资源简介

高一年级化学暑假班（学生版）
教师
日期
学生
课程编号
09
课型
同步
课题
海水中的氯
教学目标
1．熟练掌握氯气的物理性质、化学性质
2．掌握漂白粉的制备、使用以及变质原理
3．学会氯气的制备
教学重点
1．氯气的化学性质
2．氯气的实验室制法
教学安排
版块
时长
1
知识温习
5mins
2
每识每课
25mins
3
新知精讲
40mins
4
课堂小憩
3mins
5
典例解析
30mins
6
师生总结
2mins
7
课后作业
15mins
1．氯化氢的性质
物理性质：氯化氢是_____色、__________气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢________溶于水，0℃时1体积水大约能溶解_________体积的氯化氢。取一瓶氯化氢气体，然后用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，试纸变___________，瓶口有__________。这是由于__
_______________________________________。
2．喷泉实验要想获得成功关键点是____________________________________________。
3．氯化氢的制法
工业制法
工业上常用________在__________中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时，____________被过量的_______________所包围，使____________充分反应。
（2）实验室制法
原理:不挥发性酸制挥发性酸，实验室常用加热_____________________的方法制取氯化氢气体。微热时，化学方程式为：_______________________________________收集方法：______________检验方法：_______________________吸收装置：__________________________________
自来水的消毒
生活饮用水不应含有致病微生物，主要是指细菌性病源微生物和病毒性病原微生物。常见的有：传染性肝炎病毒、小儿麻痹症病毒、脑膜炎病毒等。消毒并不是把所有微生物都杀死，只要把致病微生物消灭掉。消毒方法包括物理方法(如加热、紫外线和超声波)和化学方法(如加氯、臭氧、二氧化氯等)两种。我国自来水的处理最常用的是氯消毒法。氯消毒的加氯量(液氯)在1.0～2.5g/m。之间。主要是通过氯与水反应生成次氯酸，次氯酸能在细菌内部起氧化作用，破坏细菌的酶系统而使细菌死亡。加氯量低于和超过规定的量都是有害的。
紫外线消毒的原理是波长在200～295nm的紫外线具有杀菌能力，而波长为260nm的紫外线杀菌能力最强。
臭氧是空气中的氧通过高压放电产生的。臭氧不稳定，容易分解：O3→O2+[O]，产生的[O]具有强氧化性，对病毒、芽孢等具有强大的杀伤力。
氯气
1．氯气的物理性质
氯气是一种_____________、________________气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解____________体积氯气，标准状况下氯气的密度是3.214g/L，比空气重。氯气易______，常压下冷却到-34.6℃(或在常温下加压到6×101.3kPa)，便变成黄色油状的液态氯，继续冷却到一101℃，液态氯就变成了固态氯。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气也可以用来消毒，例如：在自来水生产中通入氯气以杀死各种细菌。
2．氯气的化学性质
（1）氯气跟金属的反应
【学生活动1】观看金属钠在氯气中燃烧视频。
现象：剧烈燃烧，发出_______，生成____________，放出大量的热。
方程式：_______________________________________________
【学生活动2】观看活泼金属铁在氯气中燃烧视频。
现象：剧烈燃烧，产生大量的______________（氯化铁小颗粒）。
方程式：_______________________________________________
【学生活动3】观看较不活泼金属铜在氯气中燃烧视频。
现象：剧烈燃烧，集气瓶里充满_________________(氯化铜的微小晶体)。
方程式：_______________________________________________
【实验现象4】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体，放出大量的热，而发生爆炸。可以看到，塑料片向上弹起。
H2+C12
＝
2HCl（条件为光照）
【总结】大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成_____金属氯化物。
在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储存液氯。
（2）氯气跟非金属的反应
【学生活动4】观看氢气与氯气燃烧视频。
现象：氢气在氯气中_______________，发出_______________。且反应生成的氯化氢气体与空气里水蒸气结合，在瓶口形成__________。
方程式：_______________________________________________
【实验】在氯气中，点燃红磷，观察现象。
现象：___________________________________________
方程式：________________________________________________
【总结】氯气可与许多非金属单质直接化合。
（3）氯气跟水的反应
氯气能溶解于水，并与水发生反应，氯气的水溶液叫做___________。
氯水呈________色并有__________气味。
氯水中因溶有氯气分子而呈黄绿色，部分氯气与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。
方程式：_________________________________
可逆反应：这种在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的化学反应。
【探究实验1】探究氯水的成分？
氯水
加入试剂
现象
结论
_____
黄绿色
溶液中含有_________
AgNO3溶液
白色沉淀
溶液中含有________
石蕊试液
先变________
后________
溶液中含有________
溶液中还有新的微粒存在______
NaHCO3
溶液
有________
溶液中含有________
【思考1】氯水中含有哪些分子和离子？
【探究实验2】探究氯气与氯水的漂白性实验：
实验1：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入氯气，观察现象。
实验2：在一块色布上，滴上一滴盐酸，观察现象。
【问题1】请简述一下实验1和实验2的实验现象？
【问题2】实验2的目的是什么？
【问题3】该实验的结论是什么？
【归纳】漂白并不是氯气跟色素直接反应的结果，而是氯气跟水反应生成的新物质作用的结果。盐酸本身无漂白作用，所以能使色布褪色发生漂白的是次氯酸。
（4）氯气跟碱的反应
氯气是有毒气体，实验室中常用氢氧化钠溶液来吸收氯气的尾气，反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。化学方程式为：_______________________________________________
氯气跟热的浓碱液反应的化学方程式为：__________________________________________
工业上生产的漂粉精CaCl2和Ca(C1O)2的混合物是通过氯气与消石灰作用制成的：
_______________________________________________________________________
3．氯气的制法
（1）实验室制备氯气
【学生活动5】观看实验室制备氯气的视频。
实验药品：
实验原理：
实验装置：
气体的除杂、干燥、收集及尾气处理：
实验室里用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。
化学方程式为：___________________________________________________
下图为实验室氯气的发生、干燥、收集及尾气处理过程的装置。
试剂：
___________
__________
__________
用途：
___________
___________
___________
实验室里也常用下列反应来制取氯气：
KClO3+6HCl(浓)
＝KCl+3C12↑+3H2O
2KMnO4+16HCl(浓)
＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
【注意】上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制得氯气。
（2）工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法得到：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
4．氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。用于消毒，制造盐酸、漂粉精、农药以及制造氯仿等有机溶剂。
次氯酸和漂粉精
1．次氯酸
（1）性质
次氯酸是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
方程式：____________________________________________
【思考】新制的氯水与久置的氯水在成分上有何不同?
