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吉林省长春市朝阳区吉林省第二实验学校2019-2020学年九年级下学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1．（2020九下·德惠月考）空气成分中体积分数最大的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以其中体积分数最大的是氮气；
故选：B．
【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．
2．（2020九下·朝阳月考）下列过程中属于化学变化的是（　　）
A．食物腐败变质 B．干冰升华
C．海水晒盐 D．分离液态空气制氧气
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.有新物质生成，是化学变化，故A符合题意；
B.干冰升华是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故B不符合题意；
C.海水晒盐没有新物质生成，是物理变化，故C不符合题意；
D.分离液态空气没有新物质生成，是物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．（2020九下·朝阳月考）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精 B．石油 C．钢 D．冰水混合物
【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A.医用酒精除了酒精外还有水，属于混合物，故A不符合题意；
B.石油中有多种物质，所以是混合物，故B不符合题意；
C.钢中除了铁还有炭，是混合物，故C不符合题意；
D.冰和水都是水分子构成的，所以冰水混合物是纯净物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．（2020九下·朝阳月考）下列物质由离子构成的是（　　）
A．氯化钠 B．金刚石 C．氮气 D．水银
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意；
C、氮气由氮分子构成，不符合题意；
D、汞俗称水银是金属，由汞原子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据盐类物质由离子构成分析。
5．（2019·上海）图示实验操作规范的是（）
A． 取用液体 B． 滴加液体
C． 量筒读数 D． 加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，A不符合题意；
B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，B不符合题意
C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，C 符合题意
D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A 、根据倾倒液体的注意事项分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据给试管内液体加热的方法分析
6．（2020九下·朝阳月考）下列关于 CH4 的说法中，正确的是（　　）
A．由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成
B．相对分子质量为 16g
C．碳元素与氢元素的质量比为 1：4
D．该物质属于有机物
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、一个甲烷分子，由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成，A说法不符合题意，A不符合题意；
B、相对分子质量为1×4+12= 16，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，B不符合题意；
C、碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，C不符合题意；
D、含有碳元素的化合物，属于有机化合物，甲烷含碳元素属于有机物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据相对分子质量单位为“1”分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据有机化合物为含碳化合物分析。
7．（2020九下·朝阳月考）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇汽油的使用能有效缓解温室效应
B．室内用煤炉取暖，为防止“煤气”中毒，应注意通风
C．甲状腺肿大是由于体内缺乏钾元素
D．碳酸钾可与硝酸铵混合使用
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不会缓解温室效应，不符合题意；
B、“煤气”中毒实际上是一氧化碳中毒，故应注意通风，使碳充分燃烧，符合题意；
C、甲状腺肿大是由于体内缺碘，不符合题意；
D、碳酸钾显碱性，能与硝酸铵反应生成氨气，降低肥效，故不能混合使用，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据含碳燃烧燃烧会产生二氧化碳分析；
B、根据用煤取暖要防止煤气中毒分析；
C、根据碘元素缺乏易患甲状腺肿大分析；
D、根据碳酸钾呈碱性，与铵盐能发生反应产生氨气分析。
8．（2020九下·朝阳月考）以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中错误的是（　　）
A．根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否符合题意
B．根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度
C．根据元素周期表，可判断元素的分类
D．根据金属活动性顺序表，可比较所有金属的活动性强弱
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、化学式中元素化合价代数和为零，根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确，A符合题意。
B、溶解度曲线能表示物质在各个温度下的溶解度，根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，B符合题意。
C、元素周期表以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，根据元素周期表，可判断元素的分类，C符合题意。
D、金属活动性顺序表中只有部分金属，根据金属活动性顺序表，不可比较所有金属的活动性强弱，D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式中元素化合价代数和为零分析；
B、根据溶解度曲线可判断物质一定温度下溶解度分析；
C、根据元素周期表特点分析；
D、根据金属活动性顺序表的应用分析。
9．（2020九下·朝阳月考）下列说法正确的是（　　）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．金属与酸溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
C．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水，是纯净物，故不符合题意；
B、金属与酸溶液发生置换反应后生成氢气，氢气的相对分子质量比金属的相对原子小，所以金属与酸溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加，故符合题意；
C、使酚酞变红的物质一定显碱性，但是不一定是碱，如碳酸钠溶液等，故不符合题意；
D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，可能是氧化物，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物定义分析；
