资源简介

第
1
讲
物质的分类
【新课导入】
（1）图书馆有很多书籍，为什么我们能很快找到想要的书？
（2）智能机器人为什么能够对大量快递物品进行快速准确的分拣？
（3）大超市有成千上万的商品，为什么我们能迅速挑选到想要的商品？
为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
【知识点学习】
知识点一：物质的分类
1．物质的元素组成：
(1)物质都是由元素组成，单质都是由同一种元素组成，化合物是由不同种元素组成。
(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质不同。
(3)同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
(4)CO和CO2是由碳元素和氧元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于非金属氧化物。
【思考交流】
1.同素异形体中“同”,“异”的含义？
2.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
3.从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？
2．树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
分类依据：
①按是否由同种物质组成：纯净物和混合物；
②按是否由同种元素组成：单质和化合物；
③按元素性质：非金属单质和金属单质；
④按是否含有碳元素：无机化合物和有机化合物；
⑤按化合物性质：酸，碱，盐，氧化物
【思考交流】
（1）单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质是不是也一定是单质？
化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，那么，纯净物是不诗一定是化合物？
（3）纯净物与混合物的区别？
3．交叉分类法：根据物质的性质（分类标准不同）对物质进行分类的一种方法，这种分类方法有利于获得更多的信息。
【思考交流】
1.对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？
2.对于硫酸钠，碳酸钠，硫酸钾，碳酸钾这几种盐可以进行怎么样的分类?
【题型讲解】
1.科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C70。下列说法不正确的是(　　)
A．C70是一种化合物
B．它的相对分子质量为840
C．它的化学性质和金刚石相似
D．C70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质
2.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是(　　)
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
金刚石
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
黄铜
NO2
盐酸
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
熟石灰
食盐
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
3下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（
）
A.
石灰石
B.
Ca(OH)2
C.
CaCO3
D.
CH4
4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（
）
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
5.某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是(　　)
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质与化合物的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
6．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指(　　)
A．单质
B．元素
C．化合物
D．物质
知识点二：物质的分类
1.单质分类：（1）金属单质：Na，Mg，Cu，Fe等；
（2）非金属单质：C，N2，O2等
（1）酸性氧化物：CO2，SO2，N2O5
等
（2）碱性氧化物：Na2O，CaO，Fe2O3等
2.氧化物的分类：（3）两性氧化物：Al2O3等
（4）过氧化物：Na2O2，H2O2等
（5）不成盐氧化物：CO
，NO等
(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐
如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物
例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物
【思考交流】
1.碱性氧化物一定是金属氧化物吗，金属氧化物是不是一定是碱性氧化物？
2.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？非金属氧化物一定不是酸性氧化物吗？
3.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸碱？
3.酸的分类：
①一元酸：HCl，HNO3，CH3COOH等
（1）按电离出H+的数目：
②二元酸：H2SO3，H2SO4，H2CO3等
③三元酸：H3PO4
①含氧酸：H2SO3，H2CO3，CH3COOH等
（2）按是否含氧：
②无氧酸：HCl，HF，H2S等
①强酸：HCl，HNO3，H2SO4等
酸：（3）按是否完全电离
②中强酸：H3PO4，H2SO3，H2C2O4等
③弱酸：CH3COOH，H2CO3，HF，H2S等
（4）按是否具有氧化性：①氧化性酸：HNO3，浓H2SO4，HClO，HMnO4等
②非氧化性酸：HCl，H2C2O4，HF等
①稳定性酸：H2SO4，H3PO4等
按稳定性强弱：②不稳定性酸：H2CO3，HNO3，HClO等
①低沸点酸：无氧酸，H2SO3，H2CO3，HNO3，CH3COOH等
（6）按沸点高低：
②高沸点酸：H3PO4，H2SO4等
4.碱的分类：
①强碱：NaOH，Ca(OH)2
，Ba(OH)2
等
（1）按性质分：②弱碱：NH3·H2O，Mg(OH)2等
③两性氢氧化物：Al(OH)3
①可溶性碱：NaOH，Ba(OH)2，NH3·H2O等
碱：
（2）按溶解性：②微溶性碱：Ca(OH)2
③难溶性碱：Cu(OH)2，
Mg(OH)2等
①一元碱：NaOH，NH3·H2O等
（3）按电离出OH-的数目：②二元碱：Ba(OH)2，Cu(OH)2，
Mg(OH)2等
③多元碱：Fe(OH)3，Al(OH)3等
5.盐的分类：
①正盐：MgSO4，CuCl2，NaCl等
（1）按组成分：
②酸式盐：NaHCO3，NaHSO4等
③碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
④复盐：KAl(SO4)2·12H2O
（2）按酸根分：①含氧酸盐：MgSO4，Na2CO3，NaHSO4等
②无氧酸盐：CuCl2，NaCl等
盐：
①可溶性盐：NaHCO3，NaCl等
（3）按溶解性分：
②微溶性盐：CaSO4等
③难溶性盐：BaSO4，CaCO3等
（4）其他：
①无机盐：BaSO4，NaCl等
②有机盐：CH3COONa
【题型讲解】
1.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（
）
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
2.二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（
）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
3.下列说法正确的是（
）
①金属氧化物一定是碱性氧化物
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出的化合物一定是酸
⑥属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物
⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
4.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（
）
A．CaO
B．SiO2
C．CO
D．H2O
5.下列说法正确的是（
）
A.
