资源简介

第
4
讲
离子反应
【新课导入】
1．判断下列物质是否为电解质，如果是电解质，书写其电离方程式。
物质
是否为电解质
电离方程式
Na2CO3
Ca(OH)2
HCl
KCl
酒精
2.
把上述溶液两两混合，假设溶液的量能恰好完全反应，填空。
混合情况
现象
化学方程式
混合后溶液中剩余离子
Na2CO3
+
Ca(OH)2
Na2CO3+足量HCl
Ca(OH)2+HCl
Na2CO3+KCl
【思考交流】：上述几个反应的实质是什么呢？
知识点一：离子反应
1.离子反应：
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离有关。
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应
（2）【实验探究】
实验操作
现象
实验结论
1.向盛有2mL
Na2SO4溶液的试管里加入2mLKCl溶液
无明显现象
没有发生反应
2.向盛有2mL
Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液
出现白色沉淀
Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀
（3）离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Na+离子和Cl-
离子没有参与反应。
2.离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式
。
3.离子方程式的书写：
(1)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)
①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，
（2）注意事项：
①书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等；而HSO在水溶液中要拆开写。
③氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
④拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
【题型讲解】
1.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
2.下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（
）
A．CO
+
CuO
Cu
+
CO2
B．2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2↑
C．Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
D．2FeCl3
+
Cu
===
2FeCl2
+
CuCl2
3.下列叙述正确的是(　　)
A．H＋
+
OH－
=
H2O表示所有强酸和强碱的反应
B．所有的离子方程式都可以表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
4.完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式
(1)写：CuSO4＋
NaOH——
(2)写：Fe(OH)3
＋
H2SO4——
拆：
拆：
删：
删：
(3)写：CuO＋
HNO3——
(4)写：Fe
＋
HCl——
拆：
拆：
删：
删：
写：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
拆：
删：
(6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
拆：
删：
5.请按照“写——拆——删——查”步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）铁和稀硫酸反应：
（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
（3）氧化铜溶于盐酸：
（4）稀盐酸和氢氧化镁反应：
知识点二：.离子反应发生的条件
1.【实验探究】
向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：
实验操作
反应的离子方程式
结论
实验1：加入BaCl2溶液
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
从实验1～5可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成易挥发的物质④发生氧化还原反应
实验2：加入CH3COONa溶液
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
实验3：加入Na2CO3溶液
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
实验4：加入Zn粒
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
实验5：加入NaOH溶液
H＋＋OH－===H2O
2.离子反应的本质：
（1）实验1～5中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是：1；H＋的物质的量减少的是：2，3，4，5；
（2）离子反应的本质是：溶液中某些离子的物质的量的减少。
3.离子方程式的意义：
化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
4.离子方程式正误判断——“五看”
（1）看是否符合反应的客观事实：
如：向稀盐酸溶液中加铁：
2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑(
×
)
；Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
(√
)
（2）看反应是否符合拆写原则：
如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(×)；HCO3—
+H+=H2O+CO2↑(
√
)　
（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒：
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—(×)；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
(
√
)　
（4）看是否漏写离子反应：
如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++SO42—
＝BaSO4↓(×)；Cu2++
SO42—
+Ba2++2OH—
=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(
√
)
（5）看阴、阳离子配比是否正确：
如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H++SO42-
+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(×)；
2H++
SO42-
+2OH-
+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(
√
)
【思考交流】
1.离子方程式中哪些物质可以拆？哪些不能拆？
2.是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O
【题型讲解】
1.能用H+
+
OH－=
H2O
来表示的化学反应是：(??
