资源简介

高一年级化学暑假班（教师版）
教师
日期
学生
课程编号
19
课型
同步
课题
原电池
教学目标
掌握原电池化学原理；
2.学会书写原电池的正负两极的电极反应式；
教学重点
1.原电池的构成条件
2.铜-锌原电池工作原理
3.用原电池的知识解释生活中遇到的问题
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
35mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
20mins
7
课后作业
10mins
（1）溶质溶解在水中通常经过的两个过程：
扩散过程
_____-热量
_____过程
溶解
温度变化取决于吸收热量和放出热量的____
水合过程
______热量
_____过程
（2）常见的溶解时放热的物质：_______________________________等；
吸热的物质：___________________________________________等；
热量无明显变化的：____________________________________等。
书写1mol
C在空气中燃烧(放热393.5kJ)的热化学方程式
_________________________________________________________________
根据热化学方程式N2(g)＋O2(g)
→
2NO(g)
-180.5kJ，若反应生成8molNO，需______(“吸收”或“放出”)热量_____________。
已知2CO(g)+O2(g)
点燃
2CO2(g)+565.2KJ
用文字表述上述热化学方程式的含义___________________________
_________________________________________。
(2)根据以上的热化学方程式，在右图的横线上正确填写。
【答案】
（1）吸收、物理、放出、化学、差值
（2）NaOH、浓H2SO4、CaO；NH4Cl、KNO3、NH4NO3；
NaCl。
C(s)
+
O2(g)
点燃
CO2(g)+
393.5KJ
吸收、
722KJ
(1)2mol气态CO与1mol气态O2点燃生成2mol气态CO2，同时放出565.2kJ的热量
（2)①2CO(g)+O2(g)
②2CO2
③
吸收热量565.2kJ
。
尝试自制水果电池
水果也能发电，你相信吗？尝试自制最天然也最没有污染的电池——“水果电池”：将一块锌片和一块铜片插入切开的西红柿里，两块金属片之间连有金属导线，再将导线接到一个电子钟。不一会，电子钟开始跳动。
原来，梨、苹果、橙子、柠檬等水果里含有酸性离子，凡是酸性水果都能发电。两种电化学活性不一样的金属片，其中金属特性更活泼的金属片能将水果中的酸性物质置换出氢离子，产生正电荷，从而形成电流。学生解释说，“电流大小和水果中酸性物质的浓度成正比，柠檬发的电最强，提子发的电就很微弱。”
ps：把一个铜片、一个锌片插入一个水果内，两片之间要近一
点，但不能碰片，多个水果都这样插好，用电线把每个水果的正极（铜片）和负极（锌片）之间串联起来,开头的一个的正极（铜片）接用电器电源正极，收尾的一个负极（锌片）用电线和用电器的负极联接起来，这样电流回路就形成了，其中就会有电流产生,打开用电器，就可以使用了。
一、原电池的定义及分类
1．定义：
化学能可以转变为热量，还可以转变为其他形式的能量。把_________转变为_______的装置，我们称为化学电源，习惯上称为原电池。其反应本质是_______________。
【答案】化学能、电能；氧化还原反应
2．分类
化学电源大体上可分为_____________、_______________和__________________三大类。常见的干电池(中性锌、二氧化锰电池)就是一种原电池。
【答案】原电池、蓄电池和燃料电池
二、形成条件
1．有一个自发进行的氧化还原反应；
2．_________________________________________；
3．_________________________________________；
4．__________________________________________。
【答案】2.具有活动性不同的电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）
3.具有电解质溶液
电解质是指在_水溶液或熔融状态下
能够导电的化合物。
电离是指电解质在_水溶液_或_熔融_状态下离解成_自由移动离子的过程。
4.具有（导线相连组成）闭合回路。
铜—锌原电池
如图是Cu?Zn原电池，请填空：
1．工作原理
较活泼的金属与______________发生_____________反应，______________从较活泼的金属通过外电路流向______________。
负极：Zn-2e-=
Zn2+
（___________反应）；现象_____________________。
正极：2H++2e-=
H2↑（___________反应）；现象_____________________。
总反应方程式：______________________；
原电池反应的特点_____________________。
【答案】电解质溶液、氧化还原反应、电子、较不活泼金属或非金属
氧化、金属逐渐溶解、还原、铜片有气泡产生、Zn
+
2H+=
Zn2+
+
H2↑、能加快反应速率
2．原电池电极名称确定方法
（1）根据电极材料的性质确定
通常是__________是负极，____________________是正极。
