资源简介 高一年级化学暑假班（教师版）教师日期学生课程编号07课型同步课题以食盐为原料的化工产品（一）教学目标1．了解海水晒盐的原理2．掌握粗盐提纯的步骤3．理解电离方程式的书写规则4．掌握氯碱工业的原理教学重点1．粗盐提纯2．氯碱工业教学安排版块时长1知识温习5mins2每识每课25mins3新知精讲40mins4课堂小憩3mins5典例解析30mins6师生总结2mins7课后作业15mins1．物质的量浓度的表达式：________________，各量分别表示什么意义？【答案】C=n/v单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶2【答案】D3．将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【答案】D4．由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是（）A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.1mol/L【答案】A5．物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算关系为(ρ为该溶液的密度)________________。【答案】6．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L【答案】C海盐，最原始的制取方法是“煎”“煮”法，用盘为煎，用锅为煮，史称“煮海为盐”。经过十数世纪的实践改进，由直接用海水煎煮，改为淋卤煎煮。用煎煮法制取海盐不但产量低，而且质量差。是谁最先发明、采用海水滩晒制盐呢？正是无棣碣石山附近的盐民。据明代学者宋应星撰著的《天工开物.作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”这段记载中的“海丰”就是指明代山东省的“无棣县”。“无棣”一名始见于《春秋左传.嬉公四年》，明初，因避明成祖“朱棣”之讳，改名“海丰”，1914年又恢复无棣之名。其中的“解盐”系指山西解州之解池所产之盐，解盐质量居当时国内之首，属“贡盐”之列。无棣滩晒的海盐质量与解州贡盐相同，无棣制盐水平可见一斑。一、海水晒盐1．原理将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来。2．海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L）海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06【思考】实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？答案：1.21-1.26g/mL【练一练】古代我国沿海居民利用盐水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）蒸发结晶B．冷却结晶C．重结晶D．蒸馏【答案】A粗盐提纯原理及步骤（1）粗盐中含有的不溶性物质，可用溶解、过滤、蒸发等操作除去。（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。【思考1】为什么10g粗盐要量取约30mL水左右水来溶解？_____________________________________________________________________________【答案】根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL，水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发过程太长【思考2】过滤操作中要注意些什么？__________________________________________________________________【答案】过滤操作要注意一贴二低三靠，一贴指滤纸要紧贴漏斗壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时先用水润湿并挤出气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度），二低指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘、滤液的液面要低于滤纸的边缘（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，一边（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）、漏斗的颈部要紧靠接收滤液的烧杯的内壁。【思考3】蒸发到即将干时，要采取什么操作？__________________________________________________________________【答案】要停止加热或小火加热，否则用大火蒸发至干会使食盐颗粒飞溅出来。【思考4】为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？_____________________________________________________________________【答案】因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大，只损失很少量。【思考5】粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？_______________________________________________________________【答案】在溶解、过滤、蒸发、转移中都使用玻璃棒，分别起加速溶解、引流、使受热均匀和转移食盐的作用。2．除去精盐中可溶性杂质【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？NaCl溶液中含少量MgCl2：___________________________________________（2）NaCl溶液中含少量CaCl2：___________________________________________（3）NaCl溶液中含少量Na2CO3：___________________________________________（4）NaCl溶液中含少量MgSO4：___________________________________________【答案】（1）加入适量的NaOH溶液，（2）加入适量的Na2CO3溶液，（3）加入适量的CaCl2溶液或稀盐酸，（4）加入适量的Ba(OH)2溶液【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗?【答案】过量的试剂会引入新的杂质，所以理论上要适量。但实际操作过程中很难做到适量，一般都是加入稍过量的试剂，以便使杂质反应完全【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4如何除去？（1）除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂?【答案】Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液。需注意，与思考1不同的是，这里是Na2SO4，不是MgSO4，所以选用氯化钡，而不是氢氧化钡。（2）如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗?【答案】没有。（3）但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。这时，应该按照什么顺序呢？为什么？【答案】先加入BaCl2溶液，再加入NaOH溶液，最后加入Na2CO3溶液。（其他顺序也可，关键是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后。）