纯净物只有一种元素组成，而化合物是由两种或两种以上元素组成的
B.
纯净物只有一种原子组成，而混合物有多种原子组成
C.
只由一种分子组成的物质一定是纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D.
只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
6.现有下列10种物质：①H2O
②空气
③Mg
④CaO
⑤H2SO4
⑥Ca(OH)2
⑦CuSO4·5H2O
⑧碘酒
⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；
知识点三：分散系及其分类
1．分散系的概念：
分散系是将一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质得到的混合物，叫做分散系。
分散系：分散质：被分散成粒子的物质；
分散系：容纳分散质的物质。
2．分散系的分类：
（1）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）：
溶液
1nm
胶体
100nm
浊液
分散质粒径
①溶液：分散质粒子直径小于1nm的为溶液，典型特点是：均一，稳定，透明，如：NaCl溶液、碘酒；
②胶体：分散质粒子直径小于1-100nm的为胶体，典型特点是：均一，介稳，如：牛奶，豆浆，淀粉水溶液；
③浊液：分散质粒子直径大于1nm的为浊液，典型特点是：不均一，不稳定，不透明，如：油水混合物、泥浆水
（2）按照分散剂的不同，胶体可分为：
①气溶胶：分散剂是气体的，如：云，雾等；
②液溶胶：分散剂是液体的，如：Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体等
③固溶胶：分散剂是固体的，如：有色玻璃等
3.胶体的性质：
（1）丁达尔现象
：
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象
，也叫丁达尔效应。
应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。
（2）布朗运动：
胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。
这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
（3）电泳现象：
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。
电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。注意，胶体不带电，呈电中性。
应用：工厂静电除尘。
常见的胶体微粒如下：
胶体微粒
吸附的离子
胶粒带的电荷
胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物
阳离子
正电荷
阴极
非金属氧化物、金属硫化物
阴离子
负电荷
阳极
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向
阴
极移动，使阴极附近颜色加深呈红褐色。
【注意事项】：
不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
（4）聚沉：
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。
使胶体聚沉的方法有三种：
①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌；
应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。
（5）渗析：
根据胶体粒子的大小不能通过半透膜
。
应用：胶体的提纯，血液透析等。
【思考交流】
1.溶液属不属于分散系？
2.有些液溶胶是透明的，肉眼很难与溶液区分？那么用什么方法呢？
3.滤纸的缝隙在100nm左右，半透膜的缝隙在1nm左右，请分析溶液，胶体，浊液在滤纸，半透膜上的通过情况？
4.以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种分散系有什么相同点和不同点。
4.氢氧化铁胶体的制备实验：
（1）实验装置：
（2）实验操作：
取2个100ml的烧杯，分别加入40mL的蒸馏水和40mL的CuSO4溶液，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸溶液至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行光差，并记录现象。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
（3）注意事项：
①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
【题型讲解】
高考资源网1．下列分散系最稳定的是
（
）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
2．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　　)
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米～几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（　　）
A．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
B．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清
C．纳米碳酸钙化学性质可能与普通碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（
）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
5.血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（
）
A．蒸发
B．电泳
C．过滤
D．渗析
6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（
）
A．丁达尔效应
B．胶体聚沉
C．发生复分解反应
D．发生氧化还原反应
7.现有如下各实验：
A．将1
g
KCl加入10
g沸腾的水中；
B．将少量CaO加入到饱和的澄清石灰水中；
C．将1
g可溶性淀粉加入到100
g水中，加热、搅拌至混合均匀；
D．将90℃的饱和KNO3溶液降温至室温；
E．将1
g
CaCO3粉末加入100
g水中充分振荡；
F．将0.1
g植物油加入10
g水中，充分振荡混匀；
G．将96
mL酒精与5
mL水充分混合。
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的是________，属于胶体的是________，属于浊液的是________。
【课堂总结】
【课后作业】
下列有关物质分类的叙述正确的是（
）
A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B．溶液、浊液、胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
2．物质分类在逻辑上存在如下关系:
下列说法正确的是（
）
A．碳酸盐与钠盐属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．分散系与胶体属于包含关系
D．混合物与空气属于并列关系
3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3
×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(
)
A．其直径比Na+的小
B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜
D．其在水中形成的分散系属于乳浊液
4．下列关于氧化物的叙述正确的是（
）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
5．下列逻辑关系图中正确的是（
）
A
B
C
D
6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
7．分类方法在化学的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有(
)
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种
B．4种
C．3种
D．2种
8．符合如图中阴影部分的物质是（
）
