资源简介

高一年级化学
（学生版）
教师
日期
学生
课程编号
10
课型
同步
课题
氧化还原反应的基本概念
教学目标
1、氧化还原反应的基本概念和性质。
2、氧化还原反应中的规律。
3、单线桥表示电子的转移。
教学重点
1、氧化还原反应中的规律。
2、单线桥表示电子的转移。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
20mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？
（1）木炭还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）氢气在氯气中燃烧
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________。
发生还原反应的物质是________，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
发生氧化反应的物质是________，__________是还原剂，___________是还原产物。
3．工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是（
）
A．MnO2
B．Al
C．Mn
D．Al2O3
硅是信息技术的关键材料，高温下氢气和四氯化硅（SiCl4）反应制取高纯度硅的化学方程式
是2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于（
）
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
初中阶段所学的基本反应类型有哪些？
火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。然而四种基本反应类型虽然根据反应物、生成物种类来划分，比较形象直观，但是却不能涵盖所有的化学反应和体现反应的本质。
初中阶段，我们对氧化还原反应已经有了简单的认识，那么高中阶段的氧化还原反应将有什么更深奥的内容呢？
一、氧化还原反应的认识
1．概念
一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫做氧化还原反应。
【思考】氧化还原反应中氧化反应和还原反应能独立存在吗？
2．本质
有电子的得失或者偏移。
3．特征
有元素化合价的升降。
【思考】氧化还原反应判断的依据是什么？
【思考】电子的得失和化合价的关系？
【练一练】
下列反应属于氧化还原反应的是________________。
①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3CO2↑+CaO
⑤HCl+NH3
＝
NH4Cl
⑥2Fe+3Cl22FeCl3
⑦Cl2+H2O
＝
HCl+HClO
⑧MnO2
+
4HCl(浓)MnCl2
+Cl2↑+2H2O
4．氧化还原反应之间的内在联系的认识
【思考１】通过上述反应思考氧化剂、还原剂的性质特征？
反应物
具有性质
反应本质
变化过程
反应类型
产物
还原剂
氧化剂
【练一练】
1．在反应3K2S＋8HNO3(稀)＝
6KNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂：_________；还原剂：_____；
氧化产物:____________；
还原产物：__________；
被氧化的元素：_________
；被还原的元素：_________；氧化过程为：__________；
还原过程为___________。
2．填写下列空格。
①2F2+2H2O
＝
4HF+O2
氧化过程为_____________，氧化剂是__________。
②2H2S+3O2
＝
2SO2+2H2O
发生氧化反应的是_________，还原产物是__________。
③3NO2+H2O
＝
2HNO3+NO
此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
④4NH3
+3O2
＝
2N2+6H2O
此反应中_________元素被氧化，还原产物为___________。
氧化还原反应和四种基本类型之间的关系
1．如图所示
【思考1】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是什么？
【思考2】有单质参与的反应都是氧化还原反应吗？
练一练
（2020松江一模）下列反应类型中，一定不发生电子转移的是（
）
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
复分解反应
D.
置换反应
三、氧化还原反应的表示方法
双线桥的表示方法（可不做深入了解）
（1）双线桥法的书写步骤：
①标价态
②连双线
③注得失
双线桥法表示电子转移情况的特点：
①箭头从反应物指向生成物。
②起止为同一元素线上标出得失电子的情况，且得失电子总数要相等。
③得失电子可写成“a×be”的形式。
注明a：化合价发生变化的原子的个数，b：一个原子化合价改变的价态。
（3）如图所示
单线桥的表示方法（重点讲解）
（1）单线桥法表示电子转移情况的特点：
①将氧化剂中化合价降低的元素与还原剂中化合价升高的元素用直线连接起来。
②箭头由氧化剂指向还原剂。
③线上只标出转移电子的总数。
（2）如图所示
2e
2NaBr
+
Cl2
＝
2NaCl＋
Br2??
