资源简介

高一年级化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
17
课型
同步
课题
共价键和共价化合物
教学目标
共价键
极性和非极性
共价分子的电子式和结构式
离子键和共价键的比较
离子化合物和共价分子的比较和判断
6、金属键
教学重点
共价键及共价键的极性和非极性
共价分子的电子式和结构式
离子键和共价键的比较
离子化合物和共价分子的比较和判断
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
50mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
20mins
6
师生总结
10mins
7
课后作业
20mins
化学键分为哪几种类型，其中离子键是怎么形成的？
【答案】离子键
共价键
金属键
阴、阳离子间通过静电作用（静电吸引力和排斥力）所形成的化学键叫做离子键。
哪些元素可以形成离子键？
【答案】活泼金属或者铵根与活泼非金属之间形成的化学键是离子键。但AlCl3除外。
3．下列物质中存在离子键的是（
）
A．CO2
B．H2
C．HCl
D．MgBr2
【答案】D
4．按下列要求填空
A．HCl
B．CO2
C．CaCl2
D．H2O
E．KOH
F．Na2O2
含离子键的物质是
：____________________________。
【答案】C
E
F;
下列电子式中正确的是（
）
【答案】D
下列电子式中正确的是（
）
【答案】CD
按要求写出下列电子式。
氯化钠：_________
溴化镁：__________
氧化钠：___________
镁原子：_________
氢原子：__________
硫原子：___________
氢离子：_________
钠离子：__________
氯离子：___________
铵根离子：_______
氢氧根：__________
【答案】略
问：H·和
原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
一、共价键
1．定义
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．概念要点
a.成键微粒：___________;
b.成键实质：____________;
c.成键范围：_____________;
【答案】同种或者不同种元素的原子（最外层未饱和）
原子间通过共用电子对产生强烈的相互作用
非金属元素之间或者非金属与不活泼金属之间
【思考】共用电子对是否会公平的在氢原子和氯原子的中间呢？
【答案】偏向对其吸引力更强的一方。
二、极性和非极性（拓展内容）
1．极性键
1)定义
共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性共价键，简称极性键。
2）形成元素
不同元素的原子之间形成的共价键为极性键。
2．非极性键
1）定义
共用电子对不偏向一方原子的共价键为非极性共价键，简称非极性键。
2）形成元素
同种元素之间形成的共价键为非极性键。
【思考】判断Cl2
、N2
、HCl、NH3
、NaOH、H2O2等物质中共价键的极性。
【答案】Cl2、N2中只有非极性键；
HCl、NH3
中只有极性键；
NaOH中既有离子键又有
极性键；H2O2既有非极性键又有极性键
三、共价键的存在和共价化合物
1．共价键的存在
1）非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石墨。
2）共价化合物：
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4等）；
②非金属氧化物：它们通常是非金属与非金属形成，少数例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2
等也是共价化合物）；
③酸（常见无机酸和有机酸）；
④有机物CXHYOZ或CXHY等；
3）含有原子团的离子化合物。（如：NaOH、NH4Cl、Na2O2）
【思考】只有非金属元素间才能形成共价键吗？
【答案】不是，AlCl3、FeCl3、HgCl2等也是共价化合物
2．2．共价键的键参数
(1)键能
断开1
mol共价键所吸收的能量或形成1
mol共价键所放出的能量，称为该共价键的键能。键能的大小决定共价键的相对强弱。键能越大，共价键越牢固，对应的分子一般越稳定。如H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能依次为565
kJ/mol、431
kJ/mol、362
kJ/mol、299
kJ/mol，所以气态卤化氢的稳定性HF>
HCl>
HBr>
HI。
(2)键长
两成键原子核之间的平均距离叫键长。键长也可定性决定共价键的相对强弱。键长越短_+键能较大_+键越牢固一分子相对稳定。如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键长依次为0.092
nm、0.128
nm、0.141
nm、0.162
nm，所以稳定性是HF>
HCl>
HBr>
HI。成键原子的半径的大小定性决定键长的长短。
共价键强弱的比较
（1）一般而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越强。
如：H-H
﹥Cl-Cl
H-F
﹥H-Cl
（2）
两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢固，一般：三键﹥双键﹥单键
如：C≡C
﹥C=C
﹥C-C
(3)键角
分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性。如H2O、NH3、CH4、CO2的键角是104°18’、107.5°、109°28’、180°，故分子的空间形状分别是：v型、三角锥型、正四面体、直线型。
【练一练】
1.
SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是
A.
键长：Si—F>Si—Cl
B.
键能：Si—F>Si—Cl
C.
沸点：SiF4>SiCl4
D.
共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F
【答案】B
3．共价化合物
1）定义
只含有共价键的化合物叫共价化合物。
【思考1】含有共价键的化合物一定是共价化合物？
【答案】错，如：NaOH
Na2SO4
【思考2】全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物？
【答案】错，如：
NH4Cl
等铵盐
【思考3】在气态单质分子里一定有共价键？
【答案】错，如：He、Ne等稀有气体为单原子分子
三、共价分子的表示方法
1．共价分子的电子式
【思考】写共价分子的电子式时，电子对是两原子共用的并没有形成离子，那么这类物质
的电子式应该怎么写呢？
【练一练】写出下列分子的电子式
H2：_______；
N2：__________________；
Cl2：_________；
HCl：_________；
CO2：________；
NH3：_________；
HClO：_________；
CH4：________；
H2O2：_________；
【答案】
【思考】通过上述电子式的书写，总结共价分子电子式书写的注意事项
【答案】1.每个原子均应达到稳定的结构。
2．不加中括号[
]，不标正负电荷数
3．原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周
围形成几对共用电子对（即几个共价键）
2．共价分子的结构式
结构式在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，结合定义写出上述分子的结构式。
H2:_______；
N2：__________________；
Cl2：_________；
HCl：_________；
CO2：__________；
NH3：_________；
HClO：_________；
CH4：__________；
H2O2：_________；
【答案】略
3．共价分子的形成过程
【思考】书写共价分子形成过程的规则要注意的是什么？
【答案】①不用箭头表示电子的偏移；
②相同原子不能合并在一起；
③没有形成离子．
四、离子化合物与共价化合物的判断方法
1．根据构成化合的元素来判断
①活泼金属和活泼非金属原子形成离子键，构成的物质是离子化合物；
②不同种非金属原子之间形成的键是共价键，构成的物质是共价化合物；
③同种非金属原子之间形成的键是共价键，构成的物质是单质（不是化合物）。
2．根据组成物质的元素的类型判断
①绝大多数金属氯化物／金属氧化物（AlCl3除外）、碱和盐等属于离子化合物。
②气态氢化物、非金属氧化物和含氧酸等属于共价化合物。
3．根据化合物性质判断
①熔沸点低的化合物一定是共价化合物，熔沸点高的不一定是离子化合物。
②溶解在水中不能电离的的化合物一定是共价化合物，能电离的不一定是离子化合物。
③融化状态下能电离的化合物一定是离子化合物。
4．根据构成物质的化学键来判断。
①结构中存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含
有共价键。
②只通过共价键形成化合物是共价化合物，共价化合物中一定不存在离子键。
【练一练】
1．下列物质中含有共价键的离子化合物是(
)
A．Ba(OH)2
B．CaCl2
C．H2O
D．H2
【答案】A
2．下列各分子中，化学键类型有差异的是（
）
A．H2O、CO2
B．MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2
D．NaCl、KCl
【答案】B
五、金属键
1．定义
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键就是金属键。
2．概念要点
a.成键微粒：___________;
b.成键实质：___________;
c.成键物质：___________;
【答案】金属阳离子和自由电子；相互作用；金属单质或者合金
3．对金属键的理解
①其实它就是一种作用力。没有这种作用力金属原子不可能推积成宏观的物质。而正是由于存在自由电子金属才能导电。
②金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
③由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
五、化学键类型的比较
离子键
共价键
金属键
构成微粒
“键”实质
成键元素
类型
影响键的　因素
　存在
　实例
【答案】
离子键
共价键
金属键
构成微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子与自由电子
“键”实质
静电作用
共用电子对
静电作用
成键元素
一般由活泼的金属与活泼的非金属元素
一般由非金属元素与非金属元素间形成
金属单质
类型
①极性
②非极性
③配位
影响键的因素
①离子电荷
②离子半径
①键能
②键长
①离子电荷
②离子半径
存在
离子晶体
非单原子非金属单质共价化合物
可能存在离子化合物
金属晶体
实例
NaCl、K2S、KOH
H2、、HCl、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2
Fe、Mg
小明的故事
数学课上
老师问：“数学是很有用的学科，学习数学，我们的目标是什么?”
