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第2课时　共价键
一、共价键
1．形成过程(以Cl2形成为例)
(1)用电子式表示Cl2的形成过程：
________________________________________________________________________
(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：
由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e－形成
____________为两个原子共用，从而使双方共同达到____________。而形成NaCl的过
程为 Na失去一个电子形成Na＋，Cl得到一个电子形成Cl－，这样形成____________。
之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形
成____________，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属______电子而非金属______
电子，所以有电子的______。
2．概念
原子间通过____________所形成的相互作用。
3．分类
(1)极性共价键(简称极性键)
由____________形成共价键，原子吸引电子的能力______，共用电子对将偏向
________________的一方，所以________________的原子显负电性，________________
的原子显正电性，像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
(2)非极性共价键(简称非极性键)
由________形成共价键，两个原子吸引电子的能力______，共用电子对________任何一
个原子，成键原子因此而______电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
4．离子键与共价键的区别
键型 离子键 共价键
概念 使阴、阳离子结合成化合物的____作用叫做离子键 原子之间通过共用______所形成的相互作用叫做共价键
成键方式 通过____电子达到稳定结构 通过形成共用______达到稳定结构
成键粒子
成键元素 活泼____元素与活泼______元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键) ______元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)
5.共价化合物
概念：以____________形成分子的化合物。
6．含有共价键分子的表示方法
(1)用电子式表示含共价键的微粒：
H2：__________　N2：____________
H2O：________________　CO2：__________________
(2)用电子式表示分子的形成过程：
H2O：______________________________________________________________
N2：________________________________________________________________________
(3)用结构式表示
形成共价键的每一对____________用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
如：HCl：______，H2O：____________，
N2：______，CO2：__________。
二、化学键、分子间作用力和氢键
1．化学键
(1)概念：使______相结合或______相结合的作用力。
(2)分类：
原子间价电子的得失形成______键。
原子间价电子的共用形成______键。
(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的______和生成物
中化学键的______的过程。
2．分子间作用力和氢键
(1)分子间作用力
把分子______在一起的作用力叫分子间作用力，又称________。
(2)氢键
①存在：__________________等分子间含有氢键。
②特点：含氢键的物质的熔、沸点______。
③氢键______化学键，只是一种较强的________________。
知识点一　共价键与共价化合物
1．下列化合物中，所含化学键都是共价键的是(　　)
A．NH4Cl B．NaOH
C．Na2O2 D．CH4
2．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是(　　)
A．Na2O2　Na2O B．KClO　NaOH
C．Br2　HBr D．HF　H2O
3．下列物质中属于共价化合物的是(　　)
A．H2 B．H2O
C．NH4Cl D．CaCl2
4．下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水 D．氯化氢溶于水
5．下列物质只含有非极性键的是(　　)
A．H2O B．HCl C．NaOH D．O2
知识点二　电子式的书写
6．下列分子的电子式书写正确的是(　　)
7．下列各项中表达正确的是(　　)
A．F－的结构示意图：
B．Mg2＋的结构示意图：
C．HCN的电子式：HN C
D．N2的结构式：N≡N
知识点三　核外电子排布的应用
8．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是(　　)
A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6
9．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是(　　)
A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4
练基础落实
1．下列叙述不正确的是(　　)
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物不可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中只含共价键
2．下列说法中正确的是(　　)
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
3．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是(　　)
A．电子有得失
B．共用电子对有偏移
C．电子既有得失又有电子对偏移
D．有金属元素的存在
4．下列电子式书写正确的是(　　)
5．下列物质中，只含有一种类型化学键的是(　　)
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．HClO D．Ne
练方法技巧——发散创新探究的方法
6．A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素
不可能分别属于周期表中的族数是(　　)
A．ⅤA和ⅠA族 B．ⅥA和ⅤA族
C．ⅥA和ⅣA族 D．ⅦA和ⅡA族
7．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)
A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5
8．甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，甲、乙中X元素的质量分数分别为30.4%
和25.9%，若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是(　　)
A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5
9．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中
不正确的是(　　)
A．NH4H的电子式为
B．NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生
C．NH4H中的H－半径比锂离子半径大
D．NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性
10．近年来用红外激光技术研究液氢，发现分子间作用力也可引起微粒间的反应，在液
氢中有氢分子和质子形成的H，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时，
H可进一步形成H，下列判断正确的是(　　)
A．H的电子式是HHH
B．H可在液氢中形成H、H、H
C．H可在液氢中形成H、H、H
D．H可广泛存在于固态、液态和气态氢中
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
练综合拓展
11．以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的
电子)的示意图，黑点表示非共用电子对，直线表示共价键，且图中各分子仅是由第一、
二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。
12．已知五种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同
主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D
和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：A：________、B：__________、
C：________、D：________、E：________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质：________________________________________。
②E与B形成的化合物：_____________________________________。
③A、B、E形成的化合物：________________________________________。
④D与E形成的化合物：________________________________________。
⑤C、D、E形成的离子化合物：______________________________________。
第2课时　共价键
基础落实
一、
1．(1) 　(2)共用电子对
稳定结构　稳定的结构　共用电子对　易失　易得　得失
2．共用电子对
3．(1)不同原子　不同　吸引电子能力强　吸引电子能力强　吸引电子能力弱　偏移
(2)同种原子　相同　不偏向　不显
4．从左到右，从上到下：静电　电子对　得失　电子对　阴、阳离子　原子　金属　非金属　非金属
5．共用电子对
二、
1．(1)离子　原子　(2)离子　共价　(3)断裂　形成
2．(1)结合　范德华力　(2)①H2O、HF、NH3　②较高　③不是　分子间作用力
对点训练
1．D　[NH与Cl－，Na＋与OH－，Na＋与O之间存在离子键。]
2．B　[只要含有离子键就是离子化合物；而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键。]
3．B　[H2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。]
4．D　[A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。]
5．D　[只有非金属单质分子中只含有非极性键。]
6．C　[A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。]
7．A
8．C　[A项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。]
9．C　[HF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。]
课后作业
1．C　[离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中O—H之间为极性共价键，而Na2O2中O—O之间为非极性共价键。]
2．D　[共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。]
3．B　[共价键的形成不存在电子的得失，只有电子的共用，共用电子对的偏移使元素的化合价有正负之别。]
4．C　[A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。]
5．C　[A、B为离子化合物，它们既含有离子键、又含有共价键；C为共价化合物只含共价键；D为单原子分子，不含化学键。]
6．A　[短周期元素组成AB2型化合物，A、B元素可能有以下组合：ⅡA(Mg)、ⅦA(Cl)，ⅤA(N)、ⅥA(O)和ⅣA(C)、ⅥA(O)等，对常见化合物化学式熟记很重要。]
7．C　[首先应清楚是8电子结构而不是稳定结构，这样可排除B项，因为氢原子稳定结构中最外层应有2个电子；A项中硼原子最外层有3个电子，与3个氟原子形成三个共价键，最外层为6个电子；而D项中P最外层有5个电子，与5个氯原子形成化合物时，P不会是8电子结构。]
8．D　[甲中X含量大于乙中X含量，而甲中Y∶X＝2∶1，则乙中Y∶X＞2∶1只有D，Y∶X＝5∶2＞2∶1，所以选D。]
9．D　[NH4H中H－具有He的电子层结构，与水反应生成NH3和H2，反应后溶液呈碱性，所以D错误。]
10．C　[该反应可写成H2＋H2―→H＋H－，根据题给H是二电子三中心离子的信息，所以A错；H可进一步形成H，显然H是和H2结合，而不是和H＋或H－结合，因为若H结合H＋，电荷将不再是＋1，若结合H－，电性将消失，所以H中n只能为奇数，故选C。]
11．(1)N2　(2)HF　(3)H2O2　(4)HCN
12．(1)Na　O　S　N　H
(2)
解析　因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na、B是O；因为4原子核、10个电子形成的分子中，每个原子平均不到3个电子，可知其中一定含有氢原子，分子中有4个原子核共10个电子，一定是NH3。因原子序数D＞E，故D为N、E为H；C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。第二节　元素周期律
第1课时　原子核外电子的排布
一、核外电子的分层排布
1．电子的能量
(1)在多电子原子里，电子的能量________。
(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的
能量________。
2．电子层
(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作
电子层。
(2)不同电子层的表示方法及能量关系
电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 ……
电子层符号 K L M N O P Q ……
电子离核距离
电子能量
3.电子层的排布原理
核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。
4．核外电子的排布规律
分析下表和课本表1－2，填写下列空白：
稀有气体元素原子的核外电子排布
各电子层的电子数
K L M N O P
2He(氦) 2
10Ne(氖) 2 8
18Ar(氩) 2 8 8
36Kr(氪) 2 8 18 8
54Xe(氙) 2 8 18 18 8
86Rn(氡) 2 8 18 32 18 8
(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最
多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电
子数最多依次是____、____、____、____。
(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层
并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。
研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电
子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为
n)是______。
5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：
(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量
____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。
(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。
(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。
(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。)
二、核外电子排布的表示方法——结构示意图
1．原子结构示意图
用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数
字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示
意图为：
2．离子结构示意图
离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等
于____________；离子结构示意图中，二者____相等。
请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：
三、电子的排布与元素性质的关系
1．最外层电子数排满____个(He为____个)形成稳定结构，____________得失电子，化
学性质______。
2．最外层电子较少的(＜4)易______电子，达到稳定结构，表现出________；最外层电
子较多的(＞4)________电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_____。
3．通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，
一般______其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，
是__________结构。在化学反应中，具有__________结构的原子；总是“想方设法”通
过各种方式使自己的结构趋向于________结构。
知识点一　原子核外电子的能量和运动区域
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是(　　)
A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域运动
2．下列叙述中不正确的是(　　)
A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素
B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的
D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同
知识点二　核外电子排布的一般规律
3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，
当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是
(　　)
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子
数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是(　　)
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
知识点三　对电子层的考查
5．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数
之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K
层的3倍，试推断：
(1)A、B的元素符号分别为____________，____________；
(2)Am中的m值为________。
6．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金
属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及
其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
练基础落实
1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　)
①质子数　②最外层电子数　③电子层数　④电子总数
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前
10号元素中，满足上述关系的元素共有(　　)
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层
电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D
元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原
子序数关系中正确的是(　　)
A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C
C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D
4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(　　)
A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等
B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等
练方法技巧——判断原子结构示意图技巧
5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图(　　)
　　　　　　　　
