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（2010·上海模拟）下列化学式代表的物质种类、元素种类和原子种类，正确的是
（
）
①
②
③
④
⑤
A．2、3、6
B．2、6、6
C．5、3、6
D．5、6、6
【答案】A
（2010·上海模拟）某元素构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为9:6:1，由此推断正确的结论是
（
）
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为36
C．其中质量数为37的同位素原子占总原子数的百分率为25%
D．此元素的相对摩尔质量为72
【答案】C
（2010·上海模拟）某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
（
）
A．（n+x）、（A－n+x）
B．（A－n）、（n－x－A）
C．（n+x）、（A－n－x）
D．（x－n）、（A－x+n）
【答案】C
重水的组成为D2O
，则
（1）0.2mol中含有中子________个；
（2）50g重水中含有质子的物质的量为________mol；
（3）100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为________电子数之比为________。
【答案】（1）2NA；（2）25；（3）10:9；1:1.
理想气体状态方程
理想气体状态方程简称气体状态方程。理想气体指可以忽略分子本身所占空间和分子间作用力，完全符合波义耳（Boyle’s
Law）的气体。空气、氢气、氧气、氮气等极难液化的气体，在一般条件下，可视为理想气体，较容易液化的气体，在压强很低或温度很高的情况下也可近似地看成理想气体。实际上，由于气体分子本身不仅有一定的体积，而且分子间也存在着一定的相互作用力，所以，理想气体仅是真实气体的一种近似。在高温、低压下，二者间近似的程度很高。
理想气体的压强、体积和温度（用热力学温度）与气体物质的量之间的关系为：
这个关系式即称为理想气体状态方程式。式中P为压强，V为体积，n为物质的量，T为热力学温度（T=273+t℃），R为比例常数，亦称为气体常数，R的数值由P、V的单位所决定。如果P用标准大气压，V用升时，其数值为0.082；若P用帕（Pa），V用立方米为单位时，其数值为8.314。
理想气体状态方程式中的物质的量n可以用气体质量（m）和气体的摩尔质量（M）之比表示，即n=m/M。所以也可以将理想气体状态方程，写成：
利用这个关系式，当气体的质量、温度、压强、体积为已知时，即可求得气体的摩尔质量（M），从而得出气体的相对分子质量。
一、气体摩尔体积
1．引入
（1）关于固体、液体物质的体积
物质
状态
1mol物质所含微粒数
1mol物质的质量（g）
密度（20℃）
（g/cm3）
体积（20℃）
（cm3）
Fe
固
6.02×1023
56
7.8
7.2
Al
固
6.02×1023
27
2.7
10
Pb
固
6.02×1023
207
11.3
18.3
H2O
液
6.02×1023
18
1（4℃）
18
H2SO4
液
6.02×1023
98
1.83
53.6
【结论】相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是__________的。
不同；
（2）1mol不同气体的体积比较
气体物质
1mol物质所含分子数
1mol气体的质量（g）
密度（标准状况）（g/L）
体积（标准状况）（L）
H2
6.02×1023
2.016
0.0899
22.4
O2
6.02×1023
32.00
1.429
22.4
CO2
6.02×1023
44.01
1.977
22.3
【结论】在标准状况下，1mol任何______所占的体积______，约为_____L
气体；相同；22.4
（3）物质的体积主要由以下因素决定的：
①微粒数：微粒数的多少可以决定物质的体积大小，其他条件相同的情况下，微粒数多
的物质体积大。
②微粒的大小：微粒的大小可以决定物质的体积大小，其他条件相同的情况下，微粒大
的物质体积大。
③微粒间的距离：微粒间的距离可以决定物质的体积大小，其他条件相同的情况下，微
粒间距离大的物质体积大。
2．概念
在标准状况（指0℃，101.3kPa，符号S.T.P.）下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号是Vm，单位为L/mol。22.4L/mol是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
（1）公式：__________；单位：__________
（2）原因：
①相同状况下，决定物质体积大小的因素：____________________、__________
__________、____________________。
②气态时微粒间的距离特别大，比一般微粒分子的直径大15-20倍，所以微粒的大小可忽略不计。
③许多科学实验证明，在相同状况下不同气体分子间的平均距离几乎相等。
（3）气体摩尔体积的解析：
①1mol任何气体，微粒数相等；相同状况下，分子间平均距离相等；微粒大小忽略不计。所以，气体所占的体积相等。其具体数值时通过标准状况下的科学计算而得。
②体积是大约值，不能绝对化。
③注意前提条件是在标准状况下。
【答案】Vm
=
；L/mol；构成物质的微粒数；微粒的大小；微粒间的距离。
3．建构知识体系
从三个公式可以得出，1mol任何气体的微粒数相同，都是NA个；同理，1mol任何气体的体积相同。反之，体积相同的任何气体，其物质的量是相同的。
【练一练】
1．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
（
）
A．O2
B．Cl2
C．N2
D．CO2
【答案】C
2．在相同条件下，22g下列气体中跟22g
CO2的体积相等的是
（
）
A．N2O
B．N2
C．SO2
D．CO
【答案】A
3．判断下列说法是否正确
（1）17g氨气所含电子数目为10NA
（
）
（2）常温常压下，18.0
g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
（
）
（3）10g甲烷所含有的电子数目为10NA
（
）
（4）常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
（
）
（5）9g重水所含有的电子数为5NA
（
）
（6）1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
（
）
（7）标准状况下22.4L
H2中含中子数为2NA
（
）
【答案】√××××××
二、气体摩尔体积的常见应用
1．根据摩尔质量的概念求算：
相对分子质量的数值与该物质的摩尔质量数值相等，求出气体的摩尔质量，其数值就是气体的相对分子质量。
摩尔质量(M，g/mol)=
例：标准状况下，448mL某气体的质量是0.88g，该气体的式量是__________
【答案】44
2．根据标准状况下气体的密度（）求算：
摩尔质量（M，g/mol）=22.4(L/mol)×(g/L)
3．根据相同状况下同体积气态物质的质量比（又称相对密度）求算：
设：有A和B两种气体，m(A)和m（B）分别表示这两种气体在相同状况下同体积的质量，n是他们的物质的量，M（A）和M（B）表示他们的相对分子质量，则有：
其中m(A)/m(B)就是气体A对气体B的相对密度，即M(A)=m(气体A对气体B的相对密度)·M(B).
