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ZJ版九上§1.4常见的碱（1）课后练习
姓名
1、碱具有一些相似的化学性质，这是因为(
)
A.
碱能使指示剂变色
B.
碱能跟酸反应生成盐和水
C.
碱溶液能导电
D.
碱溶液中都含有OH－
2、在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为(
)
A.
红色→无色→红色
B．红色→无色→无色
C.
无色→红色→无色
D．无色→蓝色→无色
3、下列关于碱的性质的叙述中，错误的是（
）
A.
碱溶液中滴入紫色石蕊试液变蓝色
B.
非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水
C.
非金属氧化物能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应
D.
碱溶液只能跟某些盐发生反应
4、硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（
）
A.
蓝色沉淀
B.红褐色沉淀
C.
绿色沉淀
D.白色沉淀
5、下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应能否进行的是（　　）
A.
石灰石与盐酸　　
B.
Ba(OH)2
+
H2SO4
C.
Fe2O3
+
HCl
D.
NaOH
+
HCl
6、下列物质不能与氢氧化钠反应生成盐和水的是(
)
A.
三氧化硫
B.
二氧化硫
C.
氧化镁
D.
硫酸
7、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
8、验证“CO2与NaOH溶液反应”时，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）（　　）
A
B
C
D
9、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（
）
A.
H+
B.
OH-
C.
H2O
D.
H
10、下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是(　　)
A.
在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.
在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C.
在
Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色
D.
在
NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
参考答案
1、D
2、B
3、B
4、A
5、D
6、C
7、C
8、A
9、B
10、B
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ZJ版九上§1.4常见的碱（1）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
（一）复习
1、碱是电离时生成的阴离子
的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水和纯碱等。
2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
3、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液
，使无色酚酞溶液
。
（2）酸+活泼金属→
。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）酸+金属氧化物→
。Fe2O3+6HCl
=
2FeCl3+3H2O、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
（4）酸能和某些盐反应生成
。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3、CaCO3+2HCl==
CaCl2+CO2↑+H2O。
（二）预习
1、碱溶液能与指示剂反应
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
结论：紫色石蕊试液遇碱
，无色酚酞试液遇碱
。
2、碱与非金属氧化物反应
（1）石灰水与二氧化碳反应:现象：石灰水
。反应方程式：
。
（2）工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫：
。工业上常用碱溶液
来吸收有毒的
。
3、碱溶液跟某些盐溶液反应
（1）
。生成蓝色沉淀。
（2）
。生成黄褐色沉淀。
二、知识点运用：
1、下列物质不属于碱类的是（
）
A.
苛性钠
B.
火碱
C.消石灰
D.生石灰
2、酸和碱的组成中一定含有的元素是（　
　）
A．氧元素
B．氢元素
C．氮元素
D．金属元素
3、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（　
　）
A．澄清石灰水
B．NaCl溶液
C．稀硫酸
D．KNO3溶液
4、下列清洁用品中碱性最强的是(
)
A.
厕所清洁剂pH=1
B.
牙膏pH=8
C．肥皂Ph=10
D.
炉具清洁剂pH=13
5、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　
　）
A.
用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.
先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.
用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.
用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
6、某同学表演的节目：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。则该同学所用的两种无色液体很有可能是(
)
A．NaOH溶液、酚酞试液
B．CuSO4溶液、NaOH试液
C．紫色石蕊试液、酚酞试液
D．酚酞试液、“雪碧”饮料
参考答案
一、知识点部分：
（一）
1、全部都是氢氧根离子
2、（从左往右）（上行）红色，蓝色
（下行）无色，红色
3、（1）变红
，不变色
（2）盐+氢气
（3）盐+水
（4）新的盐和新的酸
（二）
1、（从左往右）（上行）变蓝色，变红色
（下行）变蓝色，变红色
结论：变蓝
变红
2、（1）变浑浊
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
(2)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
酸性气体
3、（1）CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
二、知识运用部分：
1、D
2、B
3、A
4、D
5、C
6、A
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21清风明月(共24张PPT)
浙教版
九上
§1.
4
常见的碱（1）
-----碱的性质
1、碱是电离时生成的阴离子
的化合物。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水和纯碱等。
2、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色：
指示剂
酸性溶液
碱性溶液
石蕊试液
酚酞试液
3、酸的化学性质
（1）酸与指示剂作用：酸能使紫色石蕊溶液
，使无色酚酞溶液
。
（2）酸+活泼金属→
。
（3）酸+金属氧化物→
。
（4）酸能和某些盐反应生成
。
氢氧根离子（OH-）
红色
蓝色
无色
红色
红色
不变色
盐+氢气
盐+水
新酸+新盐
回顾
一、碱
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。
NaOH
＝
Na+
+
OH–
Ca(OH)2=
Ca2+
+2OH–
Ba(OH)2
=Ba2++2OH–
KOH
=
K
+
+
OH–
碱电离的共同产物：
氢氧根离子
在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。碱具有那些性质呢？
在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？
实验1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
石蕊
酚酞
用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表中。
试液
酚酞试液
紫色石蕊试液
PH试纸
氢氧化
钠溶液
澄清石灰水
结论：
紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红，溶液pH值大于7。
变红色
pH
>
7
变红色
pH
>
7
变蓝色
变蓝色
思考：
1、这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水,如氢氧化铜，氢氧化铁,由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液变色。
2、PH>7,能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色的溶液一定是碱溶液吗?
