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《碳和碳的氧化物复习》问题生成—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【教师生成的问题】
1．吸附（作用）是物理变化还是化学变化？
2. 实验室能够产生二氧化碳的途径有多种，如：碳的燃烧；木炭还原氧化铜；一氧化碳还原氧化铜；高温分解石灰石；含碳化合物的燃烧；碳酸钠与稀盐酸的反应以及大理石与稀硫酸的反应等等，为什么单单选用大理石（或石灰石）与稀盐酸的反应呢？
3.实验室制取二氧化碳气时，为什么加入稀盐酸要选择长颈漏斗而不用普通短颈漏斗？
4．为了使用石灰浆〔Ca（OH）2〕抹的墙壁快点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿？
【学生生成的问题】
参考答案：
1．木炭和活性炭的吸附是将被吸附物（有色液体、气体、有毒气体等）吸在表面（细管道内），这个变化并没有新物质生成，因此是物理变化。
2．碳的燃烧，木炭还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜，高温分解石灰石制二氧化碳成本高、操作麻烦、纯度低，不适宜于实验室制取二氧化碳。而碳酸钠与稀盐酸的反应速率太快，不易收集。大理石（或石灰石）是块状固体，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙，不易溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻隔了硫酸与碳酸钙的接触，所以反应很快停止了。
选用大理石（或石灰石）与稀盐酸的反应制取二氧化碳的理由是：石灰石（或大理石）与稀盐酸反应不需加热，而且反应速度适中，易于收集。
3．因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口在液面下被液体封住，气体不会从长颈漏斗处逸出。
4．生炭火盆的目的是产生大量的二氧化碳，开始放炭火盆时，墙壁反而更潮湿是因为二氧化碳与氢氧化钙反应产生了水。?2012年中考一轮化学复习学案：碳和碳的氧化物
【复习目标】
1.记住碳单质、二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质及其用途。
2.掌握二氧化碳的实验室制法并能理解应用实验室制取气体的一般思路。
3.通过归纳分析，理解碳及其化合物的相互转换，会写相应的化学方程式。
4.巩固单元知识，形成认知体系。通过问题解答，提高对已有知识的综合运用能力，加深理解。
【知识梳理】
一、碳单质的物理性质和用途
1． 、 和 都是碳元素组成的单质。它们的性质存在差异是因为 。如金刚石是天然存在的 物质，常用作裁玻璃的 ；石墨能导电、耐高温，可用于制成高温电炉的 ；质软而滑腻，可用于制 。木炭、炭黑、活性炭、焦炭都具有 性。
注意：⑴吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。吸附属于 变化。吸收一般为 变化。⑵碳的同素异形体间的转化属于 变化。⑶一种元素不一定只形成一种单质，所以由同种元素组成的物质也可能是 物。
二、 碳单质的化学性质
2．单质碳常温下化学性质 ，不易和其他物质发生反应。
3．碳的可燃性。（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
⑴充分燃烧（反应的化学方程式）：
⑵不充分燃烧（反应的化学方程式）：
4．碳的还原性—木炭与氧化铜的反应
现象：黑色固体变 色，并有使澄清的石灰水变 的气体产生。反应化学方程式：
三、二氧化碳的实验室制法
5．实验室制取二氧化碳选用 和 ；反应原理为 ，发生装置的特点是 ，与实验室用 制 的装置相同；检验方法是 ，收集方法是 ，验满方法是 。
四、二氧化碳的性质
6．二氧化碳的物理性质：⑴常温下是 的气体；⑵密度比空气 ；⑶ 溶于水；⑷CO2固体叫“ ”。
7．二氧化碳的化学性质
⑴在一般情况下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；⑵二氧化碳不供给 ；
⑶CO2能使紫色石蕊试液变红，化学方程式 ；加热后，红色液体又变成
紫色 ；⑷二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， ；⑸
二氧化碳能与炽热的碳反应： 。
注意：⑴CO2能溶于水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。
⑵证明空气中有CO2，呼出的气体中有CO2的方法：把澄清石灰水露置空气中，形成白膜或向石灰水中呼气后变浑浊。
五、 二氧化碳对生活和环境的影响
8．二氧化碳的用途：⑴灭火（ ）；⑵作致冷剂；⑶ （干冰“升华”吸热）；⑷作温室肥料（ 的原料）；⑸制 （能溶于水）等。
9．二氧化碳本身无毒，超量有害。减少危害的方法：室内常 ；进入进窖前应做
试验。控制温室效应的措施：⑴ ；⑵ ；⑶ 。
六、一氧化碳的性质、用途
10．物理性质：CO在通常情况下是 的气体， 溶于水，密度比空气 。（实验室制取CO只能用 法收集）。
11．CO的化学性质：⑴可燃性：CO燃烧时火焰呈 ，同时放出大量的 ，反应的化学方程式为 ，要注意点燃前必须 。⑵CO还具有 性；可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式为：① ② 。⑶毒性：CO能与 结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。
注意：①CO还原氧化铜时，先通 ，后 ；目的是： 。实验完毕，先停止 ，继续 ；目的是： 。
②需对尾气处理，方法是 （或 ）。
【典题精析】
考点1：碳单质的性质和用途
命题分析：碳的几种单质的物理性质的差异及原因，结合生产、生活实际考查碳的几种单质的用途。如：金刚石、石墨等物理性质差异的原因；木炭、活性炭的吸附性；以C60、碳纳米管为背景的信息给予题等。
