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学员姓名：
年 级：初三
辅导科目：初中化学
学科教师：
上课时间
授课主题
2.3构成物质的微粒---原子和离子
361950142875入门测
入门测
1. 下列是李阳同学化学课堂笔记中记录的说法，其中正确的是(　　)。
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有变化
C．同种分子构成的物质一定是纯净物
D．纯净物是不含任何杂质的物质
2. 用分子的知识解释下列现象，正确的是(　　)。
A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小
B．铁丝在空气中不燃烧而在氧气中燃烧，说明空气中和氧气中的氧分子化学性质不同
C．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大
D．降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动
3. 分子的质量和体积都 ；分子总是 ，且温度越高，分子 越快；.分子间有 。
“墙角数枝梅，凌寒独自开
161925497840原子，离子
1000000原子，离子
4. 由分子构成的物质，发生物理变化时，分子 （填不变或改变），仍保持该物质的化学性质；发生化学变化时，分子 （填不变或改变），生成化学性质跟原物质不同的新物质。
390525161925知识精讲
知识精讲
1、知识点框架：
（一）原子
1. 什么是原子：原子是化学变化中的最小微粒。在化学变化中，分子本身 变化，而原子 变化。
2. 活动探究：加热氧化汞
1）氧化汞受热分解反应的实验现象：红色粉末渐渐消失，试管壁上出现银白色金属光泽的物质，同时产生无色无味的气体，用带火星的木条检验，木条复燃。
3947795196215002）氧化汞受热分解反应的文字表达式：
氧化汞(HgO) 汞(Hg)　＋　氧气(O2)
3）氧化汞受热分解反应的微观解释：（会描述）氧化汞受热时，氧化汞分子分解为 和 ，每两个 结合成一个 ，很多 构成了氧气，而很多 直接构成了 。
4）实质：在化学变化中，氧化汞分子发生了变化，而构成氧化汞分子的汞原子和氧原子并没有发生变化，它们重新组合后构成新的物质。可见，化学反应的实质是：
原子也是构成物质的一种微粒；原子构成分子，原子也可以直接 。
5）原子的概念：原子是 中的最小微粒。在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生变化。
3. 原子的特性
原子也是在不断地运动的；原子之间有间隔；原子很小。
4．原子内部有何奥秘
现代科学实验证明：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成
原子的结构
① 原子是由位于中心的原子核和绕核运动的电子构成的。
② 原子核由一定数目的 和 构成的。（H没有中子）
③ 每个质子带一个单位的 ，每个电子带一个单位的 ，中子 ；质子数和核外电子数相等，故所带的电量 且电性相反，整个原子不显电性。即：
核外电子(一个电子带一个单位的负电荷)
原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
3．原子结构示意图
注意： 核外电子分层排布是有规则的：第一层最多排 电子，第二层最多排 电子，最外层最多排 电子。
原子核外电子的运动—分层排布
1）原子核外电子是分层排布的
电子层：用于描述运动着的电子离核远近的区域不同。
电子层数： 一 二 三 四 五 六 七
993775118110离核距离： 近 远
993775108585能量高低： 低 高
2）14种原子的结构示意图P50
3）原子种类与最外层电子数的关系
① 原子核外第一层最多排 电子，第二层最多排 电子；最外层最多不超过 电子；
② 稀有气体原子的最外层达到 电子（只有一个电子层有 电子）的结构称为稳定结构，在反应中既不易 电子，也不易 电子；
③ 金属原子最外层的电子一般 4个，在反应中较易 电子，趋向于稳定结构；
④ 非金属原子最外层的电子一般 4个，在反应中较易 电子，趋向于稳定结构。
总结：所以说，元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4（较少）
不稳定
易失去最外层电子
非金属元素
一般≥（较多）
不稳定
易得到电子
稀有气体元素
8（He为2个）
稳定
难得失电子，惰性
（二）原子的质量有多大
1. 相对原子质量
相对原子质量的定义：以一种碳原子(碳12)质量的1/12作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的定义式：
相对原子质量＝＝
相对原子质量不是原子的实际质量，是相对标准的一个比值，其单位是“一”，用符号“1”表示，通常省略，绝不能将它跟原子实际质量的单位“g”混淆。
（三）离子怎样形成
1. 离子定义：离子也是构成物质的一种微粒。 或 电子而显了电性的原子就是离子。
2. 活动探究：氯化钠的形成
【实验2-8】将金属钠点燃后迅速放入集满氯气的集气瓶中，观察现象。
【现象】发出黄色火焰，瓶中黄绿色气体消失，并产生大量白烟。
【结论】钠　＋　氯气氯化钠
　 　 (Na)　　(Cl2) 　 (NaCl)
钠原子和氯原子是怎样生成氯化钠的呢？
解释：我们从微粒的角度来看时发生的化学变化。
每个钠原子失去一个电子形成钠阳离子(Na＋)，每个氯原子得到一个电子形成氯阴离子(Cl－)。钠阳离子和氯阴离子相互作用结合成化合物氯化钠(NaCl)，即氯化钠是由离子构成的。
离子的形成
在化学变化中，原子得到或失去电子后形成离子。金属原子易 电子形成 离子，非金属原子易 到电子形成 离子。
离子也是构成物质的一种微粒。由阴、阳离子构成的物质一定是化合物，物质中不存在分子或原子。
