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注意事项：
高三摸底考试理科综合试题
下列有关生物种群和群落的叙述，正确的是（
）
种群数量达到
K
值后数量不变
受灾的水稻呈斑块性的稀疏分布属于群落水平结构特征
人类的活动可影响群落演替的进程
群落中生物个体数目的多少称为物种丰富度
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是(
)
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置。
回答选择题时，选出每小题答案后，用
2B
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
可能用到的元素的相对原子质量
H-l
Li-7
B-11
C-12
N-14
O
-16
P-31
Cl--35.5
Cu
-64
Ag—108
Sn—118.7
一、选择题：本题共
13
个小题，每小题
6
分，共
78
分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
“结构与功能相适应”是生物学的基本观点之一。下列有关分析错误的是（
）
蛋白质合成旺盛的细胞中核糖体数量明显增加
浆细胞含有丰富的高尔基体，有利于抗体的分泌
神经细胞有树突和轴突，有利于接受和传递信息
肾小管上皮细胞中有很多线粒体，有利于为重吸收水供能
现阶段，我国在逐步落实新冠疫苗的免费接种计划。我国人民接种的新冠疫苗是由灭活的新型冠状病毒（一种不具有逆转录特性的单链
RNA
病毒，简称
SARS—COV-2）研制而来，安全性较高。下列叙述错误的是（
）
该疫苗进入人体内环境后，吞噬细胞能将相应抗原呈递给
T
细胞
A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
B．洁厕灵的主要成分是盐酸，不能与“84”消毒液(主要成分是
NaClO)混用C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
D．Cl2、ClO2、O3
和
Na2O2
等都具有强氧化性，但
Na2O2
不能用于饮用水的消毒
用下列装置完成相关实验，合理的是(
)
用装置①收集铜与稀硝酸反应产生的
NO
用装有饱和
NaHCO
溶液的装置②除去
Cl
中混有的
HCl
3
2
该疫苗需在低温下运输和保存，以避免其在高温下丧失抗原特性
人体的效应
T
细胞都能诱导被
SARS-COV-2
侵染的细胞发生凋亡
新型冠状病毒在人体细胞内繁殖时，其遗传信息传递无需碱基
T
参与
关于
DNA、RNA
和蛋白质之间的关系，下列叙述错误的是（
）
DNA
的复制需要蛋白质
用装置③分离
Na2CO3
溶液与
CH3COOCH2CH3
用装置④分离
CH3CH2OH
与
CH3COOCH2CH3
9．下列离子方程式中正确的是(
)
A．H
SO
与
Ba(OH)
溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO
2-
=
BaSO
↓＋H
O
RNA
的合成均由蛋白质与
DNA
协同完成
2
4
2
4
4
2
在蛋白质与
RNA
的参与下可以合成
DNA
蛋白质的合成需要
RNA
与蛋白质
果蝇的体色有黄身（A）、灰身（a）之分，翅形有长翅（B）、残翅（b）之分，均在常染色体上，
现用两种纯合果蝇杂交，因某种精子没有受精能力，导致
F2
的
4
种表现型比例为
5：3：3：1．下列叙述错误的是（
）
Ca(HCO
)
与过量
Ca(OH)
溶液反应：Ca2＋＋HCO
-＋OH－
=
CaCO
↓＋H
O
向
NaOH
溶液中加入过量
Ca(HCO3)2
溶液，有白色沉淀生成：
Ca2＋＋2HCO
-＋2OH－
=
CaCO
↓＋2H
O＋CO
2-
H
COOH
溶液与
NaOH
溶液反应：H＋＋OH－
=
H
O
果蝇体色、翅形的遗传都遵循基因的分离定律
3
2
亲本雄果蝇的基因型不可能为
AABB
基因型为
AaBb
的雄果蝇进行测交，其子代有
3
种表现型
F2
黄身长翅果蝇中双杂合子个体占
2/5
下列有关模拟、探究、调查类实验的叙述，正确的是A．利用取样器取样的方法调查土壤中小动物的丰富度B．确定某种遗传病的遗传方式可在人群中随机抽样调查
C．调查活动能力弱，活动范围小的动物种群密度采用标志重捕法
D．NaOH
在不同体积琼脂块内扩散的深度可以反映细胞的物质运输的效率
乙酸苯甲酯
R
是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是(
)
A．R
的分子式为
C9H12O2
B．R
分子所有原子可能共平面
C.
R
能发生加成、取代、氧化反应
D．R
和乙酸乙酯互为同系物
短周期主族元素
X、Y、Z、W
的原子序数依次增大，X
与
W
同主族，X、W
可以分别与
Z
形成原子个数比为
1∶1、2∶1
的两种化合物，Y
与
Z
可以形成多种化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是(
)
A．简单离子半径的大小关系：r(W)>r(Y)>r(Z)
B．X
与
Z
形成的化合物具有较强的热稳定性C．简单氢化物的沸点：YD．化合物
X2Z2
与
W2Z2
所含化学键类型完全相同
A．B
光束光子的能量最小
一种可充电锂?空气电池如图所示。当电池放电时，O
与
Li＋在多孔碳材料电极处生成
Li
O
(x＝
B．A、C
两束光的波长相同，且比
B
光的波长短
2
0
或
1)。下列说法正确的是(
)
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
2
2－x
三个光束中
B
光束照射时单位时间内产生的光电子数量最多
三个光束中
B
光束照射时光电管发出的光电子最大初动能最大
15．如图所示，一根轻质细绳一端固定于竖直墙上的
A
点，另一端绕过轻质动滑轮
P
悬挂一重物
B，
放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
充电时，电解质溶液中
Li＋向多孔碳材料区迁移
x
1－
充电时，电池总反应为
Li2O2－x===2Li＋
2
O2
↑
其中绳子的
PA
段处于水平状态；另一根轻质细绳一端与轻质动滑轮相连，
另一端在绕过轻质定滑轮
Q
后在细绳的端点
O
处施加一水平向左的拉力
F，
使整个系统处于平衡状态，不计一切摩擦，下列说法正确的是（
）
保持绳子的端点
O
位置不变，将
A
点缓慢上移时拉力
F
增大
保持绳子的端点
O
位置不变，将
A
点缓慢上移时拉力
F
不变
保持
A
点的位置不变，拉动绳子的端点
O
使其向左缓慢移动时拉力
F
增大
13．常温下，
HNO
的电离平衡常数为
K＝4.6×10－4(已知
4.6＝2.14),
向
20
mL
0.01
mol·L－1HNO
溶液中逐滴加入相同浓度的
NaOH
溶液，测得混合溶液的
pH
随
NaOH
溶液体积的变化如图所示，
保持
A
点的位置不变，拉动绳子的端点
O
使其向左缓慢移动时拉力
F
不变
下列判断正确的是(
)
A．X＝20
a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小C．a点的溶液中
c(H＋)＝2.14×10－3
mol·L－1
D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为:
c(HNO
)
>
c(Na＋)>
c
(NO－)
二、选择题：本题共
8
小题，每小题
6
分，共
48
分。在每小题给出的四个选项中，第
14～18
题只有一项符合题目要求，第
19～21
题有多项符合题目要求。全部选对的得
6
分，选对但不全的得
3
分，
有选错的得
0
分。
14．用同一实验装置如图甲研究光电效应现象，分别用
A、B、C
三束光照射光电管阴极，得到光电管两端电压与相应的光电流的关系如图乙所示，其中
A、C
两束光照射时对应的遏止电压相同，均为
如图所示匀强电场
E
的区域内，在
O
点处放置一点电荷?Q
，a、b、c、d、e、f
为以
O
点为球心、半径为
R
的球面上的点，O、a、e、c、f
点共面且与电场平行，O、
b、e、d、f
点共面且与电场垂直，则下列说法中正确的是（
）
A．a、b、c、d、e、f
各点的电场强度均相同
B．a
点与
c
点电势相等
C．b
点与
d
点电势不相等
D．e
点与
f
点电势相等
如图所示，直角三角形
abc
中，∠abc=30°，将一电流为
I、方向垂直纸面向外的长直导线放置在顶点
a
处，则顶点
c
处的磁感应强度大小为
B0。现再将一电流大小为
4I、方向垂直纸面向里的长直导
线放置在顶点
b
处。已知长直通电导线产生的磁场在其周围空间某点的磁感应强度大小
B
?
