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浙教版
九上
§
1.6几种重要的盐（1）
-----盐及性质
HCl
NaOH
H2O
NaCl
盐
HCl+NaOH=NaCl+H2O
H+
Cl-
Na+
OH-
水
在盐酸和氢氧化钠的反应中，盐酸的组成是HCl，氢氧化钠的组成是NaOH，它们相互反应，在生成H2O
的同时，溶液里剩下酸根离子
Cl-和金属离子
Na+。如果蒸发溶液，这两种离子就会结合，形成食盐晶体。
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
HNO3
+
KOH
=
KNO3
+
H2O
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
Fe(OH)2+H2SO4
=
FeSO4
+
2H2O
NH3.H2O+HCl
=
NH4Cl
+
H2O
从微观粒子看：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成
1、
盐
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物。
盐是酸碱反应的产物之一。
凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都可叫做盐。
一、什么是盐
盐是数量庞大的一类物质的总称。
2、盐的分类
根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。
根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。
属于钠盐，也属于盐酸盐。
硝酸钾晶体
KNO3
重铬酸钾晶体
K2Cr2O7
硫酸铜晶体
CuSO4·5H2O
硫酸亚铁晶体
FeSO4·7H2O
思考与讨论：
你还见过其他盐的晶体吗？
碳酸钠晶体
(Na2CO3·10H2O)
硫酸钙晶体
(CaSO4·2H2O)
硫酸铝钾晶体
[KAl(SO4)2·12H2O]
氟化钙晶体
(CaF2)
1、碳酸钠（纯碱或苏打）：Na2CO3
（3）晶体：Na2CO3?10H2O
（碳酸钠的结晶水合物）
结晶水合物：含结晶水的化合物。
结晶水：晶体从溶液中析出时结合的水分子。
碳酸钠粉末
碳酸钠晶体
（1）俗称：纯碱、苏打
（2）物理性质：白色粉末，易溶于水，其中晶体易风化。
二、几种盐的性质
注意：碳酸钠晶体与碳酸钠是两种不同的物质。
常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。这个过程称为风化。
风化
风化是一种化学变化。
观察碳酸钠晶体在空气中风化
Na2CO3?
10H2O
=
Na2CO3+
10H2O
活动1：
用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。
现象：
。
可见，碳酸钠的水溶液呈
性。
变红色
碱
使紫色石蕊试液变蓝
猜想：碳酸钠溶液会使紫色石蕊变成什么颜色？
用药匙取适量的碳酸钠于试管中，并加入1-2mL的盐酸，观察现象。
现象：
。
活动2：
盐+酸→新盐+新酸
H2CO3=H2O+CO2↑
碳酸钠也可与硫酸反应：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
产生大量气泡，最后溶液呈无色。
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐+碱→新盐+新碱
取适量碳酸钠溶液于锥形瓶中，并加入少量澄清石灰水（氢氧化钙溶液），振荡，观察现象。
现象：
。
Na2CO3+Ba
(OH)2=BaCO3↓+2NaOH
碳酸钠也可与氢氧化钡反应：
活动3：
出现白色沉淀
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
盐+盐→新盐+新盐
碳酸钠也可与氯化钙反应：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
取适量碳酸钠溶液于试管中，加入几滴氯化钡溶液，观察现象。
现象：
。
活动4：
出现白色沉淀
(4)碳酸钠的化学性质
①水溶液显碱性
②能和酸反应
③能和某些碱反应
④能和某些盐反应
碳酸钠
碳酸钠晶体易风化
(5)碳酸钠的用途
重要的化工原料，可用来制造玻璃、肥皂，去油污等
洗涤剂
玻璃
碳酸钠的用途很广，一般都是利用它的碱性。
1、可用于制造玻璃，如平板玻璃、瓶玻璃、光学玻璃和高级器皿；
2、可利用脂肪酸与碳酸钠的反应制肥皂；
3、……。
2、碳酸钙(CaCO3)
碳酸钙：白色粉末，是一种难溶的盐。
碳酸钙是形成的岩石是重要的建筑材料。洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品；因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做
大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或
铺设地面；质地致密的碳酸钙岩石（石灰石）
也可直接用于建房，但石灰石的主要用途是
生产石灰和水泥。
视频：形形色色的碳酸钙
碳酸钙是碳酸和氢氧化钙反应的产物。
Ca(OH)2＋H2CO3=CaCO3↓＋2H2O
①高温能分解
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
②能与酸反应
碳酸钙的化学性质：
CaC
O3
CaO
+
CO2↑
高温
汉白玉华表
建筑原料
炼钢
制生石灰
补钙剂
碳酸钙的用途
取少量岩石样品于试管内，滴加适量盐酸，若有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，说明有CO2生成，从而推知岩石的成分中含有碳酸盐。
思考与讨论：
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
澄清石灰水
样品+盐酸
食盐
3、氯化钠(NaCl)
白色固体，易溶于水，有咸味。溶解度受外界温度变化影响不大。
(2)物理性质
(1)俗名
盐湖
海水
(3)来源
盐矿
盐湖