例1. 下面是金刚石、石墨两种物质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。www.中考资源网这两种物质在氧气中完全燃烧后的产物都是二氧化碳，但它们的物理性质却明显不同，如导电性、硬度等。www.中考资源网据此，下列说法错误的是（ ）
A．甲乙两种物质中的碳原子大小相同
B．甲乙两种物质都是碳单质
C．甲乙两种物质中原子的空间排列方式不同有素
D．将甲乙两种物质混合后得到的是纯净物
解析：构成金刚石、石墨都是碳原子，碳原子大小是相同的。金刚石、石墨是碳的不同单质，物理性质不同是构成它们的碳原子空间排布不同，是两种不同的物质，所以它们混合在一起就是混合物了，而不再是纯净物。
答案：D
触类旁通1：（2011 娄底市）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为单质碳具有 （ ）
A．可燃性 B．还原性 C．在常温下，化学性质不活泼 D．吸附性
考点2：二氧化碳的实验室制法
命题分析：主要考查实验室制二氧化碳的制取原理、装置及操作以及制二氧化碳时药品的选择、二氧化碳收集方法的选择依据等等。解题时应明确发生装置的选取是由反应物、生成物的状态、反应条件等因素决定；收集装置是根据气体的溶解性和密度等因素决定的。该部分知识是初中化学的重点知识，在历年的各省市中考中都会出现，估计以后的考查方向也不会变，仍会以探究实验题的形式进行考查。
例2.实验小组的同学们设计了三套实验室制取二氧化碳的装置。
回答下列问题：
（1）你认为合理的是 ；实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ；
（2）请说明不能采用B装置的原因 。
解析：本题考查二氧化碳的制取。A装置中，集气瓶中的导管应伸入到集气瓶底部，B装置中，试管中的导管过长（伸入液面以下），不易气体的排除，应稍露出胶塞即可，故装置C合理。
答案：（1）C CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
(2)发生装置里导气管伸入溶液中，反应生成的气体不能导出。
触类旁通2：（2011 眉山市）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：
（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式 。
（2）选择 装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）。
（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 。
（4）加热氯化铵与氢氧化钠的固体混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是 。
考点3：二氧化碳的性质和用途
命题分析：二氧化碳的性质考查将密切联系实际，用途密切联系性质。如植物的光合作用、温室效应等。对二氧化碳性质的探究也是热点之一，如二氧化碳与水反应的探究、石灰浆抹墙问题的探究。另外还有人呼出的气体与空气组成的探究等。
例3. 美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正确的是（ ）
A．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的呼吸作用
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
解析：本题考查二氧化的来源、消耗及其性质。自然界中的二氧化碳主要消耗途径是植物的光合作用及海洋水的吸收，植物的呼吸作用消耗氧气，产生二氧化碳。
答案：C
例4.CO2是一种常见的氧化物。
(1)CO2能与碱反应，写出它与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：
(2)CO2有广泛的用途。工业上可用CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中通入氨气（NH3）和CO2，即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计量数均为1）
；
(3)化石燃料燃烧产生大量CO2。大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题。
①天然气（主要成分为CH4）完成燃烧的化学方程式是 ；
②计算1g CH4完全燃烧产生CO2的质量m（精确到0.01g）；
③从下表数据分析，与煤相比，用天然气做燃料的优点是 。
1g物质完全燃烧产生CO2的质量 1g物质完全燃烧放出的热量
CH4 m 56KJ
C 3.67g 32KJ
解析：（1）仿照CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写CO2与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为：CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O；（2）题目中已知反应物和生成物及反应条件，解题关键就是写对化学式、配平，已知各物质化学式前的化学计量数均为1，写出反应物NaCl+NH3+CO2与生成物NaHCO3+NH4Cl的化学式后发现反应前少2个氢原子、1个氧原子，故H2O也为反应物。该反应的化学方程式是：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl（3）①天然气完全燃烧的化学方程式为CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；
②设1gCH4完全燃烧产生CO2的质量为m。
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；
16 44
1g m
③由表中数据可以看出：燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出的热量多、产生的CO2少。
答案：（1）CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O