A. B.
C. D.
6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是(　　)
7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子
核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为(　　)
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
练综合拓展
8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E
是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层
电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子
数是D元素原子最外层电子数的一半。
(1)据此推断这五种元素的元素符号。
A．________；B.________；C.________；D.________；
E．________。
(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子
方程式：
________________________________________________________________________、
________________________________________________________________________。
9.
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请
你根据下面的提示做出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。
(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。
(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符
号是__________。
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符
号是_______________________________________________。
第二节　元素周期律
第1课时　原子核外电子的排布
基础落实
一、
1．(1)不同　(2)较低　较高
2．(1)不同　不连续　(2)从上到下：近→远　低→高
3．内层　排满
4．(1)8　18　2　8　18　32　(2)0　1　2n2
5．(1)最低　里　外　逐步升高　K　L　L　M　(2)2n2　(3)8　2　(4)18　2
二、
1.
2．核外电子数　不　Mg2＋：　Cl－：
三、
1．8　2　不易　稳定
2．失去　金属性　易得　非金属性
3．不与　不稳定　不稳定　稳定
对点训练
1．D
2．D　[如O2与S电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同。]
3．C　4.D
5．(1)O　N　(2)3
解析　设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数＝核内质子数＝3×2＋2＝8，所以A的质量数为16，则·m＝·n，得x＝7，B为N。
又因为÷＝ 得n∶m＝2∶3，因为N2只有双原子分子，所以m＝3，A单质为O3。
6．(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。
(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。
课后作业
1．B　[写出二者的原子结构示意图、对比可知，①④正确。]
2．B　[题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。]
3．A　[根据原子核外电子排布规律可知：A元素只有两个电子层，且最外层电子数为4，则A为6号元素；同理B为8号元素。C元素的最外层为M层，且电子数为4，可推知其原子序数为14；B元素形成的阴离子核外电子数为10，故D元素的核电荷数为11。故原子序数的大小顺序为C＞D＞B＞A。]
4．C　[逐项判断。A项：K层电子数为奇数，只能是1，这是氢元素所独有，它确实属于ⅠA族，叙述正确；B项：L层电子数为奇数者，可以是1、3、5、7，对应于Li、B、N、F，它们确实属于ⅠA、ⅢA、ⅤA和ⅦA族，叙述也正确；C项：L层电子数为偶数者，可以是2、4、6、8，它们当然可以是Be、C、O、Ne，但8电子填满后，还可以在M层上填充1～8个电子，这是题目未曾界定的，它们可以属于Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl等的ⅠA～ⅦA各族，所以本项叙述不正确；D项：M层电子数为奇数的情况，类似于B项中L层电子数为奇数的情况，也是正确的。]
5．C　[题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。]
6．B　[四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。]
7．D　[由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未排满，所以得两者的原子结构示意图为
A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。]
8．(1)A：H　B：O　C：Al　D：S　E：K
(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
解析　由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。
9．(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－
解析　(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。第2课时　元素的性质与原子结构
一、碱金属元素
1．原子结构特点
(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。
(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径
依次________。
2．碱金属的物理性质
根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：
相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，
有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。
递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐
________。
3．碱金属的化学性质
根据教材实验，完成下表
钾 钠
与O2反应(燃烧) 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体
与H2O反应(水中滴加酚酞) 浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧) 浮、____、游、____、红
实验结论
(1)相似性：都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。
(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。
(3)有关反应方程式：
①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O22Li2O
钠在不同条件下与O2反应：
常温下：___________________________________________________________，
加热(或点燃)：________________________________________________________。
小结　从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。
②与水反应：
钠与水反应：_______________________________________________________。
钾与水反应：__________________________________________________________。
二、卤族元素
卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素，它们位于元素周期表的第____
纵行，属于第____族。
1．原子结构特点
(1)相同点：卤族元素原子的____________相同，都为____。
(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。
2．卤族元素的物理性质
阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐________，
密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。
3．卤族元素的化学性质
(1)卤族单质与氢气的反应
F2 Cl2 Br2 I2
相似性 都能与H2化合
递变性 反应条件 暗处 光照 加热 持续加热
反应剧烈程度 逐渐________
产物的稳定性 逐渐________
(2)卤素单质间的置换反应
实验操作 实验现象 化学方程式 结论
静置后，液体分层，上层____，下层____ 2NaBr＋Cl2===____________ Br2、I2的氧化性逐渐____
静置后，液体分层，上层____，下层______ 2KI＋Cl2===__________
静置后液体分层，上层____，下层______ 2KI＋Br2===2KBr＋I2
三、同主族元素的性质与原子结构的关系
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。
2．同主族元素性质的递变规律
同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力
________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。
知识点一　碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性
1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是(　　)
A．钾的密度比钠的小 B．钾原子的电子层数比钠原子多一层
C．钾与水反应比钠与水反应剧烈 D．加热时，钾比钠更易气化
2．下列关于碱金属的描述正确的是(　　)
A．碱金属都可以保存在煤油中 B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物 D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(　　)
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成碱
知识点二　卤素的原子结构及单质的相似性和递变性
4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是(　　)
A．与H2化合的能力：At2＞I2
B．砹在常温下为白色固体
C．砹原子的最外层有7个电子
D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳
5．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后
可观察到的现象是(　　)
A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色
C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层
6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶
液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含
有(　　)
A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
知识点三　同主族元素性质的递变规律及相似性
7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y
强的是(　　)
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是(　　)
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气
C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水
练基础落实
1．下列各组比较不正确的是(　　)
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的
氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子
数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是(　　)
A．只有①和⑤ B．只有②和③
C．只有③和⑤ D．只有①和④
3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用(　　)
A．铁管 B．橡胶管 C．玻璃管 D．铜管
4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是(　　)
A．溴化银保存于棕色瓶中
B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧
C．碘保存于细口玻璃瓶中
D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是(　　)
A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性
C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度
6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的(　　)
A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素
练方法技巧——同主族元素性质应用技巧
7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得
的物质，最后剩余的固体物质是(　　)
A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2
C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl
8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合
物的性质的叙述不正确的是(　　)
A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受热很难分解
C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的锂保存在固体石蜡中
9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油
和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是(　　)
A．此碱金属可能是钾或钠
B．反应过程中煤油不会燃烧
C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2
D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
练综合拓展
10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素
____________。
(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。
11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：
NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑
NaCl(固)＋NaHSO4(固)Na2SO4＋HCl↑
某实验操作步骤和现象如图所示：
(1)写出有关物质的化学式。
A：______________，B：______________，C：__________________，
D：______________，E：______________，F：______________________________，
G：______________。
(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。
第2课时　元素的性质与原子结构
基础落实
一、
1．(1)最外层电子数　1　(2)电子层数　增大
2．铯　银白　柔软　延展　小　低　良好　增大(钠除外)　降低
3．从左到右，从上到下：紫　白　黄　淡黄　熔　响　熔　响
(1)氧化还原　还原性　(2)钾　钠　(3)①4Na＋O2===2Na2O　2Na＋O2Na2O2
②2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
二、
　氟　氯　溴　碘　砹　17　ⅦA
1．(1)最外层电子数　7　(2)电子层数　增大
2．加深　增大(Cl2除外)　升高
3．(1)从上到下：减弱　减弱　(2)从左到右，从上到下：无色　橙色　2NaCl＋Br2　无色　紫红色　2KCl＋I2　无色　紫红色　减弱
三、
1．最外层电子数
2．增多　增大　增强　减弱　增强　减弱
对点训练
1．B　[元素的性质由元素的原子结构决定，钾的金属活动性比钠强，是因为钾原子的电子层数比钠原子多一层，原子半径大，失电子能力强。]
2．B　[A项中，金属锂的密度为0.534 g·cm－3，会浮在煤油的上面，不能保存在煤油中，所以A项是错误的；通常状况下，碱金属都比较软，属于软金属，即硬度较小，密度最大的铯也只有1.879 g·cm－3，熔点最高的锂只有180.5 ℃，所以“硬度小、密度小、熔点低”是正确的，B项正确；C项中，锂在空气中加热只生成Li2O，不可能生成多种氧化物，C项错误；碱金属中，铷、铯的密度均大于1 g·cm－3，所以D项也不正确。解答本题要熟练掌握碱金属的物理性质和递变规律，特别应注意碱金属物理性质的特殊性。]
3．C　[碱金属单质由于活泼性不同，它们在O2中燃烧的产物也不同，Li的燃烧产物是Li2O，钠的燃烧产物是Na2O2，钾、铯的燃烧产物更复杂。]
4．C　[从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合的能力逐渐减弱，A不正确；由F2到I2，单质的颜色逐渐加深，I2是紫黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子最外层上都有7个电子，C正确；将At2看作I2，由I2微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知At2微溶于水，易溶于四氯化碳，D项不正确。]
5．C　[Cl2与KBr反应生成Br2，而溴易溶于有机溶剂四氯化碳中，呈橙色。同时由于四氯化碳不溶于水，且密度比水大，故溶液分层，下层呈橙色。]
