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2021年赤峰市高二年级学年联考试卷（B）
化学
考试时间：90分钟 总分：100分
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）和（选考题）三部分。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1、“十四五”规划提出：努力争取2060年前实现碳中和。下列措施不能减少二氧化碳排放的是（ ）
A．发展植树造林 B．发展水泥工业，加快基础设施建设
C．发展核电、风电、光伏发电等新能源 D．利用false合成聚碳酸酯类可降解塑料
2．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．false的电子式： B．次氯酸的结构式：H-O-Cl
C．乙烯的球棍模型： D．钾原子结构示意图：
3．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A．用坩埚灼烧干海带制海带灰
B．蒸馏时，温度计水银球插入液面以下
C．用长颈漏斗分离false萃取碘后的水层与有机层
D．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体
4．我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置（如下图所示），闭合false、断开false时，制氢并储能；断开false、闭合false时，供电。下列说法错误的是（ ）

A．制氢时，溶液中false向Pt电极移动
B．制氢时，X电极反应式为false
C．供电时，Zn电极附近溶液的pH降低
D．供电时，装置中的总反应为false
5．已知断裂false中的H-H键需要吸收436kJ能量，断裂false中的I-I键需要吸收151kJ能量，生成HI（g）中的1molH-I键能放出299kJ能量。
下列说法正确的是（ ）
A．false和false的总能量为587kJ
B．false false
C．false false
D．H-H键比I-I键更容易断裂
6．欲利用甲烷消除false污染，false在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入false和false，测得false随时间变化的有关实验数据见表。
组别
温度
时间/min
0
10
20
①
false
false
0.50
0.35
0.25
②
false
false
0.50
0.30
0.18
下列说法正确的是（ ）
A．YI5组中，0~20min内，用false表示的反应速率为false
B．由实验数据可知实验控制的温度false
C．容器内混合气体的密度不变，说明反应已达到平衡状态
D．若增大压强，则正反应速率加快，逆反应速率减慢
7．常温下，用false溶液滴定false溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．false，说明HA属于弱酸
B．水的电离程度：d点>e点
C．c点溶液中：false
D．b点溶液中粒子浓度大小：false
8．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是：
反应①：false false
反应②：false false
反应③：false false
反应④：false false，
能量变化如图所示

反应⑤：false false
下列说法正确的是（ ）
A．反应③使用催化剂，false减小
B．false
C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．false false
9．配制false的KCl溶液，下列说法正确的是（ ）

A．上述实验操作步骤的正确顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用的仪器有：天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D、定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低
10，可逆反应false在恒容密闭容器中进行，下列情况达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内消耗false的同时生成false
②false、NO、false的反应速率之比为2：2：1
③混合气体内的颜色不再改变
④混合气体的质量和密度不再改变
A．③ B．①② C．②④ D．③④
11．false电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（ ）

A．Mg电极是该电池的正极 B．false在石墨电极上发生氧化反应
C．电流由石墨电极经导线流向Mg电极 D．溶液中false向正极移动
12．下列溶液肯定呈酸性的是（ ）
A．false的溶液 B．false
C．含false的溶液 D．pH<7的溶液
13．室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的false是（ ）
A．false B．false C．false D．false
14．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
检测某弱酸性溶液中是否存在false
向待测溶液中滴加KSCN溶液
B
除去试管内壁上附着的硫单质
用false或热的NaOH溶液洗涤试管
C
除去氯化钾中的硝酸钾
将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶
D
同温下，false
向NaCl和false的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液，先产生白色沉淀AgCl
15．氢气于烟气的脱氮、脱硫的反应为false false。下列有关说法正确的是（ ）
A．化学平衡常数表达式为false
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动
C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率
D．当false时，达到平衡
第Ⅱ卷（非选择题）
二、必做题（共4题，每题10分，共40分）
16．（10分）Ⅰ．在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用false表示。能量请认真观察下图，回答下列问题。
（1）下列变化中满足如图图示的是______（填选项字母）；

A．镁和稀盐酸的反应 B．false与false的反应
C．NaOH固体加入水中 D．乙醇燃烧
Ⅱ．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。
（2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______（填选项字母）；
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片
（3）false溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生false，若将此反应设计成原电池，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______g；
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应化学方程式是：______，
②电池工作一段时间后硫酸溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）
（5）T℃时，在0.5L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。

