资源简介

第
2
讲
物质的转化
【新课导入】
通过对物质进行分类，我们可以更好的认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质间的转化关系，制备我们生产和生活所需要的新物质。
如：我们可以利用酸除去铁制品表面的铁锈；
我们用纯碱除去工业废铁表面的油污；
古代的点石成金术；铁树开花现象；
知识点一：酸，碱，盐的性质
1.酸的化学性质：
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变红，酚酞——不变色
（2）能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（4）能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2.碱的化学性质：
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变蓝，酚酞——变红
（2）能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.盐的性质：
（1）能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+
H2O+CO2↑
（2）能与某些碱反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（3）能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（4）能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4.酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2H2CO3（SiO2除外）
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
5.碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能与某些盐反应：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
6.金属的化学性质：
（1）与非金属反应：2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【思考交流】
1.为什么不同的酸
(或碱
)具有相似的化学性质?
2.是不是所有的碱性氧化物，酸性氧化物均能溶于水？
3.酸碱盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
【题型讲解】
1.下列分类正确的是(　　)
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2
答案：C
2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
答案：C
3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　)
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
答案：D
4.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：
(1)化合反应_________________________________
(2)分解反应_____________________________________
(3)置换反应_____________________________________
(4)复分解反应____________________________________
5.从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
用你在上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式：
(1)酸性氧化物＋碱性氧化物：_____________________________________
(2)酸性氧化物＋足量的碱：________________________________________
(3)碱性氧化物＋足量的酸：_________________________________________
知识点二：物质的转化
【思考交流】
1.写出下列物质之间转化的化学方程式：
（1）
①2Ca＋O2===2CaO，化合反应；
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，化合反应；
③CaO＋CO2===CaCO3，化合反应；
④Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，复分解反应；
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，复分解反应；
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，复分解反应。
（2）
2.对于上述转化关系，从物质分类角度看，有什么规律？
单质到盐的转化：
部分金属单质碱性氧化物碱盐
部分非金属单质酸性氧化物酸盐
3.工业上为什么不用Na2O与H2O制取NaOH？
Na2O作为原料，来源少，成本高
4.SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：
①SO2＋H2O===H2SO3；
②SO2＋CaO===CaSO3；
③SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。
1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系：
【注意事项】：
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
2.正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应：
(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。
(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。
3.物质的转化应用：
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。制备某种碱可以有两种常用的方法：（如：制取NaOH
）
（1）碱性氧化物与水反应：Na2O
＋
H2O
==
2NaOH
土法制碱
（2）碱与盐反应：Na2CO3
＋
Ca(OH)2
==
CaCO3↓
＋
2NaOH
现在工艺制碱：主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：
2NaCl
＋
2H2O
====
2NaOH
＋
H2
↑
＋
Cl2
↑
工业生产中，要制取某物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源，成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。因此，一般不用Na2O与H2O制取NaOH，（Na2O作为原料，来源少，成本高），而是采用电解饱和食盐水的方法。
4.常见物质转化的化学反应类型：
（1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：氧化反应、还原反应
【题型讲解】
1．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
【答案】C
2.下列物质间的转化能一步实现的是(　　)
A．Na2CO3→NaOH
B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl
D．FeSO4→CuSO4
【答案】A
3.在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　)
A．置换反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．分解反应
【答案】D
4.下列四种物质中,有一种物质可与其他三种物质发生反应,这种物质是(??
)
A.氢氧化钠
B.稀硫酸
C.铁粉
D.碳酸钙
【答案】B
5.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：ZnH2Cu；
方案二：CuOCuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)
①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③
【答案】B
6.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合,最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为(??
