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(共17张PPT)
2.5物质的转化
金属的冶炼（一）
①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Zn、CuO、稀H2SO4
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
H2+CuO==Cu+H2O
酒精灯、铁架台、试管、导管
实验器材：
提示：安装顺序应从左到右，从下到上。
实验目的：
验证氢气能使氧化铜转化为铜
制取氢气装置
请根据桌上的实验器材搭建实验装置
2、实验室制取氢气的装置(发生装置)
1、实验室制取氢气的原理：
较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
实验室制取氢气
实验前还应检查装置的气密性
注意事项：
防止生成的水倒流引起试管爆裂
1.试管口应略向下倾斜
2.导管应伸到试管底部
A.排尽试管中的空气，防止氢气与空气混合
加热后爆炸；
B.使氢气与氧化铜充分接触，有利于反应的进行。
实验步骤：
A.加热氧化铜
B.检验氢气纯度
C.制取氢气
D.停止加热
E.通入氢气
F.停止通入氢气
CBEAFD
CBAEDF
CBEADF
规范的实验步骤：
C.制取氢气
B.检验氢气纯度
E.通入氢气
A.加热氧化铜
D.停止加热
F.停止通入氢气
先用氢气排尽试管中的空气，防止氢气与空气混合加热后发生爆炸
防止灼热的铜与氧气反应再次生成氧化铜
氢、灯、灯、氢
温馨提示
实验过程中以下问题可能需要你注意一下：
1.小组合理分工（装置检查，实验操
作，实验记录）
2.加热试管前请先预热，再对准药品部位加热；
3.氧化铜应平铺在试管底部
4.氢、灯、灯、氢；
5.制取氢气的装置请远离酒精灯；
实验结论：
试管壁上有小水珠。
氢气能将氧化铜转化为铜
实验现象：
黑色的固体变红；
2.画出高锰酸钾制取氧气的发生装置
1.氢气还原氧化铜的装置
3.氢气还原氧化铜的操作步骤以及理由
+还原剂
金属冶炼的方法：
金属氧化物
金属
2、还原法
1、置换法
+活动性强的金属
金属盐溶液
金属
总结：
ＣuO
＋Ｈ２
Cu
+H2O
湿法炼铜：
CuSO4
+
Fe
=
FeSO4
+Cu
(C、H2、CO)
金属冶炼原理：
将金属从化合态变成游离态
比一比：
金属冶炼的两种方法，你认为哪种方法好一些？为什么？
思考方向：
原料利用率、安全、操作简便、
产生的污染、生成物易分离、
制备成本等方面
思考方向：
设计化学实验方案时，应遵循几个基本要求：
我归纳…
科学性
（即实验原理、操作程序和方法必须正确）
（装置简单、步骤少、药品用量少、时间短等）
简约性
安全性
（即用药及操作要注意安全、环境保护等问题）
可行性
（仪器的选择、操作实施、结果的产生要有可操作性）
1.氢气还原氧化铜实验中，还原得到6.4克铜，那么理论上需要消耗多少克锌？
2.若试管中出现的红色物质又变回黑色，其原因是什么？
3.若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？
实验开始时先给试管加热，后通氢气
氧化铜的试管口略向上倾斜
加热前试管外壁有水珠
氢气未验纯
试管接触酒精灯灯芯
1、下面是氢气还原氧化铜的操作步骤：a.停止用酒精灯加热；b.将平铺在试管底，把试管固定在铁架台上；c.用酒精灯加热；d.继续通人氢气到试管冷却；e.向盛氧化铜的试管中通氢气。
实验时正确的操作顺序是
.
2、某学生在实验室还原8g氧化铜，需耗氢气的质量为（
）
A
8g
B
大于0.2g
C
小于0.2g
D
0.2g
B
b、e、c、a、d
练
习
炼铁是将金属铁从含铁矿物中提炼出来的工艺过程，主要有高炉法，直接还原法，熔融还原法，等离子法。
高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢气等燃料及熔剂装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到金属铁。装入高炉中的铁矿石，主要是铁和氧的化合物(Fe2O3和Fe3O4
）。在高温下，焦炭中和喷吹物中的碳及碳燃烧生成的一氧化碳能将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁。请试着用化学方程式表示这些过程。并利用实验室的器材设计利用CO还原氧化铁的简易装置。
拓展延伸：(共13张PPT)
高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳等燃料及熔剂装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到金属铁。装入高炉中的铁矿石，主要是铁和氧的化合物(Fe2O3和Fe3O4
）。在高温下，焦炭中和喷吹物中的碳及碳燃烧生成的一氧化碳能将铁矿石中的氧夺取出来，得到铁。请试着用化学方程式表示这些过程。
2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
Fe3O4+2C=3Fe+2CO2
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
属于什么基本反应类型
CO有毒
一氧化碳还原氧化铁
炼铁原理
在高温下，用还原剂（CO）还原铁矿石
磁铁矿Fe3O4
赤铁矿Fe2O3
红棕色变黑色
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
CO有毒，通风橱中进行，尾气处理
Fe2O3
燃烧法
气囊收集法
注意
1、先通一氧化碳以排尽空气防止爆炸
2、第二只酒精灯应该先点燃，确保一氧化碳不污染空气。
实验操作步骤
为了更好的利用能源，如何改进装置
2、装入药品并固定
4、向玻璃管中通入CO
3、点燃酒精灯
6、反应完成后熄灭酒精喷灯
1、检查装置气密性
5、点燃酒精喷灯
7、玻璃管冷却后停止通入CO
8、熄灭酒精灯
C+2CuO
===
2Cu+CO2↑
高温
2C+CO2=====2CO
高温
实验现象
化学方程式
木炭还原氧化铜
黑色物质逐渐变成红色,
澄清石灰水变浑浊.