)
A．Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应
B．KOH溶液和CH3COOH溶液反应
C．NaOH溶液和H2SO4溶液反应
D．CuO溶于稀HCl
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氢氧化镁与盐酸的反应：H+
+
OH－=
H2O
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-
+
OH－
=
H2O+
CO2↑
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3.下列反应属于离子反应的是(　　)
A.氢气还原氧化铜
B.胆矾失去结晶水
C.酸碱中和反应
D.氢气与氧气的反应
4.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.氢氧化铜加到稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
5.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(　　)
A.NaOH溶液与FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液与稀硫酸
C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
6.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(　　)
A.SO42-
B.Cl-
C.OH-
D.CO32-
知识点三：离子共存
1.无限定条件下的离子共存：
（1）离子间发生复分解反应：
①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存：
如：H＋与CH3COO－、CO、HCO3－、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存：
如：Ba2＋、Ca2＋
与
CO、SO
、SO
生成难溶物或微溶物不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存：
如：H＋
与
CO、SO、HCO、HSO生成气体不能大量共存。
（2）氧化还原反应类型：（拓展，下节课内容）
2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存：
（1）无色溶液：有色离子不能大量存在：
Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)
（2）溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。
（3）溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。
（4）“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”
【题型讲解】
1.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO　　
B．Fe2＋、H＋、SO、HCO3－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO、OH－
2.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（
）
A．K＋、MnO4-、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO3-、CO32-
C．Na＋、H＋、NO3-、SO42-
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
3.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)
A.水溶液中:HCO32-、Na+、K+、H+
B.水溶液中:K+、Mg2+、SO42-、OH-
C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
D.碱性溶液中:Na+、K+、NO3-、CO32-
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(
)。
A.
K+、H+、SO42-、
OH-
B.
Na+、
Ca2+、CO32-、NO3-
C.
Na+、H+、Cl-、CO32-
D.
Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
6.某河道两旁有甲、乙两化工厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是　　　　、　　　　、　　　　。?
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的　　　　　(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可回收其中的金属　　　(填元素符号)。?
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有　　(填化学式)物质,可用来浇灌农田。?
7.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________。
【课堂总结】
【课后作业】
1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（
）
A．KMnO4加热分解制取O2
B．氢氧化铜和硫酸镁反应
C．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
D．NH3遇HCl气体生成白烟
2.下列说法正确的是（
）
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
3.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3
+
2H+
=
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
B．铁与稀盐酸反应：2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
C．氢氧化钡和稀硫酸：Ba2+
+
2OH-
+
2H+
+
SO42-
=
BaSO4↓+
2H2O
D．将钠加入水中：Na
+
2H2O
=
Na+
+
2OH-
+
H2↑
4.下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+
+
Fe
=
2Fe2+
B．氨水跟硝酸反应：OH-
+
H+
=
H2O
C．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3
+
2H+
=
Ca2+
+
CO2↑+
H2O
D．氢氧化镁溶于稀硫酸中：Mg(OH)2
+
2H+
=
Mg2+
+
2H2O
5.下列化学反应中，能用离子方程式
H+
+
OH-
=
H2O表示的是（　　）
A．CH3COOH
+
NaOH
=
CH3COONa
+
H2O
B．HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
C．2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
D．Ba(OH)2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
6.离子方程式BaCO3
+
2H+
=
Ba2+
+
CO2↑+
H2O中的H+不能代表的物质是（　　）
①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；
⑤CH3COOH；
A．①③
B．①④⑤
C．②④⑤
D．②⑤
8.某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．CO32-
B．OH-
C．Ag+
D．SO42-
9.水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-
D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-
D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
11.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（
）
A．Al3+、NH、OH-、CO
B．H+、Ca2+、CO、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO、NO
D．K+、Na+、SO、Cl-
12.写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜和氯化钡：_____________________________________________________；
（2）锌和硫酸铜溶液反应：_________________________________________________；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应：_________________________________________________；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应：_______________________________________________；
（5）氢氧化铜与硫酸反应：_________________________________________________；
（6）醋酸与碳酸钙反应：___________________________________________________。
13．(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
___________________。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。
14.判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
（1）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
（3）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
（4）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?=CO32?+H2O第
4
讲
离子反应
【新课导入】
1．判断下列物质是否为电解质，如果是电解质，书写其电离方程式。
物质
是否为电解质
电离方程式
Na2CO3
√
Na2CO3
===
2Na+
+
CO32-
Ca(OH)2
√
Ca(OH)2
===
Ca2+
+
2OH-
HCl
√
HCl
===
H+
+
Cl-
KCl
√
KCl
===
K+
+
Cl-
酒精
×
2.
