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第十一讲
化学反应方程式
模块一
化学方程式的书写
【知识梳理】
1．定义：
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2．正确书写化学方程式
（1）原则：以客观事实为基础（不能随便臆造自然界不存在或根本不可能生成的物质）；
遵守质量守恒定律（等号两边各原子的种类和数目必须相等）。
（2）步骤：八字箴言：“配平、条件、气体、沉淀”。
定“1”法：①找出最复杂物质；②将最复杂物质的化学计量数设为1；③跳过等号，逐一计算；④化简，检查。
练习：写出或配平下列化学反应的方程式
①电解水：
②过氧化氢制氧气：
③高锰酸钾制氧气：
④氯酸钾制氧气：
⑤碳在氧气中燃烧：
⑥
Al
+
HCl
=====
AlCl3
+
H2
⑦
C3H8
+
O2
CO2
+
H2O
3．化学方程式的意义
（1）宏观方面：①表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；
②表示反应物、生成物各物质的质量比；
（2）微观方面：表示反应物、生成物各物质的粒子个数比。
【夯实基础】
1．下列化学方程式完全正确的是（
）
A．P
+
O2
PO2
B．C
+
O2
CO2
C．3Fe
+
2O2
Fe3O4
D．KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2．已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为：5NH4NO3
2HNO3
+
xN2↑
+
9H2O
根据质量守恒定律判断，化学计量数x的值是（
）?
A．1??
B．2??
C．3?
D．4?
3．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫磺（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的。爆炸时生成硫化钾（K2S），氮气和二氧化碳。写出黑火药爆炸的化学方程式________________________________________________________。
4．配平化学方程式
FeS2
+
O2
——
Fe2O3
+
SO2
；
NH3
+
Cl2
——
NH4Cl
+
N2
5．在宏观微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）现有下列微粒：①2O；②2O2；③Al3+；④SO42-，其中能表示2个分子的是________（填序号）；由③和④两种微粒构成的化合物的化学式是________。
（2）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应前后分子变化的微观示意图如图所示。
请回答以下问题：
①A中氮元素与氧元素的质量比为________。
②四种物质中，属于氧化物的是________（填字母）。
③上述变化的化学方程式为________________________________________。
④若有n个B分子参与反应，则生成物中含有的氧原子总数为________个。
⑤上述反应中一定发生改变的是________（选填字母）。
a．元素种类
b．原子种类
c．分子种类
模块二
化学方程式的简单计算
【知识梳理】
1．根据化学方程式进行计算的一般步骤
①设：依题意设未知量；
②写：写化学方程式；
③列：写出相关物质的相对分子质量并乘以前面的系数，列出已知量和未知量；
④解：列比例示并求解；
⑤答：简明写出答案。
计算：（注意格式）
（1）生成16g氧气，需要分解高锰酸钾的质量为多少克？
（2）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应得到：TiCl4+Mg==Ti+2MgCl2。现需要96kg金属钛，需要四氯化钛多少千克？
【夯实基础】
1．甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+
nO2
mCO2
+
2CO
+
16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：
（1）m值是________；（2）参加反应的氧气质量是多少克？
2．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：
C2H6O
+3O2
2
CO2
+
3
H2O
23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
一氧化碳
反应前质量（g）
4.6
8.8
0
0
0
反应后质量（g）
0
0
6.6
5.4
a
①表中a的值为________；②该实验发生反应的化学方程式为：
4C2H6O+11O2
_____
CO2+
_____
H2O
+
_____
CO
。
3．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物质
A
B
C
D
反应前质量（g）
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后质量（g）
待测
17.4
0
3.6
下列说法正确的是（
）
A．物质C一定是化合物，物质D肯定是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36
D．若A与C的式量之比为194：216，则反应中A和C的物质的量之比为1：2
4．有化学反应A
+
B
===
C，取2g
A和7gB充分反应能生成6gC。若要制取9gC，取A、B总质量10g，则A的质量是________g。若A、B分别取5g和4g，充分反映能制得C
________g。
【温故知新】
1．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图：（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．图示中的反应物都是单质
C．图示中共有4种分子
D．该图示不符合质量守恒定律
2．A、B、C三种物质各15
g，它们化合时只能生成30
g新物质D．若增加10
g
A，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
A．第一次反应停止后，B剩余9g
B．第二次反应后，D的质量为50g
C．反应中A和B的质量比是3：2
D．反应中A和C的质量比是5：2
3．在反应2A+5B═2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22．若5.2gA与B完全反应后，生成17.6g
D．则在此反应中，B与D的质量比为（　　）
A．4：9
B．8：11
C．10：11
D．31：44
4．汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO
+
2NO
=====
2CO2
+
N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量和生产N2的质量。
5．实验室常采用三种方法制得氧气：①高锰酸钾加热制氧气；②氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气；③双氧水中加二氧化锰制氧气。
（1）二氧化锰在②和③中的作用相同，都是________剂；写出在加热条件下制取氧气的
化学方程式________________________________（写一个即可）。
（2）用方法③制取氧气时，用于添加双氧水的玻璃仪器名称是________。
（3）某工厂需要96kg氧气，若用双氧水来制取这些氧气，根据化学方程式计算，至少需要过氧化氢的质量是多少？
5．（2021?成都）水是常用溶剂，某同学进行如图实验。
（1）倾斜A试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是________________________。
（2）实验可知，溶质状态可以是________________________________________________。
（3）实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是________________________________。
（4）C、D试管的废液倒入废液缸中产生了黄绿色气体，查阅资料可知：
2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2X+5Cl2↑+8H2O，X的化学式为________。
（5）询问老师得知用2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O可处理Cl2。根据化学方程式计算，处理0.142g
Cl2至少需NaOH的质量是多少？
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