例：同温同压下，某气体对空气的相对密度为0.965，求这种气体的相对分子质量。
【答案】M=0.965×29≈28.0（g/mol）
4．根据混合气体中个组分气体的体积分数（或物质的量分数）求算混合气体的平均式量
设：有A、B两种气体组成混合气体，M(A)和M(B)分别表示各自的相对分子质量，nA%和nB%表示他们在混合气体中的体积分数(或物质的量分数)，混合气体的平均摩尔质量为：
平均摩尔质量(，g/mol)=M(A)·nA%
+
M(B)·nB%
例：空气的成分按体积计算，大致是O2——21%，N2——78%，CO2——0.03%……试计算空气的相对平均式量（精确到个位）
【答案】=32×21%+28×78%+44×0.03%≈29（g/mol）
阿伏加德罗定理及推论
1．定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：
①使用范围：该定律可适用于任何气体；可以是单一气体，也可以是混合气体。
②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，只是一种特殊情况。
③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”。
2．重要推论（仅适用于气体）：
理想气体状态方程：PV=nRT
相同条件
结论
T、p相同
同温同压下，气体的体积与物质的量成正比
T、V相同
温度体积相同的气体，其压强与物质的量成正比
n、p相同
物质的量，压强相同的气体，其体积与温度成正比
n、T相同
物质的量相等，温度相同的气体，其压强与体积成反比
相同条件
结论
T、p相同
同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或是摩尔质量）成正比
T、p、V相同
同温同压下，体积相同的气体，其相对分子质量与质量成正比
T、p、m相同
同温同压下，等质量的气体，相对分子质量与其体积成反比
V、m、T相同
同温同体积下，等质量的气体，相对分子质量与压强成反比
【练一练】
1．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应，恢复到原温度
时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是
（
）
A．H2和O2
B．HCl和NH3
C．H2和Cl2
D．CO和O2
2．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积
分别是：a．CO2、100mL；b．O2、200mL；c．N2、400mL；d．CH4、600mL。4个容器中气
体质量由大到小的顺序是
（
）
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b
【答案】1．A
2．C
花露水为什么越陈越香？
花露水越陈越香，这是有一定科学根据的，因为花露水中所用的酒精与香精相互作用以后，香精的粗糙气味逐渐地变为和顺，时间愈长香味愈醇厚浓郁。另外由于日子久了，部分酒精挥发了，香精越来越浓，因而也就越陈越香。
知识点1：气体摩尔体积
题型1：概念
【例1】判断下列叙述正确的是
（
）
A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L。
C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2，需要转移的电子数为1.204×1024
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。
【难度】★【答案】C
变式1：下列两种气体的分子数一定相等的是（????
）
A.?质量相等、体积不等的CO和N2??????????????????????????B.?等温、等体积的O2和N2
C.?等压、等密度的CO和N2???????????????????????????????
??????D.?等压、等体积的O2和N2
【难度】★【答案】C
变式2：下列说法中，正确的是
（
）
A．高温时，某气体的体积一定比该气体在低温时的体积大
B．压强大时，气体的体积一定比压强小时该气体的体积小
C．分子数相同的气体，它们的体积一定相等
D．同温同压时，体积相同的两种气体，它们的物质的量一定相等
【难度】★【答案】D
变式3：下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，28gCO与的混和气体的体积约为
B．标准状况下，个分子所占的体积约是
C．标准状况下，1mol水的体积为
D．各种气体的摩尔体积都约为
【难度】★★【答案】A
题型2：气体摩尔体积与物质的量的计算
【例1】标准状况下，下列气体所占体积最大的是
（
）
A．80g
SO3
B．16g
O2
C．32g
H2S
D．2g
H2
【难度】★【答案】D
变式1：同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的(
??)
A.?分子个数比为4∶5
B.?含硫元素质量比为4∶5
C.?含氧原子个数比为5∶6
D.?含硫原子个数比为5∶6
【难度】★【答案】C
变式2：在273K和101kPa的条件下，将0.4g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
（
）
A．6.72L
B．7.84L
C．10.08L
D．13.44L
【难度】★★【答案】A
变式3：如图表示1
g
O2与1
g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)
A．C2H4　　　B．CH4　　　C．NO　　　D．CO2
【难度】★★【答案】D
【例2】在标准状况下，67.2LCO2是________mol，质量为________g，含有________个CO2分子，其中含有________mol氧原子。
【难度】★【答案】3；132；3NA；6
变式1：某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
【难度】★【答案】64g/mol；32
变式2：(1)0.7
mol
H2O的质量为________，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、1:2O2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2
mol
CO2与3
mol
SO3的分子数比是______；原子数比是________。
(4)在9.5
g某二价金属的氯化物中含有0.2
mol
Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
【难度】★【答案】(1)12.6g
4.214×1023
1.4mol
（2）SO2
(3)
2:3
1:2
(4)
95g/mol
题型3：与NA有关的计算
【例1】设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是
（
）
A．18g水所含的电子数目为NA
B．32g氧气所含的原子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
【难度】★【答案】D
变形1：设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
（
）
A．NA个H2O分子和1.5molH2所含的原子个数相等
B．氧气的式量与2NA个氧原子的质量（以克为单位）在数值上相等
C．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
D．NA并不等于6.02×1023
【难度】★★【答案】C
变式2：雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48
g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16
g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00
mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
【难度】★★【答案】C
变式3：某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
（
）
A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b
B．xg该氯原子的物质的量一定是mol
C．1mol该氯原子的质量是aNAg
D．yg该氯原子所含的电子数为
【难度】★★【答案】A
【例2】在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为
（
）
A．22.4(m+n)
B．22.4×6.02×1023(m+n)
C．
D．m+n
【难度】★★【答案】A
变形1：标准状况下，如果0.5LH2含有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为
（
）
A．22.4n
B．44.8n
C．n/22.4
D．n/44.8
【难度】★【答案】B
变形2：1L氧气（标准状况）有n个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为
（
）
A．n/32
B.n/22.4
C.22.4n
D.32n
【难度】★【答案】C
变形3：如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
（
）
A.
B.
C.
D.
