资源简介

高一化学暑假班
教师
日期
学生
课程编号
06
课型
同步
课题
物质的量浓度
教学目标
掌握物质的量浓度的定义、计算公式。
掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化。
掌握溶液中离子浓度的计算。
掌握气体溶于水的计算。
5、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换。
教学重点
1、掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化。
2、掌握气体溶于水的计算。
3、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
5mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
25mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
1．
物质的量的意义：______________________________。
2．
物质的量与质量的关系式：_________________________。
①9克水的物质的量是多少？
②1
mol一氧化碳和1
mol二氧化碳的质量。
3．
物质的量与微粒个数的关系式：
①3molH2SO4中含有_______个H2SO4，含有____________个H原子。
②6.02×1023个水分子中有_________个氢原子、_______个氧原子。
4．
气体摩尔体积的定义：__________________________________。
5．
物质的量与气体摩尔体积的关系式：_____________________________。
①在标准状况下，1
L氮气约含有的氮分子数为______________。
②跟0.5
mol
氯化氢晶体数目相同的氮气的质量是_____________g，在标准状况下，这些氮气
的体积为___________L。
表示溶液浓度的方法有多种，但均涉及了溶液的体积，看下图思考问题，这样有什么优点？
从生活中的实际例子可以看出，溶质质量分数、密度都是可以来表示溶液的浓度，但是质量分数在某些应用中不是很方便。用体积主要是对于液体的量取操作比较简单。
一、物质的量浓度的概念
1．定义
以1L溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
2.
表示方法
物质的量浓度用_________表示，单位是_____________。
3.
计算公式
物质的量浓度(
mol/L)=______________________________，即c(A)=___________。
注意：
①体积是_____的体积，单位是________；溶质的量是物质的量的量而不是质量。
②溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
判断溶质时应具体情况具体分析：
如CuSO4·5H2O→____________、SO3→___________等。
如NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。的计算要多加注意，
如n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4）。
④同一溶液无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）
均不变。
【练一练】
1．1
mol/L硫酸的含义是
（
）
A．1
L水中含有1
mol
H2SO4
B．1
L溶液中含有1mol
H+
C．将98
g
H2SO4溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98
g
H2SO4
物质的量浓度的计算
1．物质的量浓度与其他公式之间的转换
万能恒等式：物质的量与其它量之间的换算关系：______________________________。
【练一练】
1．
将4g
NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL
此溶液，其中含NaOH多少克？
2．98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm3，求物质的量浓度。
2．溶液中离子浓度的计算
提问：如果已知某化合物的浓度，如何求出该化合物中某一离子的浓度呢？
【思考1】0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？
【思考2】0.5
L
1mol/L的FeCl3与0.2L
1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度之比为______。
结论：化合物中某离子的浓度=____________________________。
3．溶液的稀释计算
①稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但__________________均不变。
设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为c1，溶液体积为V1，稀释后，溶液中溶质的物质的量浓
度变为c2，溶液体积变为V2，则有：__________________________。
②溶液质量守恒：m(稀)=________+_____________。
【练一练】用12mol?L－1的浓盐酸配制0.10mol?L－1的稀盐酸500mL，需要量取水的体积为多少？
（保留两位小数）
4．溶液混合后浓度的计算
（1）同浓度溶液的混合，浓度_______。
（2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
计算步骤：
①若题目中给了混合溶液的密度，则有
n(混)=_________________。
V混=______________。（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）
故C(混)=_________________。
【思考】两个溶液混合后，体积会发生改变，为什么不能直接将两种溶液相加求出混合溶
液的总体积呢？
②但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时V(混)=
_____。
最后依C(混)=____________，求出混合液的浓度。
5．物质的量浓度与质量分数之间的转换计算
C和w%之间的关系：
【练一练】常温下，将20
g
14％的NaCl溶液与30
g
24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·mL-1
的混合溶液，求：该混合溶液的物质的量浓度。
6．易溶性气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算
如NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
C=n（A）/V（液）
其中V液
=_____________________。
【练一练】用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的
量浓度和溶质的质量分数。
喝水
一农夫，,约半个文盲，一天烈日当头，他进城来。走得口干舌燥，想找一卖水处，忽然看见一店前挂一匾额，上写：清水池。本应是一个澡堂，可他只认识中间一字：水。就认定是卖水之处，非让跑堂端水来。掌柜的拗不过他，就让人端出一豌洗澡水来。此人哪里管的了味道，咕咚几口就喝了下去。谢过之后便离去，却把蒲扇丢在柜台上，掌柜的看见后就跑上前送给他。此农夫非常感激，就说：“掌柜的，你那茶还是赶快卖吧，已经有点馊了。”
不能喝水
哥哥和弟弟在一起吃西瓜，哥哥不小心吞进了一粒瓜籽。弟弟一看着了急，对哥哥说：“我们老师讲过，‘种子浇了水就会发芽、生长。你可千万别喝水，要是喝了水，肚子里一定会长出西瓜秧来的，那该多难受呀！”