（2）NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl
（3）CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O；
②2.75g
③燃烧相同质量的天然气和煤，天然气放出的热量多、产生的CO2少
触类旁通1：（2011 哈尔滨市）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质。请结合右图回答下列问题：
(1)连接A和B并将实验装置图补充完整；
(2)A中发生反应的化学方程式为 ；
(3)B中观察到的实验现象是
；
(4)在一般情况下仪器C的作用是 。
考点4：一氧化碳的性质
命题分析：一氧化碳的性质中，预计将侧重CO毒性的考查，如：实验尾气的处理、煤气泄漏、煤气中毒的正确处理等，CO与Fe2O3的反应也将是考查的热点。
例5. 吸烟有害健康，其原因是吸烟时会产生多种有害物质，污染环境，害人害己。香烟燃烧产生的烟气中，最容易与人体血红蛋白结合的物质是（ ）
A．一氧化碳 B．尼古丁 C．二氧化硫 D．二氧化碳
解析：一氧化碳有剧毒，易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧。
答案：A
例6关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．都是大气污染物 B．都能与水反应
C．都能还原氧化铜 D．都能通过碳与氧气反应制得
解析：CO2无毒，不属于大气污染物，A错；一氧化碳不溶于水也不与水反应，B错；二氧化碳不具有还原性，不能还原氧化铜，C错；碳在空气或氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，故D正确。
答案：D
触类旁通4：（2011 广安市）某气体由H2、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体的组成进行探究。
【提出问题】该气体由什么物质组成？
【提出假设】猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ： ；
【提供信息】由H2、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧。
【设计实验】将该气体在氧气中完全燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中物
质质量的变化情况来推测该气体的组成。
【现象与结论】
现象 结论
①. 装置A质量增加， 装置B质量无变化 猜想 成立
②. 装置A质量 ，装置B质量增加 猜想Ⅱ成立
③. 装置A质量增加，装置B质量 猜想Ⅲ成立
【分析讨论】
（1）装置A质量增加，说明气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素；装置B质量增加，说明该气体燃烧的产物中有 生成，推知该气体成分中一定含有 元素。
（2）装置A中浓硫酸的作用 。
【反思】若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A、B的质量都增加了，则该纯净物可能是 （任写一种物质的化学式或名称）。
【当堂检测】
1.（2011 重庆市）下列有关碳和碳的氧化物的说法不正确的是 （ ）
A. C可以将CuO 中的Cu 置换出来 B. 在一定条件下CO2 能够转变成CO
C. CO2 能使被石蕊染成紫色的干花变红 D. 金刚石、石墨和C60都是碳元素的单质
2.（2011 百色市）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是 （ ）
A. 一氧化碳和二氧化碳均有可燃性 B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
C. 一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属 C.可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体
3.（2011 南通市）下列有关碳及其氧化物的说法错误的是 （ ）
A．C0与C02 可用澄清石灰水区分 B．C0具有还原性，可用于铁的冶炼
C．C02的过多排放可导致酸雨的产生 D．金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
4.（2011 南充市）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是 （ ）
A. 干冰用于人工降雨
B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色
C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳
D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳
5.（2011 广州市）下列说法正确的是 （ ）
A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒 B．CO能溶于水生成酸
C．用闻气味的方法能够区别CO2和CO D． CO可以在O2中燃烧
6.（2011 广安市）科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是 （ ）
A. C2O3能使澄清石灰水变浑浊
B.C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2
C.C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D.C2O3中碳的化合价为＋3价
7.（2011 桂林市）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是 （ ）
A B C D
8.（2011 广安市）右图是自然界碳的循环示意图，请据图分析后回答：