【难度】★★【答案】D
题型4：摩尔质量计算
【例1】同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为
（
）
A．4
B．28
C．32
D．48
【难度】★★★【答案】D
【解析】同温同压下，气体的Vm相等，相同容器中气体的体积相等，则分子数、物质的量相等，设容器的质量为m，则
，m=100g，
设气体的摩尔质量为M，
则
M=48g/mol，所以相对分子质量为48
变形1：同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为
（
）
A．28
B．60
C．32
D．4
【难度】★★★【答案】A
【解析】令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：
m+n×32g/mol=116g
m+n×44g/mol=122g
解得，n=0.5mol，m=100g
充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g﹣100g=14g，物质的量为0.5mol
气体X的摩尔质量为=28g/mol
所以气体X的相对分子质量为28
变形2：在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
【难度】★★★【答案】C
变形3：某气体的摩尔质量为M
g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V
L的该气体所含有的分子数为X，则表示(　　)
A．V
L该气体的质量(以g为单位)
B．1
L该气体的质量(以g为单位)
C．1
mol该气体的体积(以L为单位)
D．1
L该气体中所含的分子数
【难度】★★★【答案】B
【例2】150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是
（
）
A．96
B．48
C．12
D．32
【难度】★★【答案】C
变式1：固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为________.
【难度】★★【答案】5a
变式2：已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是
（
）
A．15.5
B．42
C．31
D．21
【难度】★★【答案】A
【例3】按体积比为4：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_________。
【难度】★★★【答案】65.4L
【解析】根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为4：2：3，物质的量之比也为4：2：3，可当作4mol，2mol，3mol
=34.2g/mol
混合气体总物质的量为=2.92mol
体积应为2.92
mol×22.4
L/mol=65.4
L
变式1：同温、同压下将H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为
（
）
A、48.2%
B、33.6%
C、29.4%
D、无法计算
【难度】★★★【答案】B
【解析】同温同压下H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，所以H2、O2、Cl2的物质的量之比为9：4：1，设它们的物质的量分别是9mol、4mol、1mol，发生的反应为2H2＋O22H2O、Cl2＋H22HCl，根据方程式知，氧气完全反应需要8mol氢气，剩余的1mol氢气和1mol氯气恰好反应生成2molHCl，则溶质为HCl，溶剂为H2O，
根据原子守恒得：
n（HCl）＝2n（Cl2）＝2mol
m（HCl）＝2mol×36.5g/mol＝73g
n（H2O）＝4n（O2）＝8mol
m（H2O）＝8mol×18g/mol＝144g
溶液质量为：m（H2O）＋m（HCl）＝144g＋73g＝217g
则溶液质量分数为：×100%＝33.6%
变式2：N2、O2、CO2按体积比为1：2：3组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为
（
）
A．60L
B．30L
C．11.2L
D．112L
【难度】★★★
【答案】B
题型5：综合计算
【例1】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4
的物质的量的比值是多少？
【难度】★★【答案】1：1
【解析】n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol
m(BaCO3)=0.1×197=19.7
m(BaSO4)=43-19.7=23.3
n(Na2CO3):n(Na2SO4)=0.1：0.1=1:1
变式1：19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定锆的相对原子质量为91，其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式
（
）
A．ZrO
B．Zr2O
C．Zr2O3
D．ZrO2
【难度】★★【答案】D
变式2：一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2
2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是________。
【难度】★【答案】铜
【方法提炼】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：
1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．
2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．
3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．
4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．
5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．
知识点2：阿伏加德罗定律及其推论
【例1】（双选）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是
（
）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【难度】★★【答案】CD
变形1：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
（
）
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
【难度】★★【答案】B
【解析】A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=可知气体的体积相等，故A错误；
B．若M（甲）＜M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；
C．根据n=，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；
D．根据n=，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误。
变形2：标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于是（
）
①2∶7　　
②5∶4　　
③4∶5　　
④7∶2
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
【难度】★★【答案】C
【例2】（2015?徐汇区一模）（双选）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是
（
）
A．物质的量：甲＜乙
B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙
D．相对分子质量：甲＞乙
【难度】★★【答案】AD
【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，
A．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A正确；
B．根据V=知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲＞乙，则气体体积甲＜乙，故B错误；
C．同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；
D．根据以上分析知，摩尔质量甲＞乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲＞乙，故D正确；
变形1：标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
（
）
A．4：1
B．1：2
C．2：1
D．1：4
【难度】★★【答案】C
变形2：在标准状况下①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
（
）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc
B．bcd
C．abcd
D．acd
【难度】★★【答案】C
【解析】①6.72L
CH4
物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6g
H2S
的物质的量为=0.4mol，④0.2mol
NH3
a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故a正确；
b．各物质的摩尔质量分别为①CH4
为16g/mol②HCl为36.5g/mol
③H2S
为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正确；
c．各物质的质量分别为①CH4
为0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g
③H2S
13.6g④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量②＞③＞①＞④，故c正确；
d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4
为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S
0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，故d正确．
【方法提炼】
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2
②ρ1：ρ2=M1：M2
③同质量时：V1：V2=M2：M1
（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2
⑤同质量时：P1：P2=M2：M1
（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2
相对密度：
在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．
注意：D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．
在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然
（
）
A．体积均为22.4L
B．具有相同的体积
C．是双原子分子
D．具有相同的原子数目
【难度】★【答案】B
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
(
)
A．28克氮气所含的原子数目为2NA；
B．在标况下，0.5NA氯分子所占体积约是11.2L；
C．只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol；
D．在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
【难度】★【答案】C
3.（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（
）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
【难度】★【答案】BC
4.在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4
g氧气混合，该混合气体的体积约为
（
）
A．8.4L
B．11.2L
C．14.0L
D．16.8L
【难度】★★【答案】C
若7.2g某元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36L，已知该元素的相对原子质量是16，则该气体每个分子中所含原子的个数为
（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
【难度】★★【答案】C
相同物质的量的下列物质，在300℃时受热分解，放出气体体积最大的是
（
）
A．HgO
B．KClO3
C．KMnO4
D．NH4HCO3
【难度】★★【答案】D
同温同压下，质量相同的气体，其密度与下列量的关系能成立的是
（
）
A．跟其所占的体积成正比
B．跟其物质的量成正比
C．跟其物质的量成反比
D．跟其摩尔质量成反比
【难度】★★【答案】C
8．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是是（
）
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol
O2在该条件下的体积也为30L
【难度】★【答案】A
（双选）标准状况下有①0.112
L水
②3.01×1023个氯化氢分子
③13.6
g
H2S气体
④0.2
mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
（
）
体积：①④③②
B．密度：④①③②?
