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微专题三　稳定结构“10电子微粒”和“18电子微粒”
1．巧记“10电子微粒”和“18电子微粒”
(1)10电子微粒

(2)18电子微粒

2．“8电子稳定结构”的判断方法
(1)经验规律法
①分子中的氢原子不满足8电子结构；
②一般来说，在ABn型分子中，若某元素原子最外层电子数＋|化合价|＝8，则该元素原子的最外层满足8电子稳定结构。如CO2分子中，碳元素的化合价为＋4，碳原子最外层电子数为4，二者之和为8，则碳原子满足最外层8电子稳定结构，同理知氧原子也满足最外层8电子稳定结构。
(2)成键数目法
若该原子达到所需成键数目，则为8电子结构，若未达到或超过所需成键数目则不为8电子结构，如PCl5中的P，BeCl2中的Be。

1．与OH－具有相同电子总数和质子总数的微粒是(　　)
A．K＋ B．Na＋ C．F－ D．Ne
答案　C
解析　K＋的质子总数为19，电子总数为18，故A错误；Na＋的质子总数为11，电子总数为10，故B错误；F－的质子总数为9，电子总数为10，故C正确；Ne的质子总数为10，电子总数为10，故D错误。
2．核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ar B．Na＋、F－、S2－、Ne
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、K＋
答案　C
3．下列分子中所有原子最外层都满足8电子结构的是________(填序号)。
①BeCl2　②PCl5　③SF6　④CS2　⑤CH4　⑥SiO2　⑦CF2Cl2
答案　④⑥⑦
4．A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子。已知：
①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
请回答：
(1)写出B＋和E反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：________(写分子式)。
(3)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子：________。
答案　(1)H3O＋＋NH3===NH＋H2O　(2)CH4、HF(答案合理即可)　(3)Na＋、Mg2＋(答案合理即可)
解析　本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3－、O2－、F－、OH－、NH，阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：①A＋＋C－===D＋E↑，推知A＋应为NH、C－为OH－、D为H2O、E为NH3，将其结果代入②B＋＋C－===2D，推知B＋应为H3O＋。

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