6．B　[熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I－＞Br－＞Cl－；②碘单质可使淀粉变蓝色，溴水颜色为橙色。由此可推出甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色，说明甲中含有Br－，再加至丙溶液无明显变化，则说明丙中无I－。]
7．C　[由同主族元素性质的递变规律可知，电子层数越多，非金属性越弱，A项错误；物质的熔、沸点与元素的非金属性强弱无关，B项错误；对于非金属元素，气态氢化物越稳定，则其非金属性越强，C项正确；根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故Y的氧化性强于X，则D项错误。]
8．A　[同一主族元素，电子层数越多，半径越大，失电子能力越强，元素的金属性越强。故A项不正确。]
课后作业
1．B　[A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH2．D
3．C　[溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。]
4．A　[溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。]
5．C　[元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。]
6．A
7．D　[发生的主要化学反应是2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2===2KCl＋I2。溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl。]
8．B　[碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。]
9．D　[因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。]
10．(1)Na、Al、Cl　F、Cl、Br　(2)Na　F
(3)NaOH
解析　(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。
11．(1)NaHSO4(或NaCl)　NaCl(或NaHSO4)　Na2SO4　HCl　BaSO4　MnO2　Cl2　(2)萃取　分液漏斗第2课时　元素周期律
一、元素原子结构的周期性变化
1．元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数 原子序数 电子层数 最外层电子数
一 1～2 1 1―→2
二 3～10 2 1―→8
三 11～18 3 1―→8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)
2.元素原子半径的周期性变化
周期序数 原子序数 原子半径的变化
二 3～9 逐渐____
三 11～17 逐渐____
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化
3.微粒半径大小比较的方法
(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。
(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐
________。
(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。
二、元素性质的周期性变化
1．元素化合价的周期性变化
周期序数 原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化
一 1～2 ＋1―→0
二 3～10 最高正价：__________最低负价：__________
三 11～18 最高正价：__________最低负价：__________
结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化
主族元素化合价变化规律与原子结构的关系
元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最
外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等
于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。
第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化
(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较
[实验探究]
Na Mg Al
与冷水反应 现象 ____反应 与冷水缓慢反应，沸水______反应 与冷水很难反应，热水____反应
化学方程式
与酸反应 现象 ____反应 ____反应
离子方程式 2Al＋6H＋===______________
最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH____ Mg(OH)2____碱 Al(OH)3两性氢氧化物
结论 金属性____
变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最
高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。
(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较：
非金属元素 硅 磷 硫 氯
单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能发生反应 加热 光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱 H2SiO3弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸(比H2SO4酸性强)
通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越____；最高价氧化
物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。
(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律
同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周
期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子
序数的递增呈现__________________。
(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系
①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的
原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，
非金属性逐渐________；
②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，
得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。
三、元素周期律
1．内容：元素的__________随着元素__________________而呈________的变化。
2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。
知识点一　化合价的应用
1．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外
层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一
半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素
组成的化合物的化学式不可能是(　　)
A．X2YZ4 B．XYZ3
C．X3YZ4 D．X4Y2Z7
知识点二　元素金属性、非金属性强弱的判断
2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　)
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能
3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是(　　)
A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易
D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低
知识点三　元素性质的递变规律
4．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是(　　)
A．Al的氧化物的水化物可能具有两性
B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸
C．HClO的酸性一定比H2SO4强
D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体
5．下列各组元素性质递变情况错误的是(　　)
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、P、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的金属性依次增强
练基础落实
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的
周期性变化
2．下列说法正确的是(　　)
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是(　　)
A．C、N、F B．Na、Mg、Al
C．F、Cl、Br D．Cl、S、P
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为(　　)
A．HX B．H2X C．XH4 D．XH3
5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)
A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4
＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)
A．非金属性强弱为X＞Y＞Z
B．原子半径为X＜Y＜Z
C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－
D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ
题号 1 2 3 4 5 6
答案
练方法技巧——由元素周期表判断元素性质的方法
7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ②
三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
四 ⑩
(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________， ________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金
属元素是______，最不活泼的元素是________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是
________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。
(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
在⑧与 中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
练综合拓展
8．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓
＋3H2O
(1)YO中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。
9．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等
电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。
(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和
________；________和________。
(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，
各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在
短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有________、________。
10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等
于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、E的单质都为双原子分子，它们之间有
如下关系：
(1)2A＋C2===2AC　(2)3A＋D2===A3D2　(3)A＋E2===AE2　(4)3B2＋D2===2DB3　
(5)2B2＋C2===2B2C
回答：
(1)A、B、C、D、E五种元素符号是
A：__________，B：__________，C：__________，D：__________，E：__________。
(2)写出A3D2与B2C反应的化学方程式：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2课时　元素周期律
基础落实
一、
1．从1递增到8
2．从上到下：减小　减小　由大到小
3．(1)减小　(2)增大　(3)越小
二、
1．从上到下：＋1―→＋5　－4―→－1　＋1―→＋7　－4―→－1　＋1―→＋7　－4―→－1　电子数　增大　8　减小
2．(1)从左到右，从上到下：剧烈　迅速　缓慢　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　剧烈　迅速　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
2Al3＋＋3H2↑　强碱　中强　减弱　减弱　难　减弱　减弱　(2)强　增强　增强　(3)减弱　增强　周期性变化　(4)①变小　增多　减弱　增强
减弱　增强　②增大　增强　减弱　增强　减弱
三、
1．性质　原子序数的递增　周期性
2．核外电子排布
对点训练
1．A　[X可以是H、Li、Na，Y为，是磷元素，Z的L层有6个电子，该元素是氧，再分析各化合物的化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为＋6，＋5，＋5，＋5，而磷无＋6价。]
2．D　[选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱；选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的金属性弱；选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al比1 mol Na与足量稀盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al不如Na活泼；选项D正确，只有很活泼的金属在常温下能与冷水反应。]
3．B
4．C　[对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱来比较。]
5．C　[熟练掌握元素周期律的具体内容是解答本题的关键。根据元素周期律可知：元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非金属性呈现周期性变化，不难确定答案。]
课后作业
1．B　[A项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第一周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。]
2．B　[A项应为同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，但并不是所有ⅠA族元素的金属性都比ⅡA族元素的金属性强；同主族元素自上而下非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，而碳是第ⅣA族的第一种元素，故同主族的氢化物中最稳定的是CH4，B项正确；C项中应是最高价氧化物的水化物的酸性从左到右依次增强；D项第三周期中的阳离子半径自左到右逐渐减小，阴离子半径自左到右逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，D项错误。]
3．B　[由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为＋1、＋2、＋3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为＋7、＋6、＋5，故B项正确，D项不正确。]
4．D　[H3XO4中X的最高正化合价为＋5，则其最低负价为－3，故其氢化物的化学式为XH3。]
5．B　[同主族元素随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，第ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数MgMg(OH)2，A项正确；第ⅤA族元素N和As，原子序数NAs，其对应阴离子的还原性N3－Cl，D项正确。]
6．C　[由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4＜H2YO4＜HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为X＜Y＜Z，根据元素周期律可知原子半径X＞Y＞Z，B项错误；非金属性应为X＜Y＜Z，则气态氢化物的稳定性H3X7．(1)N　Si　S　Ca　(2)K　F　Ar　(3)HClO4　KOH　Al(OH)3　3HClO4＋Al(OH)3===Al(ClO4)3＋3H2O　HClO4＋KOH===KClO4＋H2O　KOH＋Al(OH)3===KAlO2＋2H2O　(4)F　K　(5)Na　可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2　Cl　可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液呈橙红色，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
解析　根据元素在元素周期表中的位置，可知①～ 的具体元素，再结合元素周期律：可知最活泼的金属是K，最活泼的非金属是F，最不活泼的是稀有气体元素Ar。在它们的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的是Al(OH)3。在比较Na与Mg、Cl2与Br2活泼性差异时，可根据元素金属性、非金属性强弱比较依据设计实验。
8．(1)＋5　(2)7　(3)S2－＞Y－