把上述溶液两两混合，假设溶液的量能恰好完全反应，填空。
混合情况
现象
化学方程式
混合后溶液中剩余离子
Na2CO3
+
Ca(OH)2
产生白色沉淀
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+
2NaOH
Na+、OH-
Na2CO3+足量HCl
有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
CO2↑+
H2O
Na+、Cl-
Ca(OH)2+HCl
无明显现象；若先在Ca(OH)2溶液中滴加酚酞溶液再混合，现象为溶液红色褪去
Ca(OH)2
+2HCl=CaCl2
+
2H2O
Ca2+、Cl-
Na2CO3+KCl
无明显现象
Na+、CO32-、K+、Cl-
【思考交流】：上述几个反应的实质是什么呢？
这几个反应的实质是，物质（电解质）溶于水后电离成为离子，离子之间发生反应生成沉淀或气体或水，而没有参加反应的离子仍存在于溶液中，没有结合生成新物质。
如Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合时，和Ca2+之间则发生了化学反应，生成难溶的CaCO3白色沉淀，而Na+和OH-之间没有发生化学反应。所以Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的实质是和Ca2+反应生成CaCO3。
知识点一：离子反应
1.离子反应：
电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离有关。
（1）概念：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应
（2）【实验探究】
实验操作
现象
实验结论
1.向盛有2mL
Na2SO4溶液的试管里加入2mLKCl溶液
无明显现象
没有发生反应
2.向盛有2mL
Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液
出现白色沉淀
Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀
（3）离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，Na+离子和Cl-
离子没有参与反应。
2.离子方程式概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式
。
3.离子方程式的书写：
(1)书写步骤：(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例)
①写：正确书写反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
②拆：把易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱和大多数可溶性的盐)拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③删：等量删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简整数比：
2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，
（2）注意事项：
①书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
②多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如HCO、HS－、HSO等；而HSO在水溶液中要拆开写。
③氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
④拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)2”。
【题型讲解】
1.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水
B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2
D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
【答案】
B
2.下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（
）
A．CO
+
CuO
Cu
+
CO2
B．2Na
+
2H2O
===
2NaOH
+
H2↑
C．Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
D．2FeCl3
+
Cu
===
2FeCl2
+
CuCl2
【答案】
D
3.下列叙述正确的是(　　)
A．H＋
+
OH－
=
H2O表示所有强酸和强碱的反应
B．所有的离子方程式都可以表示一类反应
C．单质和氧化物在离子方程式中不能用离子符号表示
D．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
【答案】
C
4.完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式
(1)写：CuSO4＋
NaOH——
(2)写：Fe(OH)3
＋
H2SO4——
拆：
拆：
删：
删：
(3)写：CuO＋
HNO3——
(4)写：Fe
＋
HCl——
拆：
拆：
删：
删：
写：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
拆：
删：
(6)写：CaCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O
拆：
删：
5.请按照“写——拆——删——查”步骤写出下列反应的离子方程式：
（1）铁和稀硫酸反应：
Fe
+
2H+
===
Fe2+
+
H2↑；
（2）向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：
（2）Ca2+
+
2OH-
+
CO2
===
CaCO3↓+
H2O；
（3）氧化铜溶于盐酸：
（3）CuO
+
2H+
===
Cu2+
+
H2O；
（4）稀盐酸和氢氧化镁反应：
（4）2H+
+
Mg(OH)2
===
Mg2+
+
2H2O
知识点二：.离子反应发生的条件
1.【实验探究】
向稀H2SO4中依次加入下列5种物质，请写出有关反应的离子方程式：
实验操作
反应的离子方程式
结论
实验1：加入BaCl2溶液
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
从实验1～5可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质②生成难电离的物质③生成易挥发的物质④发生氧化还原反应
实验2：加入CH3COONa溶液
CH3COO－＋H＋===CH3COOH
实验3：加入Na2CO3溶液
CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
实验4：加入Zn粒
Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋
实验5：加入NaOH溶液
H＋＋OH－===H2O
2.离子反应的本质：
（1）实验1～5中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是：1；H＋的物质的量减少的是：2，3，4，5；
（2）离子反应的本质是：溶液中某些离子的物质的量的减少。
3.离子方程式的意义：
化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
4.离子方程式正误判断——“五看”
（1）看是否符合反应的客观事实：