)
A.2、2
B.2、3
C.3、3
D.3、2
【答案】C
7.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是(
)
A.若生成物C、D有一种为单质,该反应一定是置换反应
B.若生成物C、D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱
C.若生成物C、D是盐和水,则A、B—定是酸和碱
D.若生成物C、D是两种化合物,则A、B—定是化合物
【答案】B
8.下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是(　　)
选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
答案：C
9．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是(　　)
A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4
D．BaCO3BaCl2溶液HCl溶液
【答案】C
10．现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
答案：
11．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2CO2；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
12．现有下列7种物质：
a．纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氯化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐反应：_____________________________。
(2)碱与无氧酸反应：__________________________________________。
(3)酸性氧化物与足量可溶性碱反应：_______________________________________。
(4)含氧酸与不溶性碱反应：_______________________________________________。
[答案]　(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
(2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(3)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(4)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O
【课堂总结】
【课后作业】
1．下列叙述中，不正确的是(　　)
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
【答案】B
2.下列说法中正确的是（
）
A．纯净物一定由分子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】B
3.下列转化不能通过一步实现的是(　　)
A．Na2CO3→NaOH
B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CaO
D．Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】D
4.一定由三种元素组成的是（
）
A．氧化物
B．碱
C．酸
D．盐
【答案】B
5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有(　　)
A．4个　　　　
B．5个
C．6个
D．7个
【答案】C
6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【答案】C
7.下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是（
）
A．烧碱、纯碱
B．氨水、氯水
C．明矾、胆矾
D．硫酸、盐酸
【答案】D
8.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
【答案】D
9．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　)
A．盐和盐的反应
B．碱性氧化物和水的反应
C．酸和碱的反应
D．酸性氧化物和碱的反应
【答案】B
10.酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　)
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
11．按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(　　)
A．CO　HNO3　NaOH　KNO3
B．CO2　H2CO3　Na2CO3　Ca(HCO3)2
C．H2SO4　HCl　Mg(OH)2　MgCl2
D．SO3　NaHCO3　NaOH　Na2SO4
【答案】A
12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700
℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　)
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．四氯化碳是一种化合物
D．这个反应是置换反应
【答案】A
13．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②_________________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
答案：(1)Fe　H2SO4　CO2　CaO　Na2CO3
(2)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
H2SO4＋CaO===CaSO4＋H2O
H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
CO2＋CaO===CaCO3
(3)Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
14．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________(填序号)。
①氮　②氧　③钠　④碳　⑤铁　⑥氯
(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。
选项
元素
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
氮
N2O5
××
HNO3
NH3
KNO3
B
钠
××
Na2O
NaHSO4
NaOH
NaCl
C
碳
CO2
××
H2CO3
苏打
小苏打
D
铁
××
Fe2O3
××
Fe(OH)3
K2FeO4
E
氯
Cl2O7
××
HClO
NaClO
KClO3
(3)①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
A．7
B．8
C．9
D．10
答案：(1)①②④⑤　(2)D　(3)C
15.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。
(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl②____
③____④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥____
⑦CO2⑧Na2O
⑨NH3⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_____________________________，反应类型为_______________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是
________________________________________________________________________。
【答案】　
(1)树状分类法
(2)②H2SO4(或HNO3等)　③NaOH(或KOH等)
⑥Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
(3)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(4)2H2O22H2O＋O2↑　分解反应
(5)稀盐酸　大理石(或石灰石)　将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可证明是CO2
电解第
2
讲
物质的转化
【新课导入】
通过对物质进行分类，我们可以更好的认识某类物质的性质，以及不同类别物质之间的转化关系，进而利用物质的性质和物质间的转化关系，制备我们生产和生活所需要的新物质。
如：我们可以利用酸除去铁制品表面的铁锈；
我们用纯碱除去工业废铁表面的油污；
古代的点石成金术；铁树开花现象；
知识点一：酸，碱，盐的性质
1.酸的化学性质：
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变红，酚酞——不变色
（2）能与活泼金属反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）能与碱性氧化物反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
（4）能与碱反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O
（5）能与某些盐反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
2.碱的化学性质：
（1）指示剂：紫色石蕊试液——变蓝，酚酞——变红
（2）能与酸性氧化物反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（3）能与酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（4）能与某些盐反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3.盐的性质：
（1）能与某些酸反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+
H2O+CO2↑
（2）能与某些碱反应：FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
（3）能与某些盐反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
（4）能与某些金属反应：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
4.酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2H2CO3（SiO2除外）
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
5.碱性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CaO=Ca(OH)2
（2）能与酸性氧化物反应：Na2O+CO2=Na2CO3
（3）能与酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
（4）能与某些盐反应：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
6.金属的化学性质：
（1）与非金属反应：2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
（2）与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（3）与盐反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
【思考交流】
1.为什么不同的酸
(或碱
)具有相似的化学性质?