解析　由离子方程式：YOn－3＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，离子方程式遵守电荷守恒：可知n＝1，故YO中Y的化合价为＋5，由还原产物Y－可知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故可确定S2－与Y－还原性的相对强弱。
9．(1)N2O　CO2　N2　CO　(2)SO2　O3
解析　(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，即C、N、O、F组成的共价分子，如：N2与CO均为14个电子，N2O与CO2均为22个电子。
(2)依题意，只要原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，可互称等电子体，NO为三原子，各原子最外层电子数之和为(5＋6×2＋1)。SO2、O3也为三个原子，各原子的最外层电子数之和为6×3＝18。
10．(1)Mg　H　O　N　Cl　(2)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑或Mg3N2＋8H2O===3Mg(OH)2＋2NH3·H2O第4课时　习题课
1．原子
核外
电子
排布
2．元素
周期
律
3．元素周期表的结构
(2)元素周期表中族的排列顺序为：
ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0
(3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数
4．元素周
期表、
元素周
期律的
应用
一、选择题
1．以下说法中，违背科学规律的是(　　)
A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化
B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化
C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化
D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子
2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是(　　)
A．半导体材料砷化镓
B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌
D．新型纳米材料氮化镓
3．我国报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊
的判断有错误的是(　　)
A．铊是银白色柔软的金属
B．氢氧化铊是两性氢氧化物
C．铊能生成＋3价的化合物
D．与硝酸作用，生成硝酸盐
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除第一周期外，其他周期均有18个元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。若Y原子
的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)
X Y
Z W
A.原子半径：W>Z>Y>X
B．元素的非金属性Z>W>X
C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
D．W的单质是一种具有漂白性的物质
6．同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，
则下列判断错误的是(　　)
A．热稳定性：HX>H2Y>ZH3
B．还原性：HX>H2Y>ZH3
C．酸性：H3ZO4D．非金属性：X>Y>Z
7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、
n均为正整数)(　　)
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)(n＋1)也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
8．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，
它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为(　　)
①钠和氢气　②氟气和氧气　③碳和硅　④氯气和溴
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9.
A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的
化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确
定：
(1)各元素的符号：
A：______，B：______，C：______，X：______。
(2)C、D、X最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序
________________________________________________________________________。
(3)写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：
________________________________________________________________________。
10．现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号元素性质　　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径(10－10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合价 ＋2 ＋1 ＋5 ＋7 ＋1 ＋5 ＋3
最低负化合价 －2 －3 －1 －3
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题：
(1)上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有________________(以上均
用编号表示)。
(2)元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。
(3)元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
11．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：
信息①：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层
电子数均不少于2。
(1)根据信息①：X一定不是________(填字母序号)。
A．氢 B．碳 C．氧 D．硫
信息②：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种
能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。
(2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素？_______________________。
信息③：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向
滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。
(3)白色沉淀物的化学式为________________________________________。
信息④：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，
向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。
(4)生成白色沉淀物的离子方程式为
_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
信息⑤：X与W同主族。
(5)X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”“否”)：________，理由是
________________________________________________________________________。
(2)Y是__________，Z是________，W是________(填元素符号)。
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名
称及化学式：___________________________________________________。
13．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，且B、C同周期，A、D同主
族，C的原子结构示意图为，A、B可形成BA2型化合物，据此填空：
(1)C的元素名称为____，其气态氢化物的化学式为____。
(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由大到小的顺序为________。(用元素符号表示)
(3)B和D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。
(4)某同学根据元素周期律推知：A元素和D元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。
该同学的推断是否正确？________。请说明理由：______________。
第4课时　习题课
知识体系
1．(2)能量　能量　内　外　(3)2n2　8　18
2．(1)周期性　(2)①由大到小　②由＋1到＋7　－4到－1　③减弱　增强
3．(1)2　8　8　18　18　32　26　8　9　10　稀有气体　(3)周期　主族
4．(1)周期数　最外层电子数　主族序数　8－主族序数
课后作业
1．D　[核外电子数改变不能改变元素的种类。]
2．C　[A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意；B项中镧、镍都是副族元素，也不正确；C项中，锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合题意。]
3．B　[铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是＋3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D也是正确的。]
4．C　[氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无负价，A项错误；第二、三、四、五、六、七周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32，B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第ⅠA族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。]
5．C　[依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径：Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性：W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，C项正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。]
6．B　[根据题意可以判断出原子序数：X>Y>Z，那么氧化性：X>Y>Z，热稳定性：HX>H2Y>ZH3，酸性：H3ZO4Y>Z，还原性：HX7．B　[因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R(OH)n为强碱时，W(OH)n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg(OH)2、Al(OH)3等则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为－2，则Y的最高正价为＋6，因此Z的最高正价大于6，C错；若X的最高正价为＋5，那么R、W也可能是金属，D错。]
8．A　[本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。根据：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑知①正确；2F2＋2H2O===4HF＋O2，F与O不是同主族元素，②错误；2C＋SiO22CO↑＋Si，③正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，因Br不是短周期元素，④错误。]
9．(1)Si　N　S　P　(2)H2SO4>H3PO4>H3AsO4
(3)NH3>PH3>SiH4
解析　X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X的最高正价为＋5价，X是ⅤA族元素，B是ⅤA族中原子半径最小的元素，B是N，由此可知X是P，D是As，A是Si，C是S。推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。
10．(1)③⑥　②④⑤⑥⑧　(2)NH3　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析　根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
11．(1)AD　(2)可能　(3)Mg(OH)2　(4)SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(5)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
解析　(1)若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。
(2)根据信息②知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。
(3)短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg(OH)2。
(4)短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生成：Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为：SiO＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO＋2H＋===H2SiO3↓。
(5)综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
12．(1)否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17　 (2)N　O　S 　(3)硫酸铵，(NH4)2SO4
解析　(1)假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x＋1、x＋2，则x＋x＋1＋x＋2＝17，x为分数，假设不成立。(2)处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：
　　
Y Z
W
　　　　
Y
Z W
设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。
(3)该化合物为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4。
13．(1)硅　SiH4　(2)Mg＞Si＞Cl＞F
(3)Mg(OH)2＋2HClO4===Mg(ClO4)2＋2H2O
(4)不正确　氟元素没有正价，不能形成含氧酸
解析　根据C的原子结构示意图，可知C为Si，A、B可形成BA2型化合物，则B可能位于第ⅡA族或第ⅣA族，A可能位于第ⅥA族或第ⅦA族，由于B、C同周期，且原子序数A＜B＜C，故B只能是Mg，而A 是F，再根据A、D同主族，则D为Cl，然后根据元素周期律可确定各小题答案。第一章　物质结构　元素周期律
第一节　元素周期表
第1课时　元素周期表
一、元素周期表的发展历程
1．第一张元素周期表
——
↓
——
↓
——
2．元素周期表的演变
(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。
(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。
二、现行元素周期表
1．原子序数
(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：
原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表
(1)编排
①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做
周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构
①周期
a．个数：元素周期表中有____个周期。
b．特点：每一周期中元素的____________相同。
c．分类：
周期
②族
a．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c．分类：
主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第______族。
副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第______族。
0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。
Ⅷ族：周期表中第__________纵行。
③常见族的特别名称：第ⅠA族：________元素；第ⅦA族：________元素；0族：
____________元素。
知识点一　元素周期表的结构
1．下列说法中正确的是(　　)
A．元素周期表的七个周期永远不会改变
B．元素周期表有九个横行，分为七个周期
C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族
D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族
2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18
列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是(　　)
知识点二　由元素在周期表中的位置推导其原子序数
4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是(　　)
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋34 D．x＋26
5．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是(　　)
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
知识点三　元素在周期表中位置的推断
6．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为(　　).