①该反应的化学方程式为______，
②10s内用B表示的反应速率为______。
17．（10分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：
酸
false
false
HCN
HClO
电离平衡常数（false）
false
false
false
false
（1）当温度升高时，false值______（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是______、______（用化学式表示），
②下列能使醋酸溶液中false的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______（填序号），
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的false固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______。
（3）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数false，false，写出草酸的电离方程式______、______，试从电离平衡移动的角度解释false的原因______。
（4）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实______（填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：______。
18．（10分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：
false false
若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍，请回答下列问题。
（1）若反应经历5min达到平衡，则Y的平均反应速率为______；
（2）相同条件下进行反应，在false时刻，只改变下列某一种条件，其曲线图象如图甲。

若false，false时刻改变的条件是______（填选项编号，A．升温B．降温C．加压D．减压E．如催化剂），false______5min（填“>”“<”或“=”，下同）；
（3）若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后Z的物质的量______0.9mol；
（4）若将物质的量均为3.00mol的物质X、Y混合于5L容器中发生反应，在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是______，
②温度false时，2%逐渐增大的原因是______。
19．（10分）工业废水中的硫化物在酸性条件下会转化为毒性很大的false气体逸出。某课外小组用碘量法测定废水中的硫化物（以false计）浓度，实验装置如图所示，实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、吹气、固硫：向如图所示的装置中先通入氮气一段时间，然后向装有水样的反应瓶中加入足量盐酸并水浴加热一段时间，维续通入氮气。
Ⅱ．商定：将两个吸收管中溶液混合后，向其中加入false的碘标准溶液200.00mL，待充分反应（false）后将吸收液全部置于锥形瓶中，并加入少量的淀粉溶液，在酸性条件下用false的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘（已知：false）
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中开始通入false的目的是______，吸收管中发生的固硫反应的离子方程式为______；
（2）取用硫代硫酸钠标准溶液应使用______（填“酸”或“碱”）式滴定管，确定滴定终点的现象依据是______；
（3）若滴定终点时消耗false硫代硫酸钠标准溶液，则水样中false______，若只用一个吸收管，会导致测量结果______（填“偏高”或“偏低”）；
（4）下图中三套装置均可用于实验室制备少量的false（试剂是FeS与稀酸X），使用b制备false的最大优点是______，盐酸、硫酸、硝酸为三大强酸，X不能是三大强酸中的______（填化学式），将生成的false与false混合通入水中，然后再加入少量稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成，写出false与false在水中反应的离子方程式：______。

三、选考题：共30分，请考生从2道题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计。
20．【化学——选修3：物质结构与性质】（30分）
Ⅰ．（10分）选择题（每小题只有一项符合题意，把正确选项写在容题卡相应的空格内）
（1）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①false；②false；③false。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③>②>① B．原子半径：③>②>①
C．电负性：③>②>① D．最高正化合价：③>②>①
（2）下列各组顺序不正确的是（ ）
A．微粒半径大小：false
B．热稳定性大小：false
C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体
D．沸点高低：false
（3）磷酸的结构式如图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（false）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是（ ）

A．false B．false
C．false D．false
（4）下列各组物质熔点高低的比较，正确的是（ ）
A．晶体硅>金刚石>碳化硅 B．CsCl>KCl>NaCl
C．false D．false
（5）下列关于丙烯（false）的说法正确的是（ ）
A．丙烯分子有7个false键，1个false键 B．丙烯分子中3个碳原子都是false杂化
C．丙烯分子存在非极性键 D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
Ⅱ．（20分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表______族；
（2）false的外围电子排布式为______；
（3）Cu元素可形成false，其中存在的化学键类型有（填序号）；
①配位键 ②氢键 ③极性共价键 ④非极性共价键离子键
（4）若false具有对称的空间构型，且当其中的两个false被两个false取代时，能到两种不同结构的产物，则false的空间构型为______（填字母）；
a．平面正方形 b．正四面体 c．三角锥型 d．V形
（5）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：______；
（6）false的熔点比false的______（填“高”或“低”），原因______；
（7）硫化锌是一种半导体材料，其品胞结构如图所示。

已知：硫化锌晶体密度为false，false代表阿伏加德罗常数的值，则false和false之间的最短核间距（false）为______nm（用代数式表示）。
【化学——选修5：有机化学基础】（30分）
Ⅰ．（10分）选择题（每小题只有一项符合题意，把正确选项写在答题卡相应的空格内）
（1）下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：false
B．2-甲基-2-丁醇的分子式：false
C．对硝基甲苯的结构简式
D．甲醛的电子式：
（2）下列叙述正确的是（ ）
A．与含有相同的官能团，互为同系物
B．属于醛类，官能团为-CHO
C．的名称为2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．β-月桂烯的结构简式为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物（不考虑立体异构）理论上最多有4种

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