【答案】较活泼金属；碳棒、活泼性较弱的金属。
（2）根据电极反应的本身确定。
________________________________________；
________________________________________。
【答案】失电子的反应→氧化反应→负极；得电子的反应→还原反应→正极
（3）根据电流方向确定
________________________________________；
溶液中阳离子的流向________________________________________，阴离子反之。
【答案】负极
→导线
→正极；负极
→溶液
→正极
根据电解质溶液中离子流动方向判断
在内电路中，阳离子向__________移动，阴离子向__________移动。
【答案】正极、负极
根据电极反应现象判断
参与电极反应不断溶解的电极为__________（燃料电池除外）；
质量增加或附近有气泡产生的电极为__________。
【答案】负极、正极
根据电池总反应式判断
若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，__________的一极为负极，__________
的一极为正极。
【答案】失去电子、得到电子
3.原电池电极反应及其产物的分析
负极：M–
ne-
=
Mn+
正极：酸性溶液中
(如H2SO4溶液)
H++
2e=H2↑
钢铁在中性和弱碱性条件下（如K2SO4）
2H2O＋O2＋4e-=4OH－
【练一练】分析Zn–H2SO4溶液–Cu原电池（右图）反应原理：
由于_____活泼，容易_____电子，锌原子失去电子被______成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小，失去的电子通过导线流向铜片，溶液中的______从铜片得到电子而被______形成氢原子，氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。
电极反应式：负极:____________________正极:___________________
总反应方程式:_____________________,
【答案】Zn；失去；氧化；氢离子；还原；负极：Zn-2e-
=Zn2+
（氧化反应）
正极：2H++2e-
=H2↑（还原反应）
总式：Zn
+
2H+
=Zn2+
+
H2↑
小明考试回家，妈妈问他：“考的咋样呀？”
小明说：“只有一道题错了！！”
妈妈问："啥题？”
小明说：“问3乘7等于几?”
妈妈问：“你等于几”
小明说：“我当时不管三七二十一等了个20.9！”
知识点1：原电池的形成条件
【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（
）
【难度】★★
【答案】BDE
【解析】A中无活性不同的电极；B满足；C中无电解质溶液；D中Zn、Cu接触可以看做闭合
回路，满足；E是金属的吸氧腐蚀，满足；F不是闭合回路
变式1：下面装置不能组成原电池的（
）
A
A
A
A
Zn
C
Zn
Cu
Fe
C
Zn
Cu
稀硫酸
CuSO4溶液
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
A．
B．
C．
D．
【难度】★
【答案】D
变式2：用铜片、银片、Cu
(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（
）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e→Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
【难度】★★
【答案】C
【方法提炼】形成原电池有四个条件：
1.有一个自发进行的氧化还原反应；
2.具有活动性不同的电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）
3.具有电解质溶液
4.形成（导线相连组成）闭合回路。
知识点2：判断原电池的正负极
【例1】已知2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2。将Al片和Mg片用导线相连，插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则这个原电池中，正极是_______________。
【难度】★★
【答案】Al片
变式1：钮扣式银锌电池的电极反应如下：锌极：
Zn
+
2OH－－
2e
→
Zn(OH)2
氧化银极：
Ag2O
+
H2O
+
2e
→
2Ag
+
2OH－下列说法正确的是（双选题）（
）
A．锌是正极,被氧化
B．Ag2O是正极,发生还原反应
C．电子从锌极流向Ag2O极
D．锌是负极,被还原
【难度】★★
【答案】BC
变式2：人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+
2OH－－2e-→Zn(OH)2
Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是（
）
A．负极
被氧化
B．正极
被还原
C．负极
被还原
D．正极
被氧化
【难度】★★
【答案】B
【方法提炼】判断电极方法总结：
（1）根据电极材料判断
（2）根据电极反应类型判断
（3）根据电极反应现象判断
（4）根据电子流动方向（或电流方向）判断
（5）根据电解质溶液中离子流动方向判断
（6）根据电池总反应式判断
知识点3：原电池的应用