知识点1：物质的量浓度的定义
【例1】下列判断正确的是（
）
A．1
L
H2SO4溶液中含有98
g
H2SO4，则该溶液的物质的量的浓度为98
g/L
B．1L水中溶解了0.1
molNaCl，则该溶液的物质的量的浓度为0.1
mol
C．1000
mLNaOH溶液里含40g
NaOH，则溶液的物质的量的浓度为0.001
mol/L
D．10mL
1mol/L的H2SO4溶液与1000
mL
1mol/L
H2SO4溶液的物质的量浓度相同
变式1：将40gNaOH溶于水中，配成500mL溶液，从配成溶液中取出50mL进行实验，则取出50mL
溶液的浓度为（
）
A．0.2mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L
变式2：下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（
）A．将25
g胆矾溶于100
mL水所得到的溶液
B．将80
gSO3溶于水配成1L的溶液
C．将0.5
mol/L的NaNO3溶液100
mL加热蒸发掉50
g水的溶液
D．从100
mL
0.5
mol/L稀硫酸中取出50
mL溶液
【方法提炼】物质的量为溶质的物质的量，体积为溶液的总体积。像硫酸铜晶体溶于水时溶质的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量。溶液的体积要算上晶体中水的体积。
知识点2：溶液中离子浓度的计算
题型一：已知某物质的浓度，求其中离子的浓度
【例1】与500
mL
0.5
mol/L
Na2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是
（
）
A．100
mL
1
mol/L
NaNO3溶液
B．500
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
C．1000
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
D．250
mL
2
mol/L
NaNO3溶液
变式1：下列对0.3
mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是（
）
A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子
B．1L溶液中含K+和SO42-离子总数为0.9NA
C．2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
D．2L溶液中钾离子物质量的浓度为0.6mol/L
变式2：100
mL
0.3
mol/L
Na2SO4溶液和50
mL
0.2
mol/L
Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（
）
A．0.20
mol/L
B．0.25
mol/L
C．0.40
mol/L
D．0.50
mol/L
变式3.（2019吴淞高一期中考试）0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为
A.
0.1mol/L
B.
1mol/L
C.
3mol/L
D.
1.5mol/L
题型二：一直物质中某离子的浓度，求物质或者其他离子的浓度
【例2】5mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56mg，则此溶液中SO42-的浓度是
（
）
A．3mol/L
B．1.5mol/L
C．0.3mol/L
D．2mol/L
变式1：由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓
度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
（
）
A．0.2mol/L
B．0.4mol/L
C．0.3mol/L
D．0.1mol/L
变式2：用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（
）A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
【方法提炼】
（1）若已知物质的浓度，求其中某个离子的浓度，则不需要用到溶液的体积，直接利用公式：
化合物中某离子的浓度=该化合物的浓度×某离子的下标；
若已知物质的浓度，求其中某个离子的物质的量，则利用物质的量浓度最基础的公式：
化合物中某离子的物质的量=该化合物的浓度×溶液的体积×某离子的下标。
知识点3：溶液稀释前后物质的量浓度的计算
【例1】将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50
mL稀释成6
mol/L的盐酸(ρ=1.10
g/cm3)，需加水的体积为（
）
A．50
mL
B．50.5
mL
C．55
mL
D．59.5
mL
变式1：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取原溶液
与蒸馏水的体积比约为
（
）
A．1:4
B．1:5
C．2:1
D．2:3
变式2.（2019吴淞高一期中考试）
将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
0.03mol/L
B.
0.3mol/L
C.
0.05mol/L
D.
0.04mol/L
变式3：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液
的物质的量浓度。
【方法提炼】掌握好稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量保持不变。
公式：m(稀)=m（浓）+m（水）。C(稀）V(稀)=C(浓)V(浓)
知识点4：物质的量浓度与溶质质量分数之间的转换
【例1】分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S
g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d
g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
(
)
变式1：50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
（
）
A．0.044mol/L
B．0.44mol/L
C．4.4mol/L
D．44mol/L
变式2：在100ml
36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少毫升2mol/L的稀盐酸（密度为
1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）（
）
A．137.9ml
B．137ml
C．237ml
D．200ml
【方法提炼】掌握公式C=1000ρW/M,即掌握质质量分数与浓度之间的转换公式有助于提高做题效率。
知识点5:气体或一些特殊物质的物质的量浓度的计算
【例1】将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b
g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
（
）
变式1：用V
L水配制浓度为a
mol/L的氨水(密度为ρ
g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况
下)________。
变式2：将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，测得溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L？质量分数是多少？
变式3（2020复旦附中高一上期末）20.