⑴自然界CO2的来源途径有 （任写一点）；
⑵任何物质都有两面性，CO2对人类的正面影响是促进植物光合作用等，不利影响有
（任写一点）；
⑶人类降低空气中CO2含量的研究有两个方向：一是减少CO2排放，二是增加CO2消耗，请写出一条你能做到的消耗CO2的方式或途径 。
9.（2011 烟台市）某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
A B C D E
(1)写出图中标号仪器的名称：a ，b 。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是 (填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是 。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是 (填上图字母)。21世纪教育网
(4)该小组设计了如下图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 (填字母)。
a．大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b．锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 。
10.（2011 南充市）CO是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业。某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置。请回答以下有关问题：
①CO气体能使人中毒，其原因是
②实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是
③实验中图A处玻璃管中发生的现象是 ，
其化学反应方程式为
④实验中图B处发生的现象是
其化学反应方程式为
⑤该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法
参考答案：
知识梳理：
1．金刚石 石墨 C60 碳原子的排列不同 最硬的 玻璃刀 电极 铅笔 吸附 物理化学 化学 混合
2．稳定
3．C + O2 CO2 2C + O2 2CO
4．红 浑浊 C＋2CuO 　2Cu+CO2↑
5．石灰石或大理石 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O “固+液”反应不需加热 过氧化氢溶液 O2 将气体通入到澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊 向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明集满
6．无色、无味 大 能 干冰
7．燃烧 燃烧 呼吸 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2↑+ H2O CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O C + CO2 2CO
8．密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 人工降雨 光合作用 汽水
9．通风 灯火 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
10．无色、无味 难 略小 排水
11．蓝色 放 O2 + 2CO 2CO2 验纯 还原 CO+ CuO Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 血液中的血红蛋白 CO 加热 排空气，以免加热发生爆炸 加热 通CO直至玻璃管冷却 以免生成的铜又被空气中氧气氧化为氧化铜 将CO点燃转变CO2 收集起来
触类旁通：
1.C 2. (1) CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O (2) BC(或BD…) （3）液体变红且集气瓶中的液面上升 （4）A
3.（1）略 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
（3）紫色石蕊溶液变红（并且导管口有气泡冒出）
（4）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
4.猜想：氢气与一氧化碳的混合物（写化学式也可，下同），
表格：猜想Ⅰ 无变化 增加
分析：（1）水 氢 二氧化碳 碳
（2）吸水（若“干燥”不得分）
反思：甲烷（乙醇、甲醇等）
当堂检测
1.C 2.C 3.C 4.A 5.D 6.A 7.B
8.(1) 化石燃料燃烧（或动植物呼吸等，合理即可）
（2）温室效应（或温室效应的具体表现等均可）
（3）植树造林（种草等均可）
9. (1)长颈漏斗 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 石蕊试液
10.一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成人体内缺氧。
排除装置中空气，防止加热时发生爆炸。
黑色物质逐渐变成红色 CO + CuO Cu + CO2
澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
在C处安装一个贮气囊或放置一个燃着的酒精灯。《碳和碳的氧化物复习》问题导读—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
【学习目标】
1.记住碳单质、二氧化碳、一氧化碳的物理性质和化学性质及其用途。
2.掌握二氧化碳的实验室制法并能理解应用实验室制取气体的一般思路。
3.通过归纳分析，理解碳及其化合物的相互转换，会写相应的化学方程式。
4.巩固单元知识，形成认知体系。通过问题解答，提高对已有知识的综合运用能力，加深理解。
【学习重点】
碳单质、CO2、CO的化学性质。实验室制取二氧化碳的方法。
【学习难点】