A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
9．物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（
）
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一
定是酸性氧化物
10．下列分散系中最不稳定的是（
）
A．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B．向水中加入少量食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体
D．向NaOH溶液中通入少量CO2得到的无色液体
11．下列关于胶体的认识及应用正确的是（
）
A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷
B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1
nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小
12．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
13．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是（
）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥
14．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（
）
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
15．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
16．某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称):①钠
②二氧化锰
③氯化铁
④硫酸
⑤碳酸钙
⑥生石灰
⑦氢氧化钠
⑧硝酸钾
⑨盐酸
⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质
Ⅱ.氧化物
Ⅲ.酸
Ⅳ.碱
Ⅴ.盐
分类标准
Ⅱ
Ⅳ
药品名称
①⑩
④⑨
③⑤⑧
17．如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（_____）两种物质都是非金属氧化物
（_____）两种物质都是钠的化合物
（_____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物
（_____）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是________________________。
③生成该胶体的化学方程式为___________________________。
18．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）
“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是
_______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）
①金属氧化物
；②碱性氧化物；
③碱；
④碱性干燥剂；
⑤化合物；
⑥盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是
_________________________
（用化学方程式表示）；
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）
①禁止食用
；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_________________________________________
（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____（填字母）
A、酸类
B、碱类
C、氧化物
D、干燥剂
（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________
19．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25
mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2
mL
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：
____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
（4）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm
B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动
D.胶体粒子能透过滤纸
（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100
nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
（6）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。第
1
讲
物质的分类
【新课导入】
（1）图书馆有很多书籍，为什么我们能很快找到想要的书？
（2）智能机器人为什么能够对大量快递物品进行快速准确的分拣？
（3）大超市有成千上万的商品，为什么我们能迅速挑选到想要的商品？
为了认识和研究的方便，对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。
【知识点学习】
知识点一：物质的分类
1．物质的元素组成：
(1)物质都是由元素组成，单质都是由同一种元素组成，化合物是由不同种元素组成。
(2)金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，它们的性质不同。
(3)同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。
(4)CO和CO2是由碳元素和氧元素以不同的方式组成的化合物，它们都属于非金属氧化物。
【思考交流】
1.同素异形体中“同”,“异”的含义？
(1)“同”——指元素相同；
(2)“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异
2.只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O2和O3形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。
3.从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？
构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、H2、H2O等均由分子构成，NaCl、CaCO3等均由离子构成。
2．树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法，这种分类方法逻辑性很强，有利于从整体上认识问题。
分类依据：
①按是否由同种物质组成：纯净物和混合物；
②按是否由同种元素组成：单质和化合物；
③按元素性质：非金属单质和金属单质；
④按是否含有碳元素：无机化合物和有机化合物；
⑤按化合物性质：酸，碱，盐，氧化物
【思考交流】
（1）单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质是不是也一定是单质？
不一定，譬如，氧气，臭氧是由同种元素组成的混合物，不是单质
化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，那么，纯净物是不诗一定是化合物？
不一定，譬如，单质是纯净物，不是化合物
（3）纯净物与混合物的区别？
纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点
混合物是由多种成分(分子)组成的物质，无化学式，无固定熔、沸点
3．交叉分类法：根据物质的性质（分类标准不同）对物质进行分类的一种方法，这种分类方法有利于获得更多的信息。
【思考交流】
1.对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？
可以一样
2.对于硫酸钠，碳酸钠，硫酸钾，碳酸钾这几种盐可以进行怎么样的分类?