某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2（不考虑氯气和碘单质的进一步反应），溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
Cl2的体积（标准状况）
5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl-)
1.5mol
2.0mol
3.0mol
n(Br-)
3.0mol
2.8mol
1.8mol
n(I-)
xmol
0
0
A.
5:15:4
B.
5:12:4
C.
15:30:8
D.
条件不足，无法计算
变式4（2020复旦附中高一上期中）17.
在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w。下列说法正确的是
A.
溶质的质量分数w=×100%
B.
溶质的物质的量浓度c=mol/L
C.
溶液密度ρ可表示为g/cm3
D.
上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
【方法提炼】这类问题首先要判断溶质的成分，以及溶质的物质的量，其次是计算m（液）=m（溶于水的物质）+m（水）。
0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl-的物质的量浓度（
）
A．相同
B．无法比较
C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
0.5L
1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为
（
）
A．1：3
B．3：1
C．5：2
D．15：2
（双选）下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是（
）
A．100mL
2mol/L
NH4NO3溶液
B．20mL
1mol/L
KNO3溶液和40mL
0.5mol/L
Ca(NO3)2溶液混合
C．50mL
1.5mol/L
Al(NO3)3溶液
D．150mL
0.5mol/L
Mg(NO3)2溶液
将5
mol/L盐酸10
mL稀释到200
mL，再取出5
mL，这5
mL溶液的浓度为（
）A．0.05mol/L
B．0.25mol/L
C．0.1mol/L
D．0.5mol/L
100
mL
0.3
mol/L
Na2SO4溶液和50
mL
0.2
mol/L
Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为
（
）
A．0.20
mol/L
B．0.25
mol/L
C．0.40
mol/L
D．0.50
mol/L
与500
mL
0.5
mol/L
Na2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是
（
）
A．100
mL
1
mol/L
NaNO3溶液
B．500
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
C．1000
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
D．250
mL
2
mol/L
NaNO3溶液
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏
水的体积比约为（
）
A．1:4
B．1:5
C．2:1
D．2:3
下列叙述正确的是（
）
A．48
g
O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6
g
NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5
mol·L-1
CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6
L
H2O含有9.03×1023个H2O分子
(双选)设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2
mol·L-1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（
）
A．2
L溶液中有阴、阳离子总数为0.8
NA?
B．500
mL溶液中NO3-浓度为0.2
mol·L-1
C．500
mL溶液中Ba2+浓度为0.2
mol·L-1
D．500
mL溶液中NO3-个数为0.2
NA
A
L硫酸铝溶液中，含有B
mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（
）
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（
）
A．HCl
B．H2SO4
C．CH3COOH
D．NaCl
将50mL
0.1mol/L
NaCl和50mL
0.5
mol/L
CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，
则混合液中Cl－的物质的量浓度为（
）
A．0.1mol/L
B．0.5mol/L
C．0.55mol/L
D．0.75mol/L
若20g密度为d
g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g
Ca2+则NO3-离子的物质的量浓度是（
）
A．d/400mol/L
B．20/dmol/L
C．5d
mol/L
D．2.5d
mol/L
标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数
为（
）,
物质的量浓度为（
）
A．32.1%
B．14.8mol/L
C．34.7%
D．18.4mol/L
在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4
mol
/
L，硫酸根离子浓度是0.7
mol
/
L
则氢离子浓度最接近于（
）
A．0.1
mol
/
L
B．0.2
mol
/
L
C．0.3
mol
/
L
D．0.4
mol
/
L
在无土栽培中，配制1
L内含0.50
mol
NH4Cl、0.16
mol
KCl、0.24
mol
K2SO4的某营养液。若
用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为（
）
A.
0.40、0.50、0.12
B.
0.66、0.50、0.24
C.
0.64、0.50、0.24
D.