C．质量：①④③②
D．氢原子数：②④③①
【难度】★★【答案】AD
10．下列叙述中正确的是(　　)
①标准状况下，1
L
HCl和1
L
H2O的物质的量相同
②标准状况下，1
g
H2和14
g
N2的体积相同
③28
g
CO的体积为22.4
L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
【难度】★【答案】B
下列各组物质中，含有相同氧原子数的一组物质是
（
）
A．标准状况下6.72L氧气和4.48L臭氧
B．0.3mol一氧化氮和9.8g磷酸
C．9.6g硫酸根和12.4g硝酸根
D．12.04×1022个二氧化碳分子和3.01×1023个次氯酸分子
【难度】★【答案】A
同温同压下，同体积的A，B两种气体，经测定A的质量是2.0g，B的质量是0.50g，已知A的相对分子质量为64，则B的分子式是
（
）
A．NH3
B．O2
C．SO2
D．CH4
【难度】★★【答案】D
13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A.同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
【难度】★【答案】C
14.电解含有重水的某种水，在两极共收集到气体33.6L（标准状况），测得这些气体的质量是18.5g，则这些气体中氕和氘的原子个数之比是
（
）
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．4:1
【难度】★★【答案】C
15.在标准状况下，11.2LNOx气体的质量是23g，则x的值为
（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
【难度】★★【答案】B
在相同状况下，20ml气体X2跟10ml氧气完全化合，生成20ml由X和氧元素组成的新气体，则该新气体的分子式为
（
）
A．XO
B．X2O
C．XO2
D．X2O3
【难度】★【答案】B
有一只集气瓶，当充满空气时，质量为152.34g；若充满氧气时，质量为152.37g，则充满二氧化碳时，质量应为
（
）
A．152.04g
B．152.43g
C．152.46g
D．152.49g
【难度】★★★【答案】D
在标准状况下，1mol下列物质中，有一种物质的体积不同于其他三种物质，则这种物质是
（
）
A．H2O
B．H2S
C．CO2
D．SO2
【难度】★【答案】A
在标准状况下，1.806×1023个氧分子和1.204×1023个臭氧分子的体积之比是
（
）
A．1:1
B．2:3
C．3:2
D．9:4
【难度】★【答案】C
20.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（???
）
A.?83%?????????????????????????????????????B.?75%?????????????????????????????????????C.?50%?????????????????????????????????????D.?25%
【难度】★【答案】A
21.在标准状况下，7.5g某气体A与4g甲烷气体的体积相同，则A气体在标准状况时的密度是
（
）
A．0.334g/L
B．0.67
g/L
C．0.71
g/L
D．1.34
g/L
【难度】★【答案】D
在11g某化合物X2S中，含S2-离子3.2g，则X的相对原子质量为
（
）
A．23
B．24
C．39
D．40
【难度】★【答案】C
将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气的体积为BL（标准状况），生成的氯化物化学式是RCl2，这种金属的相对原子质量是
（
）
A．2A/B
B．22.4A/B
C．22.4B/A
D．B/A
【难度】★★【答案】B
在相同状况下，等质量的两种气体A、B，若测得V（A）＜V（B），则下列说法正确的是
（
）
①摩尔质量：A②摩尔质量：A>B
③物质的量：A>B
④物质的量：AA．①③
B．②④
C．①④
D．②③
【难度】★★【答案】B
25.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（??
）
A.???????????????B.???????????????C.???????????????D.?
【难度】★★【答案】A
26．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1
mol
N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6
g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2
mol
CO
【难度】★★【答案】C
27.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)）
A.?原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.?相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
C.?若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.?同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4
gZ气体，则其压强比为1︰1
【难度】★【答案】B
27.在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为
（
）
A．27
B．18
C．36
D．126
【难度】★★【答案】A
28.在密闭容器内有a
mol
CO和b
mol
O2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为
（
）
A．a/b
B．a/2
C．a/(a+2b)
D．a/2(a+b)
【难度】★★【答案】C
29.相同状况下，1molH2和1molO2的体积
（
）
A．都约为22.4L
B．绝对相等
C．基本相等
D．不相等
【难度】★【答案】C
30．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　)
A．11.2
L
Cl2与4.25
g
NH3所含有的原子数
B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C．标准状况下36
g
H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．18.0
g重水(D2O)与20
g
Ne所含有的电子数
【难度】★【答案】B
31．下列叙述不正确的是(　　)
A．在0
℃，1.01×105
Pa时，11.2
L氮气所含原子数目为NA
B．标准状况下，5.6
L
SO3的质量约为20
g
C．同温同压下，16
g
CH4与44
g
CO2具有相同的体积
D．标准状况下，CO和N2的密度相同
【难度】★【答案】B
8.4g
A与3.65g
B完全反应，生成5.85g
C和1.8g
D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的
（
）
A．22倍
B．24倍
C．2.2倍
D．44倍
【难度】★★【答案】A
判断下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
（1）1mol任何气体的体积都是22.4L。
（
）
（2）1molH2的质量是1g,
它所占的体积是22.4L/mol。
（
）
（3）1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
（
）
（4）22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。
（
）
（5）在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体分子的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
（
）
（6）当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
（
）
（7）当压强大于101
kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
（
）
【难度】★【答案】××××√××
