资源简介

对HD说法正确的是
（
）
A．是单质
B．是化合物
C．是混合物
D．无法确定
【答案】A
2．在Na和Na+
两种粒子中，相同的是（
）
A．核外电子数
B．核内质子数
C．最外层电子数
D．核外电子层数
【答案】B
3．下列元素中原子的次外层电子数等于其他各层电子总数的是
（
）
A．Mg
B．S
C．Na
D．Ar
【答案】B
4．已知氮原子的质量数是14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为
（
）
A．10:7:11
B．11:11:8
C．10:11:8
D．11:10:8
【答案】C
5．某元素A的微粒结构示意图为，若该微粒是原子，则X等于______，若X等于8时，该微粒的符号为______。
【答案】10；O2－
6．Na、Na+的结构示意图分别为__________、__________。上述两种微粒的最外层电子分别在______、______电子层上，比较两种微粒性质的稳定性Na______Na+（填“＞”、“＜”、“=”），其原因是___________________。
【答案】；；M；L；＜；Na+最外层已达到8电子稳定结构
原子非常小，要直接取一个原子测量是十分困难的，因为我们还无法制造出如此精密的天平和砝码。在研究化学反应时，科学家注意到各元素原子间的质量有一定的比例关系，于是他们便想到一个间接称量原子的好办法——相对原子质量。这是一个相对原子质量之比，好比是采用了一种特殊的砝码，用它就可以比较方便的“称量”各种原子。
1803年，英国化学家道尔顿提出相对原子质量的概念，他提出将最轻的元素氢中一种氢原子的质量定一个基本单位，并以此计算出氧、氮等14中元素的相对原子质量。1860年，比利时化学家施塔尔又提出了16O为基准的更精确的相对原子质量，赢得整个科学界的公认，他提出将一个16O原子的1/16作为标准，以此为“砝码”的一个单位来测定其他原子的相对质量，而“天平”则是应用了化学反应和化学分析的方法。比如要测定某元素的相对原子质量，就将一定量含有该元素的物质与一摩尔氧原子（或其他已知相对原子质量的原子）充分反应，根据它们反应的质量比就可算出该元素的相对原子质量。
此后科学家不断的探索测定相对原子质量的方法，1961年，化学家和物理学家一致同意采用新“砝码”-----12C，把这种原子质量的1/12作为基本单位，至于“天平”也有了许多产品，如目前使用最多的质谱仪。
一、相对原子质量
1．概念：
相对原子质量是以一个碳-12原子（）质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，其符号为Ar，在SI制中单位为1，通常省略。
2．同位素的相对原子质量
同位素的相对原子质量是_____________________________________________________
___________________________________________________________________________
计算公式：_________________________________________________________________
注意：
同位素的相对原子质量表示特定原子的相对质量，不表示元素的相对原子质量。例如，一个原子的质量是5.80693×10－26kg，一个原子的质量的1/12是1.6606×10－27kg，则相对原子质量。
同位素的相对原子质量≈该同位素的质量数。
【答案】某种同位素的一个原子的真实质量与一个碳原子（）质量的1/12的比值。
3．元素的相对原子质量
元素的相对原子质量是_______________________________________________________
___________________________________________________________________________
计算公式：_________________________________________________________________
（式中A1、A2……为同位素的相对原子质量，a1%、a2%……为同位素的丰度）
注意：
氯元素有两种同位素，这两种同位素的相对原子质量分别为34.969与36.966，丰度分别为75.77%与24.23%，因此氯元素的相对原子质量计算如下：
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
【答案】根据它的天然同位素的相对原子质量及它们的原子百分数（丰度）算出的平均值；
4．元素的近似相对原子质量
元素的近似相对原子质量是___________________________________________________
___________________________________________________________________________
计算公式：_________________________________________________________________
元素的近似相对原子质量计算公式在形式上与元素的相对原子质量计算公式相同，但是公式中的A1、A2……表示各同位素的质量数，由于质量数与同位素的相对原子质量比较接近，因此在化学计算中，可用元素的质量数近似代替元素的相对原子质量。
注意：
将两种氯的同位素的相对原子质量，替换成质量数35与37，就可求得氯元素的近似相对原子质量：
35×75.77%+37×24.23%=35.485
氯元素的相对原子质量35.453与氯元素的近似相对原子量35.485是非常接近的。
课本附录的国际相对原子质量表为元素的相对原子质量，而不是同位素的相对原子质量。
【答案】根据它的各种天然同位素的质量数及它们的原子百分数算出的平均值；
【练一练】
关于氯元素的各种天然同位素的相对原子质量等数据如下表：
35Cl
34.969
75.77％
35Cl
35
75.77％
37Cl
36.966
24.23％
37Cl
37
24.23％
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________________________________；
（2）35.453是表示_______________________________________；
（3）35是表示__________________________________________；
（4）35.485是表示_______________________________________；
（5）24.23%是表示_______________________________________；
列出计算35.453的算式：_____________________________；
列出计算35.485的算式：_____________________________。
【答案】
（1）同位素35Cl相对原子质量；（2）氯元素的相对原子质量；（3）35Cl的近似相对原子质量；
（4）氯元素的近似相对原子质量；（5）37Cl的丰度；（6）34.969×75.77%+36.966×24.23%；
（7）35×75.77%+37×24.23%
二、十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝(n2＋n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。
式中，表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。
1．宜用范围：
（1）根据二元混合物的平均分子量，求两元的物质的量之比，若为气体也即体积之比。
（2）根据只含2种同位素的元素的平均原子量，求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量（也称作丰度）
2．题目中运用：
（1）若题目要求两种同位素原子的质量之比，可先用十字交叉法求出物质的量之比后，再分别乘以各原子的摩尔质量。
＝＝
（2）若提供的是两种同位素原子的质量分数A%、B%，要求元素的平均原子量，则可用如下列关系直接求解.