该实验还存在以下反应:
化学方程式
实验结束时，没有先移走装石灰水的试管,而先熄灭酒精灯会有什么后果？为什么？
思
考：
CO+CuO====Cu+CO2
△
比较氧化铜分别被氢气、木炭、一氧化碳
还原的实验，完成表格。
Fe2O3
1、书写化学方程式并注明反应类型
2、实验现象
黑色固体变红色，试管壁和试管口有水珠生成
红棕色固体变黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe2O3
3、实验装置注意点
氢气还原氧化铜：试管口、药品平铺、导气管位置
一氧化碳还原氧化铁：加尾气处理装置
木碳还原氧化铜：
试管口塞塞子、试管口略向下倾斜、加尾气处理装置
Fe2O3
4、实验操作注意点
1、先通气后点灯
2、先撤灯，再停气（完全冷却后）
1、检查装置气密性
2、点灯、通气、点灯
3、撤灯、停气、撤灯
先移走装石灰水的广口瓶，再熄灭酒精灯
氢气(H2)
碳(C)
一氧化碳(CO)
夺氧
还原剂
氧化铜(CuO)
氧化铁(Fe2O3)
被夺氧
氧化剂
氧
化
还
原
反
应
还原反应、还原剂、还原性的区别
夺氧的反应
夺氧的能力
具有夺氧的能力的物质
氧化反应、氧化剂、氧化性的区别？
氧化和还原同时发生
判断下列反应的氧化剂和还原剂，被氧化和被还原。(共18张PPT)
2.5物质的变化
化合物之间的相互转化（二）
画出单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律图
画一画
请根据单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律图写出每个反应的通式并举例写出一个化学反应方程式（提供的化学药品有盐酸、铁、氧化铁、氢氧化铁、硫酸铜、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、二氧化碳、硫、氯气）
三条横线：
①通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
②通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
③通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
金属单质+非金属单质——盐
Fe+S=FeS
无
酸+碱—盐+水
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
无
沉淀、气体、水至少一种
盐+盐—新盐+新盐
CuSO4+Na2CO3=CuCO3+Na2SO4
均可溶
沉淀、气体、水至少一种
提供的化学药品有盐酸、铁、氧化铁、硫酸铜、氢氧化钙、氢氧化铜、碳酸钠、碳酸钡、二氧化碳、硫）
三条横线：
①通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
②通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
③通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
④通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
盐+酸——新盐+新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
碳酸盐可溶难溶均可，其它盐类必须可溶
盐+碱—新盐+新碱
Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O
可溶性碱
酸+金属氧化物—盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
无
沉淀、气体、水至少一种
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
均可溶
沉淀、气体、水至少一种
非金属氧化物+碱—盐+水
提供的化学药品有盐酸、钠、铁、氧化铁、硫酸铜、氯化银、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳、硫）
两条弯线：
①通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
②通式
，
方程式
此类反应发生的反应物条件和生成物条件：
金属+盐——新盐+新金属
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1、可溶性盐
2、金属单质的位置在盐溶液金属位置的前面
3、K、Ca、Na、Ba除外
金属在H之前
酸+金属—盐+氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2
⑴查找各类物质的互相转变关系
⑵查找各类物质的主要化学性质
⑶查找制取某类物质的可能方法
运用单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律图
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐+水
盐+碱
盐+酸
↓
两种新盐
盐
+
H2
盐
+
金属
思考：根据单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律图，写出制取盐的所有方法
盐
成盐规律：
