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第
3讲
电解质的电离
【新课导入】
（1）生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？
（2）在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
知识点一：电解质，非电解质
1.电解质，非电解质的概念：
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2.电解质与非电解质的定义说明：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；
（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。
（4）SO3、NH3它们的水溶液虽能导电，但是水溶液中的离子不是它们自己电离出来的，而是H2SO4、NH3·H2O电离出的，而且它们在熔融时也不导电，因此，它们都不是电解质，是非电解质。
（5）只有酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水属于电解质，其他化合物属于非电解质
（6）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质
3.电解质的分类：
（1）强电解质：水溶液中能完全电离的电解质
（2）弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质。
（3）强电解质，弱电解质的联系与区别：
强电解质
弱电解质
相
同
点
都是电解质，在一定条件下都能电离，与溶解度无关
不同点
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实
例
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、KOH等。绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。金属氧化物
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。水
【思考交流】
1.金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
2.判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
3.CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？
4.“HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质”这种说法是否正确？
5.不是电解质的物质不一定是非电解质？
6.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质？
7.电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电
？
【题型讲解】
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3COOH　　
B．Cl2　　
C．NH4HCO3　　
D．SO2
2.下列叙述正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
3.下列物质的分类组合中正确的是(
)
A
B
C
D
强电解质
NaOH
KCl
CaCO3
HCl
弱电解质
BaSO4
NH3?H2O
CH3COOH
BaSO4
非电解质
SO2
金刚石
C2H5OH
NH3
导电物质
石墨
稀H2SO4
铜
熔融KCl
4.下列物质中，属于弱电解质的是（
）
A．CH3COOH
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
5.下列物质属于强电解质的是(
)
A．硫酸钡
B．盐酸
C．蒸馏水
D．HClO
6.把下列物质的序号按要求填空。
①金属铜；②固态NaCl；③O2
；
④稀硫酸；
⑤BaSO4；⑥纯酒精；⑦KOH水溶液；⑧葡萄糖；⑨CO2；⑩熔融状态的KNO3；
（1）属于电解质的是：______________________________________；
（2）属于非电解质的是：____________________________________；
（3）既不是电解质也不是非电解质：__________________________。
知识点二：物质的电离与导电
1.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
2.电离条件：水溶液中或熔融状态下
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的过程
3.电解质导电的原因：在水溶液或者熔融状态下，自身离解出自由移动的离子。
（1）干燥的NaCl固体不导电
（2）熔融的NaCl能够导电
（3）NaCl溶液能够导电
4.电离方程式的书写：
①电离方程式书写注意事项
A.
符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
B.
质量守恒：等号两端的原子种类、数目、质量不变。
C.
电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
②强电解质完全电离用“=”
A.
硫酸、硝酸
：H2SO4＝2H＋＋SO42－；HNO3＝H＋＋NO3－
B.
氢氧化钠、氢氧化钡：KOH＝K＋＋OH－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
C.
硫酸铜、氯化钡：
CuSO4＝Cu2＋＋SO42－；BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
③弱电解质部分电离用“”
A.
一元弱酸电离一步到位：CH3COOH
CH3COO-+
H+
B.
多元弱酸分步电离：
H2CO3
HCO3－+
H+
HCO3－H＋＋CO32－
C.
所有弱碱电离一步到位：Fe(OH)3Fe3++3OH-
5.影响电解质导电能力的因素：
（1）溶液中自由移动的离子的浓度，不是数目；
（2）自由移动的离子所带的电荷量。
6.从电离的角度，认识酸，碱，盐（本质）：
①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱；
③盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
【思考交流】
1.强电解质导电能力一定强于弱电解质？
2.电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质？
【题型讲解】
1.电解质氯化钠溶液能导电是因为(　　)
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
2.某100
mL溶液中含H2SO4
0.50
mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)
A．0.50
molNaOH　　　　
B．100
mL水
C．0.50
mol酒精
D．0.50
mol
Na2SO4
3.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
4.下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
5.下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（　　）
A．NaCl
B．酒精
C．H2SO4
D．SO3
6.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是（　
　）
①Na+
和Cl-
的半径不同；②水分子中氢原子和氧原子的半径不同；③Na+
和Cl-
周围的水分子数不同；④环绕在Na+
和Cl-
周围的水分子的排列方式相同；⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的；⑥溶于水的NaCl不完全电离；⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的；
A．④⑥
B．①②③
C．④⑤⑦
D．①③④⑥
7.下列电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
8.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________；
②KHSO4
：___________________________________________________________；
③NH4HCO3
：_________________________________________________________；
④HNO3
：_____________________________________________________________；
⑤Na2CO3：____________________________________________________________。
9.已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________________________