用途
次氯酸还是一种很强的氧化剂，具有很强的杀菌消毒能力，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯液(1mL水里约通人2g氯气)来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等物品的漂白剂。但次氯酸不稳定，难以保存，而次氯酸盐比次氯酸要稳定，容易存放，故工业上将其制成盐——漂粉精来使用。
2．漂粉精
（1）制备原理：___________________________________________
（2）成分：
漂粉精是次氯酸钙、少量氯化钙和氢氧化钙等的混合物，其主要成分是_______________，有效成分是____________________。
（3）使用：
次氯酸钙在酸性溶液中可以生成具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌作用。化学方程式为：___________________________________________
变质：
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应也会生成次氯酸。
化学方程式为：____________________________________________________
酸性比较：次氯酸的酸性<碳酸
【思考】密封不好或久置的漂粉精主要成分是什么，还会有漂白作用吗?
用途：
漂粉精主要用于游泳池水和饮用水的消毒、防止工业冷却水中菌藻的滋生、食品工业的环境消毒以及用作家庭、学校、医院及公共场所的清洁卫生剂。次氯酸钠也具有较强的氧化性，工业织物的漂白通常用次氯酸钠。
十种食物不宜多食
以下十种食物不宜多食。
(1)松花蛋
因为在制作松花蛋时要用一定量的铅，经常食用不仅易引起铅中毒，还会引起缺钙。
(2)臭豆腐
臭豆腐在发酵过程中极易被微生物污染，还含有大量挥发性盐基氮以及硫化氢等，这些都是蛋白质分解的腐败物质，对人体有害。
(3)味精
味精每人每天摄入量应不超过6g，过多摄入会使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的二价阳离子钙和镁的利用，可造成短时期的头痛、心跳、恶心等症状，对人的生殖系统也有不良影响。
(4)方便面
方便面中含有对人体不利的食品色素与防腐剂等，常吃对身体不利。
(5)葵花籽
葵花籽中含有不饱和脂肪酸，多吃会消耗体内大量的胆碱，影响肝细胞的功能。
(6)菠菜
菠菜营养丰富，但含草酸，食物中的宝贵元素锌与钙会与草酸结合而排出体外，从而引起人体锌与钙的缺乏。
(7)猪肝
1
kg猪肝含胆固醇高达400
mg，而一个人胆固醇摄入量太多会导致动脉硬化。
(8)烤牛羊肉
在熏烤过程中会产生如苯并芘这样的有害物质诱发癌症。
(9)腌菜
若腌制的时间太短，菜内会含有较多的致癌物质亚硝酸盐。（其原理请查阅百度知道。）
(10)油条
油条中的明矾是含铝的无机物，如天天吃油条，铝就很难由肾脏排出，从而对大脑及神经细胞产生毒害，甚至引发老年性痴呆症。
知识点1：氯气的性质
【例1】将氯水分别加到下列溶液中：(A)紫色石蕊溶液；(B)FeCl2溶液；(C)AgNO3溶液；(D)Na2CO3溶液，观察有何变化，写出有关的化学方程式。
变式1：关于Cl-和Cl2性质中，下列说法正确的是（
）
A．C1-无毒，Cl2有毒
B．都能与钠反应
C．都呈黄绿色
D．都有刺激性气味
变式2：下列关于氯气的描述中，正确的是
（
）
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行
D．氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
变式3：在一量气筒中充入1/4体积的氯气，1/4体积的氮气，1/2体积的氢气，光照一段时间，待混合气体褪为无色后把它倒立在水中，进入量气筒中水的体积占量气筒体积的（
）
A．1/2
B．1/3
C．1/4
D．3/4
变式4（2020嘉定一模）下列关于氯气性质的描述错误的是（
）
A.
无色气体
B.
能溶于水
C.
有刺激性气味
D.
