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湖北省襄阳市樊城区2019年中考化学5月试卷
一、单选题
1．（2018九上·潼南月考）下列成语含化学变化的是（　　）
A．掩耳盗铃 B．死灰复燃 C．刻舟求剑 D．冰雪消融
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、掩耳盗铃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故答案为：B．
【分析】根据化学变化的本质特征，即有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．（2019·樊城模拟）下图所示的实验操作正确是（　　）
A．倾倒液体 B．过滤
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，故不符合题意；
B. 过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，故不符合题意；
C. 给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故符合题意；
D. 稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”.
B、根据过滤操作进行分析。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、浓硫酸的稀释方法:酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体．该气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气
【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中体积分数最大的气体为氮气，占空气体积的78%。
【分析】本题考查空气中含量最高的气体。
4．（2019·樊城模拟）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（　　）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒受热，体积变大 D．温度越高，微粒运动越快
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。
故答案为：D。
【分析】温度越高，分子运动的速度越快。
5．（2019·樊城模拟）从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法不正确是（　　）
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
【答案】C
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，故正确，不符合题意；
B. 炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确，不符合题意；
C. 燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，故错误，符合题意；
D. 用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】不能用明火检验燃气是否泄漏，因为会发生爆炸事故。
6．（2019·樊城模拟）襄阳凤凰温泉水中溶解了多种矿物质。下列有关水的说法不正确是（　　）
A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水
B．活性炭可吸附温泉水中的色素和异味
C．过滤后的温泉水是纯净物
D．水能溶解多种物质，是最常用的溶剂之一
【答案】C
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水，故A不符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B不符合题意；
C. 过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤后的温泉水还含有矿物质等，属于混合物，故C符合题意；
D. 水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、硬水与软水的区别：是否含有较多可溶性钙、镁离子。
B、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
C、过滤时分离不溶性固体与液体的方法。
D、水是常用溶剂。
7．（2019·樊城模拟）下列对实验现象的描述，正确是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A不符合题意；
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C．由于弱酸不能制强酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不可能生成碳酸钙和盐酸，故C不符合题意；
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，因盐酸先与过量的NaOH发生中和反应，无明显现象，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8．（2019·樊城模拟）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确是（　　）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有机物与无机物的区别；单质和化合物
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质不活泼，也能做保护气，故不符合题意；
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，故符合题意；
C. 活泼金属与稀盐酸反应生成的是氢气，含有碳酸根离子的物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
D. 有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、作为保护气的气体，应该是化学性质比较稳定，不活泼。
B、根据单质的概念进行分析。
C、比较活泼的金属，碳酸盐等与酸反应会生成气体。
D、根据有机物的概念进行分析。
9．（2017·秦淮模拟）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、Ag+、Cl-、CO32- D．Fe3+、K+、NO3-、OH-
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意；
B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C、Ba2+和CO32—能生成碳酸钡的沉淀，Ag+、Cl—两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁的沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
10．（2019·樊城模拟）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热焦炭
B CaO CaCO3 加水溶解、过滤
C Fe Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉， 过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、焦炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，得不到氧化钙，违背除杂原则，不符合题意；
C、铁、锌两种物质都能与盐酸反应，违背除杂原则，不符合题意；
D、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，得到FeCl2溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、填空题
11．（2019·樊城模拟）用化学用语（化学符号）表示：
（1）电解水实验中不可再分的粒子　 　 ；
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价　 　。
【答案】（1）H、O
（2）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小微粒。电解水实验中不可再分的粒子是氢原子和氧原子，它们分别表示为H和O；