（四）原子与离子的区别和联系
微粒种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
889002095500
8509027495500
4699050355500
质子数＝电子数
质子数＞电子数
质子数＜电子数
电性
不带电 例，O
带正电 例，Na+
带负电 例，Cl-
联系
阳离子原子阴离子
原子：核内质子数＝核外电子数；
阳离子：核内质子数＞核外电子数；
阴离子：核内质子数＜核外电子数。
498094042100500【例】某微粒的结构示意图(如图所示)，请根据该微粒的结构示意图回答下列问题。
(1)当a＝________时该粒子表示的是原子；
(2)当a＝________时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；
(3)当a＝________时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。
（五）分子、原子和离子的关系
分子
原子
离子
相似点
质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔
不同点
化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子；不显电性
在化学变化中不能再分；不显电性
在化学变化中单原子离子一般不能再分；阳离子带正电荷，阴离子带负电荷；阴、阳离子共同构成物质
互相联系
（六）从微粒的角度认识化学
1. 用微粒的观点认识化学概念
① 物理变化和化学变化
物理变化：分子、原子种类都没有发生变化。由分子构成的物质在发生物理变化时，物质的分子本身没有变化，没有变成其他物质的分子，只是分子间的间隔发生了变化。
化学变化：分子发生了变化，变成了新的分子；原子没有变化，只是重新组合。
② 混合物和纯净物
混合物：由不同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
纯净物：由同种分子构成(对由分子构成的物质来说)。
用联系实际法理解分子、原子的性质
生活中一些常见的现象，如物质的扩散、溶解、热胀冷缩等都与分子、原子在不断地运动或之间存在间隔有关。当物质受热温度升高时，分子、原子的能量增加，运动速率加快，间隔变大。
4375158890三点剖析
三点剖析
小结
2312670171450

409575-38100题模精讲
题模精讲
1. 用微粒的名称填空：
(1)水变成水蒸气时，__________没有变化；
(2)保持水的化学性质的最小微粒______；
(3)氧化汞分解的变化中最小的微粒是__________、__________；
(4)氧化汞分解反应后生成的新物质的微粒是________、__________。
2. 由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种原子的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕原子的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是(　　)。
A．铕原子的质子数为63 B．铕原子的中子数为63
C．铕原子的核外电子数为152 D．铕原子的质量为152
3. 原子是构成物质的另一种 ，原子可以构成 ，原子也可直接构成 。化学反应的实质是：在化学变化中， 发生改变，而原子本身 ，只是 组成新分子，构成新物质。
4. 许多物质是由分子构成的，如：氧气 、氮气 、二氧化碳 、水 ；
有的物质是由原子直接构成的，如： 、 、 。
5.原子是由 和 构成。原子核是由 和 构成。质子
带 电，中子 电，所以原子核带 电。原子核带 点，电子带 电，所以原子 电。
6.某原子的实际质量是一种碳原子(C12)质量的1/12的24倍，则该原子的相对原子质量为(　　)。
A．1/12　　B．24　　C．48　　D．12
7.下列微粒结构示意图(如图所示)中，表示金属原子的是(　　)。

下列是四位同学在课堂上有关构成物质的微粒的交流，其中正确的是(　　)。
A．物质都是由分子构成的 B．分子是化学变化中的最小微粒
C．原子是微小的实心球体，可以再分 D．分子不一定是由不同种原子构成的
9. 石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、柴油等产品。下列说法正确的是(　　)。
A．石油属于混合物 B．石油属于纯净物
C．此变化属于化学变化 D．此变化过程中生成了新的分子
39141401435100010. 200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图(如图所示)。下列说法正确的是(　　)。
A．氧化汞分解过程中，原子个数没有发生改变
B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变
C．氧化汞分子是该变化中的最小粒子
D．氧化汞、汞、氧气都是由分子构成
11. 金属原子最外层的电子一般　　　4个，在反应中较易　　　电子，趋向于稳定结构；
非金属原子最外层的电子一般　　4个，在反应中较易　　　电子，趋向于稳定结构。

314325-19050随堂练习
随堂练习
1. 原子核由一定数目的 和 构成。
2. 每个质子带 ，每个电子带 ，中子 。
3. 在原子中，质子数= = 。
4．原子的质量主要集中在 上。原子核内质子数 中子数。
5. 考古工作者通常用测定某些文物中碳-14含量来推测文物的年代。已知碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则下列关于碳-14原子的有关说法正确的是（ ）
