资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第二章
海水中的重要元素——钠和氯
第三节
物质的量
第3课时　物质的量浓度
知识点一、物质的量浓度
1．定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，符号为cB
2．单位：mol/L或mol·L－1
3．表达式：物质的量浓度(cB)＝
即：cB＝。如1
L溶液中含有1
mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1
mol·L－1。
【例1】判断正误。
（1）将1molNaCl溶于1L水中形成溶液，则c=1mol/L。
（2）从1L
1
mol/L的NaOH溶液中取出10mL，则取出的NaOH溶液浓度为=0.01mol/L。
【例2】配制500
mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？
【例3】（1）标况下将44.8
LHCl溶于水配成1L溶液，c(HCl
)
=___________
（2）0.2mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32-)=_________，c(Na+)=__________。
【例4】下列说法正确的是（
）　
A．1mol·L-1的NaCl溶液中含有1
mol
NaCl　
B．从1L1mol·L-1的NaOH溶液中，氧原子的物质的量为1mol
C．将22.4
L
HCl气体溶于水配成1
L溶液，其浓度为1
mol·L-1
D．1mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2
mol·L-1
【例5】下列溶液中Cl－的物质的量浓度与100
mL
1
mol·L－1
MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是（
）
A．50
mL
2
mol·L－1
CaCl2溶液
B．100
mL
2
mol·L－1
NaCl溶液
C．50
mL
4
mol·L－1
CaCl2溶液
D．100
mL
4
mol·L－1
NaCl溶液
【例6】下列溶液中的氯离子数目与50
mL
1
mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是(　　)
A．150
mL
1
mol·L－1的AlCl3
B．75
mL
2
mol·L－1的NH4Cl
C．150
mL
3
mol·L－1的KCl
D．75
mL
2
mol·L－1的CaCl2
【例7】下列关于物质的量浓度的表述中正确的是（
）
A．0.3
mol·L－1K2SO4溶液中含有K＋和SO42-总物质的量为0.9
mol
B．当1
L水吸收22.4
L氨气时所得氨水的浓度不是1
mol·L－1，只有当22.4
L氨气溶于水制得1
L氨水时，其浓度才是1
mol·L－1
C．在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果
K＋和SO42-的物质的量浓度相等，那么Na＋和Cl－的物质的量浓度一定相等
D．10
℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100
mL，蒸发掉5
g水，冷却到10
℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
【例8】V
L
Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m
g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为________。
知识点二、物质的量浓度与溶质质量分数的关系
cB＝
mol·L－1
ρ：溶液密度(单位：g·mL－1或g/cm3)；
w为溶质的质量分数
M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol－1)
【例9】如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，则该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________
mol/L。
【例10】50
mL物质的量浓度为4.4
mol/L，密度为1.24
g/mL
的稀硫酸的质量分数为______。
知识点三、有关溶液稀释或混合的计算
1．稀释前后，溶液中溶质的质量和物质的量都不变，即：m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)；c(浓)·c(浓)＝c(稀)·c(稀)；
2．同种溶质的两溶液混合，混合后溶液中溶质的物质的量等于混合前两溶液中溶质物质的量之和，即：m1ω1＋m2ω2＝m(混)·ω(混)；m1＋m2＝(混)
【例11】将20mL物质的量浓度为0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释至500mL，再取出50mL，这50mL溶液中溶质的质量为____________，溶质的物质的量浓度为__________。
【例12】1L溶有0.1mol/L
NaCl和0.1mol/L
MgCl2的混合溶液中，Cl－的物质的量浓度为________。
【例13】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取该溶液与蒸馏水的体积比约为_________。
四、配制一定浓度的溶液
1．主要仪器：容量瓶。
（1）构造：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞。
（2）特点：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。
（3）常用规格：100ml，250ml，500ml，1000ml（只能配制相应体积的溶液）。
（4）注意事项
①使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水
检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用【即：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察】
②选择容量瓶的原则——“大而近”原则
选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积
如：需用480
mL某溶液应选500
mL容量瓶
③使用容量瓶注意“四不能”
a.不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
b.不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；
c.不能加入过冷或过热的液体；
d.不能配制任意体积的溶液
2．实验：配制100mL
2
mol/L的NaCl溶液
（1）仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平。
（2）试剂：NaCl固体、蒸馏水。
（3）步骤：八字方针
①计算：需要NaCl固体的质量为m＝c×V×M=2mol/L×0.1
L×58.5g/mol
=11.7g。
②称量：用托盘天平称量氯化钠。
③溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解。
④转移：将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中。
⑤洗涤振荡：将烧杯内壁洗涤2~3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液充分混合。
⑥定容：继续加水至刻度线下1
cm~2
cm，改用胶头滴管加水至溶液的凹液面恰好与刻线相切。
⑦摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装贴：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签。
3．误差分析
判断依据：cB＝
误差来源
操作
直接影响
对浓度的影响
称量量取
称量时托盘天平左盘高，右盘低
n偏小
偏小
称量时左盘放砝码，右盘放药品（使用了游码）
n偏小
偏小
天平的砝码沾有其他物质或已生锈
n偏大
偏大
能潮解或吸水的物质称量时间过长
n偏小
偏小
