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2012年九年级化学教学案十三
（单质、氧化物、酸碱盐的相互关系）
【知识网络】
1.酸、碱、盐的化学性质
2．单质氧化物酸碱盐之间的相互关系
金属 盐 非金属
金属 盐 非金属
氧化物 氧化物
碱 盐+水 酸
盐 两种新盐 盐
3. 十大成盐规律：
（1）金属+非金属→盐 （2）碱性氧化物+酸性氧化物→盐
（3）酸+碱→盐+水 （4）盐+盐→两种新盐
（5）碱性氧化物+酸→盐+水 （6）碱+盐→碱+盐
（7）盐+酸→盐+酸 （8）碱+酸性氧化物→盐+水
（9）金属+酸→盐+氢气 （10）金属+盐→盐+金属
【典型例题】
[例1]向下列各组物质中加水，混合，搅拌，待充分反应后过滤，滤纸上留下两种金属单质的是（ ）
（A）CuSO4（过量）、Al、Na2SO4 （B）Fe（过量）、Cu(NO3)2、AgNO3
（C）Zn（过量）、KNO3、AgNO3 （D）Cu（过量）、FeSO4、H2SO4
[例2]下列各组物质的溶液中，仅用组内的物质就能相互区别开来的是（ ）
（A）NaOH、MgSO4、BaCl2、KOH　　 （B）NaOH、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3
　　（C）NaOH、KNO3、FeCl3、HCl　　 （D）NaCl、AgNO3、KCl、NaNO3
　　
[例3] 将下列各组物质分别投入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是（ ）
　　（A）CaCl2、KOH、NaCO3 　 　 （B）Na2CO3、BaCl2、HCl
　　（C）K2SO4、HCl、NaOH 　　 （D）CuSO4、HCl、NaCl
　
[例4] 某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将三种离子逐一沉淀出来，并加以分离，加入试剂的顺序应是（ ）
　　（A）①②③　　　　（B）③②①　　（C）③①②　　　　（D）②①③
[例5] 为了用铁、氧化铜、硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：
①FeH2Cu 　　②CuOCuSO4Cu
两个方案中，较好的是哪个？其理由是____ __。
　　
[例6]下列各组物质的溶液混合后，最终不一定有沉淀生成的是（ ）
　　（A）Ba(OH)2、H2SO4、HCl　　 （B）CuCl2、NaOH、HCl
　　（C）BaCl2、Na2CO3、HNO3 　　（D）AgNO3、H2SO4、HC
[例7] A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。
（1）写出下列物质的化学式：E ，G 。
（2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 （“吸收”或“放出”）热量。
（3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是
。
（4）写出D→F的化学方程式 。
[例8] 某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要探究在腌制松花蛋过程中都有哪些物质对鸭蛋起作用。于是取少量泥料在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分。
【猜想与假设】他们都认为滤液中一定有NaCl和NaOH。生成氢氧化钠的化学方程式为 。 对其他成分他们分别做出了如下猜想：
小亮猜想：还可能有Na2CO3
小强猜想：还可能有Ca(OH)2和Na2CO3
你认为谁的猜想是错误的 ，理由是 。你还能做出的猜想是：还可能有 。
【活动与探究】小亮取一定量的滤液于试管中，向其中滴加了几滴稀盐酸，振荡，没有气泡，于是他得出结论：没有Na2CO3。
请你选择CO2以外的物质，设计一个实验方案验证你的猜想。
实验步骤 现象及相应结论
【反思】小强认为小亮的结论不严密，理由是 。
【基础演练】
1．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液
2．下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A. 浓氢氧化钠溶液 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D.饱和食盐水
3．人的一些体液的pH为：胆汁7.1～7.3，胰液7.5～8.0，胃液0.9～1.5，血浆7.35～7.45，其中酸性最大的是（ ）
A. 胆汁 B. 胰液 C . 胃液 D. 血浆
4．下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是：（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2SO4 B．Na2CO3 NaCl Na2SO4
C．CuSO4 NaCl NaNO3 D．Na2SO4 HCl KCl
5．下列物质中，跟酸、碱、盐都有可能起反应的是（ ）
A. 氧化钙 B. 碳酸钠 C. 稀硫酸 D. 氢氧化钠
6．如果将物资按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，右图中甲、乙、丙是三种不同类别的物资，且相连物之间均能发生化学反应，下列说法符合图示要求的是（ ）
A. 当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾
B. 当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐时，X一定不可能为碳酸钠
C. 当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖
D. 当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银
7．现有一瓶工业酒精和一瓶食盐水，区别它们的最简便的方法是（ ）
A. 闻气味 B. 品尝味道 C. 取少量点燃 D. 用硝酸银溶液检验
8．为证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ）
A. 加入少量盐酸，观察现象 B. 加入少量石灰水，观察现象
C. 加入氯化钡溶液，观察现象 D. 通入适量二氧化碳气体，观察现象
9．为验证并除去氢气中混有的少量水蒸气，可选用下列物质中的（ ）
A. 氢氧化钠固体 B. 浓硫酸 C. 无水硫酸铜粉末 D. 澄清石灰水
10．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你得出的结论是（ ）
A.滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+ D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
11．在A、B、C、D四种物质的溶液中，含有Na＋、Fe3＋ 、Cu2＋ 、Ag＋、SO42－、NO3－、OH－、Cl– 等8种离子，现将这四种物质的浓溶液两两混合，有如下现象发生：
（1） A ＋ B → 蓝色沉淀；
（2） D ＋ C → 白色沉淀（此沉淀不溶于稀硝酸）；
（3） B ＋ D → 红褐色沉淀；
根据上述现象，推断并写出各物质的化学式：
A ； B ；C ； D 。
12．下图是初中化学常见物质间的转化关系（反应条件和部分产物已略去），其中A为钠盐，X、Y均为黑色粉末，D为红色金属单质，F在常温下为液态，试回答下列问题：
（1）若A含三种元素，则A的俗名是 ；
若A含四种元素，则A的化学式为 。
（2）写出B→C的化学方程式 ；指出C的一种用途 。
（3）若E→F为中和反应，则E的化学式是 。
（4）写出上述物质转化过程中属于分解反应的化学方程式 。
13．有一白色固体，可能含有CaCl2、Ba（NO3）2、Na2SO4、和Na2CO3、四种物质中的几种，为确定其成分，进行如下实验，根据实验现象推断：
（1）将白色固体用足量水充分搅拌，仍有白色不溶物沉淀，这沉淀物M中可能含有
。
（2）过滤后得沉淀M和滤液B，向M中加入足量稀盐酸，M全部溶解并放出气体，由此可知沉淀M中一定没有（1）中的 ，原混合物中一定有 。
（3）将滤液B分成两份，向第一份中加入稀硫酸，有白色沉淀出现；再向第二份中加入AgNO3溶液和稀HNO3，没有白色沉淀出现。可确定原混合物中一定含有 ，一定不含有 。
14．下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
请回答下列问题：
(1)物质A是常见的碱，写出A的化学式：___ ___。
(2)写出反应①的化学方程式：___________________。
(3)说出NaHC03在医疗上的一种用途：______________ 。
(4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。
(5)实验室配制200g 8％的NaCl溶液，需要水的质量是___________g，配制过程中为了加快NaCl的溶解，可以采取的措施是_____________。
15．在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 　　　 　　 ；
⑵一个有沉淀生成的反应 　　 　　 　 。
【挖掘实质】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，我发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H++ OH－＝H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质 。
（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H+和OH—不能大量共存； 溶液和 溶液也可以发生复分解反应（任写一组物质，下同），因为 ； 和 溶液不能发生复分解反应，因为 (填离子符号，下同)也不能大量共存。
【知识升华】
通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是 。
【拓展训练】
16. 现有硫酸、氯化钡、硫酸钠、碳酸钠四瓶溶液，为鉴别它们，先把四瓶溶液标上编号：A、B、C、D，然后进行如下实验：
①A与B混合有气体产生；A与C混合有白色沉淀生成；A与D混合时无明显的反应现象。
②A与C反应所生成的白色沉淀能溶于B与C反应生成的溶液中。
由此可知A是 ，B是 ，C是 ，D是 。
17. 从你熟悉的酸、碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合下图中的关系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质的化学式填在相应的方框内。
18. A、B、C、D是初中化学中常见的混合物，其中A为白色固体，B为无色气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀，它们的关系如下图所示。