【例1】10mL浓度为1
mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（
）
A．加入适量的3mol·L-1的硫酸
B．加入适量蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液
D．加入适量的硫酸钠溶液
【难度】★
【答案】C
【解析】向溶液中再加入硫酸，H+的物质的量增加，生成H2的总量也增加，A错。向原溶液中加入水或硫酸钠溶液都引起溶液中H+浓度的下降，反应速率变慢，故B、D都不正确。加硫酸铜后，锌置换出的少量铜附在锌片上，形成了原电池反应，反应速率加快，又锌是过量的，生成H2的总量决定于硫酸的量，故C正确。本题答案为C项。
变式1：（2006上海13）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，一下叙述正确的是（
）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．
产生气泡的速度甲比乙慢
【难度】★★
【答案】C
变式2：（2011徐汇一模9）按右图所示进行实验，以下叙述正确的是（
）
A．乙中铜丝是阳极
B．乙中铜丝上无气泡产生
C．产生气泡的速率甲比乙慢
D．甲、乙中锌粒都作负极
【难度】★★
【答案】C
【例2】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将C浸入B的盐溶液中无明显变化；
（
）
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C
【难度】★★
【答案】B
【解析】根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B不易被腐蚀，说明B为正极，金属活动性A＞B。另可比较出金属活动性D＞A，B＞C。故答案为B项。
变式1：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动顺序由强到弱正确的为（
）
A．a＞b＞c＞d
B．
a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
【难度】★★
【答案】B
变式2：下列叙述不正确的是（
）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池中电子由负极流入正极
【难度】★
【答案】C
【方法提炼】（1）原电池反应速率较快；判断反应速率大小时，除常规的温度、浓度、压强催化剂等因素外，还可考虑是否发生了原电池反应。生活中的铁制品通常含有碳，与空气中的水等物质，形成原电池反应，潮湿环境中铁制品更易生锈。
（2）通常，铜锌原电池中，活泼金属更易失电子，逐渐溶解，做负极；H+在正极得电子，生成氢气；电流从正极流向负极。可通过原电池反应中，金属电极的实验现象、电流方向判断金属的活动性顺序
1.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为_________________________，
(2)中的电极反应：Fe：__________________________、Sn：__________________________;
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）_____________，
(3)中被腐蚀的金属是_____________、其电极反应式为__________________________。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。
【难度】★
【答案】(1)Fe
+
2H+
→Fe2+
+
H2↑
(2)Fe
+
2e-
→Fe2+
2H+
+
2e-
→H2↑
增大
(3)
Zn
Zn-2e-→Zn2+
2
1
3
2.从能量转化角度看，原电池是一种由_______________________的装置。例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极。
【难度】★
【答案】化学能转化为电能；正极；还原反应；负极；正极
3.原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是_________的金属为负极，活泼性_________的金属或能_________的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由_________流向_________；电子流动方向是由_________极流向_________极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是_________极，阴离子移向的极为_________极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是_________电子发生氧化反应，其正极总是_________电子发生_________反应。
【难度】★
【答案】①活泼；较差；导电
②正极；负极；负极；正极
③正极；负极；④失去；得到还原
4.原电池产生电流的本质原因是（
）
电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
有导线将两个活泼性不同的电极连接
C．在不同金属的两极间存在电势差
D．在原电池中发生了氧化还原反应
【难度】★
【答案】D
5.