（1）金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
（2）非金属氧化物
+
碱
→盐
+
水。
（3）酸
+
碱
→
盐
+
水
（4）盐
+
盐
→
新盐
+
新盐
（5）金属
+
盐
→
新金属
+
新盐
。
（6）金属
+
酸
→盐
+
氢气。
（7）酸
+
盐
→
新盐
+
新酸
（8）碱
+
盐
→
新盐
+
新碱
（9）金属
+
非金属
→无氧酸盐
例1：用五种不同的方法制取硫酸锌，写出有关的化学反应方程式。
分析：解答物质制备题的思维程序是：
（1）确定物质的类别；
（2）从无机化学反应的初步规律中找出能生成这类物质的几类反应；
（3）结合每类反应的发生条件，选择适当的常见物质，使反应确实能发生并得到要制的物质；
（4）如果可能的方法超过题中要求的数量，则要去掉原料较贵或较难进行的反应。
例2：怎样从空气、水、石灰石、碳酸钠、氯化镁等物质中选择适当的物质为原料，制取MgO、NaOH？
分析：本题与上题的不同之处，是要以限定的物质为原料制取有关物质，其解题思路与上题相同。同时还应考虑用多种物质制取几种物质时，应考虑某一产物是不是制取另一产物的原料。若有这种情况，要先制取将做原料的物质。如制氧化镁时，要用到氢氧化钠，所以应先制氢氧化钠。
题目要求用Na2CO3为原料，只能用第二种方法。
先用CaCO3制CaO，CaO与水反应得Ca(OH)2，
即可制备NaOH。
①CaCO3==CaO+CO2↑
②CaO+H2O==Ca(OH)2
③Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
NaOH属于碱类，其制取的可能途径有两种：
碱性氧化物（可溶）+水→碱
可溶性碱+可溶性盐→碱+盐
⑴制取NaOH
即CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH
①
②
③
根据题目给出的原料，选用MgCl2制取不溶性碱Mg(OH)2，即可得到MgO
①MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2
+2NaCl
②Mg(OH)2==MgO+H2O
MgO为金属氧化物，其制取的可能途径有两种：
金属+氧气→金属氧化物
不溶性碱→金属氧化物+水
⑵制取MgO
分析：由于Cu(OH)2是难溶性碱，不能用CuO与水直接反映制取Cu(OH)2，应用可溶性铜盐与氢氧化钠溶液反应制取Cu(OH)2。而Cu不活泼，不能直接与稀硫酸反应来制取可溶性铜盐。只能用铜跟氧气反应制得CuO，再用CuO跟稀硫酸反应生成CuSO4。
Cu→CuO→CuSO4→
Cu(OH)2
例3：现有铜、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氧气等4种物质，怎样运用这些物质来制取Cu(OH)2？
大自然的美景
在自然界里，含有碳酸钙的石灰石岩层遇到溶有二氧化碳的水时，不溶水的碳酸钙就会变成可溶性的碳酸氢钙〖Ca(HCO3)2〗而被地下水带走，在长年累月的作用下会慢慢地形成溶洞。
CaCO3
＋CO2＋
H2O
＝
Ca(HCO3)2
（1）溶洞的形成原因：
（2）钟乳石和石笋的形成
岩石中的CaCO3经过复杂的化学反应转化而成
CaCO3
+
H2O
+CO2
==
Ca(HCO3)2
(可溶于水)
(不溶于水)
Ca(HCO3)2
==
CaCO3↓+
H2O
+CO2↑
在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。
以上反应说明了什么？
蛋壳的变化
1.将一只生鸡蛋放到盛的稀盐酸的容器中，观察现象是：_______________________。
鸡蛋不断地上浮和下沉
开始时，由于鸡蛋的重力大于其浮力，鸡蛋下沉。随之鸡蛋中的CaCO3与稀盐酸反应，产生大量气泡，附在蛋壳表面，增加了蛋壳的浮力，浮力大于重力，鸡蛋上浮。当气泡到达液面后，气泡逐渐减少，浮力减小，小于鸡蛋的重力，所以下沉。如此反复，犹如“跳舞”。
蛋壳的变化
2.两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，蛋壳发生什么变化？
。
3.将鸡蛋继续放置盐酸中，10分钟后，用水冲洗干净，蛋壳又发生什么变化？
。
蛋壳凹凸不平
变成软壳蛋(共29张PPT)
2.5物质的变化（5）
Fe2O3
1、书写化学方程式并注明反应类型
2、实验现象
黑色固体变红色，试管壁和试管口有水珠生成
红棕色固体变黑色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
黑色固体变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
比较氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铁的实验，完成表格。
思考
Fe2O3
3、实验装置注意点
氢气还原氧化铜：试管口、药品平铺、导气管位置
一氧化碳还原氧化铁：加尾气处理装置
木碳还原氧化铜：
试管口塞塞子、试管口略向下倾斜、加尾气处理装置
Fe2O3
4、实验操作注意点
1、先通气后点灯
2、先撤灯，再停气（完全冷却后）
1、检查装置气密性
2、点灯、通气、点灯
3、撤灯、停气、撤灯
先移走装石灰水的广口瓶，再熄灭酒精灯
氢气(H2)
碳(C)
一氧化碳(CO)
夺氧
还原剂
氧化铜(CuO)
氧化铁(Fe2O3)
失氧
氧化剂
氧
化
还
原
