资源简介

高一年级化学教案
教师
日期
学生
课程编号
16
课型
同步
课题
化学键和离子化合物
教学目标
理解化学键的意义和类型
掌握离子化合物的形成原理
掌握电子式的书写规则
掌握离子键强弱的判断
教学重点
掌握离子化合物的形成原理
掌握电子式的书写规则
掌握离子键强弱的判断
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
20mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
默写元素周期表中前20号元素
2．按要求写出填化学式或符号
钠原子：___________;
镁离子：__________;
氢氧根：____________；
次氯酸：___________;
氯化铵：__________;
溴化镁：____________;
3．写出下列原子结构示意图：
Na+____________;
Cl________________;
K_____________;
Br_____________;
I__________________;
Ca2+_____________;
4．电子云示意图上的小黑点表示(
)
A．每个小黑点表示一个电子
B．电子出现的固定位置
C．电子距核的远近
D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少
5．下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半__________、_____________。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍___________、__________。
③C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4____________、________________。
④D元素有三个电子
层，最外层电子数比次外层的少3___________、__________。
⑤E元素的最外层电子数是次外层的3倍______________、_________________。
为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
实验：金属钠在氯气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、发出黄光。
化学方程式：2Na+Cl2
2NaCl
思考：在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在哪些作用力？
思考：氯化钠晶体是怎样形成的呢？
一、化学键
1．概念
分子内或晶体内相邻两个或多个原子（离子）间强烈的相互作用统称为化学键。
2．概念要点
a.___________;
b.__________;
c._____________;
3．主要类型
①离子键
②共价键
③金属键
二、离子键
1．概念
阴、阳离子间通过静电作用（静电吸引力和排斥力）所形成的化学键。
2．概念要点
a.成键微粒：___________;
b.成键实质：____________;
c.成键范围：_____________;
常见的阴阳离子
一般存在于活泼金属主要是ⅠA和ⅡA族元素和活泼非金属主要是ⅥA族和ⅦA族元素
4．特例说明
有些活泼金属元素与非金属元素形成的化学键不是离子键，如AlCl3中铝与氯之间的化学键
不是离子键。
【练一练】
1．下列物质中存在离子键的是(
)
A．Na2O
B．CO2
C．Ne
D．Ag
2．下列各化合物中，不可能存在离子键的是(
)。
A．碱
B．碱性氧化物
C．盐
D．无氧酸
3．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是(
)
A．硫和氧
B．碳和氯
C．氢和氟
D．钾和氯
离子键强弱的判断
离子键强弱判断的依据：
离子所带的电荷：离子所带的电荷的电量越大，离子键越强。
离子半径：离子半径越小，离子键越强。
【练一练】
试分析：①K2O
②CaO
③MgO的离子键由强到弱的顺序是(
)
①②③
B．③①②
C．②①③
D．③②①
三、离子化合物
１．概念
阴阳离子键通过离子键结合而成的化合物叫做离子化合物。
2．构成微粒
阳离子（金属阳离子和铵根离子）与阴离子。
离子化合物的形成
特殊说明
AlCl3不是离子化合物，Al2O3是离子化合物。
【练一练】
1．某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子中含有28个中子，21个电子，由这种
离子组成的化合物的化学式正确的是(
)
A．RCl2
B．R(OH)3
C．RO2
D．K2R2O7
2．A元素的一个原子失去2个电子，转移到B元素的两个原子中去。关于形成的
化
合物的说法正确的是(
)
A．该化合物的化学式是AB
B．该化合物的化学式是A2B
C．这种化合物中存在A2+与B2
-两种离子
D．这种化合物是由A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物
离子化合物的特征
①离子化合物中，表示其组成的化学符号是化学式而不是分子式（如NaCl只是化学式
而不是分子式）离子化合物的化学式只表示阴、阳离子的个数比。
②离子化合物中存在的作用力：一定存在离子键。如NaOH中Na+与OH-靠离子键结合。
③一般来说，离子化合物在水溶液中或者熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）
能产生自由移动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有
阴、阳离子，但它们只被局限在一定空间振动，不存在自由移动的离子，所以，离子化
合物在固态时不导电。
四、电子式
1．概念
在元素符号周围用小黑点“·”（或X）来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
（1）原子电子式的书写
钾原子：_______
钙原子：__________
硫原子：_______
氯原子：_________
【思考】对于原子电子式的书写的规律是什么？
（2）离子电子式的书写
i．阳离子电子式的书写
①单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+
