资源简介

乙炔 炔烃
教学目标：
1、掌握乙炔的分子结构、主要性质和实验室制备及重要应用；
2、掌握炔烃的物理性质的递变规律
教学内容：
一、乙炔的结构、物理性质
结构：
分子式： 电子式：
结构式： 结构简式
空间构型： 共价键类型： 键角：
【思考】CF3－CH＝CH－C≡C－CF3在同一条直线上的碳原子最多为 。在同一平面上的原子最多为 个，至少为 个。
2、物理性质：乙炔是最简单的炔烃，是 色、___气体， 溶于水， 于有机溶剂
二、乙烯化学性质：由于乙炔分子中含有不饱和的碳碳叁键的存在，使乙炔表现出较活泼的化学性质，容易发生氧化反应和加成反应。
1、氧化反应
（1） 乙炔在空气中燃烧（氧炔焰温度可达 以上，可用于焊接和切割金属）
现象：
化学反应方程式：
（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2、加成反应
（1）乙炔能使溴水溶液褪色
（3） 在一定条件下，乙炔还可与H2、H2O、HCl发生加成反应：
与H2： ；
与H2O： ；
与HCl 。
[思考]如何用乙炔制聚氯乙烯？
三、乙炔的实验室制备
原料：
原理：
装置：
收集： 除杂：
注意：（1）怎样控制该反应的速率？
（2）制取的乙炔为什么有臭味？如何除去？
四：炔烃
1.概念：分子里含有 的一类脂肪烃，官能团为
2.通式： （n≥ ）符合此通式的还有
3.炔烃在物理性质上变化规律（同烷烃和烯烃相似）
随着分子里碳原子数的增加，熔沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ；烯烃的相对密度 水的密度；不溶于水等。
4.烯烃化学性质（与乙炔相似）
①氧化反应
②加成反应
【总结】完成下表，比较烷烃、烯烃和炔烃结构上不同，来看它们性质上差别？
乙烷 乙烯 乙炔
分子式
结构式
结构简式
电子式
键的类别
键角
键长（10-10米） 1.54 1.33 1.20
键能（KJ/mol） 348 615 812
空间各原子的位置
典型的化学反应
燃烧现象
能否使酸性KMnO4溶液褪色
能否使溴水褪色
【课堂习题】
1.为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：
先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明
乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式 。
(2)甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与澳发生加成反应，其理由是
（多选扣分）。
(a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应
(b)使溴水褪色的反应，就是加成反应
(c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔
(d)使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反
应的化学方程式是 ；在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
（a） （b） （c） （d）
→ b → → d
（电石、水）（ ） （ ） （溴水）
(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。
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