A、电子数为8 B、质子数为8 C、中子数为6 D、质子数和中子数之和为14
6. 已知一种碘原子的相对原子质量为127，其中子数为74，则该种碘原子的核外电子数为（ ）
A、53 B、74 C、127 D、201
7.氧是地壳中含量最多的元素。已知一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为（ ）
A．2 B．8 C．10 D．18
8.．图是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）
A．质子数是11 B．最外层电子数为1
C．核外有3个电子层 D．核外电子总数为10
9. 原子中，决定相对原子质量大小的主要是 （ ? ? ）
A、质子数和中子数 ?B、质子数和电子数
C、中子数和电子数 ?D、核电荷数和电子数
10. 下列四种粒子的结构示意图中，表示原子的是（ ）
6159519050+8
2
8
2
8
2
+12
2
8
+11
2
8
+12
+8
2
8
2
8
2
+12
2
8
+11
2
8
+12
A B C D
361950-28575能力拓展
能力拓展
1、下列有关原子结构的说法中正确的是（?? ）
A．氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
B．“毒大米”中含有金属铬（Cr），铬原子序数为24，则质子数和中子数都为24
C．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
D．质子和中子的相对质量都约等于1，每个质子、中子都带1个单位正电荷
2.两种不同的原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是（ ）
A.核内电子数 B.核电荷数 C.原子的质量 D.原子的带电量
3、已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为m kg,一个钼原子的质量为8m kg,则钼的相对原子质量为( )
A.96 B.72 C.48 D.36
4.两种微粒的结构示意图是和,其中相同的是( )
A.电子数 B.质子数 C.电子层数 D.所带电荷数
5.物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子,其原子核内有16个质子、16个中子,原子核外有18个电子,该粒子是( )
A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.分子??
361950142875课后作业
课后作业
1、美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ）
A.57 B.59 C.61 D.293
2、不显电性的一组粒子是（ ）
A.质子、中子、电子 B.原子核、原子、分子
C.中子、电子、原子 D.中子、原子、分子
3、最近科学家制造出原子序数为112号的新元素,其相对原子质量为277,下列有关112号元素的说法正确的是( )
A. 该元素原子的中子数为112 B. 该元素原子的质子数为165
C. 该元素原子的核外电子数为112 D. 该元素原子的核电荷数为277
4、某元素的原子结构示意图如图所示,则该原子的核电荷数为______,核外共有______个电子,分为______个电子层,第二层上有______个电子,最外电子层上有______个电子,在化学反应中,该原子易______电子,变成______(用符号表示).
5、①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是( )
A.Na+ B.Ne C.O2? D.S2?
6、下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中正确的是( )
A.质子数相同 B.质量不相等 C.Mg2+比Mg活泼 D.电子层数相同
7、核内有n个质子，核外有（n-3）个电子的微粒是（　　）
A.原子 B.分子 C.阳离子 D.阴离子
4364355220345D.?
D.?
2697480315595C.?
C.?
1325880258445B.?
B.?
8、根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（　　）
A.?
9、核内有11个质子、12个中子,核外有10个电子的粒子,一定是（ ）.
A.原子 B.分子 C.阴离子 D.阳离子
10、相对原子质量是（ ）
原子质量的简称 B.原子质量与碳-12原子质量的比
C.原子数量 D.约等于核内质子数与中子数的和
11、硒是人体必需的一种微量元素,严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为79.下列有关硒原子的说法中,不正确的是( )
A.核电荷数为79 B.核外电子数为34 C.质子数为34 D.中子数为45
12、两种不同的原子，一种核内有8个质子、8个中子，另一种核内有8个质子、9个中子，则它们不相等的是（ ）
A.核内电子数 B.核电荷数 C.原子的质量 D.原子的带电量
13、下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ）
①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子；⑦质量大约相当于原子
①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦
14、俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。

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