(2020浦东新区高考化学一模)用右图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是
A．K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重
B．K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢
C．K闭合时，锌作阴极保护生铁
D．K闭合时，生铁上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e
→
4OH―
【难度】★
【答案】D
6.(2020徐汇区高考化学一模)关于右图所示装置，下列说法正确的是
A．溶液X为食盐水，铁主要发生化学腐蚀
B．溶液X为稀硫酸，两电极均会产生气泡
C．溶液X为食盐水或稀硫酸，电子方向均由Fe
Cu
Fe
D．溶液X为食盐水或稀硫酸，铁棒上的电极反应均为：Fe－3e
→
Fe3+
【难度】★★
【答案】B
7.(格致中学2018-2019学年度第一学期期末)关于如图所示装置的叙述，正确的是（
）
A．Zn是负极
B．正极上发生氧化反应
C．负极上发生氧化反应
D．Cu是正极
【难度】★
【答案】C
8．(2020嘉定区高考化学一模)下列关于实验现象的描述错误的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
【难度】★
【答案】C
9.下列关于原电池的叙述正确的是（
）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
【难度】★
【答案】B
10.【2018年上海金山区二模】16．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（
）
A．析氢腐蚀
B．吸氧腐蚀
C.
与锌片相连后不易腐蚀
D．与电源负极相连后不易腐蚀
【难度】★
【答案】D
11.已知2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2，现以Mg片和Al片为电极，用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（
）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－Mg2+
B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－AlO2－＋2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Mg片上有气泡产生
【难度】★★
【答案】B
12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成
（
）
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
【难度】★
【答案】D
13.(2020黄埔区高考化学一模)某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是
电极N为阴极，该电极上有红色物质生成
B．电极M为正极，该电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加
D．装置工作时，化学能转化为电能
【难度】★★
【答案】A
14.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+
+
Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（
）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
【难度】★★
【答案】A
【解析】总反应2Fe3+
+
Fe→3Fe2+，还原反应(正极)：2Fe3+
+
2e-
→2Fe2+，氧化反应(负极)：
Fe
–
2e-→Fe2+，则铁为负极，Fe3+为电解质。
15.在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是（
）
A．时快时慢
B．先慢后快
C．先快后慢
D．保持不变
【难度】★★
【答案】C
16.过量锌粉跟100mL
6mol/L的盐酸反应，在一定温度下，为加大反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（
）
A．铜粉
B．氯化钾粉末
C．氯化铜粉末
D．氢氧化钾固体
【难度】★★
【答案】C
17.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（
）
【难度】★★
【答案】A
18.【2018年上海黄埔区二模】13.
关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是（
）
A.
牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B.
外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C.
牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D.
外加电流阴极保护法中钢铁为阴极
【难度】★★
【答案】C
19.【2018年上海虹口区二模】18．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（
）
A．可在船壳外刷油漆进行保护
B．可将船壳与电源的正极相连进行保护
C．可在船底安装锌块进行保护
D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
【难度】★★
【答案】B
20.下列叙述中正确的是（
）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
【难度】★★
【答案】D
21.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（
）
①锌片溶解32.5g
②锌片增重32.5g
③铜片上析出1
gH2
④铜片上析出1mol
H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
【难度】★★
【答案】A
22.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2
mol
电子发生转移，则
(1)有________g金属被腐蚀。
(2)标准状况下有________L气体放出。
【难度】★★
【答案】(1)6.5
(2)2.24
【解析】镀锌铁发生电化学腐蚀，锌作负极：Zn－2e－→Zn2＋，当有0.2
mol电子转移时，
有0.1
mol
Zn溶解。在正极上：2H＋＋2e－→H2↑，生成0.1
mol
H2。
23.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是（
）
A．负极有Cl逸出，正极有H+逸出
B．负极附近Cl的浓度减小
C．正极附近Cl的浓度逐渐增大
D．溶液中Cl的浓度基本不变
【难度】★★
【答案】D
24.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（
）
A．正极附近的SO42
－离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
【难度】★★
【答案】D
25．
(2020青浦区高考化学一模)如图，在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。下列说法不正确的是
A．左右两边负极反应均为Fe
-2e→Fe2+
B．左边液面高于右边液面
C．左右两边溶液的pH均升高
D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快
【难度】★★
【答案】D
26.