(4)化学性质
能与某些盐反应
盐+盐→新盐+新盐
收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
______________________。
反应的化学方程式为：___________________________________。
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
有白色沉淀生成
（1）可以做食物佐料；
(5)用途
（2）重要化工原料；
（3）制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；
（4）用食盐水清洗伤口；
（5）用食盐防腐（保存食物等）。
重要的工业原料，可用来制取烧碱氢氧化钠、盐酸、金属钠、氯气等。
查阅有关材料，了解食盐在工业生产中的应用。
思考与讨论
思考与讨论
为何用食盐腌过的肉类和蔬菜不易腐败？
食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑制微生物的滋生。
简单谈一下食盐与人的健康有怎样的关系？
人每天都要摄取一定量的食盐来维持体内氯化钠的正常浓度。人体内多余的氯化钠通过汗液、尿液和粪便等排出体外。如果人体失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。摄入过多的食盐，容易引起高血压等疾病。
思考与讨论
课堂小结
白色晶体，易溶于水，有咸味
重要的调味品，用于配制生理盐水
能与某些盐(如AgNO3)反应
盐
CaCO3
构成
金属阳离子(或NH4+)+酸根离子
Na2CO3
白色固体，难溶于水
重要的建筑材料
高温能分解，能与酸反应
NaCl
白色粉末，易溶于水
水溶液显碱性，能与指示剂、酸、某些碱、某些盐反应
课堂小练
1、CuSO4?5H2O的俗名是（　　）
A．食盐?
B．烧碱?
C．胆矾?
D．纯碱
C
课堂小练
2、我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（　　）
A．生产烧碱?
B．生产纯碱?
C．精制粗盐?
D．生产尿素
C
课堂小练
3、用你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法错误的是（　　）
A．用氯化钠融化公路上的积雪
B．在食品袋里充入氧气来延长食品的保质期
C．被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3?H2O的药水
D．青少年在日常饮食中要多食用奶、豆类、虾皮等食物，以补偿成长发育所需的钙
B
课堂小练
4、中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（　　）
A．食醋?
B．烧碱?
C．草木灰?
D．生石灰
C
课堂小练
5、过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种液体，易分解，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂．为了便于贮存、运输和使用，工业上常将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（　　）
A．MnO2
B．H2S
C．稀盐酸?
D．NaHCO3
D
6、Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(
)
A.碳酸钠在水中会电离出OH-
B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.碳酸钠溶液中存在OH-
D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
A
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ZJ版九上§1.6几种重要的盐（1）预学案
姓名
请您以教材为蓝本，完成下列问题：
一、知识点预习：
(一)什么是盐
1、酸与碱反应，生成的物质(除水外)都可以叫____。盐是由___________________和__________________组成的化合物。
（二）几种盐的性质
2、碳酸钠：碳酸钠俗称________(或_______)，它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量_____________，化学式为_____________________。像这样的结晶水合物中，所含的水称为_________________。在常温下干燥的空气中，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为_______________，这种现象叫___________。
3、碳酸钙：碳酸钙的俗称____________、___________、________，碳酸钙的重要作用是用作______________，石灰石的主要用途是____________________。
4、氯化钠：氯化钠的俗名_________，化学式为____________。如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射___________或______________，以维持体内盐分。摄入过多的食盐，容易引起____________等疾病。食盐水还具有_______________作用。
二、知识点运用：
1、实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上的残留农药，从而降低对人体的损害。根据上述原理，刚买回来的蔬菜，你认为可浸泡在下列溶液中的(
)
A．白酒
B．食醋
C．烧碱溶液
D．碳酸钠溶液
2、下列物质属于盐的是(
)
A．CH3COOH
B．CaCO3
C．Ca(OH)2
D．MnO2
3.Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是(
)
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
4.