B、根据金属与氢的相对质量分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
D、根据碱的化学性质分析。
10．（2020九下·朝阳月考）下列实验方案中，合理的是（　　）
A．制备FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和 Fe2O3 混合，充分反应
B．鉴别 NH4NO3 溶液和 NaOH 溶液：取样，分别加入适量水，测量温度变化
C．分离 CO 和 CO2 气体：将混合气体先通过足量的烧碱溶液，再向溶液中加入过量稀盐酸
D．除去氯化钡溶液中少量的氯化钾：加入适量的硫酸钠溶液，过滤，向滤渣中加入稀盐酸
【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.盐酸与氧化铁反应时，只能生成FeCl3，故A不符合题意；
B.硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液中已经有水，再加水，温度不再发生改变，故B不符合题意；
C.CO2和氢氧化钠反应，而CO不能和氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠，剩下一氧化碳；当加入盐酸时，碳酸钠和盐酸反应又生成二氧化碳，这样操作就将二氧化碳和一氧化碳分离开，故C符合题意；
D.根据复分解反应的条件，硫酸钠和氯化钾不发生反应，但和氯化钡发生反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据复分解反应元素化合价不变分析；
B、根据硝酸铵和氢氧化钠固体溶解温度变化，溶液温度无变化分析；
C、根据二氧化碳可与氢氧化钠反应分析；
D、根据复分解反应的条件分析。
二、填空题
11．（2020九下·朝阳月考）为防控新冠肺炎疫情而使用的 84 消毒液，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），请用化学用语回答下列问题。
（1）84 消毒液的溶剂　 　；
（2）请标出
ClO2 中氯元素的化合价　 　。
【答案】（1）H2O
（2）
【知识点】溶液的组成及特点；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）84 消毒液的溶剂是水，故填：H2O。（2）设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，故x+（-2）×2=0，x=+4，故填： 。
【分析】（1）根据 84 消毒液的溶剂为水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
12．（2020九下·朝阳月考）某同学对南湖的水样进行了相关的研究。
（1）可以用　 　来测定水的酸碱度；
（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入　 　，搅拌；
（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是　 　。
【答案】（1）pH试纸
（2）肥皂水
（3）降低可燃物温度至着火点以下
【知识点】硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）pH大于7显碱性，pH越大，碱性越强，pH小于7显酸性，pH越小，酸性越强，可通过pH试纸来测定水的酸碱度，故填：pH试纸。（2）硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，可通过肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水。（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是用水来吸热，降低可燃物温度至着火点以下，故填：降低可燃物温度至着火点以下。
【分析】（1）根据酸碱度用pH试纸测定分析；
（2）根据硬水软水用肥皂水鉴别分析；
（3）根据水灭火降温的特点分析。
13．（2020九下·朝阳月考）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁元素的相对原子质量为　 　；
（2）根据锶的原子结构示意图，推测锶的氧化物的化学式为　 　；
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越小。推测锶的金属活动性比镁的金属活动性　 　（选填“强” 或“弱”）。
【答案】（1）24.31
（2）SrO
（3）强
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由题中信息可知，镁元素的相对原子质量为24.31；（2）根据锶的原子结构示意图可知，锶原子最外层有2个电子，易失电子，在化合物中锶元素的化合价为+2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锶的氧化物的化学式为SrO；（3）锶原子比镁原子的电子层数多，故锶原子核对最外层电子的吸引力越小，锶原子核对最外层电子的吸引力越小，锶原子更易失去电子，所以可推测锶的金属活动性比镁的金属活动性强。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量及锶和镁的核外电子层数分析。
14．（2016·朝阳模拟）如图有一瓶标签破损的无色液体，根据猜测回答问题
（1）若这瓶液体是蒸馏水，写出它在实验室的一种用途　 　．
（2）若这瓶液体是双氧水，在其中加入二氧化锰，能观察到的现象是　 　．
（3）若这瓶液体是石灰水，用其检验二氧化碳的反应方程式是　 　．
【答案】（1）配制溶液（或洗涤仪器等，合理即可）
（2）有大量气泡产生
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；水的性质和应用；缺失标签的药品成分的探究；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）若这瓶液体是蒸馏水，可用于配制溶液或洗涤仪器等（合理即可）．（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，若这瓶液体是双氧水，在其中加入二氧化锰，能观察到的现象是有大量气泡产生．（3）若这瓶液体是石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）配制溶液（或洗涤仪器等，合理即可）；（2）有大量气泡产生；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【分析】（1）根据水的性质与用途，进行分析解答．（2）根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答．（3）若这瓶液体是石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
15．（2020九下·朝阳月考）结合下列实验回答有关问题。
（1）甲实验得出的结论是　 　；
（2）乙实验的目的是利用氨水的挥发性和碱性来验证　 　；
（3）丙实验对比两支试管的现象可知，铁生锈与　 　有关；
（4）丁实验现象说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
【答案】（1）空气中氧气含量，比呼出气体中氧气含量高
（2）分子是不断运动的
（3）氧气
（4）密度比空气大
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）燃烧木条在空气中能继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气含量，比呼出气体中氧气含量高，故填：空气中氧气含量，比呼出气体中氧气含量高。
（2）氨水具有挥发性，氨气进入酚酞溶液，酚酞溶液变红，溶液变红，说明分子是不断运动的，故填：分子是不断运动的。
（3）丙实验铁钉与空气接触生锈，和空气不接触不生锈，说明铁生锈与氧气有关，故填：氧气。
（4）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，倒入烧杯中，蜡烛由下向上依次熄灭，故填：密度比空气大。