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度______________________
(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________
【课堂总结】
【课后作业】
1．下列物质属于电解质的是（
）
A．Ag
B．NaCl溶液
C．蔗糖
D．KOH
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（
）
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
3．下列说法正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
4．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（
）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
5．下列电离方程式错误的是
(　　)
A．K2CO3
=
2K＋+CO
B．NaOH
=
Na＋+OH－
C．KClO3
=
K＋+Cl－+3O2－
D．NH4Cl
=
NH+Cl－
6．下列关于电解质说法正确的是（
）
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
7．下列叙述中正确的是
(　　)
A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
B．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质
C．电解质在通电时才能发生电离
D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质
8．下列物质属于电解质且能导电的是（
）
A．金属铜
B．碳酸钠晶体
C．硝酸钠溶液
D．熔融氯化钠
9．下列叙述中，正确的是（
）
A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3-和Na+
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3-和HNO3
C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42-形式存在
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
10.下列物质在水中电离方程式正确的是（
）
A．NaHSO4=Na++HSO4-
B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
D．BaCl2=Ba2++Cl2-
11．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（
）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（
）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
13.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2（g）通入NaOH溶液
B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液
D．NH3（g）通入盐酸中
14.下列说法中不正确的有（
）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
A．4个
B．5个
C．6个
D．全部
15.学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是（
）
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，
证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气,
随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1
mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关,
往烧杯中加NaCl固体，虽固体溶解，由于不反应,
故电流计指针不发生偏转
16．现有下列七种物质：①铝；②蔗糖；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2?；⑥红褐色的氢氧化铁胶体；⑦HCl
；
（1）上述物质中属于电解质的有__________；非电解质的有________(填序号)。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______________。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_________________________________________。
17．按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________
；
(NH4)2CO3_______________；
NaHCO3_____________________。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液
②干冰
③
液态HCl
④铜
⑤BaSO4固体
⑥
蔗糖⑦Na2O
⑧NaOH固体
⑨盐酸
⑩NH3
其中能够导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______。
18.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是_______________；
（2）以上物质属于电解质的是________________；
（3）以上物质属于非电解质的是______________；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是___________；
（5）属于盐的有_____________；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式___________________________。
当NaCl固体加入水中时，在水分子作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl固体含有带电荷的Na+和Cl-，由于带相反电荷离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列在一起，这些例子不能自由移动，因此，干燥的NaCl固体不导电。
当NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服例离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融的NaCl能够导电
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因此，NaCl溶液能够导电第
3讲
电解质的电离
【新课导入】
生活常识告诉我们，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么？
在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。
取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。
（1）NaCl、KNO3固体-般使用粉末，若能使用体积较大的晶体则可使对电离过程的分析更易理解。
（2）测纯水导电性时应保证蒸馏水较纯，且应强调“
在这种情况下测不到水导电”。
（3）做溶液导电性实验时,在纯水导电性实验基础上，向蒸馏水中加入NaCl粉末，展现灯泡逐渐变亮的过程
（4）干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电，蒸馏水也不导电。但是，NaCl溶液、KNO3溶液却能够导电
知识点一：电解质，非电解质
1.电解质，非电解质的概念：
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2.电解质与非电解质的定义说明：
（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质；
（2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可；
（3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。
（4）SO3、NH3它们的水溶液虽能导电，但是水溶液中的离子不是它们自己电离出来的，而是H2SO4、NH3·H2O电离出的，而且它们在熔融时也不导电，因此，它们都不是电解质，是非电解质。
（5）只有酸、碱、盐、金属氧化物、金属氢化物、水属于电解质，其他化合物属于非电解质
（6）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，它们溶解的部分是完全电离的，另外，它们在熔融状态能够导电，所以是电解质
3.电解质的分类：
（1）强电解质：水溶液中能完全电离的电解质
（2）弱电解质：水溶液中只能部分电离的电解质。
（3）强电解质，弱电解质的联系与区别：
强电解质
弱电解质
相
同
点
都是电解质，在一定条件下都能电离，与溶解度无关
不同点
电离过程
不可逆过程