＝＝g/mol
【练一练】
某元素R有两种同位素10R与11R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为
（
）
A．1：3
B．1：4
C．1：5
D．2：3
【答案】B
三、物质的量的计算
1．物质的量
物质的量是用来描述微粒集体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个整体名词，用符号________表示。物质的量是一个专用名词，不同于物质的质量，也不同于物质的数量，不单纯只有数目或质量的含义，是一个特殊的物理量。摩尔是物质的量的单位，简称摩，用符号________表示。
阿伏伽德罗常数是指________________，可用________来表示，其值等于________。
物质的量=
摩尔和其他基本计量单位一样，有倍数单位和分数单位
1kmol=________mol
1mol=________mmol
2．摩尔质量
摩尔质量是指1摩尔物质所具有的质量.
摩尔用符号________表示,常用单位是________。
摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于该物质的相对分子质量。
摩尔质量与物质的量之间有如下关系
物质的量（n）=（
）
平均摩尔质量
平均摩尔质量是指混合物的摩尔质量,即1摩尔混合物的平均质量称为该混合物的平均摩尔质量，可用表示，单位：g/mol。
若混合物由多种物质A、B、C……组成，物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C）……，则有：
式中A%，B%，C%……分别表示A、B、C……的物质的量分数。
物质的量、物质的质量、摩尔质量、微粒数目间的关系如下：
【答案】
n；mol；12g中所含的原子数；NA；6.02×1023mol－1；微粒数；1000；1000；
2．M；g/mol；
3．M(A)×A%+M(B)×B%+M(C)×C%+……
4．微粒数；物质的量；物质的质量
【练一练】
1．下列物质中，物质的量最多的是
（
）
A．4℃时10mL的水
B．0.8克硫酸
C．NA个氧分子
D．54g铝单质
【答案】D
2．36克的H2O和20克的D2O所含质子数之比为______，分子中所含中子数之比为______，
所含氧原子之比是______。
【答案】2:1；8:5；2:1.
碳14测定文物年龄的原理
含C物质的C-14含量在C元素中所含的比例几乎是保持恒定的，如果含C物质一旦停止与大气的交换关系，则该物质的C-14含量不在得到新的补充，而原有的C-14按照衰变规律减少，每隔5730年减少一半，因此只要测出含C物质中C-14的减少的程度，就可以计算出它停止与大气进行交换的年代，这就是C-14测年的原理。
化学药品湖
世界上有无数大大小小的护，有的是咸水湖，有的是淡水湖，形形色色，各种各样。其中有的湖泊贮藏着丰富特殊的化学药品，形成了化学药品湖。
水银湖
前苏联的兴顿山里有一个湖泊，人离它四五百米时，便会感到恶心、头晕、呼吸困难，如不及时离开就会窒息而死。用来湖里贮藏着大量的水银，散发出大量的汞蒸汽，如人和动物接触久了，就会中毒死亡。
酸湖
意大利西西里岛有一个湖，湖底有两口泉眼喷出了强酸，因而整个湖的湖水变成了腐蚀性极强的“酸水”，算的浓度很大。这种酸的浓度很大的湖水，可以杀死一切生命，有人又叫它死湖。
碱湖
前苏联乌拉尔有一个湖，湖水含有咸味。原来这里的水含有碱和氯化钠。若干洗衣服，只要将衣服浸在水里揉搓，不必用洗涤剂便能洗得很干净。
盐湖
亚洲西部的死海是含盐最多的湖，这里的湖水每升含盐272克。由于湖水含盐多，密度很大，能将人托起。
硼沙湖
智利的亚特斯柯教湖，湖面似一片白茫茫的浮冰覆盖在湖上，湖水内含有大量的很有用的硼沙〔Na2B4O5(OH)4·8H2O〕。
荧光湖
在拉丁美洲西部印度群岛的巴哈马岛上有个“火湖”，湖水闪闪发光，就像燃烧时冒出的“火焰”一样。这个湖的水里含有大量的荧光素，如果你要信手拨动湖水，便会“火花”四溅，这是由于荧光素所引起的。
知识点1：相对原子质量
【例1】已知硅在自然界中有3种同位素：
、
Si、
．硅的近似相对原子质量为28.1，则
原子在自然界中的百分含量为（??
）
A.?等于90%???????????????????????????B.?大于90%???????????????????????????C.?小于90%???????????????????????????D.?无法判断
【难度】★★
【答案】B
变式1：铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是
（
）
A．20%
B．25%
C．30%
D．75%
【难度】★★
【答案】D
变式2：某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85.5则85R原子的质量分数为
（
）
A．75%
B．25%
C．74.6%
D．64.7%
【难度】★★【答案】C
变式3：已知在自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的近似平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比（191Ir：193Ir）应为
（
）
A．61:39
B．39:61
C．1:1
D．39:11
【难度】★★【答案】B
变式4：天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为
（
）
A．等于1：99
B．大于99：1
C．等于99：1
D．小于99：1
【难度】★★【答案】D
变式5：元素X的相对分子质量为M，它在自然界存在着两种同位素原子aX和bX（a＞b），则aX和bX两种同位素原子在自然界的原子个数比为__________
【难度】★★答案】（M-b）：（a-M）
【例2】某元素M所形成的气态双原子单质分子共有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9：6：1，则
M有_________种同位素，其质量数分别为_________。各同位素所占的原子个数百分数分别为_________；
M2的平均相对分子质量是_________。
【难度】★★
【答案】（1）3；35和37；75%和25%；（2）71。
变式1：某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1．由此推断以下结论中不正确的是
（
）
A．此元素有两种同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素单质的平均相对分子质量为160
【难度】★★【答案】B
变式2：某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（??
