资源简介

高一年级化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
11
课型
同步
课题
氧化还原反应的配平和计算
教学目标
理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3、能配平氧化还原反应方程式。
4、掌握氧化还原反应的有关计算。
教学重点
能配平氧化还原反应方程式
掌握氧化还原反应的有关计算
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
20mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
默写并配平下列化学方程式。
①实验室制氯气：_____________________。
②工业制烧碱：____________________________。
③镁在二氧化碳中燃烧：_____________________。
④甲烷燃烧:_____________________________。
⑤铁在氯气中燃烧：______________________________。
【答案】略
2．高纯度单硅的制取反应为2C+SiO2Si+2CO↑，说法中正确的是(
)
A．CO是还原剂
B．C发生还原反应
C．反应类型是复分解反应
D．SiO2是氧化剂
【答案】D
3．用单线桥标出下列化学式中电子转移的方向和数目
①2H2O=2H2↑+O2↑
②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
③3K2S＋8HNO3(稀)=6KNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O
④MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
4．在反应
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸
（
）
A．全部被氧化
B．全部被还原
C．部分被氧化
D．部分被还原
【答案】C
铁丝在氧气中的燃烧，煤气的燃烧，电池放电，有氧运动，金属冶炼等等都是常见的氧化反应，对于简单的氧化还原反应的配平，通过初中所学观察法就能很容易配平，但是对于参加氧化还原反应的物质较多，或者反应较为复杂时，比如
①H2C2O4+KMnO4+H2SO4=CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
②S+HNO3=H2SO4+NO2↑
+H2O，如果用观察法就会比较复杂。对于这类反应，我们要找到一定高效的配平方法，即我们要学的通过得失电子或者化合价升降来配平。
一、氧化还原反应的配平
1．依据
①电子守恒，即_________________相等。
②质量守恒，即反应前后_____________相等。
③电荷守恒，即反应前后________________相等（该反应既是氧化还原反应，又是离子反应）。
【答案】：得失电子数
各元素原子的个数
离子所带的电荷总数
配平的步骤
①标：正确标出反应前后_________的化合价。
C
+
HNO3
=
NO2↑
+
CO2↑
+
H2O
②等：通过最小公倍数法，使____________相等。
C
+
HNO3
=
NO2↑
+
CO2↑
+H2O
③定：确定______________________的化学计量数。
C
+
4HNO3
=
4NO2↑
+
CO2↑
+
H2O
④平：根据______________用观察法配平其他物质的化学计量数。
⑤查：检查是否符合____守恒和_____相等。若为离子反应，还要检查是否符合______守恒。
【答案】价态变化元素
化合价升降总数
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
原子守恒
原子
电荷
得失电子
【练一练】配平下列化学方程式
①
C
+
H2SO4（浓）=
SO2
+
CO2
+
H2O
②
O2
+
HCl=
Cl2
+
H2O
答案：1
2
2
1
2
1
4
2
2
配平的方法
（1）正向配平法（从氧化剂、还原剂开始配平）
【练一练】
①
NH3
+
O2(纯)
=
N2+
H2O
②
P4
+
HNO3
=
H2O
+
H3PO4+
NO2↑
③
S+
HNO3
=
H2SO4+
NO2↑
+
H2O
④
H2S
+
O2
=
S↓
+
H2O
【答案】①2NH3
+3
O2(纯)=
N2
+
3H2O
②P4+20HNO3=4H2O+4H3PO4+20NO2↑
③S
+
6HNO3=
H2SO4+6NO2↑
+3H2O
④2H2S
+
O2
=S↓+2H2O
【思考】正向配平法的适用范围是什么？
【答案】分子间的氧化还原反应；变价元素都参与氧化还原反应的情况；生成物中物质既是氧
化产物又是还原产物的反应。
（2）逆向配平法（从氧化还原反应的产物开始配平）
【练一练】
①
Cl2+
KOH=
KCl
+
KClO3
+
H2O
②
Cu+
HNO3（稀）=
Cu(NO3)2+
NO↑
+
H2O
【答案】3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
3Cu+8
HNO3（稀）=
3Cu(NO3)2+
2NO↑
+
4H2O
（3）其他反应配平的技巧
【练一练】
缺项配平法
Pt+
HNO3+
HCl=
H2PtCl6
+
NO↑+
【答案】3
4
18
3
4
8H2O
整体归一法
P+
CuSO4+
H2O=
H3PO4+
Cu3P+
H2SO4
【答案】11
15
24
6
5
15
【练一练】
1．配平下列化学方程式
①
Br2+
NaOH=
NaBr+
NaBrO3+
H2O
②
Cl2+
KI=
KCl+
I2
③
Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
NO↑+
H2O
④
P4+
NaOH+
H2O=
PH3+
