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课题8
原子的结构
一、原子的构成
1．
2．在原子核中，核电荷数=________=________，所以整个原子不显电性。
注意：
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)原子核中质子数_______等于中子数。
(4)由于原子中原子核和核外电子所带_______相等_______相反，故而整个原子不显电性。
二、原子核外电子的排布
1．核外电子排布规律
核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过
个电子，第二层不超过
个电子，最外层不超过
个电子(只有1个电子层的最外层不超过____个电子)。
2．原子结构示意图
3．原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体
_____个(He为____)
不易得失
相对稳定
金属
一般少于____个
易_____最外层电子
不稳定
非金属
一般多于____个
易_____电子
不稳定
4．离子
(1)概念：带电的__________。
(2)分类
阳离子：带___电的原子。如：钠离子_____(填离子符号，下同)、镁离子_____。
阴离子：带___电的原子。如：氯离子_____、硫离子_____。
(3)离子符号表示的意义
(4)氯化钠的形成过程
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的____电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的____电荷。带____电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，______也是构成物质的粒子。
三、相对原子质量
国际上以
为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的
，作为这种原子的
质量，符号为
，相对原子质量的计算公式为
。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为
、
、
，质子、中子的相对质量都约为
。跟质子、中子相比，电子的质量
，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在
上，因此，相对原子质量的近似求法是：
相对原子质量≈
数+
数
注意：相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。
一、原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。
典例1
.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（
）
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的化学性质与He元素相似
D．该原子在化学反应中失去2个电子
典例2
判断题：（1）最外层电子数相同，化学性质必定相似。（
）
Li、Na、K最外层电子数都是1，所以他们化学性质相似，都容易失去一个电子。（
）
He、Be、Mg最外层电子数都是2，所以他们化学性质相似，都容易失去二个电子。（
）
He电子数为最外层电子数是2，Ne、Ar最外层电子数是8，所以所以他们化学性质一定不一样。（
）
F、Cl、Br、I最外层电子数都是7，所以他们化学性质相似，都容易得到一个电子。（
）
二、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系
1．最外层电子数为8（氦为2个电子）时，达到相对稳定结构。
2．最外层电子数为小于4时，在化学反应中，一般易失去电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。
3．最外层电子数为大于4时，在化学反应中，一般易得到电子，形成阴离子，达到相对稳定结构。
三、原子和离子的区别
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
粒子电性
不显电性
带正电
带负电
联系
四、相对原子质量的计算
相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一般地，当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为“1”，但一般不写出。
拓展延伸
理解相对原子质量的几个注意事项：
1．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
2．相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
3．作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
四、物质由微粒构成
典例3（21年海珠区一模）右图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是(
)
A.M的原子易得电子
B.M的质子数是17
C.M为非金属元素
D.x为8时，M为阳离子
典例4
（21年越秀区一模节选）铷元素及其原子结构信息如右图所示．铷元素的相对原子质量为___，铷原子易_____（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）．
(21年天河区一模节选)铟原子的相对原子质量是
；铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，原因是
；
1．下列各种粒子，不带电性的是(
)
A．质子
B．中子
C．电子
D．原子核
2．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为
(
)
A．164
B．115
C．66
D．49
3．在同一原子里，其数目相同的是(
)
A．中子数和质子数
B．核外电子数和质子数
C．中子数和核外电子数
D．核外电子数和相对原子质量
4．下列关于微粒的说法正确的是(
)
A．物质都是由分子构成的
B．热胀冷缩是由于微粒大小随温度发生了变化
C．原子和离子不能相互转化
D．氯化钠是由Na＋和Cl－构成的
5．化学变化从微观上讲是原子的重新组合，原子间结合的原子个数比主要决定因素是(
)
A．质子数
B．电子数
C．原子核
D．最外层电子数
6．下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是(
)
A．该粒子有12个质子
B．该粒子有2个电子层
C．该粒子的相对分子质量为12
D．该粒子已达到相对稳定结构
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(
)
8．一个铝原子共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为
(
)
A．13
B．26
C．27
D．40
9．三种元素的离子Xm－、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为(
)
A．X=Y=Z
B．Y＞X＞Z
C．Y＞Z＞X
D．Z=X＞Y
10．下列有关微粒的说法正确的是(
)
A．分子可以再分，而原子不能再分
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子失去电子变成阴离子
D．分子大，原子小
11．某微粒的结构示意图如图，试回答：
（1）若微粒是原子，x表示
。
（2）当x﹣y＞10时，微粒为
_（填微粒类别）。
1.（2020年广州卷T5）.右图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（
）
A.
