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center159385第6讲 : 溶质的质量分数与溶液的配制
构成物质的奥秘

第6讲 : 溶质的质量分数与溶液的配制
构成物质的奥秘

学习目标
学习目标
1．理解溶液中溶质的质量分数的含义，能进行简单的计算；
2．学会配制一定溶质质量分数的溶液；
3．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的有关方法。
170497557785模块一：溶质的质量分数
模块一：溶质的质量分数
知识讲解
知识讲解
知识检测
知识检测
1．溶质的质量分数
（1）定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比，可用小数或百分数表示；
（2）公式：溶质的质量分数ω＝ 溶质的质量 溶液的质量×100%＝溶质的质量溶剂的质量+溶质的质量×100%；
（3）变形公式： 溶质的质量＝ 。
溶液的质量＝ 。
2．饱和溶液溶质的质量分数：ω＝SS+100g×100% （S表示该温度下的溶解度）；
变形：S=ω100?ω×100 g
注意：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
典型例题
典型例题
例1
例1
把5克氯化钾完全溶解在100克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．4．8%
B．5%
C．4．5%
D． 5．3%
例2
例2
氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下，氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为（　　）
A．20%
B．26．5%
C．25%
D．30%
例3
例3
溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（　　）
A．100g水中溶解有10g氢氧化钠
B．10g溶液中含有1g氢氧化钠
C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9
D．把5g氢氧化钠固体溶解在45g水中，可制成10%的氢氧化钠溶液
例4
例4
将20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（　　）
A．升温至30℃时，溶液中溶质的质量分数不变
B．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数减小
D．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
例5
例5
20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（　　）
365315538735A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大
B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
例6
例6
配制500mL的质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？
变式训练
变式训练
练1
练1
向100克20%的氯化铵饱和溶液中加入10克氯化铵固体，则下列说法正确的是（　　）
A．溶液质量增加
B．溶质的质量增大
C．溶质质量分数增大
D．以上说法都错
练2
练2
20%的氯化钠溶液中，溶质、溶剂、溶液之间的质量关系不正确的是（　　）
A．m质：m液＝1：5
B．C．m质：m剂＝1：4
C．B．m质：m液＝1：6
D．m剂：m液＝4：5
练3
练3
将一杯不饱和的食盐溶液恒温蒸发直至有大量食盐晶体析出，下列曲线能正确反映食盐的溶质质量分数随蒸发掉的水的质量m而变化的是（　　）
A． B． C． D．
练4
练4
如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（　　）
温度/℃
0
20
40
100
甲溶解度/克
0．173
0．165
0．121
0．076
乙溶解度/克
13．3
31．6
63．9
246
A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液
B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和
C．20℃时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
D．20℃时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%
练5
练5
欲使50g质量分数为10%的NaCl溶液变为20%，操作最简便的方法是（　　）
A．加入5g?NaCl
B．加入6．25g?NaCl
C．蒸发22．5?g水
D．蒸发25?g水
练6
练6
某同学取四份50克水后，分别加入一定质量的硝酸钾固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后，滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下表：
操作序号
1
2
3
4
加入硝酸钾的质量/克
40
50
60
70
溶液的质量/克
90
100
105
105
根据以上数据，计算t℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
175831524130模块二：溶液的配制
模块二：溶液的配制
知识讲解
知识讲解
知识检测
知识检测
1．溶液的配制
（1）器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；
（2）步骤：①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积；
②称量和量取：固体用 称取；液体用 量取；
③溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用是 ；
④装瓶并贴上标签。
2．溶液的溶质质量分数的误差的影响因素
（1）溶质的原因：如果药品中含有杂质，则导致配制的溶液中溶质的质量分数 ；如果称量时药品和砝码位置颠倒，若未使用游码，则对溶液中溶质的质量分数 ；若使用了游码，则所配制溶液中溶质的质量分数 ；
（2）溶剂的原因：主要是量取溶剂过程中读数的方法导致的，仰视读数导致量取的溶剂量 ；俯视读数导致量取的溶剂量 ；
（3）配制时的原因：烧杯提前用水润洗，导致实际溶剂量 ；药品倒入烧杯中时不慎撒出，导致溶质量 等；
（4）装入试剂瓶时的原因：试剂瓶用水润洗，导致溶剂量 。
3．溶液的稀释与浓缩
（1）依据：溶液稀释前后， 质量不变；
（2）注意：两种溶液混合时， 可以相加，但 不能相加；
（3）溶液稀释问题的计算
①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变；
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
②计算公式： 或m浓·a%＝（m浓＋m水）·b%
扩展： a%（浓）＝ b%（稀）
注意：V水=m水ρ水=m稀?m浓ρ水
的数值 ，均为 。
典型例题
典型例题
例1
例1
用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A．烧杯
B．量筒
C．托盘天平
D．蒸发皿
例２
例２
实验室要配制50g 3%的食盐水，其中操作方法不正确的是（　　）
A．计算所需氯化钠的质量为1．5g，水的体积为48．5mL
B．移动游码至1．5克，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡
C．用50mL量筒量取48．5mL水，将称好的氯化钠倒入量筒中
D．用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
例３
例３
配制一定质量分数的食盐溶液时，会引起溶质质量分数偏小的操作是（　　）
A．称量食盐时，天平的指针向左倾斜
B．称量食盐时所加的码砝上有一些铁锈
C．用量筒取水时仰视读数
D．将已配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外
例４
例４
化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是______（填写名称），其作用是_________。
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与_______保持水平。
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是______（水的密度为1g?cm-3）。
（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数______（填“增大”“减少”或“不变”）
例５
例５
把m克质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释，下列图象中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（　　）
A． B． C． D．
例６
例６
已知10%稀硫酸的密度为 1．07g/cm3，98%浓硫酸的密度为1．84g/cm3
（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸______克？
（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸______克？（保留一位小数）
（3）实验室需配制1000毫升10%的稀硫酸溶液，则需98%浓硫酸多少毫升？（保留一位小数）
变式训练
变式训练
练1
练1
实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（　　）
A． B． C． D．
练２
练２
如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（　　）
A．用剩的食盐放回原试剂瓶避免浪费
B．天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸保证称取的食盐质量更准确
C．用50mL量筒替代天平量取所需的水更加简便
D．溶解时用玻璃棒搅拌增加食盐的溶解能力
练３
练３
在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（　　）
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C．将量筒中的水倒入烧杯时，量筒中有少量水残余
D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
练４
练４
实验室要配制50g 5%的氢氧化钠溶液．现有①托盘天平 ②量筒（10mL、50mL、100mL）③药匙，根据要求填空：
（1）完成本实验还需要的主要玻璃仪器是______。
（2）具体操作步骤可概括为________。
（3）本实验需氢氧化钠质量为______g，需水______mL，取水时应选用______mL的量筒。
练５
练５
一份溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉20克水，其溶质质量分数为10%，则原溶液中溶质的质量是（　　）
A．0．5g
B．1g
C．2．5g
D．4g
练６
练６
如图是某试剂瓶标签上的内容。
（1）要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸，需要水的质量为______g。
（2）取10mL该硫酸可配制成9．8%的硫酸______g。
（3）要配置100g质量分数为10%的稀硫酸需要这种浓硫酸的质量是______。

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