不一定是碱溶液,只能说明是碱性溶液，如纯碱Na2CO3不是碱而是盐,也能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色的溶液。
将二氧化碳气体分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表中。
实验2、观察CO2与NaOH和Ca（OH）2的反应
试液
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
通入CO2
结论：
二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，但氢氧化钠不行。
无现象
变浑浊
利用此特点，可用于检验CO2的存在:
。
Ca(OH)2
+
CO2
＝
CaCO3↓+
H2O
思考：二氧化硫排入大气有何危害？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫　　　
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体
思考与讨论
思考
将CO2通入Ca(OH)2溶液中，会出现白色沉淀；而将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。
如何才能知道以应是否发生了呢？
NaOH溶液
方法一、检测反应后的产物；
方法二、检验反应物。
视频：二氧化碳与氢氧化钠的反应检测
思考
2、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2
＋
2NaOH
＝
Na2CO3
＋
H2O
1、
NaOH溶液为什么不用玻璃塞（主要物质是SiO2）？
SiO2
+
NaOH
=
Na2SiO3
+
H2O
1、在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
____________________________。
2、在上述2支试管中分别滴加1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
_______________________________________。
写出反应的化学方程式：
，
。
氯化铜蓝色，氯化铁黄色
氯化铜遇氢氧化钠出现蓝色絮状沉淀，氯化铁遇氢氧化钠出现红褐色沉淀
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
2、如何除去NaCl中的FeCl3杂质?
加适量的氢氧化钠溶液，再过滤
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色沉淀
思考：
1、如何除去Na2SO4中的CuSO4杂质?
加适量的氢氧化钠溶液，再过滤
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2
↓＋Na2SO4
蓝色沉淀
请你找出下列化学方程式的共同点：
思考与讨论
CO2
+
2NaOH
=
Na2CO3
+
H2O
SO2
＋2NaOH　
＝Na2SO3
＋
H2O
非金属氧化物
CO2
+
Ca(OH)2
＝
CaCO3↓+
H2O
碱
盐
水
＋
＝
＋
注意：
碱能与非金属氧化物反应，氢氧化钠、氢氧化钙固体或溶液都能吸收空气中的CO2而变质，所以都必须密封保存。
二、碱的性质
1.能使指示剂变色
使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色的酚酞试液变红色
2、碱+非金属氧化物=盐+水。
CO2
+2NaOH=
Na2CO3
+H2O
SO2
＋2NaOH＝Na2SO3
＋
H2O
CO2
+Ca(OH)2
＝CaCO3↓+
H2O
3、碱
＋盐
＝
新碱
＋
新盐
注意：碱具有相似化学性质的原因：
都含有氢氧根离子(或OH－)。
CuCl2
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓+2NaCl
FeCl3
+3NaOH
=Fe(OH)3↓+3NaCl
课堂小结
课堂小练
1、蚊子体内含有甲酸，人被叮咬后皮肤发痒，涂抹后能止痒的物质是（　　）
A．食醋（pH≈2）
B．牛奶（pH≈6.5）
C．矿泉水（pH≈7）
D．肥皂水（pH≈10）
D
课堂小练
2、向2ml氨水中滴加5?6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（
）
A．蓝色
B．紫色
C．无色
D．红色
A
课堂小练
3、下列物质中，不能跟石灰水反应的是(
)
A．三氧化硫
B．氢氧化钠
C．碳酸钠
D．盐酸
B
课堂小练
4、小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示的关系．图中A，B，C，D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（
）
A．紫色
B．蓝色
C．红色
D．无色
A
课堂小练
5、碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba（OH）2性质的描述中不属于碱的共同性质的是（　　）
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2S04溶液反应生成BaS04沉淀
D．能与CO2反应生成水
C
课堂小练
6、已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂，可增加电容量12%～15%，提高使用寿命2～3倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是(　　)
A.
能与二氧化碳反应
B.
能使无色酚酞溶液变红
C.
能使紫色石蕊溶液变蓝
D.
能与氧化铜反应
D
课堂小练
7、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色．则它们的pH由小到大的排列是（　　）
A．甲、乙、丙
B．甲、丙、乙
C．乙、甲、丙
D．丙、甲、乙
D
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