（2）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，高锰酸钾中锰元素显+7价。元素正上方的数字表示元素的化合价，高锰酸钾中锰元素的化合价是+7，表示为：故答案为： 。
【分析】（1）化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
（2）元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
12．（2019·樊城模拟）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）网状结构的高分子材料电木具有　 　性，可用来做电器插座；
（2）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的　 　作用；
（3）加碘食盐中的“碘”是指　 　（填“单质”或“元素”）；
（4）铁制菜刀易生锈，写一条能防止其生锈的合理方法　 　。
【答案】（1）热固
（2）乳化
（3）元素
（4）保持菜刀清洁、干燥（合理即可）
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）网状结构的高分子材料电木具有热固性，可用来做电器插座；
（2）洗涤剂具有乳化作用，可以把大油滴分散成小油滴溶于水而除去：故洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；
（3）物质是由元素组成，加碘食盐中的“碘”是指元素；
（4）铁的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，在表面涂植物油或保持菜刀清洁、干燥都能起到防锈的作用。
【分析】（1）根据电木具有热固性进行分析。
（2）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（3）宏观上，物质是由元素组成的。
（4）根据铁生锈的条件进行分析。
13．（2019·樊城模拟）如图为两种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）40℃时，将25g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是　 　溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃ ，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3　 　KCl（填写“>”、“<”或“=”）。
【答案】（1）饱和
（2）<
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20g氯化钾，将25gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；
（2）20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl饱和溶液的溶质质量分数，KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量不变，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系是KNO3< KCl。
【分析】（1）根据溶解度曲线，找出40℃时，氯化钾的溶解度，再根据溶解度概念进行计算。
（2）根据溶解度曲线可知，KNO3和KCl的溶解度随温度变化情况，进行分析。
14．（2019·樊城模拟）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法，请分析后作答：
冶炼方法 主要原理 代表金属
电解法 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 钠、铝
热还原法 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 铁、铜
热分解法 金属氧化物在加热的条件下分解 汞、银
（1）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）从含有铅元素并有开采价值的矿石中提炼铅，应选择上述方法中的　 　。
【答案】（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
（2）热还原法
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；
（2）根据题意，金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法，因为铅的活动性介于铁和铜之间，因此从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法。
【分析】（1）根据一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式，注意配平。
（2）根据题目中表格的信息进行分析。
15．（2019·樊城模拟）下列图像不能反映对应变化关系的是　 　（填序号）。
甲：一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
乙：饱和石灰水中加入少量CaO
丙：Ba（ OH）2溶液中加入稀H2SO4
丁：稀盐酸加水稀释
【答案】乙
【知识点】测定空气中的氧气含量；常见碱的特性和用途；酸碱溶液的稀释；复分解反应及其应用
【解析】【解答】甲、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，所以一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，元素的种类不变，故甲正确；
乙、饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，水的质量会减少，所以溶液中溶质质量会减少，而不是升高后再和原来相等，故乙不正确；
丙、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以随着反应的进行溶质质量会减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，硫酸过量后溶质质量再增大，故丙正确：
丁、稀盐酸加水稀释，溶液的酸性不断减弱，溶液的pH值会不断的增大，但不会等于7，无限接近于7，故丁正确。
故答案为：乙。
【分析】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确图像。
16．（2019·樊城模拟）铜是生活中常见的金属。
（1）通常情况下铜不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，同时得到一种氧化物。试写出该反应的化学方程式　 　。
（2）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。由此可判断滤液中一定有的溶质是　 　。
【答案】（1）Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）硝酸锌、硝酸铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，同时得到一种氧化物，生成物是硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银完全反应后，若还有锌粉，才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则由此可判断滤液中一定有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，可能存在硝酸银。
【分析】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
三、推断题
17．（2019·樊城模拟）A，B，C，D，E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系。其中，B为食盐的主要成分，C中含钡元素，D为有颜色溶液，E为蓝色溶液，其它物质的溶液都为无色；反应⑤和⑥的基本反应类型相同，其它均为复分解反应。
（1）写出物质A的化学式　 　。
（2）反应⑥的现象为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
【答案】（1）HCl