小明：“没有蛀牙!”
下课后，小明一个人玩游戏玩得太兴奋，没听到上课铃响，数学老师叫他几遍都没反应。
上课5分钟后——
小明跑到门口喊：“报告!”
数学老师生气地说：“我就是喊一条狗，它都会摇尾巴啊!”
小明小声地答道：“我又没尾巴……
”
全班暴笑。
语文课上，老师叫起昏睡的小明回答问题，小明迷迷糊糊啥也说不出……
老师说：“你会不会呀?不会也吱一声啊!”
小明：“吱。”
全班大笑。
小明坐在最后一排，旁边即是教室后门，他每堂课必睡觉，每次下课，都是同桌把他叫醒，然后他直接走出教室晒太阳。某节课，老师破天荒地叫小明回答问题。小明酣睡中被同桌叫醒，站起来就推门走出教室，五分钟后，小明感觉不对，便快步赶回教室，全体师生大笑。
一天，数学老师为了活跃一下课堂气氛，便在黑板上写下一题，说：“来，小明同学，你上黑板给大家讲一下这道题的做法。”
小明从容不迫走上讲台，问：“老师，你的意思是让我像老师一样在这儿讲吗?”
老师回答：“是的。”
小明马上接过话头说：“来，班长同学，请你上黑板给大家讲一下这道题的做法。”
知识点1：共价键和共价分子概念辨析
【例1】下列叙述正确的是（
）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
【难度】★
【答案】B
变式1：在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O
这些物质中,只含有离子键的是：______________________________________;
只含有共价键的是：____________________________________;
即含有离子键又含有共价键的是：_____________________________;
属于离子化合物的是：_______________________________;
属于共价化合物的是：________________________________;
【难度】★
【答案】②⑨；①③⑤⑦；④⑥⑧；②④⑥⑧⑨；③⑤⑦
变式2：某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键（
）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．上述说法都不正确
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】掌握离子键和共价键成键的实质和成键的范围。
知识点2：共价键、离子键的表示方法
【例1】(双选)下列表达方式错误的是（
）
A．甲烷的电子式：
C．氮气的电子式：
【难度】★
【答案】AC
变式1：写出下列物质的电子式：
CH4、
NaOH、
Na2O2、
NH4+、
NH4Cl、
HClO
【难度】★
【答案】
变式2：下列表示电子式的形成过程正确的是（
）
【难度】★
【答案】D
【方法提炼】
熟练掌握和区分离子键、共价键的的表示方法和形成过程，掌握好区分离子化合物和共价化合物的方法。
知识点3：极性键和非极性键的判断
【例1】下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是
（
）
A．KOH
B．H2O2
C．CH3COONa
D．NH4Cl
【难度】★
【答案】B
变式1：下列固体，属于非极性分子构成的是①干冰
②石英
③白磷
④固态四氯化碳
⑤过氧化钠，正确答案是（
）
A．②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
【难度】★
【答案】C
变式2：下列说法中，正确的是（
）
A．共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移。
B．在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键。
C．分子是否有极性，只决定于形成的化学键。
D．含有非极性键的分子必定是非极性分子。
【难度】★★
【答案】A
【方法提炼】理解极性和非极性的概念，掌握极性分子和非极性分子的构成微粒。
综合题（2020复旦附中）：已知A、B、C、D、E是1-18号元素中的5种元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素；B、C组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应；E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
（1）C元素形成的简单离子，其结构示意图____________，C元素形成的复杂离子电子式_____________。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为____________________，请从分子极性角度解释，为何E的单质在水中溶解度较小，而在CCl4中溶解度更大______________________________________________________。
（3）A、B、C、D四种元素所形成的一种常见化合物，可用于做食品发酵，该物质溶于水克服的作用力类型是___________，该物质与盐酸反应产生一种气体，该气体分子中含有的共价键类型是________（填“极性键”或“非极性键”）。
（4）A、D形成的化合物中，两种元素均达到了稀有气体稳定结构，该化合物的电子式为_________。
答案：（1）；
（2）Cl2+H2OH++Cl-+HClO；Cl2为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于非极性溶剂CCl4中，在极性溶剂H2O中溶解度较小
（3）离子键、共价键；极性键
（4）
下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是（
）
A．6和8
B．16和8
C．12和9
D．6和16
【难度】★
【答案】C
下列物质中，不含共价键的是（
）
A．HCl
B．Cl2
C．NaCl
D．NaOH
【难度】★
【答案】C
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（
）
A．HI
B．H2O2
C．NaOH
D．CsCl
【难度】★
【答案】C
下列物质为非极性分子的为（
）
A．H2O
B．氮气
C．NH3