k
I
，
U
，下列论述正确的是（
）
r
c1
其中
I
表示电流大小，r
表示该点到导线的距离，k
为常量。则顶点
c
处的磁感应强度（
）
大小为
3B0
，方向沿
ac
向上
大小为
B0，方向垂直纸面向里
大小为
3B0，方向沿∠abc
平分线向下
大小为
2B0，方向垂直
bc
向上
如图所示，固定的竖直光滑长杆上套有质量为
m
的小圆环，圆环与水平状态的轻质弹簧一端连接，弹簧的另一端连接在墙上，且处于原长状态。现让圆环由静止开始下滑，已知弹簧原长为
L，
劲度系数为
k，圆环下滑到最大距离时弹簧的长度变为2L（未超过弹性
限度），则在圆环下滑到最大距离的过程中（
）
弹簧弹性势能变化了
mgL
在速度最大的位置，弹簧弹力等于圆环重力
圆环下滑到最大距离时，有
3
kL
?
mg
2
圆环重力势能与弹簧弹性势能之和保持不变
如图所示，a
为地球赤道上随地球自转的物体，b、c、d
均为绕地球做匀速圆周运动的卫星，其中
b
为近地卫星（轨道半径近似等于地球半径），c
为极地同步卫星
（轨道平面过地球两极，轨道半径与
d
相等），d
为地球赤道同步卫星。已知地球半径为
R，c、d
轨道半径为
r，地球两极处的重力加速度为
g，a、b、c、d
的质量相等，下列说法正确的是（
）
A．a
的周期小于
c
的周期
B．b
的线速度大小等于地面发射卫星时的最小发射速度
b、c
的线速度大小关系为
vb>vc
a、b、c
的加速度大小关系为
ab>ac>aa
如图甲所示，两平行虚线间存在磁感应强度大小
B
?
0.05T
、方向与纸面垂直的匀强磁场，一正方形导线框
abcd
位于纸面内，cd
边与磁场边界平行。已知导线框一直向右做匀速直线运动，速度大小为
1m/s，cd
边进入磁场时开始计时，导线框中感应电动势随时间变化的图线如图乙所示（感应电流的方向为顺时针时，感应电动势取正）。下列说法正确的是（
）
导线框的边长为
0.2m
匀强磁场的宽度为
0.6m
磁感应强度的方向垂直纸面向外
在
t=0.2s
至
t=0.4s
这段时间内，c、d
间电势差为零
如图甲所示，倾角为θ的足够长的传送带以恒定的速率
v0
沿逆时针方向运行。t＝0
时，将质量m＝1kg
的物体（可视为质点）轻放在传送带上，物体相对地面的
v﹣t
图像如图乙所示。设沿传送带向下为正方向，取重力加速度
g＝10m/s2。则（
)
A．传送带的速率
v0＝10m/s
B．传送带的倾角θ＝30°
C．物体与传送带之间的动摩擦因数?＝0.5
D．0~2.0s
内物体在传送带上留下的痕迹为
6m
三、非选择题：共
174
分。第
22～32
题为必考题，每个试题考生都必须作答。第
33～38
题为选考题，
考生根据要求作答。
某实验小组利用图甲装置“探究加速度与力、质量的关系”，操作步骤如下：
①挂上托盘和砝码，改变木板的倾角，使质量为
M
的小车拖着纸带沿木板匀速下滑；
②取下托盘和砝码，测出其总质量为
m
，让小车沿木板下滑，测出加速度a
；
③改变砝码质量和木板倾角，多次测量，通过作图探究加速度和力的关系。
实验获得如图所示的纸带，计数点A
、
B
、C
、
D
、
E
间均有四个点未画出，则在打
D
点时小车的速度大小vD
????m/s
，所用交变电源的频率为50Hz
，由该纸带可求得小车的加速度a
???m/s2
。（结果保留两位有效数字）
实验中
（选填“能”或“不能”）把
mg
视为小车合力
F
的值，实验
（选填“需要”或“不需要”）满足条件
M
?
m
。
若小组实验操作规范，随砝码盘中砝码个数的增加，作出的
a
?
F
图像最接近下图中的
。
B．
C．
小明利用图甲所示的原理图组装了一欧姆表，所用表头
G
的满偏电流为
6mA。现用一系列标准电阻
Rx
对欧姆表进行标定，并作出
AB
间接不同的标准电阻
Rx
时表头
G
的示数
I
与
Rx
的关系，如图乙所示。
按照惯用标准，图甲中的
（选填“A”或“B”）为黑色表笔；
该同学所用电源电动势
E=
V；
该欧姆表使用一段时间之后，内置电池电动势会变小，内阻
r
变大，但仍可进行欧姆调零，则与用新电池相比，使用旧电池欧姆调零时可变电阻
R
的阻值
（选填“增大”、“减小”、“不变”）。
如图所示，静置于水平地面的两辆手推车同向沿直线排列，质量均为
m，t
?
0
时刻某同学水平推
如图所，平面直角坐标系
xOy
中第一象限内有沿
y
轴正方向的匀强电场，第四象限内有垂直纸面向里的匀强磁场。一质量为
m、带电荷量为
q
的粒子（不计粒子受到的重力），从点
A（0，
3l
）
以大小为
v0
的初速度沿
x
轴正方向射入电场，在电场中运动一段时间后从点
P（6l，0）进入磁场，
在磁场中运动一段时间后从
y
轴上的
Q
点（图中未画出）垂直
y
轴射出磁场。第二、三象限内无电
场和磁场。求∶
匀强电场的电场强度大小
E；
匀强磁场的磁感应强度大小
B
及粒子在磁场中运动的时间。
26．（14
分）锌及其化合物在生产生活中应用比较广泛。
ZnFe2O4
是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。
①ZnFe2O4
中
Fe
的化合价是
。
②工业上利用反应
ZnFe
(C
O
)
·6H
O
△
第一辆车，脱手后小车继续运动，t0
时刻与第二辆车发生正碰，碰撞时间极短，碰后两车以共同速
2
2
4
3
2
=====
ZnFe2O4＋2CO2↑＋4CO↑＋6H2O
制备
ZnFe2O4，该反应中还
度继续运动距离
L
后停止．车运动时所受阻力为车重的
k
倍，重力加速度为
g，求：
(1)碰后瞬间两车的速度
v；
原产物是
(填化学式)，每生成
1
mol
ZnFe2O4
转移的电子总数是
。
工业上利用锌焙砂(主要含
ZnO、ZnFe
O
，还含有少量
FeO、CuO
等杂质)制取金属锌的工艺流程
碰撞过程中损失的机械能ΔE；
该同学给第一辆车的冲量大小
I。
2
4
如下：
酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是
(任答一条)。
写出
ZnFe2O4
溶于酸的离子方程式
。
净化Ⅰ中
H2O2
参与反应的离子方程式为
。
③
净化Ⅱ中
Y
的主要成分是
(填化学式)。
金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制
溶液的
pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属氢氧化物在不同
pH
下的溶解度[S/(mol·L－1)]如图所示：
①
pH=3
时溶液中铜元素的主要存在形式是
②
若要除去
CuCl
溶液中的少量
Fe3＋，应该控制溶液的
pH
。
28.(15
分)
甲醚(DME)被誉为“21
世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
CO(g)＋2H
(g)CH
OH(g)
ΔH
＝－90.7
kJ·mol－1
②
2CH
OH(g)CH
OCH
(g)＋H
O(g)
ΔH
＝－23.5
kJ·mol－1
③
CO(g)＋H
O(g)CO
(g)＋H
(g)
ΔH
＝－41.2
kJ·mol－1回答下列问题：
则反应
3H
(g)＋3CO(g)CH
OCH
(g)＋CO
(g)的ΔH＝
kJ·mol－1。
2
3
3
2
A．＜1
B．4
左右
C．＞6
反应②达平衡后采取下列措施，能提高
CH
OCH
产率的有
(填字母，下同)。
3
3
27.（14
分）锡为第ⅣA
族具有可变价的金属元素，其单质沸点为
2260
℃。四氯化锡(SnCl4)是无色
使用催化剂
B．升高温度
C．增大压强
D．移出
H2O
以下说法能说明反应