CO2与水、石灰水反应。CO还原CuO的分析。
【课 型】复习课
【本课关键词】碳 CO CO2
【导读过程】
一、碳单质的物理性质和用途
1． 、 和 都是碳元素组成的单质。它们的性质存在差异是因为 。如金刚石是天然存在的 物质，常用作裁玻璃的 ；石墨能导电、耐高温，可用于制成高温电炉的 ；质软而滑腻，可用于制 。木炭、炭黑、活性炭、焦炭都具有 性。
注意：⑴吸附是物理现象，与吸收具有不同的含义。吸附属于 变化。吸收一般为 变化。⑵碳的同素异形体间的转化属于 变化。⑶一种元素不一定只形成一种单质，所以由同种元素组成的物质也可能是 物。
二、 碳单质的化学性质
2．单质碳常温下化学性质 ，不易和其他物质发生反应。
3．碳的可燃性。（相同的反应物，因反应物的量不同，生成物不同）
⑴充分燃烧（反应的化学方程式）：
⑵不充分燃烧（反应的化学方程式）：
4．碳的还原性—木炭与氧化铜的反应
现象：黑色固体变 色，并有使澄清的石灰水变 的气体产生。反应化学方程式：
三、二氧化碳的实验室制法
5．实验室制取二氧化碳选用 和 ；反应原理为 ，发生装置的特点是 ，与实验室用 制 的装置相同；检验方法是 ，收集方法是 ，验满方法是 。
四、二氧化碳的性质
6．二氧化碳的物理性质：⑴常温下是 的气体；⑵密度比空气 ；⑶ 溶于水；⑷CO2固体叫“ ”。
7．二氧化碳的化学性质
⑴在一般情况下，二氧化碳不能 ，也不能支持 ；⑵二氧化碳不供给 ；⑶CO2能使紫色石蕊试液变红，化学方程式 ；加热后，红
色液体又变成紫色 ；⑷二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊， ；⑸二氧化碳能与炽热的碳反应： 。
注意：⑴CO2能溶于水，又能与水反应，前者是物理性质，后者是化学性质。
⑵证明空气中有CO2，呼出的气体中有CO2的方法：把澄清石灰水露置空气中，形成白膜或向石灰水中呼气后变浑浊。
五、 二氧化碳对生活和环境的影响
8．二氧化碳的用途：⑴灭火（ ）；⑵作致冷剂；⑶ （干冰“升华”吸热）；⑷作温室肥料（ 的原料）；⑸制 （能溶于水）等。
9．二氧化碳本身无毒，超量有害。减少危害的方法：室内常 ；进入进窖前应做
试验。控制温室效应的措施：⑴ ；⑵ ；⑶ 。
六、一氧化碳的性质、用途
10．物理性质：CO在通常情况下是 的气体， 溶于水，密度比空气 。（实验室制取CO只能用 法收集）。
11．CO的化学性质：⑴可燃性：CO燃烧时火焰呈 ，同时放出大量的 ，反应的化学方程式为 ，要注意点燃前必须 。⑵CO还具有 性；可与CuO、Fe2O3等反应，反应的化学方程式为：① ② 。⑶毒性：CO能与 结合，使血红蛋白失去运输氧气的能力，使人因缺氧而中毒。
注意：①CO还原氧化铜时，先通 ，后 ；目的是： 。实验完毕，先停止 ，继续 ；目的是： 。
②需对尾气处理，方法是 （或 ）。
答案:
1．金刚石 石墨 C60 碳原子的排列不同 最硬的 玻璃刀 电极 铅笔 吸附 物理化学 化学 混合
2．稳定
3．C + O2 CO2 2C + O2 2CO
4．红 浑浊 C＋2CuO 　2Cu+CO2↑
5．石灰石或大理石 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O “固+液”反应不需加热 过氧化氢溶液 O2 将气体通入到澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊 向上排空气法 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明集满
6．无色、无味 大 能 干冰
7．燃烧 燃烧 呼吸 CO2 + H2O == H2CO3 H2CO3 == CO2↑+ H2O CO2 + Ca（OH）2== CaCO3↓+ H2O C + CO2 2CO
8．密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧 人工降雨 光合作用 汽水
9．通风 灯火 减少煤、石油、天然气等化石燃料的使用 开发利用太阳能、风能等清洁能源 大力植树造林，严禁乱砍滥伐
10．无色、无味 难 略小 排水
11．蓝色 放 O2 + 2CO 2CO2 验纯 还原 CO+ CuO Cu + CO2 3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 血液中的血红蛋白 CO 加热 排空气，以免加热发生爆炸 加热 通CO直至玻璃管冷却 以免生成的铜又被空气中氧气氧化为氧化铜 将CO点燃转变CO2 收集起来《碳和碳的氧化物复习》问题训练—评价单
姓名： 班级： 学号： 设计者
一、选择题(本题包括8小题)
1.下列关于金刚石、石墨、C60的说法不正确的是( )
A.它们都是电的良导体
B.石墨质软，可作铅笔芯
C.C60是一种新型的单质
D.金刚石硬度大，可切割大理石
2.中华炭雕(主要成分是木炭)是一种集观赏与空气净化于一体的工艺品，关于它的说法错误的是( )
A.炭雕摆设要远离火种
B.炭雕艺术品可以长久保存
C.炭雕是轻质透明的固体
D.炭雕能吸附室内有害气体
3.当前人们已经认识到无节制排放二氧化碳的危害，纷纷提倡“国家应低碳发展经济，个人应低碳生活”。下列做法不符合上述理念的是( )
A.尽量采用公共交通工具出行
B.拆除低效率的小型燃煤发电厂
C.积极研究开发氢气燃料
D.拒绝使用含碳元素的物质
4.下列对一氧化碳的认识中，错误的是( )
A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料
B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属
C.室内放一盆水，能防止一氧化碳中毒
D.分子的不断运动，能使一氧化碳向四周弥漫
5.把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色。将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色。再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通入CO2，溶液又变红色。上述实验现象不能说明的是( )
A.CO2能和水发生化学反应
