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中考化学方程式总结大全
化学方程式
反应现象
备注
C+O2CO2
①木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧时发出白光
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
做木炭在氧气中燃烧的实验时，夹有红热木炭的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时，要由瓶口向下缓慢插入
2C
+
O2
点燃
2CO
燃烧、白光，产生无无色气体
①煤炉中常见反应
②空气污染物之一
③煤气中毒原因
S+O2SO2
①在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
②放热
③生成有刺激性气味的气体
在做硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量NaOH溶液以吸收有毒的SO2
4P+5O22P2O5
①产生大量白烟
②放热
①由于红磷燃烧只消耗氧气，并且生成物只有固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。
②应用：发令枪
2H2+O22H2O
①发出淡蓝色火焰（如果不纯，还会发出尖锐的爆鸣声）；②放热；③生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃氢气之前必须验纯；
②氢气是最清洁的能源，是高能燃料
3Fe+2O2Fe3O4
①剧烈燃烧，火星四射
②放热
③生成一种黑色固体
①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。
4Al+3O22Al2O3
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①铝在空气中不能燃烧。
②铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2Mg+O22MgO
①发出耀眼的白光
②放热
③生成白色固体
①点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜
②应用：白色信号弹
2Cu+O22CuO
红色固体逐渐变成黑色
可用来除去混合气体中的氧气
2Hg+O22HgO
银白色液体逐渐变成红色固体
拉瓦锡实验中反应之一
2CO+O22CO2
①发出蓝色火焰
②放热
③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①CO有毒！
②点燃前要验纯
③应用：煤气
④一氧化碳是一种常见的还原剂
2HgO2Hg+O2↑
红色固体逐渐变成银白色液体，并生成能使带火星的木条复燃的气体
拉瓦锡实验中反应之一
石蜡+氧气二氧化碳+水
①火焰发出白光；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
根据质量守恒定律石蜡中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
CH4+2O2CO2+2H2O
①发出明亮的蓝色火焰；②放热；③生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；④生成能使无水硫酸铜变蓝的液体
①点燃前要验纯
②应用：天然气的燃烧，是一种很好的燃料。
③无反应类型
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清的石灰水变浑浊
应用：①检验二氧化碳
②“要留清白在人间”的原理
③装石灰水的试剂瓶壁出现一层白膜。
④装石灰水的试剂瓶增重的原因
⑤刚用社会抹的墙会“出汗”
⑥无反应类型
2H2O2H2↑+O2↑
①通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了一些气体，与正、负极相连的试管内的气体体积比约为1：2，质量比约为8：1。
②与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。
①通电时，必须使用直流电。
②预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，可以增强水的导电性。
③气体的体积比往往不是1:2，原因是：氧气比氢气更易溶于水
④谐音记忆：“父亲大”（负氢大）
2H2O22H2O+O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
应用：实验室利用固液不需加热的方法制取氧气
2KClO32KCl+3O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
③反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
④实验室固固需加热法制氧气
2KMnO4加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
产生大量气泡，生成能使带火星木条复燃的气体
①在试管口要堵上棉花
②实验室固固需加热法制氧气
H2
+
CuO加热Cu
+
H2O
①实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气
②实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
①实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;
②实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
C
+
2CuO加热2Cu
+
CO2↑
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；
②导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；
③在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；
④先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管；⑤试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO；
⑥C是还原剂，CuO是氧化剂
H2O+CO2=H2CO3
（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红
证明二氧化碳与水反应生成碳酸
H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
红色石蕊溶液又变紫
①碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；
②分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色。
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①铁钉表面附着一层红色物质
②溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。
①可以用来验证质量守恒定律
②“曾青得铁则化为铜”
③
湿法炼铜镀铜
④配制波尔多液不能接触铁制品的原因
⑤能在钢板上画线
CO+CuOCu+CO2
①黑色粉末逐渐变成红色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。
②一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化
③因为一氧化碳有剧毒，随意排放还会造成空气污染，所以必须进行尾气处理（方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯）
④无反应类型
⑤一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
①红色粉末逐渐变成黑色
②生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
①铁粉是黑色的
②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”
③无反应类型
④配平时CO
和CO2前的系数由氧化物里氧的原子数决定
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡；③放热
①在金属活动性顺序表中排在H后面的金属不与酸反应
②如果有Fe参加反应，要注意生成的Fe的化合价是+2价，并且溶液颜色会发生变化
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生大量气泡
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
①金属逐渐溶解消失；②产生（大量）气泡；③溶液由无色逐渐变成浅绿色
Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
①有大量气泡产生
②锌粒逐渐溶解
①实验室制氢气
②氢气是一种常见的还原剂；
③点燃前，一定要检验它的纯度
Mg+ZnSO4=MgSO4+Zn
Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
金属表面附着一层银白色固体（Fe是黑色的，Cu是红色的）
如果有Fe或Cu元素，要注意溶液颜色的变化
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成黄色
稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈
稀盐酸除铁锈的效果比较好
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色粉末逐渐溶解消失
溶液由无色逐渐变成蓝色
第二个反应是制取硫酸铜的反应原理
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
①实验室制备二氧化碳
②除水垢
③做补钙剂的原因
④碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；
⑤不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯；
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
①泡沫灭火器原理②治疗胃酸过多）
NaHCO3
+
HCl
==NaCl
+
H2O
+
CO2↑
①治疗胃酸过多
②碳酸氢钠常用来作焙烤制品膨松剂
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑
不能用稀硫酸制取CO2，因为CaSO4是微溶物质，反应自行停止
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
生成白色沉淀
工业制取烧碱的反应原理
Ca(OH)2
+
CO2
==CaCO3
↓+
H2O
澄清石灰水变浑浊
检验CO2的存在，石灰浆粉刷墙壁
2NaOH
+
CO2
==Na2CO3
+
H2O
没有明显的实验现象
吸收CO2、
HCl
+
NaOH
==NaCl
+H2O
没有明显的实验现象
①放热，中和反应
②需借助于酚酞试液才能观察到现象
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
白色粉末溶解
最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；
在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色
生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
④发出大量的热

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