(2020松江区高考化学一模)在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是
a极上发生还原反应
B．d为阴极，发生的反应为：Fe
–
2e→Fe2+
C．铁片腐蚀速率：乙＞甲
D．b极上发生的反应为：O2
+
2H2O
+
4e
→
4OH-
【难度】★★★
【答案】D
27.
(2020静安区高考化学一模)
港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法（如图），关于该方法的分析错误的是
A．钢柱做正极
B．铝块发生的电极反应：Al—3e
→
Al3+
C．可使化学能转变为电能
D．电子由钢柱经导线流向铝块
【难度】★★
【答案】D
28.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：
1
“热敷袋”放出的热量是利用了铁______________放出的热量；
2
炭粉的主要作用是__________________________________________；
3
加入氯化钠的主要作用是____________________________________；
4
试写出有关的电极反应式和化学方程式________________________________________
________________________________________________________。
【难度】★★★
【答案】1
被氧化
2
与铁屑、NaCl溶液构成原电池，加快铁屑的氧化作用
3
NaCl
溶于水，形成电解质溶液
4
负极：2Fe－4e－→2Fe2+；正极：2H2O＋O2＋4e－→4OH；
化学反应方程式：4FeOH3
＋O2＋2H2O→4FeOH3
2
/
5高一年级化学暑假班
教师
日期
学生
课程编号
19
课型
同步
课题
原电池
教学目标
掌握原电池化学原理；
2.学会书写原电池的正负两极的电极反应式；
教学重点
1.原电池的构成条件
2.铜-锌原电池工作原理
3.用原电池的知识解释生活中遇到的问题
教学安排
版块
时长
1
知识温习
10mins
2
每识每课
5mins
3
新知精讲
35mins
4
课堂小憩
5mins
5
典例解析
40mins
6
师生总结
20mins
7
课后作业
10mins
（1）溶质溶解在水中通常经过的两个过程：
扩散过程
_____-热量
_____过程
溶解
温度变化取决于吸收热量和放出热量的____
水合过程
______热量
_____过程
（2）常见的溶解时放热的物质：_______________________________等；
吸热的物质：___________________________________________等；
热量无明显变化的：____________________________________等。
书写1mol
C在空气中燃烧(放热393.5kJ)的热化学方程式
_________________________________________________________________
根据热化学方程式N2(g)＋O2(g)
→
2NO(g)
-180.5kJ，若反应生成8molNO，需______(“吸收”或“放出”)热量_____________。
已知2CO(g)+O2(g)
点燃
2CO2(g)+565.2KJ
用文字表述上述热化学方程式的含义___________________________
_________________________________________。
(2)根据以上的热化学方程式，在右图的横线上正确填写。
尝试自制水果电池
水果也能发电，你相信吗？尝试自制最天然也最没有污染的电池——“水果电池”：将一块锌片和一块铜片插入切开的西红柿里，两块金属片之间连有金属导线，再将导线接到一个电子钟。不一会，电子钟开始跳动。
原来，梨、苹果、橙子、柠檬等水果里含有酸性离子，凡是酸性水果都能发电。两种电化学活性不一样的金属片，其中金属特性更活泼的金属片能将水果中的酸性物质置换出氢离子，产生正电荷，从而形成电流。学生解释说，“电流大小和水果中酸性物质的浓度成正比，柠檬发的电最强，提子发的电就很微弱。”
ps：把一个铜片、一个锌片插入一个水果内，两片之间要近一
点，但不能碰片，多个水果都这样插好，用电线把每个水果的正极（铜片）和负极（锌片）之间串联起来,开头的一个的正极（铜片）接用电器电源正极，收尾的一个负极（锌片）用电线和用电器的负极联接起来，这样电流回路就形成了，其中就会有电流产生,打开用电器，就可以使用了。
一、原电池的定义及分类
1．定义：
化学能可以转变为热量，还可以转变为其他形式的能量。把_________转变为_______的装置，我们称为化学电源，习惯上称为原电池。其反应本质是_______________。
2．分类
化学电源大体上可分为_____________、_______________和__________________三大类。常见的干电池(中性锌、二氧化锰电池)就是一种原电池。
二、形成条件
1．有一个自发进行的氧化还原反应；
2．_________________________________________；
3．_________________________________________；
4．__________________________________________。
铜—锌原电池
如图是Cu?Zn原电池，请填空：
1．工作原理