3e
3Fe（NO3）2
＋
9HNO3
＝
3Fe（NO3）3＋
NO↑＋
2H2O
氧化还原反应中的规律
守恒规律
得失电子守恒：氧化剂得电子的总数＝还原剂失电子的总数。
化合价升降守恒：化合价升高的总数＝化合价降低的总数。
【练一练】
已知M2O7x-+3S2-+14H+
＝2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M的化合价为多少？
强弱规律
【思考】针对上述四种物质氧化性、还原性强弱的比较是怎样的？
【练一练】
在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2＝
2KIO3+Cl2，由此推断下列相应
的结论，不正确的是（
）
A．该反应属于置换反应
B．还原性I2>Cl2
C．氧化性：I2>Cl2
D．氧化性：KClO3>I2
能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（
）
①2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
②Fe+Cu2+＝
Fe2++Cu
③Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
④Ag+2HNO3＝AgNO3+NO↑+H2O
⑤.Cu+2HCl不反应
A．①③
B．②③
C．①④⑤
D．③④
3．价态规律
①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中
反
应），在双线桥中“高对高，低对低”。
③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
【练一练】
1．在H＋、Mg2＋
、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是____，
既有氧化性又有还原性的是___________。
2．在下列化学反应中，A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑
B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O＝Ca(OH)2
D．2H2O＝2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______，水既是氧化剂，
又是还原剂的是_________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O中氧化过程为_____________；还原过程为___________。
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件
下具有如下的转换关系（未配平）。
①G→Q+NaCl
②Y+NaOH→G+Q+H2O
③Q+H2O→X+H2
④Z+NaOH→Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：______________。
氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式判断
氧化性由强到弱：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
还原性由强到弱：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
【练一练】
根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:___________________。
A．X2+2Z-＝2X-+Z2
B．Z2+2W-
＝2Z-+W2
C．W2+2Y-＝2W-+Y2
2．根据金属活动性顺序表判断
3．根据非金属活动顺序判断
4．根据氧化还原反应产物判断
【思考】根据Fe和Cl2、S反应生成的产物不同判断Cl2、S的氧化性由强到弱是_________。
已知化学方程式Fe+SFeS
2Fe+3Cl22FeCl3
之一：
数学课上，大家一起研讨一道关于食用油的数学题。小林由于马虎，却算错了答案，老师打趣地问：“你算的怎么比别人的桶装油多呢？你当老板的话不是少挣钱了吗？”只听该生慢吞吞地回答：“我的油是地沟油。”
之二：
语文课上，老师领着大家写作业。同学们专心致志地奋笔疾书。老师强调说：“同学们注意，写句子时要做到一目了然，你可以标出小一、小二、小三。”这时一同学正埋头书写，没听清第三句是什么，就大声地认真地问：“老师，小三是什么？”同学们窃笑不止，老师即刻会意，故弄玄虚地答：“小三不是什么好东西！”全班哄堂大笑，齐说：“就是就是。”
之三：
作文课上，老师让写自己是怎么过春节的。一生精神不振，师问其故，答曰：“春节过得没意思，只玩了一天，天天都在写作业。”老师纳闷：“没留恁多作业呀?”学生嘟嘟囔囔到：“都是我爸妈留的卷子作业，烦死了！”“那你就实话实说。”作文发下来，全班交流该生作文，只写了几行字，写到“----我还没吃几个饺子，妈妈就”、后面就没有了。一生大声读道：“我还没吃几个饺子，妈妈就---没有了”全班大笑，他一脸无辜，扬着作文本纠正：“真的没有了，就写这么多！”
知识点1：氧化还原反应的基本概念
【例1】(2020金山二模）加入氧化剂才能实现的过程是
A．Cl2→ClO－
B．SO2→SO42－
C．N2→NH3
D．Al3+→AlO2－
变式1：分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空。
①Fe→FeCl3，需加入________，如________；
②CuO→Cu，需加入_________，如________；
③HCl→Cl2，是_______反应，HCl是______剂；
④HCl→H2，是________反应，HCl是______剂。
变式2：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该反应中氧化剂是______；还原剂：________;氧化产物:_______;还原产物是______；
被氧化的元素：_______；被还原的元素：___________。
【方法提炼】
熟练掌握氧化反应和还原反应的同时存在以及得失电子守恒规律和电子转移的判断。
知识点2：单线桥的表示和应用
【例1】用单线桥表示下列方程式中电子转移的方向和数目
①2Na2O2＋2CO2
＝2Na2CO3＋O2
②2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O
③2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O
变式1：实验室制氯气的反应之一为：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