（2）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知：物质A的化学式是HCl；（2）反应⑥是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，现象为：有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）反应②可以是氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【分析】食盐的主要成分是氯化钠，由B为食盐的主要成分，可知B是氯化钠；C中含钡元素，根据它们都含有一种相同的元素，所以C是氯化钡；由于含铜离子溶液是蓝色，所以根据E为蓝色溶液，E可能是氯化铜；D中有颜色，常用的有颜色的离子有铁离子、亚铁离子，氯化铜转化为D，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以D可能是氯化亚铁，A能转化为氯化钠、氯化钡、氯化铜、氯化亚铁，且A中也含有氯元素，盐酸与铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，都是置换反应，所以A是盐酸，盐酸能与碱、盐或金属氧化物反应生成盐。代入关系图，推断成立。
四、实验题
18．（2019·樊城模拟）实验室利用下图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲的名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的　 　（填序号）；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从　 　（填“a”或“b”）端通入。
【答案】（1）酒精灯
（2）A；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，可用装置A作为发生装置；氧气不易溶于水可用排水法收集，氧气的密度小于水，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入。
【分析】（2）高锰酸钾制取氧气的反应原理，反应属于固固加热型，选择反应装置。
用如C中装置图进行收集气体时，要明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
五、科学探究题
19．（2019·樊城模拟）祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
[猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
（1）[探究过程]
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是　 　；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的　 　。
（2）[探究结论]祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的　 　。
（3）[探究反思]实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式：　 　；最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有　 　。
【答案】（1）溶液变成蓝色；氢氧化钠
（2）Na2CO3
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钠（或NaCl）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）探究过程：
NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，滴加石蕊试液会变成蓝色；在进行操作2滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；
（2）探究结论：根据计算可以知道，在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数= ，题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是Na2CO3；
（3）探究反思：
盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中一定含有氯化钙，可能存在盐酸。由上述分析可知，溶液中含有碳酸钠，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，与稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还NaCl。
【分析】（1）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
碳酸根离子与氢离子会反应生成二氧化碳和水。
（2）根据题目表格的信息，以及溶质质量分数的计算进行分析。
（3）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体和氯化钠、水，写出反应的化学方程式，注意配平。
六、计算题
20．（2019·樊城模拟）中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15 H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。请分析：
（1）青蒿素中H、O元素的质量比为　 　。
（2）14. 1g青蒿素中含碳元素的质量为　 　克。
【答案】（1）11：40
（2）9
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）青蒿素中氢、氧元素的质量比=（1×22）：（16×5）=11：40；（2）14.1g青蒿素中含碳元素的质量为： 。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．（2019·樊城模拟）如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g。请计算：
（1）反应共生成气体的质量为　 　。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。
【答案】（1）4.4g
（2）11.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）20片该药品质量= ，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的质量=10g+46g-51.6g=4.4g；（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。
，x=8.4g
，y=5.85g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【分析】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
1 / 1湖北省襄阳市樊城区2019年中考化学5月试卷
一、单选题
1．（2018九上·潼南月考）下列成语含化学变化的是（　　）
A．掩耳盗铃 B．死灰复燃 C．刻舟求剑 D．冰雪消融
2．（2019·樊城模拟）下图所示的实验操作正确是（　　）
A．倾倒液体 B．过滤
C．加热液体 D．稀释浓硫酸
3．在受到猛烈撞击时，汽车安全气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体．该气体是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气
4．（2019·樊城模拟）“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”描述了春天晴暖、鸟语花香的山村美景。下列从微观角度对“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是（　　）
A．微粒的体积小、质量轻 B．微粒间有空隙
C．微粒受热，体积变大 D．温度越高，微粒运动越快
5．（2019·樊城模拟）从防火、灭火、自救等安全知识判断，下列做法不正确是（　　）
A．室内着火时不急于打开门窗
B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C．用明火检验燃气是否泄漏
D．发生火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻
6．（2019·樊城模拟）襄阳凤凰温泉水中溶解了多种矿物质。下列有关水的说法不正确是（　　）
A．可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水
B．活性炭可吸附温泉水中的色素和异味
C．过滤后的温泉水是纯净物
