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第10讲
物质的量浓度及溶液配制
【新课导入】
1.在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。有的用质量分数表示，有的用体积分数，还有用质量-体积表示，那么，对于微观粒子，还有没有其他的表示形式呢？
质量分数
质量分数
体积分数
质量-体积
物质的量-浓度
2.初中阶段，我们知道，浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，根据质量守恒定律，通过计算溶质质量相等然后加水稀释就可以，那么，如果是现在要我们配制一定物质的量浓度的溶液，该怎么配置呢？
知识点一：物质的量浓度
在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
1.物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度
（2）符号：
（3）单位：mol·L－1或mol/L
（4）表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积
如：1
L溶液中含有1
mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1
（5）公式的变形：，
（6）物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝
S＝×100g
单位
mol·L－1
1
g
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同
溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系
cB＝
mol·L－1，
【注意事项】
1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
2.在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3.溶质的成分：Na2ONaOH；CuSO4·H2OCuSO4
2.有关物质的量浓度的相关计算：
（1）根据概念表达式：cB＝，欲求cB，先求nB和V
：
n＝
=
=
=
cV溶液
核心：求出物质的量：（n）
（2）根据物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算：（推导时注意单位换算）
①cB＝
mol·L－1；②；③
（3）溶液的稀释或混合的计算：
I浓溶液稀释：(稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)
①溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)
②溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
II相同溶质两溶液混合：(混合规则：混合前后溶质的质量不变)
①溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3
(质量有加和性)
即：w(混合)＝
②溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
【注意事项】混合后溶液的体积处理方法：
1.若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和
2.若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算
（4）相同溶质的溶液混合后其浓度的计算：
①同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w＝
即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关
②同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：
a.当溶液的密度大于水的密度(如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)时，w>
b.当溶液的密度小于水的密度(如：氨水、酒精溶液等)时，w<
（5）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算：
①气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算
②气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算
假定气体的摩尔质量为M
g·mol－1，V
L(标准状况下)该气体溶于1
L水中所得溶液的密度为ρ
g·cm－3，
先计算溶质的物质的量：n＝
mol；
再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3
L·mL－1＝
L；
后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝
mol·L－1
（6）电荷守恒：
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数
【题型讲解】
1.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(
)。
A.
0.3mol/L
B.
0.03mol/L
C.
0.05mol/L
D.
0.04mol/L
2.20
℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174
g·cm－3，物质的量浓度为4.0
mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0
mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20
℃时，密度小于1.174
g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174
g·cm－3
3.已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4
mol·L－1，则49％的硫酸溶液的浓度为(
)
A．等于9.2
mol·L－1
B．大于9.2
mol·L－1
C．小于9.2
mol·L－1
D．不能确定
4.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1
mol/L，Mg2＋的浓度为0.25
mol/L，Cl－的浓度为0.2
mol/L,
则SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.5
mol/L
B．0.45
mol/L
C．0.2
mol/L
D．0.25
mol/L
5.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A.0.1(b－2a)
mol·L－1
B.10(2a－b)
mol·L－1
C.10(b－a)
mol·L－1
D.10(b－2a)
mol·L－1
6.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A．
B．
C．
D．1000VρM(MV＋2240)
7.相对分子质量为Mr的气态化合物V
L(标准状况)溶于m
g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c
mol·L－1，密度为ρ
g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
8.将5
mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a
mL稀释至b
mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　)
A．5a/b
mol·L－1
B．10a/b
mol·L－1
C．b/5a
mol·L－1
D．a/b
mol·L－1
9.300
mL某H2SO4溶液中含H2SO4
147
g，用此溶液配制1.0
mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比约是
(忽略溶液中体积的变化)
10.将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____；含有Na+的浓度为_______;含有SO42-的浓度为________。
11.500mL
0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为____;含有CO32-的数目为_______。
1250mL
0.5mol/L
BaCl2溶液和50mL0.5mol/L
NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100
mL、250
mL、500mL和1000mL等几种。
容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度（一般为20
℃）和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
使用容量瓶时要注意以下几点∶
（1）容量瓶上标识：温度（20℃），容量，唯一刻度线
（2）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶（选大而近原则）
（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（4）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用（操作：加水——倒立——观察——正立——瓶塞旋转180°——倒立——观察）。
（5）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶，无需烘干，可残留蒸馏水。
（6）容量瓶使用完
毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）
（7）不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液
在用固体试剂配制溶液时，首先需要根据所配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量。然后根据所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶。
1.实验操作：