NaH2PO4
⑤
KI+
KIO3+
H2SO4=
K2SO4+
I2+
H2O
⑥
KClO3+
HCl(浓)=
KCl+
Cl2↑+
H2O
【答案】①3
6
5
1
3
②1
2
2
1
③1
8
3
2
4
④2
3
9
5
3
⑤5
1
3
3
3
3
⑥1
6
1
3
3
二、氧化还原反应的计算
1．计算依据
电子守恒：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，而且数目不发生改变的规律。
电子守恒外在表示为化合价的变化守恒。即化合价升降总数=电子转移总数。
2．计算方法
①根据配平后的氧化还原反应的方程式，通过列出反应物与生成物之间的比例关系进行计算。
②当求一种物质氧化、还原另一种物质时，不必配平化学方程式，只需要列出氧化剂、还原剂
与电子数目的关系。
计算类型
①求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物与转移电子的关系。
特别注意：部分被氧化、部分被还原的物质与电子转移之间的关系。
②根据得失电子或者化合价升降守恒求元素化合价。
【练一练】
1．在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂，_____是还原剂，
______元素被氧化，_______元素被还原，氧化产物是_______，还原产物是_______，
HCl表现的性质是_________，电子转移的数目是__________。
【答案】K2Cr2O7
HCl
-1价的Cl
+6价的Cr
Cl2
CrCl3
还原性和酸性
6e-
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（
）
A．2:1
B．1:2
C．3:1
D．1:3
【答案】A
在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol
Cr3＋反应所需PbO2的
物质的量为（
）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
【答案】B
之一：
“师傅，外面有一施主求见”
“悟空啊，都跟你说了多少遍了，为师今日身体不适，不宜见客!”
“是位女施主”
“把我阿玛尼的西装拿过来，都彭的皮鞋，欧米茄的手表，普拉达的眼镜，再来根高斯巴的雪茄，另外!把八戒宰了炖锅汤，接客!!!”“。。。”
之二：
传说愚公想要移山，别人说不可能，愚公说，我不行还有儿子，儿子还有孙子，子孙无穷也。
后来感动了上帝，上帝说我给你派人把山移走吧。
愚公说：你多给我派点仙女吧，我好有更多的子孙啊。
之三：
劝君更尽一杯酒，西出阳关不包邮。
一骑红尘妃子笑，无人知是快递来。
前不见顺丰，后不见圆通，念宝贝之悠悠，独怆然而涕下。
众里寻他千百度，蓦然回首，快递还在中转处。
问君能有几多愁，恰似偏远地区不包邮。
知识点1：氧化还原反应的配平
【例1】由反应KClO3+xHCl（浓）=KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（
）
A．2，1
B．5，3
C．6，3
D．8，4
【难度】★★
【答案】B
变式1：
KMnO4+
H2C2O4+
H2SO4
=
CO2+
K2SO4+
MnSO4+
【难度】★
【答案】2
5
2
10
1
1
8H2O
变式2：（2019吴淞中学高一上期中）常温下，铜与浓硫酸可发生如下反应：
____Cu+____HNO3(浓)=____Cu(NO3)2+____NO2+____H2O
（1）配平上述反应方程式，并用单线桥法标明电子转移方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______；如转移电子数是6mol，则标准状况下，生成的NO2的体积为___________。
【难度】★★
【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
（2）浓HNO3；Cu(NO3)2；134.4L
知识点2：氧化还原反应的计算
题型1：有关氧化剂、还原剂、电子转移的基本计算
【例1】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中（
）
A．每摩尔还原剂转移电子5mol
B．还原产物是氮气和二氧化碳
C．碳元素和硫元素均被氧化
D．生成1molCO2转移的电子数为4mol
【难度】★★
【答案】D
变式1：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（
）
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
【难度】★★
【答案】A
变式2：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌
没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（
）
A．1：4
B．1：5
C．2：3
D．2：5
【难度】★★
【答案】A
【方法提炼】掌握氧化还原反应基础计算，需要：
1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；
2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理、是否为部分被氧化或还原，写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应，从而找出内部关系。
题型2:根据化合价升降相等计算
【例1】（2019曹杨二中高一上期中）
(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解的产物的判断符合实际的是（氧元素的价态为-2）
A.
CrO3+NH3+H2
B.
Cr2O3+NH3+H2O
C.
CrO3+N2+H2O
D.