【分析】（1）根据呼出气体中氧气含量低分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水的作用分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大分析。
16．（2020九下·朝阳月考）激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
（1）碳粉不具有的性质是　 　（填序号）；
A 黑色 B 易溶于水 C 可燃性 D 常温下稳定
（2）将碳粉与氧化铜混合加强热，该反应中碳表现出　 　选填“氧化”或“还原”）性；
（3）金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是物理性质差异很大的原因是　 　。
【答案】（1）B
（2）还原性
（3）碳原子排列方式不同
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳粉黑色，不溶于水，具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，常温下化学性质稳定，
故答案为：B。（2）碳粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，体现了碳粉的还原性，故填：还原性。（3）金刚石碳原子是网状结构，石墨碳原子是分层排布的，都是由碳元素组成的，但是物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同。
【分析】（1）根据碳不易溶于水、可燃性、常温下化学性质稳定的性质分析；
（2）根据碳的还原性分析；
（3）根据金刚石与石墨的碳原子排列不同分析。
17．（2020九下·朝阳月考）根据给出的 KNO3和NaCl 两种物质的溶解度表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
（1）20℃时，10g 水中最多溶解 NaCl　 　g；
（2）60℃时，将 60g KNO3放入 50g 水中充分溶解，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　；
（3）20℃时，将等质量的 NaCl 和
KNO3两种固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50℃时，现象如图乙，下列说法正确的是　 　。
A a 烧杯中加入的是 NaCl
B 图甲溶液中溶质的质量分数a 大于 b
C 图乙中a、b 溶液一定是不饱和溶液
D 50℃时a、b 溶液溶质质量分数相等
【答案】（1）3.6
（2）11：10
（3）CD
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）20℃时，氯化钠溶解度36g，10g 水中最多溶解 NaCl质量=36g× =3.6g，故填：3.6。（2）60℃时，将 60g KNO3放入 50g 水中充分溶解，50g水能溶解硝酸钾质量为110g× =55g，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为55：50=11：10，故填：11：10。（3）A由图可知 20℃时a部分溶解，b全部溶解，故20℃时a溶解度小，b溶解度大，故a 烧杯中加入的是硝酸钾，A不正确。
B 图甲溶液中a部分溶解，b全部溶解，故溶质的质量分数a 小于 b，B不正确。
C 由图甲可知20℃时，a部分溶解，b全部溶解，故甲中a和b的质量都大于31.6g小于等于36g，当温度升高至50℃时，氯化钠溶解度大于36.6g。硝酸钾溶解度大于63.9g，ab全部溶解且不饱和，故图乙中a、b 溶液一定是不饱和溶液，C正确。
D 由C分析可知ab全部溶解是不饱和溶液，ab溶质溶剂质量相等，故50℃时a、b 溶液溶质质量分数相等，D正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据 20℃时氯化钠的溶解度确定10克水中最多溶解的氯化钠质量分析；
（2）根据60℃时硝酸钾的溶解度分析；
（3）根据20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度大小及溶质质量分数的计算方法分析。
18．（2020九下·朝阳月考）请回答下列有关金属的问题。
（1）铝常温下耐腐蚀的原因是　 　；
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，溶液中的金属阳离子是　 　（用符号表示）；
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是　 　。
A 剩余固体肯定含有银
B 剩余固体肯定是银和铜
C 反应后溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+
D 反应后溶液中一定含有 Fe2+可能含有 Ag+或 Cu2+
【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2）Fe2+
（3）AD
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铝常温下耐腐蚀的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁过量，故溶液中的溶质是：氯化亚铁，阳离子是亚铁离子，故填：Fe2+；（3）由于金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、由于铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故剩余固体中一定含银，正确；
B、如果硝酸银过量，铁、铜都与硝酸银发生了反应，这时剩余固体中不含铜，不正确；
C、如果硝酸银含量不足，只能与铁反应生成硝酸亚铁和银，这时溶液只含亚铁离子，不含铜离子，不正确；
D、由于铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，故溶液中一定含亚铁离子，可能含铜离子和银离子，正确。
故选：AD。
【分析】（1）根据铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化铝膜分析；
（2）根据铁与氯化铁反应生成氯化亚铁分析；
（3）根据铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应分析。
19．（2020九下·朝阳月考）粗盐提纯实验中的操作步骤如下：
①称量 5g 粗盐；量取 10mL 水；②溶解：请在上图中选出正确的操作　 　（选填“A”或“B”）；③过滤；④蒸发；⑤计算产率；计算公式正确的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
【答案】B；乙
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解；故①为B；精盐产率= ，故②为乙。
【分析】根据配制溶液时将水倒入固体药品中及精盐产率的计算方法分析。
三、实验题
20．（2020九下·朝阳月考）以下是实验室制取气体时常用的部分仪器，回答下列问题。
（1）在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并采用向上排空气法收集：
①仪器 A 的名称是　 　；
②组装制取装置时，需选择上图中的 A、C、G、H、M 和　 　；
（2）要制取 8.8g 二氧化碳气体，需要浓度为 7.3%的稀盐酸　 　g。
【答案】（1）锥形瓶；BFK
（2）200
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①仪器A的名称为锥形瓶；②实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，并采用向上排空气法收集气体，所需的仪器有：锥形瓶、双孔橡胶塞、集气瓶、长颈漏斗、橡皮管、玻璃管，组装装置所需的仪器除题目中给的外，还需要 B、F、K三种仪器。（2）利用化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出稀盐酸的质量，这里除了运用化学方程式进行计算外，还用到了溶质质量分数的计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液的质量。
