资源简介

人教版九年级化学导学案
5
化学方程式
5.1
质量守恒定律
教学目标
1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
学习重难点
对质量守恒定律涵义的理解和运用。
课堂预习
一
质量守恒定律
1.内容：参加
的各物质的
，等于反应后生成的各物质的
。
2.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
■注意:
①反应物的总质量是指
反应的；
②质量守恒定律的前提是
。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质
。
二
化学方程式
1.化学方程式：______________________________________________________
2.化学方程式提供的信息（意义）：
①___________________________________________　
②___________________________________________
③___________________________________________
3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
（1）质：
和
在
的条件下反应生成
；
（2）量：每
份质量的碳和
份质量的氧气完全反应，
生成
份质量的二氧化碳；
（3）粒子：每
个碳原子和
个氧分子反应，生成
个二氧化碳分子。
练一练
1根据电解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑，不可直接得出的信息是（??）
（H-1?O-16）
A水在通电条件下发生反应，产生了氢气和氧气
B水是由氢气和氧气组成的
C每消耗36g水能够生成4g氢气和32g氧气
D每消耗2个水分子能够生成两个氢分子和一个氧分子
2观察“铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量测定”实验，观察到的现象是铁钉表面附着一层______物质，溶液由______变为______。则下列选项正确的是
A白色?????蓝色?????浅绿色
B白色?????浅绿色????蓝色
C红色?????蓝色?????浅绿色
D
红色?????浅绿色????蓝色
3
xg氯酸钾和yg二氧化锰的混合物，充分加热后冷却，测得剩余固体中氯化钾的质量为zg，则生成的氧气的质量为（????）
A
（x+y-z）g
B
（y-z）g
C
（x-z）g
D
（x-y-z）g
4潜艇里常使用一种化合物，将CO2转化为O2同时生成Na2CO3，据此推断该化合物中一定含有的元素是（　　）
A
Na、C、O
B
Na、C
C
Na、O
D
Na
5将25克甲物质和5克乙物质混合，加热使其充分反应，经分析，反应后的混合物含10克甲和11克丙，同时还含有一种新物质丁。
若再另一个甲与乙的反应中，消耗甲的质量为30g。那么，该反应生成丁的质量为___1___g。
6
2009年2月1日开始，国家强制性牙膏标准要求儿童牙膏生产中严禁使用二甘醇做增溶剂．已知二甘醇是一种低毒易燃的粘稠液体，其燃烧的化学方程式为X+5O24CO2+5H2O，由此可推出二甘醇分子中各原子的个数比为?C:H:O=___1___：___2___：___3___．
7一定条件下，24g?CH4和一定量的氧气恰好完全反应，生成?54gH2O、22g?CO2和?28gX．则：X中含碳元素___1___g，氧元素___2___g；（C-12?H-1?O-16）
8高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）
A
CO2
B
Cl2
C
O2
D
N2
9火药是我国古代对世界具有很大影响的四大发明之一．黑火药爆炸时反应如下：S+2KNO3+3CK2S+X↑+3CO2↑。其中X的化学式为（　　）
A
N2
B
NO2
C
NO
D
N2O
10对于反应X+Y=Z，则反应后质量增加的是（????）
A
X
B
Y
C
Z
D
以上选项均不正确
11化学反应前后，肯定没有变化的是（　　）?
①原子的数目??②分子的数目??③元素的种类?④物质的总质量??⑤物质的种类??⑥原子的种类．
A
①③④⑥
B
①③④⑤⑥
C
①④⑥
D
①③⑤
参考答案
一
质量守恒定律
1.内容：参加
化学反应
的各物质的
质量总和
，等于反应后生成的各物质的
质量总和
。
2.解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：
■注意:
①反应物的总质量是指参加反应的；
②质量守恒定律的前提是化学反应。
③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。
二
化学方程式
化学方程式：_用化学式来表示化学反应的式子
2.化学方程式提供的信息（意义）：
①反应物、生成物、反应条件___
②反应物与生成物之间的质量比
③反应物与生成物之间的粒子个数比
3.化学方程式的读法（以右图化学方程式为例）
（1）质：
碳
和
氧气
在
点燃
的条件下反应生成
二氧化碳
；
（2）量：每
12
份质量的碳和
32
份质量的氧气完全反应，
生成
44
份质量的二氧化碳；
（3）粒子：每
1
个碳原子和
1
个氧分子反应，生成
1
个二氧化碳分子。
练一练
1
B
2
C
3
C
4
C
5
18
6
4
10
3
7
12
16
8
A
9
A
10
C
11
A

展开更多......

收起↑