2.是不是所有的碱性氧化物，酸性氧化物均能溶于水？
3.酸碱盐的主要化学性质中，涉及哪些反应类型？
【题型讲解】
1.下列分类正确的是(　　)
A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2
2.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是(　　)
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
3．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　)
A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属
B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
4.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式：
(1)化合反应_________________________________
(2)分解反应_____________________________________
(3)置换反应_____________________________________
(4)复分解反应____________________________________
5.从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。
类型
酸性氧化物
碱性氧化物
含氧酸
碱
含氧酸盐
化学式
用你在上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式：
(1)酸性氧化物＋碱性氧化物：_____________________________________
(2)酸性氧化物＋足量的碱：________________________________________
(3)碱性氧化物＋足量的酸：_________________________________________
知识点二：物质的转化
【思考交流】
1.写出下列物质之间转化的化学方程式：
（1）
（2）
2.对于上述转化关系，从物质分类角度看，有什么规律？
3.工业上为什么不用Na2O与H2O制取NaOH？
4.SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：
1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系：
【注意事项】：
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
2.正确认识单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应：
(1)活泼金属(如钠等)与水剧烈反应，与水溶液反应时会置换出氢气而不是金属单质；置换其他金属时必须是与其熔融的盐反应。
(2)酸性氧化物、碱性氧化物不一定与水反应，如SiO2、CuO等既不溶于水，也不与水反应。
(3)盐和盐、碱和盐反应的条件，除生成物中有沉淀或气体之外，反应物必须是可溶性的。
3.物质的转化应用：
根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。制备某种碱可以有两种常用的方法：（如：制取NaOH
）
（1）碱性氧化物与水反应：Na2O
＋
H2O
==
2NaOH
土法制碱
（2）碱与盐反应：Na2CO3
＋
Ca(OH)2
==
CaCO3↓
＋
2NaOH
现在工艺制碱：主要采用电解饱和食盐水来制备氢氧化钠：
2NaCl
＋
2H2O
====
2NaOH
＋
H2
↑
＋
Cl2
↑
工业生产中，要制取某物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源，成本高低和设备要求等因素，以选取最适当的方法。因此，一般不用Na2O与H2O制取NaOH，（Na2O作为原料，来源少，成本高），而是采用电解饱和食盐水的方法。
4.常见物质转化的化学反应类型：
（1）按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
（2）按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：氧化反应、还原反应
【题型讲解】
1．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y=H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)
A．X为酸、Y为碱
B．X为碱性氧化物、Y为酸
C．X为盐、Y为碱
D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
2.下列物质间的转化能一步实现的是(　　)
A．Na2CO3→NaOH
B．CaCO3→Ca(OH)2
C．NaNO3→NaCl
D．FeSO4→CuSO4
3.在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是(　　)
A．置换反应
B．复分解反应
C．化合反应
D．分解反应
4.下列四种物质中,有一种物质可与其他三种物质发生反应,这种物质是(??
)
A.氢氧化钠
B.稀硫酸
C.铁粉
D.碳酸钙
5.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：ZnH2Cu；
方案二：CuOCuSO4Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是(　　)
①②③
B．①②④
C．①③④
D．②③
6.将稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化镁溶液、氢氧化钡溶液两两混合,最多能发生的反应个数及生成沉淀的种类数分别为(??