D．BF3
【难度】★★
【答案】C
(双选)下列物质中，由极性键构成的化合物的是（
）
A．甲烷
B．干冰
C．氯气
D．白磷
【难度】★★
【答案】AB
关于化学键的下列叙述中，正确的是（
）
A．离子化合物中不存在共价键
B．共价化合物中不存在离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．共价化合物中可能存在离子键
【难度】★
【答案】B
下列物质属于共价化合物的是
（
）
A．N2
B．NH3
C．CaF2
D．CuO
【难度】★
【答案】B
下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（
）
A．H2
B．NH3
C．H2O
D．CH4
【难度】★
【答案】D
能证明AlCl3为共价化合物的是（
）
A．AlCl3溶液容易导电
B．AlCl3溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电
D．AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-
【难度】★
【答案】C
下列说法中不正确的是(
)
A．在共价化合物中也可能含有离子键。
B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物。
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物。
【难度】★
【答案】A
下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（
）
A．6和8
B．11和13
C．11和16
D．12和17
【难度】★
【答案】A
下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（
）
A．Ca(OH)2
B．H2O2
C．Na2O
D．MgCl2
【难度】★
【答案】A
下列电子式的书写错误的是（
）
【难度】★
【答案】B
下列各组元素，两两结合，既可形成含离子键的化合物，又可形成共价键的化合物的是（
）
A．H、O、K
B．Na、Mg、Cl
C．C、H、O
D．Ca、Mg、Na
【难度】★★
【答案】A
下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（
）
A．Na2O2
B．NH4Cl
C．CH4
D．H2O2
【难度】★
【答案】D
组成金属晶体的微粒（
）
A．金属原子
B．金属阳离子和电子
C．金属原子和电子
D．阳离子和阴离子
【难度】★
【答案】B
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(
)
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
【难度】★
【答案】D
NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列
数
据，试判断这三种化合物中离子键强弱顺序（
）
物
质
①
②
③
离子电荷数
1
1
2
键长（10－10m）
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③
B．③>①>②
C．③>②>①
D．②>①>③
【难度】★★
【答案】B
下列各组物质中，都是共价化合物的是
(
)
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和HClO3
【难度】★
【答案】D
有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（
）
A．丙和丁能生成含离子键的化合物
B．乙和丁不易化合
C．甲和丙很易生成气态氢化物
D．甲和丁能形成共价键
【难度】★★
【答案】C
Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（
）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【难度】★★
【答案】C
下列物质中，含有共价键的化合物是（
）
A．氩气
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
【难度】★
【答案】B
下列化合物，仅由共价键形成的一组是
（
）
A．HBr、CO2、CaCO3
B．HCl、H2S、CH4
C．HCl、H2O、NaOH
D．HF、N2、NH4Cl
【难度】★★
【答案】B
阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物
是
（
）
A．MgCl2
B．BaF2
C．NaBr
D．NaI
【难度】★★★
【答案】C
H
OH－
Cl－
Cl2
H2S
CO2
NaOH
O22－
25．按要求书写下列物质的电子式或结构式
（1）写出下表中的电子式
（2）写出下表中的结构式
NH3
HClO
CH4
CCl4
CO2
CS2
【难度】★★
【答案】略
26．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分
子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理”判断，
下列物质中，易溶于水的是_________；易溶于CCl4的是___________。
A．NH3
B．HF
C．I2
D．Br2
【难度】★
【答案】AB;
CD
27．下列变化：①I2升华
②烧碱熔化
③NaCl溶于水
④HCl溶于水
⑤O2溶于水
⑥Na2O2溶于水
（1）未发生化学键破坏的是:_______________;
（2）仅发生离子键破坏的是:_______________;
（3）仅发生共价键破坏的是:_____________;
（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是:___________;
【难度】★★
【答案】①⑤；②③；④；⑥
28．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为
金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子