）
A.?63.47??????????????????????????????????B.?64.47??????????????????????????????????C.?63.57??????????????????????????????????D.?64.57
【难度】★★★【答案】C
【方法提炼】
元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值。元由于质量数与同位素的相对原子质量比较接近，因此在化学计算中，可用元素的质量数近似代替元素的相对原子质量。
十字交叉法是进行二组份混合物的平均量与组分量计算的一种简便方法，凡是具有a1X+a2Y=
a(X+Y)的关系式的习题均可用十字交叉法。该公式可化为，将a1、a2、a构成十字交叉式，即可求得X与Y的比值，比值的意义取决于a值的基准。确定含义是运用十字交叉法解题的关键，常见的采用交叉法计算所得的含义如下：①当ai为质量分数时，则为质量之比；②当ai为相对原子质量或相对分子质量时，则为分子或原子个数之比。
知识点2：物质的量的计算
题型1：分子、原子、中子、质子、电子个数的求算
【例1】下列叙述中错误的是
（
）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．3molNO和2molNO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3所含氧原子个数相同
D．物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
【难度】★★【答案】A
变式1：：在离子
RO3n-
中,
共有
x
个核外电子,
R
原子的质量数为
A,
则
R
原子核内含有的中子数目是:（
）
A．A
–
x
+
n
+
48
B．
A
–
x
+
n
+
24
C．
A
–
x
-
n
–
24
D．
A
+
x
-
n
–
24
【难度】★★【答案】B
变式2：判断下列说法是否正确
（1）标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
（
）
（2）18gD2O中含有的质子数目为10NA
（
）
（3）0.1mol原子中含中子数为3.5×6.02×1023
（
）
（4）9gD2O中含有的电子数为5NA
（
）
【难度】★★
【答案】（1）×；（2）×；（3）×；（4）×
题型2：与NA相关值的求算
【例2】mg氢气含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数（NA）为
（
）
A．2n
B．N
C．n/m
D．2n/m
【难度】★★答案】D
变式1：若某氖原子的质量是a
g，12C的原子质量是b
g，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（
）
A.元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子摩尔质量是aNA
g
C.W
g该氖原子的物质的量一定是
W/aNA
g
D.W
g该氖原子所含质子数是
10W/a个
【难度】★★【答案】CD
变式2：已知1gN2含m个分子，则阿伏伽德罗常数为
（
）
A．m/28
B．m/14
C．14m
D．28m
【难度】★★【答案】D
变式3：若一个12-C原子的质量为a
g，一个X原子的质量为b
g，阿伏加德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量为
或
。
【难度】★★【答案】12b/a
g/mol
bNA
g/mol
题型3：综合
【例3】重水的组成为D2O，则
（1）0.2mol重水中含中子数为_________。
（2）50g重水中含质子的物质的量为_________。
（3）100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为_________，电子数之比为_________。
【难度】★★
【答案】（1）2NA；（2）25mol；（3）10:9；1:1。
【解析】（1）利用公式，中子数=分子个数×每个分子所含有的中子数。一个D2O中含有的中子数为10个。分子个数N=分子的物质的量n×NA=0.2NA
（2）质子的物质的量n=分子的物质的量×每个分子中含有的中子数
（3）m=n×M=N/NA×M；电子数=分子的个数×每个分子中电子的数目
变式1：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是_________mol。
【难度】★★【答案】（A-N+8）×n/（A+16）
【解析】质子的物质的量=分子的物质的量×每个化学式中所含质子的数目。
变式2：已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（　　）
A.?18.75g????????????????????????????????B.?18.59g????????????????????????????????C.?26.1g????????????????????????????????D.?26.33g
【难度】★★【答案】C
变式3：判断下列说法是否正确：
（1）14
g氮气中含有7NA个电子
（
）
（2）20
g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
（
）
（3）常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
（
）
（4）标准状况下22.4
L
H2中含中子数为2NA
（
）
【难度】★★【答案】（1）√；（2）√；（3）×；（4）×。
知识点3：同位素相互组合的种类问题
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有_________种。
【难度】★★
【答案】18
变式1：已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
（
）
A．18种
B．6种
C．7种
D．12种
【难度】★★【答案】C
【解析】碳的同位素：12C、13C、14C，氧的同位素：16O、17O、18O，这六种微粒构成的二氧化碳分子有：
12C16O2，相对分子质量为12+32=44；
12C17O2，相对分子质量为12+34=46；
12C18O2，相对分子质量为12+36=48；
13C16O2，相对分子质量为13+32=45；
13C17O2，相对分子质量为13+34=47；
13C18O2，相对分子质量为13+36=49；
14C16O2，相对分子质量为14+32=46；
14C17O2，相对分子质量为14+34=48；
14C18O2，相对分子质量为14+36=50；
12C16O17O，相对分子质量为12+16+17=45；
12C16O18O，相对分子质量为12+16+18=46；
12C17O18O，相对分子质量为12+17+18=47；
13C16O17O，相对分子质量为13+16+17=46；
13C16O18O，相对分子质量为13+16+18=47；
13C17O18O，相对分子质量为13+17+18=48；
14C16O17O，相对分子质量为14+16+17=47；
14C16O18O，相对分子质量为14+16+18=48；
14C17O18O，相对分子质量为14+17+18=49；
故相对分子质量有：44、45、46、47、48、49、50；
变式2：已知H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3钟同位素：16O、17O、18O，那么水的种类最多有_________种，在这几种水中分子量有_________个不同的值
【难度】★★【答案】18；7。
1．我国科学工作者在世界上首先发现铂的一种新同位素202
78Pt，下列说法中正确的是
（
）
A．202
78Pt相对原子质量为202
B．202
78Pt的原子质量为202
C．铂元素的质量数为202
D．202
78Pt的原子核内有124个中子
【难度】★【答案】D
2．国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是指碳的
（
）
A．质量数
B．相对原子质量
C．同位素的相对原子质量
D．平均相对原子质量
【难度】★【答案】D
3．某元素的相对原子质量为101.1，其原子的核电荷数为44，下列说法正确的是
（
）
A．此元素原子质量数为101
B．此元素原子有44个电子
C．此元素原子核内有57个中子
D．1mol此元素的一种原子的质量为101.1g
【难度】★【答案】B
4．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是
（
）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量是它与12C原子质量的1/12的比值
D．锑元素的质量是它与12C原子质量的1/12的比值
【难度】★【答案】B
5.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是(　　)
A.?不能由此确定元素的相对原子质量??????????????????????