光照下与氢气反应
【方法提炼】
主要掌握氯气的几条化学性质，掌握氯水的成分，把常见的易错点掌握即可。比如：氯气与石蕊试液的作用效果。
知识点2：次氯酸及漂白粉
【例1】用自来水养金鱼时通常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（
）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
变式1：漂粉精是用氯气与________反应来制取的，反应的化学方程式是________，漂粉精是________物，其有效成分是________。氯气和漂粉精用于漂白是因为它们在一定条件下能产生________。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：①________________________，②_________________________。
【例2】．（2021青浦高级中学期中）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为_________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________，它与次氯酸相比_________（稳定，不稳定）。
（3）漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，既产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_________。
（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少量上层清夜，滴加几滴酚酞溶液，溶液先呈红色，但随后溶液迅速褪色，说明漂白粉呈_________性，并具有_________性。
知识点3：氯气的制法
【例1】某学生用下列装置制取干燥、纯净的氯气并进行氯气性质的实验，回答下列问题：
（1）装配好装置后，在实验前必须进行的操作是_________________________________。
（2）装置A中制取氯气的化学方程式为_____________________________________________。
（3）装置B中盛放_____________，写出装置C的作用是_______________。
（4）装置E中盛放湿润的色布，观察到的现象是________________________。
（5）装置F中盛放硝酸银溶液，观察的现象是__________________________。
（6）装置G中盛放_____________溶液，其作用是________________________，能否用澄清石灰水代替它，原因可能是________________________________________。
变式1：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。已知实验室可利用二氧化锰固体与浓盐酸共热制氯气，下图为实验室制取氯气和进行氯气性质实验的装置图，请根据该图回答下列
问题：
（1）写出仪器名称：A______________。
（2）C装置是为了除去氯气中的氯化氢气体，C中应放入下列溶液中的_______。
a、水
b、饱和食盐水
c、NaOH溶液
d、AgNO3溶液
（3）D装置是为了干燥氯气，D中应放入下列物质中的______
a、水
b、浓硫酸
c、NaOH溶液
d、饱和食盐水
（4）E中有一干燥红布条，观察到的现象是_______________________。
（5）F中有一湿的红布条，反应中观察到的现象是___________________________。
（6）G中是紫色石蕊试液，反应中观察到的现象是________________________________。
（7）H中放入NaOH溶液，反应的化学方程式为______________________________________。
变式2：下图是用二氧化锰固体与浓盐酸制备氯气并检验氯气性质的装置。A、B是Cl2发生装置；C，D为气体净化装置，E是硬质玻璃管，其中装有细铜丝网；F为干燥的空集气瓶；G为氯气回收装置，装有NaOH溶液。试回答：
（1）B仪器名称是_______________，其中装有___________________。
C中装有的液体是_____________________，作用是________________________________。
D中盛有的液体是__________________，D装置的作用是________________________________。
（2）E中现象为_______________________________，生成物是_____________________。
（3）写出G中反应的化学方程式
_________________________________________________________________________________
【例2】．把8.7g含二氧化锰50%的软锰矿与50g
36.5%的盐酸混合充分加热，能产生氯气多少升(S．T．P)?向反应的溶液中加入足量的0.2mol/L硝酸银溶液，能得到沉淀多少克?
【方法提炼】
重点掌握氯气的制备原理、抓住气体制备的流程：发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置。
1．下列物质中氯元素的化合价最高的是(
)
A．Ca(C1O)2
B．KClO3
．HClO4
D．HCl
2．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须(
)
A．除去铁锈
B．放入铁粉
C．清洗干净
D．彻底干燥
3．工业上为制漂粉精，根据你的分析，应将氯气通人(
)
A．干燥的Ca(OH)2粉末中
B．澄清的饱和石灰水中
C．悬浮有CaCO3的水中
D．消石灰中
4．下列物质中只能用氯气跟金属反应制取，而不能用金属跟盐溶液反应制取的是(
)
A．氯化铜
B．氯化锌
C．氯化铁
D．氯化铝
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是(
)
A．NaClO溶液
B．Ca(ClO)2溶液
C．新制氯水
D．CaCl2溶液
6．下列关于氯水的描述中，不正确的是(
)
A．新制氯水的pH小于久置的氯水
B．新制氯水的氧化性强于久置的氯水
C．新制氯水中的Cl2分子数目多于久置的氯水
D．光照氯水有气泡逸出，该气体为氧气
7．实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：
a．把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并把导气管连接好
b．用药匙把少量二氧化锰粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并把导气管插入集气瓶中，同时连接好吸收多余氯气的吸收装置
c．把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度，固定好铁圈，放好石棉网
d．用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热
e．检查装置的气密性
上述实验步骤正确的顺序是(
)
A．a、b、c、d、e
B．b、d、e、a、c
C．c、d、e、a、b
D．c、a、e、b、d
8．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（
）
A．NaC1
B．HCI
C．CuCl2
D．FeCl2
9．下列物质属于纯净物的是（
）
A．液氯
B．氯水
C．盐酸
D．漂粉精
10．室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（
）
A．水
B．NaOH溶液