用量筒量取液体药品时，仰视读数
n偏大
偏大
转移定容摇匀
溶解过程中有少量液体溅出烧杯
n偏小
偏小
转移溶液前容量瓶中含有少量的水
无影响
无影响
未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
n偏小
偏小
洗涤液未转入容量瓶中
n偏小
偏小
定容时仰视刻度
V偏大
偏小
未等溶液冷却就定容
V偏小
偏大
定容超过刻度线，用滴管吸出少量溶液
n偏小
偏小
摇匀后发现液面低于刻度再加水
V偏大
偏小
配好的溶液转入试剂瓶时，不慎溅出部分溶液
无影响
无影响
【例14】下列有关实验的叙述正确的是（
）
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但溶液配制完后，可用来存放配制的试剂
B．用500
mL的容量瓶可以直接配制480
mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
【例15】精确配制250
mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（
）
A．选择仪器时，使用500
mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
【例16】使用胆矾配制0.1
mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是（
）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16
g溶解在1
L水中
B．称取胆矾25
g溶解在1
L水中
C．将25
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
D．将16
g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1
L
【例17】配制100
mL
1.0
mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（
）
A．容量瓶使用前用1.0
mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时仰视，确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
【例18】实验室配制480
mL
0.5
mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解
②把①所得溶液小心转入容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2
cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并转入容量瓶，并轻轻摇匀
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（2）本实验用到的基本实验仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________________________________。
（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
没有进行操作步骤④___________；
加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________________________；
向容量瓶中转移溶液时溶液流到容量瓶外面___________________________________。
答案：例1
××；
例2
2g；
例3（1）2mol/L；0.2mol/L
；0.4
mol/L
例4
D；
例5
B；
例6
B；
例7
D；
例8
mol/L；
例9
11.9；
例10
34.77%；
例11
0.04g；
例12
0.3
mol/L；
例13
1:4；
例14
D；
例15
D；
例16
D；
例17
D；
例18（1）①②④③⑤；（2）胶头滴管、500mL容量瓶；（3）偏高；（4）偏低
偏低
（5）重新配制
重新配制
课后练习
1.在使用容量瓶配制溶液时,下列操作中正确的是
(　　)
A.使用容量瓶前都必须检查容量瓶是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中
D.摇匀后发现液面下降,再加水至刻度线
答案:
A
2.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图,其中有错误的是
(　　)
A
B
C
D
答案:
C
3.(双选)下列配制的溶液浓度偏大的是
(　　)
A.配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
B.配制稀盐酸定容时,仰视容量瓶刻度线
C.配制1
000
mL
0.1
mol·L-1
NaOH溶液时,所使用的容量瓶中有少量蒸馏水
D.NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加水至刻度线
解析:
A项,仰视刻度线,将会使量取的浓盐酸的体积大于计算值,导致溶液浓度偏大;B项,定容时仰视容量瓶刻度线,将会导致加水量增多,使溶液浓度偏小;C项,配制一定物质的量浓度的溶液时,使用的容量瓶中有少量蒸馏水,不会影响要配制溶液的浓度;D项,因NaOH溶解放热,若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线,导致所配溶液浓度偏大。
答案:
AD
4.下列溶液中物质的量浓度为1
mol·L-1的是
(　　)
A.将40
g
NaOH固体溶解于1
L水中
B.将22.4
L氯化氢气体溶于水,配成1
L溶液
C.将1
L
10
mol·L-1的浓盐酸与9
L水混合
D.10
g
NaOH固体溶解在水中,配制成250
mL溶液
解析:
A项,NaOH固体溶于1
L水所得溶液的体积不是1
L,NaOH溶液的浓度不是1
mol·L-1;B项,22.4
L
HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1
mol,溶液的物质的量浓度不一定是1
mol·L-1;C项,混合后溶液体积并不是10
L,则溶液的浓度不是1
mol·L-1;D项,c(NaOH)===1
mol·L-1。
答案:
D
5.使用胆矾配制1
L
0.1
mol·L-1的CuSO4溶液,正确的做法是
(　　)
A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16
g溶于1
L水中
B.称取胆矾25
g溶于1
L水中
C.将25
g胆矾溶于少量水,然后将溶液稀释到1
L
D.将16
g胆矾溶于少量水,然后将此溶液稀释至1
L
解析:
选项
内容指向·联系分析
结论
A
胆矾失去结晶水成为CuSO4,16
g
CuSO4的物质的量为0.1
mol,溶于水配成1
L溶液而不是溶于1
L水
错误
B
25
g胆矾中CuSO4的物质的量为0.1
mol,应加水配成1
L溶液
错误
C
0.1
mol
CuSO4·5H2O配成1
L溶液,其浓度为0.1
mol·L-1
正确
D
16
g胆矾中CuSO4的物质的量小于
0.1
mol
错误
答案:
D
6.下列说法中正确的是
(　　)
A.40
g
NaOH溶于水所得1
L溶液的浓度为1
mol·L-1
B.1
mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的浓度为
1
mol·L-1
C.从1
L
0.1
mol·L-1的NaCl溶液中取出0.1
L溶液,则NaCl的浓度变为0.01
mol·L-1
D.1
L
0.2
mol·L-1的Na2SO4溶液中Na+的物质的量为0.2
mol
解析:
40
g
NaOH的物质的量为1
mol,溶液体积为1
L,由公式得c===
1
mol·L-1,A项正确;Na2CO3溶液的浓度为1
mol·L-1,则Na+浓度为2
mol·L-1,B项错误;原溶液的浓度为0.1
mol·L-1,则取出的0.1
L溶液和剩余的
0.9
L溶液的浓度都为0.1
mol·L-1,C项错误;n(Na2SO4)=c·V=0.2
mol·L-1×1
L=0.2
mol,则n(Na+)=2n(Na2SO4)=2×0.2
mol=0.4
mol,D项错误。
答案:
A
7.实验室欲配制250
mL
1
mol·L-1氢氧化钠溶液。
(1)实验步骤如下:
①计算:需要NaOH固体的质量为　　　　g。?
