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第四节　基本营养物质
第1课时　糖类、油脂、蛋白质的性质
一、基本营养物质
人体必需六大营养物质为______、________、__________、____、__________、________，
而______、______、________被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。
葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的________，但它们的__________不同，是不同的
物质，它们互为____________。淀粉与纤维素分子式中的n值______，二者__________
同分异构体。
二、糖类、油脂、蛋白质的性质
1．糖类和蛋白质的特征反应
实验操作 实验现象 特征反应
试管中有__________生成 葡萄糖在____、____条件下，能与________反应析出银；在加热条件下，也可与______氢氧化铜悬浊液反应产生__________。应用上述反应可检验葡萄糖
马铃薯切片变____色 常温下，淀粉遇碘变____色
试管中鸡蛋白变____ 硝酸可使蛋白质变____，称为蛋白质的________，常用此鉴别部分蛋白质。蛋白质也可通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别
2. 糖类、油脂、蛋白质的水解反应
加热3～5 min后实验现象：
________________________________________________________________________。
解释：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(1)双糖、多糖的水解反应
C12H22O11＋H2O________＋________
　蔗糖 葡萄糖 　果糖
(C6H10O5)n＋nH2On________
淀粉(或纤维素) ________
(2)油脂的水解反应
①酸性条件
油脂＋水____________＋____________
②碱性条件——皂化反应
油脂＋水____________＋____________，此反应又称为皂化反应，工业上常用此反
应制肥皂。
(3)蛋白质的水解反应
蛋白质＋水________
知识点一　葡萄糖的检验
1．医院里检查糖尿病患者的方法是在病人尿液中加入CuSO4和NaOH的混合溶液，加
热后产生了砖红色沉淀，说明病人的尿液中含有(　　)
A．脂肪 B．葡萄糖
C．乙酸 D．蛋白质
2．鉴别蔗糖和葡萄糖溶液，最好的试剂是(　　)
A．金属钠 B．新制Cu(OH)2悬浊液
C．单质碘 D．稀硫酸
3．某学生做蔗糖的还原性实验，取4 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1
的NaOH溶液，将它们混合后滴入1.0 mL 10%的蔗糖溶液，加热煮沸，结果没有看到砖
红色沉淀生成，这是因为(　　)
A．蔗糖浓度太浓
B．加热时间不够
C．CuSO4溶液不够量
D．NaOH溶液不够量
知识点二　淀粉和纤维素的性质
4．对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是(　　)
A．二者都能水解，且水解的最终产物相同
B．二者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体
C．它们都是糖类，化学性质相同
D．都可用(C6H10O5)n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能
5．青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明(　　)
A．青苹果中只含有淀粉不含糖类
B．熟苹果中只含有糖类不含淀粉
C．苹果成熟时淀粉水解为单糖
D．苹果成熟时单糖聚合成淀粉
6．用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是(　　)
A．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是CO2和H2O
B．放入银氨溶液中微热，都不发生银镜反应
C．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑
D．分别放入稀酸中煮沸几分钟，用NaOH溶液中和反应后的溶液，再加入新制的Cu(OH)2
悬浊液共热，都生成砖红色沉淀
知识点三　油脂和蛋白质
7．下列关于油脂的叙述不正确的是(　　)
A．油脂属于酯类
B．油脂没有固定的熔、沸点
C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯
D．油脂都不能使溴水褪色
8．国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到
白血病致病元凶——蛋白质Shp 2。下列关于蛋白质Shp 2的说法中正确的是(　　)
A．它是高分子化合物
B．它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖
C．是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成
D．是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味
练基础落实
1．下列物质不是人体内必需的营养物质的是(　　)
A．糖类 B．油脂
C．蛋白质 D．纤维素
2．下列物质互为同分异构体的是(　　)
①葡萄糖和果糖　②蔗糖和麦芽糖　③淀粉和纤维素　④乙酸和乙醇
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
3．下列有关葡萄糖的说法错误的是(　　)
A．葡萄糖的分子式是C6H12O6
B．葡萄糖能发生银镜反应
C．葡萄糖是人体重要的能量来源
D．葡萄糖属于高分子化合物
4．洗涤盛放过植物油的试管，最适宜选用的试剂是(　　)
A．稀硫酸钠溶液 B．热水
C．食醋 D．热NaOH溶液
5．棉花和羊毛均具有的特点是(　　)
A．遇浓HNO3均显黄色
B．灼烧时有特殊气味
C．燃烧只生成CO2和H2O
D．在一定条件下能水解
6．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是(　　)
A．它们都是混合物
B．它们都是天然高分子化合物
C．它们是同分异构体
D．它们水解的最终产物都是葡萄糖
7．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是(　　)
A．NaOH溶液
B．新制Cu(OH)2悬浊液
C．石蕊试液
D．Na2CO3溶液
8．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这一句诗中的丝属于(　　)
A．烃类 B．蛋白质
C．淀粉 D．纤维素
练方法技巧——官能团与物质性质的互推
9．下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是(　　)
A．葡萄糖 B．麦芽糖
C．蔗糖 D．淀粉
10．向淀粉中加入少量稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解的程度，需下列试剂中
的(　　)
①NaOH溶液　②银氨溶液　③新制Cu(OH)2悬浊液　④碘水　⑤BaCl2溶液
A．①⑤ B．②④
C．①③④ D．②③④
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
练综合拓展
11．某学生称取9 g直链淀粉溶于水，测定淀粉水解的百分率，其程序如下：
(1)填写各步所加试剂名称：A：________；B：________；C：______；
(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以？
________________________________________________________________________
理由是______________________________________________________________。
(3)当析出2.16 g金属单质时，淀粉的水解率为________(已知1 mol醛基发生银镜反应时
生成2 mol Ag)。
12．某有机物A化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求：
(1)该有机物的最简式________；
(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则
A的结构简式为________；
(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结
构简式为__________________________________________________________；
(4)若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为
________________________________________________________________________。
第四节　基本营养物质
第1课时　糖类、油脂、蛋白质的性质
基础落实
一、
　脂肪　蛋白质　碳水化合物　水　维生素　矿物质　糖类　油脂　蛋白质　分子式　分子结构　同分异构体　不同　不互为
二、
1．从左到右，从上到下：砖红色沉淀　碱性　加热　银氨溶液　新制的　砖红色沉淀　蓝　蓝　黄色　黄色　颜色反应
2．试管中有砖红色沉淀生成　蔗糖在酸性、加热条件下发生水解，生成了葡萄糖能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀　(1)C6H12O6　C6H12O6　C6H12O6　葡萄糖　(2)①甘油(丙三醇)　高级脂肪酸　②甘油(丙三醇)　高级脂肪酸盐　(3)氨基酸
对点训练
1．B　[葡萄糖具有醛基，与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化还原反应而产生砖红色Cu2O沉淀，医生据此来确定。]
2．B　[蔗糖中无—CHO，而葡萄糖分子中含—CHO。]
3．D　[含—CHO的物质与新制Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性条件下进行，题中显然CuSO4溶液过量而NaOH溶液不足。]
4．A　[二者均可用(C6H10O5)n表示，但是n值不同，故二者既非同系物也非同分异构体，两者内部结构不同，化学性质也不同，另外二者分子结构中均无—CHO，故都不能发生银镜反应。]
5．C　[遇碘溶液显蓝色是淀粉的性质，能还原银氨溶液是葡萄糖的性质，淀粉、葡萄糖都属于糖类。]
6．D　[多糖在H2SO4存在下水解生成单糖(葡萄糖)，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热时生成Cu2O沉淀。]
7．D　[油脂中有不饱和脂肪酸的甘油酯，即含有，可与溴发生加成反应而使溴水褪色。]
8．A
课后作业
1．D　[人体必需的营养物质有糖类、油脂和蛋白质，而纤维素并不是人体所必需的，故D项正确。]
2．A　[葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖具有相同的分子式，但是结构不同，二者互为同分异构体；淀粉和纤维素的通式虽然都是(C6H10O5)n，但n值不同，不互为同分异构体。]
3．D　[葡萄糖分子中含有醛基，可以发生银镜反应；其分子式为C6H12O6，不是高分子化合物，它是人体重要的能量来源。]
4．D　[植物油在热NaOH溶液中可以完全水解，生成可溶性甘油和高级脂肪酸钠而除去。]
5．D
6．C　[淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，均为混合物，它们在一定条件下都可以发生水解且水解产物均为葡萄糖。由于它们分子式中的n值不同，故它们不属于同分异构体。]
7．B　[乙酸可使新制Cu(OH)2悬浊液溶解；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液混合后共热生成砖红色沉淀；蔗糖与新制Cu(OH)2悬浊液不反应。]
8．B
9．B　[麦芽糖中含—CHO且可发生水解反应。]
10．C　[NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液判断是否水解，利用碘水判断淀粉是否水解完全。]
11．(1)稀硫酸　氢氧化钠溶液　银氨溶液　(2)不可以　用银氨溶液检验葡萄糖时必须在碱性条件下进行
(3)18%
解析　淀粉水解条件：稀硫酸作催化剂，为检验水解产物葡萄糖，应先加NaOH溶液中和稀H2SO4，葡萄糖与银氨溶液反应生成银单质。
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
淀粉　　　　　　　　　　葡萄糖
所以水解率为
×100%＝18%。
12．(1)CH2O　(2)CH3COOH　(3)HCOOCH3
(4)
解析　n(C)＝＝0.5 mol，
n(H)＝×2＝1 mol，
n(O)＝
＝0.5 mol
所以x∶y∶z＝0.5 mol∶1 mol∶0.5 mol＝1∶2∶1
(1)该有机物最简式为CH2O，则其通式可表示为(CH2O)n。
(2)此时A应为羧酸，30n＝60，所以n＝2，分子式为C2H4O2，可为CH3COOH。
(3)此时A为酯且n＝2，分子式为C2H4O2，
结构简式为。
(4)n＝6，再结合性质推知A为葡萄糖。第2课时　乙　酸
一、乙酸
1．分子组成和结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型
C2H4O2
2.物理性质
3．化学性质
(1)弱酸性
乙酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式为_______________，其酸性比碳酸的酸
性强，具有酸的通性。
下列几个问题均能体现乙酸的酸性，请按要求完成问题：
①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色；
②乙酸与Mg反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
③乙酸与Na2O反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
④乙酸与NaOH反应的化学方程式：
________________________________________________________________________；
⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)酯化反应
①概念：__________________的反应。
②特点：a.反应速率很慢，一般加入____________作催化剂并加热。
b．反应是______的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。
实验操作
实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有________________生成，且能闻到________
化学方程式
③酯化反应的脱水方式是羧酸脱去______，醇脱去______，羧酸分子中羧基中的______
与醇分子中________结合成水，其余部分结合成酯。形成C—O键，在乙醇中可用18O
原子作示踪原子，证明酯化反应的脱水方式。
④酯化反应又属于______反应。
二、酯
1．概念
