资源简介

“胜哥课程
微课八上第一章第5节物质的溶解(4)
学案
实验室需质量分数为15%的食盐溶液,现要
种溶液
)配制
盐固体的质量为
水
)若用30%的食盐溶液和水配制,需要30%的氯化钠溶液质量是
练习
红
瓶质量分数为30%的双
你计算
红从商店买来的双氧水的净含量为多少克
练
溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉
水后未有晶体
溶质质量分数增大一倍
则原溶液中溶质的质量为
2做化学实验
需要用45g蒸馏水配置溶液时,取用45g蒸馏水最适合的仪器是
筒
烧杯C.托盘天平D.50mL量筒和胶头滴
的硝酸钾溶液稀
g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是-(
在饱和溶液稀释过程
直保持不变的是-()
溶液质
溶质质
溶
溶液浓度
饱和溶液恒温蒸发浓缩过程
直保持不变的是-(
溶质质量C溶剂质
D溶液浓度
6在硝酸钾饱和溶液降温朸
程中,一直保持不变的是-()
溶质质量C溶剂质量
溶液浓度
将80克溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液稀释成15%,需加水
克
克
图所示的是配制50g溶质质量分
氯化钠
的氯化钠溶液的操作
意图
作中应称量氯化钠的质量是
放好砝码和调好游码后,向托盘天平A
的左盘上加氯化钠
针偏向分度盘的左边,应进行的操作
操作应选用
筒(选填“10″或
水时量筒必须放平稳,视线要跟量筒
内液面的
操作的作用是
下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度
列问题
表中数据可知,溶解度随温度
变化较大的物质是
度
时100克水最多只能溶
化铵
433.337
445
化钠360克,氯化钠与氯化铵溶解度相
解度/克
等的温度在
氯化钠
烧杯中加入100克水
克溶解度/克
氯化铵配成50℃的溶液,再冷却到
“胜哥课程
≌配制一定质量的
水的全过程
温度计
请找出图中的错误:
如果
质量分数
能可能造成误
的原因有(至少举
将80克质量分数为35%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水多少克
实验室需配制10%的盐酸50
要38%的盐酸多少毫升?需要加水多少毫升?并
说说具体的配制过程
知10%盐酸的密
047克/厘米3,38%盐酸的密度
克/厘米
的“度”是指白酒中酒精的含量
的白酒中,酒精和水的体积之比
进行实验时需要溶质质量分数
酒精,家中找不到,也没有纯酒精,他找来
酒,准备用来配制所需要的酒精溶液。已知酒精的密度是
算
(1)45°白酒中的溶质的质量分数为多
(结果保
(2)欲配制50g溶质质量分数为20%的酒精,需要这种白酒多少克(共16张PPT)
第四课时
溶液的配制
活动：
请你配制6
%
的食盐溶液
50克。
1.计算
m盐
=m液×C%
=3克
m水
=
m液—m盐
=50克
—
3克
=47克
=50克
×6%
活动：
请你配制6
%
的食盐溶液
50克。
2.称量
m盐=3克
m水=47克
活动：
请你配制6
%
的食盐溶液
50克。
3.溶解
四、配制溶液
1.配制一定质量分数的溶液：
A.计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B.称量（称取或量取）
C.溶解（后装瓶，并贴上标签）
配制溶质的质量分数为
10%
的氯化钠溶液
100克。
1.计算
：配制此溶液需要氯化钠
____克，水
____
毫升。
2.称量和量取：用天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。
3.溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%
的100克氯化钠溶液就配制好了。
10
90
体验：
浓硫酸的稀释
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使稀释产生的热量及时扩散。
切忌将水倒入浓硫酸
浓硫酸的密度比水大一倍左右，如果把水倒进浓硫酸,水就浮在浓硫酸上，产生的热量使水剧烈沸腾,四处飞溅造成伤害事故。
溶液稀释、浓缩、倾倒时各量的变化
浓溶液在加水稀释前后，溶液、溶质、溶剂三者的质量将发生怎样的变化？
溶剂增加，溶液增加、溶质不变。
加溶剂（稀释）
溶质
质量
溶剂
质量
溶液
质量
溶质质
量分数
不变
增大
增大
减小
不变
蒸发溶剂（浓缩）
减小
减小
增大
加溶质
增大
不变
增大
增大
倾倒（同比例减少）
减小
减小
减小
不变
思考：
2.溶液稀释或浓缩
溶液稀释或浓缩时，我们只要紧抓不变量就行了。
如溶质的质量在稀释前后不变。
m浓溶质
=
m稀溶质
即:
m浓溶液
c%浓=
m稀溶液
c
%稀
例1：把50g
98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水多少毫升？
解：
50g×
98%
=（50g＋m水
）×
20%
m水
=195g
m水
V水
ρ水
=
=
195g
1g/cm3
=195cm3
答：需水195毫升。
技巧：
=195毫升
练习1：实验室需质量分数为15%的食盐溶液，现要配制80g这种溶液，请问：
（1）配制时需食盐固体的质量为____g，水的质量为_____g；
（2）若用30%的食盐溶液和水配制，需要30%
的氯化钠溶液质量是_____g。
12
68
40
m盐
=m液×C%
=12克
m水
=
m液—m盐
=80克
—
12克
=68克
=80克
×15%
（1）
（2）
m盐
m液
C%
=
12克
30%
=
=40克
练习2：小红购得一瓶质量分数为30%
的双氧水，用来配制120g
5%的双氧水。请你计算一下，小红从商店买来的双氧水
的净含量为多少克？
答：小红从商店买来的双氧水
的净含量为20克
解：
m液
×
30%
=120×
5%
m液
×
30%
=6
m液
=20克
3.溶液质量分数与溶液密度关系
质量分数不同的溶液，溶液的密度也不同。
生产上常把物质溶液的密度和其相对应的溶质的质量分数列成对照表。
根据表中的数据，你能得出何结论？
溶液的质量分数越大，溶液的密度也越大。
思考：
例题2：
配制
1000毫升溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？
分析：
查表得溶质的质量分数为10%的硫酸溶液的密度为1.07克／厘米3，溶质的质量分数为
98%
的浓硫酸的密度为
1.84克／厘米3。
根据密度的推导公式m=
ρ
V
，可得：
m浓液
=
1.84克／厘米3×V浓
m稀液=
1.07克／厘米3×V稀
V稀液=
1000毫升＝
1000厘米3?
稀释前后溶质质量不变：
m浓液
×98%
＝
m稀液×10%?
1.84克／厘米3×V浓×98%
=1.07克／厘米3×1000厘米3×10%
解：
答：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的硫酸溶液，
需要溶质的质量分数为
98%
的浓硫酸
59.3毫升。
V浓
=
1070克×10%
1.84克／厘米3×98%
≈
59.3厘米3
=
59.3毫升
溶质的质量分数
概念
公式
计算
配制
计算
称量
溶解
C%
=
m质
m液
×100%
=
m质
m剂+m质
×100%
小结：

展开更多......

收起↑