资源简介

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》重难点知识诠释
（2021-2022学年九年级化学人教版上册）
感悟中考
要点梳理
赢在起点
【内容概述】
本单元包括三个课题。课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的，分子可以分成原子，原子能够重新组合。
课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识，进一步介绍了相对原子质量。
课题3“元素”学习了元素和元素符号，简单介绍了元素周期表。本单元是学习化学微观世界的基础。其中，分子、原子的性质，应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象，原子的构成，离子的形成，以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点。
【学习目标】
重点：
1.
构成物质的微观粒子有：分子，原子，离子。
2.
微观粒子的基本性质。轻小动距。
3.
原子的结构，核外电子排布及原子结构示意图。
4.
相对原子质量。
5.
元素及元素符号的概念。
难点：
1.
原子的结构及核外电子排布。
2.
运用分子，原子的性质解释有关的宏观现象。
3.
相对原子质量概念的理解。
4.
元素符号的理解记忆。
【中考解读】
中考常考考点
难度
常考题型
1.
分子和原子的性质区别与联系
★★★
选择题、填空题、简答题
2.
用微粒的观点解释现象
★★★
选择题、填空题、实验探究题
3.
判断构成物质的粒子
★★
选择题
4.原子的构成
★★★
选择题
5.
粒子结构示意图
★★★
选择题、填空题
6.
元素的概念
★★★
选择题、填空题
7.
元素周期表
★★★
选择题、填空题
课题1
分子和原子
【微观】物质是由分子、原子、离子三种微粒构成的。水(H2O)是由水分子构成的；铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl)由钠离子(Na+)和氯离子(Cl－)构成的。
分子是由原子构成的。如：水分子(H2O)是由氢原子和氧原子构成的。1个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
【宏观】物质由元素组成。如：水是由氢元素和氧元素组成的。
一、分子
【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子。
【分子的基本性质】：
①分子的质量和体积都很小；②分子是不断运动的；③分子间有间隔；④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。例如：O2能支持燃烧，而CO2却不能支持燃烧。
【注】：分子的大小不能改变
【氨分子运动实验】
烧杯A
烧杯B
现象
溶液逐渐变红
溶液不变色
解释
氨分子运动，进入
A
烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞溶液变红。
结论
氨分子是不断运动的
【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。
二、原子
【概念】：原子是化学变化中的最小粒子。
金属单质，如：铁、铜等
由原子直接构成的物质
固体非金属单质，如：硫、碳等
稀有气体单质，如：氦气、氖气等。
分子和原子的区别与联系
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质的最小粒子
原子是化学变化中的最小粒子
性质
质量和体积都很小；不断运动的；有间隔
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。
化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
三、用分子和原子的观点解释
纯净物
混合物
微观
由同种分子(或原子)构成的物质
由不同种分子(或原子)构成的物质
举例
氧气(O2)、铜(Cu)、二氧化碳(CO2)、蒸馏水(H2O)等。
空气(N2和O2等)、钢铁(Fe和C)、过氧化氢溶液(H2O2和H2O)
课题2原子的结构
一、原子的构成
一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。
【公式】：核电荷数＝质子数＝核外电子数
相对原子质量的定义公式：某原子的相对原子质量=
【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际质量。单位是“1”，省略不写。
原子的质量主要集中在原子核上。因此：相对原子质量=质子数+中子数
二、核外电子的排布
原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图表示，此结构图是铝原子的结构示意图；有3层电子层；质子数为13，核电荷数为13，核外电子数为13；
第一层电子数为2；最外层电子数为3。
【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高，
第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过8个。
元素种类
最外层电子数
是否稳定
得失电子情况
金属元素
＜4
不稳定
易失电子
非金属元素
≥4
不稳定
易得电子
稀有气体元素
=
8（氦为2个）
稳定结构
不易得失电子
决定元素种类：
质子数(核电荷数)
【三决定】：
定元素化学性质：
最外层电子数
决定原子的质量：
原子核
三、离子
【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子，
如：Na＋、S2－、SO42－
。离子分为阳离子和阴离子
带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：
H＋
、
Mg2＋
、Al3＋
、NH4＋
带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。如：
O2－
、Cl－、NO3－
【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前＋－号在后，1可以省略不写。如：H＋
Fe3＋
Cl－
S2－
【书写依据】：同种元素的化合价数与离子的电荷数相等
化合价
离子
符号
+3
Al
Al3＋
原子、阳离子、阴离子的判断：
原子
阳离子
阴离子
结构示意图
质子数=电子数
质子数>电子数
质子数<电子数
电性
不带电
带正电
带负电
符号
Cl
Mg2＋
S2－
课题3元素
【概念】：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
例如：
属同种元素
地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。
【注】：元素只讲种类，不讲个数。如：水(H2O)含有2种元素。应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2O)是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应前后元素种类不变