【题型讲解】
1.科学家们最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C70。下列说法不正确的是(　　)
A．C70是一种化合物
B．它的相对分子质量为840
C．它的化学性质和金刚石相似
D．C70和金刚石、石墨一样，都是由碳元素组成的单质
答案：A
2.分类方法在化学发展中起到了重大的作用。以下分类正确的是(　　)
单质
氧化物
酸
碱
盐
A
金刚石
水
硫酸
烧碱
胆矾
B
黄铜
NO2
盐酸
石灰水
FeSO4
C
碘酒
一氧化碳
磷酸
熟石灰
食盐
D
H2
Fe3O4
HNO3
纯碱
小苏打
答案：A
3下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（
）
A.
石灰石
B.
Ca(OH)2
C.
CaCO3
D.
CH4
答案：C
4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（
）
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
答案：C
5.某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是(　　)
A．一种单质
B．一种化合物
C．单质与化合物的混合物
D．可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物
答案：D
6．在“加碘食盐”“含氟牙膏”“补钙保健品”“缺铁性贫血”中，“碘、氟、钙、铁”是指(　　)
A．单质
B．元素
C．化合物
D．物质
答案：B
知识点二：物质的分类
1.单质分类：（1）金属单质：Na，Mg，Cu，Fe等；
（2）非金属单质：C，N2，O2等
（1）酸性氧化物：CO2，SO2，N2O5
等
（2）碱性氧化物：Na2O，CaO，Fe2O3等
2.氧化物的分类：（3）两性氧化物：Al2O3等
（4）过氧化物：Na2O2，H2O2等
（5）不成盐氧化物：CO
，NO等
(1)酸性氧化物：和碱反应只能生成盐和水的氧化物，酸性氧化物又称酸酐
如：CO2是碳酸的酸酐，SO3是硫酸的酸酐
(2)碱性氧化物：和酸反应只能生成盐和水的氧化物
例：CaO、Fe2O3均是碱性氧化物
【思考交流】
1.碱性氧化物一定是金属氧化物吗，金属氧化物是不是一定是碱性氧化物？
碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定碱性氧化物，如：Mn2O7为酸性氧化物、Na2O2为过氧化物、KO2为超氧化物
2.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？非金属氧化物一定不是酸性氧化物吗？
不一定，如Mn2O7；如：CO、NO等
3.酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水反应生成相应的酸碱？
不对，如：SiO2、CuO不能与水反应，但是水域酸性氧化物，碱性氧化物。
3.酸的分类：
①一元酸：HCl，HNO3，CH3COOH等
（1）按电离出H+的数目：
②二元酸：H2SO3，H2SO4，H2CO3等
③三元酸：H3PO4
①含氧酸：H2SO3，H2CO3，CH3COOH等
（2）按是否含氧：
②无氧酸：HCl，HF，H2S等
①强酸：HCl，HNO3，H2SO4等
酸：（3）按是否完全电离
②中强酸：H3PO4，H2SO3，H2C2O4等
③弱酸：CH3COOH，H2CO3，HF，H2S等
（4）按是否具有氧化性：①氧化性酸：HNO3，浓H2SO4，HClO，HMnO4等
②非氧化性酸：HCl，H2C2O4，HF等
①稳定性酸：H2SO4，H3PO4等
按稳定性强弱：②不稳定性酸：H2CO3，HNO3，HClO等
①低沸点酸：无氧酸，H2SO3，H2CO3，HNO3，CH3COOH等
（6）按沸点高低：
②高沸点酸：H3PO4，H2SO4等
4.碱的分类：
①强碱：NaOH，Ca(OH)2
，Ba(OH)2
等
（1）按性质分：②弱碱：NH3·H2O，Mg(OH)2等
③两性氢氧化物：Al(OH)3
①可溶性碱：NaOH，Ba(OH)2，NH3·H2O等
碱：
（2）按溶解性：②微溶性碱：Ca(OH)2
③难溶性碱：Cu(OH)2，
Mg(OH)2等
①一元碱：NaOH，NH3·H2O等
（3）按电离出OH-的数目：②二元碱：Ba(OH)2，Cu(OH)2，
Mg(OH)2等
③多元碱：Fe(OH)3，Al(OH)3等
盐的分类：
①正盐：MgSO4，CuCl2，NaCl等
（1）按组成分：
②酸式盐：NaHCO3，NaHSO4等
③碱式盐：Cu2(OH)2CO3等
④复盐：KAl(SO4)2·12H2O
（2）按酸根分：①含氧酸盐：MgSO4，Na2CO3，NaHSO4等
②无氧酸盐：CuCl2，NaCl等
盐：
①可溶性盐：NaHCO3，NaCl等
（3）按溶解性分：
②微溶性盐：CaSO4等
③难溶性盐：BaSO4，CaCO3等
（4）其他：
①无机盐：BaSO4，NaCl等
②有机盐：CH3COONa
【题型讲解】
1.分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（
）
A．K2CO3和K2O都属于盐
B．H2SO4和HNO3都属于酸
C．KOH和Na2CO3都属于碱
D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
【答案】B
2.二氧化氯(ClO2)常用于纺织与造纸的漂白。ClO2属于（
）
A．氧化物
B．酸
C．碱
D．盐
【答案】A
3.下列说法正确的是（
）
①金属氧化物一定是碱性氧化物
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④非金属氧化物不一定是酸性氧化物
⑤能电离出的化合物一定是酸
⑥属于一元酸
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物
⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸
A．2个
B．3个
C．4个
D．5个
【答案】C
4.根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是（
）
A．CaO
B．SiO2
C．CO
D．H2O
【答案】B
5.下列说法正确的是（