34，现有14.4
g
CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96
L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为_______________________________________________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________________________________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_________________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【难度】★【答案】（1）36g/mol；（2）0.4NA；（3）28/mol；4.48L;
2.8NA
35.在A容器中盛有80％H2和20％O2（体积分数）的混合气体。
（1）H2和O2的分子个数比为________，质量比为________；
（2）混合气体的平均相对分子质量为________，标准状况下混合气体的密度为________；
（3）当温度高于100℃时引燃A容器内的混合气体，反应完全后（仍高于100℃），此时A容器中气体的平均相对分子质量为________。
【难度】★【答案】（1）4:1；1:4；（2）8；0.36g/L；（3）10
等物质的量的CO和CO2中，碳原子数之比为________，氧原子数之比为________；等质量的CO和CO2中，碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，两种气体在相同条件下的体积比为________；生成等质量的CO和CO2，消耗碳的质量比为________，消耗O2的体积比为________。
【难度】★★
【答案】1:1；1:2；11:7；11:14；11:7；11:7；11:14
1
/
3下列化学式代表的物质种类、元素种类和原子种类，正确的是
（
）
①
②
③
④
⑤
A．2、3、6
B．2、6、6
C．5、3、6
D．5、6、6
某元素构成的双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74，若此三种单质的物质的量之比为9:6:1，由此推断正确的结论是
（
）
A．此元素有三种同位素
B．其中一种同位素的质量数为36
C．其中质量数为37的同位素原子占总原子数的百分率为25%
D．此元素的相对摩尔质量为72
某阳离子，核外共有x个电子，则该原子核内质子数、中子数分别为
（
）
A．（n+x）、（A－n+x）
B．（A－n）、（n－x－A）
C．（n+x）、（A－n－x）
D．（x－n）、（A－x+n）
重水的组成为D2O
，则
（1）0.2mol中含有中子________个；
（2）50g重水中含有质子的物质的量为________mol；
（3）100个重水分子和100个普通水分子的质量之比为________电子数之比为________。
理想气体状态方程
理想气体状态方程简称气体状态方程。理想气体指可以忽略分子本身所占空间和分子间作用力，完全符合波义耳（Boyle’s
Law）的气体。空气、氢气、氧气、氮气等极难液化的气体，在一般条件下，可视为理想气体，较容易液化的气体，在压强很低或温度很高的情况下也可近似地看成理想气体。实际上，由于气体分子本身不仅有一定的体积，而且分子间也存在着一定的相互作用力，所以，理想气体仅是真实气体的一种近似。在高温、低压下，二者间近似的程度很高。
理想气体的压强、体积和温度（用热力学温度）与气体物质的量之间的关系为：
这个关系式即称为理想气体状态方程式。式中P为压强，V为体积，n为物质的量，T为热力学温度（T=273+t℃），R为比例常数，亦称为气体常数，R的数值由P、V的单位所决定。如果P用标准大气压，V用升时，其数值为0.082；若P用帕（Pa），V用立方米为单位时，其数值为8.314。
理想气体状态方程式中的物质的量n可以用气体质量（m）和气体的摩尔质量（M）之比表示，即n=m/M。所以也可以将理想气体状态方程，写成：
利用这个关系式，当气体的质量、温度、压强、体积为已知时，即可求得气体的摩尔质量（M），从而得出气体的相对分子质量。
一、气体摩尔体积
1．引入
（1）关于固体、液体物质的体积
物质
状态
1mol物质所含微粒数
1mol物质的质量（g）
密度（20℃）
（g/cm3）
体积（20℃）
（cm3）
Fe
固
7.8
Al
固
2.7
Pb
固
11.3
H2O
液
1（4℃）
H2SO4
液
1.83
【结论】相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是__________的。
（2）1mol不同气体的体积比较
气体物质
1mol物质所含分子数
1mol气体的质量（g）
密度（标准状况）（g/L）
体积（标准状况）（L）
H2
0.0899
O2
1.429
CO2
1.977
【结论】在标准状况下，1mol任何______所占的体积______，约为_____L
（3）物质的体积主要由以下因素决定的：
①微粒数：微粒数的多少可以决定物质的体积大小，其他条件相同的情况下，微粒数多
的物质体积大。
②微粒的大小：微粒的大小可以决定物质的体积大小，其他条件相同的情况下，微粒大
的物质体积大。
③微粒间的距离：微粒间的距离可以决定物质的体积大小，其他条件相同的情况下，微
粒间距离大的物质体积大。
2．概念
在标准状况（指0℃，101.3kPa，符号S.T.P.）下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号是Vm，单位为L/mol。22.4L/mol是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。
（1）公式：__________；单位：__________
（2）原因：
①相同状况下，决定物质体积大小的因素：____________________、__________
__________、____________________。
②气态时微粒间的距离特别大，比一般微粒分子的直径大15-20倍，所以微粒的大小可忽略不计。
③许多科学实验证明，在相同状况下不同气体分子间的平均距离几乎相等。
（3）气体摩尔体积的解析：
①1mol任何气体，微粒数相等；相同状况下，分子间平均距离相等；微粒大小忽略不计。所以，气体所占的体积相等。其具体数值时通过标准状况下的科学计算而得。
②体积是大约值，不能绝对化。
③注意前提条件是在标准状况下。
3．建构知识体系
从三个公式可以得出，1mol任何气体的微粒数相同，都是NA个；同理，1mol任何气体的体积相同。反之，体积相同的任何气体，其物质的量是相同的。
【练一练】
1．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
（
）
A．O2
B．Cl2
C．N2
D．CO2
2．在相同条件下，22g下列气体中跟22g
CO2的体积相等的是
（
）
A．N2O
B．N2
C．SO2
D．CO
3．判断下列说法是否正确
（1）17g氨气所含电子数目为10NA
（
）
（2）常温常压下，18.0
g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
（
）
（3）10g甲烷所含有的电子数目为10NA
（
）
（4）常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA
（
）
（5）9g重水所含有的电子数为5NA
（
）
（6）1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
（
）
（7）标准状况下22.4L
H2中含中子数为2NA
（
）
二、气体摩尔体积的常见应用
1．根据摩尔质量的概念求算：
相对分子质量的数值与该物质的摩尔质量数值相等，求出气体的摩尔质量，其数值就是气体的相对分子质量。
摩尔质量(M，g/mol)=
例：标准状况下，448mL某气体的质量是0.88g，该气体的式量是__________
2．根据标准状况下气体的密度（）求算：
摩尔质量（M，g/mol）=22.4(L/mol)×(g/L)
3．根据相同状况下同体积气态物质的质量比（又称相对密度）求算：
设：有A和B两种气体，m(A)和m（B）分别表示这两种气体在相同状况下同体积的质量，n是他们的物质的量，M（A）和M（B）表示他们的相对分子质量，则有：
其中m(A)/m(B)就是气体A对气体B的相对密度，即M(A)=m(气体A对气体B的相对密度)·M(B).