B.?该元素的相对原子质量为m＋n
C.?若12C原子的质量为W
g，则该原子的质量为(m＋n)W
g??????D.?核内中子的总质量小于质子的总质量
【难度】★★【答案】A
6、（双选）科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述，正确的是（
）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C
原子质量的277倍
D．其原子质量与12C
原子质量之比为277：12
【难度】★★【答案】BD
7．某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则A的相对原子质量接近
（
）
A．36
B．30
C．66
D．60
【难度】★【答案】C
8、已知A+、B2+、C2-、D-
离子都具有相同的电子数，则A、B、C、D四种元素原子序数从大到小的顺序是
（
）
A：
A、B、C、D
B：
B、A、C、D
C：
C、D、B、A
D：
B、A、D、C
【难度】★【答案】D
10．铜有天然同位素63
29Cu和65
29Cu，参考铜的相对原子质量63.5，估算63
29Cu的质量分数约为（
）
A．20
B．25
C．66.7
D．75
【难度】★【答案】D
11．下列叙述中正确的是
（
）
A．含有相同质子数的微粒，一定是同种元素的原子或离子
B．电子数相同的原子，一定是同种元素的原子
C．质子数和电子数都相同的微粒，可能是分子和离子
D．含有不同中子数的微粒一定属于同位素
【难度】★【答案】B
12．某原子的质子数为Z，中子数为N。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
（
）
A．该元素的相对原子质量为N＋Z
B．该元素的近似相对分子质量为N＋Z
C．该元素一个原子的质量近似为（N＋Z）／NA
D．该原子的质量数为N＋Z
【难度】★★【答案】D
13.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为
A.
100
B.
95
C.
88
D.
80
【难度】★★【答案】B
15．某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
（
）
A．原子核内中子的总质量小于质子的总质量
B．该原子的质量数等于m﹣n
C．该元素的相对原子质量近似等于m+n
D．该原子的相对原子质量近似等于m+n
【难度】★★【答案】D
16.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是
是该元素的质量与一个原子质量的比值
B.
该元素为金属元素
C.
该元素位于第六周期、第ⅤA族
D.
该元素原子含有51个中子
【难度】★★【答案】B
17．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害，已知放射性碘（131I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是
（
）
A．127I与131I互为同素异形体
B．131I和131Xe互为同位素
C．131I原子的中子数为78
D．127I原子和131I原子的相对原子质量相同
【难度】★【答案】C
18．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
（
）
A．
B．
C．
D．
【难度】★★【答案】C
19．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是
（
）
A．质子数之比为1：2：3
B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10
D．化学性质不相同
【难度】★★【答案】C
20．某元素的原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是
（
）
A．含有的中子数为b
B．含有的电子数为a﹣n
C．X原子的质量数为a+b
D．一个X原子的质量约为
【难度】★★【答案】D
21．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为
（
）
A．1.5g
B．1.65g
C．1.75g
D．1.85g
【难度】★★【答案】D
22.体硼是由和两种同位素构成的．已知克晶体硼全部氢化生成?硼烷气
时可得标准状况下0.25mol硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是
1：1
B.
1：3
C.
1：4
D.
1：2
【难度】★★【答案】C
23．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关说法正确的是
（
）
A．232Th转换成233U是化学变化
B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同
C．Th元素的质量数是232
D．Th元素的相对原子质量是231
【难度】★★【答案】B
24．阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
（
）?
A．
B．
C．
D．
【难度】★★【答案】C
25．下列说法中不正确的是
（
）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量．
②③
B．①②④
C．①②
D．③④⑤
【难度】★★【答案】C
26．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种原子，下列说法正确的是
（
）
A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA
C．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NA
由31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
【难度】★★【答案】B
27．某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74，它们物质的量之比是9：6：1，下列判断正确的是
（
）（双选）
A．M元素有3种同位素
B．M的1种同位素原子的质量数为36
C．质量数为35的同位素所占的原子分数为75%
D．M2的平均相对分子质量为71
【难度】★★【答案】CD
28．某元素1个原子的质量是a
g，又知1个12C原子的质量为b
g，NA表示阿伏加德罗常数
①
②
③aNA
④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是
（
）
①②
B．①④
C．②④
D．②③
【难度】★★【答案】D
29．CO在高温下还原a
g氧化铁，得到b
g铁，则铁的相对原子质量是
（
）
A．
B．
C．
D．
【难度】★★【答案】A
30．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为
（
）
A．14
B．31
C．74.9
D．121.8
【难度】★★【答案】C
31．哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是（
）
A．12.000
B．12.009
C．12.015
D．12.980
【难度】★★【答案】C
32．元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453
（
）
A．75.77%表示15Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的浓度
C．36.966表示37Cl的质量数
D．35.453表示氯元素的相对原子质量
【难度】★★【答案】B
33．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是
（
）
A．16
B．32
C．64g/mol
D．32g/mol
【难度】★★【答案】B
34．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有
（
）
A．6种
B．7种
C．11种
D．12种
【难度】★★【答案】B
35．1个H2SO4分子含有_________个H原子，则1mol
H2SO4含有________molH原子，___________个H原子。1个H2O分子含有________个质子，0.5mol
H2O含有________mol质子，________个质子，通常含有_________mol中子。0.15molT2O中含有_______mol质子，_________mol中子。17克H2S所含的H原子跟_________克HCl的H原子相同。
【难度】★★
【答案】2；2；2NA；10；5；5NA；4；1.5；1.8；36.5
36．Y元素1个原子的质量是m克，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量的M，则wgX2Y3中含有Y的原子数是___________。
【难度】★★
【答案】W(M－2A)/Mm
37．A、B两元素相对原子质量之比为7：2，由它们组成的化合物中，A、B两元素的质量之比为21:8
，则这两种元素形成的化合物的化学式是_______________。
【难度】★★【答案】A3B4
38．已知a
mol
O2分子中含有b个电子，则阿伏伽德罗常数可表示为______________。
【难度】★★【答案】b/16a
镁有三种天然同位素：、、，其中原子占镁元素的原子含量的是78.
70%，又知镁的相对原子质量为24.