）
A.
纯净物只有一种元素组成，而化合物是由两种或两种以上元素组成的
B.
纯净物只有一种原子组成，而混合物有多种原子组成
C.
只由一种分子组成的物质一定是纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素
D.
只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物
【答案】C
6.现有下列10种物质：①H2O
②空气
③Mg
④CaO
⑤H2SO4
⑥Ca(OH)2
⑦CuSO4·5H2O
⑧碘酒
⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于酸的是________；属于盐的是________；属于有机物的是______；
【答案】②⑧
⑤
⑦⑩
⑨
知识点三：分散系及其分类
1．分散系的概念：
分散系是将一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质得到的混合物，叫做分散系。
分散系：分散质：被分散成粒子的物质；
分散系：容纳分散质的物质。
2．分散系的分类：
（1）按照分散质粒子直径的大小分类（本质区别）：
溶液
1nm
胶体
100nm
浊液
分散质粒径
①溶液：分散质粒子直径小于1nm的为溶液，典型特点是：均一，稳定，透明，如：NaCl溶液、碘酒；
②胶体：分散质粒子直径小于1-100nm的为胶体，典型特点是：均一，介稳，如：牛奶，豆浆，淀粉水溶液；
③浊液：分散质粒子直径大于1nm的为浊液，典型特点是：不均一，不稳定，不透明，如：油水混合物、泥浆水
（2）按照分散剂的不同，胶体可分为：
①气溶胶：分散剂是气体的，如：云，雾等；
②液溶胶：分散剂是液体的，如：Fe(OH)3胶体，Al(OH)3胶体等
③固溶胶：分散剂是固体的，如：有色玻璃等
3.胶体的性质：
（1）丁达尔现象
：
可见光束通过胶体时，会出现一条光亮的“通路”的现象
，也叫丁达尔效应。
应用：可以利用来丁达尔效应区分溶液和胶体。
（2）布朗运动：
胶体粒子在不停的做无规则运动，这种现象叫做布朗运动。
这说明胶体中在每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，这也是胶体比较稳定的原因之一。
（3）电泳现象：
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳。
电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。注意，胶体不带电，呈电中性。
应用：工厂静电除尘。
常见的胶体微粒如下：
胶体微粒
吸附的离子
胶粒带的电荷
胶粒移动方向
金属氢氧化物、金属氧化物
阳离子
正电荷
阴极
非金属氧化物、金属硫化物
阴离子
负电荷
阳极
在电泳实验中，氢氧化铁胶粒向
阴
极移动，使阴极附近颜色加深呈红褐色。
【注意事项】：
不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体，原因是淀粉胶体粒子不带电。
（4）聚沉：
胶体粒子聚集成较大颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程叫聚沉。
使胶体聚沉的方法有三种：
①加入电解质；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌；
应用：卤水点豆腐，河流三角洲的形成等。
（5）渗析：
根据胶体粒子的大小不能通过半透膜
。
应用：胶体的提纯，血液透析等。
【思考交流】
1.溶液属不属于分散系？
属于。其中分散质是溶质，分散剂是溶剂
2.有些液溶胶是透明的，肉眼很难与溶液区分？那么用什么方法呢？
丁达尔效应，用一束强光照射，有光亮通路的为胶体
3.滤纸的缝隙在100nm左右，半透膜的缝隙在1nm左右，请分析溶液，胶体，浊液在滤纸，半透膜上的通过情况？
滤纸：浊液不能透过，溶液，胶体可以透过；
半透膜：溶液可以透过，浊液，胶体不能透过。
4.以CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水为例，说说这三种分散系有什么相同点和不同点。
相同点：分散剂相同，属于液体分散系。
不同点：稳定性不同、分散质粒子直径大小不同。
4.氢氧化铁胶体的制备实验：
（1）实验装置：
（2）实验操作：
取2个100ml的烧杯，分别加入40mL的蒸馏水和40mL的CuSO4溶液，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸溶液至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体
把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行光差，并记录现象。
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
（3）注意事项：
①不能用自来水代替蒸馏水，因为自来水中含有离子（如Cl-），会使胶体发生聚沉；
②不能搅拌或长时间持续加热，因为会使胶粒运动加快，从而克服胶粒间的排斥力发生聚沉；
③为了制得浓度较大的Fe(OH)3胶体，使现象更明显，需要用FeCl3的饱和溶液。
【题型讲解】
高考资源网1．下列分散系最稳定的是
（
）
A．悬浊液
B．乳浊液
C．胶体
D．溶液
【答案】D
2．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　　)
A．三种分散系的分散质粒子直径大小顺序：浊液>胶体>溶液
B．胶体在一定条件下也能稳定存在
C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明
D．胶体能透过滤纸
【答案】C
3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（碳酸钙粒子直径是几纳米～几十纳米），这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（　　）
A．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
B．纳米碳酸钙的水溶液会混浊不清
C．纳米碳酸钙化学性质可能与普通碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