酯是羧酸中的______被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物，可简写成__________，官
能团为______或______。
2．性质
(1)物理性质
酯在水中的溶解性：一般__________，密度：比水____，气味：具有__________。
(2)化学性质：能发生______反应。
3．存在及用途
(1)存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。
(2)用途：
①用作香料。如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有酯。
②用作溶剂。如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。
知识点一　乙酸的性质
1．下列物质中，能与乙酸发生反应的是(　　)
①石蕊　②乙醇　③金属铝　④氧化镁　⑤碳酸钙　⑥氢氧化铜
A．①③④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．①②④⑤⑥ D．全部
2．下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　)
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
3．下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是(　　)
A．都能发生取代反应
B．都能使紫色石蕊试液变红
C．都能发生酯化反应
D．都能和金属钠反应生成H2
4．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列正确的是(　　)
①C2H5OH　②CH3COOH溶液　③NaOH溶液
A．①＞②＞③ B．②＞①＞③
C．③＞①＞② D．②＞③＞①
知识点二　酯化反应
5．若乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在浓硫酸的作用下发生
反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有(　　)
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液
面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)
A．有部分H2SO4被蒸馏出来
B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应
7．1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，
通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如右图，下列对该实验
的描述错误的是(　　)
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1 丁醇的转化率
练基础落实
1．下列说法错误的是(　　)
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完
2．下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是(　　)
A．金属钠 B．CuO
C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液
3．酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是(　　)
A．酯化反应的产物只有酯
B．酯化反应可看成取代反应的一种
C．酯化反应是有限度的
D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂
4．下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是
(　　)
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
5．在实验室制得1 mL乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液，这时紫色石蕊
溶液将存在于饱和Na2CO3溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出
现的现象，下列叙述正确的是(　　)
A．液体分为两层，石蕊溶液仍呈紫色，有机层呈无色
B．石蕊溶液分为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊溶液分为两层，上层呈紫色，下层呈蓝色
D．石蕊溶液分为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
6．下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是(　　)
①金属钠　②溴水　③碳酸钠溶液　④紫色石蕊溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
7．具有一个醇羟基的有机物A 7 g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2 g乙酸某酯，经
分析还有1 g A剩余，则A的结构简式可能是(　　)
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
练方法技巧——物质的分离方法
8．下列除去杂质的方法正确的是(　　)
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
9．用分液漏斗可以分离的一组混合物是(　　)
A．乙醇和乙酸 B．乙醇和水
C．醋酸和水 D．苯和水
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
练综合拓展
10．牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖
分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为
。完成下列问题：
(1)写出乳酸分子中官能团的名称：
________________________________________________________________________。
(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简
式：________________________________________________________________________。
11．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇3 mL，正确的加入顺序是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是
________________________________________________________________________。
第2课时　乙　酸
基础落实
一、
1．　CH3COOH　－COOH
2.
3．(1)CH3COOHCH3COO－＋H＋　①红
②2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑
③2CH3COOH＋Na2O―→2CH3COONa＋H2O
④CH3COOH＋NaOH―→CH3COONa＋H2O
⑤CaCO3＋2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O　(2)①酸和醇反应生成酯和水
②a.浓H2SO4　b．可逆　水解　无色油状液体　香味　CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O　③羟基　氢原子　羟基　氢原子　④取代
二、
1．羟基　R—COOR′　酯基　酯键
2．(1)不溶于水　小　水果香味　(2)水解
对点训练
1．D　[乙酸具有酸的通性并能发生酯化反应。]
2．B　[乙酸分子中虽然有4个H原子，但只有在—COOH中的H原子能够电离，故是一元酸。]
3．B　[乙醇是非电解质，不能电离出H＋，也不能使石蕊试液变红。]
4．D　[乙酸、水、乙醇中的羟基原子活性不同，与钠反应的速率也不同，乙酸中的氢最活泼，其次为水，故它们与钠反应时的速率大小为②＞③＞①。]
5．C
6．C　[乙酸易挥发，乙酸被蒸馏出来与Na2CO3反应，产生CO2气体，有气泡产生，而乙醇和乙酸乙酯不与Na2CO3反应。]
7．C　[水浴温度不会超过100 ℃，故A正确；长玻璃管的作用是冷凝回流，B正确；羧酸和醇的酯化仍为可逆反应，增大一种反应物的用量可提高另一种反应物的转化率，D正确；氢氧化钠可以使乙酸丁酯水解，故不可用氢氧化钠溶液洗涤，可用碳酸钠溶液，C错。]
课后作业
1．D　[乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分，A正确；从分子的结构或性质可确定乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6和C2H4的高，B正确；乙醇和乙酸都能发生氧化反应，如燃烧等，C正确；乙醇和乙酸之间的酯化反应在酸性条件下是可逆的，在一定条件下可以达到平衡，二者都不可能消耗完，D错误。]
2．A　[钠既可与乙酸反应，又可与乙醇反应，现象相同；其他三种物质只与乙酸反应不与乙醇反应。]
3．A　[酯化反应的产物是酯和水。酯化反应是可逆的，一般用浓硫酸作催化剂。]
4．A　[A项中，浓硫酸和其他液体混合时，应将浓硫酸慢慢加到密度比它小的溶液中。应先向a中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸；B项中，加热过程中产生的乙醇蒸气和乙酸会溶于溶液中，若温度变化，会发生倒吸现象；C项中，因常温下酯化反应速率较慢，故采取加热的方法加快反应速率，同时将乙酸乙酯蒸出反应体系，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；D项中，乙酸和乙醇能溶于Na2CO3溶液中。]
5．D　[石蕊层应处于乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液之间，但乙酸乙酯层因含少量CH3COOH而显酸性，下面的Na2CO3溶液显碱性，所以石蕊层分为三层，由上而下呈红、紫、蓝三种颜色。]
6．D　[一次性鉴别所有物质，要求试剂分别加入被检对象中所产生的现象各不相同。鉴别时不仅要注意发生化学变化产生的现象，还要对发生物理变化产生的现象加以注意。钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液反应都产生无色气体，遇苯无明显现象。溴水与乙酸、乙醇混合不分层；与苯混合分层，上层为橙红色；与氢氧化钡溶液混合溴水褪色。碳酸钠溶液与乙酸反应产生无色气泡；与乙醇混合不分层；与苯混合分层；与氢氧化钡溶液反应产生白色沉淀。紫色石蕊溶液遇乙酸变红，遇乙醇不分层，遇苯分层，遇氢氧化钡溶液变蓝。通过比较可知，加入③、④项的物质，现象各不相同。]
7．D　[选项中各种物质均含有一个羟基，可设该醇为R—OH，式量为M，则有
R—OH＋CH3COOHCH3COOR＋H2O
M　　　　60　　　　　　　M＋60－18
6 g　　　　　　　　　　　　10.2 g
则：＝
经计算M＝60，符合该式量的有③、④。]
8．B　[在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。]
9．D　[本题考查物质的溶解性及分离方法，用分液法分离互不相溶、分层的两种液体，故D符合。]
10．(1)羟基、羧基
解析　乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。
11．(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸
(2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离酯
(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体
解析　制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入沸石，避免加热时发生暴沸；反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。
浓硫酸
△
浓硫酸
△第2课时　糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用
一、糖类物质的主要作用
葡萄糖、果糖、蔗糖的存在与用途
葡萄糖 果糖 蔗糖
存在 水果、蔬菜 甘蔗、甜菜
用途 食品、医疗卫生，合成药物、合成Vc、制镜工业等 食品加工
淀粉、纤维素的存在与用途
淀粉 纤维素
存在 植物的种子、块茎 植物茎、叶、果皮、棉花、蔬菜等
用途 营养物质、造纸、合成纤维、火药等
二、油脂的主要作用
油脂
存在
主要用途 食用、提供人体能量、保持体温、保护内脏等
三、蛋白质的主要作用
蛋白质 酶
存在 禽蛋、奶、动物毛、皮、蚕丝 生物体
用途 食物、制服装、动物胶、药材、塑料等
知识点　糖类、油脂、蛋白质在生产和生活中的作用
1．下列食物中，热值最高的是(　　)
A．淀粉 B．葡萄糖
C．油脂 D．蛋白质
2．下列属于油脂的用途的是(　　)
①人类的营养物质　②制肥皂　③制甘油　④制备高级脂肪酸　⑤制备汽油
A．①②③⑤ B．②③④⑤
C．①③④⑤ D．①②③④
3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质，下列说法错误的是
(　　)
A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质均是高分子化合物
B．淀粉水解的最终产物能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀
C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D．油脂发生皂化反应，可得到甘油和高级脂肪酸盐
4．棉、麻和蚕丝是许多纺织品的原料，它们均来自于生物体，其组成成分主要是(　　)
A．纤维素和脂肪 B．纤维素和蛋白质
C．淀粉和蛋白质 D．淀粉和脂肪
5．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，
衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍等遇到它都能水解而除去，下列衣料中不
能用加酶洗衣粉洗涤的是(　　)
①棉织品　②毛织品　③麻织品　④真丝织品
A．①② B．②④
C．①④ D．全部
练基础落实
1．有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)
A．油脂水解可得到丙三醇
B．可用碘检验淀粉水解是否完全
C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
2．“民以食为天，食以安为先”。近年来
屡屡发生的三鹿奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安
全。劣质奶粉中的蛋白质的含量低于0.37%，被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确
的是(　　)
A．蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄
B．蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等