0.64、0.02、0.24
已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为
。
37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度为_____________。
浓度为6mol/L，密度为1.2g/mL的硝酸溶液质量分数为_____________。
200mL
0.2mol/L和100mL
0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是
。
若所得盐酸的密度为1.004g/cm3，则其溶质的质量分数是
。
把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量
浓度为_____。
配制500
mL
0.1
mol
/
L硫酸铜溶液，需用胆矾__________。
在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为
；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度
。
用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三
种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是______________；若把同体积的三
种溶液中的
Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓
度之比为________________。生成沉淀的质量比为______________。
用12
mol?L－1的浓盐酸配制0.10mol?L－1的稀盐酸500
mL，需要量取浓盐酸的体积为多少？
标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。（氨水密度为0.924g/cm3）
把100
mL
98%的浓H2SO4(=1.84
g/cm3)与400
mL的水混合成密度为1.225
g／cm3的稀H2SO4，
求稀H2SO4的溶质质量分数和物质的量浓度。
将8.8
g
FeS固体置于200
mL
2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10
mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
(1)收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
(2)溶液中Fe2+的物质量浓度。
本题式量用以下数据：AgCl—143.5
BaSO4—233
BaCO3—197
Na2CO3—106
将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0
毫升，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g。计算：
（1）氯化钡的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中硫酸钠的质量分数。
2
/
5高一化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
06
课型
同步
课题
物质的量浓度
教学目标
掌握物质的量浓度的定义、计算公式。
掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化。
掌握溶液中离子浓度的计算。
掌握气体溶于水的计算。
5、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换。
教学重点
1、掌握物质的量浓度与其他公式之间的转化。
2、掌握气体溶于水的计算。
3、掌握物质的量浓度与物质的质量分数之间的转换。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
5mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
25mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
1．
物质的量的意义：______________________________。
【答案】表示构成物质的微观粒子多少的物理量，是个集合名词。
2．
物质的量与质量的关系式：_________________________。
①9克水的物质的量是多少？
②1
mol一氧化碳和1
mol二氧化碳的质量。
【答案】n=m/M
或
m=nM
0.5mol
28g
44g
3．
物质的量与微粒个数的关系式：
①3molH2SO4中含有_______个H2SO4，含有____________个H原子。
②6.02×1023个水分子中有_________个氢原子、_______个氧原子。
【答案】微粒数目(N)＝物质的量(n)×6.02×1023
1.806×1024
3.612×1024
1.204×1024
6.02×1023（高中可以用NA代替）
4．
气体摩尔体积的定义：__________________________________。
【答案】在标准状况（指0℃，101kPa，符号S.T.P.）下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，
我们把单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
5．
物质的量与气体摩尔体积的关系式：_____________________________。
①在标准状况下，1
L氮气约含有的氮分子数为______________。
②跟0.5
mol
氯化氢晶体数目相同的氮气的质量是_____________g，在标准状况下，这些氮气
的体积为___________L。
【答案】Vm=V/n
2.7×1022
14
11.2
表示溶液浓度的方法有多种，但均涉及了溶液的体积，看下图思考问题，这样有什么优点？
从生活中的实际例子可以看出，溶质质量分数、密度都是可以来表示溶液的浓度，但是质量分数在某些应用中不是很方便。用体积主要是对于液体的量取操作比较简单。
教师提问：那么能不能通过量取一定体积的溶液就能知道其中所含溶质的物质的量呢？
一、物质的量浓度的概念
1．定义
以1L溶液里所含溶质的物质的量来表示的溶液组成的物理量。
2.
表示方法
物质的量浓度用_________表示，单位是_____________。
3.
计算公式
物质的量浓度(
mol/L)=______________________________，即c(A)=___________。
注意：
①体积是_____的体积，单位是________；溶质的量是物质的量的量而不是质量。
②溶质可以是化合物，也可以是离子或其他特定组合。
判断溶质时应具体情况具体分析：
如CuSO4·5H2O→____________、SO3→___________等。
如NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