325，在自然界镁元素中的原子百分含量是__________。
【难度】★★【答案】11.3%
41．某元素E的相对原子质量近似为M，有质量数分别为m和n的两种原子，则mE和nE在自然界中的原子数比约为______________。
【难度】★★【答案】（M－n）/(m－M)
42．某元素的同位素X，它的氯化物XCl2
0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应．若这种同位素原子的原子核内有12个中子，回答：
（1）Z的值为__________、A的值为__________；
（2）X元素在周期表中的位置为______________
（3）把X的单质放入盐酸中，写出反应的化学方程式：___________．
【难度】★★【答案】(1).12
24
(2).第三周期IIA族（3）.Mg＋HCl=MgCl2+H2↑
1
/
3对HD说法正确的是
（
）
A．是单质
B．是化合物
C．是混合物
D．无法确定
2．下列原子中中子数最多的是
（
）
A．
B．
C．
D．
2．在Na和Na+
两种粒子中，相同的是（
）
A．核外电子数
B．核内质子数
C．最外层电子数
D．核外电子层数
3．下列元素中原子的次外层电子数等于其他各层电子总数的是
（
）
A．Mg
B．S
C．Na
D．Ar
4．已知氮原子的质量数是14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为
（
）
A．10:7:11
B．11:11:8
C．10:11:8
D．11:10:8
5．某元素A的微粒结构示意图为，若该微粒是原子，则X等于______，若X等于8时，该微粒的符号为______。
6．Na、Na+的结构示意图分别为__________、__________。上述两种微粒的最外层电子分别在______、______电子层上，比较两种微粒性质的稳定性Na______Na+（填“＞”、“＜”、“=”），其原因是___________________。
原子非常小，要直接取一个原子测量是十分困难的，因为我们还无法制造出如此精密的天平和砝码。在研究化学反应时，科学家注意到各元素原子间的质量有一定的比例关系，于是他们便想到一个间接称量原子的好办法——相对原子质量。这是一个相对原子质量之比，好比是采用了一种特殊的砝码，用它就可以比较方便的“称量”各种原子。
1803年，英国化学家道尔顿提出相对原子质量的概念，他提出将最轻的元素氢中一种氢原子的质量定一个基本单位，并以此计算出氧、氮等14中元素的相对原子质量。1860年，比利时化学家施塔尔又提出了16O为基准的更精确的相对原子质量，赢得整个科学界的公认，他提出将一个16O原子的1/16作为标准，以此为“砝码”的一个单位来测定其他原子的相对质量，而“天平”则是应用了化学反应和化学分析的方法。比如要测定某元素的相对原子质量，就将一定量含有该元素的物质与一摩尔氧原子（或其他已知相对原子质量的原子）充分反应，根据它们反应的质量比就可算出该元素的相对原子质量。
此后科学家不断的探索测定相对原子质量的方法，1961年，化学家和物理学家一致同意采用新“砝码”-----12C，把这种原子质量的1/12作为基本单位，至于“天平”也有了许多产品，如目前使用最多的质谱仪。
一、相对原子质量
1．概念：
相对原子质量是以一个碳-12原子（）质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
相对原子质量是一个比值，其符号为Ar，在SI制中单位为1，通常省略。
2．同位素的相对原子质量
同位素的相对原子质量是_____________________________________________________
___________________________________________________________________________
计算公式：_________________________________________________________________
注意：
同位素的相对原子质量表示特定原子的相对质量，不表示元素的相对原子质量。例如，一个原子的质量是5.80693×10－26kg，一个原子的质量的1/12是1.6606×10－27kg，则相对原子质量。
同位素的相对原子质量≈该同位素的质量数。
3．元素的相对原子质量
元素的相对原子质量是_______________________________________________________
___________________________________________________________________________
计算公式：_________________________________________________________________
（式中A1、A2……为同位素的相对原子质量，a1%、a2%……为同位素的丰度）
注意：
氯元素有两种同位素，这两种同位素的相对原子质量分别为34.969与36.966，丰度分别为75.77%与24.23%，因此氯元素的相对原子质量计算如下：
34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453
4．元素的近似相对原子质量
元素的近似相对原子质量是___________________________________________________
___________________________________________________________________________
计算公式：_________________________________________________________________
元素的近似相对原子质量计算公式在形式上与元素的相对原子质量计算公式相同，但是公式中的A1、A2……表示各同位素的质量数，由于质量数与同位素的相对原子质量比较接近，因此在化学计算中，可用元素的质量数近似代替元素的相对原子质量。
注意：
将两种氯的同位素的相对原子质量，替换成质量数35与37，就可求得氯元素的近似相对原子质量：
35×75.77%+37×24.23%=35.485
氯元素的相对原子质量35.453与氯元素的近似相对原子量35.485是非常接近的。
课本附录的国际相对原子质量表为元素的相对原子质量，而不是同位素的相对原子质量。
【练一练】
关于氯元素的各种天然同位素的相对原子质量等数据如下表：
35Cl
34.969
75.77％
35Cl
35
75.77％
37Cl
36.966
24.23％
37Cl
37
24.23％
平均
35.453
平均
35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________________________________；
（2）35.453是表示_______________________________________；
（3）35是表示__________________________________________；
（4）35.485是表示_______________________________________；
（5）24.23%是表示_______________________________________；
列出计算35.453的算式：_____________________________；
列出计算35.485的算式：_____________________________。
二、十字交叉法
十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法。凡可按M1n1＋M2n2＝(n2＋n2)计算的问题，均可按十字交叉法计算。
式中，表示混合物的某平均量，M1、M2则表示两组分对应的量。如表示平均相对分子质量，M1、M2则表示两组分各自的相对分子质量，n1、n2表示两组分在混合物中所占的份额，n1:n2在大多数情况下表示两组分的物质的量之比，有时也可以是两组分的质量之比，判断时关键看n1、n2表示混合物中什么物理量的份额，如物质的量、物质的量分数、体积分数，则n1:n2表示两组分的物质的量之比；如质量、质量分数、元素质量百分含量，则n1:n2表示两组分的质量之比。
1．宜用范围：
（1）根据二元混合物的平均分子量，求两元的物质的量之比，若为气体也即体积之比。
（2）根据只含2种同位素的元素的平均原子量，求两种同位素原子的个数比或物质的量之比或在自然界中的百分含量（也称作丰度）
2．题目中运用：
（1）若题目要求两种同位素原子的质量之比，可先用十字交叉法求出物质的量之比后，再分别乘以各原子的摩尔质量。
＝＝
（2）若提供的是两种同位素原子的质量分数A%、B%，要求元素的平均原子量，则可用如下列关系直接求解.