②原子团的阳离子：NH4+：_______________
ii．阴离子电子式的书写
①单核阴离子，点出阴离子最外层电子，并用“[
]”括上。如Cl－：_____________
②原子团的阴离子：OH－
：_____________；
O22－
：_____________
（3）离子化合物电子式的书写
离子化合物的电子式，就是阴、阳离子的电子式组成。
如AB型的化合物
NaCl：_____________
如AB2型的化合物
MgBr2：______________
如A2B型的化合物
Na2O：________________
【练一练】
（1）碳原子__________;
氮原子____________;
（2）钠离子__________;
镁离子____________;
（3）NaCl_____________;
MgO______________;
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
如：
【思考】书写离子化合物形成过程的要点？
【练一练】
1．用电子式来表示氧化镁的形成过程
2．用电子式来表示硫化钾的形成过程
1、学位英语考试，作弊的很多，我去考试时，右前方出现监考老师检查准考证和身份证时与学
生的如下对话：
老师：你是他吗？
学生：我是他啊！
老师：......出去！
2、一次，我们班上一个女生坐在后排听“随身听”，耳朵塞着，所以说话声音很大。她对同桌
说：“老师来了告诉我一声。”
几乎所有的同学都听到了，连在黑板上写字的老师都听到了。
老师回过头，看看那位同学说：“我不过去！”
3、一位生物老师给学生讲了怎样区分狼与狗。
老师：狗会摇尾巴，而狼不会摇尾巴。
讲完后，老师在教室里闲转，看看学生的课堂笔记，只见一个上面写着：“狗会咬尾巴，而狼
不会咬尾巴”
知识点1：离子键、离子化合物
【例1】下列说法正确的是（
）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
B．金属元素和非金属元素化合时，一定生成离子键。
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。
D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键。
变式1：下列说法中正确的是
（
）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
变式2：由前18号元素组成的某离子化合物中，下列说法中正确的是(
)
A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等。
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键。
C．所含元素一定不在同一行，也不在同一列。
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径。
【方法提炼】
掌握化学键是作用力，化学键的类型有离子键、共价键、金属键。熟练掌握离子化合物的组成微粒。特殊说明是氯化铝虽是活泼金属与非金属，但并不是离子化合物，而是共价化合物。
知识点2：电子式
【例1】下列化合物的电子式书写正确的是(
)
变式1：写出符合下列条件的电子式
镁原子__________;
氧离子__________;
氩原子____________;
氯离子____________;
氯化铵______________;
过氧化钠___________;
变式2：用电子式表示NaF、MgCl2、Na2O
的形成过程。
【方法提炼】
掌握电子式书写的步骤：
①审题，判断是原子、离子、化合物。
②牢记电子式书写的规则。
（注意铵根离子虽然是阳离子，但是仍要表示出小黑点，这个较为特殊。）
下列物质中，具有离子键的是（
）
NH4NO3
B．NH3·H2O
C．HF
D．Na
下列物质中属于离子化合物的是（
）
氯化铝
B．乙醇
C．硫酸
D．苛性钠
下列物质中，由离子构成的是（
）
A．干冰
B．NH4Cl固体
C．H3PO4固体
D．H2SO4固体
下列过程中要破坏离子键的是（
）
A．氯化钠固体溶于水
B．氯气溶于水
C．碘晶体升华
D．钠与氯反应
两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（
）
A．1和8
B．6和8
C．7和8
D．12和9
根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（
）
A．10与19
B．6与16
C．11与17
D．14与8
物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（
）
A．物质的颜色
B．物质的状态
C．化学键
D．原子核
下列微粒中半径最大的是（
）
A．F-
B．S2-
C．Na+
D．Mg2+
与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（
）
A．MgBr2
B．Na2S
C．CaF2
D．KCl
下列变化过程中能形成离子键的是（
）
A．白磷在空气中自燃
B．镁在空气中逐渐失去光泽
C．硫磺在空气中燃烧
D．氢气和氯气在光照下化合
下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是（
）
NH4＋、OH－
B．H2O、NH3
C．H＋、S2－
D．Ba2＋、SO42－
阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化
合物是（
）
A．MgCl2
B．BaF2
C．NaBr
D．NaI
下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（
）
可溶于水
B．水溶液能导电
C．具有较高的熔点
D．熔融状态下能导电
下列物质中离子键最强的是（
）
A．KCl
B．CaCl2
C．MgO
D．Na2O
下列化学用语书写正确的是（
）
A．硫离子的结构示意图：
B．溴化钙的电子式：
C．水的空间构型：直线型
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2→Ba++OH-
按离子半径由大到小排列的是（
）
A．F-、Al3+、Mg2+、Na+