数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，
Z为____________。
（2）W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。
【难度】★★★
【答案】（1）H;O;Na;S
(2)共价
（3）（硫化氢电子式）（4）共价
离子
离子
29．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：
（1）Na3N由_________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。
【难度】★★
【答案】离子
2
＜
30．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核
外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分
子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）BC中的化学键类型为
___________________________________。
（3）写出A与水反应的化学方程式____________________。
【难度】★★★
【答案】镁；氢；氯；氟
共价键
2F2+H2O→4HF+O2
31．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成
一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序
数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。
（2）写出ZX2的化学式___________，存在的化学键类型为__________。
（3）Y2X与ZX2反应的化学方程式为________________________。
【难度】★★★
【答案】(1)O;Na;C;
(2)CO2;离子键和共价键
（3）Na2O+CO2→Na2CO3
1
/
3化学键分为哪几种类型，其中离子键是怎么形成的？
哪些元素可以形成离子键？
3．下列物质中存在离子键的是（
）
A．CO2
B．H2
C．HCl
D．MgBr2
4．按下列要求填空
A．HCl
B．CO2
C．CaCl2
D．H2O
E．KOH
F．Na2O2
含离子键的物质是
：____________________________。
下列电子式中正确的是（
）
下列电子式中正确的是（双选）（
）
按要求写出下列电子式。
氯化钠：_________
溴化镁：__________
氧化钠：___________
镁原子：_________
氢原子：__________
硫原子：___________
氢离子：_________
钠离子：__________
氯离子：___________
铵根离子：_______
氢氧根：__________
问：H·和
原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？
答：不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？
共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例）
一、共价键
1．定义
原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．概念要点
a.成键微粒：___________;
b.成键实质：____________;
c.成键范围：_____________;
【思考】共用电子对是否会公平的在氢原子和氯原子的中间呢？
二、极性和非极性（拓展内容）
1．极性键
1)定义
共用电子对偏向一方原子的共价键称为极性共价键，简称极性键。
2）形成元素
不同元素的原子之间形成的共价键为极性键。
2．非极性键
1）定义
共用电子对不偏向一方原子的共价键为非极性共价键，简称非极性键。
2）形成元素
同种元素之间形成的共价键为非极性键。
【思考】判断Cl2
、N2
、HCl、NH3
、NaOH、H2O2等物质中共价键的极性。
三、共价键的存在和共价化合物
1．共价键的存在
1）非金属多原子单质：O2、N2、X2、P4、S8、金刚石、石墨。
2）共价化合物：
①非金属氢化物（HX、H2R、RH3、RH4等）；
②非金属氧化物：它们通常是非金属与非金属形成，少数例外（如：AlCl3、FeCl3、HgCl2
等也是共价化合物）；
③酸（常见无机酸和有机酸）；
④有机物CXHYOZ或CXHY等；
3）含有原子团的离子化合物。（如：NaOH、NH4Cl、Na2O2）
【思考】只有非金属元素间才能形成共价键吗？
2．共价键的键参数
(1)键能
断开1
mol共价键所吸收的能量或形成1
mol共价键所放出的能量，称为该共价键的键能。键能的大小决定共价键的相对强弱。键能越大，共价键越牢固，对应的分子一般越稳定。如H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能依次为565
kJ/mol、431
kJ/mol、362
kJ/mol、299
kJ/mol，所以气态卤化氢的稳定性HF>
HCl>
HBr>
HI。
(2)键长
两成键原子核之间的平均距离叫键长。键长也可定性决定共价键的相对强弱。键长越短_+键能较大_+键越牢固一分子相对稳定。如：H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键长依次为0.092
nm、0.128
nm、0.141
nm、0.162
nm，所以稳定性是HF>
HCl>
HBr>
HI。成键原子的半径的大小定性决定键长的长短。
共价键强弱的比较
（1）一般而言两成键原子半径越小，共价键就越短，共价键就越强。
如：H-H
﹥Cl-Cl
H-F
﹥H-Cl
（2）
两成键原子间共用电子对数目越多，共价键就越牢固，一般：三键﹥双键﹥单键
如：C≡C
﹥C=C
﹥C-C
(3)键角
分子中相邻的键和键之间的夹角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性。如H2O、NH3、CH4、CO2的键角是104°18’、107.5°、109°28’、180°，故分子的空间形状分别是：v型、三角锥型、正四面体、直线型。
【练一练】
1.
SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是
A.
键长：Si—F>Si—Cl
B.
键能：Si—F>Si—Cl
C.
沸点：SiF4>SiCl4
D.
共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F
3．共价化合物
1）定义
只含有共价键的化合物叫共价化合物。
【思考1】含有共价键的化合物一定是共价化合物？
【思考2】全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物？
【思考3】在气态单质分子里一定有共价键？
三、共价分子的表示方法
1．共价分子的电子式
【思考】写共价分子的电子式时，电子对是两原子共用的并没有形成离子，那么这类物质
的电子式应该怎么写呢？
【练一练】写出下列分子的电子式
H2:_______；
N2：__________________；
Cl2：_________；
HCl：_________；
CO2：________；
NH3：_________；
HClO:_________；
CH4：________；
H2O2：_________；
【思考】通过上述电子式的书写，总结共价分子电子式书写的注意事项
2．共价分子的结构式
结构式在化学上常用一根短线“－”表示一对共用电子，结合定义写出上述分子的结构式。
H2:_______；
N2：__________________；
Cl2：_________；
HCl：_________；
CO2：__________；
NH3：_________；
HClO:_________；
CH4：__________；
H2O2：_________；
3．共价分子的形成过程
【思考】书写共价分子形成过程的规则要注意的是什么？
四、离子化合物与共价化合物的判断方法
1．根据构成化合的元素来判断
①活泼金属和活泼非金属原子形成离子键，构成的物质是离子化合物；
②不同种非金属原子之间形成的键是共价键，构成的物质是共价化合物；
③同种非金属原子之间形成的键是共价键，构成的物质是单质（不是化合物）。
2．根据组成物质的元素的类型判断
①绝大多数金属氯化物／金属氧化物（AlCl3除外）、碱和盐等属于离子化合物。
②气态氢化物、非金属氧化物和含氧酸等属于共价化合物。
3．根据化合物性质判断
①熔沸点低的化合物一定是共价化合物，熔沸点高的不一定是离子化合物。
②溶解在水中不能电离的的化合物一定是共价化合物，能电离的不一定是离子化合物。
③融化状态下能电离的化合物一定是离子化合物。
4．根据构成物质的化学键来判断。
①结构中存在离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，可能含
有共价键。
②只通过共价键形成化合物是共价化合物，共价化合物中一定不存在离子键。
【练一练】
1．下列物质中含有共价键的离子化合物是(
)
A．Ba(OH)2
B．CaCl2
C．H2O
D．H2
2．下列各分子中，化学键类型有差异的是（
）
A．H2O、CO2
B．MgF2、H2O2
C．NaOH、Ba(OH)2
D．NaCl、KCl
五、金属键
1．定义
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键就是金属键。
2．概念要点
a.成键微粒：___________;
b.成键实质：___________;
c.成键物质：___________;
3．对金属键的理解
①其实它就是一种作用力。没有这种作用力金属原子不可能推积成宏观的物质。而正是由于存在自由电子金属才能导电。
②金属键是化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
③由于电子的自由运动，金属键没有固定的方向，因而是非极性键。金属键有金属的很多特性。例如一般金属的熔点、沸点随金属键的强度而升高。其强弱通常与金属离子半径成逆相关，与金属内部自由电子密度成正相关（便可粗略看成与原子外围电子数成正相关）。
五、化学键类型的比较
离子键
共价键
金属键
构成微粒
“键”实质
成键元素
类型
影响键的　因素
　存在
　实例
知识点1：共价键和共价分子概念辨析
【例1】下列叙述正确的是（
）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
变式1：在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O
这些物质中,只含有离子键的是：______________________________________;
只含有共价键的是：____________________________________;
即含有离子键又含有共价键的是：_____________________________;
属于离子化合物的是：_______________________________;
属于共价化合物的是：________________________________;
变式2：某元素的原子核最外电子层上只有1个电子，它跟卤族化合时，可形成的化学键（
）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．上述说法都不正确
【方法提炼】掌握离子键和共价键成键的实质和成键的范围。
知识点2：共价键、离子键的表示方法
【例1】(双选)下列表达方式错误的是（