Cr2O3+N2+H2O
【难度】★★★
【答案】D
变式1：将0.195g锌粉加入到20mL的0.100mol.L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物
可能是（
）
A．M
B．M2+
C．M3+
D．
MO2+
【难度】★★★
【答案】B
变式2：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3＋=Fe2＋;
MnO4－=Mn2;
Cl2=2Cl－；HNO3=NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的
是（
）
A．Fe3＋
B．MnO4－
C．Cl2
D．HNO2
【难度】★★
【答案】B
【方法提炼】依据化合价升高和降低数目相等来计算必须抓住：
氧化剂的物质的量x该原子的个数x每个该原子化合价降低的数目=还原剂的物质的量x该原子
的个数x每个该原子化合价升高的数目。
下列化学反应中，属于置换反应的是（
）
A．NaOH+HCl
=
NaCl+H2O
B．H2＋CuO
Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D．2CO+O2
2CO2
【难度】★
【答案】B
下列反应中，属于非氧化还原反应的是（
）
A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【难度】★
【答案】D
氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(
）
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。
B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA。
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强。
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原。
【难度】★
【答案】D
ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．KClO3在反应中得到电子
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
【难度】★
【答案】B
在MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，被1molMnO2氧化的HCl的物
质的量为(
)
A．4mol
B．3mol
C．2mol
D．1mol
【难度】★★
【答案】C
（2020上大附中高一上期中）氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是（
）
A.
氯气是还原剂
B.
NH3发生氧化反应
C.
NH3被还原为N2
D.
NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
【难度】★★
【答案】B
在反应3Cl2＋6KOH浓
5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为（
）
A．5∶1
B．4∶1
C．1∶5
D．1∶4
【难度】★
【答案】A
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应
中还原剂与氧化剂的质量比是（
）
A．146∶87
B．73∶87
C．87∶146
D．87∶73
【难度】★
【答案】B
(2020控江高一上期中)0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是（
）
A.
Al
B.
Mg
C.
Cu
D.
Na
在NO2被水吸收的反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质，
其质量比为（
）
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
【难度】★★
【答案】CB
在xR2+＋yH+＋O2=mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（
）
A．2x
B．4
C．
D．2
【难度】★★
【答案】B
在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的
物质的量之比是
（
）
A．4：1
B．1：4
C．9：1
D．1：9
【难度】★★
【答案】D
(2020控江高一上期中)已知反应KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，下列说法正确的是
A.
该反应中转移电子数目为6e
B.
生成的氯气相对分子质量为72.3
C.
KCl中只含37Cl
D.
若有0.1molKClO3参加反应，则生成的气体为6.72L
在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．5∶1
B．4∶1
C．1∶5
D．1∶4
【难度】★★
【答案】AC
13.
(2020复附高一上期中)
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.
原溶液中KOH的物质的量是0.3mol
B.
ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的
C.
反应中转移电子的物质的量是0.21mol
D.
依据图像，总反应的离子方程式为10OH-+5Cl2==2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比
是（
）
A．3∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．1∶2
【难度】★
【答案】CB
将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100
mol／L的H2O2溶液，
则X元素的化合价变为（
）
+1
B．+2
C．+3
D．+4
【难度】★★★
【答案】B
现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl=dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，
若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（
）
A．NH4Cl
B．NO2
C．NO
D．N2
【难度】★★★
【答案】C
16.
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液
完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（
）
A．＋6
B．＋3
C．＋2
D．0
【难度】★★★
【答案】B
17.
硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)
Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（
）
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
【难度】★★★
【答案】D
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产
物的分子个数之比是(
)
A．1:3
B．2:3
C．1:1
D．4:3
【难度】★★
【答案】A
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶
液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(
)
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3
【难度】★★★
【答案】C
20．（2019曹杨二中高一上期中）
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是
A.
2F2+2H2O=4HF+O2
B.
2HCl+Ca(ClO2)2=2HClO+CaCl2
C.
I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
【难度】★★★
【答案】D
21．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和
二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（
）
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5
【难度】★★★
【答案】B
22．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液
中有三种溶质NaCl、NaClO与NaClO3，其中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶
液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（
）
A．9︰4
B．5︰4
C．11︰2
D．1︰1
【难度】★★
【答案】A
23．（2019市二中学高一上期中）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（
）
A.
Fe3+
B.
Br-
C.
Al
D.