3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)达到平衡状态的有
。
和
CO
的浓度之比为
3∶1
2
2
液体，熔点－33
℃，沸点
114
℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室中可用氯气与过量金属锡通过下图装置制备
SnCl4(夹持装置已略去)。
仪器C
的名称为
，装置乙中的试剂是
。(2)装置甲中发生反应的化学方程式为
。(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，但该实验中对装置丁要持续加热，其原因是
_。
(4)你认为该实验装置需要进行的改进是：
。(5)用下列方法和步骤测定所用金属锡样品的纯度(杂质不参加反应)
①将
2.000
g
锡完全溶于过量稀盐酸中，并用所得溶液去还原过量的
FeCl3
稀溶液，最后得
100.00
mL
溶液。写出第二步反应的离子方程式：
。
②取①所得溶液
a
mL
用
0.100
mol·L－1
的
K
Cr
O
溶液滴定，发生如下反应：
6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。
K2Cr2O7
溶液应注入到
式(填“酸”或“碱”)滴定管中。到达滴定终点时用去
b
mL。则样品中锡的质量分数为：
(用含
a、b的最简代数式表示)。
单位时间内断裂
3
个
H—H
同时断裂
1
个
C=O
C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变E．绝热体系中，体系的温度保持不变
一定量的
CO2
与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。
①该反应ΔH
(填“>”“<”或“＝”)0，550
℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡
(填
“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650
℃时，反应达平衡后CO2
的转化率为
(保留2
位有效数字)。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数
Kp＝
p总。
一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH
溶液作为电解质溶液。图中
b
电极是
(填“正”或“负”)极，写出
a
电极反应式为
。
29.（10
分）参照表中内容，围绕真核细胞中
ATP
的合成来完成下表。
反应部位
细胞质基质
（1）
（2）
反应物
(3)
/
丙酮酸等
反应名称
无氧呼吸
光合作用的光反应
有氧呼吸的部分过程
合成ATP
的能量来源
化学能
光能
(4)
终产物
（5）
O2
NADPH
H2O
CO2
30.（9
分）
糖尿病在现代社会发病率越来越高，全世界有超过
4．2
亿人受到终身药物治疗。请回答相关问题：
检测血糖：目前常用针刺手指采血，在此过程中控制手指不会缩回的中枢在
。当手指不小心触碰高温物体而缩回时的调控中枢在脊髓，两种中枢的关系为
。
目前在治疗糖尿病的疗法中正努力研究细胞疗法和抵抗免疫系统疗法：细胞疗法是更换缺失胰岛素生成的细胞，即
（填细胞名称），但移植时必须将其包裹在保护屏障内，避
免出现
，体现了人类免疫系统的
功能。
与血糖调节有关的激素除了胰岛素和胰高血糖素外还有肾上腺素、糖皮质激素等，其中
是唯一能降低血糖的激素，该激素几乎可以作用于全身细胞，原因是
。
31.（10
分）
蝴蝶的紫翅（M）对黄翅（m）为显性，绿眼（N）对白眼（n）为显性，其性别决定方式为
ZW
型。
两纯合的蝴蝶杂交后代的雌雄个体交配，子二代个体中，紫翅与黄翅的个体数比值为
3：1
白眼与绿眼的个体数比值为
1：3。据此，能否确定控制翅色与眼色的基因位于两对同源染色体上？
理由
。
研究小组假定控制眼色和翅色的基因位于两对同源染色体上。有以下三种情况：第一，都位于常染色体上；第二，控制眼色的基因位于
Z
染色体上，控制翅色的基因位于常染色上；第三，
控制翅色的基因位于
Z
染色体上，控制眼色的基因位于常染色上。
在“水稻→稻飞虱→青蛙”这条食物链中，稻飞虱粪便中的能量属于第
营养级同化的能量，青蛙同化的能量去向有
，建立“稻鱼共生系统”
的生态模式在能量流动方面的意义是
。
此生态系统中青蛙、鲤鱼等以害虫为食，此种控制动物危害的技术方法属于
，从环境保护的角度分析，其意义是
。
“稻花香里说丰年，听取蛙声一片。”春末夏初正是青蛙繁殖时节，稻田中蛙声不断，这体
现了信息传递有利于
。
（二）选考题：共
45
分。请考生从
2
道物理题、2
道化学题、2
道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修
3-3]（15
分）
分子力
F、分子势能
EP
与分子间距离
r
的关系图线如甲乙两条曲线所示(取无穷远处分子势能
EP=0)，下列说法正确的是（
）
A．乙图线为分子势能与分子间距离的关系图线B．当
r=r0
时，分子势能为零
随着分子间距离的增大，分子力先减小后一直增大
分子间的斥力和引力大小都随分子间距离的增大而减小，但斥力减小得更快E．在
r阶段，分子力减小时，分子势能也一定减小
如图所示，开口向下的汽缸内封闭有一定质量的气体，缸体质量为
m。活塞橫截面积为
S。活塞与直立在地面上的粗弹簧接触，活塞和缸体悬在空中，活塞与汽缸无摩擦且不漏气，活塞离缸体底部的距离为
h。活塞与缸体的导热性能良好，大气压强为
P0，环境温度为T0
，重力加速度
1
①若两对基因位于常染色体，则蝴蝶的基因型有
种；若控制翅色的基因位于
Z
染色体上，
控制眼色的基因位于常染色上，则雌性蝴蝶的基因型有
种。
②现有各种纯合蝴蝶若干可供选，欲通过一代杂交实验来鉴別以上三种情况，可选择的杂交组合
的表现型是
；请写出能支持第三种情况的预期实验结果
。
32．（10
分）浙江青田“稻鱼共生系统”被评为中国重要农业文化遗产，该耕作方式通过采取“巨型稻+青蛙+泥鳅+鱼”的生态种养新模式实现粮渔共赢：巨型稻不仅抗病、抗倒伏能力强，还能为动物遮阴避凉；青蛙以水稻害虫稻飞虱为食；鲤鱼以稻飞虱、水生杂草、掉落的稻花等为食；泥
鳅活动能力强，在河泥中来回穿梭；鱼、青蛙、泥鳅等的排泄物又为水稻提供了天然肥料。
请回答下列问题：
（1）一般来讲，人工种植的巨型稻空间特征为
。调查稻田水稻的种群密度的方法为
。
为
g。现使环境温度缓慢升高。使缸体上升
环境温度升高了多少：
此过程气体的内能增量为多少。
h
的高度、此过程气体吸收的热量为
Q。求：
5
34．[物理——选修
3-4]（15
分）
（1）图
1
为一简谐横波在
t=0.2s
时的波形图，M
是平衡位置在
x=2m
处的质点，图
2
为其振动图像。下列说法正确的是（
）
该列波沿
x
轴正方向传播
t=0.3s，M
的振动方向沿
y
轴正方向
该列波的传播速度为
20m/s
从
t=0
到
t=0.15s，M
通过的路程为
15cm
从
t=0.2s
到
t=0.4s，M
从
x=2m
移动到
x=4m
的位置
（2）如图甲所示，自行车尾灯在夜晚被灯光照射时特别明亮。尾灯结构简化为截面为等腰直角三
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构
(阿伏加德罗常数的值为
NA),磷化硼晶体的密度为ρ
g·cm－3，B
与
P
最近距离为
cm，估测该晶体的熔点
(填“高于”或“低于”)金刚石。
【化学——选修
5：有机化学基础】(15