D．水能溶解多种物质，是最常用的溶剂之一
7．（2019·樊城模拟）下列对实验现象的描述，正确是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．向氯化钙溶液中通入大量二氧化碳气体，有白色沉淀产生
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象
8．（2019·樊城模拟）推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确是（　　）
A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体
B．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
C．性质活泼的金属能与稀盐酸反应生成气体，能跟稀盐酸反应产生气体的物质一定是金属
D．有机化合物是含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机化合物
9．（2017·秦淮模拟）下列各组离子在水中能大量共存的是（　　）
A．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- B．H+、Na+、HCO3-、Cl-
C．Ba2+、Ag+、Cl-、CO32- D．Fe3+、K+、NO3-、OH-
10．（2019·樊城模拟）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确是（　　）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热焦炭
B CaO CaCO3 加水溶解、过滤
C Fe Zn 加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉， 过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2019·樊城模拟）用化学用语（化学符号）表示：
（1）电解水实验中不可再分的粒子　 　 ；
（2）高锰酸钾中锰元素的化合价　 　。
12．（2019·樊城模拟）化学与生活息息相关，请回答下列问题：
（1）网状结构的高分子材料电木具有　 　性，可用来做电器插座；
（2）洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的　 　作用；
（3）加碘食盐中的“碘”是指　 　（填“单质”或“元素”）；
（4）铁制菜刀易生锈，写一条能防止其生锈的合理方法　 　。
13．（2019·樊城模拟）如图为两种物质的溶解度曲线。请回答：
（1）40℃时，将25g KCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是　 　溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；
（2）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃ ，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3　 　KCl（填写“>”、“<”或“=”）。
14．（2019·樊城模拟）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法，请分析后作答：
冶炼方法 主要原理 代表金属
电解法 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 钠、铝
热还原法 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 铁、铜
热分解法 金属氧化物在加热的条件下分解 汞、银
（1）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）从含有铅元素并有开采价值的矿石中提炼铅，应选择上述方法中的　 　。
15．（2019·樊城模拟）下列图像不能反映对应变化关系的是　 　（填序号）。
甲：一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧
乙：饱和石灰水中加入少量CaO
丙：Ba（ OH）2溶液中加入稀H2SO4
丁：稀盐酸加水稀释
16．（2019·樊城模拟）铜是生活中常见的金属。
（1）通常情况下铜不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，同时得到一种氧化物。试写出该反应的化学方程式　 　。
（2）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。由此可判断滤液中一定有的溶质是　 　。
三、推断题
17．（2019·樊城模拟）A，B，C，D，E是初中化学中常见的五种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系。其中，B为食盐的主要成分，C中含钡元素，D为有颜色溶液，E为蓝色溶液，其它物质的溶液都为无色；反应⑤和⑥的基本反应类型相同，其它均为复分解反应。
（1）写出物质A的化学式　 　。
（2）反应⑥的现象为　 　。
（3）反应②的化学方程式为　 　。
四、实验题
18．（2019·樊城模拟）实验室利用下图所示实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
（1）写出图中仪器甲的名称：　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的　 　（填序号）；用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从　 　（填“a”或“b”）端通入。
五、科学探究题
19．（2019·樊城模拟）祺祺在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图甲所示），为确认其中的溶质，她设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
[猜想与假设]其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
[资料查阅]上述四种物质的相关信息如下：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下某稀溶液的pH 7 13 11 9
（1）[探究过程]
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是　 　；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的　 　。
（2）[探究结论]祺祺由此推断出该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的　 　。
（3）[探究反思]实验结束后，祺祺将上述实验中所有的物质都倒入盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中，观察到有气泡产生，最终逐渐产生了少量白色沉淀。请帮祺祺同学写出产生气泡的反应的化学方程式：　 　；最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还有　 　。
六、计算题
20．（2019·樊城模拟）中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15 H22O5），荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。请分析：
（1）青蒿素中H、O元素的质量比为　 　。
（2）14. 1g青蒿素中含碳元素的质量为　 　克。
21．（2019·樊城模拟）如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠（NaHCO3）的质量分数，取20片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸46. 0g，测得反应后烧杯内物质的总质量为51.6g。请计算：
（1）反应共生成气体的质量为　 　。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、掩耳盗铃的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、死灰复燃的过程中有新物质生成，属于化学变化；
C、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪消融的过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故答案为：B．