C．饱和食盐水
D．氨水
11．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（
）
A．石蕊
B．AgNO3
C．NaOH
D．AlCl3
12．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（
）。
A．①比②多
B．②比①多
C．一样多
D．无法比较
13．Cl2和Cl-的共同点是（
）
A．显黄绿色
B．有剧毒
C．有强氧化性
D．跟AgNO3溶液作用生成沉淀
14.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（
）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
15．新制氯水中存在的微粒是（
）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2
Cl－
H+
ClO－
H2O和极少OH－
D．Cl2
Cl－
H+
HClO
ClO－
H2O和极少量OH－
16．检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（
）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通过硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
17．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2
，ClO+O＝Cl+O2下列说法不正确的是（
）
A．反应后将O3转变为O2
B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D．Cl原子反复起分解O3的作用
18．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，可将气体依次通过两个洗气瓶，洗气瓶中的物质可选用①
NaOH溶液，②饱和的NaCl溶液，③浓硫酸，④碱石灰，⑤H2O，正确连接的顺序为（
）
A．③，⑤
B．⑤，④
C．②，①
D．②，③
19．如图所示，A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是(
)
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．水
D．饱和NaCl溶液
20．0.1mol某单质与足量氯气充分反应，质量增加了7.1g，则参加反应的单质是（
）
A．Fe
B．Al
C．K
D．Mg
21．用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。褪色的原因可能有两个，请用简要文字说明。（提示：漂白后颜色不可恢复）（每空1＇）
（1）可能的原因I是
可能的原因II是
（2）请设计一个简单实验证明红色褪去的原因是I还是II，简述所用试剂
实验操作
写出产生的现象并得出结论
22．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2
的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
试回答下列问题：
（1）下列方法中，可制得氯气的是________________。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合
④KClO3和浓盐酸混合共热
⑤KMnO4和浓盐酸混合
（2）若用含有0.2mol
HCl
的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是___________________________________。
（3）①装置B的作用是__________，现象是______________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________。
乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应加入_______________________。
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3高一年级化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
09
课型
同步
课题
海水中的氯
教学目标
1．熟练掌握氯气的物理性质、化学性质
2．掌握漂白粉的制备、使用以及变质原理
3．学会氯气的制备
教学重点
1．氯气的化学性质
2．氯气的实验室制法
教学安排
版块
时长
1
知识温习
5mins
2
每识每课
25mins
3
新知精讲
40mins
4
课堂小憩
3mins
5
典例解析
30mins
6
师生总结
2mins
7
课后作业
15mins
1．氯化氢的性质
物理性质：氯化氢是_____色、__________气味的气体，密度约为相同条件下空气的1.26倍，氯化氢________溶于水，0℃时1体积水大约能溶解_________体积的氯化氢。取一瓶氯化氢气体，然后用一条湿润的蓝色石蕊试纸接近瓶口，试纸变___________，瓶口有__________。这是由于__
_______________________________________。
【答案】无
有刺激性
极易
500
红色
白雾
挥发出的氯化氢与空气中少量的水蒸气作用形成盐酸小液滴的缘故
2．喷泉实验要想获得成功关键点是____________________________________________。
【答案】①装置气密性好；②烧瓶要干燥；③气体的纯度大
3．氯化氢的制法
工业制法
工业上常用________在__________中燃烧的方法来制取氯化氢气体如右图，氯气在氢气中燃烧时，____________被过量的_______________所包围，使____________充分反应。
【答案】氯气
氢气
有毒的氯气
氢气
氯气
（2）实验室制法
原理:不挥发性酸制挥发性酸，实验室常用加热_____________________的方法制取氯化氢气体。微热时，化学方程式为：_______________________________________收集方法：______________检验方法：_______________________吸收装置：___________________________________
【答案】固体氯化钠和浓硫酸
NaCl+H2SO4(浓)
NaHSO4+HCl↑
向上排空气法
①观察法（白雾）②湿蓝石蕊试纸③浓氨水
水面上倒扣一只漏斗
自来水的消毒
生活饮用水不应含有致病微生物，主要是指细菌性病源微生物和病毒性病原微生物。常见的有：传染性肝炎病毒、小儿麻痹症病毒、脑膜炎病毒等。消毒并不是把所有微生物都杀死，只要把致病微生物消灭掉。消毒方法包括物理方法(如加热、紫外线和超声波)和化学方法(如加氯、臭氧、二氧化氯等)两种。我国自来水的处理最常用的是氯消毒法。氯消毒的加氯量(液氯)在1.0～2.5g/m。之间。主要是通过氯与水反应生成次氯酸，次氯酸能在细菌内部起氧化作用，破坏细菌的酶系统而使细菌死亡。加氯量低于和超过规定的量都是有害的。
紫外线消毒的原理是波长在200～295nm的紫外线具有杀菌能力，而波长为260nm的紫外线杀菌能力最强。
臭氧是空气中的氧通过高压放电产生的。臭氧不稳定，容易分解：O3→O2+[O]，产生的[O]具有强氧化性，对病毒、芽孢等具有强大的杀伤力。
氯气
1．氯气的物理性质
氯气是一种_____________、________________气味的气体，能溶于水，常温下1体积水约能溶解____________体积氯气，标准状况下氯气的密度是3.214g/L，比空气重。氯气易______，常压下冷却到-34.6℃(或在常温下加压到6×101.3kPa)，便变成黄色油状的液态氯，继续冷却到一101℃，液态氯就变成了固态氯。