C．在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的
气味
D．蛋白质水解的产物不可在人体内重新合成蛋白质
3．下列说法不正确的是(　　)
A．油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸
D．油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病
4．一般的植物油外观呈淡黄色，在植物油中滴加碘水，结果发现植物油由淡黄色液体变
成白色固体。下面是四位同学对该反应发表的部分见解。其中正确的是(　　)
5．现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是(　　)
试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸
现象：a.变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色
A．②—a、①—c、③—b
B．③—a、②—c、①—b
C．②—a、③—c、①—b
D．②—c、③—a、①—b
6．下列说法正确的是(　　)
A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
练方法技巧——皂化反应完成的判断技巧
7．可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是(　　)
A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C．反应后静置，反应液分为两层
D．反应后静置，反应液不分层
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
练综合拓展
8．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄
入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。
(1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。
A．葡萄糖属于碳水化合物，其分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个
H2O
B．糖尿病人尿糖高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖
C．葡萄糖为人体提供能量
D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后血糖不会升高。请预
测木糖醇的一种化学性质：
________________________________________________________________________。
(3)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。下列
说法错误的是____________(填序号)。
A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，且都不溶于水
B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处
D．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用
(4)香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂，它可使溴的四氯化碳
溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
9．糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质。请回答下列问题：
(1)在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20% 的H2SO4溶液，加热3 min～4 min，然后用碱
液中和试管中的H2SO4溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物分子式为________。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入____________________(填试剂
的名称)，加热后再根据实验现象判断。
(2)油脂在人体内通过水解生成____________和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
(3)乳制品的换算系数为6.38%，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。
不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白
质含量，导致许多婴幼儿患肾结石。
①三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为____________，含氮量(氮元素的质量分数)为
________；
②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的是(　　)
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么气味和味道，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C．三聚氰胺易溶于冷水，属于离子化合物
D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含
量为0的假奶粉中掺入________g三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
第2课时　糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用
基础落实
一、
　水果、蔬菜、动物的血液　食用白糖、冰糖　食物、生产葡萄糖和酒精
二、
植物的种子、动物的组织和器官
三、
催化剂
对点训练
1．C
2．D　[汽油是矿物油，是从石油的分馏中获得的。]
3．A　[脂肪不是高分子化合物，A错。]
4．B　[棉、麻的主要成分是纤维素，蚕丝的主要成分是蛋白质，故B项正确。]
5．B　[②④中主要成分均是蛋白质，可在碱性蛋白质酶催化下水解而遭损坏；①③主要成分为纤维素，蛋白质酶对其无催化作用。]
课后作业
1．D　[油脂是高级脂肪酸的甘油酯，其水解的共同产物是甘油(丙三醇)，A项正确；可利用碘水检验淀粉的存在与否来验证淀粉是否水解完全，B项正确；纤维素和淀粉水解的产物均为葡萄糖，D项错误。]
2．C　[蛋白质是营养物质，它在人体内可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，并可在人体内重新合成蛋白质，蛋白质还有两大性质“颜色反应”和“燃烧反应”，蛋白质遇到浓硝酸时，可以显黄色，在燃烧时，可以产生特殊的气味，所以只有C项正确。]
3．A　[油脂的状态取决于分子中碳碳不饱和键的比例，不饱和程度越大，其沸点越低，故A项错误。]
4．C　[植物油分子中的碳碳不饱和键被加成，不饱和程度降低，则由液态变为固态，C项正确，A、B错误；油与氢气加成方可制得人造脂肪，D错误。]
5．C　[利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。]
6．D　[糖类包括单糖、双糖和多糖，双糖和多糖能水解，单糖不水解，A项错误；糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质的水解产物是氨基酸，氨基酸中含有—NH2，则推知蛋白质中除含C、H、O三元素外，还含有N、P等元素，B项不正确；糖类中的单糖和双糖及油脂都不是高分子化合物，多糖及蛋白质是高分子化合物，C项不正确。]
7．D　[油脂跟NaOH溶液未反应前分层，发生完全皂化反应后，生成高级脂肪酸钠盐、甘油和水的混合物，不会出现分层现象，故C项错；皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸颜色变化判断反应是否完成，故A、B项错。]
8．(1)BCD　(2)能与羧酸发生酯化反应(或其他合理的答案均可)　(3)AC　(4)CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
9．(1)①C6H12O6　②银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液　(2)高级脂肪酸　(3)①C3H6N6　66.7%　②A　③18.8
解析　(3)①由结构式可知三聚氰胺的化学式为C3H6N6，w(N)＝(14×6)÷(12×3＋6＋14×6)×100%≈66.7%；②由三聚氰胺的结构及其存在形式可推测其相关性质；③由题意，500 g×16%＝m(C3H6N6)×66.7%×6.38，解得m(C3H6N6)≈18.8 g。第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时　乙　烯
一、烯烃的概念和组成
1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。
2．分子通式：CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。
二、乙烯
1．乙烯的工业制取原理
实验
操作
实验现象 B中溶液______。C中溶液______。D处点燃__________________。
实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃
2.乙烯的组成与结构
分子式 电子式 结构简式 球棍模型 比例模型
乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。
3．乙烯的物理性质
颜色 气味 状态 溶解性 密度
无色
4.乙烯的化学性质
(1)氧化反应
①在空气中燃烧
化学方程式：__________________________________________________。
现象：__________________，同时放出大量的热。
②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。
(2)加成反应
①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的
化合物的反应。
②乙烯与溴加成
乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为
________________________________________________________________________。
③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式
a．乙烯与H2反应：
________________________________________________________________________。
b．乙烯与HCl反应：
________________________________________________________________________。
c．乙烯与水(H2O)反应：
________________________________________________________________________。
④加成反应与取代反应的区别
加成反应是有机物分子中____________两端的碳原子与其他原子或原子团__________生
成新的化合物的反应，其特点是：“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或三键中
的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上
各加上一个。
取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。其特点是
“上一下一，有进有出”。
(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为
n CH2===CH2
5．乙烯的用途
(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。
(2)在农业生产中用作________。
知识点一　乙烯的组成和分子结构
1．关于乙烯的分子结构描述错误的是(　　)
A．乙烯的结构简式为CH2===CH2
B．乙烯是最简单的烯烃
C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上
D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上
2．下列有关说法不正确的是(　　)
A．乙烯分子没有同分异构体
B．乙烯的电子式为
C．含一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n
D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高
知识点二　乙烯的性质
3．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(　　)
A．通入足量溴水中
B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中
D．在一定条件下通入氢气
4．下列说法中，错误的是(　　)
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双
键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
知识点三　加成反应
5．下列各反应中属于加成反应的是(　　)
A．CH2===CH2＋H—OHCH3—CH2—OH
B．H2＋Cl22HCl
C．C2H4＋3O22CO2＋2H2O
D．CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
6．下列不可能是乙烯加成反应产物的是(　　)
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
知识点四　乙烯的用途
7．下列不属于乙烯用途的是(　　)
A．制造塑料 B．制有机溶剂
C．作灭火剂 D．作果实催熟剂
8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(　　)
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
练基础落实
1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是(　　)
A．燃烧 B．取代反应
C．加成反应 D．分解反应
2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是(　　)
A．乙烯分子中6个原子在同一平面内
B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色
C．乙烯分子没有同分异构体
D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构
3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是(　　)
A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2