【答案】A
4．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（
）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）
【答案】C
5.血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是（
）
A．蒸发
B．电泳
C．过滤
D．渗析
【答案】D
6.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（
）
A．丁达尔效应
B．胶体聚沉
C．发生复分解反应
D．发生氧化还原反应
【答案】B
7.现有如下各实验：
A．将1
g
KCl加入10
g沸腾的水中；
B．将少量CaO加入到饱和的澄清石灰水中；
C．将1
g可溶性淀粉加入到100
g水中，加热、搅拌至混合均匀；
D．将90℃的饱和KNO3溶液降温至室温；
E．将1
g
CaCO3粉末加入100
g水中充分振荡；
F．将0.1
g植物油加入10
g水中，充分振荡混匀；
G．将96
mL酒精与5
mL水充分混合。
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的是________，属于胶体的是________，属于浊液的是________。
【课堂总结】
【课后作业】
下列有关物质分类的叙述正确的是（
）
A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B．溶液、浊液、胶体都属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物
【答案】B
2．物质分类在逻辑上存在如下关系:
下列说法正确的是（
）
A．碳酸盐与钠盐属于包含关系
B．化合物与氧化物属于交叉关系
C．分散系与胶体属于包含关系
D．混合物与空气属于并列关系
【答案】C
3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻酞菁”的分子(直径为1.3
×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(
)
A．其直径比Na+的小
B．其在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
C．其既能透过滤纸,也能透过半透膜
D．其在水中形成的分散系属于乳浊液
【答案】B
4．下列关于氧化物的叙述正确的是（
）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．碱性氧化物都能与水化合生成碱
D．酸性氧化物都能与水化合生成酸
【答案】B
5．下列逻辑关系图中正确的是（
）
A．
B．
C．
D．
【答案】B
6．如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)
A．X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B．X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物
C．X为强碱、Y为碱、Z为化合物
D．X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物
【答案】D
7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有(
)
①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等
④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物
⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质
A．5种
B．4种
C．3种
D．2种
【答案】C
8．符合如图中阴影部分的物质是（
）
A．Na2CO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．NaHCO3
【答案】A
9．物质的分类如图所示：
由图判断下列说法中不正确的是（
）
A．甲图所示的分类方法属于树状分类法
B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．非金属氧化物一
定是酸性氧化物
【答案】D
10．下列分散系中最不稳定的是（
）
A．向溶液中加入溶液得到的分散系
B．向水中加入少量食盐得到的分散系
C．向沸水中滴入饱和溶液得到的红褐色液体
D．向溶液中通入少量得到的无色液体
【答案】A
11．下列关于胶体的认识及应用正确的是（
）
A．胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷
B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1
nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体
C．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小
【答案】C
12．磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是(　　)
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
D．分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe(OH)3分子直径
【答案】C
13．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是（
）
A．①④⑥
B．②③⑤
C．②③④⑥
D．①②③④⑤⑥
【答案】C
14．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断（
）
A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水
B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在
C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径