氯气有毒，对人体有强烈的刺激性，吸入少量氯气会刺激鼻腔和喉头黏膜，引起胸痛和咳嗽；吸入较多量氯气会中毒致死。
氯气也可以用来消毒，例如：在自来水生产中通入氯气以杀死各种细菌。
【答案】黄绿色、有刺激性
2
液化
2．氯气的化学性质
（1）氯气跟金属的反应
【学生活动1】观看金属钠在氯气中燃烧视频。
现象：剧烈燃烧，发出_______，生成____________，放出大量的热。
方程式：_______________________________________________
【学生活动2】观看活泼金属铁在氯气中燃烧视频。
现象：剧烈燃烧，产生大量的______________（氯化铁小颗粒）。
方程式：_______________________________________________
【学生活动3】观看较不活泼金属铜在氯气中燃烧视频。
现象：剧烈燃烧，集气瓶里充满_________________(氯化铜的微小晶体)。
方程式：_______________________________________________
【实验现象4】当镁条燃烧所产的强光照射到混合气体时，瓶中的氢气和氯气迅速化合生成氯化氢气体，放出大量的热，而发生爆炸。可以看到，塑料片向上弹起。
H2+C12
＝
2HCl（条件为光照）
【总结】大多数金属在点燃或灼热的条件下，都能与氯气发生反应生成_____金属氯化物。
在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，因此，可以用钢瓶储存液氯。
【答案】黄光
苍白色的烟
2Na+C122NaCl
棕褐色的烟
2Fe+3C122Cl3
棕黄色的烟
Cu+Cl2
CuCl2
高价
（2）氯气跟非金属的反应
【学生活动4】观看氢气与氯气燃烧视频。
现象：氢气在氯气中_______________，发出_______________。且反应生成的氯化氢气体与空气里水蒸气结合，在瓶口形成__________。
方程式：_______________________________________________
【实验】在氯气中，点燃红磷，观察现象。
现象：___________________________________________
方程式：________________________________________________
【总结】氯气可与许多非金属单质直接化合。
【答案】安静的燃烧
苍白色的火焰
白雾
H2+C122HCl
红磷能在氯气中燃烧，产生白色的烟雾
2P+3Cl22PCl3(无色小液滴)
2P+5Cl22PCl5
(固体小颗粒)
（3）氯气跟水的反应
氯气能溶解于水，并与水发生反应，氯气的水溶液叫做___________。
氯水呈________色并有__________气味。
氯水中因溶有氯气分子而呈黄绿色，部分氯气与水起反应，生成盐酸和次氯酸(HClO)。
方程式：_________________________________
可逆反应：这种在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的化学反应。
【答案】氯水
黄绿
刺激性
C12+H2O?HCl+HClO
【探究实验1】探究氯水的成分？
氯水
加入试剂
现象
结论
_____
黄绿色
溶液中含有_________
AgNO3溶液
白色沉淀
溶液中含有________
石蕊试液
先变________
后________
溶液中含有________
溶液中还有新的微粒存在______
NaHCO3
溶液
有________
溶液中含有________
【答案】Cl2
Cl-
红
褪色
H+
HClO
气泡产生
H+
【思考1】氯水中含有哪些分子和离子？
【答案】分子：H2O、Cl2、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、OH
Cl2
Cl-
红
H+
褪色
HClO
气泡产生
H+
【探究实验2】探究氯气与氯水的漂白性实验：
实验1：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入氯气，观察现象。
实验2：在一块色布上，滴上一滴盐酸，观察现象。
【问题1】请简述一下实验1和实验2的实验现象？
【答案】实验1：湿润的有色布条褪色，而干燥的有色布条未褪色；实验2：布条未褪色。
【问题2】实验2的目的是什么？
【答案】对照实验，突出湿润布条褪色的原理是次氯酸作用的结果。
【问题3】该实验的结论是什么？
【答案】次氯酸有强氧化性，可以使湿润的有色布条褪色。
【归纳】漂白并不是氯气跟色素直接反应的结果，而是氯气跟水反应生成的新物质作用的结果。盐酸本身无漂白作用，所以能使色布褪色发生漂白的是次氯酸。
（4）氯气跟碱的反应
氯气是有毒气体，实验室中常用氢氧化钠溶液来吸收氯气的尾气，反应生成氯化钠和次氯酸钠(NaClO)。化学方程式为：_______________________________________________
氯气跟热的浓碱液反应的化学方程式为：__________________________________________
工业上生产的漂粉精CaCl2和Ca(C1O)2的混合物是通过氯气与消石灰作用制成的：
_______________________________________________________________________
【答案】Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O
3C12+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O
2C12+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O
3．氯气的制法
（1）实验室制备氯气
【学生活动5】观看实验室制备氯气的视频。
实验药品：
实验原理：
实验装置：
气体的除杂、干燥、收集及尾气处理：
实验室里用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气。
化学方程式为：___________________________________________________
下图为实验室氯气的发生、干燥、收集及尾气处理过程的装置。
试剂：
___________
__________
__________
用途：
___________
___________
___________
实验室里也常用下列反应来制取氯气：
KClO3+6HCl(浓)
＝KCl+3C12↑+3H2O
2KMnO4+16HCl(浓)
＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
【注意】上述反应中均使用浓盐酸，用稀盐酸不能制得氯气。
（2）工业制氯气常用电解饱和食盐水的方法得到：
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】MnO2
浓HCl
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O
固液加热型
排饱和食盐水的方法
氢氧化钠溶液吸收
饱和NaCl溶液
浓H2SO4
NaOH溶液
除HCl
除水
吸收尾气
4．氯气的用途
氯气是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。用于消毒，制造盐酸、漂粉精、农药以及制造氯仿等有机溶剂。
次氯酸和漂粉精
1．次氯酸
（1）性质
次氯酸是一种不稳定的弱酸，容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
方程式：____________________________________________
【答案】2HClO2HCl+O2↑
【思考】新制的氯水与久置的氯水在成分上有何不同?