③带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算或“质量”的计算要多加注意，
如n(CuSO4·5H2O)=n(CuSO4）。
④同一溶液无论取出多少体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度）
均不变。
【答案】C
mol/L或mol.L-1
溶液
L
CuSO4
H2SO4
【练一练】
1．1
mol/L硫酸的含义是
（
）
A．1
L水中含有1
mol
H2SO4
B．1
L溶液中含有1mol
H+
C．将98
g
H2SO4溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98
g
H2SO4
【答案】D
物质的量浓度的计算
1．物质的量浓度与其他公式之间的转换
万能恒等式：物质的量与其它量之间的换算关系：______________________________。
【答案】n=m/M=V/Vm=N/NA
【练一练】
1．
将4g
NaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL
此溶液，其中含NaOH多少克？
【答案】0.4
mol/L；0.16g
2．98%的H2SO4，ρ=1.84g/cm3，求物质的量浓度。
【答案】18.4mol/L
2．溶液中离子浓度的计算
提问：如果已知某化合物的浓度，如何求出该化合物中某一离子的浓度呢？
【思考1】0.3mol/L的Al2(SO4)3溶液中，铝离子、硫酸根的物质的量浓度分别是多少？
答案：0.6mol/L
0.9mol/L
【思考2】0.5
L
1mol/L的FeCl3与0.2L
1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－物质的量浓度之比为______。
答案：5:1
结论：化合物中某离子的浓度=____________________________。
【答案】：该化合物的浓度
×
某离子的下标。
3．溶液的稀释计算
①稀释浓溶液时，溶液的质量或体积要发生变化，但__________________均不变。
设稀释前溶液中溶质的物质的量浓度为c1，溶液体积为V1，稀释后，溶液中溶质的物质的量浓
度变为c2，溶液体积变为V2，则有：__________________________。
②溶液质量守恒：m(稀)=________+_____________。
【答案】
溶质的量(质量或物质的量)
C1·V1=C2·V2
m(浓)
m（水）
【练一练】用12mol?L－1的浓盐酸配制0.10mol?L－1的稀盐酸500mL，需要量取水的体积为多少？
（保留两位小数）
【答案】495.83ml
【分析】根据C1·V1=C2·V2
12
mol/L×V1=0.10
mol/L×500
mL×1L/1000
mL
V1=4.17
mL
V水=V2-V1=500-4.17=495.83ml
4．溶液混合后浓度的计算
（1）同浓度溶液的混合，浓度_______。
（2）不同浓度溶液混合，浓度改变。
计算步骤：
①若题目中给了混合溶液的密度，则有
n(混)=_________________。
V混=______________。（即混合液的总质量除混合液的密度，再把单位转化为升）
故C(混)=_________________。
答案：n1+n2+n3+........
m(总)/ρ
n（混）/V（混）
【思考】两个溶液混合后，体积会发生改变，为什么不能直接将两种溶液相加求出混合溶
液的总体积呢？
答案：因为分子之间有间隙，体积不能直接相加减。
②但若题目没有给出混合液密度，则表示可忽略溶液混合时体积的变化，此时V(混)=
_____。
最后依C(混)=____________，求出混合液的浓度。
答案：V1+V2+......
n(混)/V(总)
5．物质的量浓度与质量分数之间的转换计算
C和w%之间的关系：
答案：
【练一练】常温下，将20
g
14％的NaCl溶液与30
g
24％的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·mL-1
的混合溶液，求：该混合溶液的物质的量浓度。
【答案】0.004mol/L
6．易溶性气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算
如NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但计算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质。
C=n（A）/V（液）
其中V液
=_____________________。
答案：
m液/ρ=(m(气)+m（水）)
/ρ
【练一练】用1体积水吸收560体积（SPT）氨气，所得氨水密度为0.89g/mL，求氨水物质的
量浓度和溶质的质量分数。
【答案】15.6mol/L
29.8%
【解析】依物质的量浓度和溶质的质量分数的概念进行计算，设体积单位为升。
喝水
一农夫，,约半个文盲，一天烈日当头，他进城来。走得口干舌燥，想找一卖水处，忽然看见一店前挂一匾额，上写：清水池。本应是一个澡堂，可他只认识中间一字：水。就认定是卖水之处，非让跑堂端水来。掌柜的拗不过他，就让人端出一豌洗澡水来。此人哪里管的了味道，咕咚几口就喝了下去。谢过之后便离去，却把蒲扇丢在柜台上，掌柜的看见后就跑上前送给他。此农夫非常感激，就说：“掌柜的，你那茶还是赶快卖吧，已经有点馊了。”
不能喝水
哥哥和弟弟在一起吃西瓜，哥哥不小心吞进了一粒瓜籽。弟弟一看着了急，对哥哥说：“我们老师讲过，‘种子浇了水就会发芽、生长。你可千万别喝水，要是喝了水，肚子里一定会长出西瓜秧来的，那该多难受呀！”
知识点1：物质的量浓度的定义
【例1】下列判断正确的是（
）
A．1
L
H2SO4溶液中含有98
g
H2SO4，则该溶液的物质的量的浓度为98
g/L
B．1L水中溶解了0.1
molNaCl，则该溶液的物质的量的浓度为0.1
mol
C．1000
mLNaOH溶液里含40g
NaOH，则溶液的物质的量的浓度为0.001
mol/L
D．10mL
1mol/L的H2SO4溶液与1000
mL
1mol/L
H2SO4溶液的物质的量浓度相同
【难度】★
【答案】D
变式1：将40gNaOH溶于水中，配成500mL溶液，从配成溶液中取出50mL进行实验，则取出50mL
溶液的浓度为（
）
A．0.2mol/L
B．1mol/L
C．2mol/L
D．4mol/L
【难度】★
【答案】C
变式2：下列各溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（
）
A．将25
g胆矾溶于100
mL水所得到的溶液
B．将80
gSO3溶于水配成1L的溶液
C．将0.5
mol/L的NaNO3溶液100
mL加热蒸发掉50
g水的溶液
D．从100
mL
0.5
mol/L稀硫酸中取出50
mL溶液
【难度】★★
【答案】B
【解析】A中胆矾是CuSO4·5H2O，配成的溶液为CuSO4溶液，100mL为溶剂的体积不是
溶液的体积C蒸发掉50g水不是把体积减少50mL?
