资源简介

§5
定量研究化学反应
学案
学习目标：
从微观的角度理解质量守恒定律的含义和实质，并能利用质量守恒定律解决一些现象和问题。
了解化学方程式的书写原则和方法，能正确书写简单的化学方程式，初步学会用化学方程式描述代表性常用的简单的化学变化。
懂得化学方程式所表达的信息，认识化学变化中各物质之间的质量关系和微观粒子之间的数量关系，能根据化学方式解决简单的与化学反应的有关定量问题。
通过定量研究化学反应认识定量研究对化学科学发展，工农业生产和生活的重要意义。
自主学习：
质量守恒定律
1、基础知识填空：
（1）定义：_________的各物质的_________一定等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。
（2）其他表述：①密闭容器中，反应前所有物质的质量的质量总和
。
②参加化学反应的反应物的相对质量____一定等于生成的各物质的相对质量_____。
（3）使用范围：①只适用于
，不能解释物理变化，②是
守恒，不能是
或其他方面，③必需是
，不参加反应的或剩余的不能算。
练习：1、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（
?）。
A:
质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B:
通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C:
质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D:
随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
练习2、镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是（
）。
从微观分析质量守恒的原因
（1）、改变：①
分子种类
②
物质种类
。
（2）、不变：①
原子种类
②
原子数目
③
原子质量
④
元素种类
⑤元素质量
⑥
物质的总总质量
（3）可能改变：①
分子的数目
②
元素的化合价
。
（4）化学反应的实质：
分子破坏成原子，原子重新组合成新的分子
二、化学方程式
【基础知识】
1、方程式的配平：（1）配平时绝不能改变
化学式中右下面的数字；
（2）所配化学式前面的化学计量数一定是最简
整数比；（3）单质一般
最后
配。
2、书写的原则：一是必须以
反应客观事实为依据
，二是必须遵守
质量守恒定律
。
3、化学方程式书写的具体步骤：（以铁丝在氧气中燃烧为例）
(1)
写：根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物、生成物的
?，并在式子左、右两边之间画一条短线；Fe
+
O2
Fe3O4
(2)配：配
平化学方程式（即在化学式前面加上
使左右两边各原子的数目相等），
（
）Fe
+（
）O2
（
）Fe3O4
(3)标：标明化学反应发生的?
，把短线改成等号；
(4)注：注明生成物的状态，如果反应物为固体或液体，生成物为气体的，在其化学式后边要用“”注明，如果反应在溶液中进行，生成物为固体的，在其化学式后边要用“?
”注明.
（5）查：①查是否符合
②查化学式是否
③查是否配平
④条件和箭头是否符号要求。
※温馨提醒※：点燃≠加热（△）
、
点燃≠燃烧
、
高温≠加热（△）、
反应物中有气体则生成物的气体
（填“用”或“不用”）“”，反应物中有体同样生成物物中的固体也
（填“用”或“不用”）“”,反应物中一律不用箭头。
4、方程式的意义与读法（以为例）
（1）（宏观）质：表示
氢气和氧气
，在
点燃
条件下，生成
水
。
读法：
氢气和氧气
，在
点燃
条件下，生成水
。
（2）量：表示反应物和生成物之间的
关系（即质量比），
读法：
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下能生成36份质量的水
。
（3）（微观）数：表示反应物和生成物之间的微观粒子的
个数
关系，
读法：
两个氢气分子和一个氧气分子
，在
点燃
条件下，生成两个水分子
。
练习3、关于化学方程式
的描述正确的是（??）。
A:
甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B:?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C:?1个CH4分子和2个02分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D:?1gCH4和2go2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
三、计算
根据化学方程式计算的依据是:
,
解题的格式及步骤：如：化学方程式计算的基本步骤和格式,以9g水完全分解,可以得到多少克氧气为例.
练习：3、（薛城区19年6分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为
（填最简整数比）。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为
。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
答案：（1）12：1（1分）（2）92.5（1分）
解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为
答：需要电石渣160kg．§5
定量研究化学反应
教案
教学目标：
从微观的角度理解质量守恒定律的含义和实质，并能利用质量守恒定律解决一些现象和问题。
了解化学方程式的书写原则和方法，能正确书写简单的化学方程式，初步学会用化学方程式描述代表性常用的简单的化学变化。
懂得化学方程式所表达的信息，认识化学变化中各物质之间的质量关系和微观粒子之间的数量关系，能根据化学方式解决简单的与化学反应的有关定量问题。
通过定量研究化学反应认识定量研究对化学科学发展，工农业生产和生活的重要意义。
重点：常见反应的化学方程式的书写、质量守恒定律的应用
、
根据方程式的计算
难点：质量守恒定律的应用
、
根据方程式的计算
板书设计：
教学过程：
教师活动
学生活动
导入：有一成语“点石成金”，石头可以变成黄金吗？
质量守恒定律
引导回顾
1、质量守恒定律的内容、使用范围、实验验证时应注意的问题、微观实质、有哪些方面的应用。
（1）定义：_参加反应_的各物质的_质量总和____一定等于反应后生成的各物质的__质量总和___，这个规律叫做质量守恒定律。
（2）其他表述：①密闭容器中，反应前所有物质的质量的质量总和
一定等于反应后所有物质的质量总和
。
②参加化学反应的反应物的分子相对质量_总和_一定等于生成的各物质的分子相对质量_总和_。