可逆过程，存在电离平衡
表示方法
电离方程式用“==”
电离方程式用“”
水溶液中微粒存在形式
电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实
例
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等。强碱：Ba(OH)2、KOH等。绝大多数盐：NaCl、BaSO4等。金属氧化物
弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。水
【思考交流】
（1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？
都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。
（2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？
盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。
（3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？
都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。
（4）“HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质”这种说法是否正确？
不正确，因为前后没有因果关系
（5）不是电解质的物质不一定是非电解质？
对，如：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质？
对，如：硫酸钡等；酒精等
（7）电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电
？
对，如：氯化氢等
【题型讲解】
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
A．CH3COOH　　
B．Cl2　　
C．NH4HCO3　　
D．SO2
【答案】D
2.下列叙述正确的是（　　）
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
【答案】C
3.下列物质的分类组合中正确的是(
)
A
B
C
D
强电解质
NaOH
KCl
CaCO3
HCl
弱电解质
BaSO4
NH3?H2O
CH3COOH
BaSO4
非电解质
SO2
金刚石
C2H5OH
NH3
导电物质
石墨
稀H2SO4
铜
熔融KCl
【答案】C
4.下列物质中，属于弱电解质的是（
）
A．CH3COOH
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2CO3
【答案】A
5.下列物质属于强电解质的是(
)
A．硫酸钡
B．盐酸
C．蒸馏水
D．HClO
【答案】A
6.把下列物质的序号按要求填空。
①金属铜；②固态NaCl；③O2
；
④稀硫酸；
⑤BaSO4；⑥纯酒精；⑦KOH水溶液；⑧葡萄糖；⑨CO2；⑩熔融状态的KNO3；
（1）属于电解质的是：______________________________________；
（2）属于非电解质的是：____________________________________；
（3）既不是电解质也不是非电解质：__________________________。
【答案】（1）②⑤⑩；（2）⑥⑧⑨；（3）①③④⑦
知识点二：物质的电离与导电
1.电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
2.电离条件：水溶液中或熔融状态下
NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子的过程
3.电解质导电的原因：在水溶液或者熔融状态下，自身离解出自由移动的离子。
（1）干燥的NaCl固体不导电
（2）熔融的NaCl能够导电
（3）NaCl溶液能够导电
4.电离方程式的书写：
①电离方程式书写注意事项
A.
符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。离子的个数用“2”“3”等标在离子符号之前。
B.
质量守恒：等号两端的原子种类、数目、质量不变。
C.
电荷守恒：正电荷总数＝负电荷总数。
②强电解质完全电离用“=”
A.
硫酸、硝酸
：H2SO4＝2H＋＋SO42－；HNO3＝H＋＋NO3－
B.
氢氧化钠、氢氧化钡：KOH＝K＋＋OH－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
C.
硫酸铜、氯化钡：
CuSO4＝Cu2＋＋SO42－；BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－
③弱电解质部分电离用“”
A.
一元弱酸电离一步到位：CH3COOH
CH3COO-+
H+
B.
多元弱酸分步电离：
H2CO3
HCO3－+
H+
HCO3－H＋＋CO32－
C.
所有弱碱电离一步到位：Fe(OH)3Fe3++3OH-
5.影响电解质导电能力的因素：
（1）溶液中自由移动的离子的浓度，不是数目；
（2）自由移动的离子所带的电荷量。
6.从电离的角度，认识酸，碱，盐（本质）：
①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；
②碱：电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物叫碱；
③盐：电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。
【思考交流】
1.强电解质导电能力一定强于弱电解质？
不对，影响电解质导电能力的是自由移动的离子的浓度，与电解质的强弱没有必然关系。
2.电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质？
正确，①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质
②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物
③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质
④电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如：CaCO3固态时不导电
【题型讲解】
1.电解质氯化钠溶液能导电是因为(　　)
A．氯化钠是一种化合物
B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子
D．通电时产生自由移动的离子
【答案】C
2.某100
mL溶液中含H2SO4
0.50
mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)
A．0.50
molNaOH　　　　
B．100
mL水
C．0.50
mol酒精
D．0.50
mol
Na2SO4
【答案】D
3.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3-和SO42-五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质（　　）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【答案】
A
4.下列叙述正确的是(　　)
A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－
B．NaCl是电解质故NaCl晶体能导电
C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D．导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
【答案】C
5.下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（　　）
A．NaCl
B．酒精
C．H2SO4
D．SO3
【答案】C
6.观察氯化钠在水中的电离示意图，可获得很多信息，其中不正确的是（　
　）
①Na+
和Cl-
的半径不同；
②水分子中氢原子和氧原子的半径不同；
③Na+
和Cl-
周围的水分子数不同；
④环绕在Na+
和Cl-
周围的水分子的排列方式相同；
⑤物质的溶解是在水分子的作用下完成的；
⑥溶于水的NaCl不完全电离；
⑦离子在水溶液中是以水合离子的形式存在的；
A．④⑥
B．①②③
C．④⑤⑦
D．①③④⑥
【答案】
A
7.下列电离方程式错误的是(　　)
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
【答案】A
8.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
【答案】D
8.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①Ba(OH)2：___________________________________________________________；
②KHSO4
：___________________________________________________________；
③NH4HCO3
：_________________________________________________________；
④HNO3