碳酸钠俗称“纯碱”。有关它的表述不正确的是(
)
A．“纯碱”其实不是碱，它属于盐类
B．可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污
C．用纯碱可除去面团发酵产生的酸
D．“冬天捞碱”可说明纯碱的溶解度随温度的变化不大
5.
碳酸钙是一种生活中常见的盐，下列说法错误的是(
)
A．发酵粉中含有碳酸钙，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．酸雨对大理石类的建筑材料具有较强的腐蚀性
C．石灰浆抹墙后可以吸收二氧化碳生成坚硬的碳酸钙附着在墙面上
D．精制的碳酸钙粉末，能用作医疗及日常保健品中的补钙剂
6.
下列各项不属于NaCl用途的是(
)
A．做净水剂
B．生产烧碱
C．做调味品
D．生产氯气
参考答案
一、知识点部分：
1、盐
金属离子(或铵根离子)
酸根离子
2、纯碱
苏打
水分子
Na2CO3·H2O
结晶水
碳酸钠粉末
风化
3、大理石
石灰石
汉白玉
建筑材料
生产石灰和水泥
4、食盐
NaCl
生理盐水
服用盐开水
高血压
杀菌消毒
二、知识运用部分：
1、D
2、B
3、A
4、D
5、A
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精品试卷·第
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ZJ版九上§1.6几种重要的盐（1）课后练习
姓名
1、碳酸钠的俗称是（　
　）
A．烧碱?
B．石灰石?
C．纯碱
?
D．熟石灰
2、蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是（　　）
A．碳酸氢钠?
B．生石灰?
C．氢氧化钠?
D．氯化钠
3、下列各项不属于NaCl用途的是(
)
A．做净水剂
B．生产烧碱
C．做调味品
D．生产氯气
4、下列关于氯化钠的认识，正确的是(
)
A．组成：含有钠和氯两种单质
B．性质：与盐酸类似，能与碳酸盐反应
C．用途：可用于生产金属钠
D．生产：常用钠与氯气通过化合反应获得
5、下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是(
)
A．酸、碱、盐可能都不含金属元素
B．酸、碱一定含氢元素，盐一定不含氧元素
C．碱、盐可能含氧元素，酸一定不含氧元素
D．盐一定含金属元素，酸、碱不一定含金属元素
6、有关酸碱盐的说法错误的是(
)
A．工业上常用稀硫酸除铁锈
B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C．炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D．碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
7、物质的性质决定用途，下列说法不正确的是（　　）
A．食盐可以配制生理盐水?
B．干冰可以用于人工降雨
C．碳酸氢钠可以治疗胃酸过多?
D．浓硫酸可以作食品干燥剂
8、某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液可以使酚酞溶液变红，是因为碱在水溶液中解离出了OH－，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞溶液变红呢？他们设计了如图所示3个实验，请你和他们一起探究。
(1)实验Ⅰ的目的是__________________________。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是____________________，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认
为他们的理由是____________________________________。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐渐滴入过量的CaCl2
溶液，红色逐渐消失，同时还观察到__________________________现象。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出
结论：CO32－可以使酚酞溶液变红。
小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于
溶液中存在OH－。”你认为Na2CO3溶液存在OH－的原因是
___________________________________________。
参考答案
C
2、A
3、A
4、C
5、A
6、B
7、D
8、(1)探究Na＋是否能使酚酞溶液变红
(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红；酚酞溶液中就有水分子
(3)有白色沉淀生成
(4)CO32－与H2O发生反应生成OH－
(合理即可)
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21清风明月

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