请回答下列问题：
（1）白色沉淀E为 ；（写化学式）
（2）若现象Ⅰ为“生成白色沉淀”，则A的化学式可能为 （写出一种即可）；反应①的化学方程式为 ，反应②的化学方程式为 。
（3）若现象Ⅰ为“无明显变化”，则A的化学式可能为 或 。
19.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。
【提出猜想】1．该混合气体只含有一氧化碳、氢气
2．该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气
3．该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气
4．该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气
【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂
【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。
（2）装置C中的药品为 。
（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 ； E中的变化说明氧化铜具有 性。
【实验结论】猜想 正确。
【实验反思】
经过讨论，同学们将上图中装置C~H进行了简化，只用下图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为 ， 烧杯上能观察到的现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。
20.一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 （填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
例7（1）CuO CuSO4 （2）放出
（3）生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行
（4）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
例8【猜想与假设】Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 小强
Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 Ca(OH)2
【活动与探究】取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若产生白色沉淀，则证明滤液中有Ca(OH)2；若不产生白色沉淀，则证明滤液中没有Ca(OH)2(其他合理答案也可)。
【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡。
12. 1）纯碱或苏打； NaHCO3
（2）C+CO2 == 2CO 冶炼金属或作燃料等
（3）NaOH
（4）2H2O == 2H2↑+O2↑
14.(1) NaOH
(2)2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(3)治疗胃酸过多
(4)因为它们有水、气体或沉淀之一生存。
(5) 184 用玻璃棒不断搅拌
15. ①H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
②H2SO4+Ba(NO3)2＝BaSO4↓+2HNO3或K2CO3+
Ba(NO3)2＝BaCO3↓+2KNO3
③Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－ ④2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
⑤H2SO4⑥Ba(NO3)2、或⑤K2CO3⑥Ba(NO3)2、或⑤H2SO4 ⑥K2CO3（写名称也可）
⑦Ba2+和SO42－（或Ba2+和CO32－或H+和CO32－）在溶液中不能大量共存（意义表达准确即可）
⑧NaOH⑨Ba(NO3)2或⑧NaOH⑨K2CO3
⑩K+、CO32—、Na+和OH－（或Na+、OH－、Ba2+和NO3－在溶液中可以大量共存（意义表达准确即可）
复分解反应的实质是离子交换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了（或不能大量共存），复分解反应就可以发生（意义表达准确即可）
【拓展训练】
19.（1）水蒸气和二氧化碳 Ca(OH)2＋CO2 ==Ca CO3↓＋H2O
（2）NaOH溶液 除去混合气体中的水蒸气
（3）氢气和一氧化碳，氧化 2 除去混合气体中的水蒸气和二氧化碳 有水珠（或水雾） 迅速将小烧杯倒转，并向其中倒入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
20.（1）小于 试剂中含有水
（2）设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
106 100
x 5g
x＝5.3g
该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数＝＝26.5%
盐+氢气
盐+金属
盐+水
盐+水
盐+酸
盐+碱
A
高温
B
C
H2O
D
E
Na2CO3
F
G
H2SO4
CO
蓝色沉淀
图1
图2
通电

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