①在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
②该反应中还原剂是__________，KMnO4发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。
③该反应中发生化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比为______。
变式2：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①用单线桥标出电子的转移。
②若反应中转移0.6
mol电子，则消耗Zn的物质的量为__________mol。
【方法提炼】单箭头表示注意两点①方向由还原剂到氧化剂②电子数目可以直接看还原剂失去的电子数或者氧化剂直接得到的电子数。还有就是电子转移的数目和氧化剂还原剂前面的系数成正比。
知识点3：氧化性、还原性强弱的判断
【例1】已知H2SeO3+2SO2+H2O＝Se+2H2SO4判断下列强弱关系正确的是（
）
A．还原性:TeO2>SeO2>SO2
B．氧化性:TeO2>SeO2>SO2
C．还原性:H2Te>H2S>H2Se
D．酸性:H2SeO3>H2SO3
变式1：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（
）
①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I->Fe2+>H2SO3>NO
B．Fe2+>I->H2SO3>NO
C．H2SO3>I->Fe2+>NO
D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
变式2：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：
Cl-）
A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
B．SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4
C．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
【方法提炼】
掌握好氧化还原反应中氧化性、还原性的判断，从而根据各个方程得出的结论加以综合判断。
氧化还原反应的特征是反应中__________发生了变化。
从元素化合价升降的观点分析，氧化反应是指___________，还原反应是指____________。
下列属于氧化还原反应的是（
）
A．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O↑
B．CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
C．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4
D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
需要加入适当还原剂才能实现的变化是（
）
A．KClO3→KCl
B．PCl3→PCl5
C．Cl-→Cl2
D．C→CO2
下列关于氧化剂的叙述正确的是（
）
A．分子中不一定含有氧元素
B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质
D．在反应中元素化合价升高的物质
以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防
锈漆，水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀
剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（
）
A．KMnO4
B．NaNO2
C．FeCl3
D．HNO3
在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
(
)
A.铜和氯气反应
B．三氧化硫和水反应
C．生石灰和水反应
D．氨气和氯化氢反应
下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
（
）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O↑
在反应
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸
（
）
A．全部被氧化
B．全部被还原
C．部分被氧化
D．部分被还原
由反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O可推测，下列说法正确的是（
）
A．生成1molCl2，转移的电子数为2mol
B．KClO3氧化性小于Cl2
C．
KClO3是
氧化剂，发生氧化反应
D．该反应中HCl全部被氧化
在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（
）
A．F－、I－、S2－
B．MnO2、S2－、HNO3
C．Fe3+、H2O2、Cl2
D．HClO、H2SO4、Mg
下列反应中氯元素被氧化的是（
）
A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（
）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2
B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
(双选)在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中有关硫元素的说法正确的是（
）
A．只发生还原反应
B．只被还原
C．即被氧化又被还原
D．1mol硫发生反应转移电子数为2mol
在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是(
)
A．铁
B．硫
C．铁和硫
D．氧和铁
下列说法正确的是（
）
A．H+的氧化性比Cu2+
强
B．H2O既可作氧化剂又可作还原剂
C．CO2中的C既有氧化性又有还原性
D．Fe既能做还原剂又能做氧化剂
已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能
发生的是(
)
A．2NaW＋Z2＝NaZ＋W2
B．2NaX＋Y2＝2NaY＋X2
C．2NaY＋W2＝2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2＝2NaX＋Z2
（2019青中高三模考）根据反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4