H2O2
【难度】★★
【答案】D
24．配平下列有关硝酸的化学方程式。
①
C+
HNO3（浓）=
CO2↑+
NO2↑+
H2O
②
Cu+
HNO3（浓）=
Cu（NO3）2+
NO2↑+
H2O
③
Zn+
HNO3（稀）=
Zn（NO3）2+
NH4NO3+
H2O
④
K2Cr2O7+
HCl（浓）=
KCl+
Cl2↑+
CrCl3+
H2O
⑤
Cu2S+
HNO3（浓）=
Cu（NO3）2+
NO2↑+
H2SO4+
H2O
【难度】★★
【答案】①1
4
1
4
2
②1
4
1
2
2
③4
10
4
1
3
④1
14
2
3
2
7
⑤1
14
2
10
1
6
25．用化合价升降法配平下列化学方程式
Br2
+
P
+
H2O
=
H3PO4
+
HBr
NO2
+
O2
+
H2O
=
HNO3
KMnO4
+
HCl
=
MnCl2
+
KCl
+
Cl2
+
H2O
Fe
+
FeCl3
=
FeCl2
MnO2
+
HCl
=
MnCl2
+
Cl2
+
H2O
【难度】★★
【答案】5
2
8
2
10
;
4
1
2
4;2
16
2
2
5
8
;
1
2
3
;
1
4
1
1
2
26．
（2019控江中学高一上期中）氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：
K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。
（1）请标出上述方程式的电子转移方向和数目。
（2）上述反应中被还原的元素为__________________。
（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______________________。
（5）若有14.7gK2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_______个，产生的气体在标准状况下的体积为_______L。
【难度】★★
【答案】（1）略
（2）+6价的Cr元素
（3）3:2
（4）还原性、酸性
（5）0.3NA；3.36
27．配平下列方程式并按照要求回答问题
（1）
KBr+
KBrO3+
H2SO4=
Br2+
K2SO4+
H2O
氧化过程为________，氧化剂是______,生成3mol溴单质转移的电子数为_________mol。
（2）
NH3+
O2=
N2+
H2O
此反应中_________元素被氧化，4molNH3被氧化转移电子个数为____________。
【难度】★
【答案】(1)
5
1
3
3
3
3
KBr=Br2
KBrO3
5
(2)
4
3
2
6
-3价的氮元素
12NA
28．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2=O2
（1）该反应中的还原剂是______________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________=___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
________________________________
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________。
【难度】★
【答案】（1）H2O2
（2）H2CrO4
Cr(OH)3
（3）（4）3.36L
29．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+（
）
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
【难度】★★
【答案】(1)2
4
2
2
1
2
H2O
(2)
②（3）0.2
（4）2.63
30．（2019市二中学高一上期中）含氧化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：
1）.
漂粉精的成分是____________，工业上使用漂粉精时，会加入少量的稀盐酸，以加快其漂白速率，发生反应的方程式为_____________________________。家庭中使用漂白粉时，不加酸也可漂白，反应的化学方程式为_______________________________。
2）.
84消毒液的成分为NaClO，写出氯气与NaOH反应的化学方程式：_______________________。工业上制取的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2，标出电子转移数目和方向。
日常生活中84消毒液若与洁厕灵（较浓的盐酸）混用，发生反应：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
3）.
该反应的氧化剂为___________，被氧化的元素为______。若反应中电子转移为1.5mol，生成的氯气为_______mol。
4）.
亚氯酸钠（NaClO2）与盐酸反应也可制取Cl2，尝试写出反应的化学方程式（不需配平）：
__________________________________________________________________。
5）.
向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol
KCl、0.2mol
KClO
和X。则X是___________。
a.
0.1mol
KClO4
b.
0.1mol
KClO3
c.
0.2mol
KClO2
d.
0.1mol
KClO2
【难度】★★★
【答案】1）.
Ca(ClO)2、CaCl2；Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl；CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2）.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；电子转移方向和数目略
3）.
NaClO；-1价的Cl；0.75
4).
2NaClO2+8HCl=4Cl2↑+2NaCl+4H2O
5).