B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质
D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色
4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是(　　)
A．二者燃烧时现象完全相同
B．点燃前都应验纯
C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成
D．二者燃烧时都有黑烟生成
5．下列烃中只属于烯烃的是(　　)
6．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和 (或写为R3CHO)，某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO，一分子，由此推断原烯烃是(　　)
A．CH2===CHCH2CH(CH3)CH===CH2
B．CH3CH===CH—CH===C(CH3)2
C．CH3CH===CHC(CH3)===CHCH3
D．CH3CH===CHCH===CHC(CH3)2
7．下列各反应中属于加成反应的是(　　)
①CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH
②H2＋Cl22HCl
③＋H2CH3—CH2—OH
④CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
A．①② B．②③ C．①③ D．②④
练方法技巧——守恒法
8．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6，
若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气(　　)
A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol
C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
练综合拓展
9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原
料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了
加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙
烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
请你回答下列问题：
(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应，
其理由是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：
请回答：
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________；
Ⅳ________(选填序号)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的
气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填合理、
不合理)，理由是_______________________________________________
__________________。
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是____________________________；其反应方程式为
________________________。
(5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷
(沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法
是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________
________________________。该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻
醉应急处理的具体性质
________________________________________________________________________。
10．对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列问题：
(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2最多的是________，生成CO2最多的是
________，生成H2O最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，与足量的O2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没
有变化的烃是________。
第二节　来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时　乙　烯
基础落实
一、
1．碳碳双键
2．乙烯
二、
1．褪色　褪色　火焰明亮，有黑烟
2．C2H4　,　平面
3．稍有气味　气态　不溶于水　比空气略小
4．(1)①C2H4＋3O22CO2＋2H2O　火焰明亮，有黑烟产生　②氧化　褪色　(2)①不饱和碳原子
原子或原子团　②CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br　③a.CH2===CH2＋H2CH3CH3　b．CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl　c．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　④双键或三键　直接结合　代替
5．(1)乙烯　(2)催熟剂
对点训练
1．D
2．B　[乙烯中2个碳原子间是碳碳双键，电子式应为
。]
3．A
4．C　[乙烯和甲烷的含氢量不同，相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后，产生水的质量也不同。]
5．A　[B项是化合反应；C项是氧化反应；D项是取代反应。故选A。]
6．B　[A、C、D三项分别是乙烯与H2、H2O、HBr的加成反应产物；B项中2个Cl在同一个C上，不可能是乙烯的加成反应产物。]
7．C　8.B
课后作业
1．C　[加成反应是在不饱和键两端的碳原子上直接加上原子或原子团。故加成反应为不饱和烃的特征反应。]
2．B　[乙烯分子为平面型分子，分子结构中含有一个碳碳双键，A项正确；乙烯与酸性KMnO4溶液反应属于氧化反应，B项错误。]
3．C　[A、B项只能说明乙烯分子中碳氢原子的个数比为1∶2；D项中可说明乙烯分子中含有不饱和键；C项由加成反应的原理可确定乙烯分子中只含有一个双键。]
4．B　[可燃性气体点燃前都必须验纯，B项正确；甲烷、乙烯的含碳量不同，燃烧现象不同，前者为淡蓝色火焰，后者火焰明亮，并有黑烟。]
5．A　[烯烃是分子结构中只含有一个碳碳双键的烃，B项中含有两个碳碳双键，C项中含有一个碳碳双键和一个三键，D项中虽然含有一个碳碳双键，但分子中含有Cl，故不属于烯烃。]
6．C　[将生成物中的氧原子去掉可得两个、一个，然后将不饱和的碳原子连接起来，得，C项符合题意。]
7．C　[本题难点是对③项的判断，分子里有一个不饱和碳原子，另一个不饱和原子不是碳原子而是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为，反应是H—H分子里的氢原子跟里的不饱和原子直接结合的反应，由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。]
8．B　[由于不能确定C2H4和H2是否完全反应，故不能按C2H6的物质的量计算耗氧量，应依据C2H4和H2的物质的量进行计算。]
9．(1)不能　乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯时，生成的气体中可能含有SO2，SO2也能使溴水褪色
(2)2H2O＋Br2＋SO2===2HBr＋H2SO4　①A　B　A　D　②Ⅲ中品红溶液不褪色，Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色
(3)合理　若发生取代反应，必有HBr生成，溶液呈酸性
(4)溴水褪色，下层有无色油状物生成
CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
(5)CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
加成　氯乙烷(沸点12.27 ℃)沸点低，迅速汽化吸热降温
解析　(1)乙醇与浓硫酸反应，在一定条件下可以产生乙烯、乙醚，同时可能伴随着产生SO2等还原性气体，使高锰酸钾溶液褪色，所以甲同学的实验不能说明乙烯与溴水发生了加成反应；(2)SO2能被溴水氧化为硫酸，Br2被还原为溴离子。①验证过程中必须全部除去SO2，首先是检验二氧化硫的存在，然后是二氧化硫的吸收，再后来是检验二氧化硫是否被吸收完全，最后验证乙烯的性质。(3)若乙烯与溴的反应是取代反应，则应该有溴化氢生成，用pH试纸测反应后溶液应该呈酸性，如果没有呈酸性，则证明发生的是加成反应。所以丙同学的设计是合理的。(5)得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是加成反应。
10．(1)CH4　(2)CH4　C3H4　CH4　(3)CH4、C2H4、C3H4
解析　等质量的气体，摩尔质量小的，物质的量大，在相同条件下所占体积也大。等质量的烃耗O2量由决定，在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，反应前后气体体积不变，则y＝4。第2课时　烷　烃
一、烷烃
1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，
使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫__________，也叫______。
2．通式：__________________。
3．烷烃的结构特点
①烷烃分子里的碳原子间都以______相连接，每个碳原子最多能以____个共价单键与其
他碳(或氢)原子相连接。每个碳原子的化合价都得到充分的利用。
②烷烃都是______结构，非平面或直线结构，碳原子______一条直线上，而是呈______
型或______状。碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。
4．物理性质
递变性 熔、沸点 烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加而____；碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔、沸点越低
状态 碳原子数____的烷烃在常温常压下是____，其他烷烃在常温常压下是__________
相对密度 烷烃的相对密度都较小，且随碳原子数的增加而____
相似性 烷烃难溶于____而易溶于________；液态烷烃的密度均小于1 g·cm－3
5.化学性质
稳定性 烷烃通常较稳定，不能被__________________________氧化，也不能与______ 、______发生反应
氧化反应 ①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成______②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟③烷烃的燃烧通式为__________________________________________
取代反应 在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。可简单表示如下：CnH2n＋2＋X2CnH2n＋1X＋HX
6.简单烷烃的命名——习惯命名法
(1)n≤10时，从一到十依次用________________________________________表示为“某
烷”，如C8H18命名为______。
(2)n＞10时，用汉字数字表示，如C18H38命名为________。
(3)对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名称之前再加“____”、“____”、
“____”等字加以区别。如命名为____________。
二、同系物、同分异构现象和同分异构体
1．同系物
结构______，在分子组成上相差________________________的物质互称为同系物。
(1)同系物概念的内涵有两个：一是分子结构______，二是分子组成上相差一个或若干个
____________。两者要联系在一起，缺一不可。同系物的外延是有机物，也就是说，不
仅在烷烃类物质内存在同系物关系，在其他类有机物中也存在同系物关系；
(2)同系物具有相同的______，但是通式相同的有机物________互为同系物，同系物的前
提是________物质且分子组成上相差一个或若干个CH2原子团；
(3)同系物的组成元素相同，同系物之间相对分子质量相差______(n＝1,2,3，……)。
(4)同系物的判断规律：①一差(分子组成至少相差一个____________)；②一同(具有相同
的______)；③二相似(______相似，__________相似)。
2．同分异构现象和同分异构体
(1)同分异构现象
化合物具有相同________，但具有不同______的现象。
(2)同分异构体
具有相同分子式而结构不同的化合物互称为同分异构体。
(3)常见烷烃同分异构体的数目
随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也逐渐增加。只有______、______、______
仅有一种结构，没有同分异构体。其他烷烃如戊烷有____种、己烷有____种、庚烷有9
种，而癸烷则有75种之多。
(4)同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较见下表：
概念 定义 分子式 结构 性质
同位素 ______相同，______不同的________元素的不同原子 元素符号表示式不同，如：H、H、H ________相同，____________不同 ________性质不同，________性质几乎相同
同素异形体 ______元素形成的________单质 ________相同，________不同。如O2和O3 单质的组成与结构________ ________性质不同，________性质基本相同
同系物 ____相似，分子组成相差一个或若干个____________的有机物 ______不同，但具有相同的________ __________性质不同，__________性质相似
同分异构体 ______相同，______不同的化合物 __________性质不同，______性质不一定相同
(5)有机化合物种类繁多的原因是什么
①有机物中每个碳原子可与其他____个原子形成____个共价键；而且碳碳之间也能相互
形成共价键，不仅可以形成______，还可形成______或______。
②多个碳原子可相互结合形成长长的______，还可形成______结构。
③有机物中可含______碳原子，也可含有__________个碳原子，并且在分子组成相同时，
还可以有众多的____________。
知识点一　烷烃的组成与性质