（1）计算需要NaCl固体的质量∶_______g
（2）根据计算结果，称量NaCl固体。
（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100
mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2
cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图
2.误差分析：
核心：。（关注，V的变化情况）
（1）以配制0.1的NaOH溶液为例，可能出现的实验误差有：
能引起误差的一些操作
称量前小烧杯内有水
不变
称量时间过长
减小
偏低
用滤纸称量
减小
偏低
称量时，NaOH放在右盘中
减小
偏低
转移时，容量瓶内有少量的蒸馏水
不变
向容量瓶中注液时少量流出
减小
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
偏低
未冷却至室温就注入定容
减小
偏高
定容时，加水超过刻度线
增大
偏低
定容时，水多了用滴管吸出
减小
偏低
定容摇匀后，液面下降再加水
增大
偏低
定容后经振荡摇匀，液面下降
不变
定容时俯视读刻度
减小
偏高
定容时仰视读刻度
增大
偏低
（2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
【思考交流】
（1）配制480ml的一定浓度的某溶液，需要选择的容量瓶规格是多少？
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，能否补加少量水到刻度线？
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时，加水不慎超过刻度线，是否重新配制？
（4）能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
（5）配制480ml一定浓度某溶液时，准确称取固体后，在烧杯中加水恰好完全溶解后，冷却至室温后，移液至烧杯，再加足量水定容？
（7）容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
（8）如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
（9）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
（10）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
（11）如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
【题型讲解】
1．500
mL
2
mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　)
A．1
mol
B．2
mol
C．3
mol
D．1000
mol
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．22.4LO2的物质的量约为1mol
B．4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA
C．1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物质的量为1mol
标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol
3．在0.5
L某浓度的NaCl溶液中含有0.5
mol
Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)
A．该溶液的物质的量浓度为1
mol·L－1
B．该溶液中含有58.5
g
NaCl
C．配制100
mL该溶液需用5.85
g
NaCl
D．量取100
mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1
mol
4.下图是某同学用500
mL容量瓶配制0.10
mol·L－1
NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有(　　)
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
5.某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(　)
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4
g
NaOH(1
g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
6.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
7．实验室中需要配制2
mol/L的NaOH溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950
mL,76.0
g
B．500
mL,80.0
g
C．1
000
mL,80.0
g
D．1
000
mL,76.0
g
8.下列关于容器瓶使用方法的叙述中，正确的是（
）
①使用容器瓶前检查是否漏水；②在容器瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容器瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体
A．①②③
B．①③④
C．③④⑤
D．①④⑤
9.（双选）欲配制100mL
1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
A．称量10.6
g
Na2CO3溶于100
mL水中
B．称量28.6
g
Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL
C．量取20
mL
5.0
mol/L
Na2CO3溶液用水稀释至100
mL
D．配制80
mL
1.0
mol/L
Na2CO3溶液，则只需要称量8.5
g
Na2CO3
10.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含500mL
0.8
mol/L
的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。
（2）标准状况下，___________
L
NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。
（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。
（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。
（6）等质量的
SO2
和
SO3
物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。
（7）25.4
g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol
Cl－，则A的摩尔质量为____________。
11.实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
④未等溶液冷却就定容。
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
12.欲配制1.0
mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体_______克。
②将称好的氢氧化钠固体放入__________中加适量的蒸馏水将其溶解，待_______后将溶液沿_________移入________mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_______次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏_______（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线__________时改用_____________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_________，应该____________。
⑤最后盖好瓶盖，____________，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
【课堂总结】
【课后作业】
1.容量瓶上的标记有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥所配溶液的酸碱性
A．
①②④
B．
③⑤⑥
C．
①③⑤
D．
②④⑥
2.下列有关实验操作说法正确的是（
）
A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体
B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mL
C．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量
D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
3.下列溶液中含Cl-浓度最小的是(
)
A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液
B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液
D．40mL0.1mol/L的KCl溶液
4.用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为(
)
A．0.1
mol/L
B．0.2
mol/L
C．0.3
mol/L
D．0.4
mol/L
5.下列溶液中的c(Cl－)与50
mL
1
mol/L
FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是(
)
A．1
mol/L
NaCl溶液
B．2
mol/L
NH4Cl溶液
C．1.5
mol/L
MgCl2溶液
D．2
mol/L
AlCl3溶液
6.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（
）
A．1molO2含有氧原子数为NA
B．Fe的摩尔质量是56g/mol
C．常温常压下，1molN2体积为22.4L
D．1mol/L
MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.