解：设需要浓度为7.3%的稀盐酸的质量为 。
答：需要浓度为7.3%稀盐酸的质量为200g。
【分析】（1）根据常用仪器名称及二氧化碳制取发生装置分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分析。
四、推断题
21．（2020九下·朝阳月考）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及条件已略去。
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为　 　；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，
它们的金属活动性由强到弱的顺序是　 　（用“甲”、“乙”、 “丙”表示）；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，甲为配制农药波尔多液的碱，甲、乙、丙含相同的金属元素，则写出丙→乙的化学方程式为　 　（写出一个即可）。
【答案】（1）CO
（2）甲>丙>乙
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）碳在氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳氧气充足时生成二氧化碳，都是化合反应，若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为CO，故填：CO。（2）活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，甲可以置换丙，丙可以置换乙，故金属活动性，甲>丙>乙，故填：甲>丙>乙。（3）甲为配制农药波尔多液的碱为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲、乙、丙含相同的金属元素，甲为氢氧化钙，乙为碳酸钙，丙为氯化钙，带入转化关系正确，故丙→乙化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据碳与氧气不充分燃烧和充分燃烧的性质分析；
（2）根据金属的强换弱的性质分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析。
五、流程题
22．（2020九下·朝阳月考）高铁酸钾（化学式：K2FeO4）是一种新型净水剂、消毒剂。工业制备高铁酸钾的反应流程如下图所示，回答问题。
（1）①反应中，基本反应类型是　 　；
（2）写出②操作中发生反应的化学方程式　 　；
（3）若要除去固体B中的杂质，可向其中加入足量的　 　，充分反应后，过滤即可。
【答案】（1）置换反应
（2）FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2↓
（3）稀盐酸
【知识点】置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的特征，属于置换反应；（2）溶液A是硫酸亚铁溶液，和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式是：FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2↓；（3）固体B为铜和过量铁粉组成的混合物，因为在金属活动性顺序中铁排在氢前面，铜排在氢后面，若要除去铁粉得到纯净的铜，可向其中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后，过滤即可。
【分析】（1）根据置换反应定义分析；
（2）根据硫酸亚铁和氢氧化钾生成硫酸钾和氢氧化亚铁分析；
（3）根据除杂原则分析。
六、科学探究题
23．（2020九下·朝阳月考）为探究氢氧化钡的化学性质，同学们进行了以下实验：
实验 1：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
实验 2：向氢氧化钡溶液中滴加酚酞溶液后，振荡，再加入过量稀盐酸
实验 3：向氢氧化钡溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡
（1）实验 1 中的方程式　 　；
（2）实验 2 中能说明氢氧化钡与盐酸发生反应的现象　 　，为证明实验中所加盐酸过 量，可选择下列物质中的　 　（填序号）；
A Na2SO4 B Zn C
Cu D CaCO3 E NaOH
F AgNO3
（3）实验 3 的反应结束后，对所得混合物过滤，所得滤液中一定含有NaOH，为确定滤液可能存在的物质，只要向滤液中加入一种试剂即可，该试剂为　 　；
（4）将实验
123 三组实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，静止后过滤得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中的成分，需补充的实验是　 　。
【答案】（1）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（2）BD；溶液由红色逐渐变为无色
（3）稀硫酸
（4）取少量红色溶液，加入过量氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，说明溶液中含有碳酸钠；如果产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；如果不产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
【知识点】碱的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验1中氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O。（2）向氢氧化钡溶液中滴加酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为无色，说明氢氧化钡能与盐酸反应；盐酸能与锌反应生成氢气，会有气泡生成，盐酸还能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会有气体生成，
故答案为：BD。（3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，为确定滤液可能存在的物质，只要向滤液中加入过量硫酸即可，有白色沉淀生成说明氢氧化钡过量，有气泡生成说明碳酸钠过量，无明显现象，说明氢氧化钡和碳酸钠恰好完全反应。（4）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸全部反应，上层清液呈红色，溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种；氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，取少量红色溶液，通入CO2，无明显现象，说明不含有氢氧化钡，碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验产生干扰，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠溶液，为确定红色溶液成分，需补充实验的具体是取少量红色溶液，加入过量氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，说明溶液中含有碳酸钠，如果产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，如果不产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水分析；
（2）根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水及酸和碱的性质分析；
（3）根据碱能使酚酞变红的性质分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，加入氯化钡可除去碳酸钠分析。