因为溶液的密度不等于水的密度D中
物质的量浓度和体积无关，仍为0.5
mol/L。
【方法提炼】物质的量为溶质的物质的量，体积为溶液的总体积。像硫酸铜晶体溶于水时溶质的物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量。溶液的体积要算上晶体中水的体积。
知识点2：溶液中离子浓度的计算
题型一：已知某物质的浓度，求其中离子的浓度
【例1】与500
mL
0.5
mol/L
Na2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是
（
）
A．100
mL
1
mol/L
NaNO3溶液
B．500
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
C．1000
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
D．250
mL
2
mol/L
NaNO3溶液
【难度】★
【答案】A
变式1：下列对0.3
mol/L硫酸钾溶液不正确的说法是（
）
A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子
B．1L溶液中含K+和SO42-离子总数为0.9NA
C．2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
D．2L溶液中钾离子物质量的浓度为0.6mol/L
【难度】★
【答案】A
变式2：100
mL
0.3
mol/L
Na2SO4溶液和50
mL
0.2
mol/L
Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（
）
A．0.20
mol/L
B．0.25
mol/L
C．0.40
mol/L
D．0.50
mol/L
【难度】★
【答案】C
变式3.（2019吴淞高一期中考试）0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为
A.
0.1mol/L
B.
1mol/L
C.
3mol/L
D.
1.5mol/L
【难度】★★
【答案】A
题型二：一直物质中某离子的浓度，求物质或者其他离子的浓度
【例2】5mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56mg，则此溶液中SO42-的浓度是
（
）
A．3mol/L
B．1.5mol/L
C．0.3mol/L
D．2mol/L
【难度】★★
【答案】C
变式1：由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓
度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是
（
）
A．0.2mol/L
B．0.4mol/L
C．0.3mol/L
D．0.1mol/L
【难度】★★
【答案】A
变式2：用10mL0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（
）
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】
（1）若已知物质的浓度，求其中某个离子的浓度，则不需要用到溶液的体积，直接利用公式：
化合物中某离子的浓度=该化合物的浓度×某离子的下标；
若已知物质的浓度，求其中某个离子的物质的量，则利用物质的量浓度最基础的公式：
化合物中某离子的物质的量=该化合物的浓度×溶液的体积×某离子的下标。
知识点3：溶液稀释前后物质的量浓度的计算
【例1】将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50
mL稀释成6
mol/L的盐酸(ρ=1.10
g/cm3)，需加水的体积为（
）
A．50
mL
B．50.5
mL
C．55
mL
D．59.5
mL
【难度】★★
【答案】B
【解析】稀释后溶液的体积=
12mol/L×0.05L
/6
mol/L
=0.1L，
水的质量=1.10
g/mL×100
mL-1.19
g/mL×50
mL=50.5g，水的密度是1g/mL，所以水的体
积为50.5
mL
变式1：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取原溶液
与蒸馏水的体积比约为
（
）
A．1:4
B．1:5
C．2:1
D．2:3
【难度】★★
【答案】A
变式2.（2019吴淞高一期中考试）
将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为
A.
0.03mol/L
B.
0.3mol/L
C.
0.05mol/L
D.