）
A．甲烷的电子式：
C．氮气的电子式：
变式1：写出下列物质的电子式：
CH4、
NaOH、
Na2O2、
NH4+、
NH4Cl、
HClO
变式2：下列表示电子式的形成过程正确的是（
）
【方法提炼】
熟练掌握和区分离子键、共价键的的表示方法和形成过程，掌握好区分离子化合物和共价化合物的方法。
知识点3：极性键和非极性键的判断
【例1】下列物质既含有离子键又含有极性键和非极性键的是
（
）
A．KOH
B．H2O2
C．CH3COONa
D．NH4Cl
变式1：下列固体，属于非极性分子构成的是①干冰
②石英
③白磷
④固态四氯化碳
⑤过氧化钠，正确答案是（
）
A．②③⑤
B.仅②③
C.仅①④
D.①③④⑤
变式2：下列说法中，正确的是（
）
A．共价键是否有极性，决定于共用电子对是否有偏移。
B．在多种元素形成的化合物中，可能含有几种化学键。
C．分子是否有极性，只决定于形成的化学键。
D．含有非极性键的分子必定是非极性分子。
综合题（2020复旦附中）：已知A、B、C、D、E是1-18号元素中的5种元素，它们的原子序数依次增大，A是所有元素中原子半径最小的元素；B、C组成的某一种化合物能引起温室效应；常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应；E的单质在常温下是一种有色的气体。请按要求回答下列几个问题：
（1）C元素形成的简单离子，其结构示意图____________，C元素形成的复杂离子电子式_____________。
（2）E的单质与水反应的离子方程式为____________________，请从分子极性角度解释，为何E的单质在水中溶解度较小，而在CCl4中溶解度更大______________________________________________________。
（3）A、B、C、D四种元素所形成的一种常见化合物，可用于做食品发酵，该物质溶于水克服的作用力类型是___________，该物质与盐酸反应产生一种气体，该气体分子中含有的共价键类型是________（填“极性键”或“非极性键”）。
（4）A、D形成的化合物中，两种元素均达到了稀有气体稳定结构，该化合物的电子式为_________。
下列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是（
）
A．6和8
B．16和8
C．12和9
D．6和16
下列物质中，不含共价键的是（
）
A．HCl
B．Cl2
C．NaCl
D．NaOH
下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（
）
A．HI
B．H2O2
C．NaOH
D．CsCl
下列物质为非极性分子的为（
）
A．H2O
B．氮气
C．NH3
D．BF3
(双选)下列物质中，由极性键构成的化合物的是（
）
A．甲烷
B．干冰
C．氯气
D．白磷
关于化学键的下列叙述中，正确的是（
）
A．离子化合物中不存在共价键
B．共价化合物中不存在离子键
C．共价键只存在于共价化合物中
D．共价化合物中可能存在离子键
下列物质属于共价化合物的是
（
）
A．N2
B．NH3
C．CaF2
D．CuO
8.下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是（
）
A．H2
B．NH3
C．H2O
D．CH4
9能证明AlCl3为共价化合物的是（
）
A．AlCl3溶液容易导电
B．AlCl3溶液呈酸性
C．熔融AlCl3不能导电
D．AlCl3溶于水可以电离出Al3+和Cl-
10下列说法中不正确的是(
)
A．在共价化合物中也可能含有离子键。
B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物。
C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物。
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物。
11.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（
）
A．6和8
B．11和13
C．11和16
D．12和17
12.下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（
）
A．Ca(OH)2
B．H2O2
C．Na2O
D．MgCl2
13.下列电子式的书写错误的是（
）
14.下列各组元素，两两结合，既可形成含离子键的化合物，又可形成共价键的化合物的是（
）
A．H、O、K
B．Na、Mg、Cl
C．C、H、O
D．Ca、Mg、Na
15.下列化合物中，既含有极性键又含有非极性键的是（
）
A．Na2O2
B．NH4Cl
C．CH4
D．H2O2
16.组成金属晶体的微粒（
）
A．金属原子
B．金属阳离子和电子
C．金属原子和电子
D．阳离子和阴离子
17.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(
)
A．可溶于水
B．有较高的熔点
C．水溶液能导电
D．熔融状态能导电
18.NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列
数
据，试判断这三种化合物中离子键强弱顺序（
）
物
质
①
②
③
离子电荷数
1