【练一练】在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C三、电离方程式1．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐是常见的电解质。2．电离方程式表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。书写电离方程式应注意的原则：a.原子个数守恒；b.阴阳离子所带的电荷总数相等。【练一练】写出下列物质的电离方程式：HCl_________________________________；NaCl_________________________________Na2SO4_______________________________；Ba(OH)2______________________________【答案】HCl=H++Cl-NaCl=Na++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-四、氯碱工业1．食盐：作为化工原料可以生产氯气、氢气、烧碱、纯碱，并加工成含氯和钠的制品如盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等。2．电解饱和食盐水观看视频并思考：阳极产生什么气体，阴极产生什么气体，如何检验？附氯碱工业视频：录像1_氯碱工业.wmv原理：__________________________________现象：__________________________________【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑两极产生气体的体积相同，在溶液中滴入酚酞试剂，阴极附近溶液变红，说明阴极生成了NaOH。阳极：电极材料炭棒，产生黄绿色的Cl2，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理_______________________________，碘单质遇淀粉显蓝色。【答案】Cl2+2KI=2KCl+I2阴极：电极材料铁棒，产生无色的氢气，点燃发出淡蓝色火焰，验纯方法：_______________________________________________。【答案】搜集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到轻微的爆鸣声。盐田法制盐从海水中提取食盐的方法主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。利用后两种方法还可同时进行海水淡化。太阳能蒸发法即盐田法，是一种古老而沿用至今的方法。使用这种方法时，先要在宽平的潮滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发90％，卤水盐度达到26％（海水盐度为3.5％），即达到“盐点”，便可把卤水导入结晶池，使其结晶。当85％的盐析出后，从尾液中再行提取镁盐和钾盐。盐田法制盐须在气候条件适宜并拥有广阔的滩涂空间的地区进行，生产受季节的影响；如果浓度较大的卤水排放不当，还会造成污染。在像日本那样降水多、蒸发小又无宽阔海岸空间的国家，海水制盐主要采取电渗析法（也称膜法）。这种方法需要使用电能使海水中氯化钠的浓度提高，从而析出食盐。它的优点是占地面积小，节省劳动力，四季皆可生产。我国海盐每年产两千多万吨，占世界第一。最大的盐场是天津和河北的长芦盐场、山东莱州湾盐场。食盐不仅是调味品，还是化学工业之母，制造重要化工原料，如烧碱（氢氧化钠）、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、盐酸（氯化氢）等的生产都需要大量的食盐。知识点1：海水晒盐【例1】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体?C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐【难度】★【答案】D【解析】海水晒盐主要应用初三所学溶液的知识解决实际问题。如：变式1：下列关于海水晒盐的说法不正确的是（）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐【难度】★【答案】C变式2：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____(填字母)。A．海水进入贮水池，海水的成分发生改变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液【难度】★【答案】D【方法提炼】食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。知识点2：粗盐提纯题型一：操作的考查【例1】在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时（）A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C．等到出现大量固体时，停止加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热【难度】★【答案】C【解析】主要考查粗盐提纯过程中有关过滤、蒸发等操作的注意事项。变式1：下列实验操作正确的是（）A．加热蒸发时不用玻璃棒B．酒精灯加热时用内焰C．过滤时，使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧D．制作过滤器时，滤纸高于漏斗边缘【难度】★【答案】C变式2：在粗盐提纯制精盐的实验中，不需要进行的操作是（）A．溶解B．蒸馏C．洗涤D．过滤【难度】★【答案】B题型二：除去可溶性盐杂质题型【例2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：①加入过量的BaCl2溶液目的是______________________；②加入试剂X发生反应的化学方程式是_____________________________________；③加入试剂Y的化学式是______________，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。_________________________________________________【难度】★★【答案】①与Na2SO4充分反应/除尽Na2SO4②Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓③HCl不足量时得到的精盐中会混有NaOH、Na2CO3杂质，过量时，由于HCl蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响。变式1（2020大同中学高一上期中）11.电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液D.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸【难度】★【答案】D变式2：氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：请回答下列问题：Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_________________________。Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是___________________________。Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有___________；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有__________；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是_______________________________________。Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式______________________________。Ⅴ.实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量，整个过程中产生新的NaCl的反应共有____________个。【难度】★★【答案】Ⅰ加快溶解的速度Ⅱ精盐中会混有氯化钡或无法除去过量的氯化钡Ⅲ氢氧化钠、碳酸钠；硫酸钡；无影响，加热蒸发时氯化氢会挥发ⅣMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OⅤ6【方法提炼】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入过量的（填“过量”、“适量”、“少量”）BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，然后过滤，再加入过量盐酸，最后加热蒸发。当涉及到多步除杂时，要注意试剂过量会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。知识点3：电离方程式【例1】下列离子方程式书写错误的是（）HCl==H++Cl-B．NaOH==Na++OH-C．H2SO4==2H++SO42-D．Al2(SO4)3==Al3++SO42-【难度】★★【答案】D【解析】书写电离方程式应注意的原则：a.原子个数守恒；b.阴阳离子所带的电荷总数相等。变式1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①HNO3：__________________________②KOH：__________________________③H2SO4：__________________________④Cu(NO3)2：__________________________【难度】★★【答案】①HNO3=H++NO3-②KOH=K++OH-③H2SO4=2H++SO42-④Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-变式2：以下电离方程式写法正确的是（）A．Na2SO4=2Na+1+SO4―2B．H2SO4=H2++SO42-C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．Mg(OH)2=Mg2++(OH-)2【难度】★★【答案】C变式3（2019吴淞高一上期中）10.下列电离方程式错误的是A.HCl=H++Cl-B.Al(NO3)3=Al3++3NO3-C.H2SO4=H2++SO42-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-【难度】★★【答案】C【方法提炼】书写电离方程式应注意的原则：a.原子个数守恒；b.阴阳离子所带的电荷总数相等。知识点4：氯碱工业【例1】电解饱和食盐水时，下列叙述中正确的是（）A．在阴极上得到黄绿色的气体B．在阳极上收集到可以燃烧的无色气体C．在阴极周围的溶液能使酚酞变红D．在阳极周围的溶液能使酚酞变红【难度】★★【答案】C【解析】电解饱和阳极产生氯气；阴极产生氢气，生成氢氧化钠。掌握基本的电解原理即可。变式1：电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）A．正极B．负极C．阴极D．阳极【难度】★【答案】D变式2：用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）点燃B．加热C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸【难度】★【答案】C变式3（2020复旦附中高一上期中）23.（14分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。实验一：电解饱和食盐水。（1）实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、______。（从下列仪器中选择）A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶C.电子天平D.玻璃棒E.量筒F.胶头滴管（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________。（3）Y电极附近产物的检验方法____________________________________。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体。同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2i.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ii.有O2生成。（4）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中，实验方案为______________________________________。（5）证明有O2生成并测定O2的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）。①装置A的作用是________________________。②本实验中，观察到_____________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？______________（填“是”或“否”）。（6）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为_______mL（用代数式表示）。【难度】★★★【答案】23.（1）DE（2）2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH（3）用湿润的淀粉KI试纸靠近支管口，试纸变蓝（4）取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝（5）除去Cl2；量气管右侧液面上升（或其他合理答案）；否（6）v1-2v3【方法提炼】高一阶段掌握电解饱和食盐水的原理、阴阳两极的产物及如何检验，重在理解。1．海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）A．B．C．D．【难度】★【答案】C2．在“盐田法”中得到的食盐不纯，含有较多杂质离子，在电解饱和食盐水中须将这些杂质离子除去，在除杂时，加入除杂剂的用量是（）A．少量B．大量C．略过量D．无所谓【难度】★【答案】C3．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．②③④⑤①D．②①③④⑤【难度】★★【答案】A4．下列关于粗盐提纯的方法，正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀释一些，以免食盐不溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌C．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热D．将制的晶体转移到新制过滤器中，用大量水冲洗【难度】★【答案】B5．粗盐中的可溶性杂质离子主要是Ca2+、Mg2+、SO42-，除去这些离子可以分别加入过量的①Na2CO3，②BaCl2，③盐酸，④NaOH。添加试剂顺序正确的是（）A．①②③④B．①②④③C．④②①③D．④①②③【难度】★★【答案】C6．为了充分除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质，下列操作中最适宜的是（）A．加足量的NaOH溶液后，过滤B．加适量的NaOH溶液后，过滤C．