反
应
还原反应、还原剂、还原性的区别
夺氧的反应
夺氧的能力
具有夺氧的能力的物质
氧化反应、氧化剂、氧化性的区别？
氧化反应和还原反应同时发生
3CO
+
Fe2O3
==
3CO2
↑
+
2Fe
高温
C
+
2CuO
==
2
Cu
+
CO2
↑
高温
判断下列反应的氧化剂和还原剂，被氧化和被还原。
CO
+
CuO
==
Cu
+
CO2
H2
+
CuO
==
Cu
+
H2O
Mg
+
CuO
==
Cu
+
MgO
练习：
物质的质量分数(纯度)
----混合物中某一种物质在混合物中所
占的质量百分比叫做这种物质在混合物
中的质量分数(或纯度)
某物质的质量分数=
某物质的质量
混合物质的质量
X100%
=1-杂质的质量分数
X
某物质的质量分数
(1)
某物质的质量
=混合物质的质量
公式换算：
某物质的质量分数
(2)
混合物的质量
=
某物质的质量
例1：用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石炼铁，问:
(1)可炼出多少吨纯铁？
(2)可炼出含杂质8%的生铁多少吨?
二、有关物质含杂质时的化学方程式的计算
例1解题方法1：
2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为
2000吨×75%=1500吨
设：1500吨氧化铁可炼出铁的质量为x
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
160
2×56
1500吨
x
160
2×56
=
1500吨
x
X=1050吨
答：可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质8%生铁1141.3吨
（2）可炼含杂质8%生铁质量：
1050吨÷（1-8%）=1141.3吨
（1）
（1）2000吨赤铁矿石中含氧化铁的质量为
2000吨×75%=1500吨
1500吨氧化铁中铁元素的质量为
1500吨×
56
×2
160
×100%
解法2
=1050吨
答：可炼出1050吨纯铁，可炼含杂质8%生铁1141.3吨
（2）可炼含杂质8%生铁质量：
1050吨÷（1-8%）=1141.3吨
想一想：本题有另外的解法吗?
方法一、根据元素质量守恒思想计算，
铁矿石中的铁的质量=
纯铁中铁的质量
方法二：根据化学方程式计算
1、写出相关的化学方程式
2、在化学方程式下标上题目中已知质量的物质的相对分子质量和实际质量，同时标出需要求的物质的相对分子质量
3、列式
4、求解
练习．（6分）某化学兴趣小组对草酸受热分解及其产物进行探究，该兴趣小组通过查阅资料建立固体草酸受热分解（草酸化学式为H2C2O4）成如下产物的猜想与假设：
猜想1：分解产物是
CO2、H2O
猜想2：分解产物是CO、H2O
猜想3：分解产物是CO2、CO
猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O
为确认分解产物的组成，他们将草酸受热分解的气体通过如下装置进行了实验，假设以下每步实验都进行充分反应。请回答下列问题：
（1）猜想
是错误的，
判断的依据是
。
（2）B装置和D装置完全相同，但其确认分解产物是不同的，根据B装置和D装置内溶液变浑浊的实验现象可以分别检验分解产物中
_和
的存在。
猜想3
不符合质量守恒定律
二氧化碳
一氧化碳
（3）实验中发现A装置中无水硫酸铜变蓝色，B和D装置变浑浊，说明猜想
正确。
（4）当D装置中铁的氧化物（FexOy）23.2克，全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8克，则该铁的氧化物（FexOy）的化学式为
。（书写计算过程）
猜想4
34．（6分）某化学兴趣小组对草酸受热分解及其产物进行探究，该兴趣小组通过查阅资料建立固体草酸受热分解（草酸化学式为H2C2O4）成如下产物的猜想与假设：
猜想1：分解产物是
CO2、H2O
猜想2：分解产物是CO、H2O
猜想3：分解产物是CO2、CO
猜想4：分解产物是CO2、CO和H2O
Fe3O4
xFe
～
yO
56x
16y
16.8g
(23.2g-16.8g)
56x/16.8g
=
16y/(23.2g-16.8g)
x/y=3/4
例2：
用6g含杂质的铁与足量盐酸反应（杂质不起反应），产生的氢气在标准状态下的体积2.24L。（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气）求含杂质的铁粉中铁的质量分数。（标准状态下氢气的密度是0.09g/L）
例2答案：用6g含杂质的铁与足量盐酸反应（杂质不起反应），产生的氢气在标准状态下的体2.24L。求含杂质的铁粉中铁的质量分数。（标准状态下氢气的密度是0.09g/L）
解：
设6g含杂质的铁中纯铁的质量为x
Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
56
2
x
0.09g/L×2.24L
56
2
==
x
0.09g/L
×2.24L
X=5.64g
杂质的铁粉中铁的质量分数Fe%=
5.64g
6g
×100%
=94%
答：杂质的铁粉中铁的质量分数为94%。
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10克，并用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
?
