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第三单元物质构成的奥秘
定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
地壳中含量居前四位的元素:氧(O)、硅(Si)、铝(AD、铁(Fe
如成一元表示一→花写读一个字母大写,两个字一大二小
意义个原子;③由原子构成的物质,元素
符号还表示这种物质。
分类:金属元素、非金属元素、稀有气体元素
物
分子:用化学式表示(详见第四单元)
原子核质子(带正电
质
结构
中子(不带电)
核外电子(带负电)
原子〈电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
(不显表示方法:元素符号(前面加系数表示原子个数)
电性)相对原子质量≈质子数+种子数
排布规律:第一层最多排2个电子;第二层最多排8
核外电个电子;最外层最多排8个电子
子排布原子结构示意图:圆圈、弧线、数字的意义
①最外层有8个电子,不易得失电子,属于相对
原子结构与
稳定结构。
质的关系②量外是电子数个·类也子,形成阳离子
定义:带电的原子或原子团。
阳离子:原子失去电子,带正电(质子数>电子数)
阴离子:原子得到电子,带负电(质子数<电子数)
表示
①写法:离子符号右戴帽,先写数字后写号。(离子
离子符号乃所带的电荷数与元素化合价的数值相等。
②意义:右上角数字表示一个离子所带电荷数,离子
符号前面数字表示离子个数。
构域/小子∫概念:保持物质化学性质的最小粒子。
性质:质量和体积都很小;不断运动;有间隔
概念:化学变化中的最小粒子。性质与分子相同
物
原子{原子与分子的区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分
质
区别与联系联系:分子由原子构成;分子、原子都能构成物
质。都既讲种类,又讲个数。
混合物:由两种或两种以上物质组成。(由不同种分子组成的物质
分类
单质:由同种元素组成的纯净物。分为金属、非金属和稀有气体
纯净物
由两种或两种「氧化物
化合物以上元素组成
由两种元素组成,其中
的纯净物
种是氧元素的化合物
第五单元化学方程式
内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各
物质的质量总和。(只适用于化学变化)
质量守恒定律
微观:原子种类不变;原子个数不变;原子质量不变
「五不变
宏观:元素种类变;反应前后总质量不变
实质{两变{微观:分子种夹改变
宏观:物质种类改变。
个可能变:分子个数可能改变
概念:用化学式表示化学反应的式子
①表示反应物、生成物和反应条件。
意义{②表示反应物和生成物之间存在的粒子个数比。
③表示各物质之间的质量比
化
学/书写原别/①以客观事实为基础
②遵守质量守恒定律,
万
(1)写:写出反应物和生成物的化学式;
(2)标:标出反应条件和生成物的状态(注:反应物中没有气体,生成
程
物中有气体要标“↑”,反应物中没有固体,生成物中有固体要标
式
“↓”。)
书写步骤
①奇数配偶法:选择化学方程式两端出现次数最多
3):配平{且一端为奇数一端为俩数的原子为突破口,然后把
奇数配成偶数,再依次推断。
②观察法
(4)等:短线改等号。
设:设未知量
写:写出化学方程式
化学方程式计算{标:标出已知量和未知量
列:列出比例式
算:根据比例式求解未知量
答:简答

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