分)
氟他胺
G
是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃
A
制备
G
的合成路线如下：
角形的三棱镜，如图乙所示，AB
边长为
2
L，AD
距离为
L，一束单色光从
D
点垂直于
AC
面
入射，恰好在
AB
面上发生全反射，已知光速为
c、求：
三棱镜的折射率；
光在三棱镜中的传播时间。
35．[化学——选修
3：物质结构与性质]（15
分）
磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
磷元素位于元素周期表的
区，基态磷原子价层电子排布图为
。(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有
种。
(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为
，3.1
g
白磷中σ键的数目为
。P4
易溶于二硫化碳，难溶于水，原因是
。
(4)磷酸与
Fe3＋可形成
H
[Fe(PO
)
]，基态
Fe3＋的核外电子排布式为
，Fe、P、O
电负性由
大到小的顺序是
。
回答下列问题：
（1）A
的结构简式为
。C
的化学名称是
。
③的反应试剂和反应条件分别是
，该反应的类型是
。
⑤的反应方程式为
。吡啶是一种有机碱，其作用是
。
（4）G
的分子式为
。
（5）H
是
G
的同分异构体，其苯环上的取代基与
G
的相同但位置不同，则
H
可能的结构有
种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚
（
）制备
4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线
（其他试剂任选）。
【生物——1：生物技术实践专题】（15
分）
番茄中的番茄红素和胡萝卜中的β-胡萝卜素都属于类胡萝卜素，两种色素都具有很强的抗氧化
能力，在生活和生产中得到广泛应用，回答下列问题。
从番茄中提取番茄红素常用萃取法，提取的效率主要取决于
；提取过程应采用水浴加热，在加热瓶口还要加
装置，以防止加热时有机溶剂挥发
。胡萝卜中的胡萝卜素也可用萃取法提取，原因是
。
工业生产上，常利用微生物发酵的方法提取天然β-胡萝卜素．已知红酵母细胞在合成β-胡萝卜素过程中会产生还原性较强的物质，该物质可将无色的
TTC
还原为红色复合物。欲从土壤中筛选出能合成β-胡萝卜素的红酵母菌株，首先将土样制成菌液，涂布到含
TTC
的培养基上，挑选出
菌落，然后通过
法进行分离纯化。
工业生产番茄汁时，常常利用果胶酶以提高出汁率，原因是果胶酶能瓦解植物的
。科研人员通过酶解法和吸水胀破法将果胶酶从某种微生物中释放了出来，进一步分离纯化该酶的方法是
，鉴定该酶纯度的方法是
。
【生物——3：现代生物科技专题】（15
分）
根据胚胎工程的相关知识，回答下列相关问题：
胚胎发育的卵裂期是在
内进行的，卵裂期的特点是
。
在使用合成培养基培养早期胚胎时，除了要添加一些无机盐和有机盐类以外，还需要添加
（填
2
种）等营养成分，以及血清等天然物质。
通过胚胎干细胞体外诱导分化，还可以培育出人造组织器官，为解决人类器官移植来源不足
和免疫排斥迈出了重大一步。在培养液中加入
可以诱导
EK
细胞向不同类型的组织细胞分化，也可以培养在
细胞上，或在添加抑制因子的培养液中，能够维
持不分化的状态。
为了提高胚胎的利用率，可采用
技术，胚胎在受体内能存活的原因是
。
3
3
2
3
3
2
2
3
3
2
2
2
2
2
1
2
2
2
3
1
3
3
3
2
2
2
2
2
3
2
2
7
2
3
4
2物理答案
14．D【详解】A．当光电流为零时，光电管两端的电压为遏止电压，对应光的频率为截止频率，由知，入射光的频率越高，对应的遏止电压Uc越大，A光、C光的遏止电压相等，故A光、C光的频率相等，它们的最大初动能也相等，而B光的频率最大，能量
A错误；B．A光、C光的频率相等，B光的频率最大，根据
v
=c/λ
则A、C两束光的波长相同，B光的波长最短，B错误；C．A光对应的饱和电流最大，因此A光照射时单位时间内产生的光电子数量最多，C错误；D．光电子最大初动能
由图可知B光对应的遏止电压最大，因此三个光束中B光束照射时光电管发出的光电子最大初动能最大，D正确。故选D。
15．C【详解】AB、以B为研究对象，AP、BP段绳子受到的力大小始终等于B的重力，两段绳子拉力的合力在∠APB的角平分线上，保持绳子的端点O位置不变，将A点缓慢上移时∠APB增大，两段绳子拉力的合力减小，所以拉力F减小，故A错误，B错误；CD、保持A点的位置不变，拉动绳子的端点O使其向左缓慢移动时∠APB减小，AP、BP两段绳子拉力的合力增大，所以拉力F增大，故C正确、D错误。故选：C。
16D略
17A【详解】令ac间距为r，根据几何知识可知bc间距为2r，由安培定则可知，a点处电流产生的磁场在c点处的磁感应强度方向垂直ac向左，大小为用右手螺旋定则判断通电直导线b在c点上所产生的磁场方向垂直于bc斜向右上，大小为如图所示由几何知识可得θ=60°，根据矢量的合成法则，则有各通电导线在c点的合磁感应强度，在水平方向上的分矢量Bx=2B0cos60°-B0=0在竖直方向上的分矢量所以在c点处的磁感应强度大小为，方向沿ac向上。故选A。
18C【详解】A．图中弹簧水平时恰好处于原长状态，圆环下滑到最大距离时弹簧的长度变为，可得物体下降的高度为根据系统的机械能守恒得弹簧的弹性势能增大量为
A错误；B．圆环所受合力为零时，速度最大，弹簧竖直分力等于环重力，B错误；
C．速度最大后，圆环继续向下运动，则弹簧的弹力增大，圆环下滑到最大距离时，所受合力竖直向上，则
弹力沿杆的分力即C正确；D．根据圆环与弹簧组成的系统机械能守恒，知圆环的动能先增大后减小，则圆环重力势能与弹簧弹性势能之和先减小后增大，D错误。故选C。
19BCD【详解】A．a为地球赤道上随地球自转的物体，则a的周期等于地球自转周期；c为极地同步卫星，则c的周期等于地球自转周期；所以a的周期等于c的周期，故A项错误；B．b为近地卫星，则b的线速度大小等于地面发射卫星时的最小发射速度，故B项正确；C．卫星绕地球做匀速圆周运动时，有解得
因为b的轨道半径小于c的轨道半径，所以b、c的线速度大小关系为vb>vc，故C项正确；D．对b、c，万有引力提供向心力，则因为b的轨道半径小于c的轨道半径，所以ab>ac；对a、c，两者做圆周运动的周期相同，据可得，ac>aa；故D项正确。故选BCD。
20AC【详解】A．根据法拉第电磁感应定律和图象可知，感应电动势故导线框的边长
故A正确；B．导线框的cd边从进入磁场到离开磁场的时间为0.4s，故磁场的宽度
s=vt=0.4m故B错误；C．根据楞次定律可知，磁感应强度的方向垂直纸面向外，故C正确；D．在t=0.2s至t=0.4s这段时间内，ab边和cd边均切割磁感线，产生了感应电动势，c、d间有电势差，故D错误。故选AC。
21AC【详解】A．由图知，物体先做初速度为零的匀加速直线运动，速度达到传送带速度后（在t＝1.0s时刻），由于重力沿斜面向下的分力大于摩擦力，物块继续向下做匀加速直线运动，从图像可知传送带的速度为v0＝10m/s，故A正确；
BC．在0~1.0s内，物体摩擦力方向沿斜面向下，匀加速运动的加速度为：
由图可得：在1.0~2.0s，物体的加速度为：
由图可得：联立解得：，，故B错误，C正确；D．根据“面积”表示位移，可知0~1.0s物体相对于地的位移：传送带的位移为：x2＝v0t1＝10×1m＝10m
物体对传送带的位移大小为：方向向上。1.0~2.0s物体相对于地的位移：