例：同温同压下，某气体对空气的相对密度为0.965，求这种气体的相对分子质量。
4．根据混合气体中个组分气体的体积分数（或物质的量分数）求算混合气体的平均式量
设：有A、B两种气体组成混合气体，M(A)和M(B)分别表示各自的相对分子质量，nA%和nB%表示他们在混合气体中的体积分数(或物质的量分数)，混合气体的平均摩尔质量为：
平均摩尔质量(，g/mol)=M(A)·nA%
+
M(B)·nB%
例：空气的成分按体积计算，大致是O2——21%，N2——78%，CO2——0.03%……试计算空气的相对平均式量（精确到个位）
阿伏加德罗定理及推论
1．定义：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
注意：
①使用范围：该定律可适用于任何气体；可以是单一气体，也可以是混合气体。
②定律中的同温同压下，不一定指在标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，只是一种特殊情况。
③定律中包含四同（同温、同压、同体积、同物质的量或微粒数），只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同”定“一同”；若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同”定“比例”。
2．重要推论（仅适用于气体）：
理想气体状态方程：PV=nRT
相同条件
结论
T、p相同
T、V相同
n、p相同
n、T相同
相同条件
结论
T、p相同
T、p、V相同
T、p、m相同
V、m、T相同
【练一练】
1．常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应，恢复到原温度
时，压强降低为开始时的。则原混合气体可能是
（
）
A．H2和O2
B．HCl和NH3
C．H2和Cl2
D．CO和O2
2．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积
分别是：a．CO2、100mL；b．O2、200mL；c．N2、400mL；d．CH4、600mL。4个容器中气
体质量由大到小的顺序是
（
）
A．a＞b＞c＞d
B．b＞a＞d＞c
C．c＞d＞b＞a
D．d＞c＞a＞b
花露水为什么越陈越香？
花露水越陈越香，这是有一定科学根据的，因为花露水中所用的酒精与香精相互作用以后，香精的粗糙气味逐渐地变为和顺，时间愈长香味愈醇厚浓郁。另外由于日子久了，部分酒精挥发了，香精越来越浓，因而也就越陈越香。
知识点1：气体摩尔体积
题型1：概念
【例1】判断下列叙述正确的是
（
）
A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
B．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L。
C．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2，需要转移的电子数为1.204×1024
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同。
变式1：下列两种气体的分子数一定相等的是（????
）
A.?质量相等、体积不等的CO和N2??????????????????????????B.?等温、等体积的O2和N2
C.?等压、等密度的CO和N2???????????????????????????????
??????D.?等压、等体积的O2和N2
下列说法中，正确的是
（
）
A．1mol任何物质的体积都约是22.4L
B．1mol任何气体的体积都约是22.4L
C．标准状况下，16g氧气的体积约是22.4L
D．标准状况下，18g水的体积远小于22.4L
变式2：下列说法中，正确的是
（
）
A．高温时，某气体的体积一定比该气体在低温时的体积大
B．压强大时，气体的体积一定比压强小时该气体的体积小
C．分子数相同的气体，它们的体积一定相等
D．同温同压时，体积相同的两种气体，它们的物质的量一定相等
变式3：下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，28gCO与的混和气体的体积约为
B．标准状况下，个分子所占的体积约是
C．标准状况下，1mol水的体积为
D．各种气体的摩尔体积都约为
下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是
（
）
单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
题型2：气体摩尔体积与物质的量的计算
【例1】标准状况下，下列气体所占体积最大的是
（
）
A．80g
SO3
B．16g
O2
C．32g
H2S
D．2g
H2
变式1：同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的(
??)
A.?分子个数比为4∶5
B.?含硫元素质量比为4∶5
C.?含氧原子个数比为5∶6
D.?含硫原子个数比为5∶6
同温、同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是
（
）
A．O2
B．CO2
C．CO
D．H2
变式2：在273K和101kPa的条件下，将0.4g氢气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
（
）
A．6.72L
B．7.84L
C．10.08L
D．13.44L
变式3：如图表示1
g
O2与1
g气体X在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则气体X可能是(　　)
A．C2H4　　　B．CH4　　　C．NO　　　D．CO2
【例2】在标准状况下，67.2LCO2是________mol，质量为________g，含有________个CO2分子，其中含有________mol氧原子。
变式1：某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
变式2：(1)0.7
mol
H2O的质量为________，其中含有______个水分子，氢原子的物质的量为________。
(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是________。
(3)2
mol
CO2与3
mol
SO3的分子数比是______；原子数比是________。
(4)在9.5
g某二价金属的氯化物中含有0.2
mol
Cl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
在标准状况下，1
L氮气约含有的氮分子数为_______，跟0.5
mol氯化钠分子数目相同的氮气的质量是_______g，在标准状况下，这些氮气的体积为_______L。
题型3：与NA有关的计算
【例1】设NA代表阿伏加德罗常数．下列说法正确的是
（
）
A．18g水所含的电子数目为NA
B．32g氧气所含的原子数目为NA
C．在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
变形1：设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
（
）
A．NA个H2O分子和1.5molH2所含的原子个数相等
B．氧气的式量与2NA个氧原子的质量（以克为单位）在数值上相等
C．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数目为NA
D．NA并不等于6.02×1023
变式2：雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　)
A．臭氧的摩尔质量是48
g
B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3
C．16
g臭氧中含有6.02×1023个原子
D．1.00
mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
设NA为阿伏加德罗常数，下面不正确的说法是
（
）
A．标准状况下1.12L二氧化碳含0.1NA个氧原子
B．2.4g镁原子变成镁离子失去0.1NA个电子
C．500mL0.2mol/LBa(NO3)2溶液含0.1NA个Ba2+
D．0.1molHClO含2.6NA个质子
变式3：某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是
（
）
A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b
B．xg该氯原子的物质的量一定是mol
C．1mol该氯原子的质量是aNAg
D．yg该氯原子所含的电子数为
【例2】在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为
（
）
A．22.4(m+n)
B．22.4×6.02×1023(m+n)
C．
D．m+n
变形1：标准状况下，如果0.5LH2含有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为
（
）
A．22.4n
B．44.8n
C．n/22.4
D．n/44.8
变形2：1L氧气（标准状况）有n个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为
（
）
A．n/32
B.n/22.4
C.22.4n
D.32n
变形3：如果ag某气体中含有分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是
（
）
A.
B.
C.
D.
题型4：摩尔质量计算
【例1】同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为
（
）
A．4
B．28
C．32
D．48
变形1：某状况下，2gCO2气体的体积是1120ml，2gA气体的体积是770ml，则A的相对分子质量为
（
）
A．48
B．64
C．72
D．56
变形2：在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　)
A．若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙
B．若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙
C．若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D．若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
变形3：某气体的摩尔质量为M
g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为V
L的该气体所含有的分子数为X，则表示(　　)
A．V
L该气体的质量(以g为单位)
B．1
L该气体的质量(以g为单位)
C．1
mol该气体的体积(以L为单位)
D．1
L该气体中所含的分子数
【例2】150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物，该混合气体对H2的相对密度是
（
）
A．96
B．48
C．12
D．32
变式1：固体X在一定条件下加热分解，其化学方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2密度的a倍，则X的相对分子质量为________.