A．第ⅢA族 B．第ⅠA族 C．镧系元素 D．第ⅢB族
7．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是(　　)
A．第七周期 B．第五周期 C．第六周期 D．第四周期
练基础落实
1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　)
A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气
2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的(　　)
①质子数　②核电荷数　③核外电子数　④离子所带电荷数
A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④
3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是(　　)
①0族　②主族　③副族　④第Ⅷ族
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
4．下列说法不正确的是(　　)
A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数
B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置
D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置
5．有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构，阳离子所带正电荷a关系是(　　)
A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d
练方法技巧——元素推断的方法
6. 短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为(　　)
A．C、Al、P B．O、P、Cl
C．N、Si、S D．F、S、Ar
7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　)
8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类数 2 8 8 18 18 32 32
分析元素周期序数和元素种类数的关系，预测第八周期最多可能含有的元素种类数为(　　)
A．18 B．32 C．50 D．64
练综合拓展
9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤
金属元素；⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
课时作业答案解析
第一章　物质结构　元素周期律
第一节　元素周期表
第1课时　元素周期表
基础落实
一、
1．俄国　门捷列夫　相对原子质量　化学性质相似
2．(1)未知元素　(2)核电荷数
二、
1．(1)周期表中的位置　(2)核电荷数　质子数　核外电子数
2．(1)①电子层数　递增　左　右　②最外层电子数　递增　上　下
(2)①a.7　b．电子层数　c．2　8　8　18　18　32　②a.18　16　b．最外层电子数　c．ⅣA　ⅥB　8　2　0　8、9、10　③碱金属　卤族　稀有气体
对点训练
1．C
2．D　[He最外层也有2个电子，但它是第18列的元素，所以A正确；C在第14列元素中，C是构成有机物的必需元素，而有机物种类繁多，所以B正确；镧系和锕系元素在第3列中，所以C正确；第16列元素中钋是金属，所以D不正确。]
3．D　[原子序数为2(He)、18(Ar)同在0族；17(Cl)在ⅦA族；8(O)、16(S)同在第ⅥA族；故D正确。]
4．B　[同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。]
5．D　[A、B同属短周期时：n＝m＋1，A、B同属第四或五周期时：n＝m＋11，同属第六周期时：n＝m＋25；故D一定错误。]
6．B　[原子序数为x＋1的元素应位于第ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为第ⅢA族，在长周期中为第ⅢB族。镧系元素属于第ⅢB族。]
7．A　[第六周期0族元素为86号元素，故该元素位于第七周期。]
课后作业
1．B
2．C　[根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C项正确。]
3．A
4．C　[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C项错误，D项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B项正确。]
5．B　[由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b＞a，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d＞c，故四种元素原子序数的大小关系为b＞a＞d＞c。]
6．B　[已知A、B、C为短周期元素，据图示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍，设B的原子序数为x，C的原子序数为(x＋2)，A的原子序数为x＋1－8＝x－7，得x＋(x＋2)＝4(x－7)，x＝15。
元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元素应处在第ⅢA～第ⅦA族。]
7．B　[根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。]
8．C　[由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n为奇数时，此周期所容纳的元素种类是；当n为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是。因此第八周期所容纳的元素种类数是＝50。]
9．(a)S　⑤　(b)Sn　④或⑥
(c)Zn　①　(d)Ca　②
10．(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　(3)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4)
解析　A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋8＋1。由题意知：x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。第4课时　习题课
一、构成原子的各种数量关系
X(原子)
二、元素周期表的结构
1.
2．元素周期表中族的排列顺序
ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0
3．主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系
原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数。
三、元素性质与原子结构的关系
1．碱金属
从Li到Cs，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________和
____反应。随原子序数的递增，它们的电子层数________，原子半径________，元素的
金属性________，单质的还原性________，其对应阳离子的氧化性________。
2．卤族元素
从F到I，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________、
________反应，可发生______反应。随原子序数的________，它们的电子层数________，
原子半径______，元素的非金属性______，单质的氧化性________，其对应阴离子的还
原性________。
一、选择题
1．根据同主族元素性质的变化规律，下列推断中错误的是(　　)
A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定
B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈
C．铷的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱
D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4
2．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。下列关于的说法正确的是(　　)
A. 和的质子数相同，互称为同位素
B. 和的中子数相同，互称为同位素
C. 和的核外电子数相同，是同一种核素
D. 和的质量数不同，不能互称为同位素
3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相
等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数与质子
数之差是(　　)
A．37 B．47
C．114 D．268
4．下列各组比较不正确的是(　　)
A．熔点：Li＞Na＞K
B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH
C．还原性：K＞Na＞Li
D．氧化性：Cs＋5．2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技
人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”
担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、
O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)
A．4种 B．5种
C．6种 D．7种
6．下列关于卤化氢的说法不正确的是(　　)
A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定
B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定
C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定
7．某离子的结构示意图与Mg2＋相同，则下列说法正确的是(　　)
A．该离子一定在第三周期
B．该离子一定在第二周期
C．若该离子是阳离子，则一定在第三周期
D．若该离子是阴离子，则一定在第三周期
8．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为
(　　)
A．x＋5 B．x－5
C．x＋1 D．x－1
9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮
和一氧化碳，下列说法正确的是(　　)
A．所含分子数和质量均不相同
B．含有相同的分子数和电子数
C．含有相同的质子数和中子数
D．含有相同数目的中子、原子和分子
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
二、非选择题
10．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉
钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我
国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，
根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为
________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因
为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(写
出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填“弱”或“强”)。
11．(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相
同，据此判断：
①A和B所属周期数之差为________。
②A和B的核电荷数之差为________(用含m、n的代数式表示)
(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。
如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B
在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A
的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为
________。
12．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着
密切的关系，约占人体质量99.97%的11种宏量元素全部位于周期表前20号元素之内，
除H、N、P外还有：(1)能形成化合物种类最多的元素
是________；(2)原子结构中，第二层比第三层电子多1个的元素是________，与它处在
同一周期并相邻的非金属元素是________；(3)其中，最活泼的金属元素是________，它
的相邻元素是________，________；(4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且
带电量也相同，但电性相反，这两种元素是________和________。(以上填元素符号)
13．现有两种氧原子和，它们可分别形成16On和18Om两种单质。请回答：
(1)1 mol 16O中所含的中子数为______________个。
1 mol 18O中所含的中子数为______________个。
(2)1 mol 16On中所含的中子数为______mol，
1 mol 18Om中所含的中子数为______mol。
(3)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5，则n∶m＝________。
14．某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质
的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的
棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现
明显现象时再对B棉球进行加热。
请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：
卤素单质 颜色和状态 蒸气颜色 在水中的溶解度 水溶液的颜色 熔点/℃ 沸点/℃
Cl2 黄绿色气体 在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少 淡黄绿色 －101 －34.6
Br2 深红棕色液体 红棕色 橙红色 －7.2 58.78
I2 紫黑色固体 紫色 黄褐色 113.5 184.4
(1)棉球A的现象：____________________________________________。
(2)棉球B上反应的离子方程式：____________________________________。
(3)棉球C的现象：____________________________________________。
(4)氢氧化钠溶液的作用是：____________，写出其中一反应的离子方程式：_____。
第4课时　习题课
知识体系
一、
质量数　质子数　Z　A－Z　Z
二、
1．2　8　8　18　18　32　8　9　10　稀有气体
3．周期　主族
三、
1．1　非金属单质　水　增多　增大　增强　增强　减弱
2．7　金属单质　氢气　置换　递增　增多　增大　减弱　减弱　增强
课后作业
1．C　[碱金属元素对应碱的碱性强弱与其盐的溶解性无关，C项错误；卤族元素的单质的颜色由氟到碘逐渐加深，故砹也应为有色物质，它们的单质与水反应的剧烈程度减弱，氢化物稳定性减弱，故A、B项正确；元素气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D项正确。]
2．A　[和的质子数相同，质量数不同，即中子数不同，故两原子属于同种元素的不同核素，互称为同位素，A项正确。]
3．A　[由题意知铱的质子数为77，其中子数为191－77＝114，则核内中子数与质子数之差为114－77＝37。]
4．B　[从Li到Rb，碱金属单质的熔点降低，A正确；元素的金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，B项错误；单质的还原性增强，对应阳离子的氧化性减弱，故C、D项均正确。]
5．D　[元素周期表中元素分主族、副族、0族和第Ⅷ族元素，属于主族元素的有：第ⅠA族(Na，K)，第ⅡA族(Mg，Ca)，第ⅢA族(Al)，第ⅣA族(Si)，第ⅥA族(O)，共7种。铁为第Ⅷ族元素，其他为副族元素。]
6．A　[从F到I，原子序数逐渐增大，原子半径增大，单质与氢气化合越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。]
7．C　[Mg2＋核外有两个电子层，该离子核外电子层数与Mg2＋相同。若该离子为阴离子，则其原子电子层数与离子电子层数相同，该元素位于第二周期；若为阳离子，则其原子电子层数比离子电子层数多1，该元素位于第三周期，故C项正确。]
8．B　[B2－与A3＋具有相同的电子层结构，根据阴上阳下，推出两元素的相对位置，若设B元素的原子序数为M，则M＋2＝x－3，M＝x－5。]