7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（
）
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH残留在烧杯中
D．用带游码的托盘天平称2.4
g
NaOH时误用了“左码右物”方法
8.向100
g浓度为c
mol·L－1，密度为ρ
g·cm－3
的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c
mol·L－1，则加入水的体积（
）
A．小于100
mL　　　　B．等于100
mL
C．大于100
mL
D．等于
mL
9.若20
g密度为d
g/cm3的硝酸钙溶液里含1
g
Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A.
mol/L
B.
mol/L
C．2.5
d
mol/L
D．1.25
d
mol/L
10.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2
mol/L、0.1
mol/L、0.1
mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)
A．SO　0.1
mol·L－1
B．Al3＋　0.2
mol·L－1
C．Cl－　0.3
mol·L－1
D．K＋　0.4
mol·L－1
11.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18
g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3
mol·L－1
B．8.4
mol·L－1
C．11.8
mol·L－1
D．0.5
mol·L－1
12.30
mL
1
mol·L－1
氯化钠溶液和40
mL
0.5
mol·L－1
氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为(　　)
A．0.5
mol·L－1
B．0.6
mol·L－1
C．1
mol·L－1
D．2
mol·L－1
13.将5
mol/L的盐酸10
mL稀释到200
mL，从中取出5
mL，这5
mL溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)
A．0.5
mol/L
B．0.25
mol/L
C．0.1
mol/L
D．1
mol/L
14.在100
g浓度为18
mol·L－1、密度为ρ
g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9
mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)
A．小于100
mL
B．等于100
mL
C．大于100
mL
D．等于100/ρ
mL
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是(　　)
A．BaCl2的物质的量为0.2NA
B．500
mL溶液中Cl－浓度为0.4
mol·L－1
C．500
mL溶液中Ba2＋浓度为0.2
mol·L－1
D．500
mL溶液中Cl－总数为0.2NA
16.（1）0.2
mol
NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的
CO2、NH3、SO2、O3
四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有
3.01×1022
个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0
mol·L－1
Na2SO4溶液和1.0
mol·L－1
H2SO4
溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。
17.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0
mol·L－1的氢氧化钠溶液240
mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______
g，要完成本实验该同学应称出________
g
氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4
g氢氧化钠(1
g以下用游码)时误用了“左码右物”方法第10讲
物质的量浓度及溶液配制
【新课导入】
1.在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。有的用质量分数表示，有的用体积分数，还有用质量-体积表示，那么，对于微观粒子，还有没有其他的表示形式呢？
质量分数
质量分数
体积分数
质量-体积
物质的量-浓度
2.初中阶段，我们知道，浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，根据质量守恒定律，通过计算溶质质量相等然后加水稀释就可以，那么，如果是现在要我们配制一定物质的量浓度的溶液，该怎么配置呢？
知识点一：物质的量浓度
在生产和科学实验中，我们常常要用到溶液，因此要用到表示浓度的物理量。溶液中溶质的质量分数就是这样一个物理量，它是以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系的。但是，我们在很多情况下取用溶液时，一般不是称量它的质量，而是量取它的体积。在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。
1.物质的量浓度
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做B的物质的量浓度
（2）符号：
（3）单位：mol·L－1或mol/L
（4）表达式：，其中表示B的物质的量浓度，表示B的物质的量，表示溶液的体积
如：1
L溶液中含有1
mol溶质，则这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1
（5）公式的变形：，
（6）物质的量浓度与溶质的质量分数的比较
物质的量浓度
溶质的质量分数
溶解度
定义
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
在一定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量
相似处
表示溶液中溶质含量的物理量
不同处
计算式
cB＝
S＝×100g
单位
mol·L－1
1
g
特点
