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第四节《常见的碱》教学方案
【内容来源】九年级浙教版上册第一章
【主
题】第四节常见的碱
【课
时】第1课时
一、教学目标
1.知识与技能
通过氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质推导碱的共性。
过程与方法
通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3.情感态度和价值观
通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
二、重点难点
重点:
碱的通性
难点:
碱的通性
三、教学过程
（一）回顾旧知
【教师活动】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?
【学生活动】酸的五点通性
过渡：那么常见的碱有哪些?他们有哪些性质呢？
提示：对一类物质中的典型物质进行分析，归纳共性。用对比实验的方法寻找物质的特性，得出个性。
（二）新课教学
⒈
碱溶液跟酸碱指示剂作用
【依据】Ca(OH)2
和NaOH溶液[分别]
+
石蕊（酚酞））
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2.
碱
+
非金属氧化物盐
+
水
【依据】生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。
【回忆】如何检验二氧化碳气体？
请写出下列反应的化学方程式：
Ca(OH)2
+
CO2
——
NaOH
+
CO2
——
NaOH
+
SO2
——
NaOH
+
SO3——
【补充】酸性氧化物：凡能跟
碱
起反应，生成
盐
和
水
的
氧化物
注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。②大多数酸性氧化物能溶于水。跟水化合生成相应的酸。常见的有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮等。
请写出下列变化的化学方程式：
CO2
+
H2O
——
SO3
+
H2O
——
【生活链接】
（1）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶盖，要用橡胶瓶盖或木塞。已知玻璃的主要成分是二氧化硅。你知道这是为什么吗？
（2）氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，这是为什么？
3.碱
+
盐新碱
+
新盐
【依据】
（1）在2支试管中分别注入2~3毫升氯化铜溶液
和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？
（2）在上述2支试管中分别加入1~2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？
（3）在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴
加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，观察有什么变化发生。
【回答】
1.氯化铜溶液呈蓝色；氯化铁溶液呈黄色。
2.盛有氯化铜溶液的试管中产生了蓝色絮状沉淀；盛有氯化铁溶液的试管中产生了红褐色沉淀。并写出化学方程式。
3.
白色沉淀生成；加氯化铁溶液的试管中有红褐色沉淀生成。
【注意】两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。
【思考】下列反应能否发生？能发生的，请写出化学方程式：
Ba(OH)2
+
CuSO4
——
NaOH
+
KCl
——
Cu(OH)2
+
Na2SO4
——
4.
碱
+
酸盐
+
水
【依据】
1.在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，
滴加无色酚酞试液，观察颜色变化，结果无色酚酞试液变红色；滴加盐酸和硫酸后，红色逐渐消失；
2.生成的氢氧化铜及氢氧化铁沉淀分成2份，分别滴加盐酸和硫酸，结果氢氧化铜蓝色絮状沉淀逐渐消失，溶液变蓝色；氢氧化铁红棕色沉淀逐渐消失，溶液变黄色；
请写出下列变化的化学方程式：
NaOH
+
HCl
——
Ca(OH)2
+
HCl
——
【思考】为什么氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的性质？
氢氧化钠、氢氧化钙及其他可溶性碱，因为都含有氢氧根离子（OH-），所以具有相似的性质。
【总结】总结碱的通性。
【补充】不溶性碱的共性
1.不溶性碱与酸溶液发生反应
2.不溶性碱受热分解
（四）知识巩固
1.
用一种试剂就能区分盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（
）
A．酚酞
B．石蕊试液
C．氯化铁溶液
D．氢氧化钠溶液
2.
盛石灰水的试剂瓶存放的时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（
）
A．用水洗
B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗
D．先用盐酸，再用水洗
3.在氯化铁溶液中滴入烧碱溶液，观察到的现象是（
）
A.有白色沉淀
B.有红褐色沉淀
C.有气泡冒出
D.有蓝色沉淀产生
4.
氨水是一种碱，它的化学式为NH3·H2O（NH4OH）它能与二氧化碳反应生成碳酸氢铵，请写出该反应的化学方程式。有人称它为“气肥”，你知道这是为什么吗？
5.将集满CO2的大试管倒插入滴有酚酞的石灰水中，看到的现象是
_____________。原因是________________________________________________。
板书设计
第四节常见的碱
一、碱的共性
⒈
碱溶液跟酸碱指示剂作用
2.
碱
+
非金属氧化物盐
+
水
3.
碱
+
盐新碱
+
新盐
4.
碱
+
酸盐
+
水
二、不溶性碱的共性
1.不溶性碱与酸溶液发生反应
2.不溶性碱受热分解第四节《常见的碱》教学方案
【内容来源】九年级浙教版上册第一章
【主
题】第四节常见的碱
【课
时】第2课时
一、教学目标
1.知识与技能
知道常见碱的个性及用途
过程与方法
通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
3.情感态度和价值观
通过对碱的用途的学习，培养学生学以致用的思想观念。
二、重点难点
重点:
NaOH和Ca(OH)2的性质
难点:
探究NaOH和Ca(OH)2的化学性质的实验设计
三、教学过程：
（一）回顾旧知
【教师活动】同学们思考氢氧化钠与氢氧化钙为什么有相似的性质？
【学生回顾】碱的通性。
【教师引导】但组成它们的金属离子不同，这又会有哪些不同的性质？
（二）新课教学
氢氧化钠个性与用途
【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。
【观察】氢氧化钠固体于表面皿中观察
【学生回答】氢氧化钠为白色片状固体。
【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?（留悬念）
【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了,形成了溶液附着与固体表面
【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”,这说明了氢氧化钠固体具有什么性质?是什么变化?
【回答】吸水性,属于物理变化
【追问】利用这个性质有何用途?
【思考】干燥剂，可以用作哪些气体的干燥剂？
【讲解】碱石灰固体干燥剂(介绍成分、装置和干燥范围)（实物介绍）
【引导】
1.氢氧化钠固体可以作CO2、SO2的干燥剂吗？
2.实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？
【实验一】将一药匙的氢氧化钠固体加入3mL水中振荡,并触摸试管壁
【学生体验】氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫。
【结论】氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。
【实验二】解疑：把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解。
【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签
【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。
【视野拓展】烧碱与蛋白质、油脂的作用
氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。
【实验三】1.在氢氧化钠溶液中滴加
1~2
滴食用油，充分振荡。
2.将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。
【用途】一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
氢氧化钙个性与用途
【观察】氢氧化钙的性状。
【实验四】取出一小匙的熟石灰，观察它的颜色后，放入试管中，再在试管中倒入水并振荡，观察熟石灰是否全部溶解？
【介绍】氢氧化钙的用途
（三）知识巩固
1.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（
）
A、NaOH固体极易溶于水，溶解时吸收大量的热
B、其水溶液有涩味和滑腻感
C、对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性
D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（
）
A、CO2
B、O2
C、SO3
D、HCl
3.
下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是（
）
A、氢氧化钠
B、浓盐酸
C、浓硫酸
D、氯化钠晶体
4.下列物质能反应，但无明显现象的是（
）
A、NaOH与HCl
B、NaOH与CuSO4
C、HCl与AgNO3
D、FeCl3与NaOH
5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（
）
A.CuSO4
B.CO2
C.NaOH
D.H2SO4
板书设计
第四节常见的碱
一、常见碱的个性
1.氢氧化钠
2.氢氧化钙
二、用途
1.氢氧化钠
肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。
氢氧化钙
（1）建筑上做粉刷材料
（2）农业上改良酸性土壤
（3）工业上制备漂白粉
（4）实验室制少量NaOH

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