9．D　[根据阿伏加德罗定律：同温同压下，气体体积相等则气体的物质的量相等，所含分子数也相等。但由于CO和NO的相对分子质量不相等，因此质量不相等；由于N与C的质子数不相等，因此所含电子数不相等；由于14N与13C的中子数相同，因此二容器内中子数相等。故D项正确。]
10．(1)6　1　55　(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强
解析　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、8、18、18、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。
11．(1)①1　②m＋n
(2)x－n　x＋m　x－m　x＋n
解析　(1)Am＋和Bn－具有相同的核外电子排布，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1；由核电荷数＝原子序数＝质子数，ZA－m＝ZB＋n，则ZA－ZB＝m＋n。(2)若A、B同在第ⅠA族时，二者的相对位置可以为 或 ，两元素的原子序数之差为原子序数小的元素所在周期的元素种类数，若B在A的上周期，则B的原子序数为x－n，若B在A的下一周期，B的原子序数为x＋m。若A、B同在ⅦA族时，二者相对位置可以为 或 ，两元素的原子序数之差为原子序数大的元素所在周期的元素种类数，若B在A的上一周期，则B为x－m，若B在A的下一周期，B为x＋n。
12．(1)C　(2)Cl　S　(3)K　Ca　Na(或K　Na　Ca)　(4)Mg　O
13．(1)4.816×1024　6.02×1024　(2)8n　10m　(3)3∶2
14．(1)由白色逐渐变为橙红色直至红棕色，并冒出红棕色气体　(2)Br2＋2I－===2Br－＋I2、Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(3)由白色逐渐变为黄褐色直至紫黑色　(4)吸收尾气，防止污染环境　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
解析　通入的Cl2，先将A棉球上的NaBr氧化为Br2，A棉球颜色随Br2浓度的增大而加深直至挥发出溴蒸气；挥发出的溴蒸气又将B上的KI氧化为I2，加热B，碘单质先升华后又在C棉球上凝固；通过这一系列实验现象即可得知氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2。第3课时　元素周期表和元素周期律的应用
一、元素的金属性和非金属性
1．元素周期表的分区
2．分界线附近元素的性质
既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。
3．元素金属性和非金属性的递变
二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系
1．主族元素最高正化合价(O、F除外)＝__________＝________。
2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________
形成简单的阳离子。
3．非金属元素的化合价
(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________________。
(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。
(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。
三、元素周期表和元素周期律的应用
1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。
2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。
3．指导新元素的发现及预测它们的________________。
4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________，可
以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
知识点一　元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系
1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是(　　)
A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化
B．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数
C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强
D．随着核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点
降低
2．镭是元素周期表中第七周期 ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是
(　　)
A．在化合物中显＋2价
B．单质能与水反应置换出H2
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水
知识点二　元素化合价与元素在周期表中位置的关系
3．已知下列反应：Cu＋X2CuX2,2Cu＋YCu2Y,2KX＋Z22KZ＋X2。X2、
Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高
价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是(　　)
A．HXO4＞H2YO4＞HZO4
B．HZO4＞HXO4＞H2YO4
C．HZO4＞H2YO4＞HXO4
D．H2YO4＞HZO4＞HXO4
知识点三　元素周期表的应用
4．在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：
(1)与水反应最剧烈的金属是________；
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________；
(3)硬度最大的单质是________；
(4)常温下有颜色的气体单质是________；
(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________；
(6)气态氢化物最稳定的是________；
(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________；
(8)原子半径最小的元素是________；
(9)气态氢化物含氢量最高的是________；
(10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______。
练基础落实
1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
(　　)
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相
2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确
的是(　　)
A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强
B．X的非金属性比Y的强
C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强
D．X的气态氢化物比Y的稳定
3．下列叙述不正确的是(　　)
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强
C．氟化氢是最稳定的气态氢化物
D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是(　　)
A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
5．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价
是(　　)
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
6．已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是(　　)
A．离子半径大小关系是Xn－B．Z一定是稀有气体元素的原子
C．原子序数关系是Z>Y>X
D．原子半径关系是Y7．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。
②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。③Z的阴离子半
径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为
(　　)
A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>X
C．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
练方法技巧——元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法
8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开
该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力
b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7 296 4 570 1 820
失去第三个电子 11 799 6 920 2 750
失去第四个电子 9 550 11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要
远远大于失去第一个电子所需的能量？
________________________________________________________________________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j
形成化合物的化学式________________________________________。
③Y是周期表中的______族元素。
④以上13种元素中，______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。
练综合拓展
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有2对成对电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是＋7价
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号
表示)。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能
证明这一事实的是________。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化
物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________，理由是_____
10．依据门捷列夫的元素周期律，人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。
(1)该表中元素化学性质的变化表明(　　)
A．同周期元素的性质是相似的
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．量变到一定程度时必然引起质变
(2)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹之间连接的一条分界
线，我们能从分界线附近找到(　　)
A．耐高温材料 B．新型农药材料
C．半导体材料 D．新型催化剂材料
(3)据报道，美国科学家制得一种新原子X，它属于一种新元素，116号元素(元素符号
暂用X代替)，关于它的推测正确的是(　　)
A．这种原子的中子数为167
B．它位于元素周期表中第六周期
C．这种元素一定是金属元素
D．这种元素的原子易与氢化合
第3课时　元素周期表和元素周期律的应用
基础落实
一、
1.
2．金属性　非金属性
3．减小　减弱　增强　减弱　增强　增大　增强　减弱　增强　减弱
二、
1．主族序数　最外层电子数
2．无　不能　均不能
3．(1)电子的数目　(2)8电子　(3)8
三、
1．原子结构　性质
2．原子结构
3．原子结构和性质
4．金属和非金属的分界线处　过渡元素
对点训练
1．D
2．C　[镭在周期表中位于第ⅡA族，据同族元素性质相似性和递变性推得：在化合物中镭显＋2价；单质与水反应剧烈，放出H2；从上到下碳酸盐的溶解度逐渐减小，碳酸镭难溶于水；氢氧化物的碱性比Ba(OH)2强，呈强碱性。因此A、B、D正确，C不正确。]
3．B　[同样条件下，X2把Cu氧化成X2，Y却把Cu氧化成2Y，所以，氧化性：X2＞Y；Z2能从KX中氧化出X2，说明氧化性：Z2＞X2，所以非金属性：Z＞X＞Y，非金属最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性强弱对应，所以选B。]
4．(1)K　(2)F2　(3)金刚石　(4)F2、Cl2　(5)KOH
(6)HF　(7)HCl　(8)H　(9)CH4
(10)Al2O3、BeO
课后作业
1．B　[处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素，既表现金属性，又表现非金属性，A错误；主族元素(F、O除外)的最高正化合价等于它所处的主族序数，也等于其最外层电子数，B正确；H＋的最外层电子数是0，C项错误；同一主族元素的原子最外层电子数虽相同，但是核电荷数、原子半径不同，化学性质不完全相同，D错误。]
2．C　[X原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y的小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。]
3．D　[同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。B项中原子序数PAl，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。]
4．B　[元素的金属性强弱与失去电子的多少无关，与其失去电子的能力有关，钠比铝易失去电子，金属性Na>Al，则单质的还原性钠比铝强；氧、硫同主族，原子半径越小，非金属性越强。]
5．D　[化合物中元素的化合价的代数和为零，则化合物HnRO2n－2中R的化合价为：＋(3n－4)，再根据|最高正价|＋|最低负价|＝8，则其|最低负价|＝8－3n＋4＝12－3n，则气态氢化物中R的化合价为3n－12。]
6．B　[题给三种微粒电子层结构相同，Xn－、Yn＋为离子，最外层电子数达到稳定结构，则Z为稀有气体元素。根据“阴上阳下”的规律可知Y在X的下一周期，故三种元素的相对位置如图：，则元素的原子序数大小关系为Y>Z>X，原子半径Y>X，对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径Xn－>Yn＋。]
7．D　[X、Y、Z、W四种短周期元素都可以形成简单离子，则Y和Z位于第二、三周期，由于Z的阴离子半径大于同电荷的Y离子的半径，则Z位于Y的下一周期，由于X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，则X、Y的相对位置如下；W、X同主族，阳离子氧化性W>X，则原子序数WX>Y>W。]
8．(1)①④　(2)①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难　②a　Na2O或Na2O2　③ⅢA　④m
解析　本题考查元素周期表中元素的位置及处理新信息的能力。(2)题中的①是解决后续问题的台阶，由此不难推断X是ⅠA族元素，Y是ⅢA族元素，又由于X的气态原子失去核外第一个电子所需的能量比锂少，故X只能为表中已经列出的a(Na)。正确处理和应用信息也是一种能力，处理数据信息要和化学知识结合起来。
9．(1)　(2) 　(3)Cl　b
(4)H2CO3　弱酸性
解析　(1)从X的原子结构：“最外层电子数是次外层电子数的2倍”，且其中一种同位素可测定文物年代推知X为碳元素，其同位素符号是。
(2)因元素Y单质为双原子分子，其氢化物水溶液显碱性推出Y为氮元素，Y与H形成的YH即NH，其电子式为。
(3)Z属短周期元素，其最高正价为＋7价，则可推知Z为氯元素，它的非金属性比硫强，可以通过b来证实。
(4)从T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物看，分子为H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，显然H2CO3的性质与其他三种不同，因只有它是弱酸。
10．(1)CD　(2)C　(3)AC
解析　(1)根据元素周期律可知：同周期元素性质递变，同主族元素性质相似，A项错误；稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稳定结构，既难得到电子又难失去电子，故非金属性最强的不是氦而是氟，B项错误；C项符合元素周期律正确；量变引起质变是自然界中的普遍规律。(2)在金属与非金属元素的分界线附近可找到半导体材料。(3)116号元素比118号少2，可知它位于第七周期第ⅥA族，与氧位于同一主族，根据该族元素的分布可知其为金属元素，难与H2化合。第三节　化学键
第1课时　离子键
一、离子键
1．形成过程
(1)阅读并完成教材P21实验1－2，完成下表：