1 / 1吉林省长春市朝阳区吉林省第二实验学校2019-2020学年九年级下学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1．（2020九下·德惠月考）空气成分中体积分数最大的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
2．（2020九下·朝阳月考）下列过程中属于化学变化的是（　　）
A．食物腐败变质 B．干冰升华
C．海水晒盐 D．分离液态空气制氧气
3．（2020九下·朝阳月考）下列物质属于纯净物的是（　　）
A．医用酒精 B．石油 C．钢 D．冰水混合物
4．（2020九下·朝阳月考）下列物质由离子构成的是（　　）
A．氯化钠 B．金刚石 C．氮气 D．水银
5．（2019·上海）图示实验操作规范的是（）
A． 取用液体 B． 滴加液体
C． 量筒读数 D． 加热液体
6．（2020九下·朝阳月考）下列关于 CH4 的说法中，正确的是（　　）
A．由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成
B．相对分子质量为 16g
C．碳元素与氢元素的质量比为 1：4
D．该物质属于有机物
7．（2020九下·朝阳月考）化学与生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇汽油的使用能有效缓解温室效应
B．室内用煤炉取暖，为防止“煤气”中毒，应注意通风
C．甲状腺肿大是由于体内缺乏钾元素
D．碳酸钾可与硝酸铵混合使用
8．（2020九下·朝阳月考）以下是某同学对课本中图表资料的使用情况，其中错误的是（　　）
A．根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否符合题意
B．根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度
C．根据元素周期表，可判断元素的分类
D．根据金属活动性顺序表，可比较所有金属的活动性强弱
9．（2020九下·朝阳月考）下列说法正确的是（　　）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．金属与酸溶液发生置换反应，溶液的质量一定增加
C．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱溶液
D．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
10．（2020九下·朝阳月考）下列实验方案中，合理的是（　　）
A．制备FeCl2 溶液：将适量的稀盐酸和 Fe2O3 混合，充分反应
B．鉴别 NH4NO3 溶液和 NaOH 溶液：取样，分别加入适量水，测量温度变化
C．分离 CO 和 CO2 气体：将混合气体先通过足量的烧碱溶液，再向溶液中加入过量稀盐酸
D．除去氯化钡溶液中少量的氯化钾：加入适量的硫酸钠溶液，过滤，向滤渣中加入稀盐酸
二、填空题
11．（2020九下·朝阳月考）为防控新冠肺炎疫情而使用的 84 消毒液，其有效成分为次氯酸钠（NaClO）和二氧化氯（ClO2），请用化学用语回答下列问题。
（1）84 消毒液的溶剂　 　；
（2）请标出
ClO2 中氯元素的化合价　 　。
12．（2020九下·朝阳月考）某同学对南湖的水样进行了相关的研究。
（1）可以用　 　来测定水的酸碱度；
（2）为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入　 　，搅拌；
（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是　 　。
13．（2020九下·朝阳月考）联合国将 2019 年列为“国际化学元素周期表年”。锶、镁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如下，请回答下列问题。
（1）镁元素的相对原子质量为　 　；
（2）根据锶的原子结构示意图，推测锶的氧化物的化学式为　 　；
（3）元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，原子核对最外层电子的吸引力越小。推测锶的金属活动性比镁的金属活动性　 　（选填“强” 或“弱”）。
14．（2016·朝阳模拟）如图有一瓶标签破损的无色液体，根据猜测回答问题
（1）若这瓶液体是蒸馏水，写出它在实验室的一种用途　 　．
（2）若这瓶液体是双氧水，在其中加入二氧化锰，能观察到的现象是　 　．
（3）若这瓶液体是石灰水，用其检验二氧化碳的反应方程式是　 　．
15．（2020九下·朝阳月考）结合下列实验回答有关问题。
（1）甲实验得出的结论是　 　；
（2）乙实验的目的是利用氨水的挥发性和碱性来验证　 　；
（3）丙实验对比两支试管的现象可知，铁生锈与　 　有关；
（4）丁实验现象说明二氧化碳具有的物理性质是　 　。
16．（2020九下·朝阳月考）激光打印机是常见的办公用品，它所用墨粉的主要成分是极细的碳粉。
（1）碳粉不具有的性质是　 　（填序号）；
A 黑色 B 易溶于水 C 可燃性 D 常温下稳定
（2）将碳粉与氧化铜混合加强热，该反应中碳表现出　 　选填“氧化”或“还原”）性；
（3）金刚石与石墨都是由碳元素组成的，但是物理性质差异很大的原因是　 　。
17．（2020九下·朝阳月考）根据给出的 KNO3和NaCl 两种物质的溶解度表回答问题。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110.0 169.0 246.0
（1）20℃时，10g 水中最多溶解 NaCl　 　g；
（2）60℃时，将 60g KNO3放入 50g 水中充分溶解，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为　 　；
（3）20℃时，将等质量的 NaCl 和
KNO3两种固体，分别加入到盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到 50℃时，现象如图乙，下列说法正确的是　 　。
A a 烧杯中加入的是 NaCl
B 图甲溶液中溶质的质量分数a 大于 b
C 图乙中a、b 溶液一定是不饱和溶液
D 50℃时a、b 溶液溶质质量分数相等
18．（2020九下·朝阳月考）请回答下列有关金属的问题。
（1）铝常温下耐腐蚀的原因是　 　；
（2）已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3）放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，溶液中的金属阳离子是　 　（用符号表示）；
（3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是　 　。
A 剩余固体肯定含有银
B 剩余固体肯定是银和铜
C 反应后溶液中一定有 Fe2+和 Cu2+
D 反应后溶液中一定含有 Fe2+可能含有 Ag+或 Cu2+
19．（2020九下·朝阳月考）粗盐提纯实验中的操作步骤如下：
①称量 5g 粗盐；量取 10mL 水；②溶解：请在上图中选出正确的操作　 　（选填“A”或“B”）；③过滤；④蒸发；⑤计算产率；计算公式正确的是　 　（选填“甲”或“乙”）。
三、实验题
20．（2020九下·朝阳月考）以下是实验室制取气体时常用的部分仪器，回答下列问题。
（1）在实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并采用向上排空气法收集：
①仪器 A 的名称是　 　；
②组装制取装置时，需选择上图中的 A、C、G、H、M 和　 　；
（2）要制取 8.8g 二氧化碳气体，需要浓度为 7.3%的稀盐酸　 　g。
四、推断题
21．（2020九下·朝阳月考）无机物甲、乙、丙经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及条件已略去。
（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为　 　；
（2）若反应皆为置换反应，且均在溶液中进行，甲、乙、丙都为金属，
它们的金属活动性由强到弱的顺序是　 　（用“甲”、“乙”、 “丙”表示）；
（3）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物，甲为配制农药波尔多液的碱，甲、乙、丙含相同的金属元素，则写出丙→乙的化学方程式为　 　（写出一个即可）。
五、流程题