B．F-、Na+、Mg2+、Al3+
C．Al3+、Mg2+、Na+、F-
D．Na+、Mg2+、Al3+、F-
下列电子式中，错误的是（
）
A．
B．[NH4+][
:]－
C．
D．Na+
下列电子式中错误的是（
）
Na＋
B．
C．
D．
【答案】C
元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（
）
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．X2Y
20．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（
）
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．R元素的原子半径可能比M元素的半径大
C．M与R形成的离子化合物一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电
21．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（
）
A．LiCl
B．NaBr
C．KI
D．KF
22．下列电子式或结构式错误的是（
）
A．OH-的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．Na2O的电子式：
D．Na+的电子式：Na+
23．由前18号元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是（
）
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等。
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素可能在同一行
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
24．卤族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化铵（NH4I）
的叙述错误的是（
）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热不会发生分解
C.这种化合物的水溶液呈酸性
D.这种化合物能跟烧碱发生反应
25．氯化钠固体中____（填“存在”或“不存在”）离子，______（填“能”或“不能”）导电，
原因是______________，熔化的氯化钠_____（填“能”或“不能”），原因是________。
26．用电子式表示：
（1）钾原子________（2）氯离子________（3）钠离子___________（4）硫离子__________
（5）溴离子________（6）过氧化钠_________（7）氯化镁______________
27．参考下列熔点数据回答：
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点℃
801
776
715
646
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，这与________有关。随__________增大，__________减小。
28．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是____________。电子式是_____________，该化合物在
无色火焰上灼烧时，火焰呈_________色
29．已知5种前20号元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同一行，B、C同一列；A与B形成离子化合物，中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出5种元素名称：A______________、B______________、C、______________、
D______________、E______________。
（2）用电子式表示离子化合物
______________。
（3）写出下列物质的化学式：D元素形成的单质_________；B与E形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物______________；C、D、E形成的化合物______________。
30．现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素原子的电子层数相同，C
的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量的盐酸反
应，生成D3+和1.2L(标准状况)氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单
离子具有相同电子层结构。回答：
(1)元素符号：A__________，B__________,C__________，D__________，E__________。
(2)D写盐酸反应的离子方程式__________________________________。
(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程__________________________________。
1
/
3高一年级化学班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
课型
同步
课题
化学键和离子化合物
教学目标
理解化学键的意义和类型
掌握离子化合物的形成原理
掌握电子式的书写规则
掌握离子键强弱的判断
教学重点
掌握离子化合物的形成原理
掌握电子式的书写规则
掌握离子键强弱的判断
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
20mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
默写元素周期表中前20号元素
【答案】略
2．按要求写出填化学式或符号
钠原子：___________;
镁离子：__________;
氢氧根：____________；
次氯酸：___________;
氯化铵：__________;
