资源简介

空气的成分(学案)
一：学习目标
1.知道空气的组成。
2.通过测定空气氧气含量的实验，体会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。
3.增强创新意识，提高学生误差分析的能力。
二、重点：设计测定空气中氧气的含量
难点：误差分析意识的培养
三、自主学习过程：
学习任务一：认识空气的组成
活动1：自学展示空气的组成：按体积计算大约是： 占78%、氧气占 、 占 0.934%、 占0.03%、其他气体和杂质占0.02%。因此，空气主要是由 和( )组成的； 大约占4/5， 大约占1/5。
活动2：教材P75的实验探究空气中氧气的含量
实验原理：利用反应把空气中的氧气消耗掉，根据气体体积的减少来确定氧气 的体积
实验器材：铜粉、硬质玻璃管（相同规格2根）、量筒、酒精灯、铁架台、烧杯、水、气球、注射器
提示：铜在加热的条件下能与空气重的氧气反应，生成黑色固体氧化铜。
仔细观察实验， 完成下列问题
⑴.铜粉在加热时消耗玻璃管及针筒内的什么气体？
⑵.装置中气球的作用是什么?
⑶.加热过程中为什么要不断推拉注射器？
⑷.为什么要试管冷却到室温才开始读数？
⑸.实验现象。实验前铜粉的颜色为 色，实验后变为 色，这说明铜粉与 发生了化学反应。
⑹.记录实验数据。
硬质玻璃管的容积
反应前注射器中气体体积
反应后注射器中气体体积
反应消耗的氧气体积
⑦.实验结论： 测得空气中氧气的含量为：
思考：
如果①实验装置漏气；②加热的温度达不到反应温度；③铜粉的量不足；④读数时没有冷却到室温会引起哪些误差？
小结：
（1）实验前应检查装置的气密性是否良好
（2）加入的铜粉必须足量
（3）加热过程中来回推动活塞
（4）停止加热后，待冷却至室温，挤压小气球使其恢复至加热前的状态，并读数
四、当堂训练：
1、小明用此装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识正确的是（ ）
A．使用红磷的量多或少，都不会影响实验结果
B．燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4／5
C．红磷燃烧消耗空气中的氧气，使容器内压强下降，水面上升
D．红磷一燃烧完，就要立即观察，并记录水进入容器的刻度
2.利用图示装置测空气中氧气的含量
步骤：（1）将图所示集气瓶内加少量水，气体部分划分为五等份，并加以标记。
（2）在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。
反应的文字表达式：
（3）待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，实验现象：________________________________
【讨论】
1．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
2．红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了什么？
3．集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？
4．打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？
5．如果将该实验中的红磷改成木炭，对实验结果有没有影响？
实验结论
由该实验现象，可以得出以下结论：
【拓展思考】
1．点燃的红磷（用燃烧匙）为什么要迅速伸入集气瓶并塞紧瓶塞？如果将点燃的红磷慢慢伸入集气瓶，结果又如何？
2．为什么要等待集气瓶冷却到室温后，再打开止水夹？
3．如果实验中，红磷在集气瓶里已经消耗完，对实验结果有无影响？为什么？
课堂小结：通过本节课的学习，你学到了哪些知识？还有什么收获？
课后作业
自己设计实验测量空气中氧气的含量。

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