：_____________________________________________________________；
⑤Na2CO3：____________________________________________________________。
【答案】①Ba(OH)2
=
Ba2+
+
2OH-；②KHSO4
=
K+
+
H+
+
③NH4HCO3
=
+
；④HNO3
=
H+
+
；⑤Na2CO3
=
2Na+
+
9.已知：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡________(填“亮”或“不亮”)
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_________________________________
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度______________________
(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)________
【课堂总结】
【课后作业】
1．下列物质属于电解质的是（
）
A．Ag
B．NaCl溶液
C．蔗糖
D．KOH
【答案】D
2．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（
）
A．NaCl晶体、BaSO4
B．铜、二氧化硫
C．液态的醋酸、酒精
D．熔融的KNO3、硫酸溶液
【答案】C
3．下列说法正确的是(　　)
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
D．氢化物都不是电解质
【答案】A
4．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（
）
A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体
B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl
C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3
D．液氨、石灰水、水银
【答案】B
5．下列电离方程式错误的是
(　　)
A．K2CO3
=
2K＋+CO
B．NaOH
=
Na＋+OH－
C．KClO3
=
K＋+Cl－+3O2－
D．NH4Cl
=
NH+Cl－
【答案】C
6．下列关于电解质说法正确的是（
）
A．能导电的物质叫电解质
B．电解质在通电时发生电离
C．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质
D．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质
【答案】D
7．下列叙述中正确的是
(　　)
A．硫酸钡在水中溶解度很小，所以硫酸钡不是电解质
B．NH3的水溶液能导电，但NH3是非电解质
C．电解质在通电时才能发生电离
D．硫酸不能导电，但硫酸溶液能导电，所以硫酸溶液是电解质
【答案】B
8．下列物质属于电解质且能导电的是（
）
A．金属铜
B．碳酸钠晶体
C．硝酸钠溶液
D．熔融氯化钠
【答案】D
9．下列叙述中，正确的是（
）
A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3
C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
【答案】C
10.下列物质在水中电离方程式正确的是（
）
A．NaHSO4=Na++HSO4-
B．NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
D．BaCl2=Ba2++Cl2-
【答案】C
11．在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明→暗→明，下列说法正确的是（
）
A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关
B．溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关
C．灯泡最暗时溶液中无任何电解质
D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同
【答案】A
12.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（
）
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
【答案】C　
13.把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　）
A．CO2（g）通入NaOH溶液
B．CO2（g）通入石灰水
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液
D．NH3（g）通入盐酸中
【答案】C
14.下列说法中不正确的有（
）
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②氨溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；
⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。
A．4个
B．5个
C．6个
D．全部
【答案】C
15.学生利用下图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是
A．闭合开关K后，电流计指针不发生偏转，
证明酒精溶液是非电解质
B．闭合开关，往溶液中通入氯气,
随着气体通入，电流计示数增大，故氯气是电解质
C．取用0.1
mol·L-1的蔗糖溶液替换酒精溶液,电流计的示数相同，说明蔗糖是非电解质
D．闭合开关,
往烧杯中加NaCl固体，虽然固体溶解，由于不反应,
故电流计指针不发生偏转
【答案】C
16．现有下列七种物质：①铝；②蔗糖；③CO2；④H2SO4；⑤Ba(OH)2?；⑥红褐色的氢氧化铁胶体；⑦HCl
；
（1）上述物质中属于电解质的有__________；非电解质的有________(填序号)。
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是_______________。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为_________________________________________。
【答案】（1）④⑤⑦
②③
（2）先有红褐色沉淀产生，后沉淀逐渐溶解
（3）Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
16．按要求填空
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaHSO4___________
；
(NH4)2CO3_______________；
NaHCO3_____________________。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液
②干冰
③
液态HCl
④铜
⑤BaSO4固体
⑥
蔗糖⑦Na2O
⑧NaOH固体
⑨盐酸
⑩NH3
其中能够导电的是_________(填序号，下同)；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______。
【答案】（1）NaHSO4=
Na++H++SO
(NH4)2CO3=2NH+CO
NaHCO3=
Na++HCO
（2）①④⑨
③⑤⑦⑧
②⑥⑩
17.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是_______________；
（2）以上物质属于电解质的是________________；
（3）以上物质属于非电解质的是______________；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是___________；
（5）属于盐的有_____________；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式___________________________。
【答案】④⑧
①③⑤⑧
②⑥⑦
①②③⑧
①⑤⑧
Na2CO3=2Na++CO32-
当NaCl固体加入水中时，在水分子作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl固体含有带电荷的Na+和Cl-，由于带相反电荷离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定规则紧密地排列在一起，这些例子不能自由移动，因此，干燥的NaCl固体不导电。
当NaCl固体受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服例离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和Cl-，因而NaCl在熔融的NaCl能够导电
当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因此，NaCl溶液能够导电

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