溴化镁：____________;
【答案】略
3．写出下列原子结构示意图：
Na+____________;
Cl________________;
K_____________;
Br_____________;
I__________________;
Ca2+_____________;
【答案】略
4．电子云示意图上的小黑点表示(
)
A．每个小黑点表示一个电子
B．电子出现的固定位置
C．电子距核的远近
D．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少
【答案】D
5．下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半__________、_____________。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍___________、__________。
③C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4____________、________________。
④D元素有三个电子
层，最外层电子数比次外层的少3___________、__________。
⑤E元素的最外层电子数是次外层的3倍______________、_________________。
【答案】Si
略
B
略
Ne
略
P
略
O
略
为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？
实验：金属钠在氯气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟、发出黄光。
化学方程式：2Na+Cl2
2NaCl
思考：在氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在哪些作用力？
思考：氯化钠晶体是怎样形成的呢？
一、化学键
1．概念
分子内或晶体内相邻两个或多个原子（离子）间强烈的相互作用统称为化学键。
2．概念要点
a.___________;
b.__________;
c._____________;
3．主要类型
①离子键
②共价键
③金属键
【答案】相邻
原子间
强烈的相互作用
二、离子键
1．概念
阴、阳离子间通过静电作用（静电吸引力和排斥力）所形成的化学键。
2．概念要点
a.成键微粒：___________;
b.成键实质：____________;
c.成键范围：_____________;
【答案】阴阳离子；静电作用；活泼金属与非金属
常见的阴阳离子
一般存在于活泼金属主要是ⅠA和ⅡA族元素和活泼非金属主要是ⅥA族和ⅦA族元素
4．特例说明
有些活泼金属元素与非金属元素形成的化学键不是离子键，如AlCl3中铝与氯之间的化学键
不是离子键。
【练一练】
1．下列物质中存在离子键的是(
)
A．Na2O
B．CO2
C．Ne
D．Ag
【答案】A
2．下列各化合物中，不可能存在离子键的是(
)。
A．碱
B．碱性氧化物
C．盐
D．无氧酸
【答案】D
3．以下各组两种元素的原子，能形成离子键的是(
)
A．硫和氧
B．碳和氯
C．氢和氟
D．钾和氯
【答案】D
离子键强弱的判断
离子键强弱判断的依据：
离子所带的电荷：离子所带的电荷的电量越大，离子键越强。
离子半径：离子半径越小，离子键越强。
【练一练】
试分析：①K2O
②CaO
③MgO的离子键由强到弱的顺序是(
)
①②③
B．③①②
C．②①③
D．③②①
【答案】D
三、离子化合物
１．概念
阴阳离子键通过离子键结合而成的化合物叫做离子化合物。
2．构成微粒
阳离子（金属阳离子和铵根离子）与阴离子。
离子化合物的形成
特殊说明
AlCl3不是离子化合物，Al2O3是离子化合物。
【练一练】
1．某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子中含有28个中子，21个电子，由这种
离子组成的化合物的化学式正确的是(
)
A．RCl2
B．R(OH)3
C．RO2
D．K2R2O7
【答案】B
2．A元素的一个原子失去2个电子，转移到B元素的两个原子中去。关于形成的
化
合物的说法正确的是(
)
A．该化合物的化学式是AB
B．该化合物的化学式是A2B
C．这种化合物中存在A2+与B2
-两种离子
D．这种化合物是由A2+与B-两种离子通过离子键结合形成的离子化合物
【答案】D
离子化合物的特征
①离子化合物中，表示其组成的化学符号是化学式而不是分子式（如NaCl只是化学式
而不是分子式）离子化合物的化学式只表示阴、阳离子的个数比。
②离子化合物中存在的作用力：一定存在离子键。如NaOH中Na+与OH-靠离子键结合。
③一般来说，离子化合物在水溶液中或者熔化状态下（受热易分解的离子化合物除外）
能产生自由移动的离子，所以均能导电，而离子化合物若以固态形式存在时，尽管有
阴、阳离子，但它们只被局限在一定空间振动，不存在自由移动的离子，所以，离子化
合物在固态时不导电。
四、电子式
1．概念
在元素符号周围用小黑点“·”（或X）来表示原子的最外层电子的式子。
2．电子式的书写
（1）原子电子式的书写
钾原子：_______
钙原子：__________
硫原子：_______
氯原子：_________
【答案】K·
·Ca·
【思考】对于原子电子式的书写的规律是什么？
直接在元素符号周围用小黑点表示出最外层电子的数目即可。
（2）离子电子式的书写
i．阳离子电子式的书写
①单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K+、Na+、Mg2+
②原子团的阳离子：NH4+：_______________
ii．阴离子电子式的书写
①单核阴离子，点出阴离子最外层电子，并用“[
]”括上。如Cl－：_____________
②原子团的阴离子：OH－
：_____________；
O22－
：_____________
【答案】
（3）离子化合物电子式的书写
离子化合物的电子式，就是阴、阳离子的电子式组成。
如AB型的化合物
NaCl：_____________
如AB2型的化合物
MgBr2：______________
如A2B型的化合物
Na2O：________________
【答案】
Na+
【练一练】
（1）碳原子__________;
氮原子____________;