加足量的Na2CO3溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性D．加足量的NaOH溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性【难度】★【答案】D7．下图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（）A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D．海水中的氯化钠用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱。【难度】★★【答案】B8．我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？___________，理由是___________________________________________________________。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________________。【难度】★★【答案】（1）CaO+H2O→Ca(OH)2（2）不可以。碳酸钠作用是既除去Ca2+，又除去多余的氯化钡（3）除去多余的氢氧化钠和碳酸钠9．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式__________。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是________________。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分__________________（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式_________________________________________________________。【难度】★★★【答案】CaCO3（2）过滤（3）NaCl；CaCl2（4）Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑10．烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是（）A．造纸B．制皂C．精炼石油D．清洗铁锈【难度】★【答案】D11．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【难度】★★【答案】B12．下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小【难度】★★【答案】A13．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到Cl2，在阴极得到NaB．电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性C．若在阴极附近溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D．若在阳极附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色【难度】★★【答案】D14．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）A．点燃B．加热C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸【难度】★★【答案】C15．电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）A．正极B．负极C．阴极D．阳极【难度】★★【答案】D16．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加过量钡试剂除去SO42-，该钡试剂是____________。（2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为________（选填①，②，③）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3③先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3【难度】★★【答案】（1）氯化钡或BaCl2溶液。（2）①，③17．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：________________________________________。（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为___________（填编号）A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl（4）由图示可知在电解制碱过程中????可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产_____________________。（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是_________（填编号）。A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为?2Cl--2e==Cl2↑D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为_____________。【难度】★★【答案】（1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2）根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，分析四个选项可知BC符合题意，故答案为：BC；（3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以可以采用蒸发溶剂结晶的方法，除去氢氧化钠中的氯化钠，故答案为：蒸发浓缩；过滤；（4）根据循环图，可以循环使用的物质是氯化钠，工业上可以用氯气和氢气反应生成氯化氢来生产盐酸，故答案为：NaCl；盐酸；（5）A．根据电解的工作原理：阳极放电的是氯离子，生成氯气，阴极放电的是氢离子，生成氢气，氢氧根和钠离子结合生成氢氧化钠，故A正确；B图中Ⅰ区产生了氢氧化钠，是氢离子放电的电极区域，钠离子可以通过a，所以a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；C．Ⅲ区炭棒是阳极，该极上的电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑，故C正确；D．Ⅲ区中生成的是氯气，和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，该溶液滴加酚酞，溶液无色，故D错误，故选AC；（6）质量分数和物质的量浓度间的关系c=1000ρw%/M，所以该烧碱溶液的物质的量浓度C=24.0mol/L故答案为：24.0mol/L1/3高一年级化学暑假班（学生版）教师日期学生课程编号07课型同步课题以食盐为原料的化工产品（一）教学目标1．了解海水晒盐的原理2．掌握粗盐提纯的步骤3．理解电离方程式的书写规则4．掌握氯碱工业的原理教学重点1．粗盐提纯2．氯碱工业教学安排版块时长1知识温习5mins2每识每课25mins3新知精讲40mins4课堂小憩3mins5典例解析30mins6师生总结2mins7课后作业15mins物质的量浓度的表达式：________________，各量分别表示什么意义？2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A．1∶3B．3∶1C．5∶2D．15∶23．