b
1
/
3高一年级化学暑假班（教师学生版）
教师
日期
学生
课程编号
11
课型
同步
课题
氧化还原反应的配平和计算
教学目标
理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。
2、能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
3、能配平氧化还原反应方程式。
4、掌握氧化还原反应的有关计算。
教学重点
能配平氧化还原反应方程式
掌握氧化还原反应的有关计算
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
20mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
默写并配平下列化学方程式。
①实验室制氯气：_____________________。
②工业制烧碱：____________________________。
③镁在二氧化碳中燃烧：_____________________。
④甲烷燃烧:_____________________________。
⑤铁在氯气中燃烧：______________________________。
【答案】略
2．高纯度单硅的制取反应为，2C+SiO2Si+2CO↑说法中正确的是(
)
A．CO是还原剂
B．C发生还原反应
C．反应类型是复分解反应
D．SiO2是氧化剂
【答案】D
3．用单线桥标出下列化学式中电子转移的方向和数目
①2H2O=2H2↑+O2↑
②2KClO3+I2=2KIO3+Cl2
③3K2S＋8HNO3(稀)=6KNO3＋3S＋2NO↑＋4H2O
④MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4．在反应
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸
（
）
A．全部被氧化
B．全部被还原
C．部分被氧化
D．部分被还原
【答案】C
铁丝在氧气中的燃烧，煤气的燃烧，电池放电，有氧运动，金属冶炼等等都是常见的氧化反应，对于简单的氧化还原反应的配平，通过初中所学观察法就能很容易配平，但是对于参加氧化还原反应的物质较多，或者反应较为复杂时，比如
①H2C2O4+KMnO4+H2SO4=CO2+K2SO4+MnSO4+H2O
②S+HNO3=H2SO4+NO2↑
+H2O，如果用观察法就会比较复杂。对于这类反应，我们要找到一定高效的配平方法，即我们要学的通过得失电子或者化合价升降来配平。
一、氧化还原反应的配平
1．依据
①电子守恒，即_________________相等。
②质量守恒，即反应前后_____________相等。
③电荷守恒，即反应前后________________相等（该反应既是氧化还原反应，又是离子反应）。
【答案】：得失电子数
各元素原子的个数
离子所带的电荷总数
配平的步骤
①标：正确标出反应前后_________的化合价。
C
+
HNO3
=
NO2↑
+
CO2↑
+
H2O
②等：通过最小公倍数法，使____________相等。
C
+
HNO3
=
NO2↑
+
CO2↑
+H2O
③定：确定______________________的化学计量数。
C
+
4HNO3
=
4NO2↑
+
CO2↑
+
H2O
④平：根据______________用观察法配平其他物质的化学计量数。
⑤查：检查是否符合____守恒和_____相等。若为离子反应，还要检查是否符合______守恒。
【答案】价态变化元素
化合价升降总数
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
原子守恒
原子
电荷
得失电子
【练一练】配平下列化学方程式
①
C
+
H2SO4（浓）=
SO2
+
CO2
+
H2O
②
O2
+
HCl
=
Cl2+
H2O
答案：1
2
2
1
2
1
4
2
2
配平的方法
（1）正向配平法（从氧化剂、还原剂开始配平）
【练一练】
①
NH3
+O2(纯)
=
N2+
H2O
②
P4
+
HNO3=
H2O
+
H3PO4
+
NO2↑
③
S+
HNO3=
H2SO4+
NO2↑
+
H2O
④
H2S
+
O2=
S↓
+
H2O
【答案】①2NH3
+3
O2(纯)=
N2
+
3H2O
②P4+20HNO3=4H2O+4H3PO4+20NO2↑
③S
+
6HNO3=
H2SO4+6NO2↑
+3H2O
④2H2S
+
O2
=S↓+2H2O
【思考】正向配平法的适用范围是什么？
【答案】分子间的氧化还原反应；变价元素都参与氧化还原反应的情况；生成物中物质既是氧
化产物又是还原产物的反应。
（2）逆向配平法（从氧化还原反应的产物开始配平）
【练一练】
①
Cl2+
KOH=
KCl
+
KClO3
+
H2O
②
Cu+
HNO3（稀）=
Cu(NO3)2+
NO↑
+
H2O
【答案】3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
3Cu+8
HNO3（稀）=
3Cu(NO3)2+
2NO↑
+
4H2O
（3）其他反应配平的技巧
【练一练】
缺项配平法
Pt+
HNO3+
HCl=
H2PtCl6
+
NO↑+
【答案】3
4
18
3
4
8H2O
整体归一法
P+
CuSO4+
H2O=
H3PO4+
Cu3P+
H2SO4
【答案】11
15
24
6
5
15
【练一练】
1．配平下列化学方程式
①
Br2+
NaOH=
NaBr+
NaBrO3+
H2O
②
Cl2+
KI=
KCl+
I2
③
Cu+
HNO3=
Cu(NO3)2+
NO↑+
H2O
④
P4+
NaOH+
H2O=
PH3+
NaH2PO4
⑤
KI+
KIO3+
H2SO4
=
K2SO4+
I2+
H2O
⑥
KClO3+
HCl(浓)
=
KCl+
Cl2↑+
H2O
【答案】①3
6
5
1
3
②1
2
2
1
③1
8
3
2
4
④2
3
9
5
3
⑤5
1
3
3
3
3
⑥1
6
1
3
3
二、氧化还原反应的计算
1．计算依据
电子守恒：在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂，而且数目不发生改变的规律。
电子守恒外在表示为化合价的变化守恒。即化合价升降总数=电子转移总数。
2．计算方法
①根据配平后的氧化还原反应的方程式，通过列出反应物与生成物之间的比例关系进行计算。
②当求一种物质氧化、还原另一种物质时，不必配平化学方程式，只需要列出氧化剂、还原剂
与电子数目的关系。
计算类型
①求氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物与转移电子的关系。
特别注意：部分被氧化、部分被还原的物质与电子转移之间的关系。
②根据得失电子或者化合价升降守恒求元素化合价。
【练一练】
1．在K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，______是氧化剂，_____是还原剂，
______元素被氧化，_______元素被还原，氧化产物是_______，还原产物是_______，
HCl表现的性质是_________，电子转移的数目是__________。
【答案】K2Cr2O7
HCl
-1价的Cl
+6价的Cr
Cl2
CrCl3
还原性和酸性
6e-
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（
）
A．2:1
B．1:2
C．3:1
D．1:3
【答案】A
在一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1mol
Cr3＋反应所需PbO2的
物质的量为（
）
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
【答案】B
之一：
“师傅，外面有一施主求见”
“悟空啊，都跟你说了多少遍了，为师今日身体不适，不宜见客!”