氧原子核内质子数为8中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
2.（2019年广州卷T17）.?某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（
）
A.?M的原子易失电子
B.x只能为7
C.?M为金属元素
D.?x为8时，M为阴离子
3.（18年广州卷4）右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（
）
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
4.（17年广州卷6）．右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(
)
A．X是非金属元素
B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X-
5.（16年广州卷6）.右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（
）
A.属于金属元素原子
B.
最外层电子数为
7
C.
容易得到电子
D.
有
3
个电子层
6.（15年广州卷4）右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确是(
)
A.
容易得到电子
B.
属于非金属原子
C.
核电荷数为11
　
D.
最外层电子数为11
7（14年广州卷4）原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是(
)
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
8.（13年广州卷8.）右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（
）
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
9.（12年广州卷13）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
）
A．甲是阳离子
B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素
D．甲、乙都属于金属元素
10.(2020年牡丹江)今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
(
)
A．它们表示四种元素
B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素
D．①③表示的都是阳离子
11..(2020年辽宁中考)如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
(1)由图A信息可推测氪原子中的质子数为____。
(2)在B~F五种粒子中，共有____(填数字)种元素，具有相对稳定结构的是_____(填字母序号)，E与F的化学性质相似的主要原因是____________________。课题8
原子的结构
一、原子的构成
1．
2．在原子核中，核电荷数=质子数=核外电子数，所以整个原子不显电性。
注意：
(1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。
(2)在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数，故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。
(3)原子核中质子数不一定等于中子数。
(4)由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故而整个原子不显电性。
二、原子核外电子的排布
1．核外电子排布规律
核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。
2．原子结构示意图
3．原子最外层电子数与原子化学性质的关系
原子分类
最外层电子数
得失电子倾向
化学性质
稀有气体
8个(He为2)
不易得失
相对稳定
金属
一般少于4个
易失去最外层电子
不稳定
非金属
一般多于4个
易得到电子
不稳定
4．离子
(1)概念：带电的原子。
(2)分类
阳离子：带正电的原子。如：钠离子Na+(填离子符号，下同)、镁离子Mg2+。
阴离子：带负电的原子。如：氯离子
Cl-、硫离子S2-。
(3)离子符号表示的意义
(4)氯化钠的形成过程
在上述过程中，钠原子因失去1个电子而带上1个单位的正电荷；氯原子因得到1个电子而带上一个单位的负电荷。带相反电荷的两种离子相互作用就形成了氯化钠。可见，离子也是构成物质的粒子。
三、相对原子质量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar，相对原子质量的计算公式为
。根据这个标准，碳、氢、氧的相对原子质量分别约为12、1、16，质子、中子的相对质量都约为1。跟质子、中子相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，因此，相对原子质量的近似求法是：
相对原子质量≈
质子数+中子数
注意：相对原子质量只是一个比值，单位为1，常省略不写。一般化学计算我们可采用相对原子质量的近似值。
一、原子结构示意图的书写及相关判断
要正确书写原子结构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：①每一电子层上所容纳的电子数不超过2n2个(n为电子层数)。例如，第一层上只能容纳2×12=2个；第二层上能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子，依此类推。②核外电子是逐层排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后，再排第三层，依此类推。③最外层电子数不得超过8个。
典例1
.如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的是（
D
）
A．该原子的质子数为12
B．该原子的核外有三个电子层
C．该原子的化学性质与He元素相似
D．该原子在化学反应中失去2个电子
典例2
判断题：（1）最外层电子数相同，化学性质必定相似。（
×
）
Li、Na、K最外层电子数都是1，所以他们化学性质相似，都容易失去一个电子。（
×
）
He、Be、Mg最外层电子数都是2，所以他们化学性质相似，都容易失去二个电子。（
×
）
He电子数为最外层电子数是2，Ne、Ar最外层电子数是8，所以所以他们化学性质一定不一样。（
×
）
F、Cl、Br、I最外层电子数都是7，所以他们化学性质相似，都容易得到一个电子。（
√
）
二、原子结构示意图最外层电子数与化学性质的关系
1．最外层电子数为8（氦为2个电子）时，达到相对稳定结构。
2．最外层电子数为小于4时，在化学反应中，一般易失去电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。
3．最外层电子数为大于4时，在化学反应中，一般易得到电子，形成阴离子，达到相对稳定结构。
三、原子和离子的区别