将标准状况下aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－14．由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是（）A．0.2mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.1mol/L5．物质的量浓度与溶质质量分数ω的换算关系为(ρ为该溶液的密度)________________。6．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为（）A．0.044mol/LB．0.44mol/LC．4.4mol/LD．44mol/L海盐，最原始的制取方法是“煎”“煮”法，用盘为煎，用锅为煮，史称“煮海为盐”。经过十数世纪的实践改进，由直接用海水煎煮，改为淋卤煎煮。用煎煮法制取海盐不但产量低，而且质量差。是谁最先发明、采用海水滩晒制盐呢？正是无棣碣石山附近的盐民。据明代学者宋应星撰著的《天工开物.作咸第五》记载：“海丰有引海水直接入池晒成者，凝结之时，扫食不加人力。与解盐同。但成盐时日，与不借南风则大异。”这段记载中的“海丰”就是指明代山东省的“无棣县”。“无棣”一名始见于《春秋左传.嬉公四年》，明初，因避明成祖“朱棣”之讳，改名“海丰”，1914年又恢复无棣之名。其中的“解盐”系指山西解州之解池所产之盐，解盐质量居当时国内之首，属“贡盐”之列。无棣滩晒的海盐质量与解州贡盐相同，无棣制盐水平可见一斑。一、海水晒盐1．原理将海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，并进一步使食盐结晶出来。2．海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量（单位：g/L）海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06【思考】实际生产中卤水的密度应控制在什么范围内？【练一练】古代我国沿海居民利用盐水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和，进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为（）蒸发结晶B．冷却结晶C．重结晶D．蒸馏粗盐提纯原理及步骤（1）粗盐中含有的不溶性物质，可用溶解、过滤、蒸发等操作除去。（2）粗盐提纯操作中的注意点及原理。【思考1】为什么10g粗盐要量取约30mL水左右水来溶解？_____________________________________________________________________________【思考2】过滤操作中要注意些什么？__________________________________________________________________【思考3】蒸发到即将干时，要采取什么操作？__________________________________________________________________【思考4】为什么用少量水洗涤结晶物能除去其中少量的可溶性杂质？_____________________________________________________________________【思考5】粗盐提纯中几次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？_______________________________________________________________2．除去精盐中可溶性杂质【思考1】除去下列物质中的少量杂质，各应加适量的什么试剂？NaCl溶液中含少量MgCl2：___________________________________________（2）NaCl溶液中含少量CaCl2：___________________________________________（3）NaCl溶液中含少量Na2CO3：___________________________________________（4）NaCl溶液中含少量MgSO4：___________________________________________【思考2】为什么刚才除杂的过程中，我们都要强调加入适量的试剂呢？实际操作过程中真能做到适量吗?【思考3】粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4如何除去？（1）除去粗盐中可溶性杂质CaCl2、MgCl2及Na2SO4，应选用哪些试剂?（2）如果加入的三个试剂都“适量”，加入的先后顺序有关系吗?（3）但是实际操作时，我们都会加入稍过量的三种试剂。这时，应该按照什么顺序呢？为什么？【练一练】在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①三、电离方程式1．电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物。酸、碱、盐是常见的电解质。2．电离方程式表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。书写电离方程式应注意的原则：a.原子个数守恒；b.阴阳离子所带的电荷总数相等。【练一练】写出下列物质的电离方程式：HCl_________________________________；NaCl_________________________________Na2SO4_______________________________；Ba(OH)2______________________________四、氯碱工业1．食盐：作为化工原料可以生产氯气、氢气、烧碱、纯碱，并加工成含氯和钠的制品如盐酸、漂粉精、氯化铁、聚氯乙烯等。2．电解饱和食盐水观看视频并思考：阳极产生什么气体，阴极产生什么气体，如何检验？原理：__________________________________现象：__________________________________阳极：电极材料炭棒，产生黄绿色的Cl2，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理_______________________________，碘单质遇淀粉显蓝色。阴极：电极材料铁棒，产生无色的氢气，点燃发出淡蓝色火焰，验纯方法：_______________________________________________。盐田法制盐从海水中提取食盐的方法主要有太阳能蒸发法、电渗析法和冷冻法。利用后两种方法还可同时进行海水淡化。太阳能蒸发法即盐田法，是一种古老而沿用至今的方法。使用这种方法时，先要在宽平的潮滩上修筑盐池，在涨潮时把海水放进来，即“纳潮”。然后让海水经多级盐池进行太阳照晒，使海水蒸发、食盐浓缩，这个过程叫“制卤”。在制卤流程中，铁、钙、硫等杂质会最先从盐池中析出。当海水蒸发90％，卤水盐度达到26％（海水盐度为3.5％），即达到“盐点”，便可把卤水导入结晶池，使其结晶。当85％的盐析出后，从尾液中再行提取镁盐和钾盐。盐田法制盐须在气候条件适宜并拥有广阔的滩涂空间的地区进行，生产受季节的影响；如果浓度较大的卤水排放不当，还会造成污染。在像日本那样降水多、蒸发小又无宽阔海岸空间的国家，海水制盐主要采取电渗析法（也称膜法）。这种方法需要使用电能使海水中氯化钠的浓度提高，从而析出食盐。它的优点是占地面积小，节省劳动力，四季皆可生产。我国海盐每年产两千多万吨，占世界第一。最大的盐场是天津和河北的长芦盐场、山东莱州湾盐场。食盐不仅是调味品，还是化学工业之母，制造重要化工原料，如烧碱（氢氧化钠）、纯碱（碳酸钠）、小苏打（碳酸氢钠）、盐酸（氯化氢）等的生产都需要大量的食盐。知识点1：海水晒盐【例1】下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（）A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐B．