（2）钠离子__________;
镁离子____________;
（3）NaCl_____________;
MgO______________;
【答案】：略
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程
如：
【思考】书写离子化合物形成过程的要点？
【答案】①箭头右边相同的离子要单个写出来，箭头左边相同的微粒可以合并。
②用箭头表明电子转移的方向。
【练一练】
1．用电子式来表示氧化镁的形成过程
2．用电子式来表示硫化钾的形成过程
【答案】略
1、学位英语考试，作弊的很多，我去考试时，右前方出现监考老师检查准考证和身份证时与学
生的如下对话：
老师：你是他吗？
学生：我是他啊！
老师：......出去！
2、一次，我们班上一个女生坐在后排听“随身听”，耳朵塞着，所以说话声音很大。她对同桌
说：“老师来了告诉我一声。”
几乎所有的同学都听到了，连在黑板上写字的老师都听到了。
老师回过头，看看那位同学说：“我不过去！”
3、一位生物老师给学生讲了怎样区分狼与狗。
老师：狗会摇尾巴，而狼不会摇尾巴。
讲完后，老师在教室里闲转，看看学生的课堂笔记，只见一个上面写着：“狗会咬尾巴，而狼
不会咬尾巴”
知识点1：离子键、离子化合物
【例1】下列说法正确的是（
）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物。
B．金属元素和非金属元素化合时，一定生成离子键。
C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物。
D．活泼金属与非金属化合时，能形成离子键。
【难度】★★
【答案】D
变式1：下列说法中正确的是
（
）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
B．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键。
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
D．大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
【难度】★★
【答案】D
变式2：由前18号元素组成的某离子化合物中，下列说法中正确的是(
)
A．晶体中阳离子和阴离子个数一定相等。
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键。
C．所含元素一定不在同一行，也不在同一列。
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径。
【难度】★★
【答案】B
【方法提炼】
掌握化学键是作用力，化学键的类型有离子键、共价键、金属键。熟练掌握离子化合物的组成微粒。特殊说明是氯化铝虽是活泼金属与非金属，但并不是离子化合物，而是共价化合物。
知识点2：电子式
【例1】下列化合物的电子式书写正确的是(
)
【难度】★
【答案】D
变式1：写出符合下列条件的电子式
镁原子__________;
氧离子__________;
氩原子____________;
氯离子____________;
氯化铵______________;
过氧化钠___________;
【难度】
【答案】·Mg·；
变式2：用电子式表示NaF、MgCl2、Na2O
的形成过程。
【难度】★★
【答案】略
【方法提炼】
掌握电子式书写的步骤：
①审题，判断是原子、离子、化合物。
②牢记电子式书写的规则。
（注意铵根离子虽然是阳离子，但是仍要表示出小黑点，这个较为特殊。）
下列物质中，具有离子键的是（
）
NH4NO3
B．NH3·H2O
C．HF
D．Na
【难度】★
【答案】A
下列物质中属于离子化合物的是（
）
氯化铝
B．乙醇
C．硫酸
D．苛性钠
【难度】★
【答案】D
下列物质中，由离子构成的是（
）
A．干冰
B．NH4Cl固体
C．H3PO4固体
D．H2SO4固体
【难度】★
【答案】B
下列过程中要破坏离子键的是（
）
A．氯化钠固体溶于水
B．氯气溶于水
C．碘晶体升华
D．钠与氯反应
【难度】★★
【答案】A
两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（
）
A．1和8
B．6和8
C．7和8
D．12和9
【难度】★★
【答案】D
根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是（
）
A．10与19
B．6与16
C．11与17
D．14与8
【难度】★★
【答案】C
物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（
）
A．物质的颜色
B．物质的状态
C．化学键
D．原子核
【难度】★
【答案】C
下列微粒中半径最大的是（
）
A．F-
B．S2-
C．Na+
D．Mg2+
【难度】★
【答案】B
与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是（
）
A．MgBr2
B．Na2S
C．CaF2
D．KCl
【难度】★
【答案】C
下列变化过程中能形成离子键的是（
）
A．白磷在空气中自燃
B．镁在空气中逐渐失去光泽
C．硫磺在空气中燃烧
D．氢气和氯气在光照下化合
【难度】★
【答案】B
下列各组微粒相互作用，结果形成离子键的是（
）
NH4＋、OH－
B．H2O、NH3
C．H＋、S2－
D．Ba2＋、SO42－
【难度】★
【答案】D
阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化
合物是（
）
A．MgCl2
B．BaF2
C．NaBr
D．NaI
【难度】★★
【答案】D
下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是（
）
可溶于水
B．水溶液能导电
C．具有较高的熔点
D．熔融状态下能导电
【难度】★★
【答案】D
下列物质中离子键最强的是（
）
A．KCl
B．CaCl2
C．MgO
D．Na2O
【难度】★★
【答案】C
下列化学用语书写正确的是（
）
A．硫离子的结构示意图：
B．溴化钙的电子式：
C．水的空间构型：直线型
D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2→Ba++OH-