变式2：已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是
（
）
A．15.5
B．42
C．31
D．21
【例3】按体积比为4：2：3所组成的N2、O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为_________。
变式1：同温、同压下将H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为
（
）
A、48.2%
B、33.6%
C、29.4%
D、无法计算
变式2：N2、O2、CO2按体积比为1：2：3组成的混合气体共50g，在标准状况下的体积为
（
）
A．60L
B．30L
C．11.2L
D．112L
题型5：综合计算
【例1】在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4
的物质的量的比值是多少？
变式1：19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定锆的相对原子质量为91，其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下H2密度的116-117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式
（
）
A．ZrO
B．Zr2O
C．Zr2O3
D．ZrO2
变式2：一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2
2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是________。
【方法提炼】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：
1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．
2）标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．
3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温（20℃，一个大气压）的情况下气体的体积是24L．
4）此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa（标准状况）；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．
5）适用对象：纯净气体与混合气体均可．
知识点2：阿伏加德罗定律及其推论
【例1】（双选）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是
（
）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
变形1：在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
（
）
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
变形2：标准状况下，密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，充入时体积如图所示，若将装置右边H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至原温度后，活塞右滑最终停在容器的正中央，则原来H2、O2的体积比最接近于是（
）
①2∶7　　
②5∶4　　
③4∶5　　
④7∶2
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
依照阿伏加德罗定律，下列叙述错误的是（
）
A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比
B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比
【例2】（双选）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度．则下列说法正确的是
（
）
A．物质的量：甲＜乙
B．气体体积：甲＞乙
C．摩尔体积：甲＞乙
D．相对分子质量：甲＞乙
变形1：标况下，两个容积相同的容器中，一个盛有NH3气体，另一个盛有N2和H2的混合气体．若两容器内的气体具有相等的电子数，则混合气体中N2和H2的物质的量之比为
（
）
A．4：1
B．1：2
C．2：1
D．1：4
变形2：在标准状况下①6.72L
CH4
②3.01×1023个HCl分子
③13.6g
H2S
④0.2mol
NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
（
）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc
B．bcd
C．abcd
D．acd
【方法提炼】
我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：
（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2
②ρ1：ρ2=M1：M2
③同质量时：V1：V2=M2：M1
（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2
⑤同质量时：P1：P2=M2：M1
（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2
相对密度：
在同温同压下，上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1：ρ2=M1：M2．
注意：D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位．如氧气对氢气的密度为16．
在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然
（
）
A．体积均为22.4L
B．具有相同的体积
C．是双原子分子
D．具有相同的原子数目
2．NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是
(
)
A．28克氮气所含的原子数目为2NA；
B．在标况下，0.5NA氯分子所占体积约是11.2L；
C．只有在标况下NA氧气分子的物质的量才是1mol；
D．在70℃、1×105Pa下，46克NO2与标况下46克四氧化二氮均含有3NA原子。
下列物质中含分子个数最多的是
（
）
A．1mol氯气
B．64g氧气
C．标准状况下22.4L二氧化碳
D．9g水
（双选）设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
（
）
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
将等质量的Fe、Zn、Al、Na分别投入到足量的盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序是
（
）
A．Zn
B．Al
C．Na
D．Zn
在标准状况下，将1g氦气，11g二氧化碳和4
g氧气混合，该混合气体的体积约为
（
）
A．8.4L
B．11.2L
C．14.0L
D．16.8L
若7.2g某元素组成的气体在标准状况时的体积是3.36L，已知该元素的相对原子质量是16，则该气体每个分子中所含原子的个数为
（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
相同物质的量的下列物质，在300℃时受热分解，放出气体体积最大的是
（
）
A．HgO
B．KClO3
C．KMnO4
D．NH4HCO3
同温同压下，质量相同的气体，其密度与下列量的关系能成立的是
（
）
A．跟其所占的体积成正比
B．跟其物质的量成正比
C．跟其物质的量成反比
D．跟其摩尔质量成反比
8．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是是（
）
A．该温度和压强可能是标准状况
B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L
C．该气体中每个分子含有2个原子
D．若O2在该条件下为气态，则1mol
O2在该条件下的体积也为30L
同温同压下，1L氧气与1L氢气的质量比为
（
）
A．2∶1
B．4∶1
C．16∶1
D．32∶1
（双选）标准状况下有①0.112
L水
②3.01×1023个氯化氢分子
③13.6
g
H2S气体
④0.2
mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是
（
）
体积：①④③②
B．密度：④①③②?
C．质量：①④③②
D．氢原子数：②④③①
10．下列叙述中正确的是(　　)
①标准状况下，1
L
HCl和1
L
H2O的物质的量相同
②标准状况下，1
g
H2和14
g
N2的体积相同
③28
g
CO的体积为22.4
L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③
B．②⑤⑥
C．②③⑥
D．④⑤⑥
标况下，下列物质中，含氮原子数最小的是
（
）
A．0.1mol硫酸铵
B．8g硝酸铵
C．11.85g碳酸氢铵
D．2.8L氨气
下列各组物质中，含有相同氧原子数的一组物质是
（
）
A．标准状况下6.72L氧气和4.48L臭氧
B．0.3mol一氧化氮和9.8g磷酸
C．9.6g硫酸根和12.4g硝酸根
D．12.04×1022个二氧化碳分子和3.01×1023个次氯酸分子
同温同压下，同体积的A，B两种气体，经测定A的质量是2.0g，B的质量是0.50g，已知A的相对分子质量为64，则B的分子式是
（
）
A．NH3
B．O2
C．SO2
D．CH4
13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是(　　)
A.同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
下列数量的各物质：①0.5mol氨气，②标准状况下22.4L氦，③4℃时9ml水，④0.2mol磷酸钠。它们所含原子个数按由大到小顺序排列的是
（
）
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
电解含有重水的某种水，在两极共收集到气体33.6L（标准状况），测得这些气体的质量是18.5g，则这些气体中氕和氘的原子个数之比是
（
）
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．4:1
在标准状况下，11.2LNOx气体的质量是23g，则x的值为
（
）
A．1
B．2
C．3
D．4
在相同状况下，20ml气体X2跟10ml氧气完全化合，生成20ml由X和氧元素组成的新气体，则该新气体的分子式为
（
）
A．XO
B．X2O
C．XO2
D．X2O3
有一只集气瓶，当充满空气时，质量为152.34g；若充满氧气时，质量为152.37g，则充满二氧化碳时，质量应为
（
）
A．152.04g
B．152.43g
C．152.46g
D．152.49g
在标准状况下，1mol下列物质中，有一种物质的体积不同于其他三种物质，则这种物质是
（
）
A．H2O
B．H2S
C．CO2
D．SO2
在标准状况下，1.806×1023个氧分子和1.204×1023个臭氧分子的体积之比是
（
）
A．1:1
B．2:3
C．3:2
D．9:4
20.在体积为1L的干燥烧瓶中，用排空气法收集NH3气体，测得烧瓶中气体对氢气的相对密度为9.5，此气体中NH3的体积分数约为（???