反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和氧化铁样品
的质量43.7克
玻璃管和固体物质
的质量41.3克
B组
烧杯和澄清石灰水
的质量180克
烧杯和烧杯中物质
的质量186.2克
你认为应当选择哪一组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数？
请你说出不选B组的理由？
理由一：空气中的二氧化碳也能与石灰水反应，从而使计算结果不准确
理由二：
氢氧化钙微溶于水，不能确定二氧化碳是否被石灰水全部吸收
1.乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O。如果氧气不充分，乙醇燃烧后可能还有CO生成。现用以下装置进行实验，证明乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。
请回答下列问题：
⑴能证明燃烧产物中有水的现象是
；能证明燃烧产物中有CO的现象是
。
⑵实验时，可以观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化。
B装置的作用是
；
C装置的作用是
；
D装置的作用是
。
5．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示
回答下列问题：
（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是
g。
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原
因是
。
（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。
因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，若先与氯化钙反应，生成的碳酸钙沉淀又与盐酸反应
3、在铜和氧化铜的混合物10克中通入
足量的CO，加热条件下充分反应，生
成了4.4克的二氧化碳，请计算混合物
中氧化铜的质量分数。
4、今有含杂质20%的锌粒65克，计算：
（1）若与足量的硫酸反应，生成氢气多
少克？
（2）若和250g稀硫酸恰好完全反应（杂
质不反应），所用硫酸的溶质质量
分数是多少
（3）若和250g稀硫酸恰好完全反应（杂
质不反应），则生成物溶液溶质质
量分数是多少？
练习
1、完成下列物质间的转变:
C→CO2
→CO
→CO2
→Na2CO3
CaCO3
(2)
CaCO3→CaO
→Ca(OH)2→CaCl2
3．氯气和氧气一样，都是活泼的非金属单质。在一定条件下甲烷和充足的氯气反应，预测其产物是
A．C和HCl
B．CCl4和HCl
C．CCl3和HCl
D．CCl4和H2
2、若赤铁矿石中Fe2O3的质量分数
为80%，600吨这样赤铁矿可炼出含
碳等其他杂质质量分数为7%的生铁
多少吨？
练一练解法1：
纯Fe2O3的质量为600t×80%=480t
设:480t
Fe2O3可生成纯铁的质量为x
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
160
112
480t
x
160
112
==
480t
x
X=336t
可炼出生铁：
336
t
÷（1-7%）=361.3t
答：可炼出杂质的质量分数为
7%的生铁约361.3吨。
解法2
设：600t这样的赤铁矿可炼出含杂质质量分数为7%的生铁质量为y
纯Fe2O3的质量为600t
×
80%
=
480t
y吨含杂质质量分数为7%的生铁中含纯铁质量
==y(1-7%)
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
高温
160
112
600t×80%
y(1-7%)
160
112
==
600t×80%
y(1-7%)
y=361.3t
答：可炼出杂质的质量分数为7%的生铁约361.3吨。(共21张PPT)
2.5物质的转化
非金属单质及其化合物的转化
拓展提升
物质
单质
化合物
纯净物
混合物
金属单质：
非金属单质：
（稀有气体）
无
机
化合物：
有机化合物：
氧化物：
酸：
碱：
盐：
金
属
氧化物：
非金属
氧化物：
画一画：混合物、纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、酸、碱、盐之间的关系
归纳：
物质之间是可以相互转化的．
那么，哪些种类的物质之间可以发生化学反应？物质之间的反应遵循怎样的规律呢？
活动一:
硫黄燃烧实验
1、取一药匙硫黄，观察
其外观：
。
2、将硫黄放到燃烧匙中，
在酒精灯上点燃硫黄。
观察现象：
。
淡黄色粉末
发出淡蓝色火焰
并闻到一股刺激性气味
此实验最好在通风橱内进行
3、把燃烧着的硫黄放进盛有氧气的集气瓶内，观察现象：
。
以上变化可用化学方程式表示为：
。
思考：
产生具有刺激性气味的气体可能会
造成怎样的后果，可用什么物质吸收？
发出明亮的蓝紫色火焰，并闻到一股刺激性气味。
S+O2==SO2
点燃
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
NaOH溶液
非金属单质
非金属氧化物
?