＝＝g/mol
【练一练】
某元素R有两种同位素10R与11R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为
（
）
A．1：3
B．1：4
C．1：5
D．2：3
三、物质的量的计算
1．物质的量
物质的量是用来描述微粒集体的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个整体名词，用符号________表示。物质的量是一个专用名词，不同于物质的质量，也不同于物质的数量，不单纯只有数目或质量的含义，是一个特殊的物理量。摩尔是物质的量的单位，简称摩，用符号________表示。
阿伏伽德罗常数是指________________，可用________来表示，其值等于________。
物质的量=
摩尔和其他基本计量单位一样，有倍数单位和分数单位
1kmol=________mol
1mol=________mmol
2．摩尔质量
摩尔质量是指1摩尔物质所具有的质量.
摩尔用符号________表示,常用单位是________。
摩尔质量（以g/mol为单位）在数值上等于该物质的相对分子质量。
摩尔质量与物质的量之间有如下关系
物质的量（n）=（
）
平均摩尔质量
平均摩尔质量是指混合物的摩尔质量,即1摩尔混合物的平均质量称为该混合物的平均摩尔质量，可用表示，单位：g/mol。
若混合物由多种物质A、B、C……组成，物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C）……，则有：
式中A%，B%，C%……分别表示A、B、C……的物质的量分数。
物质的量、物质的质量、摩尔质量、微粒数目间的关系如下：
____
____
【练一练】
1．下列物质中，物质的量最多的是
（
）
A．4℃时10mL的水
B．0.8克硫酸
C．NA个氧分子
D．54g铝单质
2．36克的H2O和20克的D2O所含质子数之比为______，分子中所含中子数之比为______，
所含氧原子之比是______。
碳14测定文物年龄的原理
含C物质的C-14含量在C元素中所含的比例几乎是保持恒定的，如果含C物质一旦停止与大气的交换关系，则该物质的C-14含量不在得到新的补充，而原有的C-14按照衰变规律减少，每隔5730年减少一半，因此只要测出含C物质中C-14的减少的程度，就可以计算出它停止与大气进行交换的年代，这就是C-14测年的原理。
化学药品湖
世界上有无数大大小小的护，有的是咸水湖，有的是淡水湖，形形色色，各种各样。其中有的湖泊贮藏着丰富特殊的化学药品，形成了化学药品湖。
水银湖
前苏联的兴顿山里有一个湖泊，人离它四五百米时，便会感到恶心、头晕、呼吸困难，如不及时离开就会窒息而死。用来湖里贮藏着大量的水银，散发出大量的汞蒸汽，如人和动物接触久了，就会中毒死亡。
酸湖
意大利西西里岛有一个湖，湖底有两口泉眼喷出了强酸，因而整个湖的湖水变成了腐蚀性极强的“酸水”，算的浓度很大。这种酸的浓度很大的湖水，可以杀死一切生命，有人又叫它死湖。
碱湖
前苏联乌拉尔有一个湖，湖水含有咸味。原来这里的水含有碱和氯化钠。若干洗衣服，只要将衣服浸在水里揉搓，不必用洗涤剂便能洗得很干净。
盐湖
亚洲西部的死海是含盐最多的湖，这里的湖水每升含盐272克。由于湖水含盐多，密度很大，能将人托起。
硼沙湖
智利的亚特斯柯教湖，湖面似一片白茫茫的浮冰覆盖在湖上，湖水内含有大量的很有用的硼沙〔Na2B4O5(OH)4·8H2O〕。
荧光湖
在拉丁美洲西部印度群岛的巴哈马岛上有个“火湖”，湖水闪闪发光，就像燃烧时冒出的“火焰”一样。这个湖的水里含有大量的荧光素，如果你要信手拨动湖水，便会“火花”四溅，这是由于荧光素所引起的。
知识点1：相对原子质量
【例1】已知硅在自然界中有3种同位素：
、
Si、
．硅的近似相对原子质量为28.1，则
原子在自然界中的百分含量为（??
）
A.?等于90%???????????????????????????B.?大于90%???????????????????????????C.?小于90%???????????????????????????D.?无法判断
硼有两种天然的同位素10B，11B，硼元素的相对原子量10.8，则硼10B所占的质量分数为（
）
A．20%
B．80%
C．小于20%
D．无法确定
变式1：铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是
（
）
A．20%
B．25%
C．30%
D．75%
变式2：某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85.5则85R原子的质量分数为
（
）
A．75%
B．25%
C．74.6%
D．64.7%
变式3：已知在自然界中铱（Ir）有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的近似平均相对原子质量为192.22，则这两种同位素的原子个数比（191Ir：193Ir）应为
（
）
A．61:39
B．39:61
C．1:1
D．39:11
变式4：天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有12C、13C两种同位素，则12C与13C的质量比为
（
）
A．等于1：99
B．大于99：1
C．等于99：1
D．小于99：1
变式5：元素X的相对分子质量为M，它在自然界存在着两种同位素原子aX和bX（a＞b），则aX和bX两种同位素原子在自然界的原子个数比为__________
【例2】某元素M所形成的气态双原子单质分子共有三种，其相对分子质量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9：6：1，则
M有_________种同位素，其质量数分别为_________。各同位素所占的原子个数百分数分别为_________；
M2的平均相对分子质量是_________。
变式1：某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1．由此推断以下结论中不正确的是
（
）
A．此元素有两种同位素
B．其中一种同位素质量数为80
C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2
D．此元素单质的平均相对分子质量为160
变式2：某元素由2种同位素组成，其原子比为5：2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（??