较活泼的金属与______________发生_____________反应，______________从较活泼的金属通过外电路流向______________。
负极：Zn-2e-=
Zn2+
（___________反应）；现象_____________________。
正极：2H++2e-=
H2↑（___________反应）；现象_____________________。
总反应方程式：______________________；
原电池反应的特点_____________________。
2．原电池电极名称确定方法
（1）根据电极材料的性质确定
通常是__________是负极，____________________是正极。
（2）根据电极反应的本身确定。
________________________________________；
________________________________________。
（3）根据电流方向确定
________________________________________；
溶液中阳离子的流向________________________________________，阴离子反之。
根据电解质溶液中离子流动方向判断
在内电路中，阳离子向__________移动，阴离子向__________移动。
根据电极反应现象判断
参与电极反应不断溶解的电极为__________（燃料电池除外）；
质量增加或附近有气泡产生的电极为__________。
根据电池总反应式判断
若给出电池总反应式，通过标出电子转移的方向可知，__________的一极为负极，__________
的一极为正极。
3.原电池电极反应及其产物的分析
负极：M–
ne-
=
Mn+
正极：酸性溶液中
(如H2SO4溶液)
H++
2e=H2↑
钢铁在中性和弱碱性条件下（如K2SO4）
2H2O＋O2＋4e-=4OH－
【练一练】分析Zn–H2SO4溶液–Cu原电池（右图）反应原理：
由于_____活泼，容易_____电子，锌原子失去电子被______成Zn2+进入溶液，锌片的质量减小，失去的电子通过导线流向铜片，溶液中的______从铜片得到电子而被______形成氢原子，氢原子再结合成氢气分子从铜片上逸出。
电极反应式：负极:____________________正极:___________________
总反应方程式:_____________________,
小明考试回家，妈妈问他：“考的咋样呀？”
小明说：“只有一道题错了！！”
妈妈问："啥题？”
小明说：“问3乘7等于几?”
妈妈问：“你等于几”
小明说：“我当时不管三七二十一等了个20.9！”
知识点1：原电池的形成条件
【例1】在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（
）
变式1：下面装置不能组成原电池的（
）
A
A
A
A
Zn
C
Zn
Cu
Fe
C
Zn
Cu
稀硫酸
CuSO4溶液
稀硫酸
稀硫酸
稀硫酸
A．
B．
C．
D．
变式2：用铜片、银片、Cu
(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池（如右图）。以下有关该原电池的叙述正确的是（
）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e→Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
【方法提炼】形成原电池有四个条件：
1.有一个自发进行的氧化还原反应；
2.具有活动性不同的电极（金属与金属或石墨或不溶性的金属氧化物）
3.具有电解质溶液
4.形成（导线相连组成）闭合回路。
知识点2：判断原电池的正负极
【例1】已知2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2。将Al片和Mg片用导线相连，插入稀NaOH溶液中，分别形成原电池，则这个原电池中，正极是_______________。
变式1：钮扣式银锌电池的电极反应如下：锌极：
Zn
+
2OH－－
2e
→
Zn(OH)2
氧化银极：
Ag2O
+
H2O
+
2e
→
2Ag
+
2OH－下列说法正确的是（双选题）（
）
A．锌是正极,被氧化
B．Ag2O是正极,发生还原反应
C．电子从锌极流向Ag2O极
D．锌是负极,被还原
变式2：人造卫星用到的一种高能电池—银锌电池，其电极反应为：Zn+
2OH－－2e-→Zn(OH)2
Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH－根据反应式判断氧化银是（
）
A．负极
被氧化
B．正极
被还原
C．负极
被还原
D．正极
被氧化
【方法提炼】判断电极方法总结：
（1）根据电极材料判断
（2）根据电极反应类型判断
（3）根据电极反应现象判断
（4）根据电子流动方向（或电流方向）判断
（5）根据电解质溶液中离子流动方向判断
（6）根据电池总反应式判断
知识点3：原电池的应用
【例1】10mL浓度为1
mol·L-1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（
）
A．加入适量的3mol·L-1的硫酸
B．加入适量蒸馏水
C．加入数滴硫酸铜溶液
D．加入适量的硫酸钠溶液
变式1：将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，一下叙述正确的是（
）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．