【答案】新制氯水中存在分子：H2O、Cl2、HClO；离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。而次氯酸不稳定分解生成HCl和水，所以久置氯水中的主要成分是H2O、H+、Cl-。
用途
次氯酸还是一种很强的氧化剂，具有很强的杀菌消毒能力，能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯液(1mL水里约通人2g氯气)来杀菌消毒。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张等物品的漂白剂。但次氯酸不稳定，难以保存，而次氯酸盐比次氯酸要稳定，容易存放，故工业上将其制成盐——漂粉精来使用。
2．漂粉精
（1）制备原理：___________________________________________
（2）成分：
漂粉精是次氯酸钙、少量氯化钙和氢氧化钙等的混合物，其主要成分是_______________，有效成分是____________________。
（3）使用：
次氯酸钙在酸性溶液中可以生成具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌作用。化学方程式为：___________________________________________
变质：
在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应也会生成次氯酸。
化学方程式为：____________________________________________________
酸性比较：次氯酸的酸性<碳酸
【答案】2C12+2Ca(OH)2
＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O
氯化钙和次氯酸钙
次氯酸钙
Ca(ClO)2+2HC
＝CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O
＝Ca(HCO3)2+2HClO
【思考】密封不好或久置的漂粉精主要成分是什么，还会有漂白作用吗?
【答案】CaCl2
Ca(HCO3)2
密封或久置的漂粉精将失效。
用途：
漂粉精主要用于游泳池水和饮用水的消毒、防止工业冷却水中菌藻的滋生、食品工业的环境消毒以及用作家庭、学校、医院及公共场所的清洁卫生剂。次氯酸钠也具有较强的氧化性，工业织物的漂白通常用次氯酸钠。
十种食物不宜多食
以下十种食物不宜多食。
(1)松花蛋
因为在制作松花蛋时要用一定量的铅，经常食用不仅易引起铅中毒，还会引起缺钙。
(2)臭豆腐
臭豆腐在发酵过程中极易被微生物污染，还含有大量挥发性盐基氮以及硫化氢等，这些都是蛋白质分解的腐败物质，对人体有害。
(3)味精
味精每人每天摄入量应不超过6g，过多摄入会使血液中谷氨酸的含量升高，限制了必需的二价阳离子钙和镁的利用，可造成短时期的头痛、心跳、恶心等症状，对人的生殖系统也有不良影响。
(4)方便面
方便面中含有对人体不利的食品色素与防腐剂等，常吃对身体不利。
(5)葵花籽
葵花籽中含有不饱和脂肪酸，多吃会消耗体内大量的胆碱，影响肝细胞的功能。
(6)菠菜
菠菜营养丰富，但含草酸，食物中的宝贵元素锌与钙会与草酸结合而排出体外，从而引起人体锌与钙的缺乏。
(7)猪肝
1
kg猪肝含胆固醇高达400
mg，而一个人胆固醇摄入量太多会导致动脉硬化。
(8)烤牛羊肉
在熏烤过程中会产生如苯并芘这样的有害物质诱发癌症。
(9)腌菜
若腌制的时间太短，菜内会含有较多的致癌物质亚硝酸盐。（其原理请查阅百度知道。）
(10)油条
油条中的明矾是含铝的无机物，如天天吃油条，铝就很难由肾脏排出，从而对大脑及神经细胞产生毒害，甚至引发老年性痴呆症。
知识点1：氯气的性质
【例1】将氯水分别加到下列溶液中：(A)紫色石蕊溶液；(B)FeCl2溶液；(C)AgNO3溶液；(D)Na2CO3溶液，观察有何变化，写出有关的化学方程式。
【难度】★★
【答案】(A)紫色石蕊溶液先变红色(由于H+作用)而后红色褪去变为无色溶液(由于HClO的氧化作用引起)；(B)溶液由浅绿色变为黄色，由于2FeCl2+Cl2→2FeCl3，生成FeCl3而显黄色；(C)有白色沉淀生成，因为AgNO3+HCl
＝AgCl↓+HNO3；(D)有气泡产生，由于Na2CO3+2HCl
＝2NaCl+CO2↑+H2O反应生成CO2。
【解析】解本题首先应弄清楚氯水的成分。氯水是氯气的水溶液，由于Cl2与水发生反应部分生成盐酸和次氯酸，因而溶液中存在有Cl2、H2O、HClO分子以及电离出的H+、Cl-、ClO-(还会有很少量的OH-)等，这些离子各有不相同的性质。
变式1：关于Cl-和Cl2性质中，下列说法正确的是（
）
A．C1-无毒，Cl2有毒
B．都能与钠反应
C．都呈黄绿色
D．都有刺激性气味
【难度】★
【答案】A
变式2：下列关于氯气的描述中，正确的是
（
）
A．Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2
C．有氯气参加的化学反应不一定在溶液中进行
D．氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
【难度】★★
【答案】C
变式3：在一量气筒中充入1/4体积的氯气，1/4体积的氮气，1/2体积的氢气，光照一段时间，待混合气体褪为无色后把它倒立在水中，进入量气筒中水的体积占量气筒体积的（
）
A．1/2
B．1/3
C．1/4
D．3/4
【难度】★★
【答案】A
变式4（2020嘉定一模）下列关于氯气性质的描述错误的是（
）
A.