22．（2020九下·朝阳月考）高铁酸钾（化学式：K2FeO4）是一种新型净水剂、消毒剂。工业制备高铁酸钾的反应流程如下图所示，回答问题。
（1）①反应中，基本反应类型是　 　；
（2）写出②操作中发生反应的化学方程式　 　；
（3）若要除去固体B中的杂质，可向其中加入足量的　 　，充分反应后，过滤即可。
六、科学探究题
23．（2020九下·朝阳月考）为探究氢氧化钡的化学性质，同学们进行了以下实验：
实验 1：向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳
实验 2：向氢氧化钡溶液中滴加酚酞溶液后，振荡，再加入过量稀盐酸
实验 3：向氢氧化钡溶液中加入一定量的碳酸钠溶液，振荡
（1）实验 1 中的方程式　 　；
（2）实验 2 中能说明氢氧化钡与盐酸发生反应的现象　 　，为证明实验中所加盐酸过 量，可选择下列物质中的　 　（填序号）；
A Na2SO4 B Zn C
Cu D CaCO3 E NaOH
F AgNO3
（3）实验 3 的反应结束后，对所得混合物过滤，所得滤液中一定含有NaOH，为确定滤液可能存在的物质，只要向滤液中加入一种试剂即可，该试剂为　 　；
（4）将实验
123 三组实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯中，静止后过滤得到白色沉淀和红色溶液，取少量红色溶液，通入二氧化碳，无明显现象，为确定红色溶液中的成分，需补充的实验是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】解：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．所以其中体积分数最大的是氮气；
故选：B．
【分析】从空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）去分析．
2．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A.有新物质生成，是化学变化，故A符合题意；
B.干冰升华是状态发生改变，没有新物质生成，是物理变化，故B不符合题意；
C.海水晒盐没有新物质生成，是物理变化，故C不符合题意；
D.分离液态空气没有新物质生成，是物理变化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成，判断变化种类就是看变化后有没有新物质生成。
3．【答案】D
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A.医用酒精除了酒精外还有水，属于混合物，故A不符合题意；
B.石油中有多种物质，所以是混合物，故B不符合题意；
C.钢中除了铁还有炭，是混合物，故C不符合题意；
D.冰和水都是水分子构成的，所以冰水混合物是纯净物，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据纯净物、混合物的定义分析，纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质。
4．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
B、金刚石由碳原子直接构成，不符合题意；
C、氮气由氮分子构成，不符合题意；
D、汞俗称水银是金属，由汞原子构成，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据盐类物质由离子构成分析。
5．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、取用液体药品时，试剂瓶上的标签要向着手心握，瓶盖要倒放在桌面上，A不符合题意；
B、滴管要竖直悬空，不能伸入试管内，这样会污染药品，B不符合题意
C、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，C 符合题意
D、用试管加热液体时试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，D 不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A 、根据倾倒液体的注意事项分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据量筒的读数方法分析
D、根据给试管内液体加热的方法分析
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、一个甲烷分子，由 1 个碳原子和 4 个氢原子构成，A说法不符合题意，A不符合题意；
B、相对分子质量为1×4+12= 16，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，B不符合题意；
C、碳元素与氢元素的质量比为12：（1×4）=3：1，C不符合题意；
D、含有碳元素的化合物，属于有机化合物，甲烷含碳元素属于有机物，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据由分子构成的物质其分子由原子构成分析；
B、根据相对分子质量单位为“1”分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据有机化合物为含碳化合物分析。
7．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素；有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，不会缓解温室效应，不符合题意；
B、“煤气”中毒实际上是一氧化碳中毒，故应注意通风，使碳充分燃烧，符合题意；
C、甲状腺肿大是由于体内缺碘，不符合题意；
D、碳酸钾显碱性，能与硝酸铵反应生成氨气，降低肥效，故不能混合使用，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据含碳燃烧燃烧会产生二氧化碳分析；
B、根据用煤取暖要防止煤气中毒分析；
C、根据碘元素缺乏易患甲状腺肿大分析；
D、根据碳酸钾呈碱性，与铵盐能发生反应产生氨气分析。
8．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、化学式中元素化合价代数和为零，根据元素的化合价，可以判断化学式书写是否正确，A符合题意。
B、溶解度曲线能表示物质在各个温度下的溶解度，根据某物质的溶解度曲线图，可判断该物质在一定温度下的溶解度，B符合题意。
C、元素周期表以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾，根据元素周期表，可判断元素的分类，C符合题意。
D、金属活动性顺序表中只有部分金属，根据金属活动性顺序表，不可比较所有金属的活动性强弱，D不符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学式中元素化合价代数和为零分析；
B、根据溶解度曲线可判断物质一定温度下溶解度分析；
C、根据元素周期表特点分析；
D、根据金属活动性顺序表的应用分析。
9．【答案】B
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、由不同种元素组成的物质不一定是混合物，比如水，是纯净物，故不符合题意；
B、金属与酸溶液发生置换反应后生成氢气，氢气的相对分子质量比金属的相对原子小，所以金属与酸溶液发生置换反应后，溶液质量一定增加，故符合题意；
C、使酚酞变红的物质一定显碱性，但是不一定是碱，如碳酸钠溶液等，故不符合题意；
D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，可能是氧化物，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据混合物定义分析；
B、根据金属与氢的相对质量分析；
C、根据碱性溶液能使酚酞变红分析；
D、根据碱的化学性质分析。
10．【答案】C
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A.盐酸与氧化铁反应时，只能生成FeCl3，故A不符合题意；
B.硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液中已经有水，再加水，温度不再发生改变，故B不符合题意；