）
A.?63.47??????????????????????????????????B.?64.47??????????????????????????????????C.?63.57??????????????????????????????????D.?64.57
氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1．则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
（
）
A．5：2：1
B．5：2：2
C．9：3：1
D．9：3：4
【方法提炼】
元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值。元由于质量数与同位素的相对原子质量比较接近，因此在化学计算中，可用元素的质量数近似代替元素的相对原子质量。
十字交叉法是进行二组份混合物的平均量与组分量计算的一种简便方法，凡是具有a1X+a2Y=
a(X+Y)的关系式的习题均可用十字交叉法。该公式可化为，将a1、a2、a构成十字交叉式，即可求得X与Y的比值，比值的意义取决于a值的基准。确定含义是运用十字交叉法解题的关键，常见的采用交叉法计算所得的含义如下：①当ai为质量分数时，则为质量之比；②当ai为相对原子质量或相对分子质量时，则为分子或原子个数之比。
知识点2：物质的量的计算
题型1：分子、原子、中子、质子、电子个数的求算
【例1】下列叙述中错误的是
（
）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．3molNO和2molNO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3所含氧原子个数相同
D．物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
变式1：在离子
RO3n-
中,
共有
x
个核外电子,
R
原子的质量数为
A,
则
R
原子核内含有的中子数目是:（
）
A．A
–
x
+
n
+
48
B．
A
–
x
+
n
+
24
C．
A
–
x
-
n
–
24
D．
A
+
x
-
n
–
24
含有相同氧原子数的两种物质是
（
）
A．质量比为2:1的SO2和O2
B．9g水和22gCO2
C．12gNO和9.8gH2SO4
D．物质的量相同的O3和O2
变式2：判断下列说法是否正确
（1）标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
（
）
（2）18gD2O中含有的质子数目为10NA
（
）
（3）0.1mol原子中含中子数为3.5×6.02×1023
（
）
（4）9gD2O中含有的电子数为5NA
（
）
题型2：与NA相关值的求算
【例2】mg氢气含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数（NA）为
（
）
A．2n
B．N
C．n/m
D．2n/m
变式1：若某氖原子的质量是a
g，12C的原子质量是b
g，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（
）
A.元素的相对原子质量一定是12a/b
B.该氖原子摩尔质量是aNA
g
C.W
g该氖原子的物质的量一定是
W/aNA
g
D.W
g该氖原子所含质子数是
10W/a个
如果一个氮原子的质量为ag，则氮的摩尔质量为（NA表示阿伏伽德罗常数的数值）（
）
A．ag/mol
B．aNA
g/mol
C．a/NA
g/mol
D．NA/a
g/mol
变式2：已知1gN2含m个分子，则阿伏伽德罗常数为
（
）
A．m/28
B．m/14
C．14m
D．28m
变式3：若一个12-C原子的质量为a
g，一个X原子的质量为b
g，阿伏加德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量为
或
。
题型3：综合
【例3】重水的组成为D2O，则
（1）0.2mol重水中含中子数为_________。
（2）50g重水中含质子的物质的量为_________。
（3）100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为_________，电子数之比为_________。
变式1：核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是_________mol。
变式2：已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由23Na和35Cl及37Cl构成的35.1g纯NaCl中含Na35Cl的质量是（　　）
A.?18.75g????????????????????????????????B.?18.59g????????????????????????????????C.?26.1g????????????????????????????????D.?26.33g
变式3：判断下列说法是否正确：
（1）14
g氮气中含有7NA个电子
（
）
（2）20
g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
（
）
（3）常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
（
）
（4）标准状况下22.4
L
H2中含中子数为2NA
（
）
知识点3：同位素相互组合的种类问题
【例1】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D、T，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有_________种。
变式1：已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有
（
）
A．18种
B．6种
C．7种
D．12种
变式2：已知H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3钟同位素：16O、17O、18O，那么水的种类最多有_________种，在这几种水中分子量有_________个不同的值
1．我国科学工作者在世界上首先发现铂的一种新同位素202
78Pt，下列说法中正确的是
（
）
A．202
78Pt相对原子质量为202
B．202
78Pt的原子质量为202
C．铂元素的质量数为202
D．202
78Pt的原子核内有124个中子
2．国际元素相对原子质量表上查得C是12.01，这是指碳的
（
）
A．质量数
B．相对原子质量
C．同位素的相对原子质量
D．平均相对原子质量
3．某元素的相对原子质量为101.1，其原子的核电荷数为44，下列说法正确的是
（
）
A．此元素原子质量数为101
B．此元素原子有44个电子
C．此元素原子核内有57个中子
D．1mol此元素的一种原子的质量为101.1g
4．1993年8月国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（127.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则127.760是
（
）
A．按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
B．按照锑的各种天然同位素的原子量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值
C．一个锑原子的质量是它与12C原子质量的1/12的比值
D．锑元素的质量是它与12C原子质量的1/12的比值
5.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是(　　)
A.?不能由此确定元素的相对原子质量??????????????????????
B.?该元素的相对原子质量为m＋n
C.?若12C原子的质量为W
g，则该原子的质量为(m＋n)W
g??????D.?核内中子的总质量小于质子的总质量
6、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述，正确的是（
）
A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112
C．其原子质量是12C
原子质量的277倍
D．其原子质量与12C
原子质量之比为277：12
7．某元素天然同位素原子A的一个原子中共有96个微粒，其中36个微粒不带电，则A的相对原子质量接近
（
）
A．36
B．30
C．66
D．60
8、已知A+、B2+、C2-、D-
离子都具有相同的电子数，则A、B、C、D四种元素原子序数从大到小的顺序是
（
）
A：
A、B、C、D
B：
B、A、C、D
C：
C、D、B、A
D：
B、A、D、C
9．原子序数为47的银元素有两种同位素，它们的原子百分比近似相等。已知银元素的近似相对原子质量为108，则每种同位素原子里的中子数分别为
（
）
A．109和107
B．57和63
C．58和68
D．60和62
10．铜有天然同位素63
29Cu和65
29Cu，参考铜的相对原子质量63.5，估算63
29Cu的质量分数约为（
）
A．20
B．25
C．66.7
D．75
11．下列叙述中正确的是
（
）
A．含有相同质子数的微粒，一定是同种元素的原子或离子
B．电子数相同的原子，一定是同种元素的原子
C．质子数和电子数都相同的微粒，可能是分子和离子
D．含有不同中子数的微粒一定属于同位素
9．元素X形成的气态X2分子共有3种，其相对分子质量依次为70、72、74，此3种分子的物质的量之比为9：6：1，据此，下列说法正确的是
（
）
A．X有3种同位素
B．其中一种同位素的质量为36
C．X2的平均相对分子质量为72
D．质量数为35的同位素的原子百分数为75%
12．某原子的质子数为Z，中子数为N。NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
（
）
A．该元素的相对原子质量为N＋Z
B．该元素的近似相对分子质量为N＋Z
C．该元素一个原子的质量近似为（N＋Z）／NA
D．该原子的质量数为N＋Z
13.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子．X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为
A.