无色气体
B.
能溶于水
C.
有刺激性气味
D.
光照下与氢气反应
【难度】★★
【答案】A
【方法提炼】
主要掌握氯气的几条化学性质，掌握氯水的成分，把常见的易错点掌握即可。比如：氯气与石蕊试液的作用效果。
知识点2：次氯酸及漂白粉
【例1】用自来水养金鱼时通常先将自来水日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是（
）
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
【难度】★★
【答案】D
【解析】自来水常用氯气作消毒剂，氯气溶于水会与水反应生成次氯酸，次氯酸是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而次氯酸见光易分解。
变式1：漂粉精是用氯气与________反应来制取的，反应的化学方程式是________，漂粉精是________物，其有效成分是________。氯气和漂粉精用于漂白是因为它们在一定条件下能产生________。工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为：①________________________，②_________________________。
【难度】★★
【答案】消石灰；2C12+2Ca(OH)2
＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O；混合物；Ca(ClO)2、HClO
①次氯酸盐比较稳定
②易于保存和运输
【例2】．（2021青浦高级中学期中）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学方程式为_________。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）_________，它与次氯酸相比_________（稳定，不稳定）。
（3）漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，既产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_________。
（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少量上层清夜，滴加几滴酚酞溶液，溶液先呈红色，但随后溶液迅速褪色，说明漂白粉呈_________性，并具有_________性。
【难度】★★
【答案】2C12+2Ca(OH)2
＝CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O
Ca(C1O)2
稳定
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O
＝Ca（HCO3）2
+2HClO
碱性
强氧化性
知识点3：氯气的制法
【例1】某学生用下列装置制取干燥、纯净的氯气并进行氯气性质的实验，回答下列问题：
（1）装配好装置后，在实验前必须进行的操作是_________________________________。
（2）装置A中制取氯气的化学方程式为_____________________________________________。
（3）装置B中盛放_____________，写出装置C的作用是_______________。
（4）装置E中盛放湿润的色布，观察到的现象是________________________。
（5）装置F中盛放硝酸银溶液，观察的现象是__________________________。
（6）装置G中盛放_____________溶液，其作用是________________________，能否用澄清石灰水代替它，原因可能是________________________________________。
【难度】★★
【答案】检查装置的气密性
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O
饱和食盐水
干燥氯气
布条褪色
产生白色沉淀
氢氧化钠溶液
氯气有毒进行尾气处理
不能，澄清石灰水浓度低吸收效果不好
变式1：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。已知实验室可利用二氧化锰固体与浓盐酸共热制氯气，下图为实验室制取氯气和进行氯气性质实验的装置图，请根据该图回答下列
问题：
（1）写出仪器名称：A______________。
（2）C装置是为了除去氯气中的氯化氢气体，C中应放入下列溶液中的_______。
a、水
b、饱和食盐水
c、NaOH溶液
d、AgNO3溶液
（3）D装置是为了干燥氯气，D中应放入下列物质中的______
a、水
b、浓硫酸
c、NaOH溶液
d、饱和食盐水
（4）E中有一干燥红布条，观察到的现象是_______________________。
（5）F中有一湿的红布条，反应中观察到的现象是___________________________。
（6）G中是紫色石蕊试液，反应中观察到的现象是________________________________。
（7）H中放入NaOH溶液，反应的化学方程式为______________________________________。
【难度】★★
【答案】分液漏斗
b
b
布条不褪色
布条褪色
先变红后褪色
Cl2+2NaOH
＝NaCl+NaClO+H2O
变式2：下图是用二氧化锰固体与浓盐酸制备氯气并检验氯气性质的装置。A、B是Cl2发生装置；C，D为气体净化装置，E是硬质玻璃管，其中装有细铜丝网；F为干燥的空集气瓶；G为氯气回收装置，装有NaOH溶液。试回答：
（1）B仪器名称是_______________，其中装有___________________。
C中装有的液体是_____________________，作用是________________________________。
D中盛有的液体是__________________，D装置的作用是________________________________。
（2）E中现象为_______________________________，生成物是_____________________。
（3）写出G中反应的化学方程式
_________________________________________________________________________________
【难度】★★
【答案】分液漏斗
浓盐酸
饱和食盐水
吸收氯化氢
浓硫酸
吸收水蒸气
产生棕黄色的烟
CuCl2
Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
【例2】．把8.7g含二氧化锰50%的软锰矿与50g
36.5%的盐酸混合充分加热，能产生氯气多少升(S．T．P)?向反应的溶液中加入足量的0.2mol/L硝酸银溶液，能得到沉淀多少克?