【难度】★★
【答案】A
按离子半径由大到小排列的是（
）
A．F-、Al3+、Mg2+、Na+
B．F-、Na+、Mg2+、Al3+
C．Al3+、Mg2+、Na+、F-
D．Na+、Mg2+、Al3+、F-
【难度】★★
【答案】B
下列电子式中，错误的是（
）
A．
B．[NH4+][
]－
C．
D．Na+
【难度】★★
【答案】B
下列电子式中错误的是（
）
Na＋
B．
C．
D．
【难度】★
【答案】C
元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y的离子Y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为（
）
A．XY2
B．X2Y3
C．X3Y2
D．X2Y
【难度】★★
【答案】B
20．M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列
说法中不正确的是（
）
A．M与R形成化合物的化学式为MR2
B．R元素的原子半径可能比M元素的半径大
C．M与R形成的离子化合物一定溶于水
D．M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电
【难度】★★
【答案】C
21．下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（
）
A．LiCl
B．NaBr
C．KI
D．KF
【难度】★★
【答案】D
22．下列电子式或结构式错误的是（
）
A．OH-的电子式：
B．NH4Br的电子式：
C．Na2O的电子式：
D．Na+的电子式：Na+
【难度】★★
【答案】C
23．由前18号元素的简单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。
下列说法中正确的是（
）
A．晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等。
B．晶体中一定有离子键，可能有共价键
C．所含元素可能在同一行
D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径
【难度】★★
【答案】A
24．卤族元素形成的同类型的化合物，往往其结构和性质相似。下列对化合物碘化铵（NH4I）
的叙述错误的是（
）
A.它是一种离子化合物
B.这种化合物加热不会发生分解
C.这种化合物的水溶液呈酸性
D.这种化合物能跟烧碱发生反应
【难度】★★
【答案】B
25．氯化钠固体中____（填“存在”或“不存在”）离子，______（填“能”或“不能”）导电，
原因是______________，熔化的氯化钠_____（填“能”或“不能”），原因是________。
【难度】★
【答案】存在
不能
没有自由移动的离子
能
离子键被破坏，有自由移动的离子
26．用电子式表示：
（1）钾原子________（2）氯离子________（3）钠离子___________（4）硫离子__________
（5）溴离子________（6）过氧化钠_________（7）氯化镁______________
【难度】★
【答案】（1）K·
（2）
（3）Na+
（4）
（5）略
（6）
（7）
-
27．参考下列熔点数据回答：
物质
NaF
NaCl
NaBr
NaI
熔点℃
995
801
755
651
物质
NaCl
KCl
RbCl
CsCl
熔点℃
801
776
715
646
钠的卤化物从NaF到NaI及碱金属的氯化物从NaCl到CsCl的熔点逐渐________，这与________有关。随__________增大，__________减小。
【难度】★★
【答案】降低
离子半径
离子半径
熔沸点
28．A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层只有1个电子。
（1）B元素的原子结构示意图为___________________。
（2）A、B两元素形成的化合物的名称是____________。电子式是_____________，该化合物在
无色火焰上灼烧时，火焰呈_________色
【难度】★★
【答案】
硫化钠
略
黄
29．已知5种前20号元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同一行，B、C同一列；A与B形成离子化合物，中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出5种元素名称：A______________、B______________、C、______________、
D______________、E______________。
（2）用电子式表示离子化合物
______________。
（3）写出下列物质的化学式：D元素形成的单质_________；B与E形成的化合物__________；A、B、E形成的化合物______________；C、D、E形成的化合物______________。
【难度】★★
【答案】（1）钠元素
氧元素
硫元素
氮元素
氢元素
（2）
（3）N2
H2O
NaOH
(NH4)2S
30．现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素原子的电子层数相同，C
的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96gD的单质跟足量的盐酸反
应，生成D3+和1.2L(标准状况)氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单
离子具有相同电子层结构。回答：
(1)元素符号：A__________，B__________,C__________，D__________，E__________。
(2)D写盐酸反应的离子方程式__________________________________。
(3)用电子式表示C与E形成E2C的过程__________________________________。
【难度】★★★
【答案】
(1)H、Na、S、Al、K；(2)2Al+6H+→2Al3+
+3H2↑;
用电子式表示硫化钾的形成过程如下：K?++?K→K+
K+。
1
/
3

展开更多......

收起↑