如：向稀盐酸溶液中加铁：
2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑(
×
)
；Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑
(√
)
（2）看反应是否符合拆写原则：
如：碳酸氢钙溶液与盐酸反应：
Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑(×)；HCO3—
+H+=H2O+CO2↑(
√
)　
（3）看是否符合原子守恒和电荷守恒：
如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—(×)；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl—
(
√
)　
（4）看是否漏写离子反应：
如：CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++SO42—
＝BaSO4↓(×)；Cu2++
SO42—
+Ba2++2OH—
=Cu(OH)2↓+BaSO4↓(
√
)
（5）看阴、阳离子配比是否正确：
如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H++SO42-
+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O(×)；
2H++
SO42-
+2OH-
+Ba2+=BaSO4↓+2H2O(
√
)
【思考交流】
1.离子方程式中哪些物质可以拆？哪些不能拆？
（1）可以“拆”成离子形式的包括：强酸，强碱，可溶性盐；
（2）不能“拆”，必须保留化学式：难溶物（难溶性盐，难溶性碱）；难电离物（弱酸，弱碱，水）；气体；单质，氧化物，非电解质等。
（3）Ca(OH)2分情况而定：
①澄清，拆：表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”；
②浑浊，不拆：表述为“石灰乳”、“石灰浆”。
2.是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=H2O
不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用H＋＋OH－===H2O表示。
【题型讲解】
1.能用H+
+
OH－=
H2O
来表示的化学反应是：(??
)
A．Fe(OH)3溶液和HNO3溶液反应
B．KOH溶液和CH3COOH溶液反应
C．NaOH溶液和H2SO4溶液反应
D．CuO溶于稀HCl
【答案】C
2.能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氢氧化镁与盐酸的反应：H+
+
OH－=
H2O
B．硫酸铜溶液与氢氢化钡溶液混合：Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3-
+
OH－
=
H2O+
CO2↑
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
3.下列反应属于离子反应的是(　　)
A.氢气还原氧化铜
B.胆矾失去结晶水
C.酸碱中和反应
D.氢气与氧气的反应
【答案】C
4.下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.氢氧化铜加到稀盐酸中:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应:H++OH-=H2O
【答案】C
5.下列物质混合后,不会发生离子反应的是(　　)
A.NaOH溶液与FeCl3溶液
B.Na2CO3溶液与稀硫酸
C.Na2SO4溶液与MgCl2溶液
D.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
答案:C
6.已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子,那么溶液中的阴离子可能是(　　)
A.SO42-
B.Cl-
C.OH-
D.CO32-
答案:B
知识点三：离子共存
1.无限定条件下的离子共存：
（1）离子间发生复分解反应：
①生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存：
如：H＋与CH3COO－、CO、HCO3－、S2－、SO等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
②生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存：
如：Ba2＋、Ca2＋
与
CO、SO
、SO
生成难溶物或微溶物不能大量共存。
③生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存：
如：H＋
与
CO、SO、HCO、HSO生成气体不能大量共存。
（2）氧化还原反应类型：（拓展，下节课内容）
2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存：
（1）无色溶液：有色离子不能大量存在：
Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙红色)
（2）溶液显酸性：无大量的OH－及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。
（3）溶液显碱性：无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。
（4）“一定”“可能”还是“不能”大量共存：确定是“可能”还是“肯定”
【题型讲解】
1.水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO　　
B．Fe2＋、H＋、SO、HCO3－
C．Mg2＋、NH、Cl－、SO
D．K＋、Fe3＋、NO、OH－
【答案】C
2.某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（
）
A．K＋、MnO4-、Na＋、Cl－
B．K＋、Na＋、NO3-、CO32-
C．Na＋、H＋、NO3-、SO42-
D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42-
【答案】B
3.下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　)
A.水溶液中:HCO32-、Na+、K+、H+
B.水溶液中:K+、Mg2+、SO42-、OH-
C.滴入酚酞试液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-
D.碱性溶液中:Na+、K+、NO3-、CO32-
【答案】D
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(
)。
A.
K+、H+、SO42-、
OH-
B.
Na+、
Ca2+、CO32-、NO3-
C.
Na+、H+、Cl-、CO32-
D.
Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
【答案】D
6.某河道两旁有甲、乙两化工厂,它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水所含的三种离子是　　　　、　　　　、　　　　。?
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量的　　　　　(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”),可回收其中的金属　　　(填元素符号)。?