)
A.2、2
B.2、3
C.3、3
D.3、2
7.对于化学反应A+B=C+D的下列说法中,正确的是(
)
A.若生成物C、D有一种为单质,该反应一定是置换反应
B.若生成物C、D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱
C.若生成物C、D是盐和水,则A、B—定是酸和碱
D.若生成物C、D是两种化合物,则A、B—定是化合物
8.下列各组物质中，满足图中物质一步转化关系的选项是(　　)
选项
X
Y
Z
A
CO
CO2
H2CO3
B
Cu
CuO
Cu(OH)2
C
CaO
Ca(OH)2
CaCO3
D
CuO
Cu(OH)2
CuCl2
9．下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是(　　)
A．CaCO3CaOCa(OH)2NaOH溶液
B．CuCuOCuSO4溶液Cu(OH)2沉淀
C．KMnO4O2SO3H2SO4
D．BaCO3BaCl2溶液HCl溶液
10．现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图中相应的六个方框中。
11．单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示。限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转化用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。
①C＋O2CO2；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________；
⑦________________________________________________________________________。
12．现有下列7种物质：
a．纯碱、b.盐酸、c.稀硫酸、d.氯化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化硫、g.氢氧化铁。
利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：
(1)无氧酸与钠盐反应：_____________________________。
(2)碱与无氧酸反应：__________________________________________。
(3)酸性氧化物与足量可溶性碱反应：_______________________________________。
(4)含氧酸与不溶性碱反应：_______________________________________________。
【课堂总结】
【课后作业】
1．下列叙述中，不正确的是(　　)
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
2.下列说法中正确的是（
）
A．纯净物一定由分子构成
B．同种分子构成的物质一定是纯净物
C．混合物肯定由两种以上元素组成
D．含有氧元素的化合物都是氧化物
3.下列转化不能通过一步实现的是(　　)
A．Na2CO3→NaOH
B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CaO
D．Fe2O3→Fe(OH)3
4.一定由三种元素组成的是（
）
A．氧化物
B．碱
C．酸
D．盐
5.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七种物质，在常温下两种物质两两间能发生的反应最多有(　　)
A．4个　　　　
B．5个
C．6个
D．7个
6．氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下：
上述流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
7.下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是（
）
A．烧碱、纯碱
B．氨水、氯水
C．明矾、胆矾
D．硫酸、盐酸
8.以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是(　　)
CCO2H2CO3CaCO3CO2
A．化合、置换、分解、复分解
B．置换、复分解、化合、分解
C．置换、化合、分解、复分解
D．置换、化合、复分解、分解
9．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　)
A．盐和盐的反应
B．碱性氧化物和水的反应
C．酸和碱的反应
D．酸性氧化物和碱的反应
10.酸式盐是盐中的一类，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　)
A．H3PO2属于二元酸
B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐
D．NaH2PO2属于正盐
11．按一定的特点或规律对物质进行分类，为化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，按“氧化物—酸—碱—盐”顺序排列的是(　　)
A．CO　HNO3　NaOH　KNO3
B．CO2　H2CO3　Na2CO3　Ca(HCO3)2
C．H2SO4　HCl　Mg(OH)2　MgCl2
D．SO3　NaHCO3　NaOH　Na2SO4
12．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700
℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是(　　)
A．金刚石属于金属单质
B．制造过程中元素种类没有改变
C．四氯化碳是一种化合物
D．这个反应是置换反应
13．在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在如图所示关系，给①～⑤选择适当的物质，使有连线的两种物质之间能发生反应。
(1)它们的化学式分别为①________；②________；③________；④________；⑤________。
(2)写出下列物质之间反应的化学方程式：
①和②_________________________________________________________________；
②和④_________________________________________________________________；
②和⑤__________________________________________________________________；
③和④__________________________________________________________________。
(3)“盐⑤”与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应，生成一种新的盐和一种新的非金属氧化物。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________。
14．多种多样的化学物质组成了丰富多彩的物质世界。
(1)下列元素在自然界中既存在游离态，又存在化合态的是________(填序号)。
①氮　②氧　③钠　④碳　⑤铁　⑥氯
(2)含上述元素的下列物质分类正确的是________(其中“××”表示不存在或没有列出)。
选项
元素
酸性氧化物
碱性氧化物
酸
碱
盐
A
氮
N2O5
××
HNO3
NH3
KNO3
B
钠
××
Na2O
NaHSO4
NaOH
NaCl
C
碳
CO2
××
H2CO3
苏打
小苏打
D
铁
××
Fe2O3
××
Fe(OH)3
K2FeO4
E
氯
Cl2O7
××
HClO
NaClO
KClO3
(3)①钠元素所形成的物质有Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②碳元素所形成的物质有CO、CO2、CH3COOH。①中所有物质(固体或溶液)和②中所有物质(气体或溶液)间能发生的化学反应共有________种。(已知：CO2＋H2O＋Na2CO3===2NaHCO3，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
A．7
B．8
C．9
D．10
15.无机化合物可根据其组成和性质进行分类(如下图所示)。
(1)图中所示的物质分类方法的名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥的后面。
物质类别
酸
碱
盐
氧化物
氢化物
化学式
①HCl②____
③____④Ba(OH)2
⑤Na2CO3⑥____
⑦CO2⑧Na2O
⑨NH3⑩H2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：__________________________________。
(4)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式：_____________________________，反应类型为_______________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是
________________________________________________________________________。
电解

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