B.CO2的水溶液具有酸性
C.加热能使CO2水溶液的酸性减弱
D.CO2具有酸性
6.下列对一些事实的解释错误的是( )
7.实验室制取气体选择收集方法时，下列性质：①颜色；
②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应，必须考虑的是( )
A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤
8.利用如图所示装置，能完成实验室制取气体的是( )
A．用①③制取氧气
B．用②③制取二氧化碳
C．用②④制取氧气
D．用①⑤制取二氧化碳
二、填空与简答题(本题包括4小题)
9.碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
(1)碳原子的结构示意图为,碳原子的核电荷数是______________。
(2)碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中，由分子构成的是_______(填选项号)。
(3)上海世博会体现的“低碳”亮点主要降低了___________气体的排放。
10.2011年6月5日世界环境日主题为“共建生态文明，共享绿色未来”。旨在传递低碳生活理念，提高公众环保意识。该主题倡导减少二氧化碳的排放，低能量、低消耗的生活方式，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化。
(1)任何事物都有其两面性，二氧化碳在生活、生产中也有着广泛的应用。例如：
①日常生活中做灭火剂，这是利用了二氧化碳密度比空气大和___________的性质。
②工业上以二氧化碳为原料制备纯碱。请写出检验纯碱中CO32-的方法：__________________________________________________。
(2)大气中的二氧化碳通过植物的光合作用能生成氧气，请写出实验室中制取氧气的化学反应方程式_________________________________________________。
11.用如图所示装置研究“活性炭吸附能力与温度变化的关系”。将NH4NO3固体加入到水中搅拌，观察到两侧玻璃管中液面上升的高度不同。
(1)由于试管内气体的压强________(填“增大”或“减小”)，使得玻璃管内液面上升。
(2)NH4NO3固体溶于水________(填“放出”或“吸收”)热量。
(3)活性炭吸附气体的能力随温度________而增强。
12.A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：
(1)A的化学式为________，B的化学式为________。
(2)若C为难溶性钙盐，写出由E→D的化学方程式________________________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题)
13.如图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
(1)仪器a的名称是________；装置A中发生反应的化学方程式为___________
__________，装置C中观察到的现象______________________________。
(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于________________。
(3)实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_______(填“c端”或“d端”)通入。
14.某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
(1)写出图中标号仪器的名称：a_______，b_______。
(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是_______(填上图字母)，可选用C装置收集氧气，其原因是_____________________。
(3)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，应选择的发生装置是_______(填上图字母)。
(4)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置，可进行的实验是_______(填字母)。
a.大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K1时，可以利用Ⅰ、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________；若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入_____________________。
四、计算题(本题包括1小题)
15.钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。
试计算：
(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。
(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
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参考答案：
1.【解析】选A。金刚石、石墨、C60虽都是碳元素组成的单质，但是由于碳原子的排列方式不同，其物理性质差异很大。其中，石墨具有导电性，但金刚石、C60不导电；金刚石硬度很大，而石墨则质软，故A不正确；B、D正确；C中，C60中只含有碳元素，故其为单质。
2.【解析】选C。木炭是黑色固体，不是轻质透明的固体。
3.【解析】选D。倡导低碳生活，是指减少CO2的排放，而不是拒绝使用含碳元素的物质。
4.【解析】选C。因CO不能溶于水，也不跟水发生反应，故即使室内放水，也不能防止煤气中毒。最好的方法应是保持房间的通风。