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的　　　　　　　　　　(填离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有　　　　(填化学式)物质,可用来浇灌农田。?
答案:(1)OH-　K+　Cl-　(2)铁粉　Ag　(3)Ag+、Cl-、Fe3+、OH-　KNO3
7.某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
(1)溶液中一定不存在的离子是______________________________。
(2)写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：
①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：________________________________________。
【答案】
(1)CO32－、SO42－
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
(3)只存在NO3－　取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【课堂总结】
【课后作业】
1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（
）
A．KMnO4加热分解制取O2
B．氢氧化铜和硫酸镁反应
C．用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）
D．NH3遇HCl气体生成白烟
【答案】
C
2.下列说法正确的是（
）
A．离子反应中反应物和生成物都是离子
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂
【答案】C
3.下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3
+
2H+
=
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑
B．铁与稀盐酸反应：2Fe
+
6H+
=
2Fe3+
+
3H2↑
C．氢氧化钡和稀硫酸：Ba2+
+
2OH-
+
2H+
+
SO42-
=
BaSO4↓+
2H2O
D．将钠加入水中：Na
+
2H2O
=
Na+
+
2OH-
+
H2↑
【答案】
C
4.下列离子方程式正确的是（　　）
A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+
+
Fe
=
2Fe2+
B．氨水跟硝酸反应：OH-
+
H+
=
H2O
C．大理石溶于醋酸溶液：CaCO3
+
2H+
=
Ca2+
+
CO2↑+
H2O
D．氢氧化镁溶于稀硫酸中：Mg(OH)2
+
2H+
=
Mg2+
+
2H2O
【答案】
D
5.下列化学反应中，能用离子方程式
H+
+
OH-
=
H2O表示的是（　　）
A．CH3COOH
+
NaOH
=
CH3COONa
+
H2O
B．HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
C．2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
D．Ba(OH)2
+
H2SO4
=
BaSO4↓+
2H2O
【答案】
B
6.离子方程式BaCO3
+
2H+
===
Ba2+
+
CO2↑+
H2O中的H+不能代表的物质是（　　）
①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；
⑤CH3COOH；
A．①③
B．①④⑤
C．②④⑤
D．②⑤
【答案】
C
8.某溶液中存在大量的H+、NO3-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
A．CO32-
B．OH-
C．Ag+
D．SO42-
【答案】
D
9.水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-
B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-
D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
【答案】
C
10.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A．K+、MnO4-、Na+、Cl-
B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42-
D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
【答案】
B
11.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（
）
A．Al3+、NH、OH-、CO
B．H+、Ca2+、CO、Cl-
C．Ba2+、Na+、SO、NO
D．K+、Na+、SO、Cl-
【答案】D
12.写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜和氯化钡：_____________________________________________________；
（2）锌和硫酸铜溶液反应：_________________________________________________；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应：_________________________________________________；
（4）氢氧化钠与氯化镁反应：_______________________________________________；
（5）氢氧化铜与硫酸反应：_________________________________________________；
（6）醋酸与碳酸钙反应：___________________________________________________。
【答案】（1）
+
Ba2+
===
BaSO4↓；（2）Zn
+
Cu2+
===
Zn2+
+
Cu；
（3）CaCO3
+
2H+
===
Ca2+
+
H2O
+
CO2↑；（4）Mg2+
+
2OH-
===
Mg(OH)2↓；
（5）Cu(OH)2
+
2H+
===
Cu2+
+
2H2O；
（6）2CH3COOH
+
CaCO3
===
2CH3COO-
+
Ca2+
+
CO2↑+
H2O
13．(1)书写下列反应的离子方程式
①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；
②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；
③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；
④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；
⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
___________________。
(2)写出下列离子方程式表示的化学方程式。
①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；
②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；
③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；
④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；
⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；
⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；
⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。
【答案】(1)H＋＋OH－＝H2O
Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓
(2)Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3
AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3
Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3
SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O
Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3
Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O
14判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
（1）石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
（2）硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
（3）Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
（4）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?=CO32?+H2O
【答案】（1）×
2HCO3?+Ca2++2OH?=
CaCO3↓+CO32?+2H2O
（2）×
2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
（3）√
（4）×
NH4++
HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+
H2O

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