现象
化学方
程式
(2)NaCl的形成过程：
钠离子和氯离子通过____________结合在一起。
2．离子键
(1)定义：带________________之间的____________称为离子键。
(2)离子键的理解
①成键微粒：____________。
②实质：____________。
③成键条件(元素)：________________________________________________之间。
二、离子化合物
1．定义：由________构成的化合物叫做离子化合物。
2．常见的离子化合物：______________________________________等。
三、电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。
2．书写
(1)写出下列原子或离子的电子式
　Na：____________　Mg：____________
　Cl：____________ S：______________
　Na＋：__________ Mg2＋：__________
　Cl－：__________ S2－：____________
(2)写出下列化合物的电子式
NaCl ：_________________________________________________________。
MgCl2：_________________________________________________________。
Na2S：_________________________________________________________。
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程
NaCl：__________________________________________________________。
MgCl2：_____________________________________________________________。
(4)书写电子式需注意：
①简单阳离子的电子式是________________，简单阴离子要在元素符号周围点足______
个电子(H－为2个电子)，再用“____”括起来，然后注明____________。
②化合物中相同的离子__________书写，一般要________。
知识点一　离子键
1．下列叙述不正确的是(　　)
A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键
B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键
C．离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关
D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大
2．下列说法正确的是(　　)
A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物
B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键
C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
3．以下叙述中，错误的是(　　)
A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与
原子核之间的排斥作用
C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
D．钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低
知识点二　离子化合物的性质与离子键的关系
4．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，
下列说法不正确的是(　　)
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．M元素的原子半径一定比R元素的原子半径大
C．M与R形成的离子化合物不一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体一定不导电
5．下列叙述中正确的是(　　)
A．离子化合物中一定含有离子键
B．离子化合物中，阴、阳离子个数比为1∶1，因此整个晶体不显电性
C．阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小
D．离子化合物在任何条件下都不存在分子
知识点三　离子化合物的电子式
6．下列离子化合物的电子式不正确的是(　　)
7．下列电子式中书写正确的是(　　)
练基础落实
1．下列A、B两种元素的原子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是(　　)
A．6和8 B．19和16
C．12和17 D．10和8
2．下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键(　　)
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g
3．下列化合物的电子式书写正确的是(　　)
4．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。
在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合
物的化学式是(　　)
A．NaF B．MgCl2 C．NaCl D．CaCl2
5．下列说法中正确的是(　　)
A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B．离子化合物不可能只含非金属元素
C．离子化合物均能溶于水
D．离子化合物在一定条件下可以转化成分子
6．AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层
电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是(　　)
A．MgO B．CaO C．KCl D．MgS
练方法技巧——离子半径大小比较的方法
7．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且
碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子，得失电子后所形成的
简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)
A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b
8．下列所述变化规律正确的是(　　)
A．Na、Mg、Al还原性依次增强
B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱
C．NaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋离子半径依次减小
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
练综合拓展
9．A＋和B2－都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为________，B元素的原
子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________________，A＋和
B2－离子半径大小比较为________________。
10．有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气
2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；②B元素可与A元素形成AB2型的离子
化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其
最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：
(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。
(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。
(3)用电子式表示AB2的形成过程__________________________________
________________________________________________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化
学式为________，它属于________化合物。
11．a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子
数之比为2∶3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1；常见化合物d2c2与水反应
生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
(1)e的元素符号是________。
(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________；b的氢化
物和b的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，则Z的化学式为________，d、e形成
化合物的电子式为________________。
(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸完全反应，并收集到
0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。
第三节　化学键
第1课时　离子键
基础落实
一、
1．(1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅　2Na＋Cl22NaCl　(2)静电作用
2．(1)相反电荷的离子　相互作用　(2)①阴、阳离子
②静电作用　③活泼的金属元素和活泼的非金属元素
二、
1．离子键
2．强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物
三、
1．最外层电子
　(3)
　(4)①离子符号本身　8　[　]　所带电荷数　②不能合并　对称排列
对点训练
1．B　[解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。]
2．D　[NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式
可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。]
3．C　[活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na＋与OH－结合成NaOH。]
4．B
5．A　[A正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为1∶1，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。]
6．D　[离子化合物的电子式的书写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。离子化合物书写电子式，学生容易漏写“[　]”或离子电荷，至于用“·”还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。]
7．C　[A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。]
课后作业
1．C　[AB2型离子化合物中A为＋2，B为－1，即A为第ⅡA族元素，B为第ⅦA族元素，符合要求的只有C项。]
2．B　[本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。]
3．D　[A项中Cl－不能合并书写；B项中S2－所带电荷标注方式错误；C项中Mg2＋不应带“[　]”。]
4．D　[由题意知X为第ⅦA族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述，答案为D。]
5．D　[熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。]
6．B　[从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构不同，只有B项符合。]
7．C　[a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性b＞a(碱性b＞a)；c和d的气态氢化物还原性d＞c，即c、d为非金属，且非金属性d＜c。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数b＜a＜e，即得答案。]
8．D　[同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2－、Cl－、K＋、Ca2＋电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。]
9．K　　
r(S2－)＞r(K＋)
10．(1)Ca　Cl　N　(2)
(3)
(4)大量白烟　NH4Cl　离子
解析　根据①中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由②中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由③中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。
11．(1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O　NH4NO3
(3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3
解析　(1)由d2c2的性质可知d为Na，c为O；a与e最外层电子数之比为2∶3则意味着a、e最外层电子数分别为2、3或4、6，例如a、e最外层电子数分别为2、3，由于b的最外层电子数比e少一个，则b最外层电子数也为2个，b与c就不可能相邻，所以a、e最外层电子数分别只能为4、6，即c、e同主族，又由于a、b、c、d、e皆为短周期元素，而c为氧，所以e只能为S，而b、c相邻，且b最外层电子数为5，所以，b为N，又由于a最外层有4个电子，且与N相邻，所以a为碳元素。
(2)根据C、N、O的非金属性和在周期表中的位置可推出其氢化物稳定性为CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物(NH3)和b的最高价氧化物对应水化物(HNO3)反应生成物为NH4NO3。Na2S的电子式为。
(3)d2c2(Na2O2)和ac2(CO2)反应生成Na2CO3，若Na2O2过量，产物中还剩余Na2O2。若产物中只有Na2CO3，则它与0.8 mol稀盐酸反应产生0.4 mol的气体，而实际产生0.25 mol气体，说明产物中有剩余的Na2O2，根据反应2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑和Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，设Na2O2的物质的量为x，Na2CO3的物质的量为y，则有
解得x＝0.3 mol，y＝0.1 mol。本章复习课
一、选择题
1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。若发现119号元素，请
您在元素大厦中安排好它的“房间”(　　)
A．第七周期0族 B．第六周期第ⅡA族
C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族
2．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(　　)
A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
B．钠离子与钠原子有相似的化学性质
C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强
D．氯化钠是离子化合物
3．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自
然数)的顺序排列如下：
A B C D E
下列说法中正确的是(　　)
A．E元素的最高化合价为＋7时，D元素的负化合价可为－2价
B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
4．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)
A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力
最强
C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
5．下面是用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是(　　)
6．下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(　　)
7．对四种元素G、L、M、R进行如下实验：
金属试验　　　 G L M R
和冷水反应 无反应 慢慢反应 未试验 未试验
和2 mol·L－1盐酸反应 溶解并放出气体 溶解并放出气体 无反应 无反应