（3）使用范围：①只适用于
化学变化
，不能解释物理变化，②是质量
守恒，不能是
体积
或其他方面，③必需是
参加反应的
，不参加反应的或剩余的不能算。
2、质量守恒定律的实质
（1）、改变：①
分子种类
②
物质种类
。
（2）、不变：①
原子种类
②
原子数目
③
原子质量
④
元素种类
⑤元素质量
⑥
物质的总总质量
（3）可能改变：①
分子的数目
②
元素的化合价
。
（4）化学反应的实质：
分子破坏成原子，原子重新组合成新的分子
二、化学方程式
【基础知识】
1、方程式的配平：（1）配平时绝不能改变
化学式中右下面的数字；
（2）所配化学式前面的化学计量数一定是最简
整数比；（3）单质一般
最后
配。
2、书写的原则：一是必须以
反应客观事实为依据
，二是必须遵守
质量守恒定律
。
3、化学方程式书写的具体步骤：（以铁丝在氧气中燃烧为例）
※温馨提醒※：点燃≠加热（△）
、
点燃≠燃烧
、
高温≠加热（△）、
反应物中有气体则生成物的气体
（填“用”或“不用”）“”，反应物中有体同样生成物物中的固体也
（填“用”或“不用”）“”,反应物中一律不用箭头。
4、方程式的意义与读法（以为例）
（1）（宏观）质：表示
氢气和氧气
，在
点燃
条件下，生成
水
。
读法：
氢气和氧气
，在
点燃
条件下，生成水
。
（2）量：表示反应物和生成物之间的
关系（即质量比），
读法：
每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下能生成36份质量的水
。
（3）（微观）数：表示反应物和生成物之间的微观粒子的
个数
关系，
读法：
两个氢气分子和一个氧气分子
，在
点燃
条件下，生成两个水分子
。
指导学生练习3、关于化学方程式
的描述正确的是（??）。
A:
甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B:?1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成个二氧化碳和2个水
C:?1个分子和2个分子在点燃条件下，生成个分子和个分子
D:?和在点燃条件下，生成和
三、计算
让学生明确计算的依据
引导归纳解题的一般格式，学会规范解题
解：设所求未的物质质量为x
写出相关反应的化学方程式
根据方程式，算出已知量和未知量的质量关系，
依据质量守恒定律，列出已知量和未知量的比例关系
解数未知数
写出简要的答。
注意的问题：①所有代入方程式的量必须是
质量；
②如果是液体、气体的体积必须换算成质量，密度、质量、体积三者的关系式是：
，V=
，m=
。
③如果同时知道两个量，需要考虑过量问题
；
④设未知数时不要加单位，但整个化学计算过程需要
，最后求出的值些单位；
注意一些关键词：“足量”、“适量”、“过量”、“完全反应”、“充分反应”、“恰好反应”等。
纯净物的质量分数（纯度）是：
，纯净物的质量是：
溶质的质量分数是：
，溶质的质量是：
溶液的质量是：
检查学生的方法及格式
小结：本节课复习的主要内容
不可能，石头里没有金元素，所有的化学反应，都遵守质量守恒定律。
质量守恒定律
1、基础知识填空：
（1）定义：_________的各物质的_________一定等于反应后生成的各物质的_________，这个规律叫做质量守恒定律。
（2）其他表述：①密闭容器中，反应前所有物质的质量的质量总和
。
②参加化学反应的反应物的相对质量____一定等于生成的各物质的相对质量_____。
（3）使用范围：①只适用于
，不能解释物理变化，②是
守恒，不能是
或其他方面，③必需是
，不参加反应的或剩余的不能算。
练习：1、下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（
?）。
A:
质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关
B:
通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
C:
质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
D:
随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
2、镁带在容器中密封（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是（
）。
2、从微观分析质量守恒的原因
二、化学方程式
【基础知识】
方程式的配平：（1）配平时绝不能改
变
的数字；
（2）所配化学式前面的化学计量数一定是
整数比；（3）单质一般
配。
2、书写的原则：一是必须以
，二是必须遵守
。
3、化学方程式书写的具体步骤：（以铁丝在氧气中燃烧为例）
(1)
写：根据实验事实，在式子的左、右两边写出反应物、生成物的
?，并在式子左、右两边之间画一条短线；Fe
+
O2
(2)配：配
平化学方程式（即在化学式前面加上
使左右两边各原子的数目相等），
（
）Fe
+（
）O2
（
）Fe3O4
(3)标：标明化学反应发生的?
，把短线改成等号；
(4)注：注明生成物的状态，如果反应物为固体或液体，生成物为气体的，在其化学式后边要用“”注明，如果反应在溶液中进行，生成物为固体的，在其化学式后边要用“?
”注明.
（5）查：①查是否符合
②查化学式是否
③查是否配平
④条件和箭头是否符号要求。
※温馨提醒※：点燃≠加热（△）
、
点燃≠燃烧
、
高温≠加热（△）、
反应物中有气体则生成物的气体
（填“用”或“不用”）“”，反应物中有体同样生成物物中的固体也
（填“用”或“不用”）“”,反应物中一律不用箭头。
4、方程式的意义与读法（以为例）
（1）（宏观）质：表示
，在
条件下，生成
。
读法：
。
（2）量：表示反应物和生成物之间的
关系（即质量比），
读法：
。
（3）（微观）数：表示反应物和生成物之间的微观粒子的
关系，
读法：
。
三、计算
根据化学方程式计算的依据是:
,
解题的格式及步骤：如：化学方程式计算的基本步骤和格式,以9g水完全分解,可以得到多少克氧气为例.
练习：2、（区19年6分）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。
（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为
（填最简整数比）。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量
为
。
(3)用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。
反思：收获及还存在的问题

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