②称量:用托盘天平称取NaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在烧杯里称,二要迅速。
③溶解:用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,搅拌。
④冷却:将溶液冷却至室温。
⑤移液:将冷却溶液用　　　　引流到容量瓶中。?
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　,并将洗涤液注入容量瓶中。?
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。
⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线　　　　处,然后改用　　　　滴加蒸馏水正好至刻度线。?
⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。
(2)在配制过程中,下列实验操作对所配制的氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响?(在横线上填“偏大”“偏小”或“无影响”)
①定容时俯视　　　　。?
②定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水　　　　。?
答案:
(1)10.0　玻璃棒　2～3次　1～2
cm　胶头滴管　(2)偏大　偏小
【拓展提高】
8.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:
编号
KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3
mol
0.2
mol
0.1
mol
②
0.1
mol
0.3
mol
-
(注:“-”表示营养液中不含该物质)
则两份营养液中
(　　)
A.K+的物质的量相同
B.Cl-的物质的量相同
C.成分完全相同
D.SO42-的物质的量不同
解析:从表中可以看出①②共有的离子为K+、Cl-和SO42-,①中n(K+)=0.3
mol+0.4
mol=0.7
mol,②中n(K+)=0.1
mol+0.6
mol=0.7
mol。
答案:
A
9.将117
g
NaCl溶于水配制成1
L溶液。
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为　　　　,溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　。?
(2)配制1
mol·L-1的NaCl溶液500
mL,需该溶液的体积为　　　　mL。?
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3
mol·L-1(假设溶液体积不变),则溶液中H+的物质的量浓度为　　　　,通入HCl气体的体积(标准状况下)为　　　　L。?
解析:
(1)n(NaCl)==2
mol,c(NaCl)===2
mol·L-1,
c(Cl-)=c(NaCl)=2
mol·L-1。
(2)配制500
mL
1
mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl的物质的量为1
mol·L-1×0.5
L=0.5
mol,则需要该溶液的体积为=0.25
L,即250
mL。
(3)根据溶液中电荷守恒定律:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-),c(H+)=c(Cl-)-c(Na+)=c(Cl-)-c(NaCl)=3
mol·L-1-2
mol·L-1=1
mol·L-1,溶液中n(H+)=
1
mol·L-1×1
L=1
mol,n(HCl)=n(H+)=1
mol,V(HCl)=22.4
L·mol-1×
1
mol=22.4
L。
答案:
(1)2
mol·L-1　2
mol·L-1　(2)250
(3)1
mol·L-1　22.4
【挑战创新】
10.研究性学习小组发现某一种胃药的止酸剂为碳酸钙,为了测定其中止酸剂的质量,特制订了如下操作步骤:
①配制0.2
mol·L-1的HCl溶液和0.2
mol·L-1的NaOH溶液；
②每次取一片(药片质量均相同,为0.2
g)此胃药,磨碎后放入锥形瓶中再加入20
mL蒸馏水；
③以酚酞做指示剂,用0.2
mol·L-1的NaOH溶液滴定,需用去Vx
mL达滴定终点；
④加入25
mL
0.2
mol·L-1的HCl溶液。
(1)写出全部实验过程的操作步骤的顺序:　　　　　　(填序号)。?
(2)下图所示的仪器中配制0.2
mol·L-1的HCl溶液和0.2
mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的仪器是　　　　(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是　　　　　(填仪器名称)。?
A
B
C
D
E
(3)写出相关的化学方程式:?
　
。?
答案:
(1)①②④③(或②①④③)
(2)AC　烧杯、玻璃棒
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+NaOH=NaCl+H2O
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