1．有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷
烃在分子组成上相差一个CH3，正确的是(　　)
A．①和③ B．②和③ C．只有① D．①和②
2．生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉
积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有(　　)
A．乙烷和丙烷 B．乙烷和丁烷
C．戊烷和己烷 D．十七烷和十八烷
知识点二　同系物
3．下列各组内的物质属于同系物的是(　　)
4．下列说法正确的是(　　)
A．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
B．相对分子质量相等的物质，互称同分异构体
C．同系物不一定符合同一通式
D．相对分子质量相同，组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体
知识点三　同分异构体
5．互为同分异构体的物质不可能具有(　　)
A．相同的相对分子质量 B．相同的结构
C．相同的分子式 D．相同的通式
6．下列各组物质中属于同系物的是________，互为同分异构体的是________，互为同素
异形体的是________，互为同位素的是________，属于同一物质的是________。
①和　②C(CH3)4和C4H10　③H2O和H2O　④35Cl和37Cl　⑤石墨和金刚石
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
练基础落实
1．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是(　　)
A．烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递
变到液态，相对分子质量大的则为固态
B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大
C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水
D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
2．根据下列数据判断丙烷的沸点可能是(　　)
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点 －162 ℃ －89 ℃ －1 ℃ ＋36 ℃
A.约－40 ℃ B．低于－162 ℃
C．低于－89 ℃ D．高于＋36 ℃
3．下列说法正确的是(　　)
A．烃分子中，碳原子间都以碳碳单键结合，其余的价键均与氢原子结合，这一系列化
合物的分子通式为CnH2n＋2
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物
C．烷烃分子中，相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上
D．、CH4、CH3CH2CH3互为同系物
4．丁烷(化学式C4H10)是家庭用液化石油气的成分之一，也用于打火机中作燃料，下列
关于丁烷的叙述不正确的是(　　)
A．在常温下，C4H10是气体
B．C4H10与CH4互为同系物
C．丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体
D．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
5．已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
6．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是(　　)
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C5H12
7．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是(　　)
A．(CH3)2CHCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
练方法技巧——类比法
8．有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子结构与烷烃相似。下列有关说法
中错误的是(　　)
A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2
B．甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水
C．甲硅烷(SiH4)的密度小于甲烷(CH4)
D．甲硅烷的热稳定性弱于甲烷
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
练综合拓展
9．0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通
入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中，洗气瓶内产生白色沉淀100 g；若将该混合气体全部
通入盛有足量过氧化钠的干燥管，干燥管的质量增加30 g。
试完成下列问题：
(1)该烃的化学式是________。
(2)该烃是否为烷烃________(填“是”或“否”)，理由是_______________
________________________________________________________________________。
10．下列物质中属于同一种物质的是________________，互为同分异构体的是______，
属于同位素的是________________，互为同素异形体的是________________。
(1)液氯　(2)白磷　(3) 　
(4)氯气　(5) 　(6)氯水
(7) 　
(8) 　(9)Cl　
(10)红磷　(11)Cl　　(12)
第2课时　烷　烃
基础落实
一、
1．碳碳单键　氢原子　饱和烃　烷烃
2．CnH2n＋2(n≥1)
3．①单键　四　②立体　不在　折线　锯齿
4．升高　≤4　气体　液体或固体　增大　水　有机溶剂
5．酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂　强酸　强碱
①CO2和H2O　③CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O　光照　Cl2、Br2等卤素单质的气体
6．(1)甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸　辛烷
(2)十八烷　(3)正　异　新　异丁烷
二、
1．相似　一个或若干个CH2原子团　(1)相似　CH2原子团　(2)通式　不一定　同一类　(3)14n　(4)①CH2原子团　②通式　③结构　化学性质
2．(1)分子式　结构　(3)甲烷　乙烷　丙烷　3　5
(4)从左到右，从上到下：质子数　中子数　同一种　电子层结构　原子核结构　物理　化学　同种　不同　元素符号　分子式　不同　物理　化学　结构　CH2原子团　分子式　通式　相似　物理　化学　分子式　结构　相同　不同　物理　化学　(5)①四　4　单键　双键　三键　②碳链　环状　③一个　成千上万　同分异构体
对点训练
1．D
2．C　[烷烃的沸点随碳原子数的增多而增大。]
3．A　[同系物判断应抓住两个字：“似”指结构相似，“差”指分子组成上差“CH2”原子团。B中结构不相似，C中和分子组成相同，D中三种物质分子组成相同，所以选A。]
4．D　[相对分子质量相同，组成元素的质量分数相同，则分子式相同，不同有机物，则结构不同，故是同分异构体。]
5．B　[同分异构体具有相同的分子式，不同的结构，应选B。]
6．②　⑦　⑤　④　①③⑥
课后作业
1．D　[烷烃的性质与甲烷的性质相似，不能与溴水、酸性KMnO4溶液反应，依据甲烷的性质即可推得该题答案。]
2．A　[烷烃的熔、沸点随碳原子个数的增多而升高，故丙烷的沸点介于－89 ℃和－1 ℃之间，故A项正确。]
3．D　[烷烃定义中，除了要求碳原子间都以单键结合，其余价键全都连氢外，还要求碳原子间形成链状，如果碳原子间相连成环，分子式便不再符合烷烃的通式，而形成一个新的系列——环烷烃，所以A项错误；与每一个碳原子相连的四个原子构成四面体结构，不是直线和平面结构，碳原子不都在一条直线上，通过碳碳单键结合成的碳链是锯齿状的，任何相邻的三个碳原子都一定不在同一直线上，所以C项错误；对于同系物，定义要求结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团，这两个必要条件缺一不可，所以B项的说法不严密；而D项中的三种化合物虽然形状上看似不同，但它们实际上结构相似，性质也相似，都属于烷烃，属于同系物，所以D项正确。]
4．D　[丁烷分子中碳原子数为4，故常温下为气态，A项正确；从丁烷分子中碳原子可能的连接方式来看有如下两种情况：正丁烷，异丁烷，这两种分子的一氯代物各有两种结构，故D项中应有4种不同沸点的产物。]
5．C
6．A　[由于12 g碳完全燃烧仅消耗1 mol O2，而12 g 氢完全燃烧消耗3 mol O2，故烃中氢元素的质量分数越大，其耗氧量越大。A中H的质量分数最大。]
7．D　[烃中有多少种等效氢原子，就有多少种一卤代物。等效氢的判断方法：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。将本题各项分子展开，然后按上述原则判断。
可见A、B中各含四种等效氢原子，C中含两种，只有D中含三种，即只能生成三种沸点不同的产物。]
8．C　[甲硅烷性质类似甲烷，A、B项正确；C项，SiH4的相对分子质量为32，大于甲烷的相对分子质量，SiH4密度大于CH4；D项，非金属性：C＞Si，热稳定性：CH4＞SiH4。]
9．(1)C2H4　(2)否　C2H4不符合烷烃通式CnH2n＋2
解析　(1)烃是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，完全燃烧生成CO2和H2O，烃与CO2之间保持碳元素的质量守恒，烃与H2O之间保持氢元素的质量守恒。100 g白色沉淀是CaCO3，其物质的量是1 mol，与其对应的CO2的物质的量也是1 mol。设CO2使盛Na2O2的干燥管增加的质量是x。则：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　Δm
　　 2 mol　　　　　　　　　 56g
　　 1 mol　　　　　　　　　 x
x＝1 mol×56 g÷2 mol＝28 g。
H2O使盛Na2O2的干燥管增加的质量是30 g－28 g＝2 g。
设H2O的物质的量是y，则：
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　　Δm
　　 2 mol　　　　　　　　　　4 g
　　 y　　　　　　　　　　　　2 g
y＝2 mol×2 g÷4 g＝1 mol。
0．5 mol烃完全燃烧生成1 mol CO2和1 mol H2O，则每摩尔烃含2 mol C和4 mol H，烃的化学式为C2H4。
(2)烷烃分子组成的通式为CnH2n＋2，C2H4不是烷烃。
10．(1)(4)、(5)(12)　(5)(8)、(8)(12)　
(9)(11)　(2)(10)
解析　(1)液氯是液态的氯气，属于纯净物，(6)氯水属于混合物，故二者不是同一种物质。(5)与(12)中的原子个数、连接顺序完全一样，故为同一种物质。第三节　生活中两种常见的有机物
第1课时　乙　醇
一、基本概念
1．烃的衍生物
烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的
衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。
2．官能团
决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如：
物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2
所含官能团 —Cl —OH —NO2
官能团的名称 氯原子 羟基 硝基 碳碳双键
二、乙醇
1．物理性质
俗称 气味 状态 密度(与水相比) 挥发性 溶解性(在水中)
2.分子结构
分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型
3.化学性质
(1)与钠的反应
①实验步骤：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油
的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，用小试管倒扣在针头之上，
收集并验纯气体；然后点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，片刻在烧杯壁上出现液
滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量澄清的石灰水，观察实验现象。
②实验现象：钠粒开始沉于无水乙醇______，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应
缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧，火焰呈______色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯
内壁有______产生。
③检验产物：向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明
显现象。
④结论：有______物质及______生成，无______生成。化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式：____________________________________________________。
现象：发出________火焰，放出大量的热。
应用：是一种优良的______。
②催化氧化
实验操作
实验现象 在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味
化学方程式
③与强氧化剂反应
乙醇可被___________________________________________________________
氧化，被直接氧化成__________。
知识点一　乙醇的物理性质
1．下列关于乙醇的物理性质的应用中，不正确的是(　　)
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法
2．下列关于乙醇的叙述不正确的是(　　)
A．乙醇易挥发
B．密度比水小，沸点比水高
C．是无色透明有特殊香味的液体
D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘
知识点二　乙醇的分子结构
3．比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是(　　)
A．两个碳原子都以单键相连
B．分子里都含有6个相同的氢原子
C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子
知识点三　乙醇的化学性质
4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是(　　)
A．苯 B．蒸馏水
C．无水酒精 D．75%的酒精
5．把质量为mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的
是(　　)
A．稀硝酸 B．醋酸溶液
C．乙醇 D．CH3CHO
6.
乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是(　　)
A．②③ B．②④ C．①③ D．③④
知识点四　乙醇的用途
7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是(　　)
①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃
烧时放出大量的热
A．①②③ B．①②④
C．①③④ D．②③④
练基础落实
1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为(　　)
A．CH3CH2NO2 B．CH2===CHBr
C．CH2Cl2 D．
2．关于乙醇的说法中正确的是(　　)
A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性
B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性
C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性
D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼
3．丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)
①加成　②氧化　③燃烧　④与钠反应
A．①②③ B．②③④
C．①②③④ D．①③④
4．下列说法正确的是(　　)
A．检测乙醇中是否含有水可加入钠，若有氢气生成则含水
B．除去乙醇中微量水，可加入金属钠，使其完全反应
C．获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
D．获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法
5．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　)
A．乙醇完全燃烧生成水
B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
C．乙醇能与水以任意比例互溶
D．乙醇容易挥发
6．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是(　　)
A．甲烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯
7．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
(　　)
A．和金属钠反应时键①断裂
B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③
C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤
D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤
8．CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别与足量的金属钠反应，在
相同条件下产生相同体积的氢气，则消耗醇的物质的量之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶2∶1
练方法技巧——醇催化氧化产物的判断技巧
9．催化氧化的产物是的醇是(　　)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
练综合拓展
10．2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，
试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为
原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。
而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。
请回答以下问题：
(1)写出乙醇燃烧的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙醇汽油是清洁能源的原因：__________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乙醇燃烧时如果氧气不足，还有CO生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧
产物中有CO、CO2、H2O三种气体：
①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________，最后进行尾气处
理，其中装置A中反应的化学方程式是__________________________，
装置C的作用是__________________________________________________
________，装置E的作用是_________________________________。
②若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3 g，则参加反应的乙醇的质量是________。
第三节　生活中两种常见的有机物
第1课时　乙　醇
基础落实
一、
1．氢原子　原子　原子团　取代　乙烷　甲烷
2．特殊性质　原子　原子团
二、
1．酒精　特殊香味　液体　小　易挥发　任意比互溶
2．C2H6O　　CH3CH2OH
—OH
3．(1)②底部　淡蓝　水珠　③变红　④碱性　氢气
CO2　2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑　(2)①C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　淡蓝色　燃料　②变红　刺激性　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　③酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液　乙酸
对点训练
1．A　[乙醇具有挥发性，可以与水以任意比互溶，故A项错误，C、D正确；乙醇是一种优良的有机溶剂可将中药中的有效成分萃取出来，B项正确。]
2．B　[乙醇的沸点为78 ℃，比水的低。]
3．B　[乙醇的结构式为，A项正确；由于氢原子所连接的原子及相对位置不同，乙醇分子中有3类不同的氢原子，B项错误；乙醇分子可认为是乙基与羟基相连，D项正确；同理C项正确。]
4．A　[乙醇和水都能与Na反应产生H2；而苯性质稳定，不与Na反应。]
5．C　[铜灼烧：2Cu＋O22CuO，插入A、B两项的溶液中，CuO溶于酸，质量变小；D项不反应，质量比原来变大；而C项中发生CuO＋CH3CH2OHCH3CHO＋H2O＋Cu，CuO又变回Cu，故铜丝变红且质量仍为mg。]
6．B　[氧化生成，故②④处化学键断裂。]
7．D
课后作业
1．B　[A、C项分别含有硝基、氯原子各一种官能团；D项不含官能团；B项中含有碳碳双键和溴原子两种官能团。]
2．D　[乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的粒子；乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性；乙醇与钠反应可以产生氢气，此时，并不是氢离子的性质，不能说明乙醇显酸性；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼。]
3．C　[丙烯醇中含有碳碳双键和羟基两种官能团，碳碳双键可发生①②③，羟基可发生②③④，而丙烯醇的性质为二者性质的加和，则C项正确。]
4．D　[水和乙醇均与金属钠反应生成氢气，所以A、B项不正确；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯；向工业酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，可得无水酒精。]
5．B　[乙醇分子中的6个氢原子有5个与碳原子成键，1个与氧原子成键，当0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气时，可证明分子中含有一个羟基。]
6．C　[甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。]
7．C　[乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂。]
8．C　[1 mol CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH分别含—OH的物质的量依次为1 mol、2 mol、3 mol，完全反应生成氢气体积之比为1∶2∶3。所以，生成等量的氢气，需要醇的物质的量之比为6∶3∶2。]
9．A　[醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为，答案为A。]
10．(1)C2H6O＋3O22CO2＋3H2O　(2)燃烧充分，产生热量多，且燃烧产物不污染空气　(3)①E、D、B、C、A(或E、D、B、C、A、D)
CO＋CuOCu＋CO2　除去水蒸气　验证产物中的水蒸气　②20.7 g
解析　在验证乙醇的不充分燃烧产物时要注意顺序。必须先验证水，因为通过其他溶液时可能会带入水。其次验证CO2，因为验证CO时产生的CO2会影响结果。第三章　有机化合物
第一节　最简单的有机化合物——甲烷
第1课时　甲烷的结构和性质
一、有机化合物和烃
概念 组成元素
有机化合物 大部分含有______的化合物 一定含有____，常含有____，有的还含有____________等(写元素符号，下同)。
烃 仅含有______________的有机物
有机化合物都含有____元素，但含有____元素的物质不一定都是有机物，如CO、CO2、
碳酸盐、碳酸氢盐都属于______。
二、甲烷
1．存在和用途
(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种______、______、________的清洁能源，还是一种重要的
__________。
2．组成与结构
(1)表示方法
化学式 电子式 结构式 分子结构示意图 球棍模型 比例模型
(2)结构特点
甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的______
和______相同。
3．物理性质
颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性
4.化学性质
通常状况下，甲烷比较稳定，与______等强氧化剂不反应，与______、______也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应
纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式
为________________________________________________________________________。
(2)取代反应
①取代反应：有机化合物分子里的某些________________被其他________________所代
替的反应。
②甲烷与氯气的取代反应
实验操作
实验现象 a.气体颜色________，最后________b.试管内壁有________出现c.试管内液面逐渐________d.试管中有少量白雾
有关化学方程式 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl；CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl
③取代产物
水溶性：甲烷的四种氯代产物均________。
状态：常温下除__________是气体，其余三种均为__________。
④取代反应和置换反应的区别。
取代反应 置换反应
甲烷与氯气的反应 Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
定义
参与物质
反应条件 反应受________、____、____的影响 水溶液中置换遵循__________的原则
反应中电子得失
知识点一　认识有机物
1．下列说法正确的是(　　)
A．有机物的水溶液都不导电
B．有机物都易燃烧
C．有机物只能从有机体中获得
D．有机物中都含有碳元素
2．烃是(　　)
A．含有碳、氢元素的有机物
B．含有碳元素的化合物
C．仅由碳、氢两种元素组成的有机物
D．完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物
3．下列物质属于烃类的是(　　)
A．C6H6 B．H2CO3 C．C2H4O D．CHCl3
知识点二　甲烷的组成和结构
4．如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。下列说法正确的是(　　)
A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构
B．CH4、CCl4都是正四面体结构
C．CH4和CCl4中的化学键完全相同
D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同
5．下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是(　　)
A．CH3Cl只代表一种物质 B．CH2Cl2只代表一种物质
C．CHCl3只代表一种物质 D．CCl4只代表一种物质
知识点三　甲烷的性质
6．下列叙述中错误的是(　　)
A．点燃甲烷不必事先进行验纯
B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C．煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生
D．点燃甲烷不一定会爆炸
7．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是(　　)
A．CH3Cl B．CHCl3 C．CCl4 D．HCl
8．CH4和H2混合气体10 mL，完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况
下测定)，则混合气体中CH4和H2的体积之比为(　　)
A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶2
知识点四　取代反应
9．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是(　　)
A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成
B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应
C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快
D．取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象
10．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为(　　)
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
练基础落实
1．下列气体的主要成分不是甲烷的是(　　)
A．沼气 B．煤气 C．天然气 D．坑道气
2．以下关于甲烷的说法中错误的是(　　)
A．甲烷分子是由极性键构成的分子
B．甲烷分子具有正四面体结构
C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键
D．甲烷分子中具有非极性键
3．有机物中的烃是________的化合物(　　)
A．含有碳元素 B．含有碳元素和氢元素
C．仅含有碳元素和氢元素 D．燃烧后生成二氧化碳和水
4．用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于
(　　)
A．无机物 B．烃
C．高分子化合物 D．有机物
5．下列反应属于取代反应的是(　　)
A．CH4C＋2H2
B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O
D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
6.
如右图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧
杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体可能是(　　)
①CO、O2　②Cl2、CH4　③NO2、O2
④N2、H2
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
7．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是
(　　)
A．5种 B．6种 C．4种 D．3种
练方法技巧——燃烧法确定有机物分子组成
8．某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的
结论是(　　)
A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B．该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2
C．该有机物中必定含有氧元素
D．该有机物化学式为C2H4
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
练综合拓展
9.
如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成，将X气体点燃，将燃
烧后的气体通过A、B两个洗气瓶。试根据实验现象回答下列问题：
(1)若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是________。
(2)若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是________。
(3)若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_________________。
10.