体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质的质量不一定相同
质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中，所含溶质的质量相同，溶质的物质的量不一定相同
溶解度相同，则不同溶质的溶液中溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不一定相等
转化关系
cB＝
mol·L－1，
【注意事项】
1.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；
2.在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
3.溶质的成分：Na2ONaOH；CuSO4·H2OCuSO4
2.有关物质的量浓度的相关计算：
（1）根据概念表达式：cB＝，欲求cB，先求nB和V
：
n＝
=
=
=
cV溶液
核心：求出物质的量：（n）
（2）根据物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算：（推导时注意单位换算）
①cB＝
mol·L－1；②；③
设溶液体积为1
L，则cB＝＝＝mol·L－1
（3）溶液的稀释或混合的计算：
I浓溶液稀释：(稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量均不变)
①溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；m(稀)＝m(浓)＋m(水)
②溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)
II相同溶质两溶液混合：(混合规则：混合前后溶质的质量不变)
①溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)，式中，m1＋m2＝m3
(质量有加和性)
即：w(混合)＝
②溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)
【注意事项】混合后溶液的体积处理方法：
1.若指出不考虑溶液体积改变，可认为是原溶液的体积之和
2.若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)＝＝来计算
（4）相同溶质的溶液混合后其浓度的计算：
①同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等质量混合，所得溶液中溶质的质量分数w＝
即：混合后溶液的质量分数为原溶液中溶质的质量分数和的一半，与密度无关
②同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两种溶液等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数w满足以下关系：
a.当溶液的密度大于水的密度(如：H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)时，w>
b.当溶液的密度小于水的密度(如：氨水、酒精溶液等)时，w<
（5）标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算：
①气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算
②气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算
假定气体的摩尔质量为M
g·mol－1，V
L(标准状况下)该气体溶于1
L水中所得溶液的密度为ρ
g·cm－3，
先计算溶质的物质的量：n＝
mol；
再计算溶液的体积：V＝＝×1×10－3
L·mL－1＝
L；
后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝
mol·L－1
（6）电荷守恒：
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数
【题型讲解】
1.将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为(
)。
A.
0.3mol/L
B.
0.03mol/L
C.
0.05mol/L
D.
0.04mol/L
答案
B
2.20
℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174
g·cm－3，物质的量浓度为4.0
mol·L－1，则下列说法中错误的是(　　)
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0
mol·L－1
B．此溶液中KCl的质量分数为×100%
C．20
℃时，密度小于1.174
g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174
g·cm－3
答案
D
3.已知98％的浓H2SO4的浓度为18.4
mol·L－1，则49％的硫酸溶液的浓度为(
)
A．等于9.2
mol·L－1
B．大于9.2
mol·L－1
C．小于9.2
mol·L－1
D．不能确定
答案
C
4.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1
mol/L，Mg2＋的浓度为0.25
mol/L，Cl－的浓度为0.2
mol/L,
则SO的物质的量浓度为(　　)
A．0.5
mol/L
B．0.45
mol/L
C．0.2
mol/L
D．0.25
mol/L
答案
C
5.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)
A.0.1(b－2a)
mol·L－1
B.10(2a－b)
mol·L－1
C.10(b－a)
mol·L－1
D.10(b－2a)
mol·L－1
答案
D
6.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)
A．
B．
C．
D．1000VρM(MV＋2240)
答案B
7.相对分子质量为Mr的气态化合物V
L(标准状况)溶于m
g水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c
mol·L－1，密度为ρ
g·cm－3，则下列说法正确的是(　　)
A．溶液密度ρ可表示为
B．物质的量浓度c可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr可表示为
答案
D
8.将5
mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a
mL稀释至b
mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为(　)
A．5a/b
mol·L－1
B．10a/b
mol·L－1
C．b/5a
mol·L－1
D．a/b
mol·L－1
答案
B
9.300
mL某H2SO4溶液中含H2SO4
147
g，用此溶液配制1.0
mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比约是
(忽略溶液中体积的变化)
答案
1：4
10.将7.1g的Na2SO4溶于水配制成500mL的溶液，溶液中含有溶质的物质的量浓度为_____________；含有Na+的浓度为______________;含有SO42-的浓度为______________。
答案
0.1mol/L
0.2mol/L
0.1mol/L
11.500mL
0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na+的数目为____________;含有CO32-的数目为______________。
答案
0.5×6.02×1023
0.25×6.02×1023
1250mL
0.5mol/L
BaCl2溶液和50mL0.5mol/L
NaCl溶液混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。
【答案】0.75mol/L
知识点二：一定物质的量浓度溶液的配制
在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。容量瓶有不同的规格，常用的有50mL、100
mL、250
mL、500mL和1000mL等几种。
容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶液。容量瓶上标有温度（一般为20
℃）和容积，表示在所指温度下，液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的容积相等。
使用容量瓶时要注意以下几点∶
（1）容量瓶上标识：温度（20℃），容量，唯一刻度线
（2）按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶（选大而近原则）
（3）容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失。
（4）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用（操作：加水——倒立——观察——正立——瓶塞旋转180°——倒立——观察）。
（5）使用前要先用蒸馏水洗涤容量瓶，无需烘干，可残留蒸馏水。
（6）容量瓶使用完
毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连）
（7）不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，容量瓶不能作反应器，不能长期贮存溶液
在用固体试剂配制溶液时，首先需要根据所配溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算出所需溶质的质量。然后根据所要配制的溶液的体积，选用合适的容量瓶。
1.实验操作：
（1）计算需要NaCl固体的质量∶__g
（2）根据计算结果，称量NaCl固体。
（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100
mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2
cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液过程示意图
2.误差分析：
核心：。（关注，V的变化情况）
（1）以配制0.1的NaOH溶液为例，可能出现的实验误差有：
能引起误差的一些操作
称量前小烧杯内有水
不变
称量时间过长
减小
偏低
用滤纸称量
减小
偏低
称量时，NaOH放在右盘中
减小
偏低
转移时，容量瓶内有少量的蒸馏水
不变
向容量瓶中注液时少量流出
减小
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
偏低
未冷却至室温就注入定容
减小
偏高
定容时，加水超过刻度线
增大
偏低
定容时，水多了用滴管吸出
减小
偏低
定容摇匀后，液面下降再加水
增大
偏低
定容后经振荡摇匀，液面下降
不变
定容时俯视读刻度
减小
偏高
定容时仰视读刻度
增大
偏低
（2）容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)
①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c偏高。
【思考交流】
（1）配制480ml的一定浓度的某溶液，需要选择的容量瓶规格是多少？
500ml
（2）配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后摇匀，发现液面低于刻度线，能否补加少量水到刻度线？
不能，因为有少量水吸附在容量瓶刻度线以上位置，若补加水，会使浓度偏小。
（3）配制一定物质的量浓度的溶液时，若定容时，加水不慎超过刻度线，是否重新配制？
需重新配制，因所配溶液的物质的量浓度已经偏小。
（4）能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？
不能，因为托盘天平的精度是0.1g
（5）配制480ml一定浓度某溶液时，准确称取固体后，在烧杯中加水恰好完全溶解后，冷却至室温后，移液至烧杯，再加足量水定容？
不正确，要加适量水，全部溶解，而且溶液浓度要接近所配溶液，差距过大，会形成稀释情况，放热，影响容量瓶的使用
（7）容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？
（8）如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？
不能不因为有少量水吸附在容量瓶刻度线以上位置，若补加水，会使浓度偏小
（9）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,并将洗涤液也都注入容量瓶?
保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质物质的量就会减少，浓度偏低。
（10）如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?