）
A.?83%?????????????????????????????????????B.?75%?????????????????????????????????????C.?50%?????????????????????????????????????D.?25%
在标准状况下，是11g二氧化碳所占体积三倍的二氧化硫的质量为
（
）
A．11g
B．24g
C．33g
D．48g
在标准状况下，7.5g某气体A与4g甲烷气体的体积相同，则A气体在标准状况时的密度是
（
）
A．0.334g/L
B．0.67
g/L
C．0.71
g/L
D．1.34
g/L
在11g某化合物X2S中，含S2-离子3.2g，则X的相对原子质量为
（
）
A．23
B．24
C．39
D．40
将Ag某金属R溶于盐酸，产生氢气的体积为BL（标准状况），生成的氯化物化学式是RCl2，这种金属的相对原子质量是
（
）
A．2A/B
B．22.4A/B
C．22.4B/A
D．B/A
在相同状况下，等质量的两种气体A、B，若测得V（A）＜V（B），则下列说法正确的是
（
）
①摩尔质量：A②摩尔质量：A>B
③物质的量：A>B
④物质的量：A①③
B．②④
C．①④
D．②③
25.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是（??
）
A.???????????????B.???????????????C.???????????????D.?
26．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1
mol
N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)
A．右侧与左侧分子数之比为4∶1
B．右侧CO的质量为5.6
g
C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍
D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2
mol
CO
26.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)）
A.?原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B.?相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是Z
C.?若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.?同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和4
gZ气体，则其压强比为1︰1
在标准状况下，有①10mL水，②100mLCl2，③220mL氖气，④120mLCO2，这四种物质中所含原子数由多到少的顺序是
（
）
A．①②③④
B．①④③②
C．③④②①
D．④③②①
在一定温度下，物质W分解，其反应方程式4WX3(g)+2Y(g)，测得生成物组成的混合气体与H2的相对密度为18，则W的式量为
（
）
A．27
B．18
C．36
D．126
在密闭容器内有a
mol
CO和b
mol
O2点燃反应后，容器内碳原子数和氧原子数之比为
（
）
A．a/b
B．a/2
C．a/(a+2b)
D．a/2(a+b)
相同状况下，1molH2和1molO2的体积
（
）
A．都约为22.4L
B．绝对相等
C．基本相等
D．不相等
30．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是(　　)
A．11.2
L
Cl2与4.25
g
NH3所含有的原子数
B．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数
C．标准状况下36
g
H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
D．18.0
g重水(D2O)与20
g
Ne所含有的电子数
（双选）标准状况下，下列物质所含微粒个数接近于6.02×1022个的是
（
）
A．0.1g
H2
B．2.24
L
CH4
C．2.7mol
H2O（4℃）
D．0.1mol
HBr
下列物质中含分子数最多的是
（
）
标准状况下134.4L氨气
B．55gCO2
C．标准状况下90mL水
D．6.02×1024个氢分子
31．下列叙述不正确的是(　　)
A．在0
℃，1.01×105
Pa时，11.2
L氮气所含原子数目为NA
B．标准状况下，5.6
L
SO3的质量约为20
g
C．同温同压下，16
g
CH4与44
g
CO2具有相同的体积
D．标准状况下，CO和N2的密度相同
已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
（
）
A．2
mol重水含有NA个D2O分子
B．1
g氢气含有NA个H2分子
C．2
mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D．22.4
L水含有NA个H2O分子
8.4g
A与3.65g
B完全反应，生成5.85g
C和1.8g
D及一种气体，其体积于标准状况下为2.24L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的
（
）
A．22倍
B．24倍
C．2.2倍
D．44倍
同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的分子量为
（
）
A．28
B．64
C．32
D．44
判断下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
（1）1mol任何气体的体积都是22.4L。
（
）
（2）1molH2的质量是1g,
它所占的体积是22.4L/mol。
（
）
（3）1mol任何物质在标准状况时所占的体积都约为22.4L。
（
）
（4）22.4LO2一定含有6.02×1023个O2。
（
）
（5）在标准状况下，某气体的体积为22.4L，则该气体分子的物质的量为1mol，所含的分子数目约为6.02×1023。
（
）
（6）当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4L。
（
）
（7）当压强大于101
kPa时，1mol任何气体的体积都小于22.4L。
（
）
35，现有14.4
g
CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96
L。回答下列问题：
(1)该混合气体的平均摩尔质量为_______________________________________________________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图装置，最后收集在气球中。
①气球中收集到的气体的摩尔质量为________________________________；
②标准状况下气球中收集到的气体的体积为__________________________；
③气球中收集到的气体的电子总数为_________________________________
(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
计算
在标准状况下，0.5摩尔O2占有的体积是多少？
（2）44.8升H2的物质的量是多少？
（3）STP.下14克CO的体积是多少？
（4）5.5g氨在标准状况时体积是多少升？
在A容器中盛有80％H2和20％O2（体积分数）的混合气体。
（1）H2和O2的分子个数比为________，质量比为________；
（2）混合气体的平均相对分子质量为________，标准状况下混合气体的密度为________；
（3）当温度高于100℃时引燃A容器内的混合气体，反应完全后（仍高于100℃），此时A容器中气体的平均相对分子质量为________。
等物质的量的CO和CO2中，碳原子数之比为________，氧原子数之比为________；等质量的CO和CO2中，碳原子数之比为________，氧原子数之比为________，两种气体在相同条件下的体积比为________；生成等质量的CO和CO2，消耗碳的质量比为________，消耗O2的体积比为________。
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