【难度】★★
【答案】1.12升
57.4克
【方法提炼】
重点掌握氯气的制备原理、抓住气体制备的流程：发生装置、除杂装置、收集装置、尾气处理装置。
1．下列物质中氯元素的化合价最高的是(
)
A．Ca(C1O)2
B．KClO3
．HClO4
D．HCl
【难度】★
【答案】C
2．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须(
)
A．除去铁锈
B．放入铁粉
C．清洗干净
D．彻底干燥
【难度】★★
【答案】D
3．工业上为制漂粉精，根据你的分析，应将氯气通人(
)
A．干燥的Ca(OH)2粉末中
B．澄清的饱和石灰水中
C．悬浮有CaCO3的水中
D．消石灰中
【难度】★
【答案】D
4．下列物质中只能用氯气跟金属反应制取，而不能用金属跟盐溶液反应制取的是(
)
A．氯化铜
B．氯化锌
C．氯化铁
D．氯化铝
【难度】★★
【答案】C
5．下列物质中，不能使有色布条褪色的是(
)
A．NaClO溶液
B．Ca(ClO)2溶液
C．新制氯水
D．CaCl2溶液
【难度】★★
【答案】D
6．下列关于氯水的描述中，不正确的是(
)
A．新制氯水的pH小于久置的氯水
B．新制氯水的氧化性强于久置的氯水
C．新制氯水中的Cl2分子数目多于久置的氯水
D．光照氯水有气泡逸出，该气体为氧气
【难度】★★
【答案】A
7．实验室制取氯气时涉及到以下几个实验步骤：
a．把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗并把导气管连接好
b．用药匙把少量二氧化锰粉末放入烧瓶中，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并把导气管插入集气瓶中，同时连接好吸收多余氯气的吸收装置
c．把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的高度，固定好铁圈，放好石棉网
d．用分液漏斗向烧瓶内注入浓盐酸，再点燃酒精灯，缓缓加热
e．检查装置的气密性
上述实验步骤正确的顺序是(
)
A．a、b、c、d、e
B．b、d、e、a、c
C．c、d、e、a、b
D．c、a、e、b、d
【难度】★★
【答案】D
8．下列氯化物中，不能用单质跟氯气直接反应制得的是（
）
A．NaC1
B．HCI
C．CuCl2
D．FeCl2
【难度】★★
【答案】D
9．下列物质属于纯净物的是（
）
A．液氯
B．氯水
C．盐酸
D．漂粉精
【难度】★
【答案】A
10．室验室制取的氯气中混有氯化氢，除去氯化氢气体最好采用的物质是（
）
A．水
B．NaOH溶液
C．饱和食盐水
D．氨水
【难度】★★
【答案】C
11．某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（
）
A．石蕊
B．AgNO3
C．NaOH
D．AlCl3
【难度】★★
【答案】D
12．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（
）。
A．①比②多
B．②比①多
C．一样多
D．无法比较
【难度】★★
【答案】B
13．Cl2和Cl-的共同点是（
）
A．显黄绿色
B．有剧毒
C．有强氧化性
D．跟AgNO3溶液作用生成沉淀
【难度】★★
【答案】D
14.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是（
）
A．钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成氧化钠
B．铜粉在氯气中燃烧生成棕色的烟
C．红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾
D．氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰
【难度】★★
【答案】D
15．新制氯水中存在的微粒是（
）
A．Cl2、HClO
B．Cl、Cl－、Cl2
C．Cl2
Cl－
H+
ClO－
H2O和极少OH－
D．Cl2
Cl－
H+
HClO
ClO－
H2O和极少量OH－
【难度】★★
【答案】D
16．检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是（
）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．将气体通过硝酸银溶液
D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
【难度】★★
【答案】D
17．冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3＝ClO+O2
，ClO+O＝Cl+O2下列说法不正确的是（
）
A．反应后将O3转变为O2
B．Cl原子是总反应的催化剂
C．氟氯甲烷是总反应的催化剂
D．Cl原子反复起分解O3的作用
【难度】★★
【答案】C
18．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，为得到干燥纯净的氯气，可将气体依次通过两个洗气瓶，洗气瓶中的物质可选用①
NaOH溶液，②饱和的NaCl溶液，③浓硫酸，④碱石灰，⑤H2O，正确连接的顺序为（
）
A．③，⑤
B．⑤，④
C．②，①
D．②，③
【难度】★★
【答案】D
19．如图所示，A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色。则D瓶中装的是(
)
A．浓硫酸
B．NaOH溶液
C．水
D．饱和NaCl溶液
【难度】★★
【答案】B
20．0.1mol某单质与足量氯气充分反应，质量增加了7.1g，则参加反应的单质是（
）
A．Fe
B．Al
C．K
D．Mg
【难度】★★
【答案】D
21．用胶头滴管将新制氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，直到红色刚好褪去。褪色的原因可能有两个，请用简要文字说明。（提示：漂白后颜色不可恢复）（每空1＇）
（1）可能的原因I是
可能的原因II是
（2）请设计一个简单实验证明红色褪去的原因是I还是II，简述所用试剂
实验操作
写出产生的现象并得出结论
【难度】★★
【答案】①氯水中的酸中和了氢氧化钠；
②HClO将酚酞氧化褪色。将氢氧化钠溶液滴入含酚酞的氯水中，若溶液变红，证明红色褪去的是①，若溶液不变色，证明是原因②。
22．某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2
的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
试回答下列问题：
（1）下列方法中，可制得氯气的是________________。
①MnO2和浓盐酸混合共热
②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合
④KClO3和浓盐酸混合共热
⑤KMnO4和浓盐酸混合
（2）若用含有0.2mol
HCl
的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2在标准状况下的体积总是小于1.12L的原因是___________________________________。
（3）①装置B的作用是__________，现象是______________________________。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___________________________________。
乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确认最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，为了保证实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在______之间（填装置字母序号），装置中应加入_______________________。
【难度】★★
【答案】①②③④⑤
浓盐酸随反应进行变稀，稀盐酸不能与二氧化锰反应
吸收水蒸气
白色粉末变蓝
干燥的氯气不具漂白性
AB
饱和食盐水
1
/
3

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