产生气泡的速度甲比乙慢
变式2：按右图所示进行实验，以下叙述正确的是（
）
A．乙中铜丝是阳极
B．乙中铜丝上无气泡产生
C．产生气泡的速率甲比乙慢
D．甲、乙中锌粒都作负极
【例2】有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将C浸入B的盐溶液中无明显变化；
（
）
A．D＞C＞A＞B
B．D＞A＞B＞C
C．D＞B＞A＞C
D．B＞A＞D＞C
变式1：把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属活动顺序由强到弱正确的为（
）
A．a＞b＞c＞d
B．
a＞c＞d＞b
C．c＞a＞b＞d
D．b＞d＞c＞a
变式2：下列叙述不正确的是（
）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B．钢铁在干燥的空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
D．原电池中电子由负极流入正极
【方法提炼】（1）原电池反应速率较快；判断反应速率大小时，除常规的温度、浓度、压强催化剂等因素外，还可考虑是否发生了原电池反应。生活中的铁制品通常含有碳，与空气中的水等物质，形成原电池反应，潮湿环境中铁制品更易生锈。
（2）通常，铜锌原电池中，活泼金属更易失电子，逐渐溶解，做负极；H+在正极得电子，生成氢气；电流从正极流向负极。可通过原电池反应中，金属电极的实验现象、电流方向判断金属的活动性顺序
1.如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。
(1)中反应的离子方程式为_________________________，
(2)中的电极反应：Fe：__________________________、Sn：__________________________;
Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）_____________，
(3)中被腐蚀的金属是_____________、其电极反应式为__________________________。
比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____________。
2.从能量转化角度看，原电池是一种由_______________________的装置。例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极。
3.原电池的正负极的判断：
①由组成原电池的两极材料判断。一般是_________的金属为负极，活泼性_________的金属或能_________的非金属为正极。
②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由_________流向_________；电子流动方向是由_________极流向_________极。
③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是_________极，阴离子移向的极为_________极。
④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是_________电子发生氧化反应，其正极总是_________电子发生_________反应。
4.原电池产生电流的本质原因是（
）
电解质溶液中有电离出的自由移动的离子
有导线将两个活泼性不同的电极连接
C．在不同金属的两极间存在电势差
D．在原电池中发生了氧化还原反应
5.
(2020浦东新区高考化学一模)用右图装置探究金属的腐蚀原理。有关说法正确的是
A．K打开时，生铁越靠近底端腐蚀越严重
B．K打开时，生铁的腐蚀速率比K闭合时慢
C．K闭合时，锌作阴极保护生铁
D．K闭合时，生铁上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e
→
4OH―
6.(2020徐汇区高考化学一模)关于右图所示装置，下列说法正确的是
A．溶液X为食盐水，铁主要发生化学腐蚀
B．溶液X为稀硫酸，两电极均会产生气泡
C．溶液X为食盐水或稀硫酸，电子方向均由Fe
Cu
Fe
D．溶液X为食盐水或稀硫酸，铁棒上的电极反应均为：Fe－3e
→
Fe3+
7.(格致中学2018-2019学年度第一学期期末)关于如图所示装置的叙述，正确的是（
）
A．Zn是负极
B．正极上发生氧化反应
C．负极上发生氧化反应
D．Cu是正极
8．(2020嘉定区高考化学一模)下列关于实验现象的描述错误的是（　　）
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
B．用石墨棒作阳极，铁片作阴极，电解NaCl溶液，石墨棒和铁片表面都出现气泡
C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快
9.下列关于原电池的叙述正确的是（
）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是化学能转变为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
10.【2018年上海金山区二模】16．有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是（
）
A．析氢腐蚀
B．吸氧腐蚀
C.