传送带的位移为：x4＝v0t1＝10×1m＝10m物体对传送带的位移大小为：方向向下，故留下的痕迹为5m，故D错误。故选：AC。
22．（9分）0.38
（
2分）
0.80
（
2分
）
能
（
2分
）
不需要
（1分）
A
（2分）
【详解】（1）[1][2]在打点时小车的速度大小
由该纸带可求得小车的加速度
（2）[3][4]M匀速运动受力平衡，撤掉m后M合力为mg,所以可以把mg视为车受到的合力。所以不需要满足沙和沙桶的质量远小于小车的总质量，即不需要满足条件。
（3）[5]随砝码盘中砝码个数的增加，小车受到的合力始终等于砝码和砝码盘的重力，即F=mg
故F=Ma解得
a与F成正比，故A正确；故选A。
（6分）A
（2分）
9
（2分）
减小
（2分）
【详解】(1)[1]按照惯用标准，图甲中的A接内部电源的正极，为黑色表笔；
(2)[2]根据闭合电路的欧姆定律
解得该同学所用电源电动势E=9V
(3)[3]根据因E变小，r变大，则可变电阻R的阻值减小。
24.（12分）(1)
；(2)
；(3)
I=kmgtO+2m；
【详解】（如果用牛顿第二定律、运动学公式解题，按步骤给分）
(1)碰撞后根据动能定理
2分
解得
1分
(2)设碰撞前第1辆车的速度为v0，根据动量守恒定律得
2分
解得
1分
碰撞过程中损失的机械能为
2分
(3)对第一辆车根据动量定理得
I-kmgt0=mv0-0
2分
解得
I=kmgtO+2m
2分
25.（20）(1)；(2)，
【详解】
(1)粒子在电场中做类平抛运动，则有
1分
1分
2分
解得
1分
(2)设粒子在P点时的速度方向与x轴的夹角为，则有
2分
解得
1分
粒子在磁场中的运动轨迹如图所示
由几何关系可知，粒子进入磁场时的速度大小
2分
粒子在磁场中做圆周运动的轨迹半径
2分
由洛伦兹力提供向心力，则有
2分
解得
1分
由几何关系可知，粒子在磁场中的运动轨迹所对应的圆心角
所以粒子在磁场中运动的时间
2分
其中
2分
解得
1分
33．（15分）（5分）（1）ADE
（选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，，错选不得分。）
【详解】
A、B项：在r＝r0时，分子势能最小，但不为零，此时分子力为零，故A项正确，B项错误；
C项：分子间作用力随分子间距离增大先减小，然后反向增大，最后又一直减小，C项错误；
D项：分子间的引力和斥力都随分子间距离的增大而减小，随分子间距离的减小而增大，但斥力比引力变化得快，D项正确；
E项：当r＜r0时，分子力表现为斥力，当分子力减小时，分子间距离增大，分子力做正功，分子势能减少，E项正确．
故选ADE．
（2）（10分）（1）；（2）
【详解】
（1）温度升高过程气体发生的是等压变化，则
2分
解得
1分
升高的温度为
1分
（2）设缸内气体压强为p，则
2分
根据热力学第一定律
ΔU=W+Q
1分
W=-PSh/5
1分
解得
2分
34．（15分）（1）ACD
（5分）（选对一个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，，错选不得分。）
【详解】
A．由图可知t=0.2s时刻，M点向上振动，可知该列波沿x轴正方向传播，选项A正确；
B．t=0.3s，M回到平衡位置向下振动，即振动方向沿y轴负方向，选项B错误；
C．该列波的传播速度为
选项C正确；
D．从t=0到t=0.15s，即经过了，M通过的路程为3A=15cm，选项D正确；
E．机械波在传播的过程中，质点只在自己平衡位置附近上下振动，而不随波迁移，选项E错误。
故选ACD。
（2）（10分）（1）；
（2）
【详解】
（1）光路如图
由题意知，光线恰好在AB面上发生全反射，所以该入射角等于临界角，则得全反射临界角
1分
根据
1分
解得
1分
（2）根据几何知识
则
则在三棱镜中的路程为
3分
根据
2分
1分
解得光在三棱镜中的传播时间
1分生物答案
1---6
D
C
B
D
A
C
1.D
解析
：核糖体是蛋白质合成场所，所以蛋白质合成旺盛的细胞中核糖体的数量明显增加，A正确；高尔基体与细胞分泌物的形成有关，抗体是由浆细胞合成的，抗体是分泌蛋白，因此浆细胞内有丰富的高尔基体，有利于抗体的分泌，B正确；神经细胞的突起分为树突和轴突，树突的主要功能是接受信息，轴突的主要功能是传出信息，因此神经细胞有树突和轴突，有利于接受和传递信息，C正确；线粒体为生命活动提供能量，肾小管上皮细胞重吸收水分的方式属于被动运输，不需要消耗能量，D错误。
2.C
解析：该疫苗进入人体内环境后，吞噬细胞对抗原进行吞噬处理后，能将相应抗原呈递给T细胞，A正确；该疫苗的主要成分是蛋白质，低温下蛋白质不易变性，该疫苗需在低温下运输和保存，以避免其在高温下丧失抗原特性，B正确；人体的效应T细胞并非都能诱导被SARS-COV-2侵染的细胞发生凋亡，因为人体的效应T细胞识别抗原时具有特异性，C错误；新型冠状病毒是一种不具有逆转录特性的单链RNA病毒，在人体细胞内繁殖时，其遗传信息传递包括RNA复制和翻译，无需碱基T参与，D正确。
3.B
解析：DNA复制需要解旋酶、DNA聚合酶等蛋白质，A正确；某些病毒可以进行RNA的自我复制，其RNA的合成由RNA和蛋白质（RNA聚合酶）协同完成，B错误；逆转录病毒可以以RNA为模板，在逆转录酶的催化下合成DNA，C正确；翻译过程中合成蛋白质是以RNA为模板，在相关酶的作用下进行的，D正确。
4.D
分析题干：两种纯合果蝇杂交，F2出现的4种表现型比例为5：3：3：1，为9：3：3：1
的
变形，说明两对等位基因遵循基因的自由组合定律，F1基因型为AaBb；因某种精子没有受精能力，F2表现型比例为5：3：3：1，说明没有受精能力的精子基因组成为AB，则亲本的基因型为AAbb和aaBB。
解析：由于F2出现4种类型且比例为5：3：3：1，所以果蝇体色与翅型的遗传遵循基因的自由组合定律，也就遵循基因的分离定律，A正确；由分析可知，说明基因组成为AB的精子没有受精能力，亲本雄果蝇的基因型不可能为AABB，B正确；基因型为AaBb的雄果蝇进行测交，测交父本产生的精子中能受精的只有Ab、aB、ab三种，所以其子代基因型有Aabb、AaBb、Aabb，表现型有3种，C正确；F2黄身长翅果蝇的基因型是AaBB、AABb、AaBb，比例为1：1：3，所以双杂合子个体占3/5，D错误。
5.A
解析：调查土壤小动物的丰富度采用取样器取样方法。取样后用诱虫器或吸虫器收集小动物，A正确。调查遗传病发病率在人群中调查，确定遗传病遗传方式要在患病的家系中进行调查，B错误。调查活动能力弱，活动范围小的动物应采用样方法进行调查，C错误。NaOH在不同体积的琼脂块扩散的深度相同，其扩散体积与琼脂块的总体积之比反映物质运输效率，故D错误。
6.C
解析：种群数量达到K值后不是保持不变，而是在K值上下波动，A错误；受灾的水稻呈斑块性的稀疏分布属于种群的空间分布，B错误；人类活动会影响群落演替的速度和方向，进而影响群落演替的进程，C正确；群落中物种数目的多少称为丰富度，而不是个体数目的多少，D错误。
29.（10
分，每空2分）
（1）叶绿体的类囊体膜；
（2）线粒体
（3）葡萄糖；
（4）化学能
（5）乙醇和
CO2或乳酸
解析：将葡萄糖氧化分解成乙醇和CO2的过程发生在细胞质基质，属于无氧呼吸，该过程将
葡萄糖氧化分解释放的部分化学能转换成ATP中活跃的化学能。在叶绿体类囊体薄膜
上存在与光合作用光反应有关的色素和酶，能将吸收的太阳能转换成活跃的化学能储
存在ATP中，光合作用的光反应除ATP外的终产物为O2和NADPH。在线粒体中，
丙酮酸等可以参与有氧呼吸的第二、三阶段，终产物为CO2和H2O,同时将释放的部
分化学能转变成ATP中活跃的化学能
30.（9分，除标注外都1分）
(1).