C.CO2和氢氧化钠反应，而CO不能和氢氧化钠反应，故可用氢氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠，剩下一氧化碳；当加入盐酸时，碳酸钠和盐酸反应又生成二氧化碳，这样操作就将二氧化碳和一氧化碳分离开，故C符合题意；
D.根据复分解反应的条件，硫酸钠和氯化钾不发生反应，但和氯化钡发生反应，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据复分解反应元素化合价不变分析；
B、根据硝酸铵和氢氧化钠固体溶解温度变化，溶液温度无变化分析；
C、根据二氧化碳可与氢氧化钠反应分析；
D、根据复分解反应的条件分析。
11．【答案】（1）H2O
（2）
【知识点】溶液的组成及特点；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）84 消毒液的溶剂是水，故填：H2O。（2）设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，故x+（-2）×2=0，x=+4，故填： 。
【分析】（1）根据 84 消毒液的溶剂为水分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
12．【答案】（1）pH试纸
（2）肥皂水
（3）降低可燃物温度至着火点以下
【知识点】硬水与软水；溶液的酸碱性与pH值的关系；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）pH大于7显碱性，pH越大，碱性越强，pH小于7显酸性，pH越小，酸性越强，可通过pH试纸来测定水的酸碱度，故填：pH试纸。（2）硬水加肥皂水起泡少，浮渣多，软水加肥皂水，起泡多浮渣少，可通过肥皂水鉴别硬水和软水，故填：肥皂水。（3）在日常生活中，用水灭火的主要原理是用水来吸热，降低可燃物温度至着火点以下，故填：降低可燃物温度至着火点以下。
【分析】（1）根据酸碱度用pH试纸测定分析；
（2）根据硬水软水用肥皂水鉴别分析；
（3）根据水灭火降温的特点分析。
13．【答案】（1）24.31
（2）SrO
（3）强
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）由题中信息可知，镁元素的相对原子质量为24.31；（2）根据锶的原子结构示意图可知，锶原子最外层有2个电子，易失电子，在化合物中锶元素的化合价为+2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，锶的氧化物的化学式为SrO；（3）锶原子比镁原子的电子层数多，故锶原子核对最外层电子的吸引力越小，锶原子核对最外层电子的吸引力越小，锶原子更易失去电子，所以可推测锶的金属活动性比镁的金属活动性强。
【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量及锶和镁的核外电子层数分析。
14．【答案】（1）配制溶液（或洗涤仪器等，合理即可）
（2）有大量气泡产生
（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
【知识点】催化剂的特点与催化作用；水的性质和应用；缺失标签的药品成分的探究；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）若这瓶液体是蒸馏水，可用于配制溶液或洗涤仪器等（合理即可）．（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，若这瓶液体是双氧水，在其中加入二氧化锰，能观察到的现象是有大量气泡产生．（3）若这瓶液体是石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）配制溶液（或洗涤仪器等，合理即可）；（2）有大量气泡产生；（3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
【分析】（1）根据水的性质与用途，进行分析解答．（2）根据双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，进行分析解答．（3）若这瓶液体是石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，进行分析解答．
15．【答案】（1）空气中氧气含量，比呼出气体中氧气含量高
（2）分子是不断运动的
（3）氧气
（4）密度比空气大
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】（1）燃烧木条在空气中能继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气含量，比呼出气体中氧气含量高，故填：空气中氧气含量，比呼出气体中氧气含量高。
（2）氨水具有挥发性，氨气进入酚酞溶液，酚酞溶液变红，溶液变红，说明分子是不断运动的，故填：分子是不断运动的。
（3）丙实验铁钉与空气接触生锈，和空气不接触不生锈，说明铁生锈与氧气有关，故填：氧气。
（4）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大，倒入烧杯中，蜡烛由下向上依次熄灭，故填：密度比空气大。
【分析】（1）根据呼出气体中氧气含量低分析；
（2）根据分子的不断运动分析；
（3）根据铁生锈是铁与氧气和水的作用分析；
（4）根据二氧化碳密度比空气大分析。
16．【答案】（1）B
（2）还原性
（3）碳原子排列方式不同
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）碳粉黑色，不溶于水，具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，常温下化学性质稳定，
故答案为：B。（2）碳粉和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，体现了碳粉的还原性，故填：还原性。（3）金刚石碳原子是网状结构，石墨碳原子是分层排布的，都是由碳元素组成的，但是物理性质差异很大的原因是碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式不同。
【分析】（1）根据碳不易溶于水、可燃性、常温下化学性质稳定的性质分析；
（2）根据碳的还原性分析；
（3）根据金刚石与石墨的碳原子排列不同分析。
17．【答案】（1）3.6
（2）11：10
（3）CD
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】（1）20℃时，氯化钠溶解度36g，10g 水中最多溶解 NaCl质量=36g× =3.6g，故填：3.6。（2）60℃时，将 60g KNO3放入 50g 水中充分溶解，50g水能溶解硝酸钾质量为110g× =55g，形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为55：50=11：10，故填：11：10。（3）A由图可知 20℃时a部分溶解，b全部溶解，故20℃时a溶解度小，b溶解度大，故a 烧杯中加入的是硝酸钾，A不正确。
B 图甲溶液中a部分溶解，b全部溶解，故溶质的质量分数a 小于 b，B不正确。
C 由图甲可知20℃时，a部分溶解，b全部溶解，故甲中a和b的质量都大于31.6g小于等于36g，当温度升高至50℃时，氯化钠溶解度大于36.6g。硝酸钾溶解度大于63.9g，ab全部溶解且不饱和，故图乙中a、b 溶液一定是不饱和溶液，C正确。
D 由C分析可知ab全部溶解是不饱和溶液，ab溶质溶剂质量相等，故50℃时a、b 溶液溶质质量分数相等，D正确。
故答案为：CD。
【分析】（1）根据 20℃时氯化钠的溶解度确定10克水中最多溶解的氯化钠质量分析；
（2）根据60℃时硝酸钾的溶解度分析；
（3）根据20℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度大小及溶质质量分数的计算方法分析。
18．【答案】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
（2）Fe2+
（3）AD