造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。
（11）如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？
俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小，浓度偏大；仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大。
【题型讲解】
1．500
mL
2
mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是(　　)
A．1
mol
B．2
mol
C．3
mol
D．1000
mol
答案
B
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A．22.4LO2的物质的量约为1mol
B．4.4gCO2含有的氧原子数为0.2NA
C．1mol/L的CuSO4溶液中SO42-的物质的量为1mol
标准状况下，11.2LH2O的物质的量约为1mol
答案
B
3．在0.5
L某浓度的NaCl溶液中含有0.5
mol
Na＋，下列对该溶液的说法中不正确的是(　　)
A．该溶液的物质的量浓度为1
mol·L－1
B．该溶液中含有58.5
g
NaCl
C．配制100
mL该溶液需用5.85
g
NaCl
D．量取100
mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1
mol
答案：B
4.下图是某同学用500
mL容量瓶配制0.10
mol·L－1
NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有(　　)
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
答案
　C
5.某位同学配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(　)
A．所用NaOH已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4
g
NaOH(1
g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
答案：B
6.配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长
B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤
D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
答案　A
7．实验室中需要配制2
mol/L的NaOH溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)
A．950
mL,76.0
g
B．500
mL,80.0
g
C．1
000
mL,80.0
g
D．1
000
mL,76.0
g
答案
C
8.下列关于容器瓶使用方法的叙述中，正确的是（
）
①使用容器瓶前检查是否漏水；②在容器瓶中溶解固体溶质；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容器瓶；⑤加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体
A．①②③
B．①③④
C．③④⑤
D．①④⑤
答案
B
9.（双选）欲配制100mL
1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（　　）
A．称量10.6
g
Na2CO3溶于100
mL水中
B．称量28.6
g
Na2CO3?10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100
mL
C．量取20
mL
5.0
mol/L
Na2CO3溶液用水稀释至100
mL
D．配制80
mL
1.0
mol/L
Na2CO3溶液，则只需要称量8.5
g
Na2CO3
答案BC
10.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含500mL
0.8
mol/L
的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。
（2）标准状况下，___________
L
NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。
（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。
（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。
（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。
（6）等质量的
SO2
和
SO3
物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。
（7）25.4
g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol
Cl－，则A的摩尔质量为____________。
【答案】1.2
mol
4.48
1.2mol/L
1:1
4:11
5:4
5:6
56g/mol
11.实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。
①称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。
②溶解过程中有少量液体溅出烧杯。
③定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。
④未等溶液冷却就定容。
⑤摇匀后发现液面低于刻度再加水。
⑥原容量瓶配制溶液前未干燥。
【答案】偏小；偏小；偏小；偏大；偏小；无影响。
12.欲配制1.0
mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：
①用托盘天平称取氢氧化钠固体_______克。
②将称好的氢氧化钠固体放入__________中加适量的蒸馏水将其溶解，待_______后将溶液沿_________移入________mL的容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗_______次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏_______（高或低）。
④向容量瓶内加水至刻度线__________时改用_____________小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_________，应该____________。
⑤最后盖好瓶盖，____________，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。
【答案】①10.0
②烧杯
玻璃棒
250
③2~3
低
④1~2cm
胶头滴管
低
重新配制
⑤摇匀
【课堂总结】
【课后作业】
1.容量瓶上的标记有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥所配溶液的酸碱性
A．
①②④
B．
③⑤⑥
C．
①③⑤
D．
②④⑥
答案
C
2.下列有关实验操作说法正确的是（
）
A．配制0.1mol/L的1LNaCl溶液，用托盘天平称量5.85g的NaCl固体
B．配制100mL的1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸5.4mL
C．称量时，应在两边托盘上各放一张相同大小的滤纸，将NaOH固体放在滤纸上称量
D．摇匀操作后，发现凹液面略低于刻度线，需用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线
答案
B
3.下列溶液中含Cl-浓度最小的是(
)
A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液
B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液
D．40mL0.1mol/L的KCl溶液
答案
D
4.用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为(
)
A．0.1
mol/L
B．0.2
mol/L
C．0.3
mol/L
D．0.4
mol/L
答案
A
5.下列溶液中的c(Cl－)与50
mL
1
mol/L
FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是(
)
A．1
mol/L
NaCl溶液
B．2
mol/L
NH4Cl溶液
C．1.5
mol/L
MgCl2溶液
D．2
mol/L
AlCl3溶液
答案
C
6.下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（
）
A．1molO2含有氧原子数为NA
B．Fe的摩尔质量是56g/mol
C．常温常压下，1molN2体积为22.4L
D．1mol/L
MgCl2溶液中Cl－的浓度为1mol/L.