D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸
【答案】C
15．某同学在实验室进行如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．X中的浓溶液滴入沸水中可得到Z中液体
B．X中分散系能产生丁达尔效应
C．用过滤和渗析的方法，可将Z中液体分离提纯
D．Y中反应离子方程式：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2+
【答案】B
16．某校实验室购进一批化学药品(见一栏)，请你根据所给的物质分类标准(见二栏)，对它们进行分类，将分类标准及药品的序号填入相应的表格栏中。
一栏(药品名称):①钠
②二氧化锰
③氯化铁
④硫酸
⑤碳酸钙
⑥生石灰
⑦氢氧化钠
⑧硝酸钾
⑨盐酸
⑩硫粉
二栏(分类标准)：Ⅰ.单质
Ⅱ.氧化物
Ⅲ.酸
Ⅳ.碱
Ⅴ.盐
分类标准
Ⅱ
Ⅳ
药品名称
①⑩
④⑨
③⑤⑧
【答案】Ⅰ
Ⅲ
Ⅴ
②⑥
⑦
17．如图是一种表示集合的图案，该图案中由左到右分别写了H2O、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
（_____）两种物质都是非金属氧化物
（_____）两种物质都是钠的化合物
（_____）两种物质中一种是酸性氧化物，一种是碱性氧化物
（_____）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为________________。
②证明有红褐色胶体生成的最常用的实验操作是________________________。
③生成该胶体的化学方程式为___________________________。
【答案】A
C
B
D
FeCl3
丁达尔效应（或用一束光照射会观察到有光亮的通路产生）
FeCl3
+3H2OFe（OH）3(胶体)+3HCl
18．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。
（1）
“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是
_______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）
①金属氧化物
；②碱性氧化物；
③碱；
④碱性干燥剂；
⑤化合物；
⑥盐
（2）生石灰可做干燥剂的理由是
_________________________
（用化学方程式表示）；
（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）
①禁止食用
；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期
（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_________________________________________
（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____（填字母）
A、酸类
B、碱类
C、氧化物
D、干燥剂
（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________
【答案】CaO
①②④⑤
CaO
+H2O
=Ca(OH)2
①④
不能。CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用
D
酸类
19．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
（1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________(填字母)。
A.冷水
B.沸水
C.NaOH浓溶液
D.NaCl浓溶液
（2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备：
①甲同学的操作：取一小烧杯，加入25
mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2
mL
FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______。
②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确______。
③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确________。
（3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：
____________________。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_____________________。该操作利用胶体的性质是________。
（4）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是____________________(填字母，下同)。
A.胶体粒子直径小于1nm
B.胶体粒子带正电荷
C.胶体粒子作布朗运动
D.胶体粒子能透过滤纸
（5）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________。
A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100
nm之间
B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
（6）若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是_____________，这种现象称为胶体的________。
【答案】（1）B
（2）正确
不正确
不正确
（3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
丁达尔效应
（4）B
（5）A
（6）产生红褐色沉淀
聚沉

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