mol·L-1
NaOH溶液）
（1）计算。需要NaOH固体的质量：　　　　　　g。?
（2）称量。用　　　　准确称取NaOH固体　　　
g。?
（3）溶解。将称好的NaOH固体放入　　　　中，用适量蒸馏水溶解，冷却到　　　　。?
（4）转移。将烧杯中的溶液用　　　小心引流到　　　中。?
（5）洗涤。用蒸馏水洗涤　　　　　　　　　2~3次，并将每次洗涤液都转移到　　　　　　　　。?
（6）定容。缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下　　　
cm时，改用　　　滴加蒸馏水至　　　正好与　　　　相切。?
（7）摇匀。将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（8）装瓶。将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。
6.误差分析
能引起误差的一些操作
m
V
c
托盘
天平
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
增大
不变
偏大
药品、砝码左右位置颠倒，且使用了游码
减小
不变
偏小
称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长
减小
不变
偏小
量筒
用量筒量取液体时，仰视读数
增大
不变
偏大
用量筒量取液体时，俯视读数
减小
不变
偏小
烧杯和
玻璃棒
搅拌时部分液体溅出
减小
不变
偏小
未洗烧杯和玻璃棒
减小
不变
偏小
容量瓶
未冷却到室温就注入容量瓶定容
不变
减小
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量液体流出
减小
不变
偏小
定容时，水加多了，用滴管吸出
减小
不变
偏小
定容时，俯视读刻度数
不变
减小
偏大
定容时，仰视读刻度数
不变
增大
偏小
七．浓溶液配制稀溶液
在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：
c（浓溶液）·V（浓溶液）＝
，即溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
【练习】将
30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
。
物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
换算公式：cB＝
mol·L－1
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL－1)；w：溶质的质量分数。
【例题】现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液，求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
【练习】1、如图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
外观：合格
密度：1.18
g·cm－3
HCl的质量分数：36.5%
符合
GB622—89
则该盐酸的物质的量浓度是(
　　)
A．3
mol·L－1B．8.4
mol·L－1C．11.8
mol·L－1
D．0.5
mol·L－1
2、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)
3、实验室中需要配制950
mL
2
mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950
mL，96.0
g
B．500
mL，80.0
g
C．1
000
mL，80.0
g
D．1
000
mL，76.0
g
4、实验室欲用NaOH固体配制480
mL
1.0
mol·L－1的NaOH溶液。
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有__________________________________。
(2)要完成本实验该同学应称量________g
NaOH。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是____________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视刻度线
③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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