非金属与其化合物的转化
+O2
+H2O
C+O2===CO2
点燃
4P+5O2===
2P2
O5
点燃
S+O2==SO2
点燃
..........
(1)二氧化碳与碳酸的转化实验:
蒸馏水
CO2
石蕊
蒸馏水
石蕊
现象:
现象:
变红
不变色(紫色)
(A)
(B)
活动二:
说明产生以上不同现象的原因？
小方同学认为该实验不能完全证明二氧化碳能与水反应。你认为呢？
非金属单质
非金属氧化物
酸
非金属与其化合物的转化
CO2+H2O=H2CO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2+H2O=H2SO3
+H2O
？
N2O5+H2O=
?
P2O5+H2O=
?
注意
1、SiO2及一些不成盐的氧化物（如CO等）不能与水化合生成相应的酸。
2、大多数非金属氧化物能跟水化合，如CO2、SO2、SO3等。
2、从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生？
将上述变化用化学方程式表示出来：
；
。
呈红色的液体变紫色，另一紫色液体无变化
CO2+H2O=H2CO3
H2CO3==CO2
+H2O
在盛有澄清石灰水的试管中加入雪碧，观察现象？
澄清石灰水变浑浊
活动三:
你能写出化学方程式吗？
H2CO3
+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
非金属与其化合物的转化
非金属单　质
非金属氧化物
　酸
盐
氧气
水
碱
△
非金属与其化合物的转化
小资料
酸雨的形成（一）
现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2；二氧化硫在空气中飘尘的催化作用下，与氧气反应生成三氧化硫；三氧化硫与水反应生成的硫酸酸性远大于亚硫酸。
S
+
O2
＝＝
SO2
点燃
2SO2
+
O2
＝＝
2SO3
催化剂
SO3
+
H2O
==
H2SO4
加剧酸雨的形成
SO2+H2O
H2SO3
S+O2
SO2
点燃
2H2SO3+O2
2
H2SO4
酸雨的形成（二）
现在我国的常用能源煤和石油中都含有硫，在燃烧时生成SO2；二氧化硫与空气中的水反应生成亚硫酸；亚硫酸与空气中的氧气反应生成硫酸。
讨论
正常的降水是碱性、中性还是酸性的？
酸性，空气中二氧化碳溶于水会形成碳酸。
CO2
CO
C
C+O2===CO2
点燃
2CO+O2===2CO2
点燃
2C+O2(不充足)===2CO
点燃
C+CO2===2CO
高温
新闻报道：顾客包间吃炭锅不通风，致6顾客煤气中毒
你知道中毒的原因吗？
10月12日晚，刘记金池涮肉坊内，6名顾客在包间内吃炭火涮锅时发生头晕、呕吐等症状，其中一女顾客晕倒抽搐。经诊断6人均为一氧化碳中毒，并无生命危险。
除去气体中的氧气：
如在白炽灯泡内加入少量磷，可除去灯泡内的氧气，从而防止钨丝氧化熔断．
4P+5O2====2P2O5
点燃
请你写出化学方程式：
练习1(校本P112T1)、现有一种纯净气体4.6克，在氧气中燃烧生成8.8克CO2和5.4克H2O。
（1）通过计算回答该物质的元素组成。
（2）各元素的质量比。
（3）如果该物质的相对分子质量小于50，请判断该物质的化学式。
练习某物质再空气中完全燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质组成元素：
（1）一定有：
（2）可能有：
C、H、O
12:3:8
C2H6O
进一步确定是否含有氧元素还需什么条件？
有机合成材料
塑料
合成纤维
合成橡胶
有机天然材料
棉花
羊毛
蚕丝
无机非金属材料
陶瓷
玻璃
水泥
用化学方程式表示下列物质间的转化？
S
→
SO2
→
H2SO3
→
Na2SO3
①
②
③
①S
+
O2
==
SO2
点燃
②SO2
+
H2O
==
H2SO3
③H2SO3+
2NaOH
==
Na2SO3
+2
H2O(共14张PPT)
根据单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律图，写出制取盐的所有方法
成盐规律
（1）金属氧化物
+
酸
→
盐
+
水
（2）非金属氧化物
+
碱
→盐
+
水
（3）酸
+
碱
→
盐
+
水
（4）盐
+
盐
→
新盐
+
新盐
（5）金属
+
盐
→
新金属
+
新盐
（6）金属
+
酸
→盐
+
氢气。
（7）酸
+
盐
→
新盐
+
新酸
（8）碱
+
盐
→
新盐
+
新碱
（9）金属
+
非金属
→盐
例1：氯化铁是一种良好的净水剂，化学上可以用多种方法来制取。请写出四种用铁及其化合物通过一步化学反应制取氯化铁的四个化学方程式：
①__
_??