+2H2O+SO2↑下列叙述中正确的是（
）
A．反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性
B．反应中浓H2SO4中H原子得电子被氧化
C．反应中浓H2SO4中+6价S得4e被还原成SO2
D．反应中Cu失2e被氧化，CuSO4是还原剂
C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClSO3H+HCOOH＝CO+HCl+H2SO4，有如下判断，其中较合理的是（
）
A．此反应属于氧化还原反应
B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变大
D．反应后溶液的pH值增大
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)标出电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是____
阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有_____________性，铁离子具有______性，
中的维生素C是____________剂，（2）中的CO2是___________剂。高一年级化学
（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
10
课型
同步
课题
氧化还原反应的基本概念
教学目标
1、氧化还原反应的基本概念和性质。
2、氧化还原反应中的规律。
3、单线桥表示电子的转移。
教学重点
1、氧化还原反应中的规律。
2、单线桥表示电子的转移。
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
20mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
完成下列反应的方程式，并从得失氧的角度分析是否为氧化还原反应？
（1）木炭还原氧化铜
（2）氢气还原氧化铜
（3）氢气在氯气中燃烧
【答案】是，是，否
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：______________________________。
发生还原反应的物质是________，___________是氧化剂，___________是氧化产物。
发生氧化反应的物质是________，__________是还原剂，___________是还原产物。
【答案】
3．工业上冶炼金属锰的反应是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应中的还原剂是（
）
A．MnO2
B．Al
C．Mn
D．Al2O3
【答案】B
硅是信息技术的关键材料，高温下氢气和四氯化硅（SiCl4）反应制取高纯度硅的化学方程式
是2H2+SiCl4Si+4HCl，该反应属于（
）
A．化合反应
B．分解反应
C．复分解反应
D．置换反应
【答案】D
初中阶段所学的基本反应类型有哪些？
【答案】化合反应
分解反应
复分解反应
置换反应
火箭的升空，需要燃料的燃烧。燃料燃烧过程中伴随着很多化学变化和物理变化，伴随着许多能量的转化。然而四种基本反应类型虽然根据反应物、生成物种类来划分，比较形象直观，但是却不能涵盖所有的化学反应和体现反应的本质。
初中阶段，我们对氧化还原反应已经有了简单的认识，那么高中阶段的氧化还原反应将有什么更深奥的内容呢？
一、氧化还原反应的认识
1．概念
一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫做氧化还原反应。
【思考】氧化还原反应中氧化反应和还原反应能独立存在吗？
答案：不能，因为在一个反应中氧化反应和还原反应是同时发生的，有氧化反应必然有还
原反应。
2．本质
有电子的得失或者偏移。
3．特征
有元素化合价的升降。
【思考】氧化还原反应判断的依据是什么？
答案：在一个反应中，有元素化合价的变化就是氧化还原反应。
【思考】电子的得失和化合价的关系？
答案：由于电子带负电，得电子，元素化合价降低；失电子，元素化合价升高。
【练一练】
1．下列反应属于氧化还原反应的是________________。
①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3CO2↑+CaO
⑤HCl+NH3
＝
NH4Cl
⑥2Fe+3Cl22FeCl3
⑦Cl2+H2O
＝
HCl+HClO
⑧MnO2
+
4HCl(浓)MnCl2
+Cl2↑+2H2O
【答案】①③⑥⑦⑧
4．氧化还原反应之间的内在联系的认识
【思考１】通过上述反应思考氧化剂、还原剂的性质特征？
反应物
具有性质
反应本质
变化过程
反应类型
产物
还原剂
氧化剂
答案：
还原性
失电子
被氧化
发生氧化反应
氧化产物
氧化剂
得电子
被还原
发生还原反应
还原产物
【练一练】
1．在反应3K2S＋8HNO3(稀)＝
6KNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O中，氧化剂：_________；还原剂：_____；
氧化产物:____________；
还原产物：__________；
被氧化的元素：_________
；被还原的元素：_________；氧化过程为：__________；
还原过程为___________。
【答案】HNO3
K2S
S
NO
-2价S元素
+5价N元素
K2S→S
HNO3→NO
2．填写下列空格。
①2F2+2H2O
＝
4HF+O2
氧化过程为_____________，氧化剂是__________。
②2H2S+3O2
＝
2SO2+2H2O
发生氧化反应的是_________，还原产物是__________。
③3NO2+H2O
＝
2HNO3+NO
此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。
④4NH3
+3O2
＝
2N2+6H2O
此反应中_________元素被氧化，还原产物为___________。
【难度】★
【答案】H2O
→O2
F2
H2S
H2O、SO2
1:2
-3价的N元素
H2O
氧化还原反应和四种基本类型之间的关系
1．如图所示
【思考1】四种基本反应类型和氧化还原反应的关系是什么？
答案：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应和分解反
应有可能是氧化还原反应。
【思考2】有单质参与的反应都是氧化还原反应吗？
答案：不一定是。比如O2→
O3。我们可以说有单质参与的化合反应或者有单质参与的分解反应
一定是氧化还原反应。
练一练
（2020松江一模）下列反应类型中，一定不发生电子转移的是（
）
A.