如图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为1∶4)的混合气体，假
定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮
的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：
________________________________________________________________________。
(2)若题目中甲烷与氯气的体积比为1∶1，则得到的产物为________。
A．CH3Cl　HCl
B．CCl4　HCl
C．CH3Cl　CH2Cl2
D．CH3Cl　CH2Cl2　CHCl3　CCl4　HCl
(3)经过几个小时的反应后，U形管右端的水柱变化是
________________________________________________________________________。
A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定
(4)若水中含有Na2SiO3，则在U形管左端会观察到
________________________________________________________________________。
(5)右端玻璃管的作用是______________________________________。
第三章　有机化合物
第一节　最简单的有机化合物——甲烷
第1课时　甲烷的结构和性质
基础落实
一、
从左到右，从上到下：碳元素　C　H、O　N、S、P、Cl　碳元素和氢元素
C、H　碳　碳　无机物
二、
1．(1)天然气　沼气　(2)高效　低耗　污染小　化工原料
2．(1)CH4　
(2)碳原子　氢原子　正四面体　键长　键角
3．无色　气态　无味　小　极难溶
4．KMnO4　强酸　强碱　(1)淡蓝色　CH4＋2O2CO2＋2H2O　(2)①原子或原子团　原子或原子团　②a.变浅　消失　b．油状液滴　c．上升　③不溶于水　一氯甲烷　液体　④从左到右，从上到下：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应　一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应　反应物和生成物中不一定有单质　反应物、生成物中一定有单质　催化剂　温度　光　强制弱　不一定有电子的转移　一定有电子的得失
对点训练
1．D　2.C
3．A　[烃是仅含有碳、氢两种元素的有机物，故选A。]
4．B
5．B　[甲烷分子中有四个等同的C—H键，在空间可能有两种对称分布：正四面体结构和平面正方形结构。本题主要考查学生的空间想象能力和逆向思维能力。本题用“反证法”，假设甲烷是平面正方形的结构，则CH2Cl2分子里的五个原子必在同一平面上，应有两种结构和即代表两种物质。而CH3Cl、CHCl3、CCl4就是写成平面结构，也只有一种结构。]
6．A　[甲烷中如混有氧气，点燃可能会发生爆炸，因此点燃之前必须验纯。]
7．D　[甲烷分子里的氢原子是逐步被氯原子取代的，虽然为等物质的量的甲烷和氯气混合反应，但发生任何一步反应，即每取代1 mol氢原子都生成1 mol HCl，因此生成HCl的物质的量最多。]
8．B
[CH4＋2O2CO2＋2H2O
1 1
V(CH4) 6 mL
V(CH4)＝＝6 mL
V(H2)＝10 mL－6 mL＝4 mL
故V(CH4)∶V(H2)＝6 mL∶4 mL＝3∶2。]
9．C　[CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl就没有单质生成，A错；CH3COOC2H5＋H2O―→CH3COOH＋C2H5OH就不是氧化还原反应，B错；CH4与Cl2的取代反应，产物有5种，D错。]
10．C　[1 mol CH4和Cl2反应，产生四种有机取代物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物质的量相等，应各为0.25 mol，则n(Cl2)＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol。]
课后作业
1．B
2．D　[甲烷分子的正四面体结构中，四个键的长度、角度相等，四个氢原子的位置一样，分子中的C—H键为极性键。]
3．C　[从概念上看，烃中只含碳、氢两种元素，故C项正确，A、B错误；烃完全燃烧的产物为CO2和水，但仅含C、H、O三种元素的化合物完全燃烧产物也只有CO2和水，D项错误。]
4．D　[本题以四硫富瓦烯为题材，考查学生运用已学的知识，将有机化合物分类的能力。选项A明显错误，化合物虽然含硫，但不是无机物；选项B容易造成误判，烃类化合物是指只含碳、氢元素的有机化合物，该化合物分子中还含有硫元素，因此不属于烃类；该化合物也不属于高分子化合物，选项C也是错误的。]
5．D　[A属于分解反应，B属于置换反应，C属于氧化反应，D属于取代反应，要从反应实质的角度理解取代反应和置换反应的区别。]
6．D　[②中CH4与Cl2在光照下可发生反应，致使气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶解于水；③中发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3气体体积减小。]
7．C　[此题考查甲烷的取代反应的产物种类，关键在于集气瓶中最多含有气体物质的种数，产物是气体的有CH3Cl、HCl，还有没有完全反应的甲烷和氯气。]
8．B　[有机物充分燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，可得有机物分子中n(C)∶n(H)＝1∶2，B正确；由于无条件可证明生成物中氧元素是否由有机物部分或全部提供，所以A、C、D均不正确。]
9．(1)H2　(2)CO　(3)CH4或H2、CO或H2、CH4或CO、CH4或H2、CO、CH4
解析　写出三种气体燃烧反应的化学方程式，然后根据浓硫酸吸水，澄清石灰水吸收CO2可得：(1)若A瓶质量增加，B瓶质量不变，说明气体X燃烧只生成水，X为H2；(2)若A瓶质量不变，B瓶质量增加，说明气体X燃烧只有CO2生成，故X为CO；(3)若A、B两瓶质量都增加，说明气体X燃烧产物既有H2O又有CO2，故X气体为不确定成分。它可以是CH4，也可以是以下组合：H2与CO；H2与CH4；CO与CH4；H2与CO和CH4。
10．(1)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl　(2)D　(3)B　(4)有白色胶状沉淀生成　(5)平衡气压
解析　(1)因Cl2足量，若充分反应，则CH4中的四个H原子可完全被取代，生成CCl4和HCl，
CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl。
(2)甲烷与氯气的取代反应，是四步反应同时发生，故得到四种氯代产物和HCl。
(3)甲烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，U形管左侧生成的氯化氢气体易溶于水，压强减小，U形管右侧液面下降，左侧液面上升。
(4)因左侧生成HCl溶于水后发生反应2HCl＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaCl，所以观察到有白色胶状沉淀生成。
(5)为了平衡气压，在U形管右侧插有一个玻璃管。
类
别
实
例
区
别第2课时　苯
一、苯
1．苯的物理性质
颜色 状态 毒性 在水中的
溶解度 密度(与水相比)
2.苯的分子结构
分子式 结构式 结构简式 空间构型 碳碳键
介于____________之间的独特的键
3.苯的化学性质
(1)苯的氧化反应
①苯在空气中燃烧时发出______的火焰，有浓烟产生。化学方程式为
______________________________________________________。
②苯不能使酸性KMnO4溶液______。
(2)苯的取代反应
①与Br2反应
在Fe或FeBr3催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯，溴苯的密度比水的____，化学方程
式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②与HNO3反应(硝化反应)
在浓H2SO4作用下，苯在50～60 ℃时与浓硝酸反应，化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
浓硫酸的作用是____________。反应在____条件下进行。
(3)苯与氢气的加成反应
在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，化学方程式为
________________________________________________________________________。
4．苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
(1)苯分子中6个碳原子之间的键__________(键长相等)。
(2)苯______使酸性KMnO4溶液褪色。
(3)苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生______反应。
(4) 和为__________物质。
5．苯的发现及用途
(1)__________是第一个研究苯的科学家，德国化学家__________确定了苯环的结构。
(2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的__________。
二、芳香烃和苯的同系物
1．芳香烃：分子结构中含有一个或多个______的烃。
2．苯的同系物：分子结构中只含有______苯环且取代基为__________的芳香烃，其分子
通式为CnH2n－6(n≥6)。
知识点一　苯的分子结构
1．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是(　　)
①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯中碳碳键的键长均相等　③苯能在一定条件下
跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件
下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A．②③④⑤ B．①③④⑤
C．①②④⑤ D．①②③④
2．下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一个平面的是(　　)
A．CH2===CHCl
D．CH3—CH===CH2
知识点二　苯的物理性质
3．下列各组物质，可用分液漏斗分离的是(　　)
A．溴与溴苯 B．溴苯与水
C．酒精与水 D．苯与硝基苯
4．苯加溴水后，振荡，溴水层颜色变浅，这是由于(　　)
A．溴挥发了 B．发生了取代反应
C．发生了萃取 D．发生了加成反应
知识点三　苯的化学性质
5．下列物质中，由于发生化学反应而既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的
是(　　)
A．苯 B．甲苯 C．乙烯 D．乙烷
6．下列反应属于取代反应的是(　　)
A．苯在溴化铁存在时与溴(液)的反应
B．苯在镍作催化剂时与H2的反应
C．苯在空气中燃烧
D．苯与溴水混合，振荡后分层
练基础落实
1．高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长
的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是
(　　)
A．由于大量苯溶于水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸
C．可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄
漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳
2．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是(　　)
3．通常情况下，苯的化学性质较稳定，这是由于(　　)
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．苯不与溴水发生加成反应
C．是由苯的分子结构所决定的
D．苯是芳香烃
4．加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是(　　)
A．甲烷与氯气混合后光照反应
B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色
5．下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是(　　)
6．下列用水就能鉴别的一组物质是(　　)
A．苯、己烷、四氯化碳 B．苯、酒精、四氯化碳
C．硝基苯、四氯化碳 D．酒精、醋酸
7．苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有
(　　)
①苯的间位二元取代物只有一种　②苯的邻位二元取代物只有一种　③苯不能使酸性
KMnO4溶液褪色　④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷　⑤苯在FeBr3存在的条
件下同液溴发生取代反应
A．①③④ B．③④⑤
C．②③⑤ D．①③⑤
练方法技巧——同分异构体数目的确定
8．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有(　　)
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
9．物质A的分子式为C12H12，结构简式为，已知苯环上的二溴代物有
9种同分异构体，由此推测A的苯环上的四溴代物的同分异构体数目有(　　)
A．9种 B．10种 C．11种 D．12种
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案
练综合拓展
10．Ⅰ.有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
　
写出下列物质的分子式：
(1)_________________________________________，
(2) _________________________________________________，
(3) __________________________________________________，