②__
_
③__
_??
④__
_
（注：碳酸铁不要作为反应物）
例2：用五种不同的方法制取硫酸锌，写出有关的化学反应方程式。
分析：解答物质制备题的思维程序
（1）确定物质的类别；
（2）从无机化学反应的初步规律中找出能生成这类物质的几类反应；
（3）结合每类反应发生条件，选择适当的常见物质，使反应确实能发生并得到要制的物质；
（4）如果可能的方法超过题中要求的数量，则要去掉原料较贵或较难进行的反应
①Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑
②ZnO+H2SO4==
ZnSO4+H2O
③Zn(OH)2+H2SO4==
ZnSO4+2H2O
④ZnCO3+H2SO4==
ZnSO4+H2O+CO2↑
⑤Zn+CuSO4==
ZnSO4+Cu
常见物质的相互转化关系
选项
甲
乙
丙
A
H2SO4
H2
H2O
B
C
CO
CO2
C
Ca(OH)2
CaCl2
CaCO3
D
NaOH
NaCl
NaNO3
例、?三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是(　　)
A.?①②
?
???B.?①③
?
??C.?②③
?
?D.?①②③
Ｄ
物质的推断
A、B、C、D、E各代表氧化铁、稀盐酸、一氧化碳、碳酸钠溶液、氯化钡溶液中的一种。一定条件下相连环的物质间能发生反应，不相连环的物质间不发生反应，且B的相对分子质量小于D
现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化钙、碳酸钠溶液等五种物质，存在着如图所示的相互反应或转化关系（图中“-”表示物质间可以发生化学反应，“→”表示物质间存在相应的转化关系）。
不需试剂的物质鉴别
不用试剂如何鉴别出CuSO4、NaOH、BaCl2和HCl溶液？
1、可根据待测物的物理性质（如颜色、气味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质
2、再利用该物质鉴别其他物质
观察颜色CuSO4溶液（蓝色）
BaSO4（白色↓）
BaCl2溶液
Cu(OH)2（蓝色↓）
NaOH溶液
练、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是
不用试剂鉴别稀盐酸、
Na2CO3、
KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液
HCl、Na2CO3、
KCl、
Ca(NO3)2
↑
↓
若几种待测物没有明显特征，则可将待测物两两混合，根据相互反应的不同现象加以鉴别(共12张PPT)
分析下列物质的变化
1.Ca→CaO→Ca(OH)2
→CaCO3
2)CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
3)Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
1)2Ca
+
O2
=
2CaO
1)
2)
3)
分析下列物质的变化
2.C→CO2→H2CO3
→Na2CO3
1)
2)
3)
2)CO2
+
H2O
=
H2CO3
3)H2CO3
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
1)C
+
O2
=
CO2
点燃
2
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
+
O2
+
H2O
+
酸
+
O2
+
H2O
+
碱
一.归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律
练习1、现有CuSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、鸡蛋壳
（1）你能说出它们的主要成分分别属于哪类物质吗？
（2）如果能反应的，请写出相关的化学方程式，并指明反应类型？
（3）
从反应的化学方程式中，分析反应发生的条件？
（4）在上图中用连线表示能发生的反应并表示出生成物类别
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
二.归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律
盐+水
盐+碱
盐+酸
↓
两种新盐
练习2、现有CuSO4溶液、Ca(OH)2溶液、HCl溶液、Fe、CO2、Fe2O3
（1）你能说出它们主要成份分别属于哪类物质吗？
（2）如果能反应的，请写出相关的化学方程式，并指明反应类型？
（3）在上图中用连线表示能发生的反应并表示出生成物类别
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
三.归纳单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律
盐+水
盐+碱
盐+酸
↓
两种新盐
盐
+
H2
盐
+
金属
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐+水
盐+碱
盐+酸
↓
两种新盐
盐
+
H2
盐
+
金属
思考：图中还有哪些物质是能够两两反应的？你能在上图再添上一些连线吗？
盐、金属氧化物
金属氧化物与非金属？
金属氧化物与非金属氧化物？
金属与非金属？
练一练：请根据单质、氧化物、酸、碱、盐相互之间转化的规律图写出每个反应的通式并举例写出一个化学反应方程式
（与前面不重复）
两条纵线
三条横线
四条交叉线
两条弯线