“是位女施主”
“把我阿玛尼的西装拿过来，都彭的皮鞋，欧米茄的手表，普拉达的眼镜，再来根高斯巴的雪茄，另外!把八戒宰了炖锅汤，接客!!!”“。。。”
之二：
传说愚公想要移山，别人说不可能，愚公说，我不行还有儿子，儿子还有孙子，子孙无穷也。
后来感动了上帝，上帝说我给你派人把山移走吧。
愚公说：你多给我派点仙女吧，我好有更多的子孙啊。
之三：
劝君更尽一杯酒，西出阳关不包邮。
一骑红尘妃子笑，无人知是快递来。
前不见顺丰，后不见圆通，念宝贝之悠悠，独怆然而涕下。
众里寻他千百度，蓦然回首，快递还在中转处。
问君能有几多愁，恰似偏远地区不包邮。
知识点1：氧化还原反应的配平
【例1】由反应KClO3+xHCl（浓）=KCl+yCl2+3H2O可推测，x和y的值应分别为（
）
A．2，1
B．5，3
C．6，3
D．8，4
【难度】★★
【答案】B
变式1：
KMnO4+
H2C2O4+
H2SO4
=
CO2+
K2SO4+
MnSO4+
【难度】★
【答案】2
5
2
10
1
1
8H2O
变式2：（2019吴淞中学高一上期中）常温下，铜与浓硫酸可发生如下反应：
____Cu+____HNO3(浓)=____Cu(NO3)2+____NO2+____H2O
（1）配平上述反应方程式，并用单线桥法标明电子转移方向和数目。
（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物是_______；如转移电子数是6mol，则标准状况下，生成的NO2的体积为___________。
【难度】★★
【答案】（1）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
（2）浓HNO3；Cu(NO3)2；134.4L
知识点2：氧化还原反应的计算
题型1：有关氧化剂、还原剂、电子转移的基本计算
【例1】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中（
）
A．每摩尔还原剂转移电子5mol
B．还原产物是氮气和二氧化碳
C．碳元素和硫元素均被氧化
D．生成1molCO2转移的电子数为4mol
【难度】★★
【答案】D
变式1：一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（
）
A．5∶3
B．5∶4
C．1∶1
D．3∶5
【难度】★★
【答案】A
变式2：物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌
没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（
）
A．1：4
B．1：5
C．2：3
D．2：5
【难度】★★
【答案】A
【方法提炼】掌握氧化还原反应基础计算，需要：
1、识身份：判断出谁是氧化剂，谁是还原剂；
2、抓规律：利用氧化还原反应的价态原理、是否为部分被氧化或还原，写出产物。
3、定系数：配平该氧化还原反应，从而找出内部关系。
题型2:根据化合价升降相等计算
【例1】（2019曹杨二中高一上期中）
(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解的产物的判断符合实际的是（氧元素的价态为-2）
A.
CrO3+NH3+H2
B.
Cr2O3+NH3+H2O
C.
CrO3+N2+H2O
D.
Cr2O3+N2+H2O
【难度】★★★
【答案】D
变式1：将0.195g锌粉加入到20mL的0.100mol.L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物
可能是（
）
A．M
B．M2+
C．M3+
D．
MO2+
【难度】★★★
【答案】B
变式2：已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3＋=Fe2＋;
MnO4－=Mn2;
Cl2=2Cl－；HNO3=NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的
是（
）
A．Fe3＋
B．MnO4－
C．Cl2
D．HNO2
【难度】★★
【答案】B
【方法提炼】依据化合价升高和降低数目相等来计算必须抓住：
氧化剂的物质的量x该原子的个数x每个该原子化合价降低的数目=还原剂的物质的量x该原子
的个数x每个该原子化合价升高的数目。
下列化学反应中，属于置换反应的是（
）
A．NaOH+HCl
=
NaCl+H2O
B．H2＋CuO
Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
D．2CO+O2
2CO2
【难度】★
【答案】B
下列反应中，属于非氧化还原反应的是（
）
A．3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
B．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C．3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
【难度】★
【答案】D
氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(
）
A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原。
B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA。
C．难失电子的原子，得电子的能力一定强。
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
。
【难度】★
【答案】D
ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（
）
A．KClO3在反应中得到电子
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．ClO2是氧化产物
D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
【难度】★
【答案】B
在MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，被1molMnO2氧化的HCl的物
质的量为(
)
A．4mol
B．3mol
C．2mol
D．1mol
【难度】★★
【答案】C
（2020上大附中高一上期中）氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏气，如果氯气泄漏，将在管道周围产生大量白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，关于此反应的说法正确的是（
）
A.