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数=核外电子数
质子数＞核外电子数
质子数＜核外电子数
粒子电性
不显电性
带正电
带负电
联系
四、相对原子质量的计算
相对原子质量是基于原子本身的实际质量太小，国际上采取以一种碳原子(碳12原子)的质量的1/12为标准，其他原子的质量与这个标准的比值，就是该原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，在应用中常取整数值。一般地，当相对原子质量取整数时，在数值上等于该原子的质子数加中子数。另外，不要误认为相对原子质量的单位为“g”或没有单位，实际上相对原子质量的国际单位为“1”，但一般不写出。
拓展延伸
理解相对原子质量的几个注意事项：
1．相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
2．相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
3．作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
四、物质由微粒构成
典例3（21年海珠区一模）右图是某微粒M的结构示意图，关于该微粒的说法不正确的是(
D
)
A.M的原子易得电子
B.M的质子数是17
C.M为非金属元素
D.x为8时，M为阳离子
典例4
（21年越秀区一模节选）铷元素及其原子结构信息如右图所示．铷元素的相对原子质量为__85.47__，铷原子易__失去____（填“得到”或“失去”）电子，形成___Rb+____（填离子符号）．
(21年天河区一模节选)铟原子的相对原子质量是
114.8
；铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，原因是
最外层电子数相同
；
1．下列各种粒子，不带电性的是(
B
)
A．质子
B．中子
C．电子
D．原子核
2．1991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为
(
D
)
A．164
B．115
C．66
D．49
3．在同一原子里，其数目相同的是(
B
)
A．中子数和质子数
B．核外电子数和质子数
C．中子数和核外电子数
D．核外电子数和相对原子质量
4．下列关于微粒的说法正确的是(
D
)
A．物质都是由分子构成的
B．热胀冷缩是由于微粒大小随温度发生了变化
C．原子和离子不能相互转化
D．氯化钠是由Na＋和Cl－构成的
5．化学变化从微观上讲是原子的重新组合，原子间结合的原子个数比主要决定因素是(
D
)
A．质子数
B．电子数
C．原子核
D．最外层电子数
6．下图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是(
A
)
A．该粒子有12个质子
B．该粒子有2个电子层
C．该粒子的相对分子质量为12
D．该粒子已达到相对稳定结构
7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(
D
)
8．一个铝原子共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则铝的相对原子质量为
(
C
)
A．13
B．26
C．27
D．40
9．三种元素的离子Xm－、Yn+、Zp+都具有相同的电子层结构。已知n＞p，则它们的核内质子数（依次用X、Y、Z表示）的关系为(
C
)
A．X=Y=Z
B．Y＞X＞Z
C．Y＞Z＞X
D．Z=X＞Y
10．下列有关微粒的说法正确的是(
B
)
A．分子可以再分，而原子不能再分
B．分子、原子、离子都可以构成物质
C．原子失去电子变成阴离子
D．分子大，原子小
11．某微粒的结构示意图如图，试回答：
（1）若微粒是原子，x表示__核内的质子数_。
（2）当x﹣y＞10时，微粒为__阳离子_（填微粒类别）。
1.（2020年广州卷T5）.右图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（
D
）
A.
氧原子核内质子数为8中子数为0，核外电子数为8
B.氧原子核外第一层上有6个电子
C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D.氧原子在化学反应中容易得到2个电子
2.（2019年广州卷T17）.?某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是（
D
）
A.?M的原子易失电子
B.x只能为7
C.?M为金属元素
D.?x为8时，M为阴离子
3.（18年广州卷4）右图为某粒子的结构示意图,下列说法正确的是（
A
）
A.该粒子有12个质子
B.该粒子有2个电子层
C.该粒子属于非金属元素
D.该粒子已达到相对稳定结构
4.（17年广州卷6）．右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(
C
)
A．X是非金属元素
B．X的最外层电子数为8
C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X-
5.（16年广州卷6）.右图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（
A
）
A.属于金属元素原子
B.
最外层电子数为
7
C.
容易得到电子
D.
有
3
个电子层
6.（15年广州卷4）右图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确是(
C
)
A.
容易得到电子
B.
属于非金属原子
C.
核电荷数为11
　
D.
最外层电子数为11
7（14年广州卷4）原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是(
D
)
A．原子是实心球体
B．原子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
8.（13年广州卷8.）右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（
B
）
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
9.（12年广州卷13）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（
C
）
A．甲是阳离子
B．乙是阴离子
C．甲、乙属于不同种元素
D．甲、乙都属于金属元素
10.(2020年牡丹江)今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是
(
B
)
A．它们表示四种元素
B．②对应的原子在化学反应中易失去电子
C．④表示的元素是非金属元素
D．①③表示的都是阳离子
11..(2020年辽宁中考)如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。
(1)由图A信息可推测氪原子中的质子数为_36___。
(2)在B~F五种粒子中，共有__4__(填数字)种元素，具有相对稳定结构的是_BD_(填字母序号)，E与F的化学性质相似的主要原因是最外层电子数相同____。

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