和Rn＋的水溶液反应 溶解并形成沉淀 未试验 溶解并形成沉淀 未试验
根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是(　　)
A．L、G、R、M B．G、L、M、R
C．L、G、M、R D．L、R、G、M
8．A＋、B2＋、C－、D2－4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：
①B2＋＞A＋＞C－＞D2－　②C－＞D2－＞A＋＞B2＋　③B2＋＞A＋＞D2－＞C－　④D2－＞C－＞
A＋＞B2＋
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是(　　)
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
二、非选择题
9. 写出下列各粒子的化学式：
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是________，阴离子是________。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是________，阳离子是________ 。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是________。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是________。
10．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电
荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X
的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称：
X：________，Y：________，Z：________，W：________。
(2)写出它们在元素周期表中的位置：
X：____________________，Y：_________________________________，
Z：____________________，W：________________________________________。
(3) 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：______，
______，______，________。
本章复习课
课后作业
1．C　[第七周期排满后，最后一种元素为118号，故119号元素应在第八周期第ⅠA族。]
2．B　[Na原子最外层只有1个电子，易失去，化学性质活泼；而Na＋最外层达到8个电子稳定结构，化学性质不活泼。]
3．A　[A项，若E元素的最高化合价为＋7时，D元素的最高化合价必为＋6价，则D元素的负化合价可为－2价；A(OH)n为强碱时，B(OH)m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱；HnDOm为强酸，即D元素原子得电子能力很强，原子序数比D大1的E可能为原子得电子能力比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素；元素C与元素E的关系可有这样的例子：C是16S，E是18Ar。]
4．D　[随着核电荷数的增加，同族元素的原子电子层数依次增多，故原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性依次增强，非金属性依次减弱，故A、B项正确；C项，由于钾的金属性比钠强，故钾与水反应比钠与水反应更剧烈，正确；D项错误，Cl2、Br2与水反应都不剧烈，相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。]
5．C　[A项中HCl为共价化合物，以共用电子对结合；B、D两项中KCl、Na2S均为离子化合物，应以离子键结合。]
6．D　[CO2中每个O、C之间均是两对共用电子对，共有4个共用电子对。]
7．C　[由与冷水反应情况判断出金属性L＞G；由与盐酸反应情况判断出金属性G＞M，G＞R；由和Rn＋溶液反应情况判断出金属性M＞R。综上分析，金属活动性强弱顺序为L＞G＞M＞R。]
8．B　[设四种离子所含电子数为n，则A、B、C、D原子所含电子数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2，即原子序数分别为n＋1、n＋2、n－1、n－2；然后根据核外电子排布即可得出结论。]
9．(1)HF　OH－　(2)NH3　H3O＋　(3)H2O　(4)NH
10．(1)钠　碳　氮　氯
(2)第三周期ⅠA族　第二周期ⅣA族　第二周期ⅤA族　第三周期ⅦA族
(3)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(4)NaOH　H2CO3　HNO3　HClO4第3课时　核素　同位素
一、质量数
1．定义
原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的
质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值
叫做质量数。
2．关系式
质量数(A)＝____________＋____________。
3.X表示的意义
它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。
二、元素、核素、同位素
1．概念辨析
(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。
(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。
(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。
2．元素、核素、同位素之间的关系
(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；
(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；
(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。
3．同位素的特点
(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理
性质有差别。
(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。
4．同位素的应用
考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放
的射线________、治疗________和________等。
知识点一　质量数的应用及计算
1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核
内中子数与质子数之差为(　　)
A．86 B．136
C．50 D．222
2．R元素的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则Wg Rn－所含中子的物质的量为(　　)
A．(A－x＋n) mol B．(A－x－n) mol
C.(A－x＋n) mol D.
3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质
量之比为(　　)
A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1
知识点二　核素、同位素
4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的
不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是(　　)
A. 和互为同位素
B. 和的质量数相同
C. 和是同一种核素
D. 和的核外电子数和中子数均为62
5.H、H、H、H＋、H2是(　　)
A．氢的5种同位素
B．5种氢元素
C．氢的5种同素异形体
D．氢元素的5种不同粒子
6．下列叙述错误的是(　　)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
练基础落实
1．下列微粒中，决定元素种类的是(　　)
A．质子数 B．中子数
C．质量数 D．核外电子数
2．决定核素种类的是(　　)
A．质子数 B．中子数
C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数
3．下列互为同位素的是(　　)
A．H2　D2 B．14N　14C
C．16O　17O D．金刚石　石墨
4.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是(　　)
A．核外有13个电子，其中6个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子
D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子
5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是(　　)
A．37Cl与39K具有相同的中子数
B．第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数
C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数
D．O与S2－具有相同的质子数和电子数
6．有六种微粒，它们分别是M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类
为(　　)
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，
也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是(　　)
A．该粒子不显电性
B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置
D．该粒子质量比氢原子大
8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物，在该化合物中X元素的微
粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是(　　)
A.X B.　yX
C.X D.X
练方法技巧——相对原子质量的计算技巧
9．铜有两种天然同位素Cu和Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则Cu
的原子个数百分数是(　　)
A．75% B．25%
C．50% D．45%
10．自然界中氯化钠是由Na与Cl和Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，
则11.7 g氯化钠中，含Cl的质量为(　　)
A．1.5 g B．1.65 g
C．1.775 g D．1.85 g
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
练综合拓展
11．按要求填空：
(1)X原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为
________________。
12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
你选择________选项，理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将
称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。、、是
________(填字母序号)。
A．同种元素 B．同位素
C．同种核素 D．同种原子
第3课时　核素　同位素
基础落实
一、
1．原子核　1　核内所有质子和中子　近似整数值
2．质子数(Z)　中子数(N)
3．质子数　质量数
二、
1．(1)核电荷数　同类　(2)质子　中子　一种
(3)质子数　中子数　不同
2．(1)核素　核素　同位素　(2)中子数　同一
3．(1)同一个位置　(2)一定的比率
4．14C　2H　3H　育种　癌症　肿瘤
对点训练
1．C　[该核素中子数＝222－86＝136，质子数为86，二者之差为136－86＝50。]
2．C　[Rn－核外电子数为x，则R原子有x－n个电子，核内有x－n个质子，A－(x－n)＝A－x＋n个中子，Wg Rn－的物质的量为 mol，则所含中子的物质的量为 mol。]
3．B　[10B与11B的原子数之比为(11－10.8)∶(10.8－10)＝1∶4，则10B与11B的质量之比为(1×10)∶(4×11)＝5∶22。]
4．A　[质子数相同、中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子称为核素。和质量数不同，B错；和是不同的核素，C错；和的中子数不同，D错。]
5．D
6．D　[6Li与7Li的电子数相等，中子数不等。]
课后作业
1．A　[元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。]
2．D　[核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。]
3．C　[同位素是同种元素、不同核素之间的互称，其研究对象是原子，而A、D项中的物质为单质；B项中两原子的质子数不同，不属于同种元素；C项中两原子属于同种元素，但质量数不同，即中子数不同，故互为同位素。]
4．D　[表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子，根据质量数为质子数和中子数之和，可计算出中子数为7，故D项正确。]
5．C　[37Cl和39K具有的中子数都是20，A正确；与的核电荷数之差为114－82＝32，即相差一个电子层，属于同一主族元素，最外层有相同的电子数，B正确；H3O＋与OH－具有相同的电子数但质子数不同，C错误；O与S2－的电子数都是18，质子数都是16，D正确。]
6．B　[质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素，M与Q＋质子数相同，属于同种元素，N和Y2＋质子数也相同，属同种元素。]
7．C　[该粒子无质子，故在周期表中不与氢元素占同一位置。]
8．C　[XCln中X的化合价为＋n，其离子符号为Xn＋，其核外电子数为y，则其质子数为y＋n；其中子数为m，则其质量数为m＋n＋y，则X的原子符号为]
9．A　[解法：方法一：代数法。
设Cu的原子个数百分数为x，则Cu的原子个数百分数为(1－x)。根据元素近似相对原子质量的定义得
63×x＋65×(1－x)＝63.5
x＝75%。
方法二：十字交叉法。
因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间，且是根据一定质量分数求和所得，所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有
则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5＝3∶1，所以63Cu的原子个数百分数为×100%＝75%，选A。
方法三：估算法。
假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%，则铜的相对原子质量应为64，而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5＜64，所以63Cu的原子个数百分数应大于50%，只有A选项符合题意。
点拨：以上三种方法中，以第二种方法相对简洁，更容易理解，且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数，而是物质的量的分数。第三种方法最为快速，但不容易想到，且受选项限制，若题中给出选项60%，则仍需要经过计算才能得到正确的答案。]
10．D
11．(1)A－Z　(2)A－x－ n　(3)A－x＋n
(4)22　(5)(m－x＋2)
解析　本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系，中性原子中N＝A－Z，在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和，12C16O2中中子数为6＋8×2＝22；阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差，则AXn＋的质子数为x＋n，故其中子数为A－(x＋n); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和，则AXn－的质子数为x－n，故其中子数为A－(x－n)＝A－x＋n，A2－所含电子数为质子数和所带电荷数之和，即为m－x＋2，则n g A2－含有电子数物质的量为(m－x＋2)。
12．(1)222 　86　 136　(2)　(3)D　Rn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构，氡气很稳定　(4)AB
解析　(1)由可知其质量数为222，质子数为86，则其中子数为222－86＝136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数，再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8，已达到该电子层的稳定结构，故其化学性质稳定，很难与其他物质反应。(4) 、、三种原子质子数相同，但质量数不同，即中子数不同，故它们属于同种元素的不同核素。

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