氯气是还原剂
B.
NH3发生氧化反应
C.
NH3被还原为N2
D.
NH4Cl既是氧化产物又是还原产物
【难度】★★
【答案】B
在反应3Cl2＋6KOH浓
5KCl＋KClO3＋3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比
为（
）
A．5∶1
B．4∶1
C．1∶5
D．1∶4
【难度】★
【答案】A
实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O制取氯气，该反应
中还原剂与氧化剂的质量比是（
）
A．146∶87
B．73∶87
C．87∶146
D．87∶73
【难度】★
【答案】B
(2020控江高一上期中)0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是（
）
Al
B.
Mg
C.
Cu
D.
Na
在NO2被水吸收的反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，发生还原反应和氧化反应的物质，
其质量比为（
）
A．3∶1
B．1∶3
C．1∶2
D．2∶1
【难度】★★
【答案】C
在xR2+＋yH+＋O2=mR3+＋nH2O的离子反应中，化学计量数m的值为（
）
A．2x
B．4
C．
D．2
【难度】★★
【答案】B
在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的
物质的量之比是
（
）
A．4：1
B．1：4
C．9：1
D．1：9
【难度】★★
【答案】D
(2020控江高一上期中)已知反应KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，下列说法正确的是
A.
该反应中转移电子数目为6e
B.
生成的氯气相对分子质量为72.3
C.
KCl中只含37Cl
D.
若有0.1molKClO3参加反应，则生成的气体为6.72L
在反应3Cl2＋6KOH浓5KCl＋KClO3＋3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A．5∶1
B．4∶1
C．1∶5
D．1∶4
【难度】★★
【答案】A
13.
(2020复附高一上期中)
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
A.
原溶液中KOH的物质的量是0.3mol
B.
ClO3-的生成是由氯气的量的多少引起的
C.
反应中转移电子的物质的量是0.21mol
D.
依据图像，总反应的离子方程式为10OH-+5Cl2==2ClO-+ClO3-+7Cl-+5H2O
已知反应3S＋6KOH浓2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比
是（
）
A．3∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．1∶2
【难度】★
【答案】C
将9.60×10－4molXO4－在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100
mol／L的H2O2溶液，
则X元素的化合价变为（
）
A.+1
B．+2
C．+3
D．+4
【难度】★★★
【答案】B
15.
现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl=dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O，
若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为（
）
A.
A．NH4Cl
B．NO2
C．NO
D．N2
【难度】★★★
【答案】C
16.
24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液
完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（
）
A．＋6
B．＋3
C．＋2
D．0
【难度】★★★
【答案】B
17.
硫代硫酸钠可作为脱硫剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况)
Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（
）
A．S2－
B．S
C．SO32－
D．SO42－
18.
【难度】★★★
【答案】D
硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产
物的分子个数之比是(
)
A．1:3
B．2:3
C．1:1
D．4:3
【难度】★★
【答案】A
19.
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶
液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(
)
A．Cl2
B．Cl2O
C．ClO2
D．Cl2O3
【难度】★★★
【答案】C
20．（2019曹杨二中高一上期中）
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1:2的是
A.
2F2+2H2O=4HF+O2
B.
2HCl+Ca(ClO2)2=2HClO+CaCl2
C.
I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.
4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O
【难度】★★★
【答案】D
21．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和
二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（
）
A．N2O
B．NO
C．NO2
D．N2O5
【难度】★★★
【答案】B
22．Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后，测得溶液
中有三种溶质NaCl、NaClO与NaClO3，其中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4︰1，则溶
液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（
）
A．9︰4
B．5︰4
C．11︰2
D．1︰1
【难度】★★
【答案】A
23．（2019市二中学高一上期中）下列粒子在化学反应中既能显示氧化性又能显示还原性的是（
）
A.
Fe3+
B.
Br-
C.
Al
D.