【分析】根据化学变化的本质特征，即有新物质生成的为化学变化，无新物质生成的为物理变化。
2．【答案】C
【知识点】药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，故不符合题意；
B. 过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，故不符合题意；
C. 给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故符合题意；
D. 稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”.
B、根据过滤操作进行分析。
C、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
D、浓硫酸的稀释方法:酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
3．【答案】A
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】空气中体积分数最大的气体为氮气，占空气体积的78%。
【分析】本题考查空气中含量最高的气体。
4．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。
故答案为：D。
【分析】温度越高，分子运动的速度越快。
5．【答案】C
【知识点】易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 室内着火，打开门窗相当于增加了氧气，燃烧更旺，故正确，不符合题意；
B. 炒菜时油锅着火盖上锅盖隔绝了氧气，起到灭火的作用，故正确，不符合题意；
C. 燃气混有空气，遇明火会发生爆炸，故错误，符合题意；
D. 用湿毛巾捂住鼻子和嘴，可以避免呼吸到烟尘和有毒的气体，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】不能用明火检验燃气是否泄漏，因为会发生爆炸事故。
6．【答案】C
【知识点】水的性质和应用；硬水与软水；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，可用肥皂水检验温泉水是否属于硬水，故A不符合题意；
B. 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B不符合题意；
C. 过滤只能除去水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，过滤后的温泉水还含有矿物质等，属于混合物，故C符合题意；
D. 水能溶解很多种物质，是一种最常用的溶剂，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、硬水与软水的区别：是否含有较多可溶性钙、镁离子。
B、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性。
C、过滤时分离不溶性固体与液体的方法。
D、水是常用溶剂。
7．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故A不符合题意；
B．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体，故B不符合题意；
C．由于弱酸不能制强酸，向氯化钙溶液中通入二氧化碳不可能生成碳酸钙和盐酸，故C不符合题意；
D．向部分变质的氢氧化钠溶液中滴入几滴稀盐酸，因盐酸先与过量的NaOH发生中和反应，无明显现象，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
8．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；有机物与无机物的区别；单质和化合物
【解析】【解答】A. 氮气的化学性质不活泼，也能做保护气，故不符合题意；
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，故符合题意；
C. 活泼金属与稀盐酸反应生成的是氢气，含有碳酸根离子的物质能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故不符合题意；
D. 有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、含有碳酸根离子的物质除外，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、作为保护气的气体，应该是化学性质比较稳定，不活泼。
B、根据单质的概念进行分析。
C、比较活泼的金属，碳酸盐等与酸反应会生成气体。
D、根据有机物的概念进行分析。
9．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，A符合题意；
B、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意；
C、Ba2+和CO32—能生成碳酸钡的沉淀，Ag+、Cl—两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D、Fe3+、OH﹣两种离子能结合生成氢氧化铁的沉淀，不能大量共存，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断。
10．【答案】D
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A、焦炭与氧气反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，不符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，得不到氧化钙，违背除杂原则，不符合题意；
C、铁、锌两种物质都能与盐酸反应，违背除杂原则，不符合题意；
D、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，得到FeCl2溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
11．【答案】（1）H、O
（2）
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子是化学变化中的最小微粒。电解水实验中不可再分的粒子是氢原子和氧原子，它们分别表示为H和O；
（2）高锰酸钾（KMnO4）中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零可知，高锰酸钾中锰元素显+7价。元素正上方的数字表示元素的化合价，高锰酸钾中锰元素的化合价是+7，表示为：故答案为： 。
【分析】（1）化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成分子。
（2）元素的化合价标注在元素符号的正上方，号前数后。
12．【答案】（1）热固
（2）乳化
（3）元素
（4）保持菜刀清洁、干燥（合理即可）
【知识点】乳化现象与乳化作用；金属锈蚀的条件及其防护；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）网状结构的高分子材料电木具有热固性，可用来做电器插座；
（2）洗涤剂具有乳化作用，可以把大油滴分散成小油滴溶于水而除去：故洗涤剂可以洗去衣服、餐具上的油污，是利用了洗涤剂的乳化作用；
（3）物质是由元素组成，加碘食盐中的“碘”是指元素；
（4）铁的锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果，在表面涂植物油或保持菜刀清洁、干燥都能起到防锈的作用。
【分析】（1）根据电木具有热固性进行分析。
（2）洗涤剂有个特殊性质，它能把一个个小油滴包围起来，让它们均匀地分散在水中，这种作用叫“乳化作用”。
（3）宏观上，物质是由元素组成的。
（4）根据铁生锈的条件进行分析。
13．【答案】（1）饱和
（2）<
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）40℃时，氯化钾的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20g氯化钾，将25gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液；
（2）20℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，溶解度越大，质量分数越大，20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于KCl饱和溶液的溶质质量分数，KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至40℃，溶解度增大，不会析出晶体，溶剂质量不变，所以两种溶液的溶质质量分数大小关系是KNO3< KCl。