大脑皮层
高级中枢可以控制低级中枢
（2
分）
(2).
胰岛B细胞
免疫排斥
防卫
(3).
胰岛素
几乎在全身细胞中胰岛素的受体基因都可以选择性表达（几乎全身细胞都有胰岛素的受体）（2
分）
分析：血糖调节中枢位于下丘脑，降血糖的唯一激素是胰岛素，升高血糖的激素有胰高血糖素肾上腺素、糖皮质激素等。
解析：（1）针刺手指容易因非条件反射缩回，其中低级中枢在脊髓，在此过程中控制手指不会缩回的中枢在大脑皮层，说明脊髓受到高级中枢大脑皮层的控制，即高级中枢可以控制低级中枢。（2）细胞疗法是更换缺失胰岛素生成细胞，胰岛素生成细胞是胰岛B细胞，移植时必须将其包裹在保护屏障内，避免出现免疫排斥，体现了人类免疫系统的防卫功能。（3）血糖调节有关的激素中降血糖的唯一激素是胰岛素，由于几乎在全身细胞中胰岛素的受体基因都可以选择性表达（几乎全身细胞都有胰岛素的受体），故胰岛素几乎可以作用于全身细胞。
31
（10
分）
（1）否
（1
分）
子二代中的单性状的表现型及比例仅能说明两对基因分别符合基因的分离定律，本实验未统计性状组合的表现型及比例，即未证明两对等位基因是否互不干扰，因此无法推导出两对基因位于两对同源染色体上（2
分）
（合理即可）
（2）①
9
（1分）
6
（2分）
②.
雌性紫翅绿眼×雄性黄翅白眼（2
分）
子代雄蝶均为紫翅绿眼，雌蝶均为黄翅绿眼（2
分）
解析：（1）两纯合的蝴蝶杂交后代的雌雄个体交配，子二代个体中，紫翅与黄翅的个体数比值为3：1，说明控制翅色的基因M和m的遗传遵循基因的分离定律；子二代个体中，白眼与绿眼的个体数比值为1：3，说明控制眼色的基因n和N的遗传遵循基因的分离定律。由于本实验未统计性状组合的表现型及比例，即未证明两对等位基因是否互不干扰，因此无法推导出控制翅色与眼色的两对基因位于两对同源染色体上。
（2）①若两对基因位于常染色体，则遗传遵循基因的自由组合定律。若只研究每一对等位基因，则蝴蝶的基因型各有3种（如MM、Mm、mm），所以将这两对基因一起研究，蝴蝶的基因型有3×3＝9种。若控制翅色的基因位于Z染色体上，则蝴蝶的相关基因型有5种（ZMZM、ZMZm、ZmZm、ZMW、ZmW）；控制眼色的基因位于常染色上，则蝴蝶的相关基因型有3种（NN、Nn、nn）；综合考虑，雌性蝴蝶的基因型2×3＝6种。
②利用现有的各种纯合蝴蝶若干，通过一代杂交实验来鉴别以上三种情况，可选择具有双显性的雌性蝴蝶与具有双隐性的雄性蝴蝶杂交，即雌性紫翅绿眼与雄性黄翅白眼，观察统计子代的表现型及其比例。
若控制翅色的基因位于Z染色体上，控制眼色的基因位于常染色上（第三种情况），则双亲的基因型分别为NNZMW和nnZmZm，子代的基因型为NnZMZm、NnZmW，子代雄蝶均为紫翅绿眼，雌蝶均为黄翅绿眼。
（若两对基因位于常染色体上（第一种情况），则双亲的基因型分别为MMNN和mmnn，子代的基因型为MmNn，子代雌雄蝴蝶的表现型均为紫翅绿眼；若控制眼色的基因位于Z染色体上，控制翅色的基因位于常染色上（（第二种情况），则双亲的基因型分别为MMZNW和mmZnZn，子代的基因型为MmZNZn、MmZnW，子代雄蝶均为紫翅绿眼，雌蝶均为紫翅白眼）。
32．（10分，除标注外都1分）
（1）均匀分布；样方法；
（2）一；
通过呼吸作用以热能形式散失，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动；（2
分）
实现能量的多级利用，提高了能量利用率；（2
分）
（3）生物防治；
减少农药的使用，减少环境污染；
（4）生物种群的繁衍；
解析：（1）种群的空间分布一般可概括为三种基本类型：随机分布、均匀分布和集群分布。一般来讲，人工种植的巨型稻空间特征为均匀分布。对于活动能力强、活动范围大的个体调查种群密度时适宜用标志重捕法；而一般植物和个体小、活动能力小的动物以及虫卵等种群密度的调查方式常用的是样方法。故调查稻田水稻的种群密度的方法为样方法。
（2）在“水稻→稻飞虱→青蛙”这条食物链中，稻飞虱粪便中的能量属于第一营养级同化的能量，青蛙同化的能量去向有通过呼吸作用以热能形式散失，用于自身生长、发育和繁殖等生命活动，建立“稻鱼共生系统”生态模式在能量流动方面的意义是实现能量的多级利用，提高了能量利用率。
（3）传统杀虫剂中的有害物质会在消费者体内造成富集现象，生物防治来控制农业害虫，该防治方法的优点是专一性强，控制害虫持久；不污染环境（防止环境污染）；有利于保护害虫的天敌等。故从环境保护的角度分析，此生态系统中青蛙、鲤鱼等以害虫为食，其意义是
减少农药的使用，减少环境污染，此种控制动物危害的技术方法属于生物防治。
（4）信息传递在生态系统中的作用。①个体：生命活动的正常进行，离不开信息的作用。②种群：生物种群的繁衍，离不开信息传递。③群落和生态系统：能调节生物的种间关系，维持生态系统的稳定。故稻田中蛙声不断，这体现了信息传递有利于生物种群的繁衍。
37.（15分，除标注外都2分）
（1）提取液的性质和使用量
回流冷凝
溶于有机溶剂，且不易分解
（2）呈红色
（1
分）
平板划线法或稀释涂布平板法
（3）细胞壁和胞间层
凝胶色谱法
电泳法
解析：（1）番茄红素是一种类胡萝卜素，而类胡萝卜素化学性质比较稳定，不溶于水，易溶于石油醚等有机溶剂，因此常用萃取法从番茄中提取番茄红素。提取的效率主要取决于提取液的性质和使用量。因萃取剂为有机溶剂，易燃、易爆，所以萃取过程应该避免明火加热，而应采用水浴加热。在加热瓶口还要安装回流冷凝装置，防止加热时有机溶剂挥发。根据胡萝卜素溶于有机溶剂，且不易分解的特点，在提取胡萝卜中的胡萝卜素也可用萃取法提取。
（2）已知红酵母细胞在合成β-胡萝卜素过程中会产生还原性较强的物质，该物质可将无色的TTC还原为红色复合物。根据这一特性，欲从土壤中筛选出能合成β-胡萝卜素的红酵母菌株，首先制备含TTC的培养基，然后将土样制成菌液，涂布到含TTC的培养基上，挑选出呈红色的菌落，然后通过稀释涂布平板法或平板划线法进行分离纯化。
（3）工业生产番茄汁时，常常利用果胶酶以提高出汁率，原因是果胶酶能瓦解植物细胞的细胞壁和胞间层，使榨取果汁变得更容易，果汁更澄清。科研人员通过酶解法和吸水胀破法将果胶酶从某种微生物中释放了出来，进一步分离纯化该酶的方法是凝胶色谱法，鉴定该酶纯度的方法是电泳法。
38（15分，除标注外都2分）
透明带；
细胞分裂方式是有丝分裂，细胞的数量不断增加，胚胎的总体积并不增加，或略有缩小；（3
分）
（2）维生素、激素；氨基酸、核苷酸；（任填2种）
（3）分化诱导因子；饲养层；
（4）胚胎分割；
受体对移入子宫的外来胚胎基本不发生免疫排斥反应；
解析：（1）胚胎发育的卵裂期是在透明带内进行的；卵裂期的特点是细胞分裂方式是有丝分裂细胞的数量不断增加，胚胎的总体积并不增加，或略有缩小。
在使用合成培养基培养早期胚胎时，除了要添加一些无机盐和有机盐类以外，还需要添
加维生素、激素、核苷酸、氨基酸等营养成分，以及血清等天然物质。
（3）在培养液中加入分化诱导因子
可以诱导EK细胞向不同类型的组织细胞分化，也可以培养在饲养层细胞上，或在添加抑制因子的培养液中，能够维持不分化的状态。
（4）为了提高胚胎的利用率，可采用胚胎分割技术；胚胎在受体内能存活的原因是受体对移入子宫的外来胚胎基本不发生免疫排斥反应。
5漠底考试理综答题卡
答题】(12分
6、【必答题】(14分
姓名
条码粘贴处
监考老
笔填涂:车选择题必须用0.5毫米黑色字迹
样错误填涂
Q
弄破,弄皱,不准用涂改液例
第一部分选择题(请用2B铅笔填涂)
1[A8]C][D]6[A][B][c][D]11[A][B][c][D]
2[A][B][c][D]7[A][B][c]D]12[A][B][c][D]
3[A][B][c][D]8[A][B][c][D]13[A][B][c][D
4
4[A][B][c][D]9[A][B][c][D]14[A][B][Cc][D