0.04mol/L
【难度】★★
【答案】A
变式3：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液
的物质的量浓度。
【难度】★★
【答案】3mol/L
【方法提炼】掌握好稀释前后溶质的质量和溶质的物质的量保持不变。
公式：m(稀)=m（浓）+m（水）。C(稀）V(稀)=C(浓)V(浓)
知识点4：物质的量浓度与溶质质量分数之间的转换
【例1】分子量为M的某物质在室温下的溶解度为S
g／100g水，此时测得饱和溶液的密度为d
g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
(
)
【难度】★★
【答案】B
变式1：50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为
（
）
A．0.044mol/L
B．0.44mol/L
C．4.4mol/L
D．44mol/L
【难度】★★
【答案】C
变式2：在100ml
36.5%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）中加入多少毫升2mol/L的稀盐酸（密度为
1.08g/cm3），才能配成6mol/L的盐酸（密度为1.10g/cm3）（
）
A．137.9ml
B．137ml
C．237ml
D．200ml
【难度】★★
【答案】A
【方法提炼】掌握公式C=1000ρW/M,即掌握质质量分数与浓度之间的转换公式有助于提高做题效率。
知识点5:气体或一些特殊物质的物质的量浓度的计算
【例1】将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b
g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
（
）
【难度】★★
【答案】D
变式1：用V
L水配制浓度为a
mol/L的氨水(密度为ρ
g/cm3)，需用氨气的体积是(标准状况
下)________。
【难度】★★★
【答案】(22400aV/1000ρ-17a)L
【解析】在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气。利用计算公式：
变式2：将Wg胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在VmL水中，测得溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L？质量分数是多少？
【难度】★★★
【答案】c=；w%=
变式3（2020复旦附中高一上期末）20.
某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2（不考虑氯气和碘单质的进一步反应），溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为
Cl2的体积（标准状况）
5.6L
11.2L
22.4L
n(Cl-)
1.5mol
2.0mol
3.0mol
n(Br-)
3.0mol
2.8mol
1.8mol
n(I-)
xmol
0
0
A.
5:15:4
B.
5:12:4
C.
15:30:8
D.
条件不足，无法计算
【难度】★★★
【答案】A
变式4（2020复旦附中高一上期中）17.
在t℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液，该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w。下列说法正确的是
A.
溶质的质量分数w=×100%
B.
溶质的物质的量浓度c=mol/L
C.
溶液密度ρ可表示为g/cm3
D.
上述溶液中再加入VmL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w
【难度】★★★
【答案】D
【方法提炼】这类问题首先要判断溶质的成分，以及溶质的物质的量，其次是计算m（液）=m（溶于水的物质）+m（水）。
0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl-的物质的量浓度（
）
A．相同
B．无法比较
C．依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D．依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
【难度】★
【答案】C
0.5L
1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为
（
）
A．1：3
B．3：1
C．5：2
D．15：2
【难度】★
【答案】D
（双选）下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是（
）
A．100mL
2mol/L
NH4NO3溶液
B．20mL
1mol/L
KNO3溶液和40mL
0.5mol/L
Ca(NO3)2溶液混合
C．50mL
1.5mol/L
Al(NO3)3溶液
D．150mL
0.5mol/L
Mg(NO3)2溶液
【难度】★
【答案】BD
将5
mol/L盐酸10
mL稀释到200
mL，再取出5
mL，这5
mL溶液的浓度为（
）A．0.05mol/L
B．0.25mol/L
C．0.1mol/L
D．0.5mol/L
【难度】★
【答案】B
100
mL
0.3
mol/L
Na2SO4溶液和50
mL
0.2
mol/L
Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为
（
）
A．0.20
mol/L
B．0.25
mol/L
C．0.40
mol/L
D．0.50
mol/L
【难度】★
【答案】C
与500
mL
0.5
mol/L
Na2SO4溶液所含Na+的物质的量浓度相同的溶液是
（
）
A．100
mL
1
mol/L
NaNO3溶液
B．500
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
C．1000
mL
0.5
mol/L
NaCl溶液
D．250
mL
2
mol/L
NaNO3溶液
【难度】★
【答案】A
300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L
NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏
水的体积比约为（
）
A．1:4
B．1:5
C．2:1
D．2:3
【难度】★
【答案】A
下列叙述正确的是（
）
A．48
g
O3气体含有6.02×1023个O3分子
B．常温常压下，4.6
g
NO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C．0.5
mol·L-1
CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D．标准状况下，33.6
L
H2O含有9.03×1023个H2O分子
【难度】★
【答案】A
(双选)设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2
mol·L-1的Ba（NO3）2溶液不正确的说法是（
）
A．2
L溶液中有阴、阳离子总数为0.8
NA?