【分析】（1）根据溶解度曲线，找出40℃时，氯化钾的溶解度，再根据溶解度概念进行计算。
（2）根据溶解度曲线可知，KNO3和KCl的溶解度随温度变化情况，进行分析。
14．【答案】（1）3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2
（2）热还原法
【知识点】常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2；
（2）根据题意，金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法，因为铅的活动性介于铁和铜之间，因此从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的热还原法。
【分析】（1）根据一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，写出反应的化学方程式，注意配平。
（2）根据题目中表格的信息进行分析。
15．【答案】乙
【知识点】测定空气中的氧气含量；常见碱的特性和用途；酸碱溶液的稀释；复分解反应及其应用
【解析】【解答】甲、根据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，所以一定质量的红磷在密闭的容器内燃烧，元素的种类不变，故甲正确；
乙、饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，水的质量会减少，所以溶液中溶质质量会减少，而不是升高后再和原来相等，故乙不正确；
丙、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，所以随着反应的进行溶质质量会减少，恰好完全反应时，溶质质量为零，硫酸过量后溶质质量再增大，故丙正确：
丁、稀盐酸加水稀释，溶液的酸性不断减弱，溶液的pH值会不断的增大，但不会等于7，无限接近于7，故丁正确。
故答案为：乙。
【分析】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确图像。
16．【答案】（1）Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（2）硝酸锌、硝酸铜
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，同时得到一种氧化物，生成物是硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu+ H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；（2）锌的金属活动性比银、铜强，在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌溶液和银，硝酸银完全反应后，若还有锌粉，才能与硝酸铜溶液反应生成硝酸锌溶液和铜。反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则由此可判断滤液中一定有的溶质是硝酸锌、硝酸铜，可能存在硝酸银。
【分析】在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属。
17．【答案】（1）HCl
（2）有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）根据以上分析可知：物质A的化学式是HCl；（2）反应⑥是氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁，现象为：有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；（3）反应②可以是氯化钡与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
【分析】食盐的主要成分是氯化钠，由B为食盐的主要成分，可知B是氯化钠；C中含钡元素，根据它们都含有一种相同的元素，所以C是氯化钡；由于含铜离子溶液是蓝色，所以根据E为蓝色溶液，E可能是氯化铜；D中有颜色，常用的有颜色的离子有铁离子、亚铁离子，氯化铜转化为D，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以D可能是氯化亚铁，A能转化为氯化钠、氯化钡、氯化铜、氯化亚铁，且A中也含有氯元素，盐酸与铁反应生成氯化亚铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，都是置换反应，所以A是盐酸，盐酸能与碱、盐或金属氧化物反应生成盐。代入关系图，推断成立。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）A；a
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法
【解析】【解答】（1）仪器甲的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，可用装置A作为发生装置；氧气不易溶于水可用排水法收集，氧气的密度小于水，用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从a端通入。
【分析】（2）高锰酸钾制取氧气的反应原理，反应属于固固加热型，选择反应装置。
用如C中装置图进行收集气体时，要明确所收集的气体的密度与空气密度的比较。如果气体的密度比空气的密度小，所以气体应该从短管通入，空气从长管排出；反之，的密度比空气的密度大，所以气体应该长管导入，空气从短管排出。
19．【答案】（1）溶液变成蓝色；氢氧化钠
（2）Na2CO3
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；氯化钠（或NaCl）
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）探究过程：
NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，滴加石蕊试液会变成蓝色；在进行操作2滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；
（2）探究结论：根据计算可以知道，在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数= ，题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是Na2CO3；
（3）探究反思：
盛有“实验室制取二氧化碳”实验中所得废液的废液缸中一定含有氯化钙，可能存在盐酸。由上述分析可知，溶液中含有碳酸钠，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气体，反应的化学方程式是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，与稀盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，最终废液缸中一定存在的溶质除石蕊外还NaCl。
【分析】（1）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色。
碳酸根离子与氢离子会反应生成二氧化碳和水。
（2）根据题目表格的信息，以及溶质质量分数的计算进行分析。
（3）根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体和氯化钠、水，写出反应的化学方程式，注意配平。
20．【答案】（1）11：40
（2）9
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）青蒿素中氢、氧元素的质量比=（1×22）：（16×5）=11：40；（2）14.1g青蒿素中含碳元素的质量为： 。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
21．【答案】（1）4.4g
（2）11.7%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）20片该药品质量= ，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的质量=10g+46g-51.6g=4.4g；（2）设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为x，同时生成氯化钠的质量为y。
，x=8.4g
，y=5.85g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。
【分析】化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及没有参加反应的不溶物的质量。
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