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）铝常温下耐腐蚀的原因是：铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，铁过量，故溶液中的溶质是：氯化亚铁，阳离子是亚铁离子，故填：Fe2+；（3）由于金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、由于铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故剩余固体中一定含银，正确；
B、如果硝酸银过量，铁、铜都与硝酸银发生了反应，这时剩余固体中不含铜，不正确；
C、如果硝酸银含量不足，只能与铁反应生成硝酸亚铁和银，这时溶液只含亚铁离子，不含铜离子，不正确；
D、由于铁先与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银，故溶液中一定含亚铁离子，可能含铜离子和银离子，正确。
故选：AD。
【分析】（1）根据铝在常温下能与氧气反应生成致密氧化铝膜分析；
（2）根据铁与氯化铁反应生成氯化亚铁分析；
（3）根据铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应分析。
19．【答案】B；乙
【知识点】粗盐提纯
【解析】【解答】配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解；故①为B；精盐产率= ，故②为乙。
【分析】根据配制溶液时将水倒入固体药品中及精盐产率的计算方法分析。
20．【答案】（1）锥形瓶；BFK
（2）200
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）①仪器A的名称为锥形瓶；②实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，并采用向上排空气法收集气体，所需的仪器有：锥形瓶、双孔橡胶塞、集气瓶、长颈漏斗、橡皮管、玻璃管，组装装置所需的仪器除题目中给的外，还需要 B、F、K三种仪器。（2）利用化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出稀盐酸的质量，这里除了运用化学方程式进行计算外，还用到了溶质质量分数的计算公式，溶质质量等于溶质质量分数乘以溶液的质量。
解：设需要浓度为7.3%的稀盐酸的质量为 。
答：需要浓度为7.3%稀盐酸的质量为200g。
【分析】（1）根据常用仪器名称及二氧化碳制取发生装置分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算盐酸的质量分析。
21．【答案】（1）CO
（2）甲>丙>乙
（3）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）碳在氧气不足时生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，碳氧气充足时生成二氧化碳，都是化合反应，若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为CO，故填：CO。（2）活动性强的金属可以置换活动性弱的金属，甲可以置换丙，丙可以置换乙，故金属活动性，甲>丙>乙，故填：甲>丙>乙。（3）甲为配制农药波尔多液的碱为氢氧化钙，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，甲、乙、丙含相同的金属元素，甲为氢氧化钙，乙为碳酸钙，丙为氯化钙，带入转化关系正确，故丙→乙化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
【分析】（1）根据碳与氧气不充分燃烧和充分燃烧的性质分析；
（2）根据金属的强换弱的性质分析；
（3）根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠分析。
22．【答案】（1）置换反应
（2）FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2↓
（3）稀盐酸
【知识点】置换反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）硫酸铜和铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应的特征，属于置换反应；（2）溶液A是硫酸亚铁溶液，和氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化亚铁沉淀，反应的化学方程式是：FeSO4+2KOH=K2SO4+Fe(OH)2↓；（3）固体B为铜和过量铁粉组成的混合物，因为在金属活动性顺序中铁排在氢前面，铜排在氢后面，若要除去铁粉得到纯净的铜，可向其中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后，过滤即可。
【分析】（1）根据置换反应定义分析；
（2）根据硫酸亚铁和氢氧化钾生成硫酸钾和氢氧化亚铁分析；
（3）根据除杂原则分析。
23．【答案】（1）CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O
（2）BD；溶液由红色逐渐变为无色
（3）稀硫酸
（4）取少量红色溶液，加入过量氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，说明溶液中含有碳酸钠；如果产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠；如果不产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
【知识点】碱的化学性质；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】（1）实验1中氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O。（2）向氢氧化钡溶液中滴加酚酞溶液后，振荡，溶液呈红色，再加入过量的稀盐酸，红色逐渐变为无色，说明氢氧化钡能与盐酸反应；盐酸能与锌反应生成氢气，会有气泡生成，盐酸还能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会有气体生成，
故答案为：BD。（3）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，为确定滤液可能存在的物质，只要向滤液中加入过量硫酸即可，有白色沉淀生成说明氢氧化钡过量，有气泡生成说明碳酸钠过量，无明显现象，说明氢氧化钡和碳酸钠恰好完全反应。（4）将上述3个实验后的废液倒入同一个洁净的烧杯里，静止后发现烧杯底部有白色沉淀，说明盐酸全部反应，上层清液呈红色，溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或多种；氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，取少量红色溶液，通入CO2，无明显现象，说明不含有氢氧化钡，碳酸钠溶液呈碱性，对氢氧化钠的检验产生干扰，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠溶液，为确定红色溶液成分，需补充实验的具体是取少量红色溶液，加入过量氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，溶液由红色变成无色，说明溶液中含有碳酸钠，如果产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，如果不产生白色沉淀，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠。
【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡和水分析；
（2）根据氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水及酸和碱的性质分析；
（3）根据碱能使酚酞变红的性质分析；
（4）根据碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，加入氯化钡可除去碳酸钠分析。
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