化合反应
B.
分解反应
C.
复分解反应
D.
置换反应
【难度】★★
【答案】B
三、氧化还原反应的表示方法
双线桥的表示方法（可不做深入了解）
（1）双线桥法的书写步骤：
①标价态
②连双线
③注得失
双线桥法表示电子转移情况的特点：
①箭头从反应物指向生成物。
②起止为同一元素线上标出得失电子的情况，且得失电子总数要相等。
③得失电子可写成“a×be”的形式。
注明a：化合价发生变化的原子的个数，b：一个原子化合价改变的价态。
（3）如图所示
单线桥的表示方法（重点讲解）
（1）单线桥法表示电子转移情况的特点：
①将氧化剂中化合价降低的元素与还原剂中化合价升高的元素用直线连接起来。
②箭头由氧化剂指向还原剂。
③线上只标出转移电子的总数。
（2）如图所示
2e
2NaBr
+
Cl2
＝
2NaCl＋
Br2??
3e
3Fe（NO3）2
＋
9HNO3
＝
3Fe（NO3）3＋
NO↑＋
2H2O
氧化还原反应中的规律
守恒规律
得失电子守恒：氧化剂得电子的总数＝还原剂失电子的总数。
化合价升降守恒：化合价升高的总数＝化合价降低的总数。
【练一练】
已知M2O7x-+3S2-+14H+
＝2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x-中M的化合价为多少？
【答案】＋６
强弱规律
【思考】针对上述四种物质氧化性、还原性强弱的比较是怎样的？
答案：
氧化性
氧化剂>氧化产物>还原产物>还原性
还原性
还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
【练一练】
在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO3+I2＝
2KIO3+Cl2，由此推断下列相应
的结论，不正确的是（
）
A．该反应属于置换反应
B．还原性I2>Cl2
C．氧化性：I2>Cl2
D．氧化性：KClO3>I2
【答案】C
能够说明金属活动顺序是Fe>Cu>Ag的一组离子方程式应是（
）
①2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
②Fe+Cu2+＝
Fe2++Cu
③Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag
④Ag+2HNO3＝AgNO3+NO↑+H2O
⑤.Cu+2HCl不反应
A．①③
B．②③
C．①④⑤
D．③④
【难度】★★
【答案】A
3．价态规律
①最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。
②同种元素由不同价态间发生氧化还原反应时，化合价“只靠拢，不交叉”（称之为归中
反
应），在双线桥中“高对高，低对低”。
③同一种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
【练一练】
1．在H＋、Mg2＋
、Fe2＋、Fe3＋、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_______，只有还原性的是____，
既有氧化性又有还原性的是___________。
【答案】H＋
Mg2＋
Fe3＋；
S2-
I-；Fe2＋
S
2．在下列化学反应中，A．2F2+2H2O＝4HF+O2↑
B．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O＝Ca(OH)2
D．2H2O＝2H2↑+O2↑
其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是______，水既是氧化剂，
又是还原剂的是_________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是__________。（填序号）
【答案】B
A
D
C
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O中氧化过程为_____________；还原过程为___________。
【答案】H2S→S
H2SO4→SO2
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件
下具有如下的转换关系（未配平）。
①G＝Q+NaCl
②Y+NaOH＝G+Q+H2O
③Q+H2O＝X+H2
④Z+NaOH＝Q+X+H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为：______________。
【难度】★★
【答案】GYQZX
氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式判断
氧化性由强到弱：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂
还原性由强到弱：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
【练一练】
根据下列反应判断氧化性由强到弱的顺序:___________________。
A．X2+2Z-＝2X-+Z2
B．Z2+2W-
＝2Z-+W2
C．W2+2Y-＝2W-+Y2
【答案】X2
Z2
W2
Y2
2．根据金属活动性顺序表判断
3．根据非金属活动顺序判断
4．根据氧化还原反应产物判断
【思考】根据Fe和Cl2、S反应生成的产物不同判断Cl2、S的氧化性由强到弱是_________。
已知化学方程式Fe+SFeS
2Fe+3Cl22FeCl3
答案：Cl2
S
之一：
数学课上，大家一起研讨一道关于食用油的数学题。小林由于马虎，却算错了答案，老师打趣地问：“你算的怎么比别人的桶装油多呢？你当老板的话不是少挣钱了吗？”只听该生慢吞吞地回答：“我的油是地沟油。”
之二：
语文课上，老师领着大家写作业。同学们专心致志地奋笔疾书。老师强调说：“同学们注意，写句子时要做到一目了然，你可以标出小一、小二、小三。”这时一同学正埋头书写，没听清第三句是什么，就大声地认真地问：“老师，小三是什么？”同学们窃笑不止，老师即刻会意，故弄玄虚地答：“小三不是什么好东西！”全班哄堂大笑，齐说：“就是就是。”