H2O2
【难度】★★
【答案】D
24．配平下列有关硝酸的化学方程式。
①
C+
HNO3（浓）=
CO2↑+
NO2↑+
H2O
②
Cu+
HNO3（浓）=
Cu（NO3）2+
NO2↑+
H2O
③
Zn+
HNO3（稀）=
Zn（NO3）2+
NH4NO3+
H2O
④
K2Cr2O7+
HCl（浓）=
KCl+
Cl2↑+
CrCl3+
H2O
⑤
Cu2S+
HNO3（浓）=
Cu（NO3）2+
NO2↑+
H2SO4+
H2O
【难度】★★
【答案】①1
4
1
4
2
②1
4
1
2
2
③4
10
4
1
3
④1
14
2
3
2
7
⑤1
14
2
10
1
6
25．用化合价升降法配平下列化学方程式
Br2
+
P
+
H2O
=
H3PO4
+
HBr
NO2
+
O2
+
H2O
=
HNO3
KMnO4
+
HCl
=
MnCl2
+
KCl
+
Cl2
+
H2O
Fe
+
FeCl3
=
FeCl2
MnO2
+
HCl
=
MnCl2
+
Cl2
+
H2O
【难度】★★
【答案】5
2
8
2
10
;
4
1
2
4;2
16
2
2
5
8
;
1
2
3
;
1
4
1
1
2
26．
（2019控江中学高一上期中）氯气的实验室制法有多种，其中一种可以用重铬酸钾和浓盐酸制取。其变化可表述为：
K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O。
（1）请标出上述方程式的电子转移方向和数目。
（2）上述反应中被还原的元素为__________________。
（3）氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。
（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______________________。
（5）若有14.7gK2Cr2O7发生上述反应，则转移的电子数为_______个，产生的气体在标准状况下的
体积为_______L。
【难度】★★
【答案】（1）略
（2）+6价的Cr元素
（3）3:2
（4）还原性、酸性
（5）0.3NA；3.36
27．配平下列方程式并按照要求回答问题
（1）
KBr+
KBrO3+
H2SO4=
Br2+
K2SO4+
H2O
氧化过程为________，氧化剂是______,生成3mol溴单质转移的电子数为_________mol。
（2）
NH3+
O2=
N2+
H2O
此反应中_________元素被氧化，4molNH3被氧化转移电子个数为____________。
【难度】★
【答案】(1)
5
1
3
3
3
3
KBr=Br2
KBrO3
5
(2)
4
3
2
6
-3价的氮元素
12NA
28．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
。
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2=O2
（1）该反应中的还原剂是______________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________=___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
________________________________
（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_____________。
【难度】★
【答案】（1）H2O2
（2）H2CrO4
Cr(OH)3
（3）EQ
2H2\O\AL(CrO4
+
3H2O2,\S\UP10(↓),\S\UP18(
),
\S\UP9(
|),\S\UP18(
6e))
→
2Cr(OH)3
+
2O2↑
+
2H2O（4）3.36L
29．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+（
）
(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式填入括号内）
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
(3)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.
(4)ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。
【难度】★★
【答案】(1)2
4
2
2
1
2
H2O
(2)
②（3）0.2
（4）2.63
30．（2019市二中学高一上期中）含氧化合物在日常生活中有多种用途，根据要求完成下列问题：
1）.
漂粉精的成分是____________，工业上使用漂粉精时，会加入少量的稀盐酸，以加快其漂白速率，发生反应的方程式为_____________________________。家庭中使用漂白粉时，不加酸也可漂白，反应的化学方程式为_______________________________。
2）.
84消毒液的成分为NaClO，写出氯气与NaOH反应的化学方程式：_______________________。工业上制取的原理为：NaCl+H2ONaClO+H2，标出电子转移数目和方向。
日常生活中84消毒液若与洁厕灵（较浓的盐酸）混用，发生反应：
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O
3）.
该反应的氧化剂为___________，被氧化的元素为______。若反应中电子转移为1.5mol，生成的氯气为_______mol。
4）.
亚氯酸钠（NaClO2）与盐酸反应也可制取Cl2，尝试写出反应的化学方程式（不需配平）：
__________________________________________________________________。
5）.
向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7mol
KCl、0.2mol
KClO
和X。则X是___________。
a.
0.1mol
KClO4
b.
0.1mol
KClO3
c.
0.2mol
KClO2
d.
0.1mol
KClO2
【难度】★★★
【答案】1）.
Ca(ClO)2、CaCl2；Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HCl；CO2+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3↓+2HClO
2）.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；电子转移方向和数目略
3）.
NaClO；-1价的Cl；0.75
4).
2NaClO2+8HCl=4Cl2↑+2NaCl+4H2O
5).
b
1
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