利用海风降温析出食盐晶体?C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐变式1：下列关于海水晒盐的说法不正确的是（）A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐变式2：根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是_____(填字母)。A．海水进入贮水池，海水的成分发生改变B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液【方法提炼】食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。知识点2：粗盐提纯题型一：操作的考查【例1】在“粗食盐的提纯”实验中，用蒸发皿蒸发滤液时（）A．把浑浊的滤液倒入蒸发皿里，进行加热B．等到开始出现固体时，用玻璃棒不断搅拌液体C．等到出现大量固体时，停止加热D．待滤液完全蒸干后，停止加热变式1：下列实验操作正确的是（）A．加热蒸发时不用玻璃棒B．酒精灯加热时用内焰C．过滤时，使玻璃棒轻靠三层滤纸的一侧D．制作过滤器时，滤纸高于漏斗边缘变式2：在粗盐提纯制精盐的实验中，不需要进行的操作是（）A．溶解B．蒸馏C．洗涤D．过滤题型二：除去可溶性盐杂质题型【例2】通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：①加入过量的BaCl2溶液目的是______________________；②加入试剂X发生反应的化学方程式是_____________________________________；③加入试剂Y的化学式是______________，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。_________________________________________________变式1（2020大同中学高一上期中）11.电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸、NaOH溶液B.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液D.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸变式2：氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案：请回答下列问题：Ⅰ.步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_________________________。Ⅱ.步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是___________________________。Ⅲ.滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有___________；沉淀B中除含碳酸钙、碳酸钡外还含有__________；在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是_______________________________________。Ⅳ.写出步骤⑨中反应的化学方程式______________________________。Ⅴ.实验最终所得精盐质量大于粗盐中氯化钠质量，整个过程中产生NaCl反应共有_______个。【方法提炼】为了将粗盐中可溶性杂质除尽，应依次加入过量的（填“过量”、“适量”、“少量”）BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，然后过滤，再加入过量盐酸，最后加热蒸发。当涉及到多步除杂时，要注意试剂过量会引入新的杂质的问题，因此要合理设计所加试剂的顺序。知识点3：电离方程式【例1】下列离子方程式书写错误的是（）HCl==H++Cl-B．NaOH==Na++OH-C．H2SO4==2H++SO42-D．Al2(SO4)3==Al3++SO42-变式1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①HNO3：__________________________②KOH：__________________________③H2SO4：__________________________④Cu(NO3)2：__________________________变式2：以下电离方程式写法正确的是（）A．Na2SO4=2Na+1+SO4―2B．H2SO4=H2++SO42-C．CaCl2=Ca2++2Cl-D．Mg(OH)2=Mg2++(OH-)2【难度】★★【答案】C变式3（2019吴淞高一上期中）10.下列电离方程式错误的是A.HCl=H++Cl-B.Al(NO3)3=Al3++3NO3-C.H2SO4=H2++SO42-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-【方法提炼】书写电离方程式应注意的原则：a.原子个数守恒；b.阴阳离子所带的电荷总数相等。知识点4：氯碱工业【例1】电解饱和食盐水时，下列叙述中正确的是（）A．在阴极上得到黄绿色的气体B．在阳极上收集到可以燃烧的无色气体C．在阴极周围的溶液能使酚酞变红D．在阳极周围的溶液能使酚酞变红变式1：电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）A．正极B．负极C．阴极D．阳极变式2：用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）点燃B．加热C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸【难度】★【答案】C变式3（2020复旦附中高一上期中）23.（14分）某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图所示。实验一：电解饱和食盐水。（1）实验约需450mL饱和食盐水，配制450mL饱和食盐水所需的玻璃仪器有：烧杯、______。（从下列仪器中选择）A.450mL容量瓶B.500mL容量瓶C.电子天平D.玻璃棒E.量筒F.胶头滴管（2）电解饱和食盐水的化学方程式为_______________________________。（3）Y电极附近产物的检验方法____________________________________。实验二：电解不饱和食盐水及产物分析。相同条件下，电解1mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。在X处收集到V1mL气体。同时，在Y处收集到V2mL气体，停止电解。结果发现V2i.有部分Cl2溶于NaCl溶液中；ii.有O2生成。（4）设计实验证明有部分Cl2溶于NaCl溶液中，实验方案为______________________________________。（5）证明有O2生成并测定O2的体积。按如下图所示装置进行实验，通过注射器缓缓地将在Y处收集到V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂NaOH溶液）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）。①装置A的作用是________________________。②本实验中，观察到_____________________的现象，说明石墨电极上有O2生成。③实验中是否需要预先除尽装置中的空气？______________（填“是”或“否”）。（6）实验二中，在石墨电极上产生的Cl2的总体积为_______mL（用代数式表示）。【方法提炼】高一阶段掌握电解饱和食盐水的原理、阴阳两极的产物及如何检验，重在理解。1．海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（）A．B．C．