之三：
作文课上，老师让写自己是怎么过春节的。一生精神不振，师问其故，答曰：“春节过得没意思，只玩了一天，天天都在写作业。”老师纳闷：“没留恁多作业呀?”学生嘟嘟囔囔到：“都是我爸妈留的卷子作业，烦死了！”“那你就实话实说。”作文发下来，全班交流该生作文，只写了几行字，写到“----我还没吃几个饺子，妈妈就”、后面就没有了。一生大声读道：“我还没吃几个饺子，妈妈就---没有了”全班大笑，他一脸无辜，扬着作文本纠正：“真的没有了，就写这么多！”
知识点1：氧化还原反应的基本概念
【例1】(2020金山二模）加入氧化剂才能实现的过程是（
）
A．Cl2→ClO－
B．SO2→SO42－
C．N2→NH3
D．Al3+→AlO2－
变式1：分析下列变化过程，是氧化还是还原，再按要求填空。
①Fe→FeCl3，需加入________，如________；
②CuO→Cu，需加入_________，如________；
③HCl→Cl2，是_______反应，HCl是______剂；
④HCl→H2，是________反应，HCl是______剂。
【难度】★
【答案】氧化剂
Cl2
还原剂
Fe
氧化
还原
还原
氧化
变式2：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
该反应中氧化剂是______；还原剂：________;氧化产物:_______;还原产物是______；
被氧化的元素：_______；被还原的元素：___________。
【难度】★★
【答案】K2FeO4
Zn
Zn(OH)2
Fe(OH)3
0价的锌元素
+6价的铁元素
【方法提炼】
熟练掌握氧化反应和还原反应的同时存在以及得失电子守恒规律和电子转移的判断。
知识点2：单线桥的表示和应用
【例1】用单线桥表示下列方程式中电子转移的方向和数目
①2Na2O2＋2CO2
＝2Na2CO3＋O2
②2MnNO32＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5PbNO32＋2H2O
③2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O
变式1：实验室制氯气的反应之一为：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
①在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
②该反应中还原剂是__________，KMnO4发生了__________反应（填“氧化”或“还原”）。
③该反应中发生化合价变化的盐酸与未发生化合价变化的盐酸的物质的量之比为______。
变式2：高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
电压。高铁电池的放电反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
①用单线桥标出电子的转移。
②若反应中转移0.6
mol电子，则消耗Zn的物质的量为__________mol。
【答案】
6e
3Zn+2K2FeO4
0.3
【方法提炼】单箭头表示注意两点①方向由还原剂到氧化剂②电子数目可以直接看还原剂失去的电子数或者氧化剂直接得到的电子数。还有就是电子转移的数目和氧化剂还原剂前面的系数成正比。
知识点3：氧化性、还原性强弱的判断
【例1】已知H2SeO3+2SO2+H2O＝Se+2H2SO4判断下列强弱关系正确的是（
）
A．还原性:TeO2>SeO2>SO2
B．氧化性:TeO2>SeO2>SO2
C．还原性:H2Te>H2S>H2Se
D．酸性:H2SeO3>H2SO3
【难度】★
【答案】Ｂ
变式1：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（
）
①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I->Fe2+>H2SO3>NO
B．Fe2+>I->H2SO3>NO
C．H2SO3>I->Fe2+>NO
D．NO>Fe2+>H2SO3>I-
【难度】★★
【答案】C
变式2：已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序为：
Cl-）
A．2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+
B．SO2+I2+2H2O＝2HI+H2SO4
C．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2O
D．2Fe3++2I-＝2Fe2++I2
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】
掌握好氧化还原反应中氧化性、还原性的判断，从而根据各个方程得出的结论加以综合判断。
氧化还原反应的特征是反应中__________发生了变化。
从元素化合价升降的观点分析，氧化反应是指___________，还原反应是指____________。
【难度】★
【答案】元素化合价
化合价升高的反应
化合价降低的反应
下列属于氧化还原反应的是（
）
A．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O↑
B．CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
C．Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4
D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3
【难度】★
【答案】C
需要加入适当还原剂才能实现的变化是（
）
A．KClO3→KCl
B．PCl3→PCl5
C．Cl-→Cl2
D．C→CO2
【难度】★
【答案】A
下列关于氧化剂的叙述正确的是（
）
A．分子中不一定含有氧元素
B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质