B．500
mL溶液中NO3-浓度为0.2
mol·L-1
C．500
mL溶液中Ba2+浓度为0.2
mol·L-1
D．500
mL溶液中NO3-个数为0.2
NA
【难度】★★
【答案】AB
A
L硫酸铝溶液中，含有B
mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是（
）
【难度】★★
【答案】C
物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（
）
A．HCl
B．H2SO4
C．CH3COOH
D．NaCl
【难度】★
【答案】B
将50mL
0.1mol/L
NaCl和50mL
0.5
mol/L
CaCl2混合后，其溶液的体积变为二者的体积之和，
则混合液中Cl－的物质的量浓度为（
）
A．0.1mol/L
B．0.5mol/L
C．0.55mol/L
D．0.75mol/L
【难度】★
【答案】C
若20g密度为d
g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g
Ca2+则NO3-离子的物质的量浓度是（
）
A．d/400mol/L
B．20/dmol/L
C．5d
mol/L
D．2.5d
mol/L
【难度】★★
【答案】C
标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数
为（
）,
物质的量浓度为（
）
A．32.1%
B．14.8mol/L
C．34.7%
D．18.4mol/L
【难度】★★
【答案】CD
在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4
mol
/
L，硫酸根离子浓度是0.7
mol
/
L
则氢离子浓度最接近于（
）
A．0.1
mol
/
L
B．0.2
mol
/
L
C．0.3
mol
/
L
D．0.4
mol
/
L
【难度】★★
【答案】B
在无土栽培中，配制1
L内含0.50
mol
NH4Cl、0.16
mol
KCl、0.24
mol
K2SO4的某营养液。若
用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol)分别为（
）
A.
0.40、0.50、0.12
B.
0.66、0.50、0.24
C.
0.64、0.50、0.24
D.
0.64、0.02、0.24
【难度】★★★
【答案】D
已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl-，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为
。
【难度】★
【答案】0.01mol/L
37%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度为_____________。
浓度为6mol/L，密度为1.2g/mL的硝酸溶液质量分数为_____________。
【难度】★★
【答案】
12.06mol/L
31.5%
200mL
0.2mol/L和100mL
0.5mol/L的两种盐酸混合，设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是
。
若所得盐酸的密度为1.004g/cm3，则其溶质的质量分数是
。
【难度】★★
【答案】0.3
mol/L
1.09%
把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量
浓度为_____。
【难度】★★
【答案】0.2mol/L
配制500
mL
0.1
mol
/
L硫酸铜溶液，需用胆矾__________。
【难度】★★
【答案】12.5g
在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为
；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度
。
【难度】★★
【答案】5%
1.40mol/L
用AgNO3溶液和NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别反应时，若把同体积、同物质的量浓度的三
种溶液中的Cl-全部沉淀下来，所需AgNO3溶液的体积比是______________；若把同体积的三
种溶液中的
Cl-全部沉淀下来，所用AgNO3溶液体积相同，则此三种溶液中溶质的物质的量浓
度之比为________________。生成沉淀的质量比为______________。
【难度】★★
【答案】1:2:3
6:3:2
1:1:1
用12
mol?L－1的浓盐酸配制0.10mol?L－1的稀盐酸500
mL，需要量取浓盐酸的体积为多少？
【难度】★
【答案】4.17
mL
标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。（氨水密度为0.924g/cm3）
【难度】★
【答案】11.4mol/L
21%
把100
mL
98%的浓H2SO4(=1.84
g/cm3)与400
mL的水混合成密度为1.225
g／cm3的稀H2SO4，
求稀H2SO4的溶质质量分数和物质的量浓度。
【难度】★★
【答案】30.88%
;
3.86
mol/L
【解析】稀H2SO4的溶质质量分数：
浓H2SO4溶质质量=稀H2SO4溶质质量=100
mL×1.84
g/cm3×98%
=180.32
g；
稀H2SO4的质量=100
mL×1.84
g/cm3
+
400
mL×1
g/cm3
=584
g
H2SO4%
=
×100%=30.
88%
稀H2SO4的物质的量浓度：
c(H2SO4)
==
3.86
mol/L
将8.8
g
FeS固体置于200
mL
2.0mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10
mol/L，假定溶液体积不变，试计算：
(1)收集到的H2S气体的体积（标准状况）。
(2)溶液中Fe2+的物质量浓度。
【难度】★★★
【答案】（1）1.8
L
(2)0.5
mol/L
【解析】(1)共生成H2S
0.10
mol，在溶液中溶解的质的量为0.10
mol/L×0.20
1=0.
02
mol，
所以收集到H2S气体的物质的量=0.
10
mol－0.
02
mol=0.
08
mol，换算成体积=22.4
L/mol×0.
08
mol=1.8
L。
(2)生成Fe2+
0.10
mol，其浓度为0.10
mol/0.2
L=0.5
mol/L。
本题式量用以下数据：AgCl—143.5
BaSO4—233
BaCO3—197
Na2CO3—106
将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0
毫升，然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液，又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，沉淀不消失，反而增加0.18g。计算：
（1）氯化钡的物质的量浓度；
（2）原混合溶液中硫酸钠的质量分数。
【难度】★★★
【答案】2mol/L
72.8%
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