5.【解析】选D。把干燥的蓝色石蕊试纸放在二氧化碳气体中，石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不具有酸性。当二氧化碳溶于水后能使石蕊指示剂变红色，说明二氧化碳与水反应，并生成一种酸性物质，当加热该溶液时，红色逐渐褪去，说明酸性逐渐减弱。
6.【解析】选C。焦炭把铁从铁的氧化物中还原出来，表明焦炭具有还原性，铁的氧化物具有氧化性。
7.【解析】选D。选择气体的收集方法时，可以根据气体的密度与空气的大小关系，确定是用向上排空气法还是向下排空气法收集；也可以根据气体的水溶性及能否与水发生化学反应确定能否用排水法收集。故选D。
8.【解析】选C。实验室制取氧气时，若用加热氯酸钾法，可选用①做发生装置，若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物则可以选用②做发生装置；由于氧气的密度比空气大和不易溶于水的性质，可选用④或⑤装置收集，故A不正确、C正确；由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，故不能用③或⑤收集，B、D不正确。
9.【解析】(1)示意图中圆圈内的数值为质子数即核电荷数；(2)金刚石、石墨由碳原子直接构成,C60由分子构成；(3)“低碳”生活指工作生活中要减少CO2的排放，养成节能环保的好习惯。
答案：(1)6 (2)C (3)CO2(或二氧化碳)
10.【解析】(1)CO2可以用来灭火，除因其密度比空气大外，还因为它不燃烧，一般也不支持燃烧；检验碳酸根离子时，常利用含有碳酸根离子的物质与酸溶液反应，生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊的性质；(2)实验室制取O2时，可以用过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物常温下反应，也可以利用加热高锰酸钾固体或加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法，答案不惟一，合理正确即可。
答案：(1)①不燃烧、也不支持燃烧
②取少量纯碱，配成溶液，向其中加入少量稀盐酸，若产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-
(2)2H2O22H2O+O2↑(其他合理答案也可)
11.【解析】两侧玻璃管中液面都比烧杯内水面高，说明两试管内的气压均减小；由题意知，当向烧杯内的水中加入NH4NO3固体后，试管内的气压均减小，装有活性炭一侧液面上升得高说明此时活性炭能吸收更多的气体，而NH4NO3固体溶于水使水的温度降低，说明活性炭吸附气体的能力随温度的降低而增强。
答案：(1)减小 (2)吸收 (3)降低
12.【解析】因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为C，完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。C转化为CO和CO2为化合反应。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3 (3)置换
13.【解析】(1)仪器a的名称是长颈漏斗，装置A中碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，CO2能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；(2)因为二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧，所以在生活中可用于灭火；(3)二氧化碳的密度比空气大，进入集气瓶后会沉在瓶的底部，所以应从c端通入，才能将瓶中空气排出。
答案：(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O 紫色石蕊试液变红
(2)灭火 (3)c端
14.【解析】(1)读图可知a为酒精灯，b为锥形瓶。(2)双氧水为液体、二氧化锰为固体且该反应不需要加热，因此发生装置选B；因为氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集氧气。(3)制取氨气的反应物为两种固体且需要加热，因此发生装置选A。(4) ①打开K1、关闭K2时，Ⅱ装置的收集方法为向下排空气法，因此可用来收集氢气。②二氧化碳与水反应看不到现象，可向烧杯中加紫色石蕊试液，因为二氧化碳与水反应生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红，利用这一现象验证二氧化碳与水确实发生了反应。
答案：(1)酒精灯 锥形瓶 (2)B 氧气的密度比空气大
(3)A (4)①b ②CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 紫色石蕊试液
15.【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。
解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：
2 g+10 g-11.34 g=0.66 g
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
100 73 44
x y 0.66 g
100∶44=x∶0.66 g 73∶44=y∶0.66 g
x=1.5 g y=1.095 g
(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：
1.5 g××100%=0.6 g
根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g
(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%
答：略。
答案：(1)1.5 g (2)1.2 g (3)10.95%

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