D．在反应中元素化合价升高的物质
【难度】★
【答案】A
以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防
锈漆，水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀
剂，以下可作为缓蚀剂添加的是（
）
A．KMnO4
B．NaNO2
C．FeCl3
D．HNO3
【难度】★★
【答案】B
在下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是
(
)
A.铜和氯气反应
B．三氧化硫和水反应
C．生石灰和水反应
D．氨气和氯化氢反应
【难度】★
【答案】A
下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
（
）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O↑
【难度】★★
【答案】A
在反应
16HCl+2KMnO4＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸
（
）
A．全部被氧化
B．全部被还原
C．部分被氧化
D．部分被还原
【难度】★★
【答案】B
由反应KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O可推测，下列说法正确的是（
）
A．生成1molCl2，转移的电子数为2mol
B．KClO3氧化性小于Cl2
C．
KClO3是
氧化剂，发生氧化反应
D．该反应中HCl全部被氧化
【难度】★★
【答案】A
在氧化还原反应中，下列各组物质均可作氧化剂的是（
）
A．F－、I－、S2－
B．MnO2、S2－、HNO3
C．Fe3+、H2O2、Cl2
D．HClO、H2SO4、Mg
【难度】★★
【答案】C
下列反应中氯元素被氧化的是（
）
A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
【难度】★
【答案】C
下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（
）
A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2
B．2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑
C．Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
【难度】★★
【答案】B
在3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中有关硫元素的说法正确的是（
）
A．只发生还原反应
B．只被还原
C．即被氧化又被还原
D．1mol硫发生反应转移电子数为2mol
【难度】★★
【答案】C
在下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是(
)
A．铁
B．硫
C．铁和硫
D．氧和铁
【难度】★
【答案】Ｂ
下列说法正确的是（
）
A．H+的氧化性比Cu2+
强
B．H2O既可作氧化剂又可作还原剂
C．CO2中的C既有氧化性又有还原性
D．Fe既能做还原剂又能做氧化剂
【难度】★★
【答案】B
已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能
发生的是(
)
A．2NaW＋Z2＝NaZ＋W2
B．2NaX＋Y2＝2NaY＋X2
C．2NaY＋W2＝2NaW＋Y2
D．2NaZ＋X2＝2NaX＋Z2
【难度】★★
【答案】C
（2019青中高三模考）根据反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4
+2H2O+SO2↑下列叙述中正确的是（
）
A．反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性
B．反应中浓H2SO4中H原子得电子被氧化
C．反应中浓H2SO4中+6价S得4e被还原成SO2
D．反应中Cu失2e被氧化，CuSO4是还原剂
【难度】★★
【答案】C
C1SO3H称为氯磺酸，是一种强酸。
对于反应：ClSO3H+HCOOH＝CO+HCl+H2SO4，有如下判断，其中较合理的是（
）
A．此反应属于氧化还原反应
B．此反应不属于氧化还原反应
C．反应后溶液的pH值变大
D．反应后溶液的pH值增大
【难度】★★★
【答案】B
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：
2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
(1)标出电子转移的方向和数目。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
(4)氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。
【难度】★★
【答案】2KClO3+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
②
0.2mol
KClO3
HCl
ClO2
Cl2
阅读下面两条科普信息，回答问题：
（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。
（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。
问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有_____________性，铁离子具有______性，
中的维生素C是____________剂，（2）中的CO2是___________剂。
【难度】★★
【答案】还原
氧化
还原
氧化

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