(4) ____________________________________________。
Ⅱ.甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是
(1)在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(2)见光能跟氯气发生取代反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。
(3)在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是________。
11．实验室常用如图装置制取少量溴苯，并验证其中一种产物。试完成下列问题：
(1)在烧瓶a中装的试剂是________、________、________。
(2)导管b的作用有两个：
一是____________________________________________________________；
二是______________________________________________________________。
(3)导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？
________________________________________________________________________。
(4)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有________出现，这是由于反应
生成的________遇水蒸气而形成的。
(5)反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有________________生成，反应的离子
方程式：_________________________________________________________________。
第2课时　苯
基础落实
一、
1．无色　液体　有毒　不溶　小
2．C6H6　平面正六边形　单键和双键
3．(1)①明亮　2C6H6＋15O212CO2＋6H2O　②褪色
4．(1)完全相同　(2)不能　(3)取代　(4)同一种
5．(1)法拉第　凯库勒　(2)有机溶剂
二、
1．苯环
2．一个　烷烃基
对点训练
1．C
2．D　[判断有机物分子中原子共面问题，必须熟悉三种代表物的空间结构。即：CH4，正四面体结构；CH2===CH2，平面结构；，平面结构。A中把氯原子看作氢原子，所以全部共面；B中把苯环看作氢原子，所以全部共面；D中含有甲基(—CH3)，所以不可能所有的原子共面。]
3．B　4.C
5．C　[乙烯既能被KMnO4(H＋)溶液氧化，又能与溴水中的Br2发生加成反应；而苯、甲苯、乙烷皆不能与溴水反应。]
6．A　[B项为加成反应；C项为氧化反应；D项为萃取，属物理变化。]
课后作业
1．A　[苯不易溶于水，所以大量苯不会溶入水中，渗入土壤，但是仍然会对周边农田、水渠造成污染。]
2．D　[苯、汽油均不溶于水，但苯和汽油能相溶，充分混合后，苯、汽油混合液在上层，水在下层，D项符合。]
3．C　[物质的结构决定它的性质，苯的化学性质稳定取决于其独特的分子结构。]
4．B　[A项为取代反应；B项为加成反应；C项是乙烯的氧化反应；D项是苯萃取溴水中的溴，是物理变化。]
5．C　[C项中可认为是苯分子中的氢原子被乙烯基取代，由于单键可以旋转，所有原子可能共面。]
6．B　[利用各组物质在水中的溶解性差异、密度大小进行分析。A项三种物质均不溶于水，苯、己烷密度均小于水，不能区分；B项苯、四氯化碳不溶于水，前者密度小于水，后者大于水，酒精溶于水，现象各不相同，可区分；C项硝基苯、四氯化碳均不溶于水且密度均比水大，不能区分；D项酒精、醋酸均溶于水，不能区分。]
7．C　[关键是怎样把结构和性质联系起来，需要我们理解物质的结构和性质的相互关系：结构决定性质，性质反映结构。
苯分子若是单、双键交替结构，则间位二元取代物和是相同的；邻位二元取代物和是不同的；若存在典型的碳碳双键，必然能使酸性KMnO4溶液褪色，能与H2发生加成反应，也容易与溴发生加成反应而不是取代反应。因此，②③⑤说明苯分子中不存在典型的碳碳双键。]
8．B　[在二氯苯中有2个氯原子和4个氢原子，四氯苯中有4个氯原子和2个氢原子，如果把2个氢原子看成2个氯原子，4个氯原子看成4个氢原子，这样，两者的结构就完全相同，也应为3种。]
9．A
10．Ⅰ.(1)C6H14　(2)C5H10　(3)C7H12
(4)C10H8
Ⅱ.(1)苯　(2)甲烷　(3)乙烯
解析　在用键线式表示有机物时，每一条线表示一个化学键，每个端点、拐点、变点均表示一个碳原子。故在确定碳原子个数后，利用碳原子的成键个数可确定分子中的氢原子数。
11．(1)苯　液溴　铁屑　(2)导气　冷凝回流
(3)不可以，因为反应生成的HBr极易溶于水，会使d中液体倒吸　(4)白雾　HBr　(5)浅黄色沉淀　Ag＋＋Br－===AgBr↓
解析　烧瓶a中发生的化学反应为C6H6＋Br2C6H5Br＋HBr，该反应放热，容易使溴挥发产生大量的红棕色气体，如果没有导管b的冷凝回流作用，挥发出来的溴蒸气溶解在水中生成HBr，也能和锥形瓶d中的AgNO3反应，则无法检验产物中是否有HBr。本章复习课
一、选择题
1．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况(　　)
A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ
2．下列关于烷烃的叙述不正确的是(　　)
A．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键
B．所有的烷烃在一定条件下都能与Cl2发生取代反应
C．烷烃的分子通式为CnH2n＋2，符合该通式的烃不一定是烷烃
D．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高
3．同分异构现象是有机化学中一种普遍的现象，下列有关同分异构体的叙述，正确的是
(　　)
A．分子式相同而结构不同的化合物互称同分异构体
B．组成成分相同而结构不同的物质互称同分异构体
C．互为同分异构体的物质的性质相同
D．互为同分异构体的物质的物理性质相同
4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的书写正确的是(　　)
A．CH2Br—CH2—CH2Br
B．CH3—CBr2—CH3
C．CH3—CH2—CHBr2
D．CH3—CHBr—CH2Br
5．下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是(　　)
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键所具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应
6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色
的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理
有关的是(　　)
①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
7．葡萄糖的结构简式为
CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO
其对应的性质中不正确的是(　　)
A．与钠反应放出氢气
B．可与乙酸发生取代反应
C．能发生银镜反应
D．可使小苏打溶液冒出气泡
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案
二、非选择题
8．下列各组物质中，互为同位素的是________，互为同素异形体的是________，互为同
分异构体的是________，是同一种物质的是________。
①NH4CNO与CO(NH2)2
②CuSO4·5H2O与CuSO4
③H2O与D2O
④H、D与T
⑤O2与O3
⑥CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3
9．下表是烷烃的物理性质表
名称 结构简式 常温时的状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度①
甲烷 CH4 气 －182.5 －161.5
乙烷 CH3CH3 气 －182.8 －88.6
丙烷 CH3CH2CH3 气 －188.0 －42.1 0.500 5
正丁烷 CH3CH2CH2CH3 气 －138.4 －0.5 0.578 8
异丁烷 (CH3)2CHCH3 气 －159.6 －11.7 0.557
戊烷 CH3(CH2)3CH3 液 －129.7 36.0 0.557 2
癸烷 CH3(CH2)8CH3 液 －29.7 x 0.729 8
十七烷 CH3(CH2)15CH3 固 22.0 302.2 0.776 7
说明　①指20 ℃时某物质的密度与4 ℃时水的密度的比值。
(1)根据上面表格信息，请你归纳出三条规律：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)石油液化气的主要成分为丙烷和丁烷等混合气体，冬天液化气灶易出现“断火”现
象，其原因可能是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)推测x的取值范围__________________________________________。
10．下面有5种有机物，用提供的试剂分别鉴别，将所用试剂及产生的现象的序号填在
各个横线上。
①________　②________　③________
④________　⑤________
有机物 试剂 现象
①苯 a.溴水 A.溶液分层，上层为橙红色
②乙烯 b.酸性高锰酸钾溶液 B.紫色褪去
③葡萄糖 c.浓硝酸 C.呈蓝色
④淀粉 d.碘水 D.出现砖红色沉淀
⑤蛋白质 e.新制氢氧化铜悬浊液 E.呈黄色
11.为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所
示的实验装置测定乙醇与钠反应生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反
应的氢原子的数目。
试回答下列问题：
(1)测量氢气体积的方法是________________。
(2)已知无水乙醇的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精与足量钠反应，反应完全后，
收集到390 mL(视作标准状况)气体。则一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为
__________，由此可确定乙醇的结构简式是____________，而不是____________。
(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)：
____________________、______________________。
(4)实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积
将________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
本章复习课
课后作业
1．D　[甲烷的比例模型，不仅能表示甲烷分子中各原子间的成键情况、空间位置还能表示出各原子的相对大小，能较真实的表示分子的存在状况。]
2．C　[烷烃的结构特点是分子中碳原子之间以单键结合，其余价键被H饱和，而氢原子只能形成一个共价键，A项正确；烷烃的化学性质与CH4类似，光照条件下与Cl2发生取代反应，B项正确；D项符合烷烃熔、沸点的递变规律，正确；只要符合CnH2n＋2的烃均为烷烃，C项错误。]
3．A　[同分异构体简称异构体，是具有相同分子式而分子中原子排列不同的化合物。互为同分异构体的物质的物理性质一般都是不同的，如熔、沸点。]
4．D　[发生加成反应时，碳碳双键中的一个化学键断裂，分别加上一个原子或原子团，同时碳链结构不发生变化，故丙烯与溴的加成产物只能为CH3CHBrCH2Br。]
5．D　[A、B项对于苯的物理性质描述正确；苯的分子结构中含有介于单、双键之间的独特化学键，苯易取代，难加成，故C项正确，D项错误。]
6．C　[乙醇在驾驶员呼吸过程逸出，说明其有挥发性；K2Cr2O7与乙醇反应时生成Cr3＋，被还原，说明乙醇有还原性。]
7．D　[葡萄糖分子中含有羟基和醛基，可发生银镜反应、酯化反应、与钠反应，但不能与NaHCO3溶液反应。]
8．④　⑤　①⑦⑧　⑨
解析　解答该题的关键是抓住同位素、同素异形体、同分异构体的研究对象。对于同分异构体的判断有两个要点：a分子式相同；b结构不同。分子式相同的有①⑦⑧⑨，但由于CH4的结构为正四面体，因此与实际上是同一种物质，因此互为同分异构体的是①⑦⑧，⑨的两种形式实际上表示的是同一种物质。
对于同素异形体的判断要抓住的是同种元素形成的不同种单质，⑤中的O2与O3互为同素异形体。
对于同位素必须是同种元素的不同种原子，符合的是④。
9．(1)常温下，碳原子数为4及以下的烷烃呈气态；随着碳原子数增多，烷烃的熔、沸点逐渐升高；碳原子数相同时，支链越多的烷烃，其熔、沸点越低，相对密度越小(其他合理答案也可)
(2)丁烷沸点较高，在－0.5 ℃时易液化，呈现断火现象
(3)36.0 ℃解析　(1)表中列出了一些烷烃的结构简式、常温时的状态、熔点、沸点和相对密度。找规律时，可以根据碳原子数增多，看物理性质变化。(2)“断火”现象主要是气体易液化，导致断气，才断火。(3)随着烷烃的碳原子数增多，沸点升高，由此可推断x的范围。
10．①a　A　②b　B　③e　D　④d　C　⑤c　E
解析　乙烯、葡萄糖、淀粉、蛋白质可利用特征反应鉴别，苯可萃取溴水中的溴而使之褪色，混合液分层。
11．(1)排水量气法　(2)1　CH3CH2OH
CH3—O—CH3　(3)检查装置的气密性　加入稍过量的钠(从漏斗中缓慢滴加无水乙醇)　(4)偏大
解析　(1)氢气不溶于水，使用排水量气法确定氢气的体积。(2)m(乙醇)＝1.578 g，n(乙醇)＝0.0343 mol，n(H2)＝0.017 4 mol，则n(乙醇)∶n(H2)≈2∶1。则一个乙醇分子中能被Na取代的氢原子数为1，乙醇的结构简式为CH3CH2—OH而不是CH3—O—CH3。
(3)检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。
(4)根据关系式2H2O～H2↑，2CH3CH2OH～H2↑，水与Na反应产生的氢气比等质量的乙醇与Na反应产生的氢气多，则可知测得氢气的体积偏大。

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