1、试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4
相互反应的化学方程式。
酸
碱
盐
盐
练
习
2、图中填上合适的物质
化学式，使之能发生所要
求的反应。
练
习
3、完成下列物质的转化
1
Cu
CuO
CuCl2
Cu（OH）2
Cu（NO3）2
2
H2CO3
CaCO3
C
CO2
Ca（HCO3）2
CO
Na2CO3
⑨
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑩
11
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
11
12
13
14
15(共17张PPT)
2.5物质的变化
金属单质及其化合物的转化
非金属单质与其化合物的转化
非金属单
质
非金属氧化物
酸
盐
→
→
→
复习
用化学方程式表示下列物质间的转化？
S
→
SO2
→
H2SO3
→
Na2SO3
①
②
③
①S
+
O2
==
SO2
点燃
②SO2
+
H2O
==
H2SO3
③H2SO3+
2NaOH
==
Na2SO3
+2
H2O
回忆金属有哪些化学性质？
回忆
Fe
+
O2
Mg
+O2
Al
+
O2
Cu
+
O2
Na
+
O2
金属单质
金属氧化物
+O2
非金属单质
？
试一试：
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠的方程式
2、铁在氯气中燃烧生成氯化铁的方程式
2Na+Cl2==2NaCl
2Fe
+
3Cl2
==
2FeCl3
（氯化铁）
点燃
点燃
产生黄色火焰,
生成白烟
剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
现象：
现象：
活动一:
铁粉和硫黄的实验
思考：1.如何判断反应是否发生？
反应物？
生成物？
铁粉具有铁磁性
黑
淡黄
黑
1、从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比为
7：4
2、实际上要使实验成功，你认为哪种物质应该过量，为什么？
硫粉
硫粉会与空气中的氧气反应；7:5
3、有同学用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明什么？
是放热反应
铁粉和硫黄的实验
实验步骤：把混合物放进试管内，用酒精灯加热，当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置，冷却。
思考：2.如何判断反应已经发生？
将“生成物”
倒在白纸上，观察生成物的外观如何，再用磁铁靠近生成物，观察磁铁能否吸引生成物
不能
铁与硫已完全反应，生成物没有铁磁性
现象：物质
被磁铁吸引。为什么？
。
现象：
铁与硫发生了化学反应
?
生成黑色固体
，同时放出大量的热量。
结论：
Fe
+
S
==FeS
（硫化亚铁）
反应方程式：
讨论
金属单质与非金属单质相互反应可以生成哪类化合物？
金属单质
金属氧化物
非金属单质
盐
+O2
在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，搅拌。
现象：蒸发皿表面变热
思考
活动二:
事实蒸发皿表面并没有变热，这说明什么？
生石灰已经变质
金属单质
金属氧化物
非金属单质
盐
+O2
？
+H2O
设计实验证明变质生石灰的成分
1、过滤取澄清液滴加无色酚酞
2、过滤取滤渣，加入过量稀盐酸
酚酞变红
有气泡产生
氢氧化钙和碳酸钙
思考：
生石灰与水发生反应方程式
CaO
+H2O
===Ca(OH)2
金属氧化物
+
水
→
碱？
结论：
1.在试管中放入少量的氧化铜粉末加水。
2.再滴加酚酞，观察
不变红
结论：
某些金属氧化物
+
水→碱
可溶！
活动三:
现象：无明显现象
试一试
根据上述实验结论，写出
Na2O、K2O、BaO溶于水后发生反应的化学方程式。
Na2O
+
H2O
===
2NaOH
K2O
+
H2O
===
2KOH
BaO
+
H2O
===
Ba(OH)2
思考
金属单质
金属氧化物
非金属单质
盐
+O2
可溶碱
+H2O
盐
碱
酸、盐
非金属氧化物
取少量氢氧化铜固体放入试管中，用酒精灯进行加热。
现象：蓝色固体转变成黑色固体，试管口有水珠生成
结论：
反应方程式：Cu(OH)2
===CuO+H2O
难溶性碱
→
金属氧化物
活动四:
?
?
思考
金属单质
金属氧化物
非金属单质
盐
+O2
碱
+H2O
？
盐
酸、盐
非金属氧化物
碱
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Zn
(OH)2等
金属单质
金属氧化物
非金属单质
盐
+O2
可溶性碱
+H2O
金属单质与其化合物的转化关系
归纳：
难溶性碱
△
盐
碱
酸、盐
非金属氧化物
？
1、写出下列变化的化学方程式
Ca
→
CaO
→
Ca(OH)2
→
CaSO4
2Ca
+O2===
2CaO
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
Ca(OH)2
+H2SO4==
CaSO4
+2H2O
练一练
2、在滴有酚酞试液的水中，加入下列物质，能使酚酞变红色的是
（
）
A、
Fe(OH)3
B、Na2O
C
、
CuO
D、SO3
B
3、写出下列变化的化学方程式
Cu(NO3)2
→
Cu(OH)2
→
CuO
→
Cu
?
4、下列转化下，不能一步完成的是（
）
C→CO
B.CO2→H2CO3
C.SO2→H2SO4
D.HCl→MgCl2
C

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