1
2
键长（10－10m）
2.31
3.18
2.10
A.①>②>③
B．③>①>②
C．③>②>①
D．②>①>③
19.下列各组物质中，都是共价化合物的是
(
)
A．H2S和Na2O2
B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2
D．HNO3和HClO3
20.有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（
）
A．丙和丁能生成含离子键的化合物
B．乙和丁不易化合
C．甲和丙很易生成气态氢化物
D．甲和丁能形成共价键
21.Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（
）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
22.下列物质中，含有共价键的化合物是（
）
A．氩气
B．烧碱
C．液溴
D．食盐
23.下列化合物，仅由共价键形成的一组是
（
）
A．HBr、CO2、CaCO3
B．HCl、H2S、CH4
C．HCl、H2O、NaOH
D．HF、N2、NH4Cl
24.阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物
是
（
）
A．MgCl2
B．BaF2
C．NaBr
D．Na
H
OH－
Cl－
Cl2
H2S
CO2
NaOH
O22－
25．按要求书写下列物质的电子式或结构式
（1）写出下表中的电子式
（2）写出下表中的结构式
NH3
HClO
CH4
CCl4
CO2
CS2
26．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分
子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为相似相溶原理。根据“相似相溶原理”判断，
下列物质中，易溶于水的是_________；易溶于CCl4的是___________。
A．NH3
B．HF
C．I2
D．Br2
27．下列变化：①I2升华
②烧碱熔化
③NaCl溶于水
④HCl溶于水
⑤O2溶于水
⑥Na2O2溶于水
（1）未发生化学键破坏的是:_______________;
（2）仅发生离子键破坏的是:_______________;
（3）仅发生共价键破坏的是:_____________;
（4）既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是:___________;
28．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为
金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子
数之和的3倍。由此可知：
（1）写出元素符号：W为____________，X为____________，Y为______________，
Z为____________。
（2）W2Z是由____________键组成的分子，其电子式为________________。
（3）由Y、X、W组成的物质中有____________键和__________键组成的___________化合物。
29．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。回答问题：
（1）Na3N由_________键形成。
（2）Na3N与盐酸反应生成_________种盐。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)_________r(N3-)（填“＞”“＜”或“＝”）。
30．A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核
外电子总数是30，离子D-的核外电子排布与Al3+相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分
子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：
（1）上述四种元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。
（2）BC中的化学键类型为
___________________________________。
（3）写出A与水反应的化学方程式____________________。
31．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2，Y2X溶于水形成的水溶液能与ZX2反应生成
一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的电子总数为25，Z和Y的原子序数之和比X的原子序
数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，试回答：
（1）X、Y、Z的元素符号X_______、Y_______、Z_______。
（2）写出ZX2的化学式___________，存在的化学键类型为__________。
（3）Y2X与ZX2反应的化学方程式为________________________。
2
/
5

展开更多......

收起↑