100
B.
95
C.
88
D.
80
14．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
（
）
A．1H16
2O
B．2H16
2O
C．1H18
2O
D．2H18
2O
15．某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是
（
）
A．原子核内中子的总质量小于质子的总质量
B．该原子的质量数等于m﹣n
C．该元素的相对原子质量近似等于m+n
D．该原子的相对原子质量近似等于m+n
16.1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的51号元素的原子量为该元素的标准原子量，已知该元素有两种以上天然同位素。正确的是
A.
是该元素的质量与一个原子质量的比值
B.
该元素为金属元素
C.
该元素位于第六周期、第ⅤA族
D.
该元素原子含有51个中子
17．日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向核电站附近居民发放碘片（127I），以降低放射性碘对人体的伤害，已知放射性碘（131I）的核电荷数为53，则下列说法正确的是
（
）
A．127I与131I互为同素异形体
B．131I和131Xe互为同位素
C．131I原子的中子数为78
D．127I原子和131I原子的相对原子质量相同
18．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
（
）
A．
B．
C．
D．
19．“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟﹣﹣LiH、LiD、LiT．其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是
（
）
A．质子数之比为1：2：3
B．中子数之比为1：1：1
C．摩尔质量之比为8：9：10
D．化学性质不相同
20．某元素的原子形成的离子可表示为，下列说法正确的是
（
）
A．含有的中子数为b
B．含有的电子数为a﹣n
C．X原子的质量数为a+b
D．一个X原子的质量约为
21．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的．已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含3717Cl的质量为
（
）
A．1.5g
B．1.65g
C．1.75g
D．1.85g
22.体硼是由和两种同位素构成的．已知克晶体硼全部氢化生成?硼烷气
时可得标准状况下0.25mol硼烷，则晶体硼中和两种核素的原子个数比是
A.
1：1
B.
1：3
C.
1：4
D.
1：2
23．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关说法正确的是
（
）
A．232Th转换成233U是化学变化
B．230Th和232Th的化学性质几乎完全相同
C．Th元素的质量数是232
D．Th元素的相对原子质量是231
24．阴离子Xn﹣含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是
（
）?
A．
B．
C．
D．
25．下列说法中不正确的是
（
）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同位素的性质几乎相同
③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种元素
⑤某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，不能由此确定该元素的相对原子质量．
②③
B．①②④
C．①②
D．③④⑤
21．标准状况下，下列关于等质量H2、D2、T2（H、D、T分别为氕、氘、氚）三种气体的叙述不正确的是
（
）
A．相对分子质量之比1：2：3
B．质子数之比2：3：6
C．中子数之比0：3：4
D．体积之比6：3：2
26．许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种原子，下列说法正确的是
（
）
A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA
C．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NA
D．由31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
27．某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74，它们物质的量之比是9：6：1，下列判断正确的是
（
）（双选）
A．M元素有3种同位素
B．M的1种同位素原子的质量数为36
C．质量数为35的同位素所占的原子分数为75%
D．M2的平均相对分子质量为71
24．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
（
）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
28．某元素1个原子的质量是a
g，又知1个12C原子的质量为b
g，NA表示阿伏加德罗常数
①
②
③aNA
④数，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量数值的是
（
）
①②
B．①④
C．②④
D．②③
29．CO在高温下还原a
g氧化铁，得到b
g铁，则铁的相对原子质量是
（
）
A．
B．
C．
D．
27．某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为
（
）
30．某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为
（
）
A．14
B．31
C．74.9
D．121.8
31．哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：1，地球上碳元素的原子相对质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子相对质量是（
）
A．12.000
B．12.009
C．12.015
D．12.980
32．元素在自然界有35Cl和31Cl两种同位素，在以下关于计算式说法中正确的是：34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453
（
）
A．75.77%表示15Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl的浓度
C．36.966表示37Cl的质量数
D．35.453表示氯元素的相对原子质量
31．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中
（
）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．35.5表示氯元素的近似相对原子质量
C．24.23%表示35Cl的丰度
D．36.966表示37Cl的质量数
33．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是
（
）
A．16
B．32
C．64g/mol
D．32g/mol
33．某元素R的最高价氧化物的化学式为R2O5，已知其气态氢化物含氢8.8%，则元素R的相对原子质量为
（
）
A．14
B．28
C．31
D．35.5
34．由12C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子的相对分子质量有
（
）
A．6种
B．7种
C．11种
D．12种
35．1个H2SO4分子含有_________个H原子，则1mol
H2SO4含有________molH原子，___________个H原子。1个H2O分子含有________个质子，0.5mol
H2O含有________mol质子，________个质子，通常含有_________mol中子。0.15molT2O中含有_______mol质子，_________mol中子。17克H2S所含的H原子跟_________克HCl的H原子相同。
36．Y元素1个原子的质量是m克，X元素的原子量为A；化合物X2Y3的式量的M，则wgX2Y3中含有Y的原子数是___________。
37．A、B两元素相对原子质量之比为7：2，由它们组成的化合物中，A、B两元素的质量之比为21:8
，则这两种元素形成的化合物的化学式是_______________。
38．已知a
mol
O2分子中含有b个电子，则阿伏伽德罗常数可表示为______________。
若一个12C原子的质量为ag
，一个X原子的质量为bg
，阿伏伽德罗常数用NA表示，则X的摩尔质量为____________或____________。
40．镁有三种天然同位素：、、，其中原子占镁元素的原子含量的是78.
70%，又知镁的相对原子质量为24.
325，在自然界镁元素中的原子百分含量是__________。
41．某元素E的相对原子质量近似为M，有质量数分别为m和n的两种原子，则mE和nE在自然界中的原子数比约为______________。
42．某元素的同位素X，它的氯化物XCl2
0.95g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应．若这种同位素原子的原子核内有12个中子，回答：
（1）Z的值为__________、A的值为__________；
（2）X元素在周期表中的位置为______________
（3）把X的单质放入盐酸中，写出反应的化学方程式：___________．
1
/
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