【元素符号表示的意义】：
⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。(3)由原子构成的物质还表示这种物质。
Cu：①铜元素；②一个铜原子；③铜。
【元素分类】：金属元素、非金属元素和稀有气体元素
二、元素周期表
【公式】：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
7横行(7个周期)各周期电子层数相同，
【同一周期的规律】：①周期数=电子层数；②从左至右元素原子的质子数依次递增。
18纵行(16族)各族最电外层电数相同，
【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加
互动课堂
要点透视
触类旁通
【例1】.（2020?黄石）下列对有关事实的解释错误的是（
A
）
A.
干冰升华—一分子的体积变大
B.
冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成
C.
氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子
D.
酒精挥发一—分子总是在不断运动着
【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意；
B、冰和水都由水分子构成，故冰水共存物只由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中，分子可以分为原子，原子不能再分，不符合题意；
D、酒精挥发，是因为分子在不断运动，不符合题意。
【例2】
（2019?淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是（　B　）
A．海水是由海水分子构成的
B．分子、原子、离子都能直接构成物质
C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的
D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的
【解析】A、海水是混合物，不存在海水分子，错误；B、分子、原子、离子都能直接构成物质，正确；
C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，错误；D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的，质子、中子、电子是构成原子的基本微粒，错误
【例3】
（2020?鞍山）原子核中一定含有的粒子是（　B　）
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和电子
【解析】原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
【例4】.（2020?大连）下列物质中，由分子构成的是（
A
）
A.
水
B.
汞
C.
氯化钠
D.
金刚石
【解析】A、水是由水分子构成的，故选项正确。B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误。C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。
【例5】.（2020?金昌）2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（　D　）
A.
相对原于质量不同
B.
原子的中子数不同
C.
原子的电子数不同
D.
原子的质子数不同
【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
【例6】.（2020?盘锦）如图所示的原子，在化学反应中易得到电子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【解析】A、最外层的电子数是1，小于4，在化学反应中失去到电子，故A不符合题意；
B、最外层的电子数是8，达到了相对稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层的电子数是2，小于4，在化学反应中失去到电子，故C不符合题意；
D、最外层的电子数是7，大于4，在化学反应中易得到到电子，故D符合题意。
中考名题
循题渐进
提升能力
1.（2020?大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是（
B
）
A.
分子很小
B.
分子不断运动
C.
分子之间有间隔
D.
分子由原子构成
2.（2020?重庆B）下列微粒中不能直接构成物质的是(
C
)
A.
分子
B.
原子
C.
中子
D.
离子
3.
（2019?铜仁市）关于物质的组成与结构的说法中，正确的是（　C　）
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
4.
（2020?潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（　C　）
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
5.
（2020?柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富，是日常饮食中钙的较好来源，这里的“钙”指（C）
A.
钙离子
B.
钙原子
C.
钙元素
D.
钙单质
6.
（2020?广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是（
D
）
A.
元素符号是Ti
B.
钛原子核外有22个电子
C.
钛的核电荷数为22
D.
钛的相对原子质量为47.87g
7.
（2020?金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（
C
）
A.
③④属于同种元素
B.
①④均表示离子
C.
③④化学性质相似
D.
②和③可形成化合物AlCl3
8.
1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，根据实验，不能获得的结论是（
B
）
A.
金原子核带正电
B.
金原子核外电子带负电
C.
金原子核体积很小
D.
金原子核的质量比α粒子大得多
9．几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：
（1）下列说法不正确的是　B　（填写字母标号）。
A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B．磷的相对原子质量为30.97g
C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为　4/3ag　（用含a的代数式表示）。
（3）图2所示粒子共表示　
3
　种元素。X元素的化学性质与图2中　A
　的化学性质相似（填写字母标号）。

展开更多......

收起↑