答案
B
7．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，造成所配溶液浓度偏高的原因是（
）
A．所用NaOH已经潮解
B．定容时俯视刻度线
C．有少量NaOH残留在烧杯中
D．用带游码的托盘天平称2.4
g
NaOH时误用了“左码右物”方法
答案
B
8.向100
g浓度为c
mol·L－1，密度为ρ
g·cm－3
的食盐水中加入一定量的水，将其稀释至0.5c
mol·L－1，则加入水的体积（
）
A．小于100
mL　　　　B．等于100
mL
C．大于100
mL
D．等于
mL
答案
A　
9.若20
g密度为d
g/cm3的硝酸钙溶液里含1
g
Ca2＋，则NO的物质的量浓度是(　　)
A.
mol/L
B.
mol/L
C．2.5
d
mol/L
D．1.25
d
mol/L
答案
C
10.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、NO的物质的量浓度分别为0.2
mol/L、0.1
mol/L、0.1
mol/L，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)
A．SO　0.1
mol·L－1
B．Al3＋　0.2
mol·L－1
C．Cl－　0.3
mol·L－1
D．K＋　0.4
mol·L－1
答案
C
11.某市售盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18
g·cm－3，该盐酸的物质的量浓度是(　　)
A．3
mol·L－1
B．8.4
mol·L－1
C．11.8
mol·L－1
D．0.5
mol·L－1
答案
C
12.30
mL
1
mol·L－1
氯化钠溶液和40
mL
0.5
mol·L－1
氯化钙溶液混合后，混合液中氯离子浓度为(　　)
A．0.5
mol·L－1
B．0.6
mol·L－1
C．1
mol·L－1
D．2
mol·L－1
答案
C
13.将5
mol/L的盐酸10
mL稀释到200
mL，从中取出5
mL，这5
mL溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)
A．0.5
mol/L
B．0.25
mol/L
C．0.1
mol/L
D．1
mol/L
答案
B
14.在100
g浓度为18
mol·L－1、密度为ρ
g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9
mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)
A．小于100
mL
B．等于100
mL
C．大于100
mL
D．等于100/ρ
mL
答案
A
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2
mol·L－1的BaCl2溶液不正确的说法是(　　)
A．BaCl2的物质的量为0.2NA
B．500
mL溶液中Cl－浓度为0.4
mol·L－1
C．500
mL溶液中Ba2＋浓度为0.2
mol·L－1
D．500
mL溶液中Cl－总数为0.2NA
答案
A
16.（1）0.2
mol
NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的
CO2、NH3、SO2、O3
四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有
3.01×1022
个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0
mol·L－1
Na2SO4溶液和1.0
mol·L－1
H2SO4
溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO的物质的量浓度为___________mol·L－1。
【答案】3.4
1.204×1023
0.6
NH3
SO2
32
1.5
17.实验室欲用氢氧化钠固体配制1.0
mol·L－1的氢氧化钠溶液240
mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动
其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、____________。
(2)某同学欲称量氢氧化钠的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______
g，要完成本实验该同学应称出________
g
氢氧化钠。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是______(填字母)。
A．所用氢氧化钠已经潮解
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称5.4
g氢氧化钠(1
g以下用游码)时误用了“左码右物”方法
答案　(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　250
mL容量瓶、玻璃棒
(2)27.4　10.0　(3)查漏　(4)①没有玻璃棒引流　②应选用250
mL容量瓶　(5)B

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