5[A][B][c][D]10[A[B][c][D]15[A][B][c][D
16[A][B][c][D]21[A][B][c][D]
17[A][B][c][D]
18[A][B][c][D
19[A][B][c][D
×
20[A][B][c]
部
选择题(包括必考题和选考题两部分。第
题为
题为选考题。请用0.5m黑色
毛
各题目的答题区域内作答
分
题】(15分)
必
(6分)
区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无
色矩形边框限定区域的答案无效
题
分)请认真阅读
要求,此栏
真阅读试题作答要求,此栏只供一题作答,并
将选作题目对应
方框涂满
多涂、漏
笔将选作题目对应题
的方框涂满、涂黑,请勿多涂、漏
题
做
真阅读试题作答要求,此栏只供一题作答,并
须用2B铅笔将选作题目对应
的
涂黑,请勿多涂
此区域不准答题化学答案及解析
7.
【答案】　C
解析　活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；两者混用产生Cl2有毒，不能混用，B项正确；煤的组成元素主要是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有腐蚀性，因此Na2O2不能用于饮用水消毒。
8.
【答案】　A
解析　铜与稀硝酸反应产生的NO不溶于水，可用排水法收集，A项正确；NaHCO3与HCl反应产生CO2，会引入新杂质，B项错误；Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3不互溶，应用分液法分离，C项错误；CH3CH2OH与CH3COOCH2CH3互溶，不可用分液法分离，D项错误。
9.
【答案】B
解析
A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，选项A错误；B．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O，选项B正确；C．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，选项C错误；D、CH3COOH为弱酸不完全电离必须写化学式，CH3COOH溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－=CH3COO-+H2O，选项D错误。
10.
【答案】　C
解析　R的分子式为C9H10O2，A项错误；R分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，B项错误；C项正确；同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故R与乙酸乙酯不互为同系物，D项错误。
11.
【答案】　C
解析　根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；N的简单氢化物为NH3，Z的简单氢化物为H2O，前者沸点低于后者，C正确；H2O2中只含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。
12.
【答案】　D
解析　根据电池工作原理，多孔碳材料吸附O2，O2在此获得电子，所以多孔碳材料电极为电池的正极，A项错误；放电时电子从负极(锂电极)流出，通过外电路流向正极(多孔碳材料电极)，B项错误；Li＋带正电荷，充电时，应该向电解池的阴极(锂电极)迁移，C项错误；充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋O2↑
，D项正确。
13.
【答案】C
解析：　HNO2的电离常数为K＝4.6×10－4，HNO2为弱酸，其溶液中存在电离平衡：HNO2??NO＋H＋。A项，向20
mL
0.01
mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，若恰好反应需要NaOH溶液体积20
mL，溶质是NaNO2，NaNO2为弱酸强碱盐，水解使溶液呈碱性，而c点时溶液呈中性，所以X＜20
mL，错误；B项，c点溶液呈中性，溶质为HNO2、NaNO2。NaOH溶液体积为20
mL时恰好反应，从a开始到恰好完全反应，水的电离程度逐渐增大。从图中d点信息不能判断其是在恰好反应之前还是恰好反应之后，不能判断d点水的电离程度，错误；C项，由HNO2??NO＋H＋知，K＝≈＝4.6×10－4≈，得到c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1，正确；D项，b点溶液为HNO2、NaNO2混合溶液，且浓度比为1∶1；因为溶液呈酸性，所以HNO2的电离程度大于NO的水解程度，离子浓度大小为c(NO)＞c(Na＋)＞c(HNO2)，错误。
26．（14分）【答案】　
　(1)①＋3（1分）　②CO（2分）　4NA(或2.408×1024)（2分）
(2)①适当增大c(H＋)(或升高温度、搅拌等其他合理答案)
（1分）
ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O（2分）
②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
（2分）
③CuS、ZnS（2分）
(3)
①
Cu2+
（1分）
②
B（1分）
解析　(1)①ZnFe2O4中Zn是＋2价，O是－2价，根据化合物中正负价代数和为0可知Fe的化合价是＋3价。②反应中Fe元素化合价从＋2价升高到＋3价，碳元素化合价从＋3价部分降低到＋2价，部分升高到＋4价，所以还原产物是CO；根据方程式可知每生成1
mol
ZnFe2O4转移的电子的物质的量是4
mol，总数是4NA(或2.408×1024)。(2)将锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)酸浸，发生反应ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O、ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O、FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O，向溶液中加入双氧水，发生反应
2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O，调节溶液的pH将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，调节溶液pH时不能引进新的杂质，可以用ZnO，所以X为ZnO，然后向溶液中加入ZnS，发生反应Cu2＋＋ZnS===Zn2＋＋CuS，然后过滤，所以Y中含有CuS，最后电解得到Zn。
①酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可采用的措施是增大硫酸的浓度或升高温度、搅拌等。ZnFe2O4溶于酸的离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===2Fe3＋＋Zn2＋＋4H2O。②净化I中H2O2参与反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O；③由于ZnS过量，则净化Ⅱ中Y的主要成分是CuS、ZnS。(3)由图可知，在pH=3时，不会发现Cu（OH）2沉淀。要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右。
27.