与锌片相连后不易腐蚀
D．与电源负极相连后不易腐蚀
11.已知2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2，现以Mg片和Al片为电极，用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（
）
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－Mg2+
B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－AlO2－＋2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Mg片上有气泡产生
12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成
（
）
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
Ag
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2
13.(2020黄埔区高考化学一模)某同学按图示装置进行实验探究，电极材料为石墨，下列说法正确的是
电极N为阴极，该电极上有红色物质生成
B．电极M为正极，该电极上有气体产生
C．一段时间后，溶液质量增加
D．装置工作时，化学能转化为电能
14.某原电池总反应离子方程式为2Fe3+
+
Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是（
）
A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液
15.在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是（
）
A．时快时慢
B．先慢后快
C．先快后慢
D．保持不变
16.过量锌粉跟100mL
6mol/L的盐酸反应，在一定温度下，为加大反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的（
）
A．铜粉
B．氯化钾粉末
C．氯化铜粉末
D．氢氧化钾固体
17.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（
）
18.【2018年上海黄埔区二模】13.
关于钢铁电化学保护两种方法的说法错误的是（
）
A.
牺牲阳极阴极保护法利用的是原电池原理
B.
外加电流阴极保护法利用的是电解原理
C.
牺牲阳极阴极保护法中钢铁为负极
D.
外加电流阴极保护法中钢铁为阴极
19.【2018年上海虹口区二模】18．有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是（
）
A．可在船壳外刷油漆进行保护
B．可将船壳与电源的正极相连进行保护
C．可在船底安装锌块进行保护
D．在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀
20.下列叙述中正确的是（
）
A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。
B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。
C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。
D．铜锌原电池工作时，若有13克锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。
21.在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通时，理论上的两极变化是（
）
①锌片溶解32.5g
②锌片增重32.5g
③铜片上析出1
gH2
④铜片上析出1mol
H2
A．①③
B．①④
C．②③
D．②④
22.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2
mol
电子发生转移，则
(1)有________g金属被腐蚀。
(2)标准状况下有________L气体放出。
23.将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是（
）
A．负极有Cl逸出，正极有H+逸出
B．负极附近Cl的浓度减小
C．正极附近Cl的浓度逐渐增大
D．溶液中Cl的浓度基本不变
24.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（
）
A．正极附近的SO42
－离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
25．
(2020青浦区高考化学一模)如图，在盛有CCl4的U形管左右两端分别加入饱和食盐水和稀硫酸，使两边液面相平，再塞上插有铁丝的塞子，密封放置一段时间。下列说法不正确的是
A．左右两边负极反应均为Fe
-2e→Fe2+
B．左边液面高于右边液面
C．左右两边溶液的pH均升高
D．左右两边铁丝腐蚀速率一样快
26.
(2020松江区高考化学一模)在饱和氯化钠溶液浸润的滤纸上分别做甲、乙两个实验，如图所示，下列判断正确的是
a极上发生还原反应
B．d为阴极，发生的反应为：Fe
–
2e→Fe2+
C．铁片腐蚀速率：乙＞甲
D．b极上发生的反应为：O2
+
2H2O
+
4e
→
4OH-
27.
(2020静安区高考化学一模)
港珠澳大桥水下钢柱的防护采用了镶铝块的方法（如图），关于该方法的分析错误的是
A．钢柱做正极
B．铝块发生的电极反应：Al—3e
→
Al3+
C．可使化学能转变为电能
D．电子由钢柱经导线流向铝块
28.市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝；启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。请回答下列问题：
1
“热敷袋”放出的热量是利用了铁______________放出的热量；
2
炭粉的主要作用是__________________________________________；
3
加入氯化钠的主要作用是____________________________________；
4
试写出有关的电极反应式和化学方程式________________________________________
________________________________________________________。
1
/
3

展开更多......

收起↑