D．2．在“盐田法”中得到的食盐不纯，含有较多杂质离子，在电解饱和食盐水中须将这些杂质离子除去，在除杂时，加入除杂剂的用量是（）A．少量B．大量C．略过量D．无所谓3．实验室进行NaCl溶液蒸发实验时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热，余热蒸干。其正确的操作顺序为（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．②③④⑤①D．②①③④⑤4．下列关于粗盐提纯的方法，正确的是（）A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀释一些，以免食盐不溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至蒸发皿内加热浓缩并不断搅拌C．蒸发必须至所有溶质全部结晶析出才可停止加热D．将制的晶体转移到新制过滤器中，用大量水冲洗5．粗盐中的可溶性杂质离子主要是Ca2+、Mg2+、SO42-，除去这些离子可以分别加入过量的①Na2CO3，②BaCl2，③盐酸，④NaOH。添加试剂顺序正确的是（）A．①②③④B．①②④③C．④②①③D．④①②③6．为了充分除去氯化钠溶液中的氯化镁杂质，下列操作中最适宜的是（）A．加足量的NaOH溶液后，过滤B．加适量的NaOH溶液后，过滤C．加足量的Na2CO3溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性D．加足量的NaOH溶液后，过滤，在滤液中加盐酸到中性7．下图是分离与提纯海水的流程，下列有关认识错误的是（）A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D．海水中的氯化钠用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱。8．我市海洋资源丰富，海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，他们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，经过操作A除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：（1）在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳（主要成分是氢氧化钙），石灰乳是用生石灰制得的，请写出制取石灰乳的化学方程式_________________________________________。（2）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒？___________，理由是___________________________________________________________。在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是__________________。9．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。（1）写出沉淀A的化学式__________。（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是________________。（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分__________________（用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式_________________________________________________________。10．烧碱在工业上有广泛的用途，下列不属于氢氧化钠用途的是（）A．造纸B．制皂C．精炼石油D．清洗铁锈11．关于电解饱和NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．下列关于电解饱和食盐水的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水的工厂可以生产盐酸B．与电源正极相连的电极区有NaOH生成C．与电源的负极相连的电极上有氯气生成D．电解饱和食盐水的过程中Na+浓度减小13．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到Cl2，在阴极得到NaB．电解一段时间后充分搅拌电解液，溶液呈中性C．若在阴极附近溶液中滴入酚酞，溶液呈无色D．若在阳极附近溶液中滴入KI，溶液呈棕色14．用饱和食盐水可以得到重要的化工产品。其中，在电解装置的阳极产生一种用途广泛的气体，用来检验该气体的是（）A．点燃B．加热C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的淀粉碘化钾试纸15．电解饱和食盐水时，产生氯气的电极名称为（）A．正极B．负极C．阴极D．阳极16．氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加过量钡试剂除去SO42-，该钡试剂是____________。（2）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为________（选填①，②，③）①先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂②先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3③先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO317．氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式：________________________________________。（2）粗盐常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂离子，精制过程中要将它们以沉淀的形式除去，则加入试剂的合理顺序为___________（填编号）A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3（3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_______（填写操作名称）、冷却结晶、______（填写操作名称），除去NaCl（4）由图示可知在电解制碱过程中????可以循环使用，以提高反应物利用率；在制碱的同时，还产生H2和Cl2，工业上常常利用它们生产_____________________。（5）如图所示，目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳离子交换膜不允许阴离子通过，阴离子交换膜不允许阳离子通过．则以下叙述正确的是_________（填编号）。A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生B．图中a为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为?2Cl--2e==Cl2↑D．取少量Ⅲ区中的溶液，滴加酚酞，溶液变红色（6）在实际生产中，经过脱盐后得到含溶质质量分数约为50%的NaOH溶液（密度为1.92g/cm3），则该烧碱溶液的物质的量浓度为_____________。1/3 展开更多...... 收起↑ 资源列表 第7讲 以食盐为原料的化工产品（一）-2020-2021学年高一化学沪科版暑假讲义（学生版）.docx 第7讲 以食盐为原料的化工产品（一）-2020-2021学年高一化学沪科版暑假讲义（教师版）.docx
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