（14分）【答案】
(1)蒸馏烧瓶（2分）　饱和食盐水（1分）
(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分）
(3)要将SnCl4蒸馏出
（2分）
(4)在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管（2分）
(5)①Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋　（2分）②
酸（1分）　
%
（2分）
解析　工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡，丁装置烧瓶中含有Sn，则甲装置的目的是制取氯气，常用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取，发生的反应为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，水在加热条件下易变成水蒸气，所以生成的氯气中含有HCl、H2O；SnCl4为无色液体，熔点－33
℃，沸点114
℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟，为防止丁中生成的SnCl4水解和Sn与HCl反应，则乙、丙装置要除去HCl、H2O，用饱和的食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥Cl2；己中收集的物质是SnCl4。
(1)根据装置图，仪器C为蒸馏烧瓶，根据上述分析，装置乙中的试剂是饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢；
(2)装置甲中固体B为黑色粉末，为二氧化锰，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
(3)氯气与锡的反应类似与铁的反应，生成的SnCl4需要及时蒸馏出去，便于提高原料的利用率，因此实验中对装置丁要持续加热；
(4)SnCl4发生水解，为防止水解，要防止外界的水蒸气进入己装置，所以改进措施为在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管，同时可以吸收未反应的氯气，防止污染环境，故答案为：在己装置后加装盛有碱石灰的干燥管；
(5)①将2.000g锡完全溶于过量稀盐酸中，锡与盐酸发生反应：Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，用所得溶液去还原过量的FeCl3稀溶液，发生的反应为：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，反应的离子方程式为Sn2＋＋2Fe3＋===Sn4＋＋2Fe2＋；
②K2Cr2O7溶液具有强氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则K2Cr2O7溶液应装在酸式滴定管中，滴定时发生反应：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，根据方程式可得关系式3Sn～3SnCl2～6FeCl3～6FeCl2～K2Cr2O7，反应中消耗的K2Cr2O7的物质的量为0.100
mol/L×b×10－3
L，故n(Sn)＝3n(K2Cr2O7)×＝3×0.100
mol/L××10－3
L×100＝
mol，Sn的质量为：
mol×118.7
g/mol＝
g，样品中锡的质量分数为：×100%＝%。
28.（15分）【答案】　
(1)－246.1　（2分）
(2)D　（2分）
(3)DE　（2分）
(4)①>　（1分）
正移（1分）
②
25%　（2分）③
0.5（2分）
（5）正（1分）
N2H4＋4OH－－4e－===
N2↑＋4H2O（2分）
解析　(1)2×①＋②＋③得出ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝[2×(－90.7)－23.5－41.2]
kJ·mol－1＝－246.1
kJ·mol－1。
(2)A项，使用催化剂，化学平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故A错误;B项，反应②的正反应为放热反应，升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，则CH3OCH3产率会降低，故B错误;C项，反应②是反应前后气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，则CH3OCH3产率不变，故C项错误;
D项，移出H2O，生成物浓度减小，化学平衡正向移动，CH3OCH3产率增大，故D项正确.
故答案为D。
（3）3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3
(g)+CO2(g)的正反应为气体体积缩小的放热反应，
A项，H2和CO2的浓度之比为3:1时，反应可能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，则无法判
断平衡状态，故A项错误;
B项，CO2分子中含有2个C=0双键，单位时间内断裂3个H-H同时会产生2个C=0键，断裂1个C=0，表示反应正向进行，说明没有达到平衡状态，故B项错误;C项，恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，故C项错误;D项，混合气体的质量不变，混合气体的物质的量
为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平
衡状态，故D项正确；E项，该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表面正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，
E项正确，故答案为DE.
(4)①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即ΔH>0，恒压状态下，充入非反应气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动；
②设CO2浓度变化为x
×100%＝40.0%，解得x＝0.25
mol·L－1，即CO2的转化率为×100%＝25%；
③T
℃时，CO的平衡分压为50%p总，CO2的分压为50%p总，Kp＝＝0.5p总。（5）由图可知，N2H4在a电极上发生氧化反应生成N2，则a电极是负极，b电极是正极；N2H4在a电极上发生失去电子的氧化反应生成N2，则电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O。
35.
（15分）【答案】
(1)
p（1分）
　（1分）
(2)
3（2分）
(3)
sp3杂化　（1分）0.15NA　（1分）
P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水（2分）
(4)1s22s22p63s23p63d5　
（2分）
O>P>Fe（2分）
(5)　或（2分）
低于（1分
）
解析　(1)基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，电子最后填充的能级为3p，故磷元素位于p区，其价电子排布图为。(2)第三周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但Mg由于3s全充满、P由于3p半充满，为稳定结构，其第一电离能分别大于Al、S，故第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素为Mg、Si、S，共3种。(3)白磷分子为正四面体结构，4个P原子位于四个角上，即每个P原子与相邻的3个P原子形成3个P—P
σ键，还有一对孤对电子，故磷原子的杂化轨道数为4，杂化类型为sp3杂化。1个白磷分子中含有6个P—Pσ键，3.1
g白磷为0.025
mol，所含σ键的数目为0.15NA。P4和CS2是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶的原理，P4易溶于CS2，难溶于水。(4)Fe的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。根据电负性的递变规律，电负性大的元素位于元素周期表右上方，故电负性由大到小的顺序为O>P>Fe。(5)磷化硼晶胞的结构与金刚石晶胞相似，将该晶胞切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的小立方体体心各有一个B原子，因此B与P最近距离为晶胞体对角线长的。设晶胞边长为a
cm，该晶胞中含有4个B、4个P，则
g＝ρ
g·cm－3×(a
cm)3，解得a＝2。晶胞体对角线长为晶胞边长的倍，故B与P最近距离为××2
cm＝
cm。B、P的原子半径均大于C的原子半径，故B—P键的键长比C—C键的键长长，B—P键的键能比C—C键的键能小，B—P键没有C—C键稳定，故磷化硼晶体的熔点比金刚石晶体的熔点低。
36.
（15分）【答案】
（1）
（1分）
三氟甲苯（1分）
浓硝酸、浓硫酸，并加热（2分）
取代反应（1分）
（2分）
吸收反应产物的HCl，提高反应转化率
（2分）
（4）
C11H11O3N2F3
（2分）
（5）
9种
（2分）
（6）（2分）
【解析】
（1）反应①发生取代反应，应取代苯环取代基上的氢原子，根据B的结构简式，A为甲苯，即结构简式为：，C的化学名称为三氟甲苯；
反应③是C上引入－NO2，且在对位，C与浓硝酸、浓硫酸，并且加热得到，此反应类型为取代
反应；
根据G的结构简式，反应⑤发生取代反应，Cl取代氨基上的氢原子，即反应方程式为：
；吡啶的作用是吸收反应产物的
HCl，提高反应转化率；
（4）根据有机物成键特点，G的分子式为：C11H11O3N2F3；
（5）－CF3和－NO2处于邻位，另一个取代基在苯环上有3种位置，－CF3和－NO2处于间位，另一取代基在苯环上有4种位置，－CF3和－NO2属于对位，另一个取代基在苯环上有2种位置，因此共有9种结构；
（6）根据目标产物和流程图，苯甲醚应首先与混酸反应，在对位上引入硝基，然后在铁和HCl作用下－NO2